第1章 第3节 化学反应中物质质量的关系-【拔尖特训】2025-2026学年八年级下册科学（浙教版·新教材）

第3节化学反厅 第1课时质量守恒定律 山基础进阶 1.易错题(2025·金华浦江段考)下列说法中， 能用质量守恒定律解释的是 () A.ag水受热形成ag水蒸气 B.铁生锈后的总质量比原来铁的质量大 C.湿衣服晾于后，质量变小 D.10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 2.(2025·宜宾)拉瓦锡为揭示水的组成，将水 蒸气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe十4H2O (气)高温X+4H,则X的化学式为() A.FeO B.Fe2Os C.FesO D.Fe(OH) 3.(2025·杭州上城期中改编)下图是物质甲和 乙反应生成丙的微观示意图。下列说法中， 正确的是 ) C0+m催化剂0 。氢原子 O氧原子 多 乙 丙 ●碳原子 (第3题) A.该化学反应属于分解反应 B.丙的质量等于参加反应的甲、乙的质量之和 C.反应前后原子和分子的数目都发生了改变 D.该反应可用化学方程式表示为CO十H2 催化利CH,OH 4.(2025·宁波鄞州段考)小李用过氧化氢溶液 与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实 验装置如图所示。 气球 5g 100g 二氧化锰 过氧化氢 溶液 (第4题) (1)根据实验目的，小李必须测量的数据是 第1章我们呼吸的空气 立中物质质量的关系 化学方程式及其书写，“答案与解析见3 A.锥形瓶的质量 B.气球的质量 C.反应前整个反应装置（包含里边物质）的质量 D.反应后整个反应装置（包含里边物质）的质量 (2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡 后，再将二氧化锰粉末倒入锥形瓶中。反应 结束时，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规 范操作重新实验，得到相同的结果。请你帮 他分析原因： 幻素能攀升 5.下列说法中，错误的是 A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物 质之间的质量关系，与微观过程无关 B.化学变化只能改变物质的种类，不能改变 物质的总质量 C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规 律提供了理论依据 D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研 究化学变化创造了条件 6.(2025·宁波鄞州一模)在一个密闭容器中放 入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生 化学反应，一段时间后，测得有关数据如表， 则下列关于反应的认识，正确的是 物质 X Z Q 反应前质量/g 20 2 1 37 反应后质量/g待测a 32 待测b 12 A.a的取值范围：0≤a≤16 B.该反应一定属于化合反应 C.当a=15时，物质Z在反应中起催化作用 D.当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量 之比为1：5 拔尖特训·科学（浙教版）八年级下 7.新情境·社会热点(2025·绍兴段考)二氧化 碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。 如图所示为一种实现二氧化碳转化为重要原 料二甲醚的途径： c0@ 甲醇 ② 二甲醚 (化学式为CH,0) (化学式为C,H0) (第7题) (1)转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生 成甲醇和水，这种单质的化学式为 (2)转化②是甲醇在一定条件下发生分解反 应生成二甲醚和水，写出该反应的化学方程 式： 8.汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因之 一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气 管上安装“催化转化器”，使尾气中的C0和 NOn转化为N2和CO2。 (1)写出CO和NO,在“催化转化器”中反应 的化学方程式： (2)若x=1,则CO和N2在化学方程式中的 化学计量数之比为 (3)若x=2.5,则NO的化学式为 9.(2025·杭州滨江期末)验证质量守恒定律的 部分操作流程如图甲所示。 装置设计→天平称量→反应发生 二次称量 (第9题甲) (1)易错题装置可以设计成“敞口装置”和 “封闭装置”两种。下列实验中，可以用“敞口 装置”验证质量守恒定律的是 A.蔗糖溶于水 B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 C.白醋和镁条反应 (2)小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证 质量守恒定律，设计了图乙所示的两种装置 其中热管能较快地将热量从受热端传递至另 外一端。 10 热管 白磷 白磷 热水 冷水 乙 点燃 ○磷原子 ·氧原子 丙 (第9题) ①相比于A装置，B装置的优点有 (写出一点即可) ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气 球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于 (填“皱缩”或“扩张”)状态。 ③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上 验证了质量守恒定律，接着绘制了如图丙所 示的微观模型，则X的化学式为 舒思维拓展 10.质量守恒定律是化学反应中的一 个重要规律，据此回答下列问题。 (1)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰答案讲解 烬的质量比纸的质量 (填“大”或“小”)。 (2)若某物质受热分解生成CO2和H2O, 则组成该物质的元素是 (3)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的 化学方程式为X十30，点燃2C0,十2H,0, 则X的化学式为 ;若生成的二氧化 碳质量为8.8g,则X中碳元素的质量为 go (4)如图所示为某化学变化的微观示意图 (不同圆球代表不同原子)。根据示意图，写 出该反应的化学方程式： (c 高温 © ④ EOE ©O © 反应前 反应后 (第10题) 第2课时 依据化 自基础进阶 1.在4P+50,点尴2P,06的反应中，反应物和 生成物之间的质量比m(P)：m(O2): m(P2O5)为 () A.31:32:142 B.4:5:2 C.31:40:71 D.2:5:10 2.某班学生计算30g木炭与足量的氧气反应， 可以得到多少克CO2时，出现了下列几种算 式，其中正确的是 12 x 1230g A.30g44 B.44工 C. D. 1244 30g 3.在化学反应A十B, ↑B,的质量/g AB,中，A与B反应的质 量关系如图所示，现将8g A和5gB,充分反应，则生 0mA的质量/g 成AB2的质量是() (第3题) A.10gB.13gC.16gD.18g 4.在反应X+2Y一R+2M中，已知R和M 的相对分子质量之比为22：9，当16gX与 Y完全反应后，生成44gR,则在此反应中Y 和M的质量之比是 () A.169B.23:9C.32:9D.46:9 5.(2025·浙江段考)将空气中的二氧化碳“捕 捉”后与电解水产生的氢气在一定条件下生 成甲醇(CHOH)和水。计算生产1t甲醇需 要“捕捉”二氧化碳的质量。 第1章我们呼吸的空气 方程式进行计算 ♪“答案与解析”见P3 闺素能攀升 6.已知化学反应2A十B=C十D,7gA与 20gB恰好完全反应生成16gC,已知D的 相对分子质量为44，则下列说法中，正确 的是 () A.C的相对分子质量最大 B.A的相对分子质量是28 C.B的相对分子质量是40 D.14gA参加反应可生成22gD 7.将10g氢气和氧气的混合气体点燃并充分反 应，发现还剩余1g氢气，则原混合气体中氢 气和氧气的质量比为 () A.1:9B.1:8C.1:4D.2:1 8.有A、B、C三种物质各15g,它们化合时只能 生成30g新物质D。若增加10gA,则反应 停止后，原反应物中只余C。下列说法中，正 确的是 () A.第一次反应停止后，B剩余9g B.第二次反应后，D的质量为50g C.参加反应的A与B的质量比为3：2 D.参加反应的A与C的质量比为5：3 9.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1s、t2s时各物质的质量变化情况如图所示， 下列说法中，错误的是 () 质量/g 8 6卡 5 4 31 丙 乙 一甲 0 tt2时间/s (第9题)》 A.该化学反应为化合反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中，甲、丁的质量变化量之比 1 拔尖特训·科学（浙教版）八年级下 为3：5 D.该化学反应中，乙、丁的质量变化量之比 为2：7 10.(2025·宁波宁海段考)右下图是实验室加 热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的 过程中，剩余固体质量与反应时间关系的图 像，请认真分析图像，回答下列问题： (1)氯酸钾完全分解时生成的氧气质量为 g (2)求反应后生成氯化钾的质量。 (3)求原混合物中钾元素的质量分数。（写 出计算过程，结果精确到0.1%) ↑固体的质量/g 15.5 10.7 0t1 t2反应时间/s (第10题) 11.(2025·舟山二模)某工厂生产的NaCl产品 中含有杂质MgC2,化学兴趣小组取100g 该样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液 中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每 次30g,充分反应。测得实验数据如表所示。 [注：发生反应的化学方程式为MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl] 次序 第1次第2次第3次第4次第5次 加入 氢氧化钠 30 30 30 30 30 溶液的 质量/g 累计生成 沉淀的 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 质量/g 2 请回答下列各题： (1)第 次恰好完全反应。 (2)计算样品中MgCl2的质量。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质 质量分数。（写出计算过程） 箭思维拓展 2.为了缓解能源危机，某地推广使用 乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是 节约能源，减少污染。乙醇在氧气 不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生 成一氧化碳。现有69g乙醇与定量的氧气 点燃后发生如下反应：xC2HOH十8O2 点燃yC0,十：C0+9H,0。 (1)化学计量数x的值是 (2)该反应消耗的定量氧气与69g乙醇完 全燃烧消耗的氧气分子数之比为 (3)计算反应后生成一氧化碳的质量。中的现象，可知可燃物的燃烧需要氧气，故D正确 8.D 9.①③ 10.(1)增大可燃物与氧气的接触面积(2)降低温度、隔 绝氧气(3)二氧化碳 11.(1)可燃性(2)肥皂泡吸收热量使温度降低到丁烷 的着火点以下肥皂泡吸收热量使温度降低(3)高处蜡 烛先熄灭二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度减小 (4)逃生时应该弯腰前行解析：(1)点燃手掌中肥皂泡 内的丁烷，丁烷燃烧，说明丁烷的化学性质是可燃性。 (2)片刻后火焰自然熄灭，是因为肥皂泡吸收热量使温度 降低到丁烷的着火点以下；肥皂泡吸收热量使温度降低， 故手没有被灼烧。(3)由图丙、图丁可知，随着反应的进 行，容器上部二氧化碳浓度逐渐升高，氧气浓度逐渐下降， 故高处的蜡烛先熄灭。(4)由以上实验可知，蜡烛燃烧时， 高处二氧化碳含量高，氧气含量低，故对火灾逃生的启示 是逃生时应该弯腰前行。 第3节化学反应中物质质量的关系 第1课时质量守恒定律化学方程式及其书写 1.B 一易错警示 质量守恒定律的适用范围 质量守恒定律的适用范围是所有的化学反应（即化 学变化)，并不适用物理变化。 2.C3.B 4.(1)CD(2)反应结束时，气球鼓起，气球受到空气的 浮力增大，导致天平向右倾斜 5.A 6.A解析：依据质量守恒定律可知，20十2十1+37=a十 32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0时，a=16:b=16 时，a=0,则a的取值范围：0a16,故A正确：分析表中 数据可知，Q为反应物，X、Y为生成物，但Z无法确定，则 该反应的类型无法确定，故B错误；分析表中数据可知，当 a=15时，b=1,故物质Z在反应前后的质量不变，但催化 剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其他物质的 反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错 误：分析表中数据可知，当b=1时，a=15,故反应中X、Q 的质量比为5：25=1：5，无法确定其相对分子质量之比， 故D错误。 7.1)H(2)2CH,0一定条件C,H0+H,0 8.（1D2zC0+2N0.雀化剂N十2xC0(2)2:1 (3)N2O 9.(1)B 一易错警示 敞口装置验证质量守恒定律 只有不涉及气体参与或生成的化学反应才能用于 在敞口装置中验证质量守恒定律。 (2)①在验证质量守恒定律的同时，还能够测定空气中的 氧气含量（合理答案均可）②皱缩③PO 10.(1)小(2)C、H、O(3)C2H2.4(4)C+HO 高温c0十H解析：(1)纸在空气中燃烧后生成的二氧化 碳气体逸散到空气中，因此灰烬的质量比纸的质量小。 (2)某物质受热分解生成CO2和HO,反应后共含有C、 H、)三种元素，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元 素的种类不变，因此组成该物质的元素是C、H、O。(3)化 学反应前后原子的种类、个数都不发生变化，故一个X分 子是由2个C原子和4个H原子构成的，其化学式为 CH4;由质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素全部来 自X,二氧化碳中碳元素的质量即为X中碳元素的质量， /12 即为8,8g××10%=2.4g。(4)由图可知，在高温 下，反应消耗了一个水分子和一个碳原子，生成了一个一 氧化碳分子和一个氢气分子，反应的化学方程式为C十 H,O高温CO+H. 第2课时依据化学方程式进行计算 1.C2.B3.A4.A 5.设生产1t甲醇需要“捕捉”二氧化碳的质量为x。 C0,十3H,一定条件CH,OH+H,0 44 32 x lt 44x 321Ttx=1.375t 6.D解析：在2A十B一C+D的反应中，7gA与20gB 恰好完全反应生成16gC,由质量守恒定律可知，生成D的 质量为7g十20g一16g=11g。设A、B、C的相对分子质量分 别为xy之。 2A+B-C+D 2x y 之44 7g20g16g11g 2x_1gx=14 4411g 义-20gy=80 4411g 之_16g8=64 4411g B的相对分子质量最大，A错误。A的相对分子质量是 14,B错误。B的相对分子质量是80，C错误。7gA完全 反应能生成11gD,则14gA参加反应可生成22gD,D 正确。 7.C解析：氢气和氧气充分反应后还剩余1g氢气，由质 量守恒定律可知，生成水的质量为10g一1g=9g。设参加 反应的氢气和氧气的质量分别为xy。 2H十0，点燃2H,0 432 36 x y 9g 369g x=1g y=8g 则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(1g十1g)：8g 1：4,所以C正确。 8.B解析：若增加10gA,则反应停止后，原反应物中只 余C,说明参加第二次反应的A的质量为25g,B的质量为 15g,参加反应的A与B的质量比为5：3；A、B、C三种物 质各15g,它们化合时只能生成30g新物质D,说明参加第 一次反应的A的质量为15g,B的质量为9g,根据质量守 恒定律可知，参加第一次反应的C的质量为6g,则参加反 应的A、B、C的质量比为5：3：2，则参加第二次反应的C 的质量为10g,由质量守恒定律可知，生成D的质量为 50g。综上分析，参加第一次反应的B的质量为9g,剩余 6g,故A不正确：第二次反应后，D的质量为50g,故B正 确：参加反应的A与B的质量比为5：3，故C不正确：参 加反应的A与C的质量比为5：2，故D不正确。 9.C解析：由图示可知，1s时恰好完全反应。反应后甲 的质量减少了6g一1g=5g,故是反应物，参加反应的甲的 质量为5g:同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质 量为4g一2g=2g:丙的质量不变，可能是该反应的催化 剂，也可能没有参加反应：丁是生成物，生成的丁的质量为 8g一1g=7g。综上分析，该反应的反应物为甲和乙，生成 物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A正确：丙的 质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应， B正确：该化学反应中，甲、丁的质量变化量之比为5g: 7g=5:7,C错误：该化学反应中，乙、丁的质量变化量之 比为2g:7g=2:7,D正确。 10.(1)4.8(2)设反应后生成氯化钾的质量为x。 MnO2 2KC1O= 2KC1+3O2↑ △14996 x4.8g 149x 964.8gx=7.45g (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 不变，由钾元素守恒可知，原混合物中钾元素的质量为 39 745g×（39十35,5×10%)=39g,则原混合物中钾元 家的质量分数为是×10%2点，2% 11.(1)4(2)设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 95 58 117 x 11.6g y 95 58-11.6g x=19g 58_11.6g 117y y=23.4g (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 100g-19g+23.4g 100g+313.6g+4×30g-11.6g ×100%=20% 12.(1)3(2)8:9(3)设反应后生成一氧化碳的质量 为aa 3C,H,OH+80,点燃4C0,十2C0+9H,0 138 56 69g a 138_69ga=28g 56a 解析：(1)根据质量守恒定律，反应后有18个氢原子，反应 前也应该是18个，每个乙醇分子中含有6个氢原子，所以 x的值就是3。进而可以算出y的值是4，之的值是2。 (2)设69g乙醇完全燃烧消耗掉的氧气质量为1。 C H OH-+30, 点燃2C0,十3H,0 46 96 69g 46_69gm=144g 96m 设69g乙醇与定量的氧气反应消耗掉的氧气质量为1。 3C,H0H+80,点燃4C0,十2C0+9H0 138 256 69g 138_69gn=128g 256n 所以，两次消耗掉氧气的质量比为128g:144g=8:9,即 两次的氧气分子数之比为8：9。 专题特训一质量守恒定律及其应用 1.D2.A 3.D解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种 类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素与氧 元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H