甘肃文县第二中学、第三中学、文县东方学校2025-2026学年高三下学期二诊模拟考试（化学）试卷

参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D C C B B C D C C C D B B D 1．答案：D 解析：“炽热”条件下,铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H,A正确;淀粉在淀粉酶作用下水解生成麦芽糖,B正确;过碳酸钠中的过氧化氢中含过氧键,具有强氧化性,可用于漂白衣物,C正确;明矾净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,D错误。 2．答案：C 解析：为离子化合物,氯气和镁反应生成氯化镁时,镁失去电子,氯得到电子,A正确;环氧丙烷也叫甲基环氧乙烷,两个碳原子和氧原子在环上,B正确;中H带部分正电荷,形成的中,H朝向,C错误;Cl原子的3p轨道有1个未成对电子,形成氯气时,两个3p轨道“头碰头”重叠形成p-pσ键,D正确。 3．答案：C 解析：A.二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故A正确； B.硫酸钡不会与胃酸反应，可用硫酸钡做“钡餐”，故B正确； C.工业制硝酸的原理是人工固氮生成氨气，氨气氧化为，再经过一系列反应得到硝酸，故C错误； D.燃煤中加入生石灰可以和二氧化硫反应，减少二氧化硫排放，减少酸雨的形成，故D正确。 答案选C。 4．答案：B 解析：根据还原性：，少量的稀硝酸应先氧化，A项错误；醛基具有还原性，会被足量的氧化成羧基，C项错误；根据酸性：碳酸>苯酚>可知，足量苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，D项错误。 5．答案：B 6．答案：C 解析：无氧酸的酸性强弱与元素非金属性无关，不能由其对应钠盐溶液的碱性强弱推测元素非金属性强弱，A错误；溶液和溶液的阴离子不相同，无法根据实验现象判断的催化效果，B错误；在沸水中发生水解反应生成胶体，继续加热能使胶体发生聚沉，C正确；酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为，加入溶液时过量，不能观察到酸性溶液褪色，D错误。 7．答案：D 解析：A.酚羟基易被氧化，因此酸性高锰酸钾可以氧化X，故A错误； D.Z中水解产生的羧基和酚羟基能和反应，1mol该有机物与反应最多消耗，故D正确。 8．答案：C 解析：由晶胞结构可知,Zr位于晶胞内,故属于一个晶胞的Zr有4个,O位于晶胞的顶点、面心、棱心和体心,故属于一个晶胞的O的个数为,则该氧化物的化学式是,A项正确;由晶胞结构可知,与Zr距离最近且相等的O的数目为8,故Zr的配位数为8,由化学式是可知O的配位数为4,B项正确;因一个晶胞中含4个Zr和8个O,故一个晶胞的质量,而一个晶胞的体积,则该氧化物的密度为,C项错误;因Zr位于O形成的立方体体心,则q处Zr的中,故若p处Zr的原子分数坐标为原子分数坐标为,D项正确。 9．答案：C 解析：Ⅰ的结构为,Ⅰ中Fe的配位数为6,A项正确;结合上述分析可知,Ⅱ为该反应的催化剂,B项正确;根据图像可知,Ⅲ→Ⅳ的转化过程中铁的化合价没有发生变化,C项错误;根据图像分析可知,反应过程中CO参与反应的量大于其生成量,故一部分CO为反应物,总催化反应方程式为,D项正确。 10．答案：C 解析：使用高效催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡产率，A项错误；其他条件不变，260～280 ℃时，的转化率随温度的升高而降低，则生成的量减少，B项错误；其他条件不变，260 ℃时，的转化率为30%，的选择性为64%，则通入，反应的，生成消耗的，则生成的，C项正确；温度高于260 ℃时，的选择性降低，的选择性升高，且二者之和变化不大，故的选择性降低是由于反应Ⅱ平衡逆向移动，D项错误。 11．答案：D 解析：向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体还可能为氯气，氯气通入品红溶液中生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，也可使品红溶液褪色，A不符合题意；酸性条件下可发生反应：，故溶液变浑浊不能说明具有氧化性，B不符合题意；加水稀释，溶液浓度减小，颜色变浅，不能说明平衡发生了移动，C不符合题意；向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液，生成黄色沉淀AgI，说明AgI比AgCl更难溶，即，D符合题意。 12．答案：B 解析：A.除去固体中的，需要加热固体使分解，固体加热应使用坩埚，但图示为蒸发皿，用于蒸发溶液，装置错误，不能达到实验目的，A错误； B.油污属于酯类，在热的碱性溶液中会发生水解反应生成可溶于水的物质，能除去铁钉表面的油污，图示水浴加热的装置正确，能达到实验目的，B正确； C.分离固体和溶液的过滤操作中，漏斗下端尖嘴需要紧靠烧杯内壁，图示装置不符合操作要求，C错误； D.溴水具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，溴水应该盛放在酸式滴定管中，图示使用碱式滴定管盛放溴水，装置错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 13．答案：B 解析：A.反应可逆，电荷、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B.氧化铜在强热条件下分解为氧化亚铜和氧气，正确方程式为，B错误； C.方程式正确，C正确； D.方程式书写正确，电荷、原子守恒，D正确； 故答案选B。 14．答案：D 解析：A.电子天平可直接称量固体，可将草酸钠盛放在锥形瓶中称量，操作正确，A不符合题意； B.溶解草酸钠固体时，振荡锥形瓶加速溶解，操作正确，B不符合题意； C.酸性高锰酸钾滴定草酸钠需要在酸性环境下进行，可加入硫酸酸化，操作正确，C不符合题意； D.酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此酸性高锰酸钾溶液应当盛放在酸式滴定管中滴定，图中使用的是碱式滴定管，操作错误，D符合题意； 故选D。 15．答案：(1)b (2)恒压滴液漏斗 (3);稀释,防止装置中的浓度较大而分解爆炸 (4)降低的溶解度、防止大量逸出 (5)趁热过滤 (6)1.6 解析：(1)与、NaOH溶液反应时易发生倒吸,则装置B的作用是防止倒吸,起到安全瓶的作用,故B处所缺的仪器组合为b。 (2)由制备装置中仪器a的构造特点可知,仪器a为恒压滴液漏斗。 (3)具有氧化性,草酸具有还原性,二者在酸性条件下发生氧化还原反应,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平可得离子方程式为,由已知信息②可知,实验中通入氮气是为了稀释,防止因装置中的浓度过大而分解爆炸。 (4)由已知信息①、③可知,C处冰水浴的目的是降低的溶解度、防止大量逸出、防止溶液温度过高造成分解。 (5)由已知信息③可知,得到晶体的操作顺序依次为减压→55 ℃蒸发结晶→趁热过滤→用温水洗涤→在低于60 ℃干燥→得到成品。 (6)和消毒时均被还原为,得2 mol电子生成得4 mol电子生成,则的有效氯含量为。 16．答案：(1)AC (2);4 (3)酸;焦亚硫酸钠与水发生反应:,的水解常数 (4)①过滤;过量铁粉;②;③ 解析：(1)基态氧原子失去一个电子后2p能级有3个电子,而基态氮原子失去一个电子后2p能级有2个电子,2p能级为半充满稳定状态时失去1个电子较难,故基态氧原子的第二电离能大于基态氮原子的,A项正确;的电子排布式为,B项错误;S的电负性比O小,吸电子的能力弱,故甲硫醇中的巯基更容易电离出氢离子,C项正确;基态S原子的价电子排布图为,D项错误。 (2)由该晶胞结构可知,S原子位于晶胞的体内和面上,数目为,P原子位于晶胞内,数目为2,Au原子位于顶点和体心,数目为,则该化合物的化学式是;以晶胞体心的Au原子为研究对象,与其距离最近且相等的S原子有4个,故与晶胞顶点的Au原子距离最近的S原子也是4个。 (3)焦亚硫酸钠溶于水所得溶液的溶质为等物质的量的和,其中存在亚硫酸的电离和亚硫酸根离子的水解,发生水解的平衡常数,则亚硫酸的电离程度大于亚硫酸根离子的水解程度,故焦亚硫酸钠溶于水所得溶液显酸性。 (4)①由“操作A”后得到溶液和滤渣可知操作A是过滤。由烧渣成分可知滤渣的主要成分是氧化铁,结合后续制备硫酸亚铁晶体可知,试剂A为稀硫酸,试剂B为过量铁粉。②由题目信息知,Zn元素最终以四配离子存在,则反应过程中Zn转化为,由元素守恒结合得失电子守恒可得该反应的化学方程式为。③碱性条件下,FeAsS被氧化,Fe元素被氧化为,S元素转化为,为正四面体结构,故As被氧化为正四面体结构的,结合得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒,可得该反应的离子方程式为。 17．答案：(1) (2)低温 (3)D (4)①15%;24.9;②反应ⅰ,反应ⅲ,温度高于280 ℃后,升高温度,反应ⅲ右移程度大于反应ⅰ左移程度,使的平衡转化率上升 (5)D (6) 解析：(1)根据氢气和乙烯的燃烧热写出下列两个热化学方程式:①;②;根据盖斯定律可知,目标反应=反应①×3-反应②,可得。 (2)时,反应才能自发进行,因该反应的,故需温度较低时,反应能自发进行。 (3)反应ⅰ的生成物甲醇和水的化学计量数相等,故反应的任何时刻二者的物质的量之比均为1:1,则不能说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;两种物质的反应速率没有指明是正反应速率还是逆反应速率,无法比较正、逆反应速率的大小,不能说明反应达到平衡状态,B项不符合题意;恒容容器,体积不变,且反应混合物的质量不变,故任何时刻的混合气体密度均不变,故混合气的密度不变不能说明反应达到平衡状态,C项不符合题意;该反应为气体分子数减少的反应,且混合气体的质量不变,故反应达到平衡前,混合气体的平均相对分子质量逐渐增大,则混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态,D项符合题意。 (4)①由图中数据信息可知,220 ℃时,CO的选择性为5%,二甲醚的选择性为80%,则甲醇的选择性为1-5%-80%=15%。由图信息可知,220 ℃时,的平衡转化率为40%,平衡时转化的二氧化碳的物质的量为1 mol×40%=0.4 mol,则平衡时,CO的物质的量为0.4 mol×5%=0.02 mol,二甲醚的物质的量为0.4 mol×80%÷2=0.16 mol,的物质的量为0.4 mol×15%=0.06 mol,由O原子守恒可知的物质的量为2×0.4 mol-0.02 mol-0.16 mol-0.06 mol=0.56 mol,由H原子守恒可知,平衡时,的物质的量为,则平衡体系中气体总物质的量为,则,,,故反应ⅱ的压强平衡常数。②由已知反应可知,反应ⅰ为放热反应,反应ⅲ为吸热反应,温度高于280 ℃时,CO选择性增大,二甲醚选择性降低,说明反应ⅲ正向移动的程度大于反应ⅰ逆向移动的程度,故CO₂的平衡转化率表现为增大趋势。 (5)由图3反应机理图可知,的活化能最大,故该步骤为决速步骤,D项正确。 (6)由图2可知,GaN(100)界面的两种吸附微粒为和,结合题目信息还生成水蒸气可知,GaN(100)界面的化学方程式为。 18．答案：(1)适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌) (2) (3) (4)pH过低时,易生成HF,不利于生成和沉淀;[或氢氧化锰、氢氧化亚铁] (5) (6)防止被氧化; 解析：(1)采用粉末状态的固体原料、适当提高硫酸的浓度、适当提高浸取液的温度、进行搅拌等措施均能提高浸取速率。 (2)软锰矿主要成分中的二氧化硅不与硫酸反应,与反应生成的硫酸钙微溶,故滤渣①为。 (3)“滤液①”为酸性环境,则反应的离子方程式是。 (4)“除杂”前滤液①调节的pH若过低,则加入的与氢离子反应生成HF,使后续生成的、减少;pH过高,则生成的亚铁离子、锰离子会转化为氢氧化物沉淀。 (5)由已知①的信息可知共沉淀所得物质为,即沉淀物中Mn、Fe两种元素的物质的量相等,而滤液②中浓度偏小,且“共沉淀”时其沉淀率低,故“调浓度”的“物质A”为。 (6)“焙烧”过程中易被氧化,故Ar的作用是作为保护气,防止被氧化。根据反应物和生成物可知,“焙烧”过程的化学方程式是。 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026学年文县第二中学、第三中学、文县东方学校 高三二诊模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生活密切相关,下列相关解释不正确的是(   ) A.炽热的铁水应注入充分干燥的模具:铁与水蒸气发生反应 B.糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖:淀粉在酶作用下发生水解反应 C.过碳酸钠漂白衣物:过碳酸钠具有强氧化性 D.明矾用于净水:明矾具有杀菌作用 2．下列化学用语表示不正确的是(   ) A.的形成过程: B.环氧丙烷的键线式: C单质Na溶于液氨形成的结构:D.中形成的p-pσ键示意图: 3．化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是(   ) A.在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B.硫酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C.工业制硝酸的原理是人工固氮合成，再经过一系列反应得到硝酸 D.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 4．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(      ) A.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： B.过量与溶液反应： C.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D.足量苯酚与溶液反应： 5．X、Y、Z、M、Q是5种原子序数依次增大的前20号主族元素，且X、Y、M、Q处于不同周期不同族。基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Y、Z、M原子的未成对电子数之比为。下列说法一定正确的是(      ) A.电负性： B.同周期第一电离能比Y高的元素有3种 C.M的最高价氧化物为非极性分子 D.Z与Q的单质均可与水产生 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是(   ) 选项 方案设计 现象 结论 A 向同浓度的和NaCl溶液中分别滴入酚酞试液 前者溶液变红、后者溶液呈无色 氯的非金属性比硫强 B 向两支盛有等浓度、等体积溶液的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，后聚沉成沉淀 D 向两份草酸溶液中，分别滴加和的酸性高锰酸钾溶液2mL 加入的酸性高锰酸钾溶液褪色快 反应物浓度越大，反应速率越快 A.A B.B C.C D.D 7．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是(      ) A.有机物X不能被酸性高锰酸钾氧化 B.Z能与新制反应 C.Y能与溶液反应产生白色沉淀 D.与反应，最多消耗 8．锆(Zr)是重要的战略金属,可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞,为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(   ) A.该氧化物的化学式为 B.晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 C.该氧化物的密度为 D.若p处Zr的原子分数坐标为,则q处Zr的原子分数坐标为 9．双电子转移策略实现铁催化溴代烷烃的烷基羰基化反应的机理如图所示,L是一种中性配体,Ⅰ的结构为,下列说法错误的是( ) A.I中Fe的配位数为6 B.Ⅱ为该反应的催化剂 C.Ⅲ→Ⅳ的转化中铁的化合价发生改变 D.总催化反应方程式为 10．实现碳中和的一种路径是利用和合成，其主要反应如下： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。（的选择性） 下列说法正确的是(   ) A.一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B.其他条件不变，260～280 ℃时，随温度升高生成的量增多 C.其他条件不变，260 ℃时，通入生成 D.温度高于260 ℃时，主要是因为反应Ⅲ正向进行的程度增大使的选择性降低 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是(      ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向品红溶液中通入某气体 品红溶液褪色 该气体为 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 向和KSCN的混合液中加入少量蒸馏水 溶液红色变浅 加水稀释，该平衡向逆反应方向移动 D 向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液 生成黄色沉淀 A.A B.B C.C D.D 12．下列装置正确且能达到实验目的的是(   ) A除去固体中的少量 B除去铁钉上的油污 C分离固体和溶液 D测定KI溶液的浓度 A.A B.B C.C D.D 13．铜是人类最早使用的金属之一、下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是(      ) A 向含的溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 B 将氧化铜加强 热分解 C 用新制的氢氧化 铜检验葡萄糖中 的醛基 D 用溶液腐蚀印刷电路板 A.A B.B C.C D.D 14．实验室称量一定质量的固体，并用于测定溶液的浓度。下列相关原理、装置或操作不正确的是(      ) A称量 B溶解 C酸化 D滴定 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15．（12分）某同学欲在实验室制备消毒剂亚氯酸钠(),经查阅资料部分物质性质如下: ①制备的反应为,且是放热反应。 ②的浓度较大时易分解爆炸,一般操作时需要控制浓度低于10%。 ③饱和溶液在温度低于38 ℃时析出晶体,温度高于38 ℃时析出晶体,温度高于60 ℃时,分解成和NaCl。 现设计如图装置完成亚氯酸钠的实验室制备(夹持装置已略去): (1)从如图选出制备装置中B处所缺的仪器组合______。 (2)制备装置中装草酸溶液的仪器a的名称是________。 (3)写出A装置中生成的离子方程式______,实验中通入氮气的目的是_______ (4)实验中C处冰水浴的目的是______。 (5)从装置C反应后的溶液中获得晶体的操作名称依次为a.减压,55 ℃蒸发结晶;b.……c.温水洗涤;d.低于60 ℃干燥,得到成品。 b的操作名称为______。 (6)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力,则的有效氯含量为______(计算结果保留两位有效数字)。 16．（14分）硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 (1)关于ⅥA族元素有关微粒的描述,下列说法正确的是_____。 A.第二电离能:基态氧原子高于基态氮原子 B.的电子排布式为 C.酸性: D.价电子排布图为的S原子处于激发态 (2)某化合物的晶胞如图。 化学式是________;距离晶胞顶点Au原子最近的S原子有________个。 (3)焦亚硫酸钠(可视为)溶于水所得溶液呈________(填“酸”或“碱”)性,结合数据说明原因________。(常温下,的) (4)某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au颗粒被、FeAsS包裹)通入空气焙烧,得到烟气和烧渣(含有和Au),以烧渣为原料,制备单质Au和,流程如下: ①操作A是试剂B是____________。 ②写出Zn和生成Au的化学方程式(Zn元素以四配位离子存在)_____________。 ③在碱性条件下,FeAsS与足量高压反应,可得和两种空间构型相同的酸根离子,写出反应的离子方程式________。 17．（14分）二氧化碳加氢的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措。乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 Ⅰ.二氧化碳加氢制乙烯 已知(g)的燃烧热为;(g)的燃烧热为。 (1)写出二氧化碳加氢生成乙烯和(1)的热化学方程式____________。 (2)该反应______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 Ⅱ二氧化碳加氢可制取二甲醚。其中涉及的反应: ⅰ. ⅱ. ⅲ. 已知:生成物M的选择性。 (3)在恒温(T>100 ℃)恒容条件下,将一定量的通入密闭容器中,控制条件只发生反应ⅰ。下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填选项)。 A. B. C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)在恒压(5.0 MPa)密闭容器中充入和制取二甲醚,的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图1所示(不考虑其他因素影响): ①在220 ℃条件下,平衡时的选择性为_____,反应ⅱ的平衡常数_________(保留三位有效数字)。 ②温度高于280 ℃,平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 Ⅲ.用GaN作催化剂时制备二甲醚的部分反应机理如图2,在GaN(110)界面上的反应历程如图3,其反应方程式为(*表示吸附态),在GaN(100)界面上除生成两种吸附微粒外还有水蒸气。 (5)图3表示的反应历程中,决速步骤为_______。 A.        B.        C.        D. (6)GaN(100)界面上的反应方程式为_______。 18．（18分）某工厂采用铁粉和软锰矿[主要成分]为原料制备电池正极材料,流程如图。 已知:①共沉淀后得到。 ②相关物质的如表。 (1)“酸浸”中,提高浸取速率的方法为_________(答出一条即可)。 (2)滤渣①成分为_______________(_填化学式)。 (3)滤液①中铁元素的存在形式为,写出该工艺条件下Fe粉与反应的离子方程式________(不考虑Fe与的反应)。 (4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是______;pH过高则会生成______。 (5)滤液②中的浓度为,的浓度为,“共沉淀”中和的沉淀率分别为98%和95%,则物质A应为_________(填“”或“”)。 (6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为______;该过程中除产品外,还有和两种气体生成,“焙烧”过程的化学方程式为______。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $