第一章去我们呼吸的空气 期中复习（易错精选50题11大考点） 2025-2026学年浙教版科学八年级下册

八年级下册科学第一章去我们呼吸的空气 期中复习 （易错精选50题11大考点） 目录 考点一、空气的成分和含量（本考点共6小题） 1 考点二、空气中氧气含量的测定（本考点共7小题）重点 2 考点三、氧气的性质（本考点共4小题）易错 5 考点四、氧气的制取（本考点共3小题）重点 6 考点五、催化剂与催化作用（本考点共5小题） 8 考点六、燃烧与燃烧的条件（本考点共4小题） 10 考点七、灭火原理与方法（本考点共3小题） 11 考点八、质量守恒定律（本考点共6小题）重点 11 考点九、化学式（本考点共3小题） 14 考点十、化学方程式计算（本考点共4小题）重点 14 考点十一、空气的污染与防治（本考点共5小题） 16 易错点一、空气中氧气含量的测定 在装有空气的密闭容器中，欲用加热法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征： 1、 在加热条件下能与空气中的氧气反应（只能与空气中的氧气反应）； 2、 本身的状态为非气体； 3、 生成物为非气体。 该实验一般要注意以下几点： ①装置的气密性好；②所用试剂必须是足量；③读数时一定要待装置冷却到原温度。 易错点二、燃烧 (1) 燃烧现象可从光或火焰的颜色、放热、生成物三个方面来记忆，并注意正确区分现象和结论，描述现象不能写出生成物的名称。 (2) 由于氧气浓度不同，可燃物在空气中和氧气中燃烧的现象有所不同。 (3) 注意“烟”和“雾”、“光”和“火焰”的区别。。 易错点三、气体制取 选择气体发生装置依据：反应物的状态和反应条件 选择气体收集装置依据：气体密度和溶解性 易错点四、化学方程式 解答表格型计算题的关键是在于从表格数据中找到完全反应时生成物的质量或者生成物的质量。 考点一、空气的成分和含量（本考点共6小题） 1．[2025浙江杭州·期中]空气是一种重要的天然资源，在人们的生产和生活中有着广泛用途用。下列关于空气的说法中，不正确的是（　　） A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源 B．氮气是一种化学性质较不活泼的气体，灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命 C．法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气质量约占空气质量的21% D．工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同的性质 2．[2023浙江·中考真题]小敏在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中S代表的是（　　） 检索表 1a只有可燃性……………………P 1b不具有可燃性…………………2 2a能使澄清石灰水变浑浊………Q 2b不能使澄清石灰水变浑浊………3 3a能使带火星的木条复燃…………R 3b不能使带火星的木条复燃………S A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳 3．[2025浙江杭州·期中]空气是一种重要的天然资源，在大们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是（　　） A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料 B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 4．[2025浙江杭州·期中]下列关于空气中成分的说法中不正确的是（　　） A．食品包装中充氮气可以防变质 B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C．鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水 D．稀有气体通电时能发光，可制成电光源 5．[2024浙江宁波·期末]如图为空气各成分体积分数示意图，则阴影部分代表的是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．水蒸气 D．稀有气体 6．[2023浙江宁波·期末]空气的成分是：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳及其它气体和杂质。按体积分由小到大的顺序排列正确的是（　　） A．②①③④ B．①②③④ C．④③①② D．②①④③ 考点二、空气中氧气含量的测定（本考点共7小题）重点 7．[2025浙江·期中]在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（   ） A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度 B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积 C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多 D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小 8．[2024浙江宁波·期末]为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了60mL的大试管、量程足够大的针筒注射器等实验器材（如图），将足量白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，放开弹簧夹（整套装置的气密性良好）。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的30mL刻度处慢慢向左移动到约（　　） A．6mL刻度处 B．8mL刻度处 C．12mL刻度处 D．18mL刻度处 9．[2025浙江温州·期中]小明学习完书本中“空气中氧气体积分数的测定”实验后，他利用家中常见物品尝试自主测定空气中氧气的体积分数。查阅资料得知：暖宝宝里含有铁粉，其中的铁粉在潮湿环境中会与氧气反应生成氧化铁固体，从而消耗氧气。小明利用如图装置开始实验。 (1)实验前需检查该装置的气密性，小明将注射器的头部用橡皮塞封住，接下来他该如何操作 。 (2)小明将包裹铁粉的湿润滤纸置于注射器内壁，观察并记录活塞初始刻度为a毫升。等待一段时间，直到活塞不再移动后，记录此时刻度为b毫升。则空气中氧气的体积分数为 。（用字母表示） (3)经过多次实验，小明发现测得的氧气体积分数总小于，请帮助他分析原因 。 10．[2021浙江·中考真题]建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。小科建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看成由氮气和氧气组成的两份混合物。 【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。 （1）将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的 。 【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。 （2）按图甲装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是 （填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”）； 【交流评价】 （3）已知：在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应。小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，规范操作后，测得的氧气含量将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）； 【继续探究】 （4）运用上述思维模型，小科又设计了图乙的实验装置，其“测定空气中氧气含量”的原理是 。 11．[2025浙江温州·期中]科学小组开展“测定空气中氧气含量”的课外实践研究，通过改进教材实验装置使实验步骤少且更环保，实验步骤如下。 步骤Ⅰ.按改进后的实验图连接装置并检查装置气密性：将注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞静止时处于20mL，再将活塞a向左拉一段距离后松手，观察到_______，证明装置气密性良好。（活塞与内壁间的摩擦忽略不计） 步骤Ⅱ.向玻璃管中加入红磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。 实验前 实验后 a中气体体积/mL 20 10.5 b中气体体积/mL 0 0 请回答下列问题： (1)补充Ⅰ中的内容： 。 (2)该实验中能否利用木炭燃烧测定空气中氧气含量，并说明理由 。 (3)已知玻璃管中空气体积是30mL，根据表格中的数据计算空气中氧气的体积分数 。 (4)若计算结果偏小，可能的原因是 。 12．[2025浙江绍兴·期中]某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图所示），选用50mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹射夹，观察现象。（中间的连接管内空气体积忽略不计） （1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 。 （2）若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 mL刻度处。 【拓展与延伸】老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图2）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图3所示。 （3）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 的变化趋势。 （4）结合Y，Z两条曲线，解释图3中AB段压强变化的原因是 。 13．[2025浙江杭州·期中]某实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定，其中集气瓶的容积为250mL，请回答以下问题： (1)红磷燃烧的文字表达式为 ； (2)在实验开始前，首先要检查装置气密性，方法是： ； (3)实验完成后，发现进入集气瓶中水不足原瓶内空气体积的 ，造成该实验结果的原因可能是（　　）（可多选） A．红磷量不足 B．未冷却至室温就打开止水夹 C．点燃红磷后，塞紧瓶塞太慢 D．装置漏气 E．实验开始时，没有夹紧止水夹 (4)该小组成员小仲打算使用金属镁代替红磷重复上述实验，小丽查阅资料后，认为该方案不可行，你是否同意小丽的观点并说明理由： 。 考点三、氧气的性质（本考点共4小题）易错 14．[2025浙江舟山·期中]下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 15．[2025浙江·期中]如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（   ） A．实验I中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B．实验II铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果 C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧 D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出 16．[2024浙江杭州中学·期中]对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(    ) A B C D 实验装置 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：现将集气瓶内的空气排尽，后便于观察H2何时收集满 A．A B．B C．C D．D 17．[2023浙江·中考真题]下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　） A．制取氧气 B．排水法收集氧气 C．检验氧气 D．硫在氧气中燃烧 考点四、氧气的制取（本考点共3小题）重点 18．[2025浙江金华·期中]下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（    ） A． B． C． D． 19．[2025浙江杭州·期末]近年来高层建筑火灾事故频发，我国应急管理部推动公共场所配备新型自救面罩。某科技公司研发的触发式制氧面罩内置二氧化锰和过氧化氢溶液，遇险时可快速供氧。装置如图所示。其中配有试剂包含100g一定质量分数的过氧化氢溶液、1g二氧化锰、100g纯净水。 表一     温度（℃） 25 60 100 MnO2组速率（mL/s） 0.7 1.2 0.5 生物酶组速率（mL/s） 1.0 0.3 0.1 表二 浓度（%） 6.0 6.8 7.6 速率（mL/s） 0.6 0.9 1.4 持续时间（min） 18 15 9 (1)写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式 。 (2)干燥的氧气会刺激呼吸道黏膜，会造成呼吸道损伤，因此制得的氧气需要湿润后进入人体。使用制氧面罩时，往 瓶加入100g纯净水 （填“甲”或“乙”），并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入另一个瓶并拧紧瓶盖，瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 (3)查阅资料发现生物酶也可以加快过氧化氢分解产生氧气的速率。为使防毒面具制氧功能适应火灾现场高温环境，小组测试不同温度下催化剂的产氧速率如表一，结合数据可知，制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是 。 (4)国家标准规定逃生面罩产氧速率需≥0.8mL/s且持续时间≥15分钟。小组测试不同浓度过氧化氢的效果如表二，结合数据请选择最佳浓度是 。 20．[2025浙江嘉兴·期中]利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。 (1)A、B、C三套发生装置都可用于实验室利用过氧化氢制取气体。 ①实验室制取O2的文字表达式是 。 ②主要实验操作步骤有：a.收集气体；b.检查装置气密性；c.将二氧化锰放入锥形瓶中；d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，正确的操作顺序是 （写字母序号）。 (2)与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是 。 (3)某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的过氧化氢溶液量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加过氧化氢溶液的前提下，请帮他设计一种简便的解决方法 。 考点五、催化剂与催化作用（本考点共5小题） 21．[2025浙江宁波·期中]用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示，正确的分析是（　　） A．反应到t1时生成了（a-b）g氧气 B．P 点处固体成分是 KCl、KClO3和 MnO2 C．在反应过程中，KCl的质量分数不断减少 D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量分数不断增大 22．[2025浙江宁波·期末]兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去）。当打开活塞K时，下列对实验现象预测正确的是（　　） A．装置①中会有气泡冒出，黑色固体逐渐消失 B．装置②中液面会升高并产生蓝色沉淀 C．装置③中会有气泡冒出，液体倒流入装置② D．装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀 23．[2025浙江宁波·期末]我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，这项成果不但可以减少二氧化碳，还可以解决粮食危机。如图是人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．参加反应的和的分子个数比为 B．有机物的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．催化剂在反应前后化学性质改变 24．[2024浙江·中考真题]自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下。 （1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为 。 （2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为 价。 （3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起 作用。 25．[2025浙江绍兴·期末]关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 任务一：认识催化剂 【小组讨论】 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是（　　） A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 (2)任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】填写下列表格。 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 (3)任务三：探究催化剂的催化效果 【进行实验】 在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜。按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 对比分析图2中的 （填字母）两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (4)【反思评价】请从催化剂的角度解释完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。 考点六、燃烧与燃烧的条件（本考点共4小题） 26．[2022浙江温州·中考真题]在“烹饪与营养”实践活动中（如图），灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（　　）   A．灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低 C．木材接触更多空气 D．木材的导热性变强 27．[2025浙江宁波·期中]制墨工艺主要有取烟、煮胶、和墨、杵墨等环节。传统取烟工艺是：将原料桐油放入油盏，再在油盏中插入灯草芯并点燃。在离火焰约一拳高度处覆盖烟碗，罩住火焰，如图所示。一段时间后，在烟碗内收集到制墨原料——炭黑。下列关于取烟过程分析错误的是（　　） ​​ A．桐油中含有碳元素 B．取烟过程中发生了化学变化 C．炭黑是桐油完全燃烧后的产物 D．提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭 28．[2025浙江绍兴·期中]水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（　　） A．硫在氧气中燃烧——集气瓶中的水：吸收放出的热量 B．测定空气中氧气含量——量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积 C．细铁丝在氧气中燃烧——集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂 D．探究燃烧的条件——烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气 29．[2025浙江杭州·期末]“铁水打花”又叫打铁花，被列入我国非物质文化遗产名录。表演者先用坩泥勺舀出“铁水”（液态铁，温度高达1600℃~1700℃），再将“铁水”向空中抛起，在“铁水”还未落地前用木板对准“铁水”猛击，  “铁水”像金蛇飞舞，如花一般绽放。 (1)液态单质铁的化合价为 价。 (2)铁在纯净的氧气中可以燃烧，其现象是 。已知在1个标准大气压下，铁的着火点为 “打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，请你分析没有燃烧的原因是 。 考点七、灭火原理与方法（本考点共3小题） 30．[2025浙江杭州·期末]2025年4月8日14时许，云南省曼佑村附近发生草原火情。由于午后阵风增强，火势快速向周边草场蔓延。下列关于火灾的叙述中，不正确的是（　　） A．大风为可燃物燃烧提供了充足的氧气 B．林下堆积的地面植被、干草为燃烧提供了充足的可燃物 C．可燃物燃烧必须由明火引发 D．扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离 31．[2025浙江绍兴·期末]皮影戏是我国古老的传统艺术，表演时后台常要点燃蜡烛来照明，表演结束则熄灭蜡烛。下列说法正确的是（　　） A．蜡烛燃烧属于氧化反应 B．蜡烛燃烧需要氧气，因为氧气具有可燃性 C．用嘴吹灭蜡烛，是因为降低了蜡烛的着火点 D．可用剪掉烛芯的方法熄灭蜡烛，原理是隔绝氧气 32．[2025浙江绍兴·期中]“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应该具备的安全素养之一。下列说法错误的是（　　） A．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 B．身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 C．夜间发现天然气泄漏，千万不能使用抽油烟机抽气 D．油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生 考点八、质量守恒定律（本考点共6小题）重点 33．[2025浙江宁波·期中]从中获取的信息错误的是（　　） A．在反应前后元素的种类没有变化 B．4g氢气与32g氧气完全反应可以生成36g水 C．在常温下氢气与氧气混合就可发生反应 D．在反应前后氢原子和氧原子的数目不变 34．[2024浙江宁波·期中]某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y.某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表： 实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g 1 7.4 1.6 8.0 2 9.6 3.2 12.0 参加反应的X与Y的质量比为（　　） A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．37∶8 35．[2024浙江·中考真题]某同学用图甲装置验证质量守恒定律。 　 (1)将图甲中的两种溶液混合，观察到______________的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。 (2)仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是_______。 A．冰熔化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 C．碳酸钙固体和稀盐酸混合 (3)该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。 36．[2024浙江·中考真题]在医院，吸氧的患者每小时消耗600 L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20 mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。 　　 (1)上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是_______g。 (2)根据实验数据，通过化学方程式计算20 mL过氧化氢溶液中溶质的质量。 (3)小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4 mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是_______。 A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小 D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 37．[2025浙江宁波·期中]兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是 ； （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是_________（选填字母）； A．蔗糖与水 B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液与硝酸银溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。 38．[2025浙江·中考真题]某校科学兴趣小组的同学通过实验来验证质量守恒定律，装置如图所示。 (1)实验中用40g5％的CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，全部反应完，需要多少固体NaOH？ (2)在实验操作中，所需NaOH的量少于（1）中计算的量就能完成目的，请你从实验角度说明少量NaOH就可以完成实验的理由。 (3)如图，在封闭的塑料瓶中加入氧气、水和钉子，一段时间后瓶子变瘪，但实验前后装置总质量不变，请你从物质变化的角度解释瓶子变瘪的原因。 (4)从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 考点九、化学式（本考点共3小题） 39．[2024浙江·中考真题]载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2＋2CO2===2X＋O2，X的化学式为（ ） A．Li B．Li2O C．LiOH D．Li2CO3 40．[2025浙江绍兴·期末]近日，我国科学家在应用催化剂和加热的条件下，实现了二氧化碳和氢气一步转化得到甲醇汽油。 (1)以上4种物质属于氧化物的有 （填写物质化学式或名称）。 (2)根据图中的微观过程，写出该反应的化学方程式 。 41．[2024浙江温州·期末]硝酸羟胺（）是我国新一代载人飞船的绿色推进剂，在催化剂作用下可完全分解为氮气、氧气和水。其做观示意如图所示。 （1）一个硝酸羟胺分子中H、N、O原子个数比为 。 （2）据图分析，“”代表物质的化学式是 。 （3）物质的性质决定用途，如硝酸羟胺分解会释放大量能量，可用作飞船的绿色推进剂。请在上述生成物中任选一种举例说明性质决定用途： 。 （4）硝酸羟胺目前主要应用于航天领域，有人建议在民用方面将其推广，如汽车燃料、厨房然气等，但也有人持反对意见。下列观点属于反对将硝酸羟胺在民用领域进行推广的有 。（可多选） A．硝酸羟胺有剧毒，挥发后对皮肤和眼睛等损伤较大 B．等质量的硝酸羟胺完全燃烧释放的热量比普通汽油大得多 C．硝酸羟胺熔点低、易泄露，对储存设备的密封性要求较高 D．硝酸羟胺完全分解后产物无污染，绿色环保 E．在研发硝酸羟胺的使用及其安全性等方面投入成本过高 考点十、化学方程式计算（本考点共4小题）重点 42．[2025浙江宁波·期中]如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的过程中，固体剩余物与反应时间关系的图像，请认真分析图像，完成下列问题： （1）氯酸钾完全分解时生成的氧气 克； （2）反应后生成的氯化钾 克； （3）求原混合物中钾元素的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 43．[2025浙江·期中]某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如表所示： 实验次数 氧化铜的质量/g 稀硫酸的质量/g 生成硫酸铜的质量/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16 5 10.0 200 x 根据实验结果回答下列问题： （1）第_______次恰好完全反应。 （2）表中x的值是_______。 （3）第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%） 44．[2025浙江杭州·期中]碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取20.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 57.8 95.6 134.5 m 214.5 （1）m的值为 ，完全反应后生成二氧化碳的总质量为 g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 45．[2025浙江杭州·期末]《本草纲目》等多本医药古籍记载了珍珠粉的医药价值。珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素。某兴趣小组同学称取12g珍珠粉样品，将120g稀盐酸平均分成六次加入（假设珍珠中其它成分不与盐酸反应），实验如下表所示： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 充分反应生成二氧化碳的总质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 4.40 4.40 （1）珍珠粉属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）求该珍珠中碳酸钙的质量。 （3）求盐酸的质量分数。 考点十一、空气的污染与防治（本考点共5小题） 46．[2024浙江湖州·期中]我们的生活离不开能源。下列属于“绿色”能源的是(　　) A．天然气 B．风能 C．石油 D．煤 47．[2024浙江等地·期中]2024年是新中国成立75周年，中华民族奋力谱写新篇章。 (1)2024年9月25日，中国人民解放军火箭军成功试射东风-31AG洲际弹道导弹。制造导弹时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气。氮气能作保护气的原因是 。 (2)庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质，从而减少了污染气体的排放。减少的污染气体是 。（填序号） a.二氧化硫　　b.二氧化碳　　c.二氧化氮 48．[2024浙江台州·期中]空气质量越来越受到大家的关注。下列物质不属于空气污染物的是（　　） A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5 49．[2024浙江宁波·期中]6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策。金华市被评为浙江省第四批清新空气示范区。目前我国城市空气质量日报的监测项目中不包括（　　） A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．总悬浮颗粒 50．[2025浙江杭州·期末]如图为杭州某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是（　　） 空气质量指数（AOI）54  良 PM2.5 PM10 SO2 NO2 CO O3 24优 57良 6优 25优 — 146优 A．当前空气质量首要污染物为臭氧 B．空气质量指数越高，空气质量状况越好 C．SO2、CO、CO2属于空气质量指数的污染物 D．PM2.5指大气中粒径≤2.5微米的颗粒物 八年级下册科学第一章去我们呼吸的空气 期中复习 （易错精选50题11大考点） 参考答案 1．【答案】C 【详解】A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源，选项正确； B、氮气是一种化学性质较不活泼的气体，很难与其它物质发生化学变化，所以灯泡中充氮可延长灯泡的使用寿命，选项正确； C、法国化学家拉瓦锡用定量的方法证明了空气中氧气体积约占空气体积的21%，选项错误； D、工业上采用分离液态空气法获得氧气，利用了空气中各物质的沸点不同的性质，将液态空气加热到不同的温度，将空气中的成分分离开来，选项正确，故选C。 2．【答案】B 【详解】氢气、氮气、氧气、二氧化碳四种气体中，只有氢气具有可燃性，所以P应为氢气；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以Q应为二氧化碳；氧气能使带火星的木条复燃，所以R应为氧气；氮气不能使带火星的木条复燃，所以S应为氮气； 故选：B。 3．【答案】C 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，氧气不具有可燃性，不能做燃料，错误； B、氮气能和一些物质反应，是制造化肥、炸药的重要原料，错误； C、各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯，正确； D、二氧化碳是空气的固有成分，二氧化碳在空气中的含量逐年增多，只是加剧温室效应，不可能会导致空气污染，错误。 故选C。 4．【答案】C 【详解】A、氮气的化学性质比较稳定，食品包装中充氮气可以隔绝氧气，防止食品因氧化等原因变质，说法正确，不符合题意； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，说法正确，不符合题意； C、鱼虾在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气不易溶于水，而不是易溶于水，说法不正确，符合题意； D、稀有气体通电时能发光，可制成电光源，说法正确，不符合题意。 故选C。 5．【答案】B 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，则甲代表的是氧气。故选B。 6．【答案】C 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%，氧气大约占空气体积的21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳及其它气体和杂质约占0.06%，按体积分数由少到多的顺序分别是二氧化碳及其它气体和杂质、稀有气体、氧气、氮气。故选C。 7．【答案】C 【详解】A、由图乙可知，用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度，说法正确，不符合题意； B、将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，食品脱氧剂消耗的氧气更多，因此两次实验流入集气瓶中的水量不同，第2次实验中流入的水更多，说法错误，符合题意； D、未冷却至室温就打开止水夹，装置内气压偏大，则进入瓶内的水较少，会导致测得的氧气体积分数偏小，说法正确，不符合题意。 故选C。 8．【答案】D 【详解】白磷燃烧消耗氧气，无气体生成，试管中气体减少，压强变小，冷却至室温，放开弹簧夹，观察到注射器的活塞向左移动，消耗多少体积的氧气，注射器的活塞向左移动多少，60mL的大试管中氧气的体积约为：60mL×=12mL，所以注射器的活塞从原来的30mL刻度处慢慢向左移动到约：30mL-12mL=18mL刻度处，故选D。 9．【答案】(1)轻轻拉动注射器的活塞，观察活塞是否回弹（合理即可） (2) (3)装置漏气（合理即可） 【详解】（1）小明将注射器的头部用橡皮塞封住后，轻轻拉动注射器的活塞，松开手后，活塞回到原位置，可证明装置气密性良好； （2）根据实验可知，空气中氧气的体积分数为：； （3）铁粉的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；装置漏气，会使外面的空气进入集气瓶，导致测得氧气的体积分数偏小。 10．【答案】 分离转移 冷却到室温时 偏小 铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体。装置内的气体冷却到室温时，注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比为氧气的含量 【详解】（1）将空气转变为液态空气，液氮的沸点低先汽化，从混合物中分离出来，并没有转化为新的物质，因此从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的分离转移。 （2）为了使测量结果更准确，装置内的压强差最大，因此在步骤⑤中应等集气瓶冷却至室温后才打开止水夹。 （3）从题目中所给的信息，小科用足量木炭替换红磷，等体积氢氧化钠浓溶液替换集气瓶中的水，是通过碳与氧气反应生成二氧化碳，然后用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，从而达到测定空气中氧气含量的目的，但木炭燃烧过程中随着反应的进行，氧气越来越少，在氧气不充足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不与碱反应，因此生成的气体不能被全部吸收，故测得的氧气含量将偏小。 （4）图乙装置中，测定空气中氧气含量的原理是铜和装置中的氧气反应，生成氧化铜固体，装置内的气体冷却到室温时注射器内减少的体积即为装置内氧气的体积，氧气的体积与反应前装置内的总体积之比即为氧气的含量。 11．【答案】(1)活塞 a 会回到原位置 (2)木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，使装置内压强变化不大，无法通过压强差来测定空气中氧气含量 (3)19% (4)红磷量不足/装置漏气/未冷却至室温就读数 【详解】（1）活塞 a 回到原位置。因为将注射器 b 的活塞推至底端，注射器 a 的活塞静止时处于20mL，再将活塞 a 向左拉一段距离后松手，若装置气密性良好，由于装置内气压作用，活塞 a 会回到原位置； （2）木炭燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，使装置内压强变化不大，无法通过压强差来测定空气中氧气含量； （3）反应前玻璃管和注射器 a 内空气总体积为30mL+20mL=50mL，反应后注射器 a 内剩余气体体积为10.5mL，则消耗氧气的体积为20mL−10.5mL=9.5mL。 所以空气中氧气的体积分数为； （4）计算结果偏小，可能的原因是①红磷量不足，导致氧气没有被完全消耗；②装置漏气，使外界空气进入装置，导致压强差减小；③未冷却至室温就读数，此时气体受热膨胀，使进入注射器 a 内水的体积偏小，从而导致计算结果偏小。 12．【答案】 检查装置气密性 10 温度 白磷燃烧放出的热量导致压强增大的幅度大于减少的气体导致压强减小的幅度 【详解】（1）测定空气中氧气含量时，要保证装置的气密性良好，且结合操作可知，目的为检查装置气密性； （2）红磷燃烧消耗氧气，则打开弹簧夹后，由于试管中的气体减小，压强减小，注射器的空气会进入试管中，且进入的空气的体积等于消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则50mL的试管中氧气的体积为50mL×＝10mL，则若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在10mL刻度处； （3）由于红磷燃烧放热，而熄灭后装置中的温度又慢慢降低，而氧气含量先不断减小，后不变，则结合图可知，Y曲线先升高后降低，表示温度； （4）由于Z曲线先减小，则表示氧气的含量，由图可知，刚开始时，红磷燃烧放出大量的热，则会使装置中的压强增大，虽然氧气含量减小会导致装置中的压强减小，但由于增大幅度大于减小幅度，则AB段压强增大。 13．【答案】(1)红磷 + 氧气五氧化二磷 (2)连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握集气瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不下降，则装置气密性良好 (3)ABD (4)同意，因为镁在空气中燃烧不仅能与氧气反应，还能与氮气反应，会消耗更多的气体，导致进入集气瓶中水的体积大于原瓶内空气体积的 ，无法准确测定空气中氧气的含量 【详解】（1）红磷和氧气在点燃条件下发生反应，生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷 + 氧气五氧化二磷 ； （2）检查装置气密性，方法是：连接好装置，将导管一端放入水中，双手紧握集气瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，且一段时间内水柱不下降，则装置气密性良好； （3）A、红磷量不足，不能将集气瓶内氧气完全消耗，导致进入集气瓶中水的体积小于原瓶内空气体积的 ，符合题意； B、未冷却至室温就打开止水夹，集气瓶内气体温度较高，压强较大，进入的水偏少，使进入集气瓶中水的体积小于原瓶内空气体积的 ，符合题意； C、点燃红磷后，塞紧瓶塞太慢，会使集气瓶内气体受热逸出，导致进入集气瓶中水的体积大于原瓶内空气体积的 ，不符合题意； D 、装置漏气，在反应过程中外界空气会进入集气瓶，使集气瓶内压强减小不明显，进入集气瓶中水的体积小于原瓶内空气体积的 ，符合题意； E 选项实验开始时，没有夹紧止水夹，会使集气瓶内气体受热逸出，导致进入集气瓶中水的体积大于原瓶内空气体积的 ，不符合题意。 故选ABD。 （4）不可使用金属镁代替红磷重复上述实验，因为镁在空气中燃烧不仅能与氧气反应，还能与氮气反应，会消耗更多的气体，导致进入集气瓶中水的体积大于原瓶内空气体积的 ，无法准确测定空气中氧气的含量 。 14．【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确； C、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟，选项错误； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体，生成四氧化三铁是实验结论，不适实验现象，选项错误，故选B。 15．【答案】C 【详解】A、实验 I 是木炭在氧气中燃烧，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以倒入澄清石灰水，通过观察石灰水是否变浑浊，可检验有无二氧化碳这一新物质生成，该描述正确，不符合题意； B、实验 II 中把铁丝绕成螺旋状，增大了铁丝与氧气的接触面积，同时也可增强聚热效果，使铁丝更容易达到着火点，该描述正确，不符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，即使选用砂纸打磨过的铁丝，也不能在空气中燃烧，因为空气中氧气含量相对较低，不足以支持铁丝剧烈燃烧，该描述错误，符合题意； D、氧气的密度比空气略大，但气体有扩散性，集气瓶口盖上毛玻璃片，可减少氧气与空气的对流，防止氧气大量逸出，该描述正确，不符合题意。 故选C。 16．【答案】A 【分析】观察实验的装置，分析具体的反应中水的作用，有些反应中水参与反应，有些反应中水起到降温的作用等。 【详解】A.硫燃烧生成的是二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的有毒的气体，会造成空气污染，水能吸收二氧化硫生成亚硫酸，防止散逸到空气中造成空气污染，故A没体现水的主要作用，故A正确； B.使用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，利用压强差，利用水的体积的变化测得氧气的体积，故B体现了水的主要作用，故B错误； C.铁丝燃烧时的生成物溅落会炸裂瓶底，放少量的水能起到降温的作用，故C体现了水的主要作用，故C错误； D.排水法收集氢气，集气瓶中水可以将空气排尽且便于观察氢气是否收集满了，故D体现了水的主要作用，故D错误； 答案选A。 17．【答案】A 【详解】A、该装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致生成的氧气由长颈漏斗逸出，图示操作错误。需要纠正，符合题意； B、氧气不易溶于水，可采用排水法来收集氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意； C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意； D、水能吸收二氧化硫，在做硫在氧气中燃烧实验时，为防止生成的二氧化硫逸散到空气造成污染，可在实验前加入少量水，用于吸收有毒的二氧化硫气体，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意。 故选A。 18．【答案】C 【详解】A、用过氧化氢溶液制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确，不符合题意； B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 19．【答案】(1) (2)乙 (3)温度高于60℃时，生物酶催化小于急剧降低，二氧化锰的催化效果比生物酶好 (4)6.8% 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）根据图示，进入乙瓶中导管较低，乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧； （3）从表一数据可知，在高温（如100℃）环境下，二氧化锰作催化剂时产氧速率为0.5mL/s，而生物酶作催化剂时产氧速率仅为0.1mL/s，说明生物酶在高温下催化效果明显变差，所以制氧面罩催化剂选择二氧化锰而不是生物酶的理由是在高温环境中二氧化锰的催化效果比生物酶好； （4）从表二数据看，浓度为6.0%时，产氧速率0.6mL/s＜0.8mL/s，不满足国家标准；浓度为6.8%时，产氧速率0.9mL/s⩾0.8mL/s，持续时间15min⩾15min，满足国家标准；浓度为7.6%时，虽然产氧速率1.4mL/s⩾0.8mL/s，但持续时间9min＜15min，不满足国家标准，所以最佳浓度是6.8%。 20．【答案】(1) bcda (2)随时添加过氧化氢溶液，且能控制反应速度 (3)向长颈漏斗中加水，将烧瓶内残留的氧气排尽集气瓶内 【详解】（1）①[1]过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应表达式为：过氧化氢水+氧气 ②[2]实验前要先检查装置气密性，再将二氧化锰放入锥形瓶中，再从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，正确的操作顺序是bcda。 （2）C装置使用的是分液漏斗，能随时添加过氧化氢溶液，并且能控制过氧化氢滴加速率，从而能控制反应速度，与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是随时添加过氧化氢溶液，且能控制反应速度。 （3）反应结束后会由部分氧气残留在烧瓶内，可利用增大烧瓶内压强的方式将残留的氧气排出。可以向长颈漏斗中加水，增大烧瓶内压强，将烧瓶内残留的氧气排尽集气瓶内。 21．【答案】B 【详解】A、t1时，固体混合物的质量不变，此时氯酸钾还没有分解，还没有生成氧气，故分析错误； B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故分析正确； C、在反应过程中，剩余固体质量逐渐较少，而生成的氯化钾的质量逐渐增加，因此氯化钾的质量分数逐渐增大，故分析错误； D、在t1~t2时段，在反应中二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，剩余固体质量不断减小，因此MnO2的质量分数不断增大，故分析错误。 故选B。 22．【答案】D 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、装置①中会有气泡冒出，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，黑色固体质量不变，是因为二氧化锰是催化剂，故选项不正确； B、装置②中液面会下降，是因为反应生成的氧气进入②中，气压增大，液面下降，进入故选项不正确； C、装置③中不会有气泡冒出，是因为没有气体产生，液体不会倒流入装置②，故选项不正确； D、装置③中会有液体流入并产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠溶液会流入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。 故选D。 23．【答案】B 【分析】由人工合成淀粉的关键步骤的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，参加反应的氢气和二氧化碳的分子个数比为3∶1，故A说法不正确； B、由分子的模型图可知，有机物X的化学式为CH3OH，故B说法正确； C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，故C说法不正确； D、由催化剂的特点可知，催化剂在反应前后化学性质不变，故D说法不正确。 故选B。 24．【答案】（1）氧元素； （2）+4； （3）催化。 【详解】（1）反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。 （2）MnO2中，氧元素化合价为﹣2价，设Mn的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4。 （3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。 25．【答案】(1)B (2) 0.2g 产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3)bd/ac (4)催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量 【详解】（1）A、不加入催化剂化学反应也能发生，故A错误； B、在化学反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变，故B正确； C、用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，也是高锰酸钾分解制取氧气反应的生成物，故C错误； 故选B； （2）结论为氧化铜为过氧化氢分解的催化剂，则反应前后氧化铜的质量不变，即反应后氧化铜仍为0.2g； 实验结论是氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂，过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则步骤⑦现象是有大量气泡产生，带火星木条复燃； （3）若想比较化学反应速率与催化剂的种类有关，可比较相同时间收集气体体积的多少，或比较收集相同体积的气体所需时间长短，则可比较ac或bd点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关； （4）由于催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，所以上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同。 26．【答案】C 【详解】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。所以，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。而可燃物的着火点、导热性一般是不变的，故C符合题意。 故选C。 27．【答案】C 【详解】A. 桐油燃烧得到炭黑，而炭黑中含有碳元素，根据化学反应前后元素的种类不变，说明桐油含有碳元素，此选项不符合题意； B. 有新物质生成的变化是化学变化，取烟过程中，生成了炭黑，发生了化学变化，此选项不符合题意； C. 炭黑是桐油不完全燃烧后的产物，此选项符合题意； D. 氧气支持燃烧，提高油盏位置，火焰可能因缺氧而熄灭，此选项不符合题意。 故选C。 28．【答案】A 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故A错误； B、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故B正确； C、铁丝燃烧，集气瓶内事先放些水和沙子，防止生成物溅落下来炸裂瓶底，故C正确； D、烧杯中的开水可以给铜片提供热量同时隔绝烧杯中的白磷和氧气接触，故D正确。 故选A。 29．【答案】(1)0 (2) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，同时放出大量的热 铁水滴散热极快，温度迅速降至着火点以下，无法持续燃烧 【详解】（1）液态单质铁的化合价为0； （2）“打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，没有燃烧的原因：铁水滴散热极快，温度迅速降至着火点以下，无法持续燃烧。 30．【答案】C 【详解】A、风为可燃物燃烧提供了充足的氧气，故说法正确； B、林下堆积的地面植被、干草为燃烧提供了充足的可燃物，故说法正确； C、可燃物只要与氧气接触、温度达到着火点就能燃烧，不一定由明火引发，故说法不正确； D、扑灭森林火灾时，可砍伐出隔离带，将树木与燃烧区隔离，清除可燃物灭火，故说法正确。 故选C。 31．【答案】A 【详解】A、蜡烛燃烧是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，故说法正确； B、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，故说法错误； C、用嘴吹灭蜡烛，是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，而不是降低了蜡烛的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故说法错误； D、剪掉烛芯，烛芯这一可燃物被清除，从而使蜡烛熄灭，其原理就是清除可燃物，故说法错误。 故选C。 32．【答案】A 【详解】A、水能灭火，是因为水汽化吸热能降低可燃物的温度到着火点以下，着火点不能降低，故说法错误； B、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，故说法正确； C、煤气泄漏，应迅速关闭阀门并开窗通风，千万不能使用排油烟机等用电设施，防止爆炸，故说法正确； D、油库、面粉厂、纺织厂、橡胶厂和煤矿的坑道内等场所都含有易燃的微粒，所以应该严禁烟火，否则容易发生火灾或爆炸，故说法正确。 故选A。 33．【答案】C 【详解】A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故说法正确； B、由可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故说法正确； C、由可知，氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故说法错误； D、由可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子又2个，故说法正确。 故选C。 34．【答案】A 【详解】由两次实验数据表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y，则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g；故参加反应的X与Y的质量比为9.6g∶2.4g=4∶1。故选A。 35．【答案】(1)产生蓝色沉淀　(2)B　(3)如图所示 【详解】本题考查质量守恒定律的探究；微粒模型图的应用。(1)将题图甲中的两种溶液混合，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。(2)质量守恒定律只适用于化学变化。冰熔化成水是物理变化，不能验证质量守恒定律，A选项错误；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应前后天平保持平衡，能验证质量守恒定律，B选项正确；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸出，导致反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，C选项错误。(3)该同学以电解水为例，从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，2个水分子分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，4个氢原子两两结合成2个氢分子，则框中有两个氢分子。 36．【答案】(1)1.4　(2)2.975 g　(3)ACD 【详解】本题考查质量守恒定律及其应用等。(1)由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为413.7 g－412.3 g＝1.4 g。 (2)解：设20 mL过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 1.4 g ＝ x＝ ＝2.975 g 答：20 mL过氧化氢溶液中溶质的质量为2.975 g。 (3)广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水，A说法正确；实验前题图丙装置中广口瓶内的水必须能将瓶中右侧导管下端浸没且足量，否则无法准确测定生成氧气的体积，B说法错误；读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面会产生一定压强差，导致测得氧气的体积偏小，C说法正确；测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积，D说法正确。 37．【答案】（1）盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中 （2）BC （3）见解析 【详解】（1）由于盐酸和碳酸钠溶液反应会生成气体跑到空气中，因此天平无法再次保持平衡。 （2）质量守恒定律的实验是物质必须发生化学反应，蔗糖与水不发生化学反应，因此可以选择BC选项中的两种试剂，会发生反应且不会产生气体。 （3）丙装置更合理。因为丙装置避免了乙装置中气球膨大后受到的空气浮力变大而对实验结果的影响。 38．【答案】(1)40g5%的CuSO4溶液中CuSO4的质量=40g×5%=2g； 设需要NaOH的质量为x。 解得x=1g。 答：需要NaOH的质量为1g。 (2)该实验验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变，少量NaOH与部分CuSO4反应发生化学反应，观察到沉淀生成且反应前后天平平衡即可完成验证，不需要将CuSO4完全反应 (3)铁生锈消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，所以瓶子变瘪 (4) 【详解】（1）见答案。 （2）该实验验证质量守恒定律，只需证明物质在发生化学反应时，反应前后物质总质量不变；由于CuSO4与NaOH反应生成沉淀，发生了化学反应，只要能观察到沉淀生成且反应前后天平平衡即可，即使NaOH少量，只要能与部分CuSO4反应生成沉淀，就可完成对质量守恒定律的验证，不需要将CuSO4完全反应。 （3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生的缓慢氧化反应；在封闭塑料瓶中，铁生锈消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气体减少，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，所以瓶子变瘪； （4）水通电分解时，每两个水分子（H2O）分解为四个氢原子（H）和两个氧原子（O），每两个氢原子结合成一个氢分子（H2），每两个氧原子结合成一个氧分子（O2）；反应后已经有2个氢分子，所以还需要补充1个氧分子，水电解的微观示意图补充完整如图：。 39．【答案】D 【详解】本题考查质量守恒定律。由反应的化学方程式可知，反应物中锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，已知的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个锂原子、6个氧原子和2个碳原子，X的化学式为Li2CO3。故选D。 40．【答案】(1)H2O、CO2/水、二氧化碳 (2) 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，由微观示意图看出，以上4种物质属于氧化物的有甲（二氧化碳）和丁（水）； （2）由上图中的微观过程可知，该反应是二氧化碳和氢气在加热和催化剂的条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 41．【答案】 氧气具有助燃性，可用于炼钢（合理即可） ACE 【详解】（1）一个硝酸羟胺分子中H、N、O原子个数比为：4:2:4=2:1:2； （2）一个硝酸羟胺分子中含有4个氢原子、2个氮原子、4个氧原子，根据反应前后原子的种类和数目不变，可知“”代表物质是氮气，化学式是：N2； （3）根据反应的微观示意图可知，此反应生成了氧气，氧气具有助燃性，可用于炼钢（合理即可）； （4）A、硝酸羟胺有剧毒，挥发后对皮肤和眼睛等损伤较大，对人体造成伤害，不可以在民用领域进行推广，故符合题意； B、等质量的硝酸羟胺完全燃烧释放的热量比普通汽油大得多，可以在民用领域进行推广，故不符合题意； C、硝酸羟胺熔点低、易泄露，对储存设备的密封性要求较高，不可以在民用领域进行推广，故符合题意； D、硝酸羟胺完全分解生成氮气、水和氧气，可以进行推广，故不符合题意； E、在研发硝酸羟胺的使用及其安全性等方面投入成本过高，不可以在民用领域进行推广，故符合题意； 故选ACE。 42．【答案】（1）4.8 （2）7.45 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为：7.45g××100%=3.9g，则原混合物中钾元素的质量分数为：×100%≈25.2%； 答：原混合物中钾元素的质量分数为25.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，氯酸钾完全分解时生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g； （2）设反应后生成氯化钾的质量为x， x=7.45g； （3）见答案。 43．【答案】（1）4 （2）16 （3）设参加反应的氧化铜的质量为x， x=8g， 第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为：； 答：第5次反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为7.7%。 【分析】由1、2两次实验可知，每2.0g氧化铜完全反应会生成4.0g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时，6.0g氧化铜可生成12.0g硫酸铜，但第4次实验却生成了9.6g，说明酸量不足；又因为由4.0g氧化铜变到6.0g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16，因为120g硫酸最多生成9.6g的硫酸铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8.0g，所以5中的氧化铜过量且，也可得到1、2中的酸是过量的，第4次是氧化铜和硫酸恰好完全反应。 【详解】（1）由分析可知，第4次是氧化铜和硫酸恰好完全反应； （2）由分析可知，x=16； （3）见答案。 44．【答案】（1）174.5 5.5 （2）86.25% 【详解】（1）第一次向20g样品加入40g稀硫酸，产生的二氧化碳质量为 第二次加入40g稀硫酸，产生的二氧化碳质量为 第三次加入40g稀硫酸，产生的二氧化碳质量为 说明第三次加入稀硫酸后样品中碳酸钾已完全反应，故 生成二氧化碳的总质量为 （2）设该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为x。 列比例式： 求得 故该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为86.25%。 45．【答案】 混合物 设：该珍珠中碳酸钙的质量为x。 x=10.0g。 答：该珍珠中碳酸钙的质量为10.0g。 设：盐酸的质量分数为y。 y=7.3%。 答：盐酸的质量分数为7.3%。 【详解】（1）根据“珍珠粉是由珍珠经加工制成的白色粉末，主要成分是碳酸钙，还有蛋白质和28种微量元素”可知，珍珠粉是由多种物质组成，属于混合物； （2）根据表格中数据可知，12g珍珠粉样品完全反应生成二氧化碳的质量为4.40g，见答案； （3）根据表格中数据可知，20g盐酸生成0.88g二氧化碳，见答案。 46．【答案】B　 【解析】天然气不完全燃烧时会产生一氧化碳等气体，不属于“绿色”能源，A错误；风能的使用不产生环境污染物，属于“绿色”能源，B正确；石油、煤燃烧时除了产生大量的二氧化碳之外，也会产生一氧化碳、二氧化硫等有害气体，不属于“绿色”能源，C、D错误。 47．【答案】(1)氮气的化学性质较稳定 (2)a 【详解】（1）氮气能作保护气的原因是氮气的化学性质较稳定； （2）庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质，从而减少了污染气体的排放。减少的污染气体是二氧化硫；故答案为：a。 48．【答案】A 【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确； B、二氧化硫容易形成酸雨，会造成污染，故选项错误； C、二氧化氮属于空气污染物，故选项错误； D、PM2.5是造成大气污染的有害颗粒之一，故选项错误。 故选A。 49．【答案】B 【详解】室外大气污染物主要包括：粉尘/可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，而二氧化碳是空气的组成成分，不属于大气污染物，不是空气质量检测项目。 故选B。 50．【答案】D 【详解】A、据质量报告图可知，当日的首要污染物为PM10，故说法错误； B、空气质量指数越小，空气质量级别越低，空气质量状况越好，故说法错误； C、二氧化碳是空气的成分，二氧化碳不属于空气污染物，故说法错误； D、PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故说法正确。 故选D。 第 page number 页，共 number of pages 页 1 学科网（北京）股份有限公司 $