精品解析：天津市渤油一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练化学学科试卷

渤油一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练 化学学科试卷 说明： 1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两个部分， 3.请将答案按照题号正确填写在答题纸上：如不按要求答题，视为无效答卷，上交答题纸 4.可能用到的相对原子量Cu-64 N-14 O-16 H-1 S-32 Na-23 Fe-56 C-12 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(每题2分共60分) 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 【答案】C 【解析】 【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物； 故答案为：C。 2. 下列做法值得提倡的是 A. 使用含磷洗涤剂 B. 将落叶进行焚烧处理 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，导致水华、赤潮现象，不利于保护环境，故A错误； B．焚烧落叶会产生有害气体，污染空气，且易产生火灾，不利于保护环境，故B错误； C．将生活垃圾分类处理，可健全再生资源回收利用，节能环保，故C正确； D．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，既浪费资源又加剧环境污染，所以不利于保护环境，故D错误； 故选：C。 3. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．S单质氧化性较弱，与Cu在加热条件下发生化合反应可生成，A不符合题意； B．S单质与化合时只能生成，需要与在催化剂、加热条件下反应得到，不能由单质直接化合获得，B符合题意； C．氧化性较强，Fe在中燃烧发生化合反应生成，C不符合题意； D．Na与在加热条件下发生化合反应可生成，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①活性炭使品红溶液褪色原理：物理吸附褪色； ②新制氯水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ③二氧化硫使品红溶液褪色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质； ④臭氧使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ⑤过氧化钠使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ⑥双氧水使品红溶液褪色：发生了氧化还原反应； ②④⑤⑥褪色均是由于发生了氧化还原反应； 故选C。 5. 为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。既能与溶液反应，又能与溶液反应；能与溶液反应，不能与溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2+、H+、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．三种离子不反应，可以大量共存，B正确； C．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，H+、反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误； D．、OH-会反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确； B．浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确； C．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确； 故选D。 8. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 【答案】B 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成硫酸铁和二氧化硫，B可用于检验二氧化硫的还原性，C中生成淡黄色沉淀，二氧化硫表现氧化性，D中品红褪色，加热时颜色复原，E为尾气吸收装置，以此解题。 【详解】A．铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否存在Fe3+，A正确； B．装置C中发生反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，B错误； C．二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，C正确； D．E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确； 故答案选B。 9. 某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是 单质氧化物酸(或碱) 盐 A. Fe B. Si C. N D. S 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误； B．硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误； C．氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，C错误； D．单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确； 故答案选D。 10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合； B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合； C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合； D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合； 答案选B。 11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为H2S，则丁可能是O2 B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲为H2S、丁是O2，则乙是S、丙是SO2，故A正确； B．若甲为NH3·H2O溶液、丁是CO2，则乙是碳酸铵、丙是碳酸氢铵，故B正确； C．若甲为Fe、丁是盐酸，乙是FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故C错误； D．若甲为SO2、丁是NaOH溶液，则乙是亚硫酸氢钠、丙是亚硫酸钠，故D正确； 选C。 12. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．品红溶液只能检验二氧化硫，无法检测二氧化碳是否存在，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应被吸收，后续通入澄清石灰水无明显现象，无法检验是否含二氧化碳，B错误； C．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否含有二氧化碳，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液可将二氧化硫氧化除去，排除二氧化硫的干扰后，若澄清石灰水变浑浊则说明存在二氧化碳，D正确； 故选D。 13. 浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ①Cu→CuSO4　②C→CO2　③FeO→Fe2(SO4)3　④Fe2O3→Fe2(SO4)3 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①浓硫酸表现出强氧化性，将Cu氧化为Cu2＋，自身还原为SO2，同时生成了盐(CuSO4)，体现了浓硫酸的酸性，故符合；②只体现了浓硫酸的强氧化性，故不符；③既体现了浓硫酸的强氧化性，将＋2价Fe氧化为＋3价Fe，同时又生成了盐[Fe2(SO4)3]，体现了浓硫酸的酸性，故符合；④只体现了浓硫酸的酸性，故不符；故选A。 14. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味、有毒的气体，A正确； B．SO2能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，B正确； C．SO2中S元素为+4价，其化合价可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有还原性，C错误； D．氨水具有碱性，二氧化硫水溶液呈酸性，两者能反应生成亚硫酸铵和水，则SO2尾气可用氨水吸收，D正确； 故选C。 15. 下列实验事实可用同一原理解释的是 A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸 D. 氯水和活性炭使红墨水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2使溴水褪色表现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性，选项A不符合； B．久置的浓硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度减小，浓硝酸挥发使浓度变小，选项B不符合； C．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸，均是铝被浓硫酸或浓硝酸钝化，原理相同，选项C符合； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，属于化学变化，活性炭吸附色素，属于物理变化，它们原理不同，选项D不符合； 答案选C。 16. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B. 硫黄粉保存在无色广口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，浓硫酸不易分解，浓硫酸保存在无色玻璃瓶中，选项A正确； B．硫黄粉在光照条件下和氧气不反应，保存在无色广口瓶中，选项B正确； C．浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶中，选项C正确； D．NaOH溶液可以与SiO2反应，应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，选项D错误； 答案选D。 17. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中仅体现出酸性 B. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 【答案】D 【解析】 【分析】a装置中，铜丝与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等；NO2进入b装置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜片反应，生成Cu(NO3)2等；c装置用于尾气处理。 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色的，反应方程式为，中部分N元素化合价降低体现氧化性，部分生成硝酸盐体现酸性，并非仅体现酸性，A错误； B．酸性氧化物与碱反应只生成盐和水且反应过程中无元素化合价发生变化，NO不与NaOH反应，与NaOH的反应为，二者均不是酸性氧化物，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成，N元素从+5价降为+4价，每生成1mol 转移1mol电子，产生0.2mol气体时转移0.2mol电子，C错误； D．a中生成的进入b中U形管，注入水后发生反应，生成的稀硝酸与U形管内铜片反应生成蓝色的溶液，因此液体逐渐变蓝，D正确； 故选D。 18. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气，反应放出大量的热有利于氨气逸出，图中固液反应装置可制备氨气，A正确； B．氯化铵加热分解生成的氨气和HCl在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙共热制备，B错误； C．氨气的密度比空气密度小，应采用向下排空气法收集，导管短进长出可收集氨气，C错误； D．氨气极易溶于水，应该防倒吸，漏斗不能插入液面以下，D错误； 故选A。 19. 下列物品所用材料含有硅单质的是 A. 计算机芯片 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 门窗玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅正好处于金属与非金属的过渡位置，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料；利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片，以光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，A正确； B．二氧化硅可用来生产光导纤维，其通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率，B错误； C．石英晶体中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，所以水晶镜片的材料为二氧化硅，C错误； D．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，在日常生活中随处可见，如制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥等，所以门窗玻璃的材料为硅酸盐，D错误； 故合理选项为A。 20. 熔融苛性钠应选用的器皿是 A. 陶瓷坩埚 B. 石英坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 铁坩埚 【答案】D 【解析】 【详解】陶瓷、石英和普通玻璃中均含有SiO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O而腐蚀坩埚，故熔融苛性钠即NaOH不能用陶瓷坩埚、石英坩埚和普通玻璃坩埚，只能用铁坩埚，故答案为：D。 21. 分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C. 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 【答案】C 【解析】 【分析】除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和分别用饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液； 【详解】A．除去Mg2+，使之转化成沉淀，不引入无关离子，则可加入NaOH溶液，A正确； B．保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确； C．除去Ca2+用饱和Na2CO3溶液，除去 用BaCl2溶液，碳酸钠溶液不仅可以除掉钙离子还可以除掉多余的钡离子，故应先除，再除Ca2+，C错误； D．分离提纯粗盐，先将粗盐溶解，加入除杂试剂，使之转化成沉淀，过滤除去，加盐酸调pH，最后蒸发，D正确； 故选C。 22. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，但其能与氢氟酸反应，A项错误； B．“水玻璃”是硅酸钠溶液，可由与NaOH溶液反应制得，B项正确； C．普通玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳，C项正确； D．“从沙滩到用户”的实质为工业上制粗硅的反应原理，即，D项正确； 故选A。 23. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. NH3与氯化氢反应 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指氮元素由游离态转化为化合态的过程。 【详解】A．NH3与氯化氢反应时，NH3分子中含有化合态的氮，A不符合题意； B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO时，NH3分子中含有化合态的氮元素，B不符合题意； C．雷雨时空气中的N2转化为NO时，N2中含有游离态的氮元素，C符合题意； D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵时，反应物NH3中含有化合态的氮元素，D不符合题意； 故选C。 24. 下列气体能用排水法收集的是 A. NO B. Cl2 C. SO2 D. NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO能和氧气反应，只能用排水法收集，A符合题意； B．Cl2能与水反应生成次氯酸和HCl，不能用排水法收集，B不符题意； C．SO2能与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，C不符题意； D．NH3极易溶于水，不能用排水法收集，可用向下排空气法收集，D不符题意； 答案选A。 25. 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　) A. 氯化氢和水 B. 氧气和水 C. 氨气和水 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中喷泉实验装置可知，本题考查形成喷泉原理，运用气体和液体易互溶或反应使气压迅速减小可形成喷泉分析。 【详解】A.氯化氢极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，氯化氢被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，可形成喷泉，故A正确； B. 氧气难溶于水，烧瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉，故B错误； C. 氨气极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，氨气被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，可形成喷泉，故C正确； D.二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉，故D正确； 答案选B。 26. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A.由上述图中可以看出发生的反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，由方程式知该转化过程中有N、O、C三种元素的化合价发生变化，故A正确； B. NO很不稳定，遇到氧气就被氧化为NO2，故B错误； C. 由2NO+O2+4CO4CO2+N2知该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，故C正确； D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确；答案：B。 27. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿润的蓝色石蕊试纸变红说明气体显酸性，而为碱性气体，应使红色石蕊试纸变蓝，实验现象与结论矛盾，A错误； B．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中Na+的检验，无法确定溶液中是否含，B错误； C．盐酸酸化的引入，若溶液含会生成白色的AgCl沉淀，导致干扰，结论不唯一，C错误； D．淀粉-KI试纸变蓝说明生成，除外，、等强氧化性气体也可导致此现象，D正确； 故选D。 28. 要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 A. NaOH溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4反应，都生成氨气，现象相同，不能区分，A错误； B．溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都生成白色沉淀，现象相同，不能区分，B错误； C．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生的现象分别为气体、沉淀、气体和沉淀，所以能够区分，C正确； D．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，D错误； 故选C。 29. 将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积 A. 2.24L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】32gCu的物质的量为=0.5mol，80mL5mol/L的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为0.08L×5mol/L=0.4mol，200mL2mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，因此溶液中含有1.2mol H+，0.4mol NO，根据离子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，若0.5mol完全溶解，消耗的H+为0.5mol×=mol＞1.2mol，消耗的NO为0.5mol×=mol＜0.4mol，因此氢离子不足，生成的NO的物质的量应根据H+的物质的量来计算，则生成NO物质的量为1.2mol×=0.3mol，在标况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选B。 【点睛】解答本题要注意铜与硝酸反应生成的硝酸铜溶液中加入稀硫酸，会继续与铜反应放出NO，因此不能根据化学方程式计算，需要根据离子方程式计算。 30. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B. A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C. 原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D. 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。 【详解】A．根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A选项正确； B．A点时，NO3-被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有NO3-，B选项错误； C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol，C选项正确； D．最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D选项正确； 【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、填空题 31. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。 ③实验室中，检验的操作方法是___________。 【答案】（1）98.3%浓硫酸 （2）二硫化碳或热NaOH溶液 （3） ①. ②. 0.6 （4） ①. ②. ③. 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为） 【解析】 【分析】由硫的价类二维图可知，a为 ，b为，c为，d为，e为亚硫酸盐；由氮的价类二维图可知，X为NO，据此分析回答。 【小问1详解】 根据价类图，b为+6价硫的氧化物，c为+6价硫的含氧酸，工业制硫酸中为了避免用水吸收产生酸雾阻碍吸收，故用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸。 【小问2详解】 硫单质易溶于二硫化碳，可用二硫化碳溶解除去；硫也可与热氢氧化钠溶液反应生成可溶性物质，因此热氢氧化钠溶液也可除去试管内壁附着的S。 【小问3详解】 转化③是转化为NO，与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为；标准状况下6.72 L NO物质的量为；每生成1 mol NO，N从+4价降为+2价，转移2 mol电子，因此生成0.3 mol NO转移0.6 mol电子。 【小问4详解】 ①实验室氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，化学方程式为。 ②氨气催化氧化生成和水，化学方程式为 。 ③氨气是碱性气体，实验室检验的操作方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明该气体是（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，若产生白烟，说明气体为）。 32. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是___________(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液 （3）装置C中需要480 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH___________g，溶解后，全部转移到___________。 （4）装置C中的现象是___________，书写离子方程式___________。 （5）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是___________。 （6）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：___________，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2）b （3） ①. 12.0 ②. 500mL容量瓶 （4） ①. 红色变为无色 ②. （5）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色 （6） ①. 溶液由紫色变为红色 ②. 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，B中SO2易溶于水，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，C中滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，消耗了NaOH，溶液变为无色，D中SO2能使品红溶液褪色，据此分析解题。 【小问1详解】 装置A中进行的是Cu与浓硫酸的反应，产物为硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为。 【小问2详解】 SO2易溶于水且有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液、H2O2溶液反应，但与浓硫酸不反应，因此，为贮存多余的SO2，广口瓶中盛放的液体为浓硫酸，故选b。 【小问3详解】 实验室没有480mL容量瓶，需要配制500mL溶液，计算得，NaOH溶解后需要转移到500mL容量瓶中定容。 【小问4详解】 滴有酚酞的NaOH溶液显红色，SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，消耗了氢氧根离子，溶液变为无色，因此C中的现象是溶液由红色变为无色，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此D中红色褪去。 【小问6详解】 由图可知，打开a、b，往紫色石蕊溶液中同时通入体积(同温同压)比为1：1的和，发生反应：，生成了酸，石蕊试液由紫色变为红色。 33. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为___________。 （2）反应E+G→C的离子方程式为___________。 （3）D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：___________。 【答案】（1） （2） （3）1:2 （4） 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，B是氧气；A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，能与氧气反应，结合框图可知则A是NH3；G是一种紫红色金属单质，G是Cu；根据转化关系，可知C是NO，D为NO2，F为H2O，E是。 【小问1详解】 由分析可知，A是NH3，其电子式为。 【小问2详解】 铜与稀硝酸能反应生成一氧化氮，其反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 二氧化氮与水反应的化学方程式为，其中二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3个NO2中有1个作氧化剂，2个作还原剂，所以其氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，其反应原理为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渤油一中2025-2026学年度第二学期高一年级第一次统练 化学学科试卷 说明： 1.考试时间：60分钟满分100分，答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两个部分， 3.请将答案按照题号正确填写在答题纸上：如不按要求答题，视为无效答卷，上交答题纸 4.可能用到的相对原子量Cu-64 N-14 O-16 H-1 S-32 Na-23 Fe-56 C-12 第Ⅰ卷(选择题共60分) 一、单选题(每题2分共60分) 1. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是 A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒物 2. 下列做法值得提倡的是 A. 使用含磷洗涤剂 B. 将落叶进行焚烧处理 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 3. 通过单质间的化合反应，不能获得的物质是 A. B. C. D. 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 5. 为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液 A. ①⑤ B. ②⑤ C. ①③ D. ①④ 6. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Fe2+、H+、NO B. Mg2+、C1-、SO C. Ba2+、H+、CO D. NH、OH-、SO 7. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 8. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有 B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性 C. D中品红溶液褪色，体现了的漂白性 D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质 9. 某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是 单质氧化物酸(或碱) 盐 A. Fe B. Si C. N D. S 10. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是 A. B. C. D. 11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为H2S，则丁可能是O2 B. 若甲为NH3·H2O溶液，则丁可能是CO2 C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液 12. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是 A. 通过品红溶液 B. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水 C. 通过澄清石灰水 D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 13. 浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ①Cu→CuSO4　②C→CO2　③FeO→Fe2(SO4)3　④Fe2O3→Fe2(SO4)3 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 14. 下列关于SO2的说法中，不正确的是 A. SO2是一种无色气体 B. SO2可用于杀菌消毒 C. SO2只有还原性 D. SO2尾气可用氨水吸收 15. 下列实验事实可用同一原理解释的是 A. 二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品红溶液褪色 B. 久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸和可用铁槽车装运浓硝酸 D. 氯水和活性炭使红墨水褪色 16. 下列试剂的保存方法不正确的是 A. 浓硫酸保存在无色玻璃瓶中 B. 硫黄粉保存在无色广口瓶中 C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 17. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中仅体现出酸性 B. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和均是酸性氧化物 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D. 一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 18. 下列实验能达到实验目的的是 A．制氨气 B．制氨气 C．收集氨气 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 19. 下列物品所用材料含有硅单质的是 A. 计算机芯片 B. 光导纤维 C. 水晶镜片 D. 门窗玻璃 20. 熔融苛性钠应选用的器皿是 A. 陶瓷坩埚 B. 石英坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 铁坩埚 21. 分离提纯粗盐(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的过程中，下列相关叙述不正确的是 A. 使用NaOH溶液除去Mg2+ B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量 C. 除杂过程中应先除去Ca2+，再除去 D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作 22. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 B. “水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得 C. 是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一 D. 通常所说的“从沙滩到用户”，这句话涉及工业上制备粗硅的工艺 23. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. NH3与氯化氢反应 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO C. 雷雨时空气中的N2转化为NO D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 24. 下列气体能用排水法收集的是 A. NO B. Cl2 C. SO2 D. NH3 25. 如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是(　　) A. 氯化氢和水 B. 氧气和水 C. 氨气和水 D. 二氧化碳和氢氧化钠溶液 26. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2 D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2 27. 下列实验操作、现象及实验结论正确的是 选项 实验操作、现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 B 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色为黄色 该溶液一定含有，不能确定 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 将湿润的淀粉-KI试纸放入某气体中，试纸变蓝 该气体不一定是 A. A B. B C. C D. D 28. 要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的 A. NaOH溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. AgNO3溶液 29. 将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积 A. 2.24L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L 30. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B. A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C. 原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D. 原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1 第Ⅱ卷(非选择题共40分) 二、填空题 31. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如下图所示。 （1）工业上吸收b制c所用的吸收试剂是___________。 （2）除去试管内壁附着的S，洗涤试剂为___________。 （3）转化③的离子方程式为___________，当生成6.72 L(标准状况)物质X时，转移电子的物质的量为___________。 （4）回答下列关于的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。 ②氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式___________。 ③实验室中，检验的操作方法是___________。 32. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用图装置进行有关实验。请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内盛放的液体是___________(填字母)。 a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液 （3）装置C中需要480 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，配制该溶液时，需用托盘天平称取NaOH___________g，溶解后，全部转移到___________。 （4）装置C中的现象是___________，书写离子方程式___________。 （5）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是___________。 （6）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：___________，反应的离子方程式为___________。 33. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为___________。 （2）反应E+G→C的离子方程式为___________。 （3）D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $