精品解析：云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Fe56　Na23 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】新制氯水中主要含有Cl-、ClO-、H+、HClO、Cl2等，其中的HClO见光分解为盐酸和氧气，促使氯气和水继续反应，若氯水久置，最后溶液中除了水分子，只有H+、Cl-和极少量的OH-。 【详解】①新制氯水和久置氯水中都含有Cl-，滴入AgNO3 溶液中都会产生白色沉淀，现象相同；②新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能使紫色石蕊溶液变红，但新制氯水中还含有HClO，有强氧化性，能将石蕊漂白而褪色，现象不同；③新制氯水和久置氯水中都含有H+，都能和 NaHCO3反应生成CO2，现象相同；④新制氯水中有强氧化性的Cl2和HClO，能将 FeSO4氧化，溶液颜色会由浅绿色变为棕黄色，久置氯水中没有强氧化性的粒子，不能氧化FeSO4，现象不同；⑤新制氯水中有Cl2，能将KI氧化为I2，遇淀粉变蓝，久置氯水中没有能将KI氧化为I2的粒子， 溶液不变蓝，现象不同，故选D。 2. 一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无 C. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体 D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，故A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误； C．碳酸钠加热不分解产生二氧化碳气体，加热过程中图③不产生CO2气体，故C错误； D．图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确； 故选D。 3. 取某含铁元素的未知液进行实验；流程示意图如下： ―→ (已知溶液颜色越深，透光率越小)下列说法错误的是 A. 溶液a的颜色为红色 B. 该未知液中一定含有Fe2+ C. 加入H2O2的目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+ D. 未知液中一定没有Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】取10mL含铁未知液，先加入将体系中可能存在的氧化为，得到含的溶液；再向其中加入KSCN溶液，与SCN⁻结合生成红色的，得到红色的溶液a；后续测定溶液a的透光率，经数据处理后发现透光率变小，说明加入后体系内的总浓度上升，证明原未知液中存在可被氧化为的。 【详解】A．与反应生成红色络合物，因此溶液为红色，A正确； B．实验最终透光率变小，说明加入后体系内的总浓度上升，证明原未知液中存在可被氧化为的，B正确； C．具有氧化性，加入的目的是将滤液中的氧化为，便于后续与KSCN反应后通过测透光率的变化证明原未知液中存在，C正确； D．未知液中可能含有少量，只要同时存在，加入后浓度仍会增大、透光率减小，因此无法推出未知液一定没有，D错误； 故选D。 4. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 5. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确； B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确； C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误； D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确； 故答案选C； 6. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：(11+1)=4:3，故选B。 7. 下列化合物的俗称错误的是 A. ——烧碱 B. ——小苏打 C. ——冰醋酸 D. ——胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，A正确； B．Na2CO3俗称纯碱、苏打，小苏打是NaHCO3的俗称，B错误； C．CH3COOH可凝结成类似冰一样的晶体，所以CH3COOH又叫冰醋酸，C正确； D．俗称蓝矾、胆矾，D正确； 答案选B。 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. B. 、 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子与硫酸根反应生成沉淀而不共存，故A不符合题意； B．离子相互间不反应、大量共存，加入氢氧化钠溶液，不会生成沉淀，故B符合题意； C．离子相互间不反应、大量共存，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，故C不符合题意； D．氢离子与碳酸根反应生成二氧化碳气体和水而不共存，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 9. 下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （　　） A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确； B．由pV=nRT可知，同温度、同体积的H2和N2，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，含有的原子数目不一定相等，故B错误； C．同体积、同密度，则质量相同，若质量均为mg，C2H4中原子的物质的量为×6，C2H6中原子的物质的量为×8，二者不相等，故C错误； D．由pV=nRT可知，同压强、同体积的N2O和CO2，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，二者都是三原子分子，含有的原子数目不一定相等，故D错误； 故答案为A。 10. 若mg密度为ρg·cm-3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】的摩尔质量为，则，由的组成可知；溶液体积，该硫酸铝溶液的物质的量浓度，故选D。 11. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。 【详解】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。 12. 黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含，可能含有 B. X中含有漂白粉和 C. X中含有，Y中含有 D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 【答案】C 【解析】 【分析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有，和中含有其中一种或两种都含，据此解答。 【详解】A.若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确； B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确； C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确； D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确； 故选C。 13. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是 A. 在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子 C. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 D. 该反应的离子方程式为：2 +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+8H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中的氧元素化合价仅从-1价升高到0价，只失电子作还原剂，并非既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．每个分子生成时，2个-1价的氧原子失电子变为0价，共转移2个电子，因此转移10个电子时，对应生成5个分子，B正确； C．浓盐酸中的具有还原性，会和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成，因此酸化高锰酸钾溶液通常用稀硫酸，不能用浓盐酸，C错误； D．反应中元素从+7价降低到+2价，每个得5个电子，每个失2个电子，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平得到的离子方程式为，D错误； 因此答案选B。 14. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【详解】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 15. 配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室没有480mL规格的容量瓶，应选用500mL容量瓶配制500mL溶液后再取出实验用的溶液进行实验，A错误； B．配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作步骤为②①④③，B错误； C．容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C错误； D．定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D正确； 故答案选D。 16. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 【答案】C 【解析】 【分析】蓝色溶液中一定含有，取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，原溶液中一定含有，可能含有；各种离子的物质的量浓度相等，若不含，则溶液中只能含有、、；若含，则溶液中一定不含，只能含有、、、。 【详解】A．根据以上分析，溶液中可能有，故A正确； B．根据以上分析，溶液中不可能有，故B正确； C．根据以上分析，溶液中不一定有，故C错误； D．根据以上分析，溶液中可能有，故D正确； 选C。 17. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 食盐水不是分散系 B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C. 分散质不一定是固态 D. 所有分散系里的分散质微粒都能够透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水是氯化钠溶液，故食盐水属于分散系，A错误； B．在分散系中分散质可以是一种物质，也可以是多种物质；同样分散剂也可以是一种物质或多种物质，B错误； C．分散质是分散成微粒的物质，分散质可以是气体、液体或固体，因此不一定是固态物质，C正确； D．若分散系是溶液或胶体，则分散质微粒能够透过滤纸；若分散系是悬浊液，则分散质微粒不能够透过滤纸，D错误； 故合理选项是C。 18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值 B. 用装置乙检验草木灰中含有 K+ C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，选项A错误； B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，选项B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，选项C正确； D．蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，选项D错误； 答案选C。 19. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则由两个化学方程式可以得到还原性由强到弱的顺序为，故选A。 20. 下列说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 C. Fe3O4可认为是FeO和Fe2O3等物质的量组成的混合物 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．自然界中铁陨石中存在游离态的铁单质，A错误； B．赤铁矿主要成分为，磁铁矿主要成分为，为红棕色粉末，俗称铁红，B正确； C．是具有固定组成的纯净物，属于复杂氧化物，并非和的混合物，C错误； D．碱性氧化物是与酸反应仅生成一种盐和水的氧化物，与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有10个电子，物质的量为，所含电子数为，A正确； B．常温下，物质的量并非，不确定其含有氧原子的数目，B错误； C．缺少体积量，无法计算离子数目，C错误； D．氮气和CO均为双原子分子，且相对原子质量均为28，则和的混合气体中含有的分子0.1mol，分子数应该为，D错误； 故选A。 22. 标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 64 D. 128 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，则m(O2)=21g-20g=1g；若装满A气体，称量其质量为22g，则m(A)=22g-20g=2g；相同状况下，相同体积的气体物质的量一定相同，则，解得M(A)=64g/mol，则A的相对分子质量是64，故选C。 23. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，绿矾在反应中做还原剂，故A正确； B．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，故B正确； C．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，为氧化产物，Cr元素化合价由+6价下降到+3价， 是氧化剂，根据氧化还原反应规律，氧化性：，故C正确； D．在该反应中Fe2+失去电子被氧化为Fe3+，每生成，转移的电子数目为，故D错误； 故选D。 24. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸为强酸可以拆分成离子形式，醋酸为弱酸只能写成分子形式，所以两个离子方程式一定不同，A正确； B．两方程均写为：，B不符合题意； C．两方程均写为，C不符合题意； D．当NaHSO4过量时，两方程均写作：，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题（共4个小题，共52分） 25. Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）组中物质除了外，还有___________(填化学式)。 （2）若组依据某一物理性质分成、两类，则该物理性质可能是：___________。 （3）请写出组物质中金属钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、请根据要求完成下列问题。 （4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至透明的___________色，即可制得胶体，其分散质的微粒直径大小在___________之间。 （5）另取一个小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 【答案】（1） （2）物质的状态 （3） （4） ①. 红褐 ②. （5）乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B组中的氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，则F组中除了二氧化氮外，还有氯气，故答案为：； 【小问2详解】 由图可知，A组中氨气和二氧化硫为气态，氧化钙和氧化钠为固态，所以依据物质的状态可以将A组物质分成X、Y两类，故答案为：物质的状态； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系，制备氢氧化铁胶体的实验过程为在100mL小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴氯化铁溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；1nm~100nm； 【小问5详解】 溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，则用激光笔分别照射盛有氯化铁溶液的烧杯和盛有氢氧化铁胶体的烧杯时，乙烧杯中的氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故选乙。 26. 按要求填空： I．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 （1）有以下几种物质：①NaOH溶液 ②冰醋酸 ③Ba(OH)2固体 ④NH3·H2O ⑤熔融KCl ⑥KHCO3固体，其中属于强电解质的是___________。 Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。 （2）Na2O2是一种常见的供氧剂，呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式：___________ （3）PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示(部分物质已略去)。 次磷酸的化学式H3PO2，其中P元素的化合价为___________。请根据以上信息写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：___________(该条件下PH3为气体，P元素化合价为-3价)。 （4）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。 ①NaHCO3俗称小苏打，是一种常见的酸式盐，可以与碱反应转化为正盐。请写出NaHCO3溶液与NaOH反应的化学方程式___________。 ②可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在___________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）③⑤⑥ （2）2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2 （3） ①. +1 ②. 3H2O+3NaOH+P4 =3NaH2PO2+ PH3↑ （4） ①. NaOH +NaHCO3 = Na2CO3+H2O ②. A ③. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，根据题目中给出的物质逐一分析： ①NaOH是强碱，完全电离，属于强电解质，而氢氧化钠溶液是混合物，不符合题意； ②冰醋酸是纯净的醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，不符合题意； ③Ba(OH)2是强碱，完全电离，属于强电解质，符合题意； ④NH3·H2O是弱碱，部分电离，属于弱电解质，不符合题意； ⑤熔融KCl是强电解质，在熔融状态下完全电离，符合题意； ⑥KHCO3固体是强电解质，完全电离，属于强电解质，符合题意； 故答案为：③⑤⑥ 【小问2详解】 Na2O2是一种常见的供氧剂，与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为： ； 故答案为： 【小问3详解】 ①次磷酸的化学式：H3PO2，在H3PO2中，P的化合价为+1； 故答案为：+1 ②根据图示可知：P4与过量浓NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：； 故答案为： 【小问4详解】 ①根据题干信息，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，则NaHCO3与NaOH反应的化学方程式：； 故答案为： ②已知：Na2CO3比NaHCO3更稳定，因此Na2CO3应放在温度高的A处，实现温度高的没分解而温度低的分解了，进而得到二者的热稳定性关系，受热处发生反应的化学方程式：； 故答案为：A、 27. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 制作氮肥或化工原料 （6）1120 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，过滤后滤液中加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化铁。 【详解】(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是增大接触面积，使反应更充分，故答案为：增大接触面积，使反应更充分； (2)“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； (3)根据分析可知，硫铁矿烧渣酸浸过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤1为过滤操作，“滤渣1”的主要成份是SiO2，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，其反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：过滤；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (4)加入过量的铁粉，既可以除去过量的硫酸，也可以将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：将Fe3+完全转化为Fe2+； (5)加入碳酸氢铵反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有CO2生成，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；滤液Z含氮元素，可制作氮肥或化工原料，故答案为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；制作氮肥或化工原料； (6)由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁，反应的关系式为4FeCO3～O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L=1120L，故答案为：1120。 28. 某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质： (1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____。 (2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____（填序号）。 a.B、C 之间 b. C、D 之间 c. D 之后 d. 以上位置都可以 (3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____， 发生反应的化学方程式为：_____。 (4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是 ____。 【答案】 ①. 改长颈漏斗为分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. a ④. 集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟 ⑤. 2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3 ⑥. 在装置 D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气 【解析】 【分析】本实验通过浓盐酸和氯酸钾制取氯气，由于反应物中存在浓盐酸，具有挥发性，产物氯气具有易溶于水和毒性，故在收集装置B前应加入除杂氯化氢的洗气装置——饱和食盐水。同时实验探究部分为保证实验的精确，将充入干燥布条的气体无水汽，在B、C之间加入吸水装置。最后，为了保护环境，增加尾气处理设备，常用碱性溶液。 【详解】(1)漏斗不能作为反应装置，为进一步控制反应速率，应该为分液漏斗； (2)装置 E常用于洗气，为了除去氯气中的氯化氢，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水，能吸收氯化氢，同时最大程度降低氯气的溶解度；为了探究氯气使有色布条褪色的机理， E 中盛有浓硫酸，在整套装置中的添加位置为a，保证C装置一直保持干燥状态，除去反应后气体携带的水分； (3)集气瓶B中存在氯气，将铁丝加热至红热状态，氯气和铁在加热环境下反应， 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，产物为棕黄色固体，即现象为棕黄色烟； (4)从环保角度来说，氯气具有一定危害，故最后需要加入尾气处理装置，即增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省丽江市华坪县第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，28小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl35.5　Fe56　Na23 一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。） 1. 向下列溶液中分别滴加新制氯水和长期见光久置后的氯水，产生的现象不同的是 ①溶液②紫色石蕊溶液③溶液④溶液⑤淀粉溶液 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 2. 一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无 C. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体 D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 3. 取某含铁元素的未知液进行实验；流程示意图如下： ―→ (已知溶液颜色越深，透光率越小)下列说法错误的是 A. 溶液a的颜色为红色 B. 该未知液中一定含有Fe2+ C. 加入H2O2的目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+ D. 未知液中一定没有Fe3+ 4. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 气溶胶属于混合物 C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nm D. 气溶胶能形成丁达尔效应 6. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A. 1∶3 B. 4∶3 C. 2∶1 D. 3∶1 7. 下列化合物的俗称错误的是 A. ——烧碱 B. ——小苏打 C. ——冰醋酸 D. ——胆矾 8. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A. B. 、 C. D. 9. 下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是 （　　） A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2 C. 同体积、同密度的C2H4和C2H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO2 10. 若mg密度为ρg·cm-3的硫酸铝溶液中含有ng硫酸根离子，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 11. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 12. 黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是 A. X中含，可能含有 B. X中含有漂白粉和 C. X中含有，Y中含有 D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 13. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢溶液，高锰酸钾溶液褪色生成MnSO4，同时产生能使带火星的木条复燃的气体，下列判断正确的是 A. 在该反应中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 当反应转移10个电子时，产生了5个O2分子 C. 通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 D. 该反应的离子方程式为：2 +H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+8H2O 14. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子 C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 15. 配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 16. 某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，、、、、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是 A. 溶液中可能有 B. 溶液中不可能有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中可能有 17. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 食盐水不是分散系 B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C. 分散质不一定是固态 D. 所有分散系里的分散质微粒都能够透过滤纸 18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测新制氯水的 pH 值 B. 用装置乙检验草木灰中含有 K+ C. 用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D. 用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 19. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应：，。由此推断、、的还原性由强到弱的顺序是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 20. 下列说法正确的是 A. 在自然界中，不可能有游离态的铁存在 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe2O3俗称铁红 C. Fe3O4可认为是FeO和Fe2O3等物质的量组成的混合物 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物 21. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中所含电子数为 B. 常温下，中所含氧原子数目为 C. 溶液中含有的离子数为 D. 和的混合气体中含有的分子数为 22. 标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2 ，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是 A. 16 B. 32 C. 64 D. 128 23. 工业上常用绿矾()处理工业废水，其反应离子方程式为： 。下列说法不正确的是 A. 绿矾在反应中做还原剂 B. 为氧化产物 C. 氧化性： D. 每生成，转移的电子数目为 24. 下列各组物质在溶液中反应，无论少量过量均不可用同一离子方程式表示的是 A. Cu(OH)2和硫酸；Cu(OH)2和CH3COOH B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和K2SO4 C. NaHCO3和NaHSO4；NaHCO3和HCl D. NaHSO4和Ba(OH)2；硫酸和Ba(OH)2 二、非选择题（共4个小题，共52分） 25. Ⅰ、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）组中物质除了外，还有___________(填化学式)。 （2）若组依据某一物理性质分成、两类，则该物理性质可能是：___________。 （3）请写出组物质中金属钠与水反应的化学方程式___________。 Ⅱ、请根据要求完成下列问题。 （4）在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至透明的___________色，即可制得胶体，其分散质的微粒直径大小在___________之间。 （5）另取一个小烧杯也加入蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置干暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。 26. 按要求填空： I．分类法是进行化学研究的重要方法，依据不同的标准可以把事物分为不同的类别。 （1）有以下几种物质：①NaOH溶液 ②冰醋酸 ③Ba(OH)2固体 ④NH3·H2O ⑤熔融KCl ⑥KHCO3固体，其中属于强电解质的是___________。 Ⅱ．根据物质的组成、结构、性质，可预测物质的性质及变化。 （2）Na2O2是一种常见的供氧剂，呼吸面具中以Na2O2为填充剂，写出其与CO2反应的化学方程式：___________ （3）PH3可用于防治害虫。一种制备PH3的流程如下图所示(部分物质已略去)。 次磷酸的化学式H3PO2，其中P元素的化合价为___________。请根据以上信息写出与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：___________(该条件下PH3为气体，P元素化合价为-3价)。 （4）Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料。 ①NaHCO3俗称小苏打，是一种常见的酸式盐，可以与碱反应转化为正盐。请写出NaHCO3溶液与NaOH反应的化学方程式___________。 ②可用下图来比较NaHCO3、Na2CO3的稳定性，Na2CO3应放在___________处(填“A”或“B”)，写出受热处发生反应的化学方程式为___________。 27. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 28. 某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用 KClO3 和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取 Cl2 并探究相关性质： (1)装置 A 中存在一处错误，请改正这处错误：_____。 (2)装置 E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置 A、B 之间添加装置 E，此时装置 E 中所盛装的试剂为_____。为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置 E，此时 E 中盛有浓硫酸，装置 E 在整套装置中的添加位置为_____（填序号）。 a.B、C 之间 b. C、D 之间 c. D 之后 d. 以上位置都可以 (3)取下集气瓶 B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶 B 中，可以观察到的现象是_____， 发生反应的化学方程式为：_____。 (4)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是 ____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $