考向5 元素与元素周期表-【拔尖特训】2025-2026学年七年级下册科学（浙教版）

拔尖特训·科学（浙教版）七年级下 考向五 元素 1.(2025·温州苍南期中)某书把一种元素翻译 为“矽”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素 含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命 名为 A.锡B.硒 C.氧 D.硅 2.(2025·绍兴二模)2025年，中国人工智能技 术迈上新台阶。人工智能用芯片的主要成 分是硅，如图所示为硅元素在元素周期表中 的信息。下列说法中，正确的是 14 Si 硅 28.08 (第2题) A.硅原子的质子数为28 B.单质硅由硅分子构成 C.硅原子的相对原子质量为28.08g D.单质硅中硅元素的化合价为0 3.(2025·宁波鄞州校级期中)中国科学院院士 张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的 相对原子质量新值，被采用为国际新标准。 在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息 如图所示，下列说法中，正确的是 ( 49n 6492818183 114.8 911 (第3题) A.它是一种稀有气体元素 B.铟和铝具有相似的化学性质 C.铟的原子核内有49个中子 D.铟的相对原子质量为114.8g 4.(2025·绍兴嵊州期中)如图所示分别为元素 A在元素周期表中的部分信息和元素B的原 子结构，据图分析得出的下列结论中，错误 110 拍照批改 万元素周期表 “答案与解析”见P29 的是 12 Mg 镁 24.30 ②2 B (第4题) A.依据电子排布两种元素有相似化学性质 B.原子A在化学反应中易失电子成阳离子 C.原子A的核电荷数和核内质子数均为12 D.元素B组成的单质具有稳定的化学性质 5.(2023·台州)“小数据”引发“大发现”。1892 年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来 的氮气的密度为1.2572g/L,与相同条件下 纯净氮气的密度相比较，发现均偏大0.5%， 他继续研究，发现了氩气。 (1)元素周期表中氩元素的信息如图所示， 则氩原子的质子数为 原子序数18AF元素符号 元素名称一氩 39.95相对原子质量 (第5题) (2)瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误 差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 (填字母)。 A.所有的科学实验中都是存在误差的 B.当时的实验技术，能使误差小于0.5% C.当时其他科学家重复该实验，也得到相近 的结果 6.碳在地壳中的含量不高，但其单质 及化合物种类繁多，应用广泛。碳 在元素周期表中的相关信息如图所答案讲解 示，其原子的构成如表所示，请回答下列问题。 6 碳 12.01 (第6题) 称 符号 质子数 中子数 核外电子数 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C13 7 碳-14 C-14 6 8 6 (1)碳元素的相对原子质量为 (2)碳元素属于 (填“金属”“非金 属”或“稀有气体”)元素。 (3)表格中的空格内应填 (4)根据学过的内容及表中信息，判断下列 说法中，正确的有 (填字母)。 A.同种元素的原子可能含有不同的中子数 B.任何原子中都含有质子、中子和电子三种 粒子 C.C-14中的“14”来源于质子数和中子数 之和 7.(2025·武威)元素周期表是学习和研究化学 的重要工具。下图是元素周期表中的部分信 息，请回答下列问题。 1 H 2 He 氢 氨 1.008 4.003 3 Li 4 Be 80 9 F 10 Ne 铍 硼 碳 氧 氟 6.94 9.012 1081 1201 14.01 1600 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A 14S1 15P 16S 17C 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 22.9924.3026.9828.0830.97 32.06 35.4539.95 (第7题) (1)氖的相对原子质量为 (2)硼元素的原子序数为 ,硫原子 最外层电子数为 (3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价： ,17号元素的原子形成的离子符号 为 (4)地壳中含量最高的金属元素和非金属元 素组成的化合物的化学式为 8.(2025·金华校级段考)根据相对原子质量来 研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化 学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、氯溴碘等 15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。 期末压轴题特训 1864年，德国化学家迈耶按相对原子质量递 增顺序制定了一个“六元素表”。 1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量 递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第 八个元素就与第一个元素性质相似（元素的 排列每逢八就出现周期性)。这好像音乐上 的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音 律”的理论（如表是“八音律表”的前部分）。 No.1 H Li G Bo C N No.2F Na Mg Al Si P 1869年，俄国化学家门捷列夫对当时已知的 63种元素的相对原子质量和物理性质（熔 点、密度等)进行了比较，制成了第一张元素 周期表。事实上，德国的迈耶和俄国的门捷 列夫几乎同时发现了元素周期律。 (1)写出德贝纳提出的“三种元素组”中，氯 元素的元素符号： ;氯化钠是由■ 构成的。 (2)根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似 的元素是 (3)分析上述科学史料，判断下列观点正确 的有 (填字母)。 A.研究复杂的现象往往需要寻找规律 B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借 助技术手段 C.如果门捷列夫没有发现元素周期律，也会 有其他科学家发现 D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周 期表已包含所有元素 E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说 明他的理论是错误的，没有作用的 111蕊的柱头上，这个过程叫传粉。自然界中，许多植物的花 色彩艳丽、气味芬芳，吸引蜜蜂在花丛中飞舞穿行，帮助其 完成传粉过程。(3)当[1]花药中的花粉落到[3]柱头上并 萌发，花粉管中的精子与[6]胚珠中的卵细胞结合形成受 精卵的过程称为受精。(4)经传粉和受精后，花瓣等结构 逐渐凋落，「5]子房发育成果实，胚珠将发育成种子。 12.(1)适宜的温度(2)一定的水分(3)未萌发 考向四构成物质的微粒及其模型建构 1.D2.D3.B4.C5.B6.B7.C8.C 9.A10.B 11.(1)H(2)3A1(3)2HO(4)C1(5)K (6)MgO 12.(1)分子间有空隙(2)1：8 13.(1)元素原子(2)①7②失去③质子数 14.(1)OH厂(2)气泡内分子间的空隙随压强的减小而 增大(3)气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触 考向五元素与元素周期表 1.D2.D3.B4.A 5.(1)18(2)BC解析：(1)原子序数=质子数=核电 荷数，因此氩原子的质子数为18。(2)所有的科学实验中 都是存在误差的，误差有的偏大、有的偏小，故该事实不能 支持瑞利的观点：瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误 差，能支持瑞利这一观点的是当时的实验技术，能使误差 小于0.5%，当时其他科学家重复该实验，也得到相近的 结果。 6.(1)12.01(2)非金属(3)6(4)AC 7.(1)20.18(2)56(3)P2O5C1(4)A120 8.(1)C1离子(2)Li(3)AC 考向六化学式与化合价 1.D2.B3.D 4.B解析：二氧化氯(CIO2)由二氧化氯分子构成，每个 二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成的，其中 不含氧分子，A错误：Ca(ClO),中钙元素显+2价，氧元素 显一2价，设Ca(ClO),中氯元素的化合价是a,根据在化 合物中所有元素正、负化合价的代数和为零可得：（十2）十 2a+(-一2)×2=0，则a=+1,B正确：相对分子质量的单 位是“1”，不是“g”,常常省略不写，C错误；过氧乙酸 (CHO3)中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1× 4):(16×3)=6:1:12≠2：4：3，D错误。 5.A 6.B解析：X、Y两元素相对原子质量之比为3：4，在X、 Y形成的化合物中X和Y的质量比为3：8，则该化合物的 分子巾X和Y原子的个数比为号：是-1：2，则该化合 物的化学式为XY,。 7.B解析：设该元素化合价为十x,相对原子质量为y。 x为奇数时，氧化物化学式为R2O,,硫酸盐的化学式为 R2(SO4)x,据题意有2y+16x=a,2y+96x=b:解得x= 8。x为偶数时，氧化物化学式为RO2,硫酸盐的化学 式为RS0,)3,据题意有y+16×号-a,y+96×登=6： 解得x-6一4 40 8.D解析：S原子最外层电子数为6，最多失去6个电子 形成十6价的硫元素，最多得到2个电子形成一2价的硫元 素，所以S的最高正化合价是+6，最低负化合价是一2，故 A正确：从表中可知，随着原子序数增加，原子半径逐渐减 小，所以③处的数值介于1.10~1.43，故B正确：第三周期 元素(Na~CI)最外层电子数由1到7依次递增，最高正化 合价也由1到7依次递增。所以最高正化合价数等于其原 子的最外层电子数，故C正确：元素①为Mg元素，显 十2价，②为S元素，显一2价，①和②形成的化合物的化学 式为MgS,故D错误。 9.(1)A1(2)如图所示(3)He 16286 11/ (第9题) 10.(1)-1(2)BC 11.14：11XY:1-4a解析：若使CO,和C0的 质量相等，设质量为x,则CO2和C)中氧元素的质量比为 红×16X2×100:(×8×10%)=14:i1:由原子 44 个数比一元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、 Y两种元素的原子个数比为号：子=3：4，放该化合物的 .7 化学式可表示为XY4;根据等效原理，可以转化为MgS、 MgsO3、MgSO,(相当于NaHSO4)组成，则该混合物可视 为两部分：MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元 素的质量比=24：32，因为硫元素的质量分数为a,则镁元 素的质量分数为品×24=宁，则氧元素的质量分数为1- 3a 31一4° a Ta 12.(1)C3H,O2N(2)3:7:2:1(3)15.7% 解析：(1)在丙氨酸的分子结构模型图中，有3个碳原 子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子，故其化学式可写 为CgH,O2N。(2)由(1)可知，丙氨酸分子中各原子个 9