第2章 第3节 第2课时 相对原子质量 离子-【拔尖特训】2025-2026学年七年级下册科学（浙教版）

拔尖特训·科学（浙教版）七年级下 第2课时相对房 自基础进阶 1.下列有关相对原子质量的叙述，正确的是 A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.原子质量越大，相对原子质量就越大 C.相对原子质量是原子质量与一种碳原子 质量的比值 D.氧原子的相对原子质量是16g 2.(2025·杭州期中)作为相对原子质量标准的 1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,某原 子的质量为2.325×10-26kg,则该原子的相 对原子质量为 ( A.1 B.12 C.14 D.16 3.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列 叙述中，不正确的是 () 电子走开，我 我需要电子， 要形成相对稳 我也要形成相 定结构！ 对稳定结构！ 钠原子 氯原子 钠离子 氯离子 (第3题) A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得到1个电子形成氯离子 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成 4.有下列物质：①二氧化碳、②铁、③氨气、 ④水、⑤稀有气体、⑥氯化钠。其中由分子 构成的物质有 (填序号，下同)，由原 子直接构成的物质有 ,由离子构成 的物质有 5.已知镁原子的相对原子质量为24，银原子的 相对原子质量为108。请回答下列问题。 (1)原子的质量主要集中在 上，质 34 知识讲解 拍照批改 子质量离子 》“答案与解析”见P9 子、中子的相对质量均约为 (2)已知一种锌原子的相对原子质量为65， 核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为 (3)相同质量的金属镁和银， 的原 子数目更多。 (4)已知一个镁原子的质量约为40×10kg, 则一个银原子的质量约为 幻素能攀升 易错题关于相对原子质量的说法有：①相对 原子质量是一个原子质量的2：②相对原子 质量是原子的相对质量，是一个比值；③相 对原子质量的近似值为中子数和质子数之 和；④相对原子质量是以碳的相对原子质量 为标准的比值；⑤一般计算时采用相对原子 质量的近似值。其中正确的是 ( A.②③④ B.②③⑤ C.①②③ D.①②④ 微粒观是化学观念之一，下列有关粒子的说 法正确的是 ( A.分子、原子、离子都显电性 B.在化学反应中，分子可分，原子也可再分 C.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变 D.分子能保持物质的性质 图中代表离子的是（说明：数字代表质子数， 黑点代表核外电子) +9 +10 +12 B. C. D. 已知某原子与碳-12原子的质量比为9：1， 则这种原子的相对原子质量为 A.108gB.1.33C.108D.1.33g 10.(2025·温州瑞安期中)为了更简便地表示 原子间的质量关系，小科以一个碳原子质量 的。为标准，用其他原子的质量与该“标准” 的比值作为“相对原子质量”，则氧元素的 “相对原子质量”为 () A.4B.8 C.16 D.32 11.(2025·杭州期中)如图所示，天平右盘中 1个“”为1个C12原子质量的，据图推 测A原子的相对原子质量是 A原子 公 (第11题) A. 9 B.9 C.12 D.18 12.(2025·温州洞头期中)已知一个银原子的 质量为mkg,质子数为6、中子数为6的碳 原子的质量为kg,则银原子的相对原子质 量为 A.12a B T2m C12 m D 13.某元素原子R的质子数为m,能够形成核外 有x个电子的R”+(带n个单位正电荷)，则 下列关系式中，一定正确的是 () A.m=n B.m=n十x C.m=n-x D.m=x-n 14.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化 学学科的特点。以下是几种微观粒子的结 构示意图，请回答相关问题： 国6 @28 @282 @28 16288 B C D E (第14题①) (1)图中表示阳离子的是 (填序 号)，C表示的微观粒子在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，结构相对稳 第2章物质的微观结构 定的是 (填字母)。 (2)下列关于离子的说法，正确的是 (填字母)。 A.原子在得到或失去电子后转变成离子 B.原子得失电子后核外电子数不一定改变 C.原子得失电子后质子数不一定改变 D.原子得失电子后电子层数不一定改变 (3)若某粒子的结构示意图为+⊙288，当 a= 时，该粒子是原子；当a 时，该粒子带2个单位负电荷。 (4)如图所示为某物质的甲○ 微观形成过程。最终形成 电子 乙O1 的化合物 (填“显” (第14题②) 或“不显”)电性，原因是 15.计算： (1)已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为 56、64、27,则等质量的三种金属所含原子个 数按从多到少排列的顺序为 (2)元素X的阳离子Xm+的核外电子数为 a,元素X的质子数比元素Y的质子数少1， 阳离子Ym+的核外电子数是 (3)已知某原子的实际质量为m,其相对原 子质量为n,则一个碳-12原子的质量为 。若一个镭原子的质量为g,则镭 元素的相对原子质量为 物思维拓展 6.一个离子中含有X、Y、Z三种粒子 (均为质子、电子、中子三者之一， 且不重复出现)，X、Y、Z的粒子数答案讲解 目依次为a、b、c,且X粒子的质量最小。关 于此离子，下列说法中正确的是 () A.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为质子 B.若该离子为阳离子，且b>a=c,则Z为电子 C.若该离子为阴离子，且a=b>c,则Z为质子 D.若该离子为阴离子，且a>b=c,则Z为电子 353.(1)23543(2)构成分子的原子可以是同种 原子，也可以是不同种原子(3)相同的原子，原子个数不 同，可以构成不同的分子 4.B5.A 6.A解析：该分子是由26个氨基酸分子经化学反应结合 而成的多肽分子，是一种新型分子，故A正确；分子很小， 肉眼无法观察到，故B错误；分子自身是可以运动的，故C 错误；由同种分子构成的物质不是混合物，故D错误。 方法归纳 物质的分类 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种 以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的。据此 分析判断。 7.(1)B、C(2)分子种类(3)湿衣服在阳光下比在阴 凉处干得快（合理答案均可）解析：(1)在A、B和C中， B、C是同种分子，且127℃时氧分子的运动速率大于27℃ 时的运动速率，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越 快”的是B,C。(2)从图中可见，氢分子和氧分子在27℃ 时的运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度 外，还有分子种类。 8.(1)固液气(2)熔化汽化(3)分子之间的空 隙发生变化，分子本身不发生变化 9.(1)二氧化碳分子一个碳原子和两个氧原子 (2)CO2(3)如图所示 000 000 %o 009 00P (第9题) 第2课时水分子的构成 1.D2.A 3.(1)空隙(2)水通直流电氢气十氧气带火星的木 条20mL(3)AB 4.B 5.B解析：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气 体少，与电源负极相连的试管内产生的气体多，且两者的 体积之比大约是1：2，则与电源负极相连的电极上产生的 气体M是氢气，故A错误：N是氧气，可使带火星的木条 复燃，B正确。在化学变化中，分子可以分为原子，原子又 可以结合成新的分子，因此，在此变化中的最小粒子是氧 原子、氢原子，故C错误。通电后负极产生气体的速率快， 正极慢，故D错误。 6.(1)氧气(2)8(3)甲，操作简单（或乙，可以直接检 验气体) 7.(1)收集相同体积的氢气所需时间(2)D(3)反应 放热，温度升高，反应速率加快，且水分解成氢气和氧气，溶 液浓度变大，反应速率加快 8.(1)点燃，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，说明 气体是氢气化学(2)2：1相同条件下氢气比氧气更 难溶于水，且氧气可能与电极反应，但几分钟后氧气溶于 水达到饱和，且与电极反应后在电极表面形成了一层保护 膜，阻止了反应的进行，所以，氢气和氧气的体积比又接近 2：1(3)氢和氧(4)④③①② 第3节建构原子模型 第1课时原子结构模型的建立过程原子的构成 1.A2.B3.B 4.(1)分子、原子(2)分子原子(3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核(5)分子(6)质子和电子 5.原子原子核核外电子6.A 7.A解析：由该实验不能得出金原子核外电子带负电，A 错误；由图可知，带正电的α粒子遇到金原子核后，方向发 生了偏转，说明金原子核带正电，B正确；由图可知，绝大多 数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒 子的运动方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，C正确： 由图可知，有少数的α粒子被弹了回来，说明遇到了质量很 大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，D正确。 8.B解析：一个氢原子由一个质子和一个电子构成，则一 个反氢原子由一个反质子和一个反电子构成。反质子带 负电荷，反电子带正电荷。 9.(1)BCA(2)原子核原子核外有相对较大的空间 (3)D 10.(1)原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电 荷总数相等，电性相反(2)ABD解析：(2)科学模型的 建立是一个不断完善、不断修正的过程，A符合题意；模型 在科学研究中起着很重要的作用，B符合题意：卢瑟福原子 结构模型的建立，使人们对原子结构的认识更进一步，但 还未达到完美的境界，C不符合题意；人类借助模型，对原 子的认识逐渐接近本质，D符合题意。 第2课时相对原子质量离子 1.B2.C3.B4.①③④②⑤⑥ 5.(1)原子核1(2)35(3)镁(4)1.8×105kg 解析：(2)锌原子的核电荷数为30，原子中核电荷数一核内 质子数，则锌原子的核内质子数为30：相对原子质量≈质 子数+中子数，则这种锌原子的中子数为65一30=35。 (3)原子的相对原子质量与原子的质量成正比，原子的相 对原子质量越大，实际质量越大。相同质量的金属，对应 金属原子的实际质量越小，即相对原子质量越小，则原子 数目越多。镁和银的相对原子质量分别是24、108，镁的相 对原子质量比银小，则相同质量的金属镁和银，镁的原子 数目更多。(4)原子的质量与相对原子质量成正比， 镁原子的质量镁原子的相对原子质量4.0×10kg 银原子的质量银原子的相对原子质量银原子的质量 24 108,则银原子的质量=1.8X105kg。 6。B解析：以碳-12原子的质量的2作为标准，其他原子 的质量跟它相比所得到的比值，就是该原子的相对原子质 量，不是一个原子的质量的2，故①④错误：相对原子质量 是原子的相对质量，是一个比值，故②正确：原子的质量主 要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为中子数和质 子数之和，故③正确：原子的质量很小，一般计算时采用相 对原子质量的近似值，故⑤正确。 易错警示 相对原子质量与原子实际质量 相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际 质量，但能反映出一个原子实际质量的大小，原子实际 质量越大，相对原子质量越大。 7.C解析：原子不显电性，分子是由原子构成的，分子也 不显电性，而原子得失电子形成离子，离子显电性，故A选 项说法错误：原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应 中，分子可分，原子不可再分，故B选项说法错误：原子得 失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，则质 量几乎不变，故C选项说法正确：分子、原子、离子都是构 成物质的粒子，分子能保持物质的化学性质，原子、离子也 能保持物质的化学性质，故D选项说法错误。 8.D 9.C解析：由题知，该原子的质量是碳-12原子的9倍，则 其相对原子质量为9×12=108 10.B解析：以一个碳原子质量的2为标准时，氧的相对 原子质量为16，若以一个碳原子质量的。为标准，则氧原 子的“相对原子质量”为8。 11.D解析：由图可知，天平平衡，故右盘中9个“△”的总 质量等于一个A原子的质量。1个“△”对应的是1个C 12质量的行，期9个对应的是18个C12质量的2，所 以A原子的相对原子质量是18。 12.A解析：银原子的相对原子质量为mkg,=12m ,1 n kgX12 13.B解析：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数， R"+表示R失去个电子后形成的阳离子，此阳离子的核 外有x个电子，则R原子的核外电子数为十x,所以m= 十x,故B正确。 14.(1)D失去BDE(2)AD(3)1816(4)不显 形成化合物的阴、阳离子所带电荷总数相同，电性相反 解析：(2)原子得失电子后核外电子数一定改变，质子数一 定不改变，电子层数不一定改变。 15.(1)铝，铁、铜(2)a+1(3)12m型 解析：(1)元素的相对原子质量与其真实质量成正比，由于 相对原子质量的大小关系是铝<铁<铜，所以真实质量也 是这一关系，因为质量越小原子个数越多，所以相同质量 的三种金属含原子个数由多到少的顺序是铝>铁>铜。 (2)原子中：核内质子数=核外电子数。因为X+的核外 电子数为a,X失去m个电子后变为X+,所以X的质子 数=a十m;元素X的质子数比元素Y的质子数少1，故元 素Y的质子数=a+m+1:阴离子Ym+的核外电子数是 a十m+1一m=a十1。(3)设一个碳-12原子的质量为x, 由相对原子质量的计算方法可知，m, 1 =,则x=12m zX12 2。 一个镭原子的质量为q,则镭元素的相对原子质量是 q x品“ 16.C解析：X粒子的质量最小，则X为电子。若该离子 为阳离子，则质子数大于核外电子数，因为b>α=c,所以 Y为质子，X为电子，Z为中子，A、B错误；若该离子为阴离 子，则质子数小于核外电子数，因为a=b>c,所以X为电 子，Y为中子，Z为质子，C正确：若该离子为阴离子，则质 子数小于核外电子数，因为a>b=c,所以X为电子，Y、Z 分别为质子和中子中的一种，D错误。 第4节探究物质组成的奥秘 第1课时认识元素概念同位素元素分布 1.A2.B 3.B解析：由1O构成的氧分子和由O构成的氧分子中 氧原子质子数都是8，中子数前者是8，后者是10，所以不 同的是中子数。 0