福建漳州艺术实验学校2025-2026学年下学期第一次月考 高一年级化学试卷

漳州艺术实验学校2025-2026学年（下）第一次月考 高一年级化学详细答案 一、选择题 1.【答案】A 【解析】A.NaHCO3:由Wa*和HCo,通过离子键结合，且HCo;内部为共价键。 因此，NaHCO,中含有离子键，A符合题意： B.CO,:二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意； C.H,O:水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意； D.H:氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，D不符合题意； 故选A。 2.【答案】B 【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正 价。 3.【答案】D 【解析】A.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A错误： B.碘晶体、碘蒸气是碘的两种不同状态，属于同一种物质，B错误； C.0与8O质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误： D.同素异形体是同种元素形成的不同单质，例如氧气和臭氧，金刚石和石墨、 足球烯，D正确： 答案为D 4.【答案】C 【解析】A.升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率， A正确： B.化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物 和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确： C.因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到 100%,C错误 D.因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同 时存在该容器中，D正确； 故选C。 5.【答案】C 【解析】A.44gC02的物质的量为1ol,含原子总数为3NA,A不正确： B.2molH2O含有的氧原子数为2NA,B不正确； C.1 L lmol L1NaOH溶液中，n(NaOH)=lmol,含有的Na+为NA;C正确 D.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA,D不正确： 故选C。 6.【答案】A 【解析】A.在原子中，质子数=原子序数-核外电子数，故铬原子的核外有24 个电子，A正确： B.由“金字旁可知，铬属于金属元素，B错误： C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是 一个比值，单位为1”，常省略不写，故铬元素的相对原子质量是52.00，C错误； D,在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬元素的原子序 数为24，D错误； 故选A。 7.【答案】D 【解析】A.HClO的结构式为H-O-Cl,O原子分别与H原子、C1原子形成1 对共用电子对，其电子式为H:O:C:,A正确： B.Li20其电子式为Li计[XO]2Li计，B正确： C.具有两性的元素是A1,核外有13个电子，C正确： D.N2O是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要体现出电子的转移。 题中箭头应该由失电子的钠原子指向得电子的氧原子，D错误； 故答案选D。 8.【答案】D 【解析】该反应为可逆反应，加入18O2后，1802与SO2反应生成SO3,因此SO3 中含有180，含有180的SO3会部分分解为SO2和O2,则O2中也含有80，即 S02、O2、S03中都含有180。 9.【答案】C 【解析】A.化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应的速率相等但不为0，反应 没有停止，故A错误： B.反应达到平衡时，N2、H2、NH3,的浓度不再改变，N2、H2、NH3的百分含 量不一定相等，故B错误： C.反应达到平衡时，生成氨气的速率与消耗氨气的速率相等，则H,的浓度不 再随时间的变化而变化，故C正确； D.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再改变，未知起始投入量，N2、H2、 NH3,的物质的量之比不一定为1：3：2，故D错误； 故选C。 10.【答案】B 【分析】同周期从左往右非金属性逐渐增强，同主族从上往下非金属性逐渐减弱， 非金属性Cl>Br>Se。 【解析】A.同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐 增大，故原子半径：Se>Br>Cl,A正确； B.元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，非金属性CI>B>Se,故 还原性：Se2>Br>CI,B错误： C.一般情况下，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性 Cl>Br>Se,故氧化性：Cl2>B,>Se,C正确： D.元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性CI>Br>Se, 故气态氢化物的稳定性：HC1>HBr>H,Se,D正确： 故选B。 11.【答案】B 【解析】由图像可划，前2min内P的平均反应速车为a015 mol-1min, A不正确；该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol,生成P为 1.6mol、Q为0.8mol,M、N、P、Q的化学计量数之比为1：2：2：1，则化学 方程式为M(g)汁2N(g)一2P(g+Q(S),B正确：升高反应温度，化学反应速率加 快，所以逆反应速率会增大，C不正确：5in后，反应达到平衡，正反应速率 与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确。 二、非选择题 12.【答案】(1)②⑨ (2)⑧ (3)④⑦ (4)③⑥ (5)⑤⑩ (6)BD 13.I【答案】(1)0.15molL1s1 (2)1.4molL1 (3)正反应速率等于逆反应速率（合理即可） Ⅱ【答案】)2S0,(g)+0,(g)2S0,(g) (2)0.05molL1min1(3)70%(4BDE 【解析】I、由题意可知，初始时c(A)=2molL1,c(B)=1molL1,反应2s 后测得c的浓度为0.6molL1,则： 2A(g)+B(g)→2C(g) c(初)/(mol·L一1)2 1 0 △c/(mol·L-1) 0.6 0.3 0.6 c(末)/(mol·L-1)1.4 0.7 0.6 故v(A)=(C)=0.6molL÷2s=0.3molL1g1,B)=0.15molL1s1,2s时 物质A的浓度为2molL1一0.6molL1=1.4molL1。 Ⅱ、（由图可知，前10m血S0:的平均反应速率为。005molL'mim,25 min时，S02的转化率为20m0mx100%-70%。(2)向恒容容器中通入不参与反 2.0mol 应的氦气，体系中各参与反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误： 升高温度，反应速率加快，故B正确：扩大容器的容积，气体浓度减小，反应 速率减慢，故C错误；向容器中通入氧气，反应物的浓度增大，反应速率加快， 故D正确：使用正催化剂，反应速率加快，故E正确。 14.【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 (3)Si02 (4)Fe2O3 【解析】【分析】矿渣（主要成分是FeO、F203,少量SiO2),加入硫酸酸浸， FeO、Fe203;与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3、SiO2,不和硫酸反应，则滤渣 乙主要是SO2,加入碳酸氛铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红， 据此解答。 【详解】(1)将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率， 故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率： (2)过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯： 漏斗：玻璃棒； (3)由分析可知，滤渣Z的成分是SiO,故答案为：SiOz: (4)空气中墩烧碳酸亚铁生成铁红(Fe203),故答案为：Fe20, 15.【答案】(1)2IA (2)C (3)F2 (4)8 (5) (6)H2O (7)共价键 (⑧)N (9)NaOH A1(OH)2 (10)C12+H2O HCIO+HCI 漳州艺术实验学校 漳州艺术实验学校2025-2026学年(下)第一次月考 高一年级 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级： 姓名： 座号： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题（本题共11个小题，每题5分，共55分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是( ) A．NaHCO3 B．CO2 C．H2O D．NH3 2．下列元素中，按最高正化合价递增顺序排列正确的是( ) ①C ②Na ③F ④P ⑤Al ⑥S A．②⑤①④⑥③ B．③②⑤①④⑥ C．⑥④①⑤②③ D．③⑥④①⑤② 3．下列说法中正确的是( ) A．SO2、SO3互为同分异构体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．与是同素异形体 D．同素异形体是同种元素形成的不同单质 4. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是( ) A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．44 g CO2含有的原子总数为NA B．2mol H2O含有的氧原子数为NA C．1L 1mol·L-1 NaOH溶液中含有的Na+为NA D．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为2NA 6．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是( ) A． Cr原子的核外有24个电子 B．Cr元素属于非金属元素 C．Cr元素的相对原子质量是 D．Cr元素的原子序数为52 7. 下列有关化学用语表示错误的是( ) A．HClO的结构式：H—O—Cl B．Li2O的电子式： C．短周期元素中具有两性的元素的结构示意图为： D．用电子式表示Na2O的形成过程： 8. 可逆反应2SO2＋O2催化剂2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，下列说法正确的是( ) A．18O 只存在于O2中 B．18O只存在于O2和SO3中 C．18O只存在于O2和SO2中 D．18O存在于SO2、O2和SO3中 9． 一定条件下的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A．正反应速率为0 B．N2、H2、NH3的百分含量相等 C．NH3浓度不再随时间的变化而变化 D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 10．已知在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．原子半径： B．还原性： C．氧化性： D．气态氢化物的稳定性： 11. 一定条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol气体M和2 mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7 min时容器内剩余0.2 mol气体M和0.4 mol气体N，下列说法正确的是(　　) A.前2 min内，P的平均反应速率为0.075 mol·L-1·min-1 B.该反应的化学方程式为M(g)+2N(g)2P(g)+Q(s) C.升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D.5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0 二、填空题(本题包括4个小题，共45分) 12．（12分）现有10种物质：①干冰（固态CO2）；②异丁烷和正丁烷；③金刚石；④红磷和白磷；⑤氢氧化钾；⑥石英；⑦和；⑧和；⑨乙醇和二甲醚；⑩过氧化钠。请填写下列空白： (1)其中互为同分异构体的是 (填序号) (2)互为同位素的是 (填序号) (3)互为同素异形体的是 (填序号) (4)属于共价晶体的是 (填序号) (5)含有共价键的离子晶体的是 (填序号) (6)干冰晶体中存在哪些作用力 。 A．离子键     B．共价键     C．金属键     D．分子间作用力 13. （13分）Ⅰ. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则 (1)用物质B表示的化学反应速率为 。 (2)2 s时物质A的浓度为 。 (3)判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　 　　　　　 （任写一条即可） Ⅱ. 在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。 (1)请写出SO2和O2在在催化剂和加热条件下生成SO3的化学方程式　　　　　　　　　 。 (2)前10 min SO3的平均反应速率为　　　　　　。 (3)25 min时，SO2的转化率为　　　　。  (4)以下操作会引起化学反应速率变快的是　　　　(填字母)。  A.向容器中通入氦气 B.升高温度 C.扩大容器的容积 D.向容器中通入O2 E.使用正催化剂 14.（7分）工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： 已知：SiO2不溶于水，也不溶于一般的强酸。 （1）将矿渣粉碎成粉末的目的是___________________________________。 （2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有____________、____________和______________。 （3）滤渣Z的成分是______________。 （4）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式： ___________ 15. （13分）参照下列元素周期表片段前3周期)，按要求作答。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S ① Ar （1）Li位于元素周期表第___________周期___________族。 （2）组成化合物种类最多的元素是___________(填元素符号)。 （3）上表元素中，氧化性最强的单质是___________(填化学式)。 （4）含有的中子数为___________。 （5）钠离子的结构示意图为___________。 （6）氨气和水蒸气中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。 （7）CO2的化学键类型为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （8）N与P中，原子半径较小的是___________。 （9）上表元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)，氢氧化物呈两性的元素是_________(填化学式)。 （10）写出①单质与水反应生成次氯酸的化学方程式　　　　　 　　　　 。 1 2 学科网（北京）股份有限公司 $漳州洲艺术实验学校2025-2026学年（下）第一次月考 高一年级化学评分标准 一、选择题（本题共11个小题，每题5分，共55分） 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 11 答案 A B D C D D B B 二、填空题（本题包括4个小题，共45分） 12. (12分) (1)②⑨ .2分 (2)⑧ 2分 (3)④⑦ 2分 (4)③⑥ .2分 (5)⑤⑩2分 (6)BD: 2分 13.(13分) I、(1)0.15molL1s1 .2分 (2)1.4molL1 2分 (3)正反应速率等于逆反应速率（合理即可） .1分 1、①250，(g)+0,(g)2s0,(g) A 2分 (2)0.05 molL-1.min-1 2分 (3)70% .2分 (4)BDE .2分 14.(7分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 1分 (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 每空各1分，共3分 (3)SiO2. .1分(4Fe2O3.. 2分 15.(13分) (1)2IA 每空各1分，共2分 (2) 1分 (3) F2.1分 (4)8.1分 1分 (6)H201分 (⑦)共价键 .1分 (8)N1分 (9) NaOH A1(OH)2. 每空各1分，共2分 (10)C2+H0÷HC1O+HC12分