河南洛阳市栾川县第一高级中学等校2026届下学期高三内部练 化学试卷

高三内部练 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化历史悠久，文物众多。下列文物的主要成分属于金属材料的是 A．贾湖骨笛 B．中山王铁足铜鼎 C．商代青釉瓷尊 D．侯马玉片盟书 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式： C. 用电子式表示的形成过程： D. p-pσ键的形成过程： 3. 下列实验操作或方法符合规范的是 A．验证的漂白性 B．比较碳酸和硅酸的酸性 C．验证铁吸氧腐蚀 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的固体混合物中含数目为 B. 溶液中含数目为 C. 标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为 D. 反应每消耗3.6 g碳，转移电子数目为 5. 下列过程对应反应离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. 向溶液中滴入几滴新制氯水： 6. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素原子序数依次增大。X的原子序数与价层电子数相同，Y的第一电离能大于Z，且Y与Z在元素周期表中相邻，M的原子半径在短周期元素中最大，X、Y、Z的原子序数之和等于Q的原子序数。下列说法错误的是 A. Z、M、Q组成的某种化合物遇稀盐酸可同时产生沉淀和气体 B. 为非极性分子 C. MX为离子晶体 D. 简单离子半径： 7. 茜草是一种草药，其活性提取物中含有茜草素X、异茜草素Y，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A. X、Y均含有两种官能团 B. X中碳原子均为杂化 C. 1 mol X最多能与加成 D. X、Y互为同分异构体 8. LiDFFSI是一种新型电解质，能用于锂电池，合成路线之一如图(部分反应条件省略)。 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 沸点： C. 键能：甲中S-F键>乙中S-Cl键 D 丙→LiDFFSI还有产生，推测丙显酸性 9. 第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物——聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池工作时总反应为(M表示Mn、Ni、Fe、Co、Cu等)。下列说法正确的是 A. 放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液→a极 B. 充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应 C. 放电时，负极电极反应式为 D. 充电时，电路中转移时，阳极质量增加23 g 10. 甲酸有两种可能的分解反应，一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图。下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂可降低甲酸分解反应的 B. 平衡时升温，反应②中甲酸转化率提高 C. 升高温度，反应①中增大、减小 D. 该条件下甲酸中O-H键比C-H键更稳定 11. 由Ni、La、O三种元素组成的一种催化剂的立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶胞中与La最近且等距的O有8个 C. 最近的两个O原子的核间距为 D. 该晶体的密度为 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象实 验结论 A 将足量Fe与S反应后的物质溶于稀硫酸，向所得混合物中滴入溶液，溶液中出现蓝色沉淀 Fe与S反应生成FeS B 将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中，观察到试管中有红棕色气体出现 炭与浓硝酸反应生成 C 室温下，测得溶液的pH约为3 D 向PbS黑色悬浊液中加入生成白色沉淀 A A B. B C. C D. D 13. 常用和Ti为原料制备。将与10 mol Ti(s)放入容积为5 L的恒容密闭容器中，发生反应① 、② 。不同温度下，平衡时反应体系中各物质物质的量随温度的变化如图。已知温度升高至一定程度时，某些可逆反应可认为进行完全，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示的物质的量随温度的变化 B. 时， C. 时反应②的平衡常数为14.4 D. 时反应②正向移动程度大于反应①逆向移动程度 14. 能用作分析试剂。为探究的性质，进行如下实验。 实验1：室温下，向含有足量固体的悬浊液中通入HCl气体调节体系pH，测得平衡体系中，各含碳微粒分布系数δ[如]随溶液pH的变化如图。 实验2：室温下，向溶液中加入溶液(忽略溶液体积变化)。 已知：室温下。下列说法正确的是 A. 实验1中，当溶液时， B. 实验1中的平衡常数为 C. 实验2中有沉淀生成 D. 实验2中，溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是一种白色颜料。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、CaO、)为主要原料制取和绿矾的工艺流程如图甲。 已知：①“酸浸”时，转化为，在热水中易水解生成。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时将钛铁矿磨细的目的是___________。 （2）“酸浸”时生成的化学方程式为___________，滤渣1的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“还原”时加入过量铁粉的目的是___________。 （4）常温下，“除钙镁”时加入适量NaF，当恰好完全除去(离子浓度为)时___________(保留三位有效数字)。 （5）“水解”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （6）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （7）5.56 g绿矾受热分解的热重曲线如图乙。则物质X的化学式为___________。 16. 纳米氧化锌广泛用于陶瓷、化工、电子、生物等领域。利用大豆油形成乳化剂可制备多功能纳米氧化锌。实验室制备纳米氧化锌实验步骤如下： Ⅰ．用石油醚从大豆粉中提取大豆油装置如图，加热仪器乙中的石油醚，石油醚回流至索氏提取器的大豆粉中，使大豆粉中的大豆油浸出。 Ⅱ．制备乳化剂： 将大豆油、NaOH、去离子水与无水乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。 Ⅲ．微乳法制备纳米氧化锌(部分条件略)： Ⅳ．测定样品中氧化锌纯度： 称取纳米氧化锌样品5.0 g溶于酸中，加水定容至100 mL。取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应平行滴定3次，平均消耗标准溶液18.00 mL。 已知： ① 试剂 石油醚(混合物) 乙醇 正丁醇 环己烷 大豆油(混合物) 沸点/℃ 40~80 78.3 117.2 80.7 260~350 ②大豆油难溶于水，易溶于有机溶剂。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________，冷却水应该从___________(填“a”或“b”)口进入。 （2）从步骤Ⅰ提取后的混合液中分离出大豆油，下列仪器不需要的是___________(填序号)。 （3）大豆油的结构简式为步骤Ⅱ中加入NaOH溶液皂化时反应的化学方程式为___________；皂化后将混合液倒入饱和食盐水中，其目的是___________。 （4）步骤Ⅱ制备乳化剂时，加入无水乙醇的作用是___________。 （5）步骤Ⅲ中洗涤沉淀时分别用到了去离子水和无水乙醇，在抽滤器中洗涤的具体操作是___________。 （6）步骤Ⅳ中测得的氧化锌样品的纯度为___________。 17. 催化加氢制取甲烷是一种重要的碳资源转化技术，可实现的资源化利用，同时为可再生能源(如绿氢)提供储能途径。该过程中涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化加氢采用镍基催化剂，Ni位于元素周期表___________区，基态Al原子的价层电子排布式为___________。 （2）的VSEPR模型与其分子空间结构相同，原因是___________。 （3）在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，下列能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的压强保持不变 B. 混合气体中 C. 混合气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （4）反应Ⅱ的速率方程为，其中分别为、反应的速率常数，仅与温度有关，则升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒压密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ．在压强分别为和下，平衡转化率与温度的关系如图甲。压强最大的是___________(填“”“”或“”)，判断依据是___________。 （6）向恒容密闭容器中以投料比通入和的混合气，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得反应相同时间时的选择性随温度的变化曲线如图乙。 ①250~700℃范围内，的选择性随温度升高先增大后减小的可能原因为___________。 ②550℃反应达平衡时，的转化率和的选择性均为50%，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。[对于反应，，x为物质的量分数]。 18. 非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种合成路线如下： 已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS)，化学式为； ②Et-表示-。 回答下列问题： （1）A+B→C的化学方程式为___________；该反应中加入的作用是___________。 （2）B的化学名称为___________，检验B中官能团需用到的试剂有___________ (填字母)。 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．溶液 （3）D中的官能团除氰基外，还有___________(填名称)。 （4）F+G→H的反应类型为___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；这些同分异构体与充分反应后，每个产物分子中手性碳原子的个数均增加了___________个。 a．能与溶液发生显色反应 b．红外光谱显示含有碳碳三键 c．苯环上连有 d．苯环上连有三个取代基 高三内部练 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Ni-59 Zn-65 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率和浸取率(合理即可) （2） ①. ②. 、 （3）将全部还原成 （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a （2）④⑥ （3） ①. ②. 降低高级脂肪酸钠的溶解度，使乳化剂从混合液中分离出来 （4）作溶剂，增大有机物与无机物互溶程度，使无机物分散均匀，加快反应速率(合理即可) （5）在抽滤器中加入洗涤液刚好浸没固体，待液体流下，重复操作2~3次(合理即可) （6）72.9% 【17题答案】 【答案】（1） ① d ②. （2）的中心原子C上无孤电子对(合理即可) （3）AD （4）增大 （5） ①. ②. 反应Ⅰ为反应前后气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强反应Ⅰ平衡向右移动，的转化率增大(合理即可) （6） ①. 370℃之前，反应Ⅰ和Ⅱ未达到平衡，升高温度，反应Ⅰ的反应速率增大程度大于反应Ⅱ；370℃后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅰ平衡逆向移动，的选择性减小(合理即可) ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 与生成的HBr反应，促进物质C的生成(合理即可) （2） ①. 2-甲基-1-溴丙烷(合理即可) ②. ACD （3）醚键、碳溴键(或溴原子) （4）取代反应 （5） ①. 40 ②. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $