广东广州市培正中学2025-2026学年高二下选必二阶段测试化学试题

崇社高二下化学选必二测试 一、单选题 1. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 4. 下列各物质或微粒性质比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 5. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 C 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团 D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 7. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于的极性 D. 分子中含有手性碳原子 8. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 9. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 10. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 11. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 12. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 二、填空题 13. 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。 （1）光催化可实现的净化 ①比较N、O元素第一电离能：N______O(填“大于”或“小于”)。 ②光催化还原可得到，从结构角度分析性质稳定原因______。 ③光催化氧化最终产物为硝酸盐，的空间结构是______形。 （2）光催化和合成甲醇是转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H—C—H与C—O—H的键角大小并解释原因______。 （3）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为______。 ②晶体中每个钴原子周围与其距离最近且相等的钴原子的个数是______。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______。 14. 掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： （1）Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的位置是______。下列属于基态的电子排布式的是______(填标号)。 A． B． C． （2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序______，的空间构型为______。 S As Se Br （3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体[EMIM]可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①中C原子杂化类型是______。 ②中键数：键数=______。 ③该离子液体的熔点比较低的原因是______。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与距离最近且等距的的个数是______。 ②ZnS晶体密度为，则与之间最短的距离为______pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为______。 崇社高二下化学选必二测试 一、单选题 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. 氮气分子中存在氮氮三键，键长短，键能大，分子的结构稳定 ③. 平面三角 （2）H—C—H的键角大于C—O—H的键角，因为甲醇分子中C、O原子都为sp3杂化，但O原子中存在2个孤电子对，孤电子对对成键电子对间存在斥力，使得C—O—H键角变小 （3） ①. ②. 6 ③. 【14题答案】 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅠB族 ②. B （2） ①. Br>As>Se ②. 三角锥形  （3） ①. ②. 19:1 ③. 组成该离子液体的阴阳离子带电荷较少，阴、阳离子的体积比较大，阴阳离子之间的作用力较小 （4） ①. 4 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $