精品解析：天津市第五十五中学2025-2026学年度高一第二学期第一次质量调查——化学试卷

天津市第五十五中学2025-2026学年度高一第二学期 第一次质量调查——化学 (范围：必修2第五单元、第六单元课题1 时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(单项选择题 共48分) 一、本卷共16道小题，每题3分，共48分 1. 近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是 A. 石墨烯是电阻率高的新型材料 B. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 二氧化硅导电性良好 D. 陶瓷是以黏土为原料制成的 2. 下列说法正确的是 A. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 D. 锂离子电池属于二次电池 3. 化学反应总是伴随着能量变化。下列反应中属于氧化还原反应，且反应前后的能量变化如图所示的是 A. 灼热的碳与CO2的反应 B. 铝与氢氧化钠溶液的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 4. 下列说法正确的是 A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B. 氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题 C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D. 煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成 5. 原电池的应用促进了人类社会的发展。某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是 A. 铜是负极 B. 工作时，电流由铜电极经导线流向锌电极 C. 溶液中H+发生氧化反应 D. 锌发生还原反应 6. 如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是 选项 甲 乙 丙溶液 A Cu Fe Fe2(SO4)3 B Fe Fe CuCl2 C Zn Fe H2SO4 D C Fe 蔗糖溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉不溶解 B. 将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 C. 向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D. 检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 8. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是 A. 过程b、j、c属于“氮的固定” B. 过程a、l、f为非氧化还原反应 C. 过程j可能为汽车尾气的处理过程 D. 过程h说明NO2为酸性氧化物 9. 下列有关化学反应表示正确的是 A. 用稀硝酸溶解银镜： B. 硅酸钠溶液通入过量： C. 过量氨水和反应： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．收集NO2气体 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 C 将与在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 具有氧化性 D 向两份中分别加入氢氧化钠溶液和氢氟酸，均溶解 说明是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 12. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是 A．制备少量 B．收集 C．证明易溶于水 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 14. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备，已知：锶与镁、钙同主族，锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备Sr3N2。下列说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. 装置B中碱石灰可以用浓硫酸替代 C. 装置D只用于吸收NH3和H2O D. 装置F的作用是防止空气进入E装置中 15. 将完全溶于0.5L6mol/L的溶液中，得到标况下与NO的混合气体，产生的混合气体通入标况下恰好能溶于水，向反应后的溶液中加入的NaOH溶液恰好使溶液中的沉淀，下列说法错误的是 A. B. C. D. 与铜反应的硝酸的物质的量为0.6mol 16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为0.2moL B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 浓度为2.0moL/L 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、本卷共4大题，每空2分，共52分。 17. Ⅰ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 （1）若电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应式为___________。 （2）若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，负极的电极反应式：___________，当电路中通过0.6 mol电子时，生成的气体的体积为___________L(在标准状况下)。 Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）溶液中移向___________极(填“a”或“b”)。 （4）若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为___________。 18. 硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫的价类二维图。 （1）S在周期表中的位置是___________，Y的化学式为___________；Z为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）用电子式表示物质X的形成过程：___________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。 （3）写出此实验中制取的化学方程式：___________。 （4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为___________(填字母)。 A．品红溶液 B．双氧水() C．酸性高锰酸钾溶液 19. Ⅰ．2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）由___________构成(写微观粒子名称)。 （2）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 （3）根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是___________。 化合物 沸点(℃) 31.8 57.6 熔点(°C) A. B. C. D. Ⅱ．实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与剧烈反应生成、HCl和另一种物质，且在空气中易自燃。 （4）装置B中的试剂是___________。 （5）装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________ 20. Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （1）请写出合成塔中反应的化学方程式___________。 （2）氨分离器可利用氨___________的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。 （3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。 （4）向吸收塔中通入过量A是___________。 （5）尾气处理装置中可使用具有碱性的溶液吸收尾气，请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 （6）写出②中反应的化学方程式___________。 （7）③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明氨的催化氧化是___________反应(填“吸热”或“放热”) （8）④中白烟的主要成分是___________。 （9）一段时间后，⑤中溶液变蓝，请写出⑤中铜与溶液反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第五十五中学2025-2026学年度高一第二学期 第一次质量调查——化学 (范围：必修2第五单元、第六单元课题1 时间：60分钟 满分：100分) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(单项选择题 共48分) 一、本卷共16道小题，每题3分，共48分 1. 近年来，我国在无机非金属材料领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是 A. 石墨烯是电阻率高的新型材料 B. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 二氧化硅导电性良好 D. 陶瓷是以黏土为原料制成的 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨烯能导电，是电阻率低的新型材料，A错误； B． 新型材料是具有传统材料所不具备的优异性能和特殊功能的材料材料，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误； C． 二氧化硅适合做光导纤维，因为对光的全反射，不是利用导电性，C错误； D． 陶瓷是以黏土为原料经过高温烧制而成的硅酸盐材料，D正确； 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 D. 锂离子电池属于二次电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应，反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，A错误； B．氢氧燃料电池属于原电池装置，是将化学能直接转化为电能，不是将热能直接转化为电能，B错误； C．物质的能量越低越稳定，该反应吸热说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选D。 3. 化学反应总是伴随着能量变化。下列反应中属于氧化还原反应，且反应前后的能量变化如图所示的是 A. 灼热的碳与CO2的反应 B. 铝与氢氧化钠溶液的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，该反应为吸热反应。若反应为氧化还原反应，则反应前后元素化合价发生了变化，据此分析解答。 【详解】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，该反应为吸热反应，由于反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应又属于氧化还原反应，A符合题意； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2、H2，反应过程中会放出热量，则反应属于放热反应；由于在反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应又属于氧化还原反应，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧的反应是放热反应；反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应又属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应过程中元素化合价没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 4. 下列说法正确的是 A. “碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B. 氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题 C. 汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D. 煤炭燃烧时鼓入过量的空气可以减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳中和是指人为排放和人为移除相抵消，A错误； B．氮氧化物可以引起光化学烟雾、酸雨、臭氧层空洞等环境问题，B正确； C．汽车尾气处理是是将氮氧化物还原为氮气，减少环境污染，C错误； D．鼓入过量空气可以促进燃料完全燃烧，不能减少酸雨形成，D错误； 故选B。 5. 原电池的应用促进了人类社会的发展。某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是 A. 铜是负极 B. 工作时，电流由铜电极经导线流向锌电极 C. 溶液中H+发生氧化反应 D. 锌发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜没有锌活泼，故其为正极，A不正确； B．工作时，电流由正极流向负极，故电流由铜电极经导线流向锌电极，B正确； C．溶液中H+在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，C不正确； D．锌是原电池的负极，其发生氧化反应，D不正确。 本题选B。 6. 如图所示，开关闭合后，导线中有电流产生，且乙电极发生的反应为Fe-2e- =Fe2+的是 选项 甲 乙 丙溶液 A Cu Fe Fe2(SO4)3 B Fe Fe CuCl2 C Zn Fe H2SO4 D C Fe 蔗糖溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】开关闭合后，导线中有电流通过说明该装置是原电池，符合原电池构成条件；乙电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，乙极失电子发生氧化反应，则乙极是负极，即铁作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极。 【详解】A．该装置中，能自发的发生氧化还原反应，铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，铜作正极，符合题意，故A正确； B．该装置，两个电极材料相同，所以不符合原电池构成条件，故B错误； C．该装置中，铁的活泼性小于锌，所以铁作正极，与题意不符合，故C错误； D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，蔗糖溶液不是电解质溶液，故D错误； 故选A。 7. 下列叙述不正确的是 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉不溶解 B. 将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 C. 向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D. 检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，发生反应 ，铜粉溶解，故A错误； B．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，有沉淀生成，故B正确； C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀氢氧化铝；再加入溶液，发生反应，沉淀消失，故C正确； D．检验某白色固体是否为铵盐的方法：取少量固体于试管中，加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明白色固体为铵盐，故D正确； 故选A。 8. 氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是 A. 过程b、j、c属于“氮的固定” B. 过程a、l、f为非氧化还原反应 C. 过程j可能为汽车尾气的处理过程 D. 过程h说明NO2为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物的过程，过程b是将NH3转化为N2，j是NO转化为N2，这两步转化都不属于氮的固定，A错误； B．过程f是NO2反应转化为，N元素化合价降低，元素化合价发生了变化，因此该过程反应为氧化还原反应，B错误； C．汽车尾气中含有NO，在尾气排放时，在尾气排放管中发生反应：2NO+2CO=N2+2CO2，实现了由NO向N2的转化，故过程j可能为汽车尾气的处理过程，C正确； D．NO2溶于水反应产生HNO3、NO，生成物中含有，在该过程中N元素化合价发生了变化，因此不能根据过程h说明NO2为酸性氧化物，D错误； 故合理选项是C。 9. 下列有关化学反应表示正确的是 A. 用稀硝酸溶解银镜： B. 硅酸钠溶液通入过量： C. 过量氨水和反应： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应还原产物为NO，不是，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性强于硅酸，硅酸钠溶液中通入过量，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，题给离子方程式符合反应规律，B正确； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．NaOH过量时，也会与反应生成和水，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离固体NaCl和 B．收集NO2气体 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，反应方程式为，与在烧瓶顶部遇冷重新化合为，反应方程式为，热稳定性强，留在烧瓶底部，可实现与的分离，A符合题意； B．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即气体应从长导管进、短导管出，装置进气方向错误，无法达到收集气体的实验目的，B不符合题意； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的会进入溶液中，发生反应，无法证明是碳酸与发生反应，不能验证碳酸的酸性强于硅酸，C不符合题意； D．与浓硫酸反应制备需要加热条件，反应方程式为，装置无加热仪器，无法制备气体，D不符合题意； 故选A。 11. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有 B 向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀 浓硫酸只体现脱水性 C 将与在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生 具有氧化性 D 向两份中分别加入氢氧化钠溶液和氢氟酸，均溶解 说明是两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀，沉淀可能是，无法证明溶液一定含，A错误； B．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀是因为浓硫酸与炭化生成的C反应生成、气体，还体现了浓硫酸的强氧化性，不是只体现脱水性，B错误； C．将与在集气瓶中混合，发生反应为，中S元素化合价从+4降低到0，作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．两性氧化物是和酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成和水，不属于盐，且仅能与氢氟酸这种特殊酸反应，不与其他酸反应，不属于两性氧化物，D错误； 故选C。 12. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 13. 某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是 A．制备少量 B．收集 C．证明易溶于水 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到氨气，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，A错误； B．氨气密度比空气小，用该装置收集时应短管进气、长管排气，图中进气方式错误，无法收集到氨气，B错误； C．该装置为喷泉实验装置，氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后，氨气溶解使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将含酚酞的水压入烧瓶，形成喷泉，可证明氨气易溶于水，装置合理，C正确； D．氨气极易溶于水，导管直接插入溶液中会发生倒吸，该装置没有防倒吸设计，且吸收氨气不需要用氢氧化钠溶液，故不合理，D错误； 故选C。 14. 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产显示器的原材料，遇水剧烈反应。实验室常用锶和氮气在加热条件下制备，已知：锶与镁、钙同主族，锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应。某化学研究小组利用下列装置(夹持装置省略)制备Sr3N2。下列说法正确的是 A. 仪器a的名称为长颈漏斗 B. 装置B中碱石灰可以用浓硫酸替代 C. 装置D只用于吸收NH3和H2O D. 装置F的作用是防止空气进入E装置中 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水与氧化钙反应，生成氨气；装置B中有碱石灰，可以用于干燥氨气；装置C中氧化铜和氨气在加热的条件下，反应生成氮气；装置D有浓硫酸，可以干燥氮气，同时吸收过量的氨气，该装置中的长颈漏斗，可以平衡反应的气压；装置E中锶和氮气在加热条件下反应，生成Sr3N2；锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应，所以用装置F防止空气进入，据此分析作答。 【详解】A．仪器a的名称为分液漏斗，A项错误； B．装置B用于干燥氨气，则碱石灰不可以用浓硫酸替代，B项错误； C．装置D有浓硫酸，可以干燥氮气，同时吸收过量的氨气，该装置中的长颈漏斗，可以平衡反应的气压，C项错误； D．锶与水、二氧化碳、氧气、氨气等迅速反应，所以用装置F防止空气进入，D项正确； 答案选D。 15. 将完全溶于0.5L6mol/L的溶液中，得到标况下与NO的混合气体，产生的混合气体通入标况下恰好能溶于水，向反应后的溶液中加入的NaOH溶液恰好使溶液中的沉淀，下列说法错误的是 A. B. C. D. 与铜反应的硝酸的物质的量为0.6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu失去的电子转移给硝酸生成NO、NO2，而NO、NO2将电子转移给氧气又生成硝酸，根据电子转移守恒，则金属失去电子等于氧气获得的电子，氧气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则金属失去电子为0.1mol×4=0.4mol，根据电子转移守恒，可知n（Cu）=0.4mol÷2=0.2mol，故m（Cu）=0.2mol×64g/mol=12.8g，即m=12.8，故A正确； B．NO2和NO的体积为4.48L，可得二者总物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，设混合气体中NO2和NO的物质的量分别为xmol、ymol，则有：x+y＝0.2、x+3y＝0.4，解得x=y=0.1，故混合气体中NO2和NO的体积比为0.1mol：0.1mol=1：1，故B正确； C．加入NaOH溶液后反应完毕，反应后溶液中溶质只有NaNO3，根据氮原子守恒有：n（NaNO3）=n（HNO3）-[n（NO）+n（NO2）]=0.5L×6mol/L-0.2mol=2.8mol，故需要加入NaOH溶液体积为0.28mol÷5mol/L=0.056L，故C错误； D．与Cu反应的硝酸转化为Cu（NO3）2、NO2和NO，根据Cu原子守恒有n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.2mol，根据氮原子守恒可知，与Cu反应的硝酸的物质的量=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2和）+n（NO）=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol，故D正确； 故选C。 16. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为0.2moL B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 浓度为2.0moL/L 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【详解】A．OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n(NO3-)=2n(Fe)=×2=0.2mol，故A正确； B．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确； C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确； D．200mL溶液分为两份，每份100mL，由图象可知：其中一份反应消耗14g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根离子守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、本卷共4大题，每空2分，共52分。 17. Ⅰ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 （1）若电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则正极的电极反应式为___________。 （2）若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，负极的电极反应式：___________，当电路中通过0.6 mol电子时，生成的气体的体积为___________L(在标准状况下)。 Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）溶液中移向___________极(填“a”或“b”)。 （4）若使用的燃料是甲烷，则负极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）a  （4） 【解析】 【分析】原电池中，能自发发生失电子氧化反应的物质作负极；正极发生得电子的还原反应，据此分析。 【小问1详解】 该装置中Al比Cu活泼，Al（a）为负极，Cu（b）为正极，稀硫酸中在正极得电子生成氢气，电极反应式为 ； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中，Al能与反应、Mg不反应，因此Al作负极，Al失电子后在碱性环境中生成，电极反应式为 。总反应为：，反应中转移生成，因此转移电子时，生成，标准状况下体积为 ； 【小问3详解】 原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极。由图可知电子从流向，因此是负极，原电池中阴离子向负极移动，因此移向a极； 【小问4详解】 甲烷燃料电池电解质为（碱性环境），负极失电子氧化成，在作用下生成和水，配平后电极反应式为：。 18. 硫矿是一种基本化工原料。在自然界，硫是分布广泛、亲和力非常强的非金属元素。我国硫资源十分丰富，储量排在世界前列。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫的价类二维图。 （1）S在周期表中的位置是___________，Y的化学式为___________；Z为___________(填“离子”或“共价”)化合物。 （2）用电子式表示物质X的形成过程：___________；X的水溶液长期放置在空气中容易变浑浊，该变化可说明，S的非金属性比O___________(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。 （3）写出此实验中制取的化学方程式：___________。 （4）该同学利用小试管中实验现象来验证的还原性，则选用的试剂为___________(填字母)。 A．品红溶液 B．双氧水() C．酸性高锰酸钾溶液 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. ③. 共价 （2） ①. ②. 弱 （3）Cu+2H2​SO4​(浓)CuSO4​+SO2​↑+2H2​O （4）C 【解析】 【小问1详解】 S原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，因此在周期表中位置为第三周期第ⅥA族；结合价类二维图，Y是+6价硫的氧化物，化学式为；Z是+6价硫对应的酸，即硫酸，分子中只含共价键，属于共价化合物。 【小问2详解】 X是-2价硫的气态氢化物，即，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为 ；水溶液久置变浑浊，发生反应，氧化性，说明S的非金属性弱于O。 【小问3详解】 Cu和浓​加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2​SO4​(浓)CuSO4​+SO2​↑+2H2​O。 【小问4详解】 A．品红溶液用于检验​的漂白性，A不符合题意； B．双氧水为无色，与​反应无明显现象，无法验证还原性，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾为紫色，​可将其还原为无色，紫色褪去，可验证​的还原性，C符合题意； 故答案为C。 19. Ⅰ．2025春晚舞台上宇树科技旗下人形机器人在舞蹈中的创意亮相，成为全场焦点，各行各业掀起了一场了解、结合、应用人工智能的热潮。人工智能的发展离不开各类化学材料的支持。芯片是人工智能的核心，其主要制作材料是硅。芯片需要的是高纯度的硅，工业上用石英砂(主要成分是，还含有少量的和)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： （1）由___________构成(写微观粒子名称)。 （2）反应①中通过过量焦炭与反应获得粗硅，该反应的化学方程式是___________。 （3）根据下表数据判断工业上分离和应采用的装置是___________。 化合物 沸点(℃) 31.8 57.6 熔点(°C) A. B. C. D. Ⅱ．实验室用与过量反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)。已知能与剧烈反应生成、HCl和另一种物质，且在空气中易自燃。 （4）装置B中的试剂是___________。 （5）装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________ 【答案】（1）硅原子和氧原子 （2） （3）D （4）浓硫酸 （5）使为气体，提高与氢气反应速率 【解析】 【分析】I．加过量盐酸、与盐酸反应转化为、进入溶液a，不溶的与焦炭高温反应生成粗硅和CO气体，粗硅与HCl在高温下反应生成和，经蒸馏分离出再与高温反应得纯硅； II．A装置制取，B装置干燥，C装置的作用是加热使气化，D装置与在高温下反应制备纯硅；据此分析解题。 【小问1详解】 是由硅原子和氧原子以共价键结合直接构成的微粒； 【小问2详解】 二氧化硅与焦炭在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 和熔、沸点相差较大，由于熔点温度小于0，实验实现较困难，因此可通过蒸馏方法分离两者，故应采用的装置为D； 【小问4详解】 能与剧烈反应，B中需要除水，应放置浓硫酸干燥氢气； 【小问5详解】 加热C装置使为气体，提高与氢气反应速率。 20. Ⅰ．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意： （1）请写出合成塔中反应的化学方程式___________。 （2）氨分离器可利用氨___________的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。 （3）请写出氧化炉内发生反应的化学方程式___________。 （4）向吸收塔中通入过量A是___________。 （5）尾气处理装置中可使用具有碱性的溶液吸收尾气，请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 Ⅱ．某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 （6）写出②中反应的化学方程式___________。 （7）③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明氨的催化氧化是___________反应(填“吸热”或“放热”) （8）④中白烟的主要成分是___________。 （9）一段时间后，⑤中溶液变蓝，请写出⑤中铜与溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2）沸点较高，易液化 （3） （4）氧气 （5） （6） （7）放热 （8）硝酸铵 （9） 【解析】 【分析】Ⅰ． N2与H2在合成塔内发生反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净的氨气，通过氧化炉和氧气反应得到NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2、氧气水反应生成硝酸，最后尾气处理； Ⅱ．高锰酸钾受热分解生成氧气，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵产生白烟，二氧化氮和水生成的硝酸和铜生成硝酸铜和NO，尾气有毒需处理； 【小问1详解】 合成塔中反应为N2与H2在合成塔内发生反应生成氨气，化学方程式； 【小问2详解】 沸点较高，易液化，氨分离器可利用氨沸点较高，易液化的性质，通过冷却、加压等操作进行分离。 【小问3详解】 氧化炉内氨气和和氧气发生氧化还原反应得到NO和水，； 【小问4详解】 由分析，A为氧气； 【小问5详解】 使用具有碱性的溶液吸收尾气，二氧化氮发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式：； 【小问6详解】 ②中反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问7详解】 ③中加热一段时间，移走酒精灯，催化剂继续保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应； 【小问8详解】 由分析，白烟成分为硝酸铵； 【小问9详解】 ⑤中铜与溶液中生成的硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $