精品解析：广东广州市培正中学2025-2026学年高二下选必二阶段测试化学试题

崇社高二下化学选必二测试 一、单选题 1. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 4. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 5. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 C 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团 D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 7. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 8. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 10. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 11. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 12. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 二、填空题 13. 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。 （1）光催化可实现的净化 ①比较N、O元素第一电离能：N______O(填“大于”或“小于”)。 ②光催化还原可得到，从结构角度分析性质稳定的原因______。 ③光催化氧化最终产物为硝酸盐，的空间结构是______形。 （2）光催化和合成甲醇是转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H—C—H与C—O—H的键角大小并解释原因______。 （3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 ②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是______。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 14. 掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： （1）Ag核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是______。下列属于基态的电子排布式的是______(填标号)。 A． B． C． （2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序______，的空间构型为______。 S As Se Br （3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM]可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①中C原子的杂化类型是______。 ②中键数：键数=______。 ③该离子液体的熔点比较低的原因是______。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与距离最近且等距的的个数是______。 ②ZnS晶体的密度为，则与之间最短的距离为______pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 崇社高二下化学选必二测试 一、单选题 1. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确； B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误； C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确； D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误； B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：  ，C错误； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确； 故选D。 3. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同能层和能级的电子能量不同，基态原子有共5种能量不同的电子，A项正确； B．不同轨道的电子空间运动状态不同，基态原子分别有1个轨道，有3个轨道，能级只有1个电子1个轨道，共计7个轨道，B项正确； C．基态原子的价层电子比基态原子多，的半径比小，金属键更强，熔点更高，C项错误； D．单质是金属晶体，具有导电性、导热性和延展性，D项正确； 答案选C。 4. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但H2O分子间存在氢键，使得H2O的熔点高于H2Se，故熔点：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：O＞N＞C，故热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B错误； C．SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔点最高，KCl是离子晶体，Cl2和I2是分子晶体，熔点较低，对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以晶体熔点Cl2<I2<KCl<SiO2，C正确； D．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误； 故选C。 5. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 C 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团 D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属盐灼烧呈现不同颜色为焰色反应，本质是电子从低能轨道跃迁至高能轨道后，再从高能轨道跃迁回低能轨道，释放出不同波长的光，并非跃迁吸收光，A错误； B．温度升高时，金属中自由电子热运动加剧，自由电子与金属原子频繁碰撞，阻碍电子定向移动，因此金属电导率随温度升高而降低，B正确； C．F的电负性大，-CF3为吸电子基团，可增强羧基O-H键极性，使其更易电离出H+；-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，因此酸性CF3COOH>CH3COOH，C正确； D．π键依靠p轨道肩并肩重叠形成，Ge原子半径较大，未杂化的p轨道间距大，难以有效重叠，因此难以形成π键，D正确； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1mol碳，即有1.5个共价键.，A错误； B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为，D错误； 故选B。 7. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中极性大于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确； B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确； C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如 ，D正确； 答案选B。 8. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性：N＞C＞H，电负性：N＞C＞H，A错误； B．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，故比N的第一电离能小的有O、C、B、Be、Li五种元素，B错误； C．N原子形成3个σ键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，C错误； D． 分子间存在范德华力， 分子间存在氢键，沸点升高，故咔唑的沸点比 的沸点高，D正确； 故答案为：D。 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。 【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误； B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误； C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误； D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确； 所以答案为D。 10. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子排布式为[Ar]3d6，价层电子轨道并没有处于半满状态，A错误； B．中C和N之间以三键结合，存在键，但和配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故选D。 11. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故A正确； B．由化学式可知，配合物中配离子为四氨合锌离子，配离子中中心离子为锌离子，氨分子为配体，配位数为4，故B错误； C．由结构简式可知，DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，则DHA分子间存在氢键，故C正确； D．甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，故D正确； 故选B 12. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确； B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确； C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确； D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误； 故选D。 二、填空题 13. 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。 （1）光催化可实现的净化 ①比较N、O元素第一电离能：N______O(填“大于”或“小于”) ②光催化还原可得到，从结构角度分析性质稳定的原因______。 ③光催化氧化最终产物为硝酸盐，的空间结构是______形。 （2）光催化和合成甲醇是转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H—C—H与C—O—H的键角大小并解释原因______。 （3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 ②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是______。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 氮气分子中存在氮氮三键，键长短，键能大，分子的结构稳定 ③. 平面三角 （2）H—C—H的键角大于C—O—H的键角，因为甲醇分子中C、O原子都为sp3杂化，但O原子中存在2个孤电子对，孤电子对对成键电子对间存在斥力，使得C—O—H键角变小 （3） ①. ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族原子轨道分别为半充满和全充满状态，较难失去电子，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能：N＞O。 ②氮气分子中存在氮氮三键，键长短，键能大，分子的结构稳定，化学性质稳定。 ③中N原子的价层电子对数=，无孤电子对，则空间结构为平面三角形。 【小问2详解】 甲醇分子中C、O原子都为sp3杂化，但O原子存在2个孤电子对，孤电子对对成键电子对间存在斥力，使得甲醇分子中H—C—H的键角大于C—O—H的键角。 【小问3详解】 ①Ti为22号元素，价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为。 ②以体心Co原子为例，距离Co原子最近且等距的Co原子位于相邻6个晶胞的体心，故配位数为6。 ③根据均摊法，Ti位于顶点，有个，Co位于体心，有1个，O位于棱心，有个，则晶体的密度。 14. 掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： （1）Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是______。下列属于基态的电子排布式的是______(填标号)。 A． B． C． （2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序______，的空间构型为______。 S As Se Br （3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM]可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①中C原子的杂化类型是______。 ②中键数：键数=______。 ③该离子液体的熔点比较低的原因是______。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与距离最近且等距的的个数是______。 ②ZnS晶体的密度为，则与之间最短的距离为______pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为______。 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅠB族 ②. B （2） ①. Br>As>Se ②. 三角锥形  （3） ①. ②. 19:1 ③. 组成该离子液体的阴阳离子带电荷较少，阴、阳离子的体积比较大，阴阳离子之间的作用力较小 （4） ① 4 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 根据Ag的核外电子排布式是，Ag的原子序数为47，结合Ag的价电子排布为，位于第五周期第ⅠB族；Ag失去电子形成，故电子排布式为，故选B； 【小问2详解】 同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但As的4p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于Se，故顺序为Br>As>Se；​中Se的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形； 【小问3详解】 ①EMIM⁺中，饱和烷基碳原子全部为单键，杂化类型为；五元环中碳原子价层电子对数为3，杂化类型为，故C原子杂化类型为、。 ②数键可得：总σ键数为19，五元环中存在1个大键，故σ键数:π键为19:1。 ③该物质为离子化合物，组成该离子液体的阴阳离子带电荷较少，阴、阳离子的体积比较大，阴阳离子之间的作用力较小，所以熔点比较低； 【小问4详解】 ①根据ZnS立方晶胞结构，的配位数为4，即与距离最近且等距的有4个。 ②1个晶胞中含4个ZnS，晶胞质量，晶胞边长，与最短距离为体对角线的​，即，换算为pm得； 【小问5详解】 根据A、B的坐标，晶胞边长为1，D位于晶胞内四面体空隙，坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $