精品解析：天津市南开区2025-2026学年度第二学期高三年级质量监测（一）化学试卷

2025～2026学年度第二学期高三年级质量监测（一） 化学学科试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Pb207 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是 A. “C919”飞机用的环氧树脂涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 D. “朱雀二号”火箭燃料用的甲烷 2. 下列有关用途的说法错误的是（ ） A. 氧炔焰可用于切割金属 B. 生石灰可用作脱氧剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 的VSEPR模型名称：三角锥形 C. Ga的原子结构示意图： D. 反—2—丁烯的球棍模型： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子的数目为 5. 桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是 A. I的分子式是 B. I的稳定性较低 C. Ⅱ有3个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 6. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和同主族 B. 和同周期 C 金属性： D. 最简单氢化物沸点： 7. 金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 与H+结合的能力：OH- > NH B. 与氨形成配位键的能力：H+ > Cu2+ C. 和分子中的键长：O－H > N－H D. 微粒所含电子数：NH > NH 8. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 9. 下列图示中，实验方法或操作正确的是 A量取20.00mL盐酸 B.用乙醇萃取中的 C.收集 D.除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 10. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 化学平衡常数： C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率： 11. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。 下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 再锂化过程中，向电极迁移 C. 产生标准状况下时，理论上可转化的 D. 电解过程中，阳极附近溶液升高 12. 某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 时，溶液中存在： C. 曲线和的交点处对应的溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 2025～2026学年度第二学期高三年级质量监测（一） 化学学科试卷 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．四（4-氰基苯基）甲烷可简写为，结构简式如图1。科学家用其与合成了一种金属——有机框架材料，晶胞如图2所示（［BF4]-不在晶胞中，可自由移动，图中未标出）。 （1）Cu元素在周期表中的位置为_____，属于_____区。 （2）四（4-氰基苯基）甲烷中涉及元素电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式有_____种。 （3）该材料的晶胞中与形成配位键的配位原子是_____。 （4）晶胞中，、的个数之比为_____。 Ⅱ．与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。 （5）邻氨基苯甲酰胺（）的熔点低于对氨基苯甲酰胺（）的原因是________________________。 （6）CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变化如图所示。时反应主要获得产物，冰水浴时主要获得产物。冰水浴时，主要获得产物而不是产物b的原因是_____。 14. 有机化合物和是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）。 回答下列问题： （1）A→B反应所需试剂及条件为_____。 （2）B→C的反应类型为_____。 （3）下列关于D、E的叙述错误的是_____（填序号）。 a.D可以被氧化 b.D存在2种稳定的位置异构体 cE可以发生聚合反应 d.E所有原子一定共平面 （4）E的化学名称为_____。 （5）E与足量饱和溴水反应的有机产物为_____（填结构简式）。 （6）G→H实现了由_____到_____的转化（填官能团名称）。 （7）已知的反应中还生成和，写出的化学方程式： ____________________。 （8）脂肪烃衍生物M是的同分异构体，分子中含有羟甲基（—），核磁共振氢谱有两组峰。M的结构简式为_____。 （9）已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯。 参照题干信息，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线：_____（其他试剂任选）。 15. 水合肼（）是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 （1）的电子式为_____。 （2）水合肼的性质与类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为_____。 （3）步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，温度应低于。若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，写出时反应的化学方程式：_____。 （4）为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_____（填序号）。 a.溶液 b.饱和食盐水 c.硫酸氢钠溶液 （5）已知步骤Ⅱ中发生反应：，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。 ①仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。 ②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是_____。 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，该操作的名称为_____。 Ⅱ．测定水合肼产品的纯度 碘量法测定产品纯度的反应原理：。称取样品，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定。 （6）选用的指示剂是_____，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。 （7）若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中水合肼的质量分数为_____。 16. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： Ⅰ．氢的制备 我国科学家研发出一种乙醇（沸点）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点）的生产，主要反应为。 （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆纤维素______乙醇。 （2）一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是_____（填序号）。 a.容器内的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.单位时间内生成，同时消耗 （3）反应后从混合气体分离得到，最适宜操作方法为_____。 Ⅱ．氢的储存 镍氢电池中储氢合金的储氢能力约为100g/L（储氢能力= （4）1cm3该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数目为_____。 Ⅲ．氢的应用 （5）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。 （6）氢气可用于制备。 已知： 其中为有机物，两反应均为自发反应，则的_____0（填“>”、“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期高三年级质量监测（一） 化学学科试卷 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Pb207 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述物质属于有机高分子材料的是 A. “C919”飞机用的环氧树脂涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “墨子号”量子卫星反射镜用的碳化硅 D. “朱雀二号”火箭燃料用的甲烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．环氧树脂涂层是有机高分子材料，A正确； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B错误； C．碳化硅属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，C错误； D．甲烷不是高分子，D错误； 故选A。 2. 下列有关用途的说法错误的是（ ） A. 氧炔焰可用于切割金属 B. 生石灰可用作脱氧剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可熔化金属用于切割，A 正确； B．生石灰主要成分为，具有吸水性，常用作干燥剂，其不与氧气发生反应，无法起到脱氧作用，B 错误； C．碳酸氢铵（）受热易分解生成二氧化碳、氨气等气体，可使食品膨松多孔，可用作食品膨松剂，C 正确； D．苯甲酸及其钠盐可抑制微生物繁殖，是符合国家标准的常用食品防腐剂，D 正确； 故答案选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 的VSEPR模型名称：三角锥形 C. Ga的原子结构示意图： D. 反—2—丁烯的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，根据洪特规则特例，半满轨道更稳定，基态Cr原子的价电子排布式为，不是　，A错误； B．中心N原子的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是​的分子空间构型，不是VSEPR模型，B错误； C．Ga是31号元素，原子核外电子分层排布为，共4个电子层，题图电子层数和各层电子数均错误，C错误； D．反-2-丁烯中，两个甲基（大基团）位于碳碳双键的两侧，题图球棍模型符合反-2-丁烯的结构，D正确； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C. 在的溶液中，的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，1 mol的中子数为，1 mol的中子数为，二者相差，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，B错误； C．溶质的物质的量，题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．铅酸蓄电池负极反应为，负极增重的质量为结合的的质量，增重96 g对应消耗1 mol，转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 桥头烯烃I的制备曾是百年学术难题。下列相关描述错误的是 A. I的分子式是 B. I的稳定性较低 C. Ⅱ有3个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成I 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，B正确； C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图：，C正确； D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成和两种物质，D错误； 故答案为：D。 6. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和同主族 B. 和同周期 C. 金属性： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】同周期第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，由此可推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知：a是B，g是Na，二者不同主族，故A错误 B．由分析可知：f是Ne，g是Na，二者不同周期，故B错误； C．由分析可知：h是Mg，i是Al，金属性Mg>Al，即h>i，故C正确； D．c的简单氢化物为，d的简单氢化物为，和分子中均存在分子间的氢键，其中分子间存在的氢键更多，沸点也较高，即最简单氢化物沸点：，故D错误； 故答案选C。 7. 金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 与H+结合的能力：OH- > NH B. 与氨形成配位键的能力：H+ > Cu2+ C. 和分子中的键长：O－H > N－H D. 微粒所含电子数：NH > NH 【答案】B 【解析】 【详解】A．遇水转化为，反应为：，从中夺取生成，说明与的结合能力强于，因此结合的能力：，A错误； B．与的孤对电子结合形成，该化学键为配位键。向溶液中加入稀硫酸，与结合形成，由于与的结合能力强于，导致配离子被破坏，继而与水分子结合生成。因此，可推断与氨形成配位键的能力：，B正确； C．N原子半径比O原子大，且O的电负性更强，使得O-H键的键长比N-H键的键长更短，因此键长比键长短，即键长：，C错误； D．的电子数为 ，的电子数为 ，二者电子数相等，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体： B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： D. 磁性氧化铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的是胶体，不是沉淀，不能标注沉淀符号，A错误； B．离子方程式电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．草酸是弱电解质，不能拆写成离子形式，应保留化学式，C错误； D．可表示为，与稀硫酸发生非氧化还原反应，离子方程式符合电荷、原子守恒规律，D正确； 故答案选D。 9. 下列图示中，实验方法或操作正确的是 A.量取20.00mL盐酸 B.用乙醇萃取中的 C.收集 D.除去中的HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸为酸性溶液，图中仪器为酸式滴定管，酸式滴定管的精度为 ，可以准确量取盐酸，操作正确。A正确； B．萃取要求萃取剂与原溶剂互不相溶，乙醇与​互溶，不能作萃取剂萃取​中的，操作错误，B错误； C．收集需要排出瓶内空气，该装置只有进气导管，没有出气导管，无法排出空气，不能收集，操作错误，C错误； D．碱石灰为碱性干燥剂，既能吸收，也会和​反应，会将目标产物一并吸收，不能达到除杂目的，操作错误，D错误； 故选A。 10. 在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 化学平衡常数： C. 反应容器的体积： D. 的平衡转化率： 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，随温度升高，NO的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应；相同温度下，时NO的平衡转化率小于时，该反应为气体分子数减小的反应，故，据此回答问题； 【详解】A．由分析可知，压强，A 正确； B．化学平衡常数只与温度有关，由分析知该反应为放热反应，，温度升高平衡常数减小，故化学平衡常数，B 正确； C． a和c压强相同，a点NO的平衡转化率高、气体的物质的量更小，温度更低，故体积更小，故反应容器的体积，C 错误； D．充入和发生反应，且两者反应比例为，由图可知的平衡转化率：，故的平衡转化率，D 正确； 故答案选C。 11. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化为的电化学装置，其示意图如下。 下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 再锂化过程中，向电极迁移 C. 产生标准状况下时，理论上可转化的 D. 电解过程中，阳极附近溶液升高 【答案】C 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，电极转化为，Co元素化合价由+(4-x)降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为；Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，且产物为O2，说明水参与该电极反应，电极反应式为； 【详解】A．由分析，电极上发生的反应：，A错误； B．再锂化过程中，阴离子向阳极Pt电极迁移，B错误； C．由电极反应式可知，产生标准状况下11.2 L (0.5 mol) O2时转移2 mol 电子，每1 mol 转化为会转移(1-x) mol 电子，所以每产生0.5 mol O2则对应转化，C正确； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生氢离子且消耗水，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选C。 12. 某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 时，溶液中存在： C. 曲线和的交点处对应的溶液中存在： D. 的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 2025～2026学年度第二学期高三年级质量监测（一） 化学学科试卷 第II卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. Cu及其化合物在材料科学领域应用广泛。回答下列问题： Ⅰ．四（4-氰基苯基）甲烷可简写为，结构简式如图1。科学家用其与合成了一种金属——有机框架材料，晶胞如图2所示（［BF4]-不在晶胞中，可自由移动，图中未标出）。 （1）Cu元素在周期表中的位置为_____，属于_____区。 （2）四（4-氰基苯基）甲烷中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式有_____种。 （3）该材料的晶胞中与形成配位键的配位原子是_____。 （4）晶胞中，、的个数之比为_____。 Ⅱ．与邻氨基苯甲酰胺的反应在材料科学等领域有重要应用。 （5）邻氨基苯甲酰胺（）的熔点低于对氨基苯甲酰胺（）的原因是________________________。 （6）CuCl2与邻氨基苯甲酰胺反应过程中能量变化如图所示。时反应主要获得产物，冰水浴时主要获得产物。冰水浴时，主要获得产物而不是产物b的原因是_____。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. ds （2） ①. N>C>H ②. 3 （3）N （4）1∶1 （5）对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键 （6）生成产物a的活化能更低 【解析】 【小问1详解】 Cu29号元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素。 【小问2详解】 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，四（4-氰基苯基）甲烷中含有H、C、N元素，电负性大小为N>C>H。中，苯环上的碳原子为sp2杂化，—CN中碳原子为sp杂化，连接苯环的中心碳原子为sp3杂化，共有3种杂化方式。 【小问3详解】 —CN中N原子有孤电子对，作为配位原子与Cu形成配位键，故配位原子为N。 【小问4详解】 根据均摊法，位于顶点和体心，个数为个，在晶胞面上，有个，由电中性原则可知，1个晶胞中含有2个，则、的个数之比为1∶1。 【小问5详解】 由邻氨基苯甲酰胺和对氨基苯甲酰胺结构简式可知，对氨基苯甲酰胺存在分子间氢键，而邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，导致熔点降低。 小问6详解】 由图可知，生成产物a的活化能低于生成产物b的活化能，反应物需要从环境中获取的能量更少，故冰水浴时，主要获得产物而不是产物b。 14. 有机化合物和是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）。 回答下列问题： （1）A→B反应所需试剂及条件为_____。 （2）B→C的反应类型为_____。 （3）下列关于D、E的叙述错误的是_____（填序号）。 a.D可以被氧化 b.D存在2种稳定的位置异构体 c.E可以发生聚合反应 d.E所有原子一定共平面 （4）E的化学名称为_____。 （5）E与足量饱和溴水反应的有机产物为_____（填结构简式）。 （6）G→H实现了由_____到_____的转化（填官能团名称）。 （7）已知的反应中还生成和，写出的化学方程式： ____________________。 （8）脂肪烃衍生物M是的同分异构体，分子中含有羟甲基（—），核磁共振氢谱有两组峰。M的结构简式为_____。 （9）已知：酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA）氧化为酯。 参照题干信息，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯（）的合成路线：_____（其他试剂任选）。 【答案】（1）浓硫酸、浓硝酸、加热 （2）还原反应 （3）bd （4）对苯二酚（1，4-苯二酚） （5） （6） ①. 氯原子 ②. 酮羰基（每空1分，共2分） （7） 2＋5H2SO4＋4MnO2→2＋4MnSO4＋(NH4)2SO4＋4H2O （8） （9） 【解析】 【分析】A（）发生硝化反应生成B（），B发生硝基的还原生成C（），C氧化生成D（），D发生羰基的还原生成E（）；C发生取代反应生成F（），2个F分子取代了CCl4中的两个氯原子生成了G（），G中的两个氯原子发生水解反应，一个碳原子上连接两个羟基不稳定，会脱水形成酮羰基得到H（），据此解答。 【小问1详解】 A是苯，A→B是苯的硝化反应，试剂为浓硝酸、浓硫酸，条件为50~60℃水浴加热。 【小问2详解】 B是硝基苯，B→C中硝基(-NO2)转化为氨基(-NH2)，得氢失氧，属于还原反应。 【小问3详解】 D为对苯醌，E为对苯二酚： a．对苯醌可被强氧化剂氧化开环，a正确； b．苯醌有1，2-苯醌、1，4-苯醌、1，3-苯醌，其中1，3-苯醌不稳定，所以D只有1种稳定位置异构体，b错误； c．E含两个羟基，可与二元醛/二元酸发生缩聚反应，c正确； d．对苯二酚中O-H键可旋转，羟基氢原子不一定在苯环平面上，所有原子不一定共平面，d错误； 故答案为：bd。 【小问4详解】 E的结构为，名称为对苯二酚(或1,4-苯二酚)。 【小问5详解】 E为对苯二酚（），羟基是邻对位定位基，对苯二酚的两个羟基对位已被占据，足量溴水会取代两个羟基的邻位氢，产物为。 【小问6详解】 G（）中官能团为氯原子，水解加热后转化为H（），官能团为酮羰基。 【小问7详解】 C（）氧化生成D（）还生成(NH4)2SO4和MnSO4，反应方程式为2＋5H2SO4＋4MnO2→2＋4MnSO4＋(NH4)2SO4＋4H2O。 【小问8详解】 E分子式为，M为脂肪族衍生物，含羟甲基（—CH2OH），核磁共振氢谱只有两组峰，说明高度对称，该结构有两个羟甲基，只有两种氢，结构为HOCH2C≡CC≡CCH2OH。 【小问9详解】 根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成，模仿F→G的合成路线，苯在无水AlCl3作用下与CCl4发生取代反应生成，再发生G→H的反应得到，结合已知条件可知合成路线为。 15. 水合肼（）是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点，具有强还原性与弱碱性。工业上主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。回答下列问题： Ⅰ．实验室模拟制备 （1）的电子式为_____。 （2）水合肼的性质与类似。水合肼溶于水后发生电离的方程式为_____。 （3）步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，温度应低于。若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，写出时反应的化学方程式：_____。 （4）为除去尾气中的氯气，可选的试剂为_____（填序号）。 a.溶液 b.饱和食盐水 c.硫酸氢钠溶液 （5）已知步骤Ⅱ中发生反应：，合成水合肼的反应温度约为，装置如图所示。 ①仪器a的名称是_____，仪器b的作用是_____。 ②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是_____。 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，该操作的名称为_____。 Ⅱ．测定水合肼产品的纯度 碘量法测定产品纯度的反应原理：。称取样品，配成溶液，移取于锥形瓶中，加入指示剂，用标准溶液滴定。 （6）选用的指示剂是_____，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为_____，滴定至终点时，溶液颜色的变化：_____。 （7）若消耗标准溶液的平均体积为，该样品中水合肼的质量分数为_____。 【答案】（1） （2） （3） （4）a （5） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 ③. 部分会被其氧化为氮气，导致产率下降 ④. 蒸馏 （6） ①. 淀粉溶液 ②. 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 ③. 溶液由无色变为蓝色 （7）62.50% 【解析】 【分析】首先氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，随后将次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液和尿素溶液混合，发生氧化还原反应生成产物，然后根据相关物质的性质分离出产物。 【小问1详解】 为共价化合物，电子式为。 【小问2详解】 结合一水合氨的电离方程式可知水合肼的电离方程式为。 【小问3详解】 若温度为，则产物中除外还含有，且两者物质的量之比为3:1，另外还生成NaCl、H2O，时反应的化学方程式：。 【小问4详解】 Cl2在水中溶解度不大，难溶于饱和食盐水，可与碱或碱性溶液反应，可选择碱性稍强的溶液，NaHCO3碱性弱，吸收效果不好，故答案选a。 【小问5详解】 ①a为恒压滴液漏斗；b为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高反应物利用率的作用。 ②反应过程中，若加入NaClO溶液过快，水合肼的产率会下降，原因是部分会被其氧化为氮气，导致产率下降。 ③步骤Ⅲ主要目的是将水合肼溶液从混合溶液中分离出来，结合水合肼沸点和水的沸点相差较大，该操作的名称为蒸馏。 【小问6详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，选用的指示剂是淀粉溶液，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下，滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色。 【小问7详解】 依题意，存在如下计量关系：，则0.8000g样品中的质量为，故样品中水合肼的质量分数为。 16. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： Ⅰ．氢的制备 我国科学家研发出一种乙醇（沸点）绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点）的生产，主要反应为。 （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆纤维素______乙醇。 （2）一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态是_____（填序号）。 a.容器内的压强不再变化 b.混合气体的密度不再变化 c.混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.单位时间内生成，同时消耗 （3）反应后从混合气体分离得到，最适宜的操作方法为_____。 Ⅱ．氢的储存 镍氢电池中储氢合金的储氢能力约为100g/L（储氢能力= （4）1cm3该储氢合金完全储氢后，若氢完全放电，转移电子的数目为_____。 Ⅲ．氢的应用 （5）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。 （6）氢气可用于制备。 已知： 其中为有机物，两反应均为自发反应，则的_____0（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）葡萄糖 （2）ac （3）降温冷凝后收集气体 （4）6.02×1022 （5） ①. 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个） ②. （6）< 【解析】 【小问1详解】 纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； 【小问2详解】 a．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，a符合题意； b．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，b不符合题意； c．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，c符合题意； d．单位时间内生成，同时消耗均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，d不符合题意； 答案选ac； 【小问3详解】 由题意，可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体； 【小问4详解】 1cm该储氢合金完全储氢后，储存氢气为，反应中氢元素化合价由0变为+1，存在，则氢完全放电，转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA或6.02×1022； 【小问5详解】 与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）；碱性氢氧燃料电池的负极反应为氢气失去电子发生氧化反应生成水：； 【小问6详解】 ，反应能够自发进行，两个反应均为熵减反应，反应均能自发，则均为放热反应，焓变均小于0；已知： ① ② 由盖斯定律，①+②得到反应，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $