精品解析：四川凉山州2026届高三下学期高中毕业班第二次诊断性考试 化学试卷

凉山州2026届高中毕业班第二次诊断性考试 化学 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Cu 64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物的材料属于合金的是 A. 象牙雕刻 B. 青铜神树 C. 丝绸“黑炭” D. 商玉边璋 2. 化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作食品抗氧化剂 B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为NaF有强氧化性 D. 泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同 3. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 分子球棍模型： C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. NaCl溶液中的水合离子： 4. 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法不正确的是 A. 能发生水解反应 B. 含有4个手性碳原子 C. 化学式为 D. 碳原子杂化方式有和 5. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．通过蒸干溶液制备晶体 B．进行喷泉实验 C．制取，并验证其漂白性 D．测定溶液的pH A. A B. B C. C D. D 6. 一种含镓的药物合成方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅱ中含有配位键 B. 化合物I中电负性最大和第一电离能最大的元素不是同种元素 C. 1 mol化合物I中含有的σ键的数目为 D. 7. 解释下列事实的离子方程式正确的是 A 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 电解NaBr溶液制 C. 溶液与少量的溶液混合： D. 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气： 8. A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. 元素B、C基态原子的未成对电子数相同 B. 原子半径： C. C的氢化物的沸点一定大于B的氢化物 D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为 B. 乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D. 密闭容器中2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 10. 下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是 实验操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 D 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 A. A B. B C. C D. D 11. 一种利用和直接合成的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的原子利用率理论上可达100% B. 步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为 C. 在此过程中作为催化剂 D. 和中Pd的化合价不相同 12. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是 A. 50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 已知立方氮化硼密度为，代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体的边长为 13. 以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A. 溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 14. 研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 该电池工作时将电能转化为化学能 B. 放电过程中需补充的物质A为 C. 电池负极上电极反应式为 D. 电池工作时K⁺通过半透膜由右室迁移至左室 15. 室温下，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线b代表的浓度变化 B. 随NaOH的加入，的值不断增大 C. M点存： D. N点时，溶液的pH为4.74 二、非选择题(共55分) 16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在实验室采用亚硝酸乙酯()—水合肼()法制备。 已知：①沸点约118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 ②在温度高于87℃时会加速分解。 回答下列问题： Ⅰ．制备水合肼() 实验室以混合溶液和尿素溶液为原料制备。装置如甲图。 （1）甲图中仪器a的名称是___________，冷凝管的作用是___________。 （2）仪器a其中盛放的液体是___________(填序号)，若三颈烧瓶和仪器a中液体盛放反了，则可能导致的后果是___________。 ①NaClO、NaOH混合溶液 ②尿素溶液 （3）若仪器a内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备叠氮化钠() 将一定量的、加入装置乙，保持温度为0℃，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸乙酯()气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇(作溶剂)的装置丙，控制反应温度为15℃，反应完毕后，装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 （4）仪器b和仪器a相比，优点是___________。 （5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是___________，装置丙改为减压蒸馏装置时X处连接的合适装置应为图中的___________(填字母)。 Ⅲ．测定叠氮化钠纯度 查阅文献可知，不同浓度的溶液加入足量标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。 （6）准确称量样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL加入标准溶液，摇匀后测得吸光度为0.6.则样品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。 17. 稀土元素是指15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。我国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。钇是第一个被发现的稀土金属元素，一种利用废荧光粉(主要成分为、，还含有定量的、、、等)为原料生产氧化钇的工艺流程如下图所示。 已知：①金属离子浓度时，认为已沉淀完全； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如图所示。 回答下列问题： （1）稀土元素位于周期表中第___________族，钇位于第五周期，与钪同族，基态钇原子的价电子轨道表达式为___________。 （2）“酸浸”过程控制反应温度为60～70℃的原因是___________。 （3）已知，则的溶度积常数___________，滤渣b的主要成分是___________(填化学式)。 （4）不能用碱调pH代替DDTC除铅、锌的原因是___________。 （5）用二元弱酸草酸“沉钇”得到沉淀实际上应表示为，则“沉钇”过程发生反应的离子方程式为：___________。 （6）钇可用于制备高活性的合金类催化剂。用作甲醇燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应发生，电池工作时负极电极反应为___________。 18. 天然气净化和煤燃烧过程中会产生等污染物，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。请回答下列问题： （1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示： ①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________。 ②从图中可看出将氧化成有两条途径： 途径a：经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成：；途径b：经过程Ⅱ转化成。 这两种途径相比，途径a改变的条件是___________，已知过程Ⅳ的化学方程式为；则过程Ⅲ的化学方程式为___________。 （2）空气直接氧化脱除的反应为：。 已知的燃烧热为，的燃烧热，则空气直接氧化脱除的反应热___________，反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意情况”)自发进行。 （3）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入、和，，发生反应：，5 min反应达到平衡，体系压强变为原来的80%。 ①反应在0~5 min内用SO2表示的平均速率为___________；此温度下该反应的化学平衡常数___________。 ②研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；n为平衡转化率，m为某时刻转化率，α为常数。在时，将一系列温度下的k、n值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。 曲线上v最大值所对应温度称为该m下反应的最适宜温度。下列说法正确的是___________。 A．v达到最大值时，平衡转化率n最大 B．时，v逐渐提高，原因是升高温度，反应速率常数h逐渐增大 C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，平衡转化率n逐渐降低 D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快 19. 褪黑素又名脑白金，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能，能使皮肤黑素细胞内的色素颗粒凝集，从而让皮肤变得白皙，因此被命名为褪黑素。褪黑素的一条合成路线如下。回答下列问题： （1）褪黑素中含氧官能团名称为___________。 （2）A的名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）F→G的化学方程式为___________。 （4）满足下列条件的褪黑素的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有3个取代基； ②含2个结构； ③能使溴的四氯化碳溶液褪色； 其中含有三个甲基且苯环上的一氯代物只有2种的一种同分异构体的结构简式为___________。 （5）已知：①(苯胺，呈碱性，易被氧化)； ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 根据题中的信息，以甲苯为原料用不超过三步的反应设计合成有机物(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凉山州2026届高中毕业班第二次诊断性考试 化学 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 Cu 64 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 三星堆是中华文明的重要组成部分。下列出土文物的材料属于合金的是 A. 象牙雕刻 B. 青铜神树 C. 丝绸“黑炭” D. 商玉边璋 【答案】B 【解析】 【详解】A．象牙的主要成分为羟基磷灰石（一种磷酸钙）和有机质，不属于合金，A错误； B．青铜是铜和锡熔合形成的具有金属特性的混合物，属于合金，B正确； C．丝绸“黑炭”主要成分为碳单质，属于非金属材料，不属于合金，C错误； D．玉石主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故答案为：B。 2. 化学与人类社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C可用作食品抗氧化剂 B. 煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为NaF有强氧化性 D. 泡腾片和酒精均可灭杀病毒，二者消毒原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，可消耗食品中的氧气，防止食品氧化变质，可用作食品抗氧化剂，故A正确； B．煤的气化是煤与水蒸气在高温下反应生成、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．NaF添入牙膏预防龋齿的原理是与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更抗酸腐蚀的氟磷灰石，故C错误； D．消毒是利用其强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精消毒是通过渗透作用使病毒蛋白质凝固变性，二者消毒原理不同，故D正确； 选C。 3. 下列表示不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的球棍模型： C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中C原子与每个O原子形成2对共用电子对，C原子最外层达8电子稳定结构，O原子最外层也达8电子稳定结构，其电子式为，A错误； B．分子为正四面体结构，C原子半径大于H原子，球棍模型为，B正确； C．键的成键本质是两个原子的未杂化p轨道以“肩并肩”方式重叠，有，C正确； D．溶液中，带正电荷，会吸引水分子中带负电的O原子朝向自身；带负电荷，会吸引水分子中带正电的H原子朝向自身，图示水合钠离子和水合氯离子正确，D正确； 故选A。 4. 抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法不正确的是 A. 能发生水解反应 B. 含有4个手性碳原子 C. 化学式为 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有酰胺基（-CONH-），酰胺基在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应， A正确； B．手性碳原子是指连有 4 个不同原子或基团的饱和碳原子；圈中碳原子为手性碳原子，有 4 个，B正确； C．我们对分子中的原子进行逐一计数：C原子：苯环6个+酰胺基1个+双环结构7个+羧基1个 = 15 个；H原子：苯环3个+酰胺基1个+双环结构8个+羧基1个= 13个；Cl原子：2个；N原子：1个；O原子：酰胺基1个+羧基2个= 3个，因此化学式为 ，C错误； D．sp2杂化：苯环上的所有碳原子、酰胺基中的羰基碳、羧基中的羰基碳、双环中碳碳双键的2个碳原子，均为sp2杂化；sp3杂化：双环中除碳碳双键外的饱和碳原子，均为sp3杂化，D正确； 故答案为C。 5. 下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 A．通过蒸干溶液制备晶体 B．进行喷泉实验 C．制取，并验证其漂白性 D．测定溶液的pH A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解为碳酸钠，不能通过蒸干溶液制备晶体，故A错误； B．二氧化硫易与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，烧瓶内产生负压，可以用二氧化硫和氢氧化钠溶液进行喷泉实验，故B正确； C．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、、H2O，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．用pH试纸测定溶液的pH，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸的中央，然后与标准比色卡比较，故D错误； 选B。 6. 一种含镓的药物合成方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 化合物Ⅱ中含有配位键 B. 化合物I中电负性最大和第一电离能最大的元素不是同种元素 C. 1 mol化合物I中含有的σ键的数目为 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物Ⅱ中，中心原子为配位中心，吡啶环上的原子提供孤电子对，原子提供空轨道，形成配位键，A不符合题意； B．化合物Ⅰ中含有的元素为、、、，根据元素周期律，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性最大的元素为；原子的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能最大的元素为，二者不是同种元素，B不符合题意； C．根据化合物Ⅰ的结构可知，1个化合物Ⅰ分子中的σ键数目为个，因此1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键数目为，C符合题意； D．化合物Ⅱ中，中心的化合价为，每个配体脱质子，形成带2个单位负电荷，2个配体共带4个单位负电荷，因此离子所带总电荷，D不符合题意； 故选C。 7. 解释下列事实的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 电解NaBr溶液制 C. 溶液与少量的溶液混合： D. 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃，是HF与玻璃中的反应生成和水，HF为弱酸，不能拆成离子，其化学方程式为：，A错误； B．电解NaBr溶液制​时，被氧化为，水被还原生成为，其离子方程式为：，B正确； C．溶液与少量的溶液混合反应生成、和水，其离子方程式为：，C错误； D．酸性条件下​被浓盐酸还原为，同时生成氯气和水，其离子方程式为：，D错误； 故选B。 8. A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是 A. 元素B、C基态原子的未成对电子数相同 B. 原子半径： C. C的氢化物的沸点一定大于B的氢化物 D. 工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 【答案】A 【解析】 【分析】因为甲是一种常见的温室气体，所以甲为，则A、B、C中含C、O元素；设A的原子序数为x，B的原子序数为y，C的原子序数为z，已知A、B、C原子序数之和为26，即x+y+z=26；从转化关系看，A为金属元素，结合短周期元素，可推出A为Mg（原子序数为12），B为C（原子序数为6），C为O（原子序数为8），12+6+8=26，符合条件，乙为MgO。 【详解】A．B为C（原子序数为6）基态电子排布式为，C为O（原子序数为8）基态电子排布式为，两者未成对电子数都为2，A正确； B．原子半径：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，原子半径：Mg>C>O，即A>B>C，B错误； C．C的氢化物（如H2O）与B的氢化物（如烃类）相比，沸点不一定更高（如某些烃的沸点高于H2O），C错误； D．乙为MgO，工业上制取Mg是电解熔融MgCl2，而非MgO（MgO熔点太高），D错误； 故选A。 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为 B. 乙烯和环己烷组成的28 g混合气体中含有个氢原子 C. 用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过个电子 D. 密闭容器中2 mol NO与充分反应后，混合气体中氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与S加热反应生成，Cu化合价从0价升高到+1价，6.4 g Cu物质的量为0.1 mol，完全反应转移电子数为​，A错误； B．乙烯和环己烷的最简式均为，28 g混合气体含的物质的量为，含氢原子数为​，B错误； C．题目未说明气体是标准状况，无法计算11.2 L气体的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．根据原子守恒，反应前2 mol NO含2 mol氧原子，含2 mol氧原子，总氧原子数为，反应前后原子总数不变，因此混合气体中氧原子数恒为​，D正确； 故选D。 10. 下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系正确的是 实验操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 D 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水遇挥发性酸(如浓盐酸、浓硝酸)均会反应生成铵盐产生白烟，因此X可能是浓盐酸或浓硝酸，故A错误； B．饱和NaCl溶液属于轻金属盐溶液，使蛋白质发生盐析，是重金属盐使蛋白质变性，二者原理不同，故B错误； C．向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则水解程度大于其电离程度，故C正确； D．溴乙烷与NaOH水溶液共热后，溶液中含有过量的，会与反应生成沉淀干扰的检验，因此无法证明溴乙烷未水解，应先加稀硝酸酸化再加溶液，故D错误； 选。 11. 一种利用和直接合成的反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应的原子利用率理论上可达100% B. 步骤2中，若完全反应，则理论上转移电子数目为 C. 在此过程中作为催化剂 D. 和中Pd的化合价不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为 ，原子利用率理论上可达100%，故A正确； B．步骤2的产物中存在O-O键，氧显-1价，若完全反应，则理论上转移电子数目为，故B正确； C．是步骤1的反应物，是步骤3的产物，在此过程中作为催化剂，故C正确； D．和中Pd的化合价均为+2价，故D错误； 选D。 12. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼(图1)和立方氮化硼(图2)。前者与石墨结构类似。下列说法不正确的是 A. 50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环数目为 B. 立方氮化硼中N周围最近的B数目为4 C. 六方氮化硼具有优异的润滑性能 D. 已知立方氮化硼密度为，代表阿伏加德罗常数的值，立方氮化硼晶胞中面心上6个N原子相连构成正八面体的边长为 【答案】D 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，立方氮化硼晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为：8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，则氮化硼的化学式为BN。 【详解】A．由晶胞结构可知，六方氮化硼晶体中每个氮原子和硼原子为3个六元环所共有，则每个六元环中含有的氮原子和硼原子的个数都为：3×=1，所以50.0 g六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为：×1×NA mol-1=2NA，A正确； B．由晶胞结构可知，立方氮化硼中硼原子位于氮原子形成的四面体空隙中，则硼原子的配位数为4，由化学式可知，氮原子的配位数也为4，B正确； C．由题意可知，六方氮化硼与石墨结构类似，所以六方氮化硼与石墨的性质相似，也具有优异的润滑性能，C正确； D．由晶胞结构可知，立方氮化硼中位于面心上6个氮原子构成正八面体，该正八面体的边长等于面对角线的一半，设晶胞边长为a pm，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-10)3d，解得：a=，则正八面体的边长为：，D错误； 故选D。 13. 以铅精矿(含PbS、等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 已知：“热浸”时，难溶PbS和转化为和及单质硫。 下列说法不正确的是 A. 溶解等物质的量的PbS和时，消耗Fe3+物质的量之比为 B. 热浸中盐酸浓度不宜过大，可以有效防止产生有毒气体 C. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可在阳极获得金属Pb D. “还原”中加入铅精矿可以提高铅精矿利用率，同时减少试剂X的用量，降低生产成本 【答案】C 【解析】 【分析】热浸阶段，铅精矿(含PbS、等)与过量的饱和食盐水、盐酸反应，难溶的、被氧化为、，同时生成单质硫（），被还原为，离子反应为：、；过滤Ⅰ除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使又转化为，电解得到；过滤Ⅱ后的滤液主要成分为、、，故加入铅精矿主要将还原为，试剂将置换为，得到富银铅泥，试剂为铅，尾液为，据此分析。 【详解】A．根据离子反应、，溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为，A不符合题意； B．盐酸浓度过大时，与热浸生成的结合会产生有毒气体，降低盐酸浓度可减少的生成，因此热浸中盐酸浓度不宜过大，B不符合题意； C．沉淀反复用饱和食盐水热溶，发生反应，得到含的溶液；电解该溶液时，中元素为价，得电子发生还原反应，在阴极析出，阳极发生反应，无法在阳极获得金属，C符合题意； D．“还原”中加入铅精矿，可还原生成，提高铅精矿中银元素的利用率；同时避免其在后续“置换”步骤中消耗试剂X(Pb)，从而减少试剂X的用量，降低生产成本，D不符合题意； 故选C。 14. 研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极间用允许、通过的半透膜隔开。下列说法正确的是 A. 该电池工作时将电能转化为化学能 B. 放电过程中需补充的物质A为 C. 电池负极上的电极反应式为 D. 电池工作时K⁺通过半透膜由右室迁移至左室 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，左侧电极为负极；Fe3+得电子发生还原反应生成Fe2+，右侧电极为正极； 【详解】A．该电池工作时将化学能转化为电能，故A错误； B．放电过程中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，同时有K2SO4，所以需补充的物质A为，故B正确； C．电池负极上HCOO-失电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子，负极的电极反应式为，故C错误； D．电池工作时，阳离子向正极区移动，该电池右侧电极为正极，K+通过半透膜由左室迁移至右室，故D错误； 选B。 15. 室温下，向溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线b代表的浓度变化 B. 随NaOH的加入，的值不断增大 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为4.74 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液是溶液，开始电离出较多的离子是和，加入NaOH先和反应，变化不大，得出曲线a代表的浓度变化，曲线b代表的浓度变化，曲线c代表的浓度变化，曲线d代表的浓度变化，A正确； B．随NaOH的加入，酸性逐渐减弱，氢离子浓度逐渐减小，温度不变，不变，的值不断增大，B正确； C．M点的溶液中，此时pH=7.22，溶液呈碱性，即，由电荷守恒得，，C正确； D．N点时，=，则，溶液的pH为9.26，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共55分) 16. 叠氮化钠在汽车安全、有机合成等方面应用广泛。某化学小组在实验室采用亚硝酸乙酯()—水合肼()法制备。 已知：①沸点约118℃，有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 ②在温度高于87℃时会加速分解。 回答下列问题： Ⅰ．制备水合肼() 实验室以混合溶液和尿素溶液为原料制备。装置如甲图。 （1）甲图中仪器a的名称是___________，冷凝管的作用是___________。 （2）仪器a其中盛放的液体是___________(填序号)，若三颈烧瓶和仪器a中液体盛放反了，则可能导致的后果是___________。 ①NaClO、NaOH混合溶液 ②尿素溶液 （3）若仪器a内液体滴加速率过快，则会导致水合肼产率下降，原因是___________(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备叠氮化钠() 将一定量的、加入装置乙，保持温度为0℃，滴加适量盐酸，生成的亚硝酸乙酯()气体通入装有水合肼、NaOH、乙醇(作溶剂)的装置丙，控制反应温度为15℃，反应完毕后，装置丙改为减压蒸馏装置进行减压蒸馏回收乙醇，降温结晶、过滤，得到叠氮化钠粗品，再用蒸馏水重结晶，得到产品。 （4）仪器b和仪器a相比，优点是___________。 （5）回收乙醇进行减压蒸馏的原因是___________，装置丙改为减压蒸馏装置时X处连接的合适装置应为图中的___________(填字母)。 Ⅲ．测定叠氮化钠纯度 查阅文献可知，不同浓度的溶液加入足量标准溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线如图所示。 （6）准确称量样品，配制成100 mL溶液，取5.0 mL加入标准溶液，摇匀后测得吸光度为0.6.则样品的纯度为___________(结果保留小数点后两位)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 冷凝回流 （2） ①. ① ②. 生成的N2H4∙H2O被过量的NaClO氧化 （3）N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O （4）b可以平衡内外气压，便于液体流下 （5） ①. 防止温度过高NaN3分解加速 ②. D （6）86.67% 【解析】 【小问1详解】 仪器a名称为分液漏斗，主要用于控制液体滴加速度；冷凝管作用为冷凝回流，防止沸点约118°C的N2H4·H2O挥发损失，提高原料利用率，避免产物逸出影响产率。 【小问2详解】 仪器a中盛放液体为① NaClO、NaOH混合溶液，必须缓慢滴加至三颈烧瓶中的尿素溶液中，避免局部过量氧化剂。若盛放反了（a中为尿素，烧瓶中为NaClO/NaOH）则会导致滴加过程中NaClO始终过量，生成的N2H4·H2O立即被氧化为N2气体，导致产率显著下降，也可能因剧烈放热或气体骤增引发安全风险。 【小问3详解】 NaClO滴加过快时，局部浓度升高，发生副反应N2H4·H2O+2ClO-=N2↑+2Cl-+3H2O，该氧化还原反应消耗目标产物，直接降低水合肼产率。 【小问4详解】 仪器b（恒压滴液漏斗）相比仪器a（普通分液漏斗）的核心优势在于其结构设计可实现气压平衡，恒压设计使漏斗内与反应体系气压一致，避免因体系内压变化（如气体生成或温度波动）导致液体无法顺利滴下，另外可稳定控制滴加速度，保障反应平稳进行。 【小问5详解】 乙醇沸点为78℃，常压蒸馏需较高温度。而后续产物NaN3对热敏感，高温易分解。减压蒸馏可显著降低乙醇沸点，使其在较低温度下（远低于78℃）蒸出，从而避免NaN3分解，另外可节约能源，提高乙醇回收效率并维持反应体系温度稳定；减压蒸馏应选用直形冷凝管（非球形），且需满足冷凝水“下进上出”以保证充分冷却，连接接收瓶以收集蒸出液体。A．球形冷凝管，适用于回流，不适用蒸馏，B．直形冷凝管但水流方向错误 ，冷却效率低，C．直形冷凝管但无接收瓶，不符合蒸馏操作，D．直形冷凝管以及正确水流方向，另外还有接收瓶 ，完全符合要求；故选D。 【小问6详解】 由图可知，吸光度0.6对应c()=4.0×10-2 mol/L，5.0 mL样品溶液中叠氮钠完全电离，n()5mL =c×V=4.0×10-2 mol/L×0.005 L=2.0×10-4 mol，100 mL 溶液中总物质的量n()总= 2.0×10-4 mol×20=4.0×10-3 mol，m(NaN3)=n×M=4.0×10-3 mol×65 g/mol=0.26 g， 17. 稀土元素是指15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。我国的稀土储量位居全球第一，从稀土中分离提取各种稀土元素是我国掌握的核心技术。钇是第一个被发现的稀土金属元素，一种利用废荧光粉(主要成分为、，还含有定量的、、、等)为原料生产氧化钇的工艺流程如下图所示。 已知：①金属离子浓度时，认为已沉淀完全； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时pH如图所示。 回答下列问题： （1）稀土元素位于周期表中第___________族，钇位于第五周期，与钪同族，基态钇原子的价电子轨道表达式为___________。 （2）“酸浸”过程控制反应温度为60～70℃的原因是___________。 （3）已知，则的溶度积常数___________，滤渣b的主要成分是___________(填化学式)。 （4）不能用碱调pH代替DDTC除铅、锌的原因是___________。 （5）用二元弱酸草酸“沉钇”得到沉淀实际上应表示为，则“沉钇”过程发生反应的离子方程式为：___________。 （6）钇可用于制备高活性的合金类催化剂。用作甲醇燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应发生，电池工作时负极电极反应为___________。 【答案】（1） ①. ⅢB ②. （2）温度过低，反应速率太慢；温度过高，则盐酸挥发严重，导致速率变慢，原料损失 （3） ①. 1.3×10-33 ②. Al(OH)3 （4）若加入碱调节pH除去Zn2+、Pb2+，则Zn2+、Pb2+沉淀时Y3+也会形成沉淀 （5）2Y3++3H2C2O4+nH2O=Y2(C2O4)3·nH2O↓+6H+ （6）CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O 【解析】 【分析】题以废荧光粉制备氧化钇的工艺流程为载体，综合考查了元素周期表、化学反应速率与平衡、溶度积计算、除杂原理、离子方程式书写、燃料电池电极反应等核心知识点，是典型的化工流程综合题； 【小问1详解】 稀土元素（钪、钇、镧系）在周期表中位于第ⅢB族（第3副族）； 钇（Y）位于第五周期，与钪同族，原子序数为39，核外电子排布为[Kr] 4d15s2，价电子为4d、5s轨道的电子，价电子轨道表达式为：； 【小问2详解】 温度对反应速率和盐酸挥发性的影响：温度过低，反应速率慢，酸浸效率低；温度过高：盐酸HCl易挥发，导致酸浓度降低，酸浸效率下降，同时能耗增加； 因此控制在60～70℃； 【小问3详解】 由图可知，Al3+沉淀完全时pH=4.7，此时c(Al3+)=1.0×10-5mol/L；c(H+)=10-4.7mol/L；则c(OH-)===10-9.3mol/L；Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×(10-9.3)3=10-5×10-27.9=10-32.9；已知100.1=1.3，则10-32.9=100.1×10-33=1.3×10-33； 调pH=5时，由图可知：Al3+已沉淀完全（pH=4.7完全沉淀），而Pb2+、Zn2+、Y3+、Mg2+均未开始沉淀，因此滤渣b为Al(OH)3； 【小问4详解】 由金属离子沉淀pH图可知：Y3+开始沉淀的pH≈5.8，Zn2+沉淀完全的pH≈7.8，Pb2+沉淀完全的pH≈9； 若用碱调pH除Zn2+、Pb2+，当pH升高到能使Zn2+、Pb2+沉淀完全时，Y3+也会大量沉淀，导致目标产物损失； 【小问5详解】 “沉钇”的离子方程式：草酸H2C2O4，二元弱酸）与Y3+反应生成Y2(C2O4)3·nH2O沉淀，H2C2O4保留化学式，配平： 2Y3+ + 3H2C2O4+ nH2O =Y2(C2O4)3·nH2O↓ + 6H+； 【小问6详解】 甲醇CH3OH在负极发生氧化反应，碱性介质中C元素转化为；H元素转化为H2O，配平： 化合价变化：CH3OH中C为-2价，中C为+4价，失去6个电子； 碱性介质用OH-配平电荷，H2O配平原子：CH3OH - 6e- + 8OH- = + 6H2O 18. 天然气净化和煤燃烧过程中会产生等污染物，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。请回答下列问题： （1）硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示： ①图中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中属于放热反应的是___________。 ②从图中可看出将氧化成有两条途径： 途径a：经过程Ⅲ、过程Ⅳ转化成：；途径b：经过程Ⅱ转化成。 这两种途径相比，途径a改变的条件是___________，已知过程Ⅳ的化学方程式为；则过程Ⅲ的化学方程式为___________。 （2）空气直接氧化脱除的反应为：。 已知的燃烧热为，的燃烧热，则空气直接氧化脱除的反应热___________，反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意情况”)自发进行。 （3）一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入、和，，发生反应：，5 min反应达到平衡，体系压强变为原来的80%。 ①反应在0~5 min内用SO2表示的平均速率为___________；此温度下该反应的化学平衡常数___________。 ②研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；n为平衡转化率，m为某时刻转化率，α为常数。在时，将一系列温度下的k、n值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。 曲线上v最大值所对应温度称为该m下反应的最适宜温度。下列说法正确的是___________。 A．v达到最大值时，平衡转化率n最大 B．时，v逐渐提高，原因是升高温度，反应速率常数h逐渐增大 C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，平衡转化率n逐渐降低 D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快 【答案】（1） ①. Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ ②. 使用催化剂 ③. （2） ①. ②. 低温 （3） ①. ②. 8 ③. BC 【解析】 【小问1详解】  ①生成物总能量低于反应物的反应为放热反应，由图可知：Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的生成物总能量均低于反应物，属于放热反应，Ⅲ为吸热反应。 ②途径a降低了反应活化能，改变的条件是加入催化剂；该催化反应分两步，过程Ⅲ和过程Ⅳ是两个步骤，根据盖斯定律，总反应减去Ⅳ的反应，即可得到Ⅲ的反应：。 【小问2详解】 的燃烧热为，的燃烧热，则有， 目标反应，可由得到，则有： 。该反应，反应后气体物质的量减少，，根据自发，可知低温下反应自发进行。 【小问3详解】 ①初始时气体的总物质的量为，平衡后总物质的量为，总物质的量减少。设反应消耗，列三段式为：，，反应在内用SO2表示的平均速率为。 平衡浓度：，，，平衡常数。 ② A．催化氧化是放热反应，温度升高，平衡转化率一直降低，最大时不是最大，A错误； B．时，温度升高，增大，反应未达平衡，逐渐升高，B正确； C．后，升高温度平衡逆向移动，n降低，n减小对v的影响超过k增大的影响，v逐渐下降，C正确； D．后，温度升高，v逐渐下降，所以并非温度越高反应速率越快，D错误； 故选BC。 19. 褪黑素又名脑白金，具有延缓衰老、调节睡眠、提高机体免疫力等功能，能使皮肤黑素细胞内的色素颗粒凝集，从而让皮肤变得白皙，因此被命名为褪黑素。褪黑素的一条合成路线如下。回答下列问题： （1）褪黑素中含氧官能团的名称为___________。 （2）A的名称为___________，A→B的反应类型为___________。 （3）F→G化学方程式为___________。 （4）满足下列条件的褪黑素的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有3个取代基； ②含2个结构； ③能使溴的四氯化碳溶液褪色； 其中含有三个甲基且苯环上的一氯代物只有2种的一种同分异构体的结构简式为___________。 （5）已知：①(苯胺，呈碱性，易被氧化)； ②苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。 根据题中的信息，以甲苯为原料用不超过三步的反应设计合成有机物(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2） ①. 邻二甲苯(或1，2—二甲基苯) ②. 氧化反应 （3）+(CH3CO)2O→+CH3COOH （4） ①. 48 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】A（）经酸性氧化生成B，推知A的结构为：，B加热脱水生成C，C与在120℃下反应生成D，D与发生取代反应生成E，E经多步转化得到F，F与发生反应生成G，据此分析。 【小问1详解】 褪黑素（G）的结构中，含氧官能团为醚键、酰胺基； 【小问2详解】 A的分子式为，结合B为邻苯二甲酸，推知A为邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）；A→B为苯环侧链甲基被酸性氧化为羧基，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 F→G为F与发生反应，生成G与，化学方程式为：+(CH3CO)2O→+CH3COOH； 【小问4详解】 褪黑素的分子式为，满足条件的同分异构体：①除苯环外无其他环状结构，苯环有3个取代基；②含2个；③能使溴的四氯化碳溶液褪色，要求含碳碳双键。先确定3个取代基：2个，1个含碳碳双键的烃基，含3种结构：、（顺反异构不计）、；苯环上3个取代基（2个相同、1个不同）的位置异构共6种，总同分异构体数目为种；若三个侧链为-CH=CH2、-CH2CONHCH3、有10种；若三个侧链为-CH3、-CH=CH2CONHCH3、有10种；若三个侧链为-CH3、、有10种；共48种； 含三个甲基且苯环一氯代物只有2种的结构，需苯环上取代基对称，结构简式为或； 【小问5详解】 以甲苯为原料合成邻氨基苯甲酸，结合已知条件：甲苯先硝化生成邻硝基甲苯，再经酸性氧化甲基为羧基，最后用还原硝基为氨基，合成路线为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $