福建省漳州第一中学2023-2024学年高一下学期第一次单元考试（月考）化学试题

漳州一中2023~2024学年高一下第一次单元考 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：Fc56Cu64Zn65 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，每小题只有一个正确答案，共45分） 1.下列表示相关微粒的化学用语正确的是()。 A.中子数为18的氯原子：C B.甲烷分子空间填充模型： C.K1O的电离方程式：KIO,=K++3IO D.HCI的电子式：HJ 2.可能存在的第119号未知元素，属于第LA族元素，有人称为“类纺”。根据周期表中同族元素的 相似性，下列有关“类纺的预测中错误的是( A.“类纺“原子半径大于铯 B.“类纺与O2加热反应只能生成一种氧化物 C.“类钫在化合物中显十1价 D.“类纺钫与水反应比Na与水反应刷烈 3.下列关于同分异构体、同素异形体、同位素的说法中错误的是()。 A.乙醇和二甲醚互为同分异构体 B.Cl与C1互为同位素 C.氧气与臭氧互为同素异形体 D.金刚石和石墨的性质相同 4.在3X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q(g)的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是() A.v(X)=0.6 mol-L-I.min B.v(Z②=0.1 mol-L-4s C.v(Y)=0.2 mol-L-.min D.v(Q)=0.25 mol-L-I.min 5.下列说法正确的是()。 A.酸性：HCIO>H2SO4 B.沸点：H2O<HS C.热稳定性：HO>HF D.碱性：LiOH<NaOH 6.N2H是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gNH()完全燃烧生成氮气和 液态水时，放出133.5划热量。则下列热化学方程中正确的是()。 A.N2H4)+02(g)=N(g)+2H20(g)△H=-534kJmo B.NzH40)+O2(g)=N2(g）+2H0()△H=-l33.5kJmo C.N2H4()+O2(g)=N2(g)+2H0()△H=+534kJmo D.N2H40+O2(g)=N2g)+2H0()△H=-534kJmo 第1页共6页 扫描全能王创建 7.碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2Hz0-2MnO(OH)+Zn(OHDz,电解质为KOH,下 列说法正确的是()· A.MnO,发生了氧化反应 B.Zn为电池正极 C.当反应消耗0.65gZn,有0.01mol电子发生转移 D.电池中OH向负极迁移 8.下列说法正确的是()。 A.CaC中既有离子键又有共价键，所以CaC2属于离子化合物 B.HO汽化成水蒸气、H20分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.CH0的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D.SiO2和SO,都是共价化合物，均属于共价品体 9.四支试管中分别充满NO、SO2、NOz、C2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充 分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()。 10.2023年9月23日，第19届亚运会在杭州开幕。回收的C02与H2催化反应合成的绿色甲醇 (CHOH)作为主火炬塔燃料，彰显了“绿色亚运”的主题。一定温度下，在固定容积的密闭容器 催化剂 中发生反应C02(g)+3H2(g) H,OH(g)+H,O(g),下列说法正确的是( )。 A.使用绿色甲醇作主火炬塔燃料实现了循环内碳的零排放 B.反应后容器中气体压强增大 C.反应后混合气体的密度减小 D.反应后混合气体的平均摩尔质量减小 11.在2L容积不变的容器中，发生N2十3H2产2NH的反应。现通入4molH和4molN,l0s 内用H2表示的反应速率为0.12moLs,则10s后容器中N2的物质的量是() A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 第2页共6页 冷 等 扫描全能王创建 储量·mo 2 mol AB(g) 1 mol Ad(g)+1 mol BAg) 反应进程 A.该反应热△H=(a一b)kJmol"1 B.每生成2 mol AB(g)吸收bkJ能量 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1molA一A和1molB一B键，放出akJ能量 13.甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4moL盐酸20mL(过量)：乙：在试管中加入 2g颗粒状大理石，加入4olL1盐酸20mL(过量)：反应生成C02的体积（折算成标准状况）同 反应时间t的关系曲线图合理的是()。 ↑V(CO) V(CO V(CO) 0 A 14.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱 性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物 可以反应得到Z的淡黄色单质。下列说法不正确的是()。 A.Y与Z的单质混合加热能反应 B.X、Y、Z的简单离子半径：ZX>Y C.Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸 D.Y在加热条件下能与水反应 15.如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是()。 + ● 放出能量 吸收能量 吸收能量 2 x632 kJ-mol" 946 kJ-mol 498 kJmol A.1molN2(g)与1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B.常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 第3页共6页 扫描全能王创建 二、填空题（本题包括5小题，共55分），5g0上中-骨 16.(14分)下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回 答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑥ © (1)②在周期表中的位置是 (2)③、④、⑤、⊙四种元素的离子半径最小的是 (写离子符号)。 (3)①和②、②和③按原子个数比1：1形成化合物，用电子式表示分别为 (4)③、⑤最高价氧化物的水化物之问反应的离子方程式为 (5)下列事实能判断③和④的金属性强弱的是 (填字母) a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ©.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(S©)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是 (填字母)。 aSeO2只具有还原性 b.Sc的最低负化合价是-2价 c.Sc的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向ScO2固体表面吹入NH,得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为 17.（10分)如图所示，是原电池的装置图。请回答： 溶液C (1)若溶液C为稀H2SO4,电流表指针发生偏转，B电极材料为F©且作负极，则A电极上发 生的电极反应式为 ；在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A或B, 反应进行一段时间后溶液C中c(H)一（填“升高“降低"或基本不变”）。 (2)若瑞将反应Cu+2Fc3=Cu2·+2Fc2+设计成如图所示的原电池装置，则负极材料为一， 正极的电极反应式为 (3)CO与H2反应还可制备CHOH,CHOH作为燃料使用，用CHOH和O2组合形成的质 子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 第4页共6页 扫描全能王创建 熊化剂。负 催化剂 电极可 质子交换膜 电池总反应为2CH0H+302=2C02+4Hz0,则电极c是（填“正极"或“负极），若线 路中转移2mol电子，则上述CHOH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为L. 18.(9分)一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变 化的曲线如图所示： ◆H/mol 3 t/min (1)该反应的化学方程式是 (2)在图上所示的三个时刻中， (填“”“2”或“")min时刻处于平衡状态，此时v正y速 (填>”“<”或“=”)：0-h时间段内vN)= (3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则压强不再改变 (填“能”或4不能 作为该反应己达到平衡状态的判断依据。 (4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 A升高温度 B.降低压强 C.减小N的浓度 D.向容器中充入与反应无关的氩气 19.(12分)能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。 I,合成氨反应在化工生产中具有重要意义。 (1)在25℃、101kPa下，合成氨反应中消耗0.5molN2放出热量46kJ,则该反应的热化学方程 式为 (2)N,和H2在催化剂表面合成氨的做观历程如图所示，用●三●、O。、 36分别表示N、 H2、NH,。下列说法中正确的是 (填字母)： wnnnn 催化剂 ① 催化剂 ② ④ A,反应过程存在共价键的断裂和形成 B.催化剂仅起到吸附N,和H,的作用，对化学反应速率没有影响 C.②+③过程吸热 D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 第5页共6项 扫描全能王创建 Ⅱ，电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装凰，插入电解质溶液前C和 Fc电极质量相等。 (3)电解质为稀盐酸时，图1中箭头的方向表示 (填“电子”或“电流”)的流向，铁 棒上的电极反应式为， 6.0 Fe 3.2 电解质溶液 12343678910mim 图1 图2 (4)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图2所示。 ①X可以是 (填字母)。 A.稀硫酸 B.CuSO,溶液 C.浓硝酸 D.FeSO,溶液 ②6min时Cu电极的质量a为 g。 20.(10分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如 图所示。请回答下列问题： An/mol 1.0 i0.9 0.9 -Y 0.8 0.7 0.7 X 0.6 0.4 0.2 0.2 一Z 01234 t/mi品 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 (2)反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(亿☑= (3)2mi血后反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“增大减 小”或“不变”，下同)：混合气体的密度 (4)将a mol X与b mol Y的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各 物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b= (5)下列说法正确的是 A,已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B.化学反应的限度与时间长短无关 C.化学反应的限度是不可能改变的 D.增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 第6页共6页 扫描全能王创建