考向四 质量守恒定律-【拔尖特训】2025-2026学年八年级下册科学（浙教版·新教材）

拔尖特训·科学（浙教版）八年级下 考向四 质置 1.(2025·杭州钱塘期末)某化学学习小组用图 示实验验证质量守恒定律。下列说法中，错 误的是 气球 玻璃管 稀盐酸 红磷 石灰石 粉末 用 硫酸铜溶液 氢氧化钠 溶液 丙 (第1题) A.做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实 验结果没有影响 B.乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质 量守恒定律解释 C.丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功 验证了质量守恒定律，原因是该反应不消 耗气体也不产生气体 D.进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩 上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量， 理论上生成物的质量等于参加反应的镁 条的质量 2.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律， 一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化 与图b相符的是 ↑质量 后滴有食盐水 的铁粉 0 时间 6 (第2题) A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量D.固态物质的质量 106 量守恒定律 3.2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和 2.7g水。下列对该物质的判断正确的是() A.该物质只含碳、氢元素 B.该反应中O2和HO的分子数之比为1：2 C.该反应中O2和CO2的质量比为12：11 D.该物质分子中碳、氢原子的个数比为1：2 4.(2025·杭州西湖期末)某科研团队 创造性使用铂一铱双金属催化剂 使乙醇与水在260℃下反应，生成 醋酸(CH COOH)和氢气，下图是其微观示 意图，下列说法中，正确的是 () 。氢原子 0+品催化刻cc只+o⑧氧原于 ”260℃8 砚碳原子 甲乙 丙 丁 (第4题) A.反应前后分子和原子数目均发生改变 B.催化剂在反应前后的质量和化学性质改变 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.参加反应的乙和生成的丙的质量比为9：1 5.(2025·武汉)将m1g可燃物与过量氧气在 密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳 外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气 减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质 量随时间的变化关系如图所示。下列说法 中，正确的是 () ↑二氧化碳的质量/g m3--------- 0 t2时间/s (第5题) A.t1s时，容器内氧气的质量为m之 g 1n3 R:“时，容得内发元东的质是污晋g C.若11m2<8m3,则该可燃物一定含有碳、 氧元素 D.若m1十m2>m3,则该可燃物一定含有 碳、氢、氧元素 6.(2025·天津改编)从多角度认识化学反应， 发展科学思维。 (1)物质变化：结合如图I所示反应的微观 示意图回答问题。 Q0+o0点燃000 ○碳原子 a 0O00氧原子 (第6题I) ①微观分析：反应前后发生变化的是 (填“分子”或“原子”)。 ②宏观分析：该反应产生了新物质，反应的 化学方程式为 (2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的 某种发动机利用了N2H4分解释放出热量和 气体，反应的化学方程式为aN,H,催化剂 2N2个+3H2个+2NH3个，其中a= (3)质量守恒：甲、乙、丙、丁四种物质在反应 前后的质量关系如图Ⅱ所示。则图中x的数 值为 ;参加反应的甲、乙质量比为 个质量/g 36 26 14 甲乙丙 口→表示反应前的质量 口→表示反应后的质量 (第6题Ⅱ) 7.小成进行如图所示的实验来验证质量守恒定 律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出 表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确， O2的密度为pg/cm3) KClO,和MnO 塑料 软管 L0题 (第7题) 期末压轴题特训 测量对象 测量结果 MnO2的质量/g KCO3的质量/g m2 试管的质量/g m3 试管十加热后剩余固体的质量/g mi 量筒内收集气体的体积/mL P (1)装置中试管口略向下倾斜的原因是 (2)根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V 和p之间应存在的等量关系为 (3)若小成根据数据计算所得结果与质量守 恒定律不符。下列关于造成这一实验结果的 原因分析，正确的是 (填字母)。 A,试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.导气管没有伸入量筒底部，部分氧气溶解 于水 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 (4)实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺 激性气味，小成说：“氧气是无色无味的，有刺 激性气味的气体会不会是二氧化硫？”小观认 为不可能。他的理由是 8.(2025·杭州江南实验学校段考)小明发现某 品牌小苏打包装袋上有“NaHCO3含量≥ 95%”的字样。为探究该品牌小苏打中含量 与标注是否相符，他进行了如图所示的实验 (已知，空锥形瓶的质量为150g): 第一次加入 第二次加入 30.00g稀盐酸 30.00g稀盐酸 用 遥 e158.758 e185.458 e/214.35g7 (第8题) 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但 不与稀盐酸反应，忽略HC1的挥发性；②碳 酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为NaHCO,十 107 拔尖特训·科学（浙教版）八年级下 HCI—NaC1+HO+CO2A;③生成的气 体全部逸出。 (1)该实验共生成二氧化碳的质量是 go (2)计算该品牌小苏打中NaHCO3含量与标 注是否相符。（写出计算过程） 9.(2025·杭州拱墅段考)鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量 分数，小启进行了如下实验：取40g鸡蛋壳， 平均分为四份，然后分别加入一定质量分数 的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体 的溶解)。实验数据如表（假设鸡蛋壳中不含 难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)」 实验次序 1 2 3 4 鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10 加入盐酸的质量/g 10 20 30 40 反应后溶液总质量/g 18.9m 36.746.7 (1)表中m的数值为 (2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？ 10.某同学将100g过氧化氢溶液和0.5g二氧 化锰加入反应装置（如图甲所示）中进行实 验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质 总质量随时间的变化关系如图乙所示。请 分析并回答下列问题： 个物质总质量g 100.5 98.1 时间s 乙 (第10题) 108 (1)由图乙可知，随着反应的进行，容器内 物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵 循”或“不遵循”)质量守恒定律；反应中生成 氧气的质量为 g。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液中溶质 的质量分数会逐渐变小，因此由图乙可知， 反应速率的变化情况是 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 分数。 1.实验室有一瓶CaCO3和CaCl2粉末组成的 均匀混合物，小科在200.0g某浓度稀盐酸 中不断缓慢加入该混合物，充分反应后产生 的气体质量与加入混合物质量的关系如图 所示。（已知：氯化钙与盐酸不反应，实验中 反应所得溶液均为不饱和溶液) (1)混合物中CaCO3和CaCl2的质量之比 为 (2)当恰好完全反应时，a (3)当加入37.5g混合物时，所得溶液的溶 质质量分数是多少？（写出计算过程，结果 精确到0.1%) +气体的质量/g 11 8.8H 4.4 0212.525a37.5 加入混合物的质量/g (第11题)2.D 3.(1)A试管口应向下倾斜(2)cba(3)②④①③ (4)B(5)C解析：(2)实验过程中关闭止水夹时，装置 内部压强增大，将液体压入长颈漏斗，试管中液面下降，直 至固液分离，反应停止，故多孔隔板处依次观察到的现象 是cba。(4)实验室利用NHCI饱和溶液与NaNO2饱和 溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，反应物都是液体 反应条件是加热，故在图甲中选择适合的气体发生装置是 B。(5)测定氯酸钾分解生成氧气的体积，氧气的密度比水 小，应“短进长出”，氧气从短管进，水从长管排出，用量简测 量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积。 4.(1)使加人反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同 (2)相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相 同气压，过氧化氢酶所需的时间更短（或相等时间内与二 氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值 等合理答案均可) 5.(1)稀盐酸CaCO3+2HC1一CaC12+C)2个+H2) (2)CO2十HO一HCO3(3)密度比空气大 6.(1)不属于(2)A(3)④(4)吸收尾气，防止污染 空气 考向三氧化和燃烧 1.D2.D3.D4.C5.C 6.(1)缓慢氧化避光(2)吸热温度达不到古画的着 火点 7.(1)为其提供充足的氧气(2)产生淡蓝色火焰，并生 成具有刺激性气味的气体，放出大量热(3)扩大 (4)吸收空气污染物，减少空气污染 8.(1)摩擦生热，使温度达到木材的着火点(2)①③ 可燃物与氧气的接触面积(3)与氧气接触(4)氧气 (5)先变大后变小(6)放热(7)氧气浓度越大，燃烧越 剧烈，放热越多解析：(1)“木与木相摩则然”，其燃烧的 原理是摩擦生热，使温度达到木材的着火点。(2)欲证明 氧气浓度对可燃物燃烧有影响，则变量为氧气浓度，其他 条件相同，应该进行的对比实验为①③：实验②是木炭粉 在氧气中燃烧，实验③是木炭块在氧气中燃烧，木炭粉与 氧气的接触面积比木炭块与氧气的接触面积大，所以实验 ②与实验③对比可以证明影响可燃物燃烧剧烈程度的因 素是可燃物与氧气的接触面积。(3)步骤②用激光笔照射 红磷和白磷（时间相等），红磷与氧气接触且温度达到其着 火点，所以红磷燃烧，白磷温度达到其着火点，但没有与氧 气接触，所以白磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一是与 氧气接触。(4)可燃物燃烧的条件：与氧气接触、温度达到 可燃物的着火点，二者缺一不可，步骤③中白磷还能燃烧 说明了红磷燃烧熄灭后，氧气还有剩余。(5)红磷燃烧放 热，温度升高，压强增大，所以气球变大，反应结束冷却至室 温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变 小，故红磷燃烧并冷却至室温的过程中气球的变化是先变 大后变小。(6)B点温度比A点高，说明左边试管发生的 反应是放热反应。(7)取5g白磷放人试管中，放人60℃ 热水中，一开始是白磷在空气中燃烧（即AB段），5s后将 过氧化氢溶液注人试管中，打开弹簧夹，过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，则 CD段是白磷在氧气中燃烧，根据D点温度比B点高，说 明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多。 考向四质量守恒定律 1.D2.A 3.C解析：4.4g二氧化碳中碳元素的质量为4.4g× (保×100%)=1.2g,2.7g水中氢元素的质量为27g× (器×100%)=0.3g,化学反应前后元素的种类和质量不 变，故可燃物中碳元素和氢元素的质量之和为1.2g十 0.3g=1.5g<2.3g,说明该物质中含有碳、氢、氧三种元 素，故A错误；该反应中氧气的质量为4.4g十2.7g一2.3g 48g,该反应中0，和0的分子数之比为4： 27g=1:1,故B错误：该反应中0和C0,的质量比为 18 4,8g:4.4g=12:11,故C正确：该物质分子中碳、氢原子 的个数比为是：0-1：3故D错误。 1 4.C 5.C解析：将m,g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电 火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应 后，容器内氧气减少了2g,说明充分反应后，消耗氧气的 质量为m2g,设ts时消耗氧气的质量为工，则m8= 'mag tIg'= 心2心g,即1s时，消耗氧气的质量为m,g,故 m3 A错误；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和 质量不变，则2s时容器内碳元素的质量与生成的二氧化 碳中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为3g× (2+x2×10%)-晋k,故B结误：根据质量守恒定 12 律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧 气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生 16×2 成二氧化碳中氧元素的质量为m,gX（2十16X2× 10)-8g若g>m:g,即1m,<8m,则可燃物 中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故C正 确：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变， m1十m2>m3,则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O,则该可燃 物中一定含C、H,可能含有O,故D错误 6.1)①分子②200+0，点燃2C0,(2)3(3)7 12:19 7.(1)防止冷凝水倒流炸裂试管(2)m1十m2+m3= m4十pV(3)BC(4)反应物中不含有硫元素，不能生成 二氧化硫 8.(1)4.4(2)所取小苏打样品的质量为158.75g一 150g=8.75g。设8.75g该品牌小苏打中NaHC03的质 量为x。 NaHCO+HCI=NaCl+H,O++CO, 84 44 x 4.4g 84x 444.4g x=8.4g 该品牌小苏打中NaHC0,的含量为，84g×1O0%= 8.75g 96%,96%>95%,因此与标注相符 9.(1)27.8(2)根据表中数据可知，实验过程中生成二 氧化碳的总质量为10g十40g一46.7g=3.3g,设10g该 鸡蛋壳中CaCO3的质量是x。 CaCO3+2HCI-CaCl+H2 O+CO2 100 44 x 3.3g 100 443.3g x=7.5g 该鸡蛋壳中CaC0,的质量分数是，5g×100%=75% 10g 10.(1)遵循2.4(2)逐渐变慢(3)设发生反应的过 氧化氢的质量为x。 2H2O2 Mm02H,0+0,↑ 68 32 2.4g 68x 322.4g x=5.1g 过室化氨溶孩中过氧化氯的质量分数为刷×10为一 5.1% 11.(1)4:1(2)31.25(3)由(2)可知，当加入混合物 的质量为31.25g时反应结束，设生成氯化钙的质量为之。 2 CaCO+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 111 44 11g 111=之x=27.75g 441g 完全反应后加入的氯化钙质量是(37.5g一31.25g)× L25g,31.25g混合物中氯化钙质量是31,25 =6.25g,最终溶液中氯化钙质量是27.75g十1.25g十 1 6.25g=35.25g,溶液质量是200.0g十31.25g十1.25g 35.25g× 11g=21.5g,所得溶液的溶质质量分数是221.5g 100%≈15.9% 解析：(1)设25g混合物中碳酸钙质量是x。 CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g 100x 448.8g x-20g 25g混合物中氯化钙质量是25g-20g=5g,混合物中 CaCO3和CaCl的质量之比为20g:5g=4：1。(2)设当 恰好完全反应时，碳酸钙质量是y。 CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 100 44 y 11g 100y 4411gy=25g 恰好完全反应时，加入混合物中氯化钙质量是25g÷4 6.25g,则a=25+6.25=31.25。 考向五天气和气候 1.D2.C3.B4.B5.C 6.(1)乙(2)C 7.(1)尽可能多收集进人器口的雨水(2)小雨(3)良 好该雨量器能测量的最大降水量为28mm,可以完成三 个降水等级的测量 8.(1)B(2)32%(3)偏小 9.(1)逆时针：加热后，A处水的体积变大，密度变小而上 升，另一侧冷水密度大而下降，故水在环形管中沿逆时针 方向流动，乒乓球也会沿逆时针方向运动(2)冷藏室的 上部的空气比下部的温度高，冷凝管装上面可以及时把温 度较高的空气冷却，并且下沉将底部的热空气换上来，所 以冰箱冷藏室的冷凝管要安装在冷藏室的上部 考向六大气压强及其应用 1.D2.C3.C 4.A解析：一定质量的气体，压强随体积的增大而减小， 若壶把上没有小孔，壶中液体倒掉一部分后，空间增大，气 8