陕西榆林市府谷县府谷中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

府谷中学2025～2026学年第二学期高一年级期末检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 硫酸钡在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 硫的化学性质比较活泼，自然界中没有游离态的硫存在 C. 为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 D. 江西景德镇出产的青花瓷是由纯碱、石灰石、石英砂为原料经高温烧结制成的 2. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 3. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 4. 下列不属于自发过程的是 A．水从高处往低处流 B．冰在常温下融化 C．铁在潮湿空气中生锈 D．石灰石转化为生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 6. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 7. 氮的化合物对人类社会发展意义重大，下列说法错误的是 A. 氮元素是动植物生长的必需元素，自然界有丰富的固氮途径 B. 人工固氮的途径发展到今天已经很成熟，没有继续研究的必要 C. 液氨汽化吸收大量热，因此可用作工业制冷剂 D. 浓硝酸常温下可以用铁或铝制容器盛装 8. 已知石墨、金刚石的燃烧热分别为和。下列说法正确的是 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 9. 设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 A. 1mol硫与足量铁反应，转移个电子 B. 标准状况下，22.4L 中含硫原子的数目为 C. 标准状况下，2.24L 和的混合气体中分子数为 D. 常温下，0.3mol 与水充分反应转移的电子数目为 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用氨水吸收少量： B. 向溶液中加入过量的： C. 向溶液中加入溶液恰好完全沉淀： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 11. 下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．进行喷泉实验 B．快速制取少量氨气 C．测定中和反应的反应热 D．验证铁发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 其他条件不变时，可逆反应中的生成物C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，若升高温度，该化学平衡将向逆反应方向移动 B. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 C. 化学方程式中n>p＋q D. 达到平衡后，增加反应物A的量，有利于化学平衡向正反应方向移动 13. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 1mol C(s)与1mol (g)的能量之和为393.5kJ B. 反应中，只有非极性键的断裂 C. 由C→CO的热化学方程式为 D. 热值指一定条件下1g物质完全燃烧所放出的热量，则CO热值约为 14. 以为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时嵌入形成，工作原理如图所示，下列关于电池放电时的说法正确的是 A. 放电时，电极发生还原反应，由左向右迁移 B. 放电时正极反应： C. 充电时，电极与外接电源正极相连，作电解池阳极 D. 充电时，阳极上得电子，发生氧化反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： （1）25℃，101 kPa时，17 g氨气完全燃烧放出a kJ的热量，则 _______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。 （2）反应过程的能量变化如图所示。 已知：0.5 mol SO2(g)被氧化为0.5 mol SO3(g)的。则： ①E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”或“降低”)。 ②SO2氧化为SO3的热化学方程式为_______。 （3）已知： ① ② 则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为_______。 （4）常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3 kPa，1538℃时， _______kJ·mol-1。 ②101.3 kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为_______。 16. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取，并探究相关性质(不考虑水蒸气)。回答下列问题： （1）有同学认为制得的中可能混有杂质气体，杂质气体为和___________(填化学式)。 （2）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究： ①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________，对应的化学方程式为___________。 ②若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，则证明气体中存在___________(填化学式)。 ③装置H的作用为___________。 （3）兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①试管a中的实验现象为___________。 ②向试管b中通入少量后，溶液的漂白性___________(填“增强”或“减弱”)。 17. 铁、铝、铜及其化合物在社会、生活、生产中有广泛应用。回答下列问题： （1）铝制品在空气中耐腐蚀性强，原因是___________；在碱溶液中最容易被腐蚀的是___________；在稀硫酸中耐腐蚀性最强的是___________。 （2）在海水中保护钢铁器具的方式有多种。若采用不同电化学保护法，请补充下列图示___________。 （3）某锂离子二次电池以为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为，装置示意图如图1。 ①b电极发生的反应为___________。 ②以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如图2，电镀时，A极应与___________(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为___________。 （4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解的原理如图所示，阳极的电极反应式为___________。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时阴极溶液的质量减少___________g。 18. 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题： （1）700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 1.8 0.9 2 1.2 x 4 y 0.3 ①反应前2min内的平均反应速率___________；表中y的值为___________。 ②判定2min时达到平衡状态的理由是___________。 （2）工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚： 。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小的浓度 d．增大压强(缩小容器体积) （3）高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示。 ①该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②一定体积的密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．该反应的压强不再变化，说明该反应达到平衡状态 B．向容器中充入惰性气体，该反应的正反应速率不变 C．升高温度该反应、均增大 D．单位时间内，消耗1mol CO的同时生成1mol ，说明该反应达到平衡状态 （4）和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入2L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。 府谷中学2025～2026学年第二学期高一年级期末检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第二册第五章，选择性必修1第一、二、四章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）-4a （2） ①. 无 ②. 降低 ③. （3）2NA或1.204×1024 （4） ①. +13.8 ②. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸性溶液 ②. ③. ④. 防止空气中的水蒸气进入球形干燥管而影响的检验 （3） ①. 溶液中出现黄色浑浊或黄色沉淀 ②. 减弱 【17题答案】 【答案】（1） ①. 铝是活泼金属，铝表面形成一层致密的氧化物保护膜 ②. Al ③. Cu （2） （3） ①. ②. b ③. （4） ①. ②. 3.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 1.2 ③. 通过计算可知，2min时的物质的量为0.3mol，不再随时间变化而改变，说明反应达到平衡 （2）cd （3） ①. ②. < ③. BC （4）91％ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $