2026年中考化学二轮专题--盐与化肥考点训练

盐与化肥 ( 备考指南 ) 考点分布 考查频率 命题趋势 考点1 盐的性质和应用 ☆☆☆ 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。 考点2 化学肥料 ☆ ( 知识导图 ) ( 考点梳理 ) ■考点一　盐的性质和应用► 1．碳酸钙 与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳) 2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质) 与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3．碳酸氢钠 受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．检验溶液中CO的存在方法 ①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO； 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)； Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 ■考点二　化学肥料► 1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。 2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥： 使用注意事项 备注 NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 (NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物) NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ NaNO3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 (2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。 (3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。 3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。 【知识拓展】 铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。 ( 考点突破 ) ■考点一　盐的性质和应用► ◇典例1：小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应 C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32- D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 ◆变式训练1：洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变　 　色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式　 　； （3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 (填化学式)。 ◆变式训练2：精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）. A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。 ◆变式训练3：央视栏目《典籍里的中国》展现中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是　 　。 （3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。 A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素 （4）净水—明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl(SO4)2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 ■考点二　化学肥料► ◇典例1：我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。 （1）农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗倒伏和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。 A．尿素 CO(NH2)2 B．硫酸钾K2SO4 C．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 D．氨水 （2）有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式： 表示。 ①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸?(请写出计算过程)　 　 ②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m3空气中实际余留水蒸气的质量)　 　。 常见干燥剂的干燥率 水蒸气饱和空气中) 物质 干燥率数值 浓 0.003 KOH 固体 0.002 无水CuSO4 1.300 ◆变式训练1：热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3) ◆变式训练2：茶叶含有丰富的有机物和无机物，某研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉) ① 称取 100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。 ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。 ③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题： （1）步骤①中灼烧灰化的目的是　 　。 （2）步骤②中加热煮沸30 min的目的是　 　。 （3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是　 　。 （4）下列课本中的哪一个实验，与上述化学研究方法最相似? A．探究影响种子萌发的因素 B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场 C．研究可燃物燃烧的条件 D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 ◆变式训练3：劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?(选用向日葵灰) 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于　 　肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体3.3g进行如右图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是　 　。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符? ( 真题在线 ) 1．热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3) 2．盛石灰水试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 3．“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　） A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 4．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 5．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 6．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。 （1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用　 （2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为　 　。 7．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” 石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” （1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。 8.开春以来为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害工作。 （1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。 A．碳酸钾(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] （2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克? （3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克? 9．小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。 【实验分析】 ⑴图甲中“★”处应填　 　。 ⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。 ⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。 【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。 10．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型： [初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。 （1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。 [探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。 （2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。 [实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。 （3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。 [融合创新]依据化学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。 （4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的化学道理______。 11.食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)回答下列问题： （1）装置A的作用是　 　； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 12．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解) 性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)，理由是　 　。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 (2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑) （3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。 13．“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。 (已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中NH4NO3的质量分数。 （3）计算滤液中NaNO3的质量。 ( 专项练习 ) 1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32- 2．化学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　) A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 3．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　） A．a处废水中含有、、 B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料 C．b处废水显蓝色 D．b处废水中一定含有，可能含有、 4．下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化 C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发 D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验设计或结论合理的是（　　） A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在同一溶液中大量共存 D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气 6．合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（　　） 选项 实验目的 试剂与操作方法 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 7．某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。 （2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。 （3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 8．现有一包固体样品，可能由CaCO3、CaO、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下实验： Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀A和滤液； Ⅱ．往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色； Ⅲ．取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。 请回答下列问题： （1）写出白色沉淀B与稀硝酸发生反应的化学方程式：　 　 （2）根据现象判断，固体样品中一定不存在的成分是　 　 9．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是 　 　； （2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 　。 10．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与CO32-的反应，且Ba2+.与 的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③CO32-过量。 请回答： （1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 ①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这 个实验的目的是　 　。 ②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。 （2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a—b段沉淀质量不改变的原因是　 　。 （3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。 11．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以 、 、 等为原料先制得 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：① （其中： 具有强烈的刺激气味） ② ；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出） ③ 纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图： （1）X的化学式为　 　。 （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是______。 A． B． C． D． （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。丁装置中稀硫酸的作用是　 　。 （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是__________ A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率； B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解 ； C．实验结束后，可用过滤的方法分离出 晶体； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。 12．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题. （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　； （2）操作I的名称是　 　； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　； （4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。 13．小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　； （2）当加入 NaHCO3溶液质量为　 　时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； （3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 14．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是　 　(填序号)； ①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2 （2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是　 　。 （3）某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，Ba：137，S：32，O：16，K：39) 15．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。 　 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 12 12 12 12 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 4 m 10 10 （1）m=　 　g。 （2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%) （3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。 16．“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155 ①上表中m的值为　 　。 ②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　? （2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选) A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4 （3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。 17．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15 沉淀总质量 3 6 m 10 10 求：（1）表格中m的值为 　 　。 （2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 　 　 次实验。 （3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 　 　。 （4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。 18．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑) 实验次数 1 2 3 加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100 锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7 （1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。 （2）分析上述数据可知，第　 　次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由　 　。 （3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。 19．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算： （1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 （2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少?(假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数) （3）丁中加入混合固体的质量至少是多少? 盐与化肥 ( 备考指南 ) 考点分布 考查频率 命题趋势 考点1 盐的性质和应用 ☆☆☆ 概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。 考点2 化学肥料 ☆ ( 知识导图 ) ( 考点梳理 ) ■考点一　盐的性质和应用► 1．碳酸钙 与酸反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 高温分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工业生产生石灰和二氧化碳) 2．碳酸钠(下列反应可用于检验NaOH是否变质) 与酸反应：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱反应：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 3．碳酸氢钠 受热分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．检验溶液中CO的存在方法 ①取少许溶液于试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO； 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②加入澄清石灰水溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO(以碳酸钠为例)； Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有可能存在CO(以碳酸钠为例)。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3 ■考点二　化学肥料► 1．农家肥料：营养元素种类多，肥效慢而持久，价廉，能改良土壤结构。 2．化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥) (1)氮肥：含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。植物缺氮时，植株矮小，叶色发黄。常见的氮肥： 使用注意事项 备注 NH4HCO3 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防潮防高温，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用 (NH4)2SO4 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有机物) NH3·H2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH3↑ NaNO3 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 (2)钾肥：促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，抗倒伏(壮秆)。植物缺钾时，叶尖发黄，叶片常有褐斑，易倒伏。常见的钾肥：KCl、K2SO4和草木灰。 (3)磷肥：促进农作物根系发达、穗数增多、籽粒饱满(催果)，增强抗寒抗旱能力，促进农作物提早成熟。缺磷时，叶片显暗绿色常带有紫红色，生长迟缓，产量降低，根系不发达。常见的磷肥：磷矿粉、过磷酸钙。 3．复合肥：含N、P、K中的两种或两种以上主要营养元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。 【知识拓展】 铵态氮肥中的铵根离子与碱溶液反应生成氨气。氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。可用湿润的红色石蕊试纸检验气体是否显碱性。 ( 考点突破 ) ■考点一　盐的性质和应用► ◇典例1：小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰，纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是（　　） A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3 B．“灰料”的制作过程中只涉及了复分解反应 C．“灰料”溶液中可能含有Na+，Cl-，OH-，Ca2+，CO32- D．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 【答案】D 【解析】（1）根据化学式确定物质的构成，弄清物质的分类； （2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型； （3）如果离子能够结合成水、沉淀或气体，那么离子不能共存； （4）根据酸和碱的反应分析。 【解答】A.“灰料”中的生石灰和纯碱分别是CaO和Na2CO3， 故A错误； B.“灰料”的制作过程中，生石灰和水反应，生成氢氧化钙，这个反应为化合反应，故B错误； C.“灰料”溶液中不可能同时含有Ca2+，CO32- ，二者会生成碳酸钙沉淀，故C错误； D.食醋和氢氧化钙，食醋与纯碱都能发生反应，因此皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味，故D正确。 故选D。 ◆变式训练1：洗衣史上的第一个奇迹发生在公元前 600 年，当时腓尼基人把山羊脂和草木灰混在一起造就了最原始肥皂，也就是洗衣皂。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A试管中溶液变　 　色； （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式　 　； （3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 (填化学式)。 【答案】（1）红 （2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （3）KCl 【解析】（1）根据酸碱指示剂变色规律分析。 （2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 （3）根据实验现象和离子共存问题判断溶质组成。 【解答】（1）碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，溶液显碱性，加入酚酞后溶液变红，所以A试管中溶液变红色。 （2）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C 三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。 此时溶液为无色，说明不存在碱； 另外有白色沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，氯化钾的化学式为KCl。 ◆变式训练2：精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）. A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。 ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。 【答案】（1）B （2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸 【解析】（1）根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区； （2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析； ②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。 【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分； B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别； C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分； D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。 故选B； （2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-； ②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。 ◆变式训练3：央视栏目《典籍里的中国》展现中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由　 　(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 （2）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是　 　。 （3）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于氮肥的是____。 A．人畜粪便 B．植物落叶 C．草木灰（主要成分碳酸钾） D．尿素 （4）净水—明代《天工开物》一书记载了明矾【KAl(SO4)2·12H2O】净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　。 【答案】（1）原子 （2）稳定性 （3）D （4）H2O 【解析】（1）根据金属由原子构成分析； （2）根据碳化学性质稳定分析； （3）根据含有氮元素的物质可作氮肥分析； （4）根据化学反应前后原子各类和个数不变分析。 【解答】（1）制造高铁使用的铝合金中的铝由原子构成。 （2）碳常温下化学性质稳定。 （3）人畜粪便、 植物落叶 都属于农家肥料，A、B错误；草木灰为钾肥，C错误；尿素中含氮元素，属于氮肥，D正确。 （4）由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钾8、铁4、氧16，反应后为：钾8、铁4、氢20、氧26，由反应前后原子各类和个数不变可知，10X中含有10个氧原子、20个氢原子，X化学式为H2O。 故答案为：（1）原子；（2）稳定性；（3）D；（4）H2O。 ■考点二　化学肥料► ◇典例1：我国南方普遍种植油菜，请回答以下问题。 （1）农民会在油菜处于抽苔期时施加钾肥，提升其抗旱、抗寒、抗倒伏和抗病虫害的能力。下列肥料属于钾肥的是（　　）(填字母)。 A．尿素 CO(NH2)2 B．硫酸钾K2SO4 C．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 D．氨水 （2）有些农作物如马铃薯“忌氯”，因此农民一般使用硫酸钾作为钾肥对其进行施用，工业上硫酸钾的生产原理可用化学方程式： 表示。 ①现需要生产87吨硫酸钾，理论上需要多少吨98%的硫酸?(请写出计算过程)　 　 ②氯化氢作为生成物若直接排放会污染大气，可将其干燥后收集，以备他用。参照表格，选出最适合的干燥剂并说明理由(干燥率是指1m3空气中实际余留水蒸气的质量)　 　。 常见干燥剂的干燥率 水蒸气饱和空气中) 物质 干燥率数值 浓 0.003 KOH 固体 0.002 无水CuSO4 1.300 【答案】（1）B （2）50t；浓硫酸，干燥率低且不与氯化氢反应 【解析】（1）氮磷钾为植物生长的营养素，只含有钾元素的花费为钾肥； （2）①携程氯化钾和稀硫酸反应的方程式，根据硫酸钾的质量利用质量之间的比例关系计算需要98%浓硫酸的质量即可； ②要干燥气体必须满足：①具有吸水性；②不能与被干燥气体反应。 【解答】（1）A.尿素 CO(NH2)2中只含有氮元素，应该为氮肥，故A不合题意； B.硫酸钾K2SO4中只含有钾元素，为钾肥，故B符合题意； C.磷酸二氢铵 NH4H2PO4中，同时含有氮元素和磷元素，为复合肥，故C不合题意； D.氨水 不是盐类，即不是化肥，故D不合题意。 故选B。 （2）①设理论上与98%的硫酸质量为xt， ； ， 解得：x=50t。 ②根据题意可知，浓硫酸和硫酸铜都不与氯化氢反应，但是浓硫酸的干燥率更低，即干燥效果更好，故选浓硫酸。 ◆变式训练1：热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3) 【答案】A 【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意； B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； ◆变式训练2：茶叶含有丰富的有机物和无机物，某研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉) ① 称取 100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤。 ②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6~7左右，再加热煮沸30 min，过滤后得到滤液和沉淀。 ③ 向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀。请回答下列问题： （1）步骤①中灼烧灰化的目的是　 　。 （2）步骤②中加热煮沸30 min的目的是　 　。 （3）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是　 　。 （4）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似? A．探究影响种子萌发的因素 B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场 C．研究可燃物燃烧的条件 D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 【答案】（1）去除茶叶中的有机物 （2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤 （3）步骤③中生成沉淀的质量 （4）B 【解析】物质一般分为无机物和有机物，无机物包括水和无机盐，有机物包括糖类（主要是淀粉）、脂肪、蛋白质等；有机物能够燃烧释放出能量，其中绝大部分能量转化为热量；种子中的水在种子燃烧的过程中，被气化成水蒸气，剩余的灰烬就是无机盐。 【解答】（1）步骤①中灼烧灰化的目的是 去除茶叶中的有机物； （2）步骤②中加热煮沸30min的目的是 使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤； （3）步骤③中加入足量无水碳酸钠，碳酸根和钙离子发生化学反应，生成沉淀，根据沉淀的量就可以计算出茶叶中钙元素的含量，所以需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量； （4）本实验运用的先猜测后验证的方法，与此科学研究方法最相似奥斯特实验证明电流周围存在着磁场，故选B。 故答案为：（1）去除茶叶中的有机物；（2）使铝、铁的氢氧化物沉淀，便于过滤；（3）步骤③中生成沉淀的质量；（4）B。 ◆变式训练3：劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量?(选用向日葵灰) 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于　 　肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体3.3g进行如右图所示的实验。 （2）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是　 　。 【数据与解释】 （3）称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。通过计算说明该草木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符? 【答案】（1）钾(K) （2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 （3）图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量。 设3.30g固体中碳酸钾的质量为x 138 44 x 0.88g 则草木灰中碳酸钾的质量分数为： ∴草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符 【解析】（1）常见的化肥有钾肥、氮肥、磷肥和复合肥，根据各种化肥的定义及区别分析解答； （2）该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收； （3）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断； 【解答】（1）含有K元素的化肥属于钾肥，含有N元素的化肥属于氮肥，含有P元素的化肥属于磷肥，含有N、P、K三种元素中的多种元素的化肥属于复合肥，故碳酸钾（K2CO3）属于钾肥； （2）该实验通过测反应生成的二氧化碳的质量计算碳酸钾质量，故实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制碳酸钠与稀硫酸反应的速率，使生成的二氧化碳充分被氢氧化钠溶液吸收； （3）装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g，即为生成二氧化碳的质量。设3.30g固体中碳酸钾的质量为x 138 44 x 0.88g 则草木灰中碳酸钾的质量分数为： ∴草木灰中碳酸钾的质量分数与查阅资料不相符 故答案为：（1）钾(K)；（2）有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收；（3）见解答。 ( 真题在线 ) 1．热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3) 【答案】A 【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解答】A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意； B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； 2．盛石灰水试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（　　） A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。 【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。 3．“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（　　） A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 【答案】B 【解析】 A、大米中含有的淀粉是含碳化合物，属于有机物 ，不符合题意； B、稻草燃烧属于化学变化 ，符合题意； C、传统方法制得的“灰汁”由多种物质组成，是混合物，不符合题意； D、现代方法制得的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，呈碱性，能使酚酞试液变红色，不符合题意； 4．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别酱油和食醋 闻气味 B 检验氢氧化钠是否变质 溶于水，滴加酚酞试液 C 探究水的组成 检验水电解后产生的气体 D 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】将实验目的和实验方案进行对照，不能够达到实验目的的就是正确选项。 【解答】A.食醋会挥发出酸性气味，而酱油几乎没有气味，则可以使用闻气味的方法区分酱油和食醋，故A不合题意； B.氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者的水溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，因此不能达到目的，故B符合题意； C.水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，能够达到目的，故C不合题意； D.将粗盐溶解，然后通过过滤去掉其中的杂质，最后通过蒸发结晶得到精盐，可以得到目的，故D不合题意。 5．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。 B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。 D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 6．洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3＋H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。 （1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为检验该气体，可用　 （2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈　 　（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 （3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为　 　。 【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）＋4 【解析】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，根据氧气的检验方法解答。 （2）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性； （3）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算即可。 【解答】（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用带火星的木条。 （2）待不再产生气泡时，得到的溶液中只含有碳酸钠，因此溶液呈碱性； （3）在Na2CO3中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2×（+1）+x+（-2）×3=0，解得：x=+4。 7．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。” 石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。” （1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于　 　类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3 CaO+CO2↑反应制备，此反应属于　 　反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）盐（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】（1）盐由金属离子或按根离子与酸根离子构成；碱由金属离子和氢氧根离子构成；酸由氢离子和酸根离子构成。 （2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的类型。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。 【解答】（1）硝酸钾和食盐，都由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。 （2）根据方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ 可知，反应物只有一种，而生成物有两种，那么该反应为分解反应。氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，则反应的方程式为： CaO+H2O=Ca(OH)2 。 8.开春以来为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害工作。 （1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。 A．碳酸钾(K2CO3) B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] （2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克? （3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克? 【答案】（1）C （2）解：需要氨气的质量为x NH3+CO2+H2O= NH4HCO3 17 79 x 3950千克 x=850千克 答：需要氨气850千克。 （3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克 7500千克×0.01%一x千克×5% =15千克 答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。 【解析】（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥； （2）根据生成的碳酸氢铵的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算氨气质量分析； （3）根据溶质质量＝溶液质量 × 溶质质量分数及配制溶液所需溶质质量分析。 【解答】（1） 碳酸钾属于钾肥，A错误；尿素属于氮肥，B错误；磷酸二氢钙属于磷肥，C正确； 9．小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器 ③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。 【实验分析】 ⑴图甲中“★”处应填　 　。 ⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。 ⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。 【实验结论】在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。 【答案】硫酸铜；气密性；气压；加快 【解析】根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。 【解答】（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ； （2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性； （3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映； 【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。 10．思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型： [初步理解]根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。 （1）海水淡化是将海水中的盐与水分开常压加热蒸曾法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型电的____________。（填“分离转移”或“反应转化"）。 [探究本质]根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。 （2）从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解然发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。 [实践应用]根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。 （3）小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。 [融合创新]依据化学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。 （4）常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的化学道理______。 【答案】分离转移     颗粒大小     解：设硫酸的质量为x = x=0.098g 则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为＝0.98%。 答：原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为0.98%。     液体的沸点随着气压的降低而降低，从而节约能量消耗 【解析】（1）常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气没有发生化学变化，不是反应转化，属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。 （2）过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据颗粒大小不同，故填颗粒大小。 （3）见答案 （4）采用低压加热蒸馏法，其中蕴含的化学道理是液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗，故填液体的沸点随气压的降低而降低，从而节约能量消耗。 11.食用碱的主要成分是Na2CO3(含有少量NaCI)，研究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用破样品放人锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。(假设每步吸收都完全，ACDE装置中试剂均过量)回答下列问题： （1）装置A的作用是　 　； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是　 　； （3）计算食用碱中Na2CO3的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 【答案】（1）吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 （2）D （3）解：设Na2CO3的质量为x Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 　 　 44 x 　 　 4.4g x=10.6克 Na2CO3%= ×100% =88.3% 答：食用碱中Na2CO3的质量分数为88.3% 【解析】（1）根据空气中二氧化碳对实验会产生干扰分析； （2）根据该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，由装置图示可知，D实验是吸收反应生成二氧化碳的装置分析； （3）根据生成的二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析。 【解答】（1）空气中二氧化碳对实验会产生干扰，装置A的作用是吸收空气中的CO2，排除空气中的CO2对实验测量结果的干扰 ； （2）该实验是利用碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，来计算碳酸钠的含量，D装置可吸收反应后的二氧化碳，则实验中需测定D装置前后质量； 12．市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。 性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解) 性质二：NaHCO+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑ （1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质　 　(选填“一”或“二”)，理由是　 　。 （2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗?小明取了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。 序号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/克 0 10 10 0 10 10 C装置中溶液总质量/克 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 (2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑) （3）如果去掉装置B，测量结果将会　 　(选填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）二；人体内不能达到50℃的温度或人体的胃内有盐酸 （2）解：mCO2=105g-100g=5g 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+ 2CO2↑ 168 88 x 5g x=9.55g 碳酸氢钠的质量分数为： （3）偏大 【解析】（1）根据体内温度不能达到50℃的温度及碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳分析； （2）根据生成二氧化碳的质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠分析； （3）根据去掉B装置空气中二氧化碳会使结果偏大分析。 【解答】（1）因人体内不能达到50℃的温度，但人体的胃内有盐酸，碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳，利用了碳酸氢钠与酸反应的性质； （3）去掉装置B，则空气中二氧化碳会进入C中，使得结果偏大； 13．“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。 (已知：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应) （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中NH4NO3的质量分数。 （3）计算滤液中NaNO3的质量。【答案】（1）A （2）解：设样品中NH4NO3的质量为x NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O 　 80 　 　 17 　 x 　 　 0.17g x=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g×100%=10% 答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。 （3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y Ca(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+ CaCO3↓ 　 170 100 　 y 4.0g y=6.8g 设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量为z NH4NO3+ NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O 85 　 　 　 17 z 　 　 　 0.17g z=0.85g 滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g 答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。 【解析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，根据氮元素对植物的作用分析判断； （2）硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，写出反应的方程式，利用氨气的质量计算出参加反应的硝酸铵的质量，再根据计算出硝酸铵的质量分数。 （3）硝酸钙与碳酸钠反应，生成硝酸钠和碳酸钙，根据生成沉淀碳酸钙的质量计算出反应生成硝酸钠的质量。硝酸铵和氢氧化钠反应，生成硝酸钠、水和氨气，再利用氨气的质量计算此过程生成硝酸钠的质量，最后将两个硝酸钠的质量相加即可。 【解答】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选A。 ( 专项练习 ) 1．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32- 【答案】D 【解析】如果离子不能结合生成气体、沉淀或水，那么这些离子可以共存。 【解答】A.pH=1的溶液中存在大量的H+离子，会和OH-离子结合生成水，则它们不能共存，故A不合题意； B.pH=13的溶液中存在大量的OH-离子，会和H+结合生成水，因此它们不能共存，故B不合题意； C.氯化钠溶液中存在大量的氯离子，会和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能共存，故C不合题意； D.在氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，故D符合题意。故选D。 2．科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是 (　　) A．分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物 B．归纳：NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应 C．比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸 D．推理：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 【答案】B 【解析】A.根据物质的分类标准进行分析； B.根据碱的化学性质进行分析； C.根据二氧化碳、碳酸、盐酸的性质进行分析； D.根据盐的概念分析。 【解答】A.陶瓷属于无机物，塑料属于有机物，金属属于金属材料，不是有机物，故错误； B.NaOH、Ca(OH)2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，是归纳法，故正确； C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，因此二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，但二氧化碳不属于酸；盐酸能使紫色石蕊试液变红，盐酸属于酸，故错误； D.由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物属于盐，盐中不一定有金属元素，例如氯化铵（NH4Cl），它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中不含金属元素，故错误。故答案为：B。 3．甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　） A．a处废水中含有、、 B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料 C．b处废水显蓝色 D．b处废水中一定含有，可能含有、 【答案】D 【解析】根据各离子相互结合不生成水、气体或沉淀可以共存，由a处溶液pH大于7推导出甲厂含氢氧根离子，再结合离子的共存情况确定甲、乙厂的离子种类，结合含氮、磷、钾的物质可作化肥，铜离子溶液呈蓝色分析。 【解答】A、a处取水样进行检测，废水的pH大于7 ，则a处有氢氧根离子，氢氧根离子能与银、铜离子共存，则a处阳离子为钾离子，b处阳离子为铜离子和银离子，由离子共同特点可知，b处阴离子为硝酸根离子，则a处还应存在氯离子，不符合题意； B、c处废水中溶解的溶质为硝酸钾，含有植物所需钾、氮元素，可用作肥料 ，不符合题意； C、b处废水中含铜离子，显蓝色 ，不符合题意； D、b处废水中一定含有，Ag+、NO3-，一定不含Cl-，不符合题意；故选D。 4．下列实验方案能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3 B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化 C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发 D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答； B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答； C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答； D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。 【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误； B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确； C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误； D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。 故答案为：B。 5．下列实验设计或结论合理的是（　　） A．向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在同一溶液中大量共存 D．将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气 【答案】C 【解析】（1）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析； （2）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质； （3）根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存； （4）根据氧气含量越多，燃烧越旺分析判断。 【解答】A.向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误； B.CuCl2、MgCl2溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，还会把原物质除去，故B错误； C.CO32-、Na+、NO3-、K+四种离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C正确； D.氧气含量越多，燃烧越旺，将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，不能证明该气体中不含氧气，也可能是含有氧气的空气等，故D错误。 故选C。 6．合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计不合理的是（　　） 选项 实验目的 试剂与操作方法 A 分离CaCO3和CaO 加水溶解、过滤 B 鉴别NaOH和NaCl 滴加酚酞试液 C 检验溶液中的Fe3+ 滴加NaOH溶液 D 除去KCl中的K2CO3 加过量稀盐酸、蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】本题考查的是化学实验方案的设计与评价；酸、碱、盐的鉴别；常见的离子检验方法及现象；其他几种常见的分离方法。 （1）根据氧化钙的化学性质，进行分析判断； （2）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； （3）根据常见离子的检验方法，进行分析判断； （4）除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】 A.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，且生成的氢氧化钙微溶于水，无法进行分离，故A设计不合理； B.NaOH和NaCl溶液分别显碱性、中性，分别能使酚酞试液显红色、无色，可以鉴别，故B设计合理； C.滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，可检验溶液中的Fe3+，故C设计合理； D.K2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发结晶除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D设计合理。 故选A。 7．某 NaOH 固体中可能含有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。 （1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。 （2）根据步骤②④的现象，白色固体B 的成分是　 　。 （3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。 【答案】（1）MgSO4 （2）BaCO3 （3）AgNO3 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸镁反应的方程式为：. （2）硫酸钡不溶于酸，不与稀盐酸反应，碳酸钡与稀盐酸反应的方程式为. （3）硝酸银与氯化钠反应的方程式为。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸镁能发生反应，生成白色沉淀氢氧化镁，固体加水后得到无色澄清溶液，可知固体中一定不存在硫酸镁。 （2）加氯化钡生成白色沉淀，该沉淀能溶于稀盐酸，可知沉淀为碳酸钡。 （3）氯离子与银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，可知C为硝酸银。 8．现有一包固体样品，可能由CaCO3、CaO、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下实验： Ⅰ．取样于烧杯中，加足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀A和滤液； Ⅱ．往滤液中加入过量的呈中性的氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。待浊液澄清后，往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色； Ⅲ．取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，发现有无色气体产生且沉淀全部消失。 请回答下列问题： （1）写出白色沉淀B与稀硝酸发生反应的化学方程式：　 　 （2）根据现象判断，固体样品中一定不存在的成分是　 　 【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ （2）CaO、NaOH、Na2SO4 【解析】 （1）根据物质溶解性分析回答此题；（2）根据实验现象推断此题。 【解答】取样溶解，过滤得到白色沉淀A和溶液，结合固体的可能成分可知白色沉淀A为碳酸钙，可能是样品中含有的碳酸钙，也可能是由氢氧化钙(氧化钙与水反应后所得)与碳酸钠反应生成的，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。往滤液中加入过量氯化钡溶液，发现有白色沉淀B生成。白色沉淀B可能是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，也可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀。往上层清液中滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，同时可知白色沉淀A是固体中含有的碳酸钙，不是由氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，所以固体样品中不含氧化钙。取白色沉淀B，加入足量稀硝酸，有无色气体产生且沉淀全部消失，说明白色沉淀B是碳酸钡，可知固体样品中不含硫酸钠。综上分析可知，样品中一定不存在氧化钙、氢氧化钠和硫酸钠。 9．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是 　 　； （2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀HNO3和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 　。 【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出 （2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀 【解析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；常见的离子检验方法及现象。 根据碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性等知识进行分析。 【解答】 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以 （1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出； （3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀HNO3溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。故答案为：（1）固体部分溶解，有气泡冒出；（2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。 10．“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是Ba2+与CO32-的反应，且Ba2+.与 的反应存在三种情况：①恰好反应；②Ba2+过量；③CO32-过量。 请回答： （1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。 ①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这 个实验的目的是　 　。 ②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。 （2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a—b段沉淀质量不改变的原因是　 　。 （3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。 【答案】（1）检验是否存在 Ba2+或CO32-；不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象(合理即可) （2）稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应(或H+先与OH-、CO32-反应)(写出一个即可) （3）NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl(不写两组不给分) 【解析】（1）①在氢氧化钡与碳酸钠的反应中，存在三种情况： Ba2+ 与CO32-恰好反应、 Ba2+ 过量、CO32-过量。 ②小金滴加硫酸钠溶液，目的是利用SO42-与Ba2+反应生成沉淀来判断Ba2+是否存在。 （2）根据酸碱反应优先原理分析。 （3）实验①中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH 。 【解答】①在氢氧化钡与碳酸钠的反应中，存在三种情况： Ba2+ 与CO32-恰好反应、 Ba2+ 过量、CO32-过量。 向其中滴加稀硫酸。 SO42-能与Ba2+反应生成硫酸钡白色沉淀。所以小科滴加稀硫酸，是通过是否产生气体或沉淀来检验溶液中是否存在 Ba2+或CO32-。 ②不正确，如果溶液中CO2-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象(合理即可) （2）根据酸碱反应优先原理，稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应(或H+先与OH-、CO32-反应) （3）实验①中Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH 。将实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明BaCO3沉淀溶解了。 如果实验①中Ba(OH)2过量，那么与实验②中的稀盐酸混合后，BaCO3被盐酸溶解，溶液中溶质有反应生成的NaCl和BaCl2； 如果实验②中稀盐酸过量，除了NaCl、BaCl2外，溶液中还会有剩余的HCl 。 则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是 NaCl、BaCl2或NaCl、BaCl2、HCl。 11．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。原理：以 、 、 等为原料先制得 ，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：① （其中： 具有强烈的刺激气味） ② ；（碳酸氢钠的溶解度相对较小而析出） ③ 纯碱的生产工艺、生产流程可简要表示如下图： （1）X的化学式为　 　。 （2）在农业上，与图中“副产品”可归为同一类化肥是______。 A． B． C． D． （3）小柯同学进行实验探究，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 丁装置中稀硫酸的作用是　 　。 （4）关于小柯同学的实验，下列叙述不正确的是__________ A．丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率； B．丙装置反应后的溶液中在同温度下不能继续溶解 ； C．实验结束后，可用过滤的方法分离出 晶体； D．丁装置中的倒立漏斗能防止稀硫酸倒吸进入丙装置。 【答案】（1） （2）C （3）吸收末反应的NH3 （4）B 【解析】（1）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析； （2）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥； （3）根据氨气能与硫酸反应分析； （4）根据装置的特点，结合反应速率与接触面积有关，不饱和溶液可继续溶解某物质，过滤原理等分析。 【解答】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，X化学式为CO2； （2）图中副产品为氯化铵，属于氮肥，A项为复合肥，错误；B项为钾肥，错误；C项为氮肥，正确；D项为磷肥，错误； （3）氨气能与硫酸反应，丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气； （4）丙装置中插入液面的导管下端连接如图戊的多孔球泡装置，可以增大CO2气体与溶液接触的面积，从而提高CO2在溶液中的吸收率，A正确； 丙装置内盛放的是含氮的饱和食盐水，但反应后氯化钠减少，变成不饱和溶液，所以反应后的溶液中在同温度下能继续溶解氯化钠，B不正确；实验结束后可用过滤的方法分离出碳酸钠晶体，C正确；丁装置中倒置的漏斗与液面接触面积增大，可防止稀硫酸倒吸，D正确。 故答案为：（1）CO2；（2）C；（3）吸收未反应的氨气；（4）B。 12．在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题. （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　； （2）操作I的名称是　 　； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　； （4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗? 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 　 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。 【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑(缺少↑不扣分) （2）过滤 （3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅 （4）甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。(答出红色部分就给分) 【解析】（1）碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧化碳，据此书写方程式。 （2）过滤可将不互溶的固体和液体分离。 （3）蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将剩余液体蒸干。 （4）纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈碱性。 【解答】（1）高温煅烧碳酸钙，分解得到氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。 （2）操作1将固体和液体分离，属于过滤过程。 （3）蒸发结晶时为了防止局部过热造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌。 （4）氢氧化钠、纯碱碳酸钠、氢氧化钙都呈碱性，不能通过观察到酚酞变红说明溶质只有氢氧化钠。 13．小金对某款“洁厕灵”的有效成分HCl及其含量进行实验探究。HCl的含量可利用 NaHCO3溶液来测定， 反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中的其他成分均不参与反应。取100克该款“洁厕灵”样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的 NaHCO3溶液，充分反应后测得溶液总质量与加入 NaHCO3溶液质量如图。 （1）“洁厕灵”不能用于大理石表面清洁的理由是　 　； （2）当加入 NaHCO3溶液质量为　 　时， 洁厕灵中的 HCl恰好反应完； （3）列式计算，该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数。 【答案】（1）盐酸能和碳酸钙反应，使大理石表面被腐蚀； （2）100g （3）由图像可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与100g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为100g+100g-191.2g=8.8g； 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x=7.3g 该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为； 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3。 14．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是　 　(填序号)； ①KCl ②NH4HCO3 ③Ca3(PO4)2 （2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是　 　。 （3）某同学取丰收牌钾肥(如图甲所示)样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图乙所示。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明？(反应方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应，Ba：137，S：32，O：16，K：39) 【答案】（1）② （2）能够合理使用化肥 （3）解：设硫酸钾的质量为x K2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2KCl 174 233 x 2.33g ×=1.74g. 碎酚钾的质量分数为： x100%=87%>85%，通过计算可知该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品外包装说明． 【解析】（1） ①KCl为钾肥，错误； ②NH4HCO3为氮肥，正确；③Ca3(PO4)2为磷肥，错误； （2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，能够合理使用化肥，减少浪费及水体污染； 15．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。 　 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 12 12 12 12 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 4 m 10 10 （1）m=　 　g。 （2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%) （3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。 【答案】（1）8 （2）解：设碳酸钠质量为× Na2CO3+CaCl= CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g ×=10.6g 该食用碱中Na2CO3的质量分数是 × 100%≈88.3% 答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3% （3）如图所示： 【解析】（1）根据实验一确定加入食用碱的质量与生成沉淀之间的质量关系，并据此计算m的数值。 （2）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，利用沉淀碳酸钙的质量，结合质量之间的比例关系，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。 （3）根据表格计算恰好完全反应时氯化钙的质量，然后根据变化规律完成作图。 【解答】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g，则加入40g氯化钙时生成沉淀的质量：，则m=8g。 （3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g， 则此时氯化钙溶液的质量为：。 则在加入氯化钙的质量小于50g时，沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量大于50g时，此时反应完全结束，则沉淀的质量保持不变，如下图所示： 16．“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。 （1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。 实验次数 1 2 3 4 5 加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20 沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155 ①上表中m的值为　 　。 ②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　? （2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选) A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4 （3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。 【答案】（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x． BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2 　 120 233 　 x 8.155g x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5% （2）A；B；C；D （3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。 BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2 　 　 233 95 　 　 8.155g y y=3.325 g 每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25% 答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25% 【解析】（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g； 求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可； （2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质； （3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。 【解答】（1）m=3x2.33=6.99g； （2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀； C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。 17．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表： 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15 沉淀总质量 3 6 m 10 10 求：（1）表格中m的值为 　 　。 （2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 　 　 次实验。 （3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 　 　。 （4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。 【答案】（1）9 （2）4 （3）81.5% （4） 【解析】（1）由表格数据可知，一开始碳酸钠是过量的，每15g氯化钙溶液可生成沉淀3g； （2）碳酸钠完全反应后沉淀质量不再增加； （3） 碳酸钠的质量分数 =碳酸钠质量/固体质量x100%； （4） 加入氯化钙溶液过程中，氯化钠质量先增加后不变，因为氯化钙会与碳酸钠反应产生氯化钠。 【解答】（1）第三组氯化钙溶液为 15g，故m=9； （2）第四次反应后沉淀质量不再增加，故在第四次实验碳酸钠完全反应； （3） 碳酸钠~碳酸钙 106 100 x 10 。故x=10.6g，所以碳酸钠质量分数； （4）一开始氯化钠质量为（13-10.6）=2.4g，图像如下： 18．米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试分析回答下列问题：(已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑) 实验次数 1 2 3 加入碳酸氢钠溶液质量（g) 25 50 100 锥形瓶内剩余物质质量〈g） 123.9 147.8 196.7 （1）醋与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的　 　反应。 （2）分析上述数据可知，第　 　次试验中加入碳酸氢钠溶液过量了，理由　 　。 （3）根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。 【答案】（1）复分解 （2）3；第三次实验只生成了3.3g气体 （3）设 该米醋中 醋酸的含量为x CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ 60 44 100gx 3.3g 60：44＝100gx ：3.3g x=4.5%。 【解析】（1）根据酸与盐发生的是复分解反应； （2）根据表中数据确定物质反应情况分析； （3）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算醋酸质量及质量分数分析。 【解答】（1） 醋与碳酸氢钠反应属于复分解反应； （2）由表中数据可知，加入碳酸氢钠后锥形瓶内减少质量即为产生二氧化碳质量，第一次加入25克碳酸氢钠溶液产生二氧化碳质量为100g+25g-123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氢钠产生二氧化碳质量为100g+50g-147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳质量为100g+100-196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氢钠过量； （3）设 该米醋中 醋酸的含量为x CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ 60 44 100gx 3.3g 60：44＝100gx ：3.3g x=4.5%。 故答案为：（1）复分解；（2）3；第三次实验只生成了3.3g气体；（3）4.5%。 19．四个相同的容器中，分别加入一定质量、均匀混合的Na2CO3和NaHCO3固体，每个容器中逐滴滴入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生气体的情况如下表所示。 组别 甲 乙 丙 丁 混合固体质量/g 6.85 13.7 27.4 ？ 稀盐酸质量/g 50 50 50 100 产生气体的质量/g 3.3 6.6 4.4 0 已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 请分析计算： （1）混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比。 （2）丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是多少?(假设溶液不饱和，计算结果保留一位小数) （3）丁中加入混合固体的质量至少是多少? 【答案】（1）解；设甲组原混合固体中含Na2CO3的质量为x，由Na2CO3生成的NaHCO3质量为y Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 106 84 x y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑ 84 44 Z 3.3g 原Na2CO3：x=2.65g 原NaHCO3：6.85g-2.65g=4.2g 质量比： 答；混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：84 （2）解；丙组原混合固体中含Na2CO3的质量为： 含NaHCO2的质量为：27.4g-10.6g-16.8 g 设丙组由Na2CO3生成的 NaHCO3质量为a Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 106 84 10.6g a a=8.4g 设生成4.4 g CO2需要消耗NaHCO3的质量为b NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑ 84 44 b 4.4g b=8.4g NaHCO3%= 答：丙组反应结束后，剩余溶液中NaHCO3的溶质质量分数是23.0% （3）解：由于丁组不产生气体，则应在第一步反应中将HCI消耗完，设需耍Na2CO3的质量至少为c HCl溶质质量为：100g×14.6%=14.6g NaHCO3+HCl= Na2CO3+ NaCl 　 36.5 106 　 14.6 c c=42.4g 混合固体质量至少为：42.4g× =109.6g 答：丁中加入混合固体的质量至少是109.6 g 【解析】由碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体及方程式中物质间质量关系，先计算出碳酸钠钠的质量，再由方程式中碳酸钠和碳酸氢钠质量关系计算出混合固体中碳酸钠质量，从而确定各组内所加物质质量。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $