精品解析：甘肃金昌市永昌县第一高级中学2026届高三下学期普通高等学校招生统一考试模拟测试(六)化学试题

2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试 化学模拟测试(六) 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Mn 55 Br 80 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是经济发展的动力。下列说法错误的是 A. 中国空间站存储器所用的石墨烯属于无机非金属材料 B. 机器狗机身使用的ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈、丁二烯三种单体通过缩聚反应制得 C. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体 D. “梦想”号大洋科考钻探船的动力由燃油提供，燃油燃烧时化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．ABS塑料的三种单体（苯乙烯、丙烯腈、丁二烯）都含碳碳双键，是通过加聚反应制得ABS塑料，不是缩聚反应，B错误； C．中和以共价键结合，形成空间网状结构，属于共价晶体，耐高温性能优异，C正确； D．燃油燃烧是化学反应，过程中化学能转化为热能，为钻探船提供动力，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 次氯酸的结构式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，模型为平面三角形，A正确； B．碳原子的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，应表示为，B错误； C．次氯酸的结构式为，错误； D．的电子式为，D错误； 故答案选A。 3. 有机物P是一种合成新型药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物P的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 1 mol该分子与足量溶液反应生成22.4 L D. 为P的缩聚反应产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构可知，其分子式为C11O2H19N，A错误； B．该有机物分子中不含酰胺基，不能发生水解反应，B错误； C．未指明是否在标准状况下，无法计算的体积，C错误； D．有机物P同时含有氨基（-NH₂）和羧基（-COOH），可以发生缩聚反应：氨基和羧基脱水形成酰胺键，生成缩聚产物，D正确； 故选D。 4. 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是 A. 升高温度会提高的平衡转化率 B. 当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离出，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误； B．随反应的进行，容器内压强逐渐增大，容器内压强不再变化说明反应达到平衡状态，B正确； C．容器体积不变，充入氩气，反应中各物质的浓度不变，平衡不移动，正、逆反应速率相等，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误。 5. 某锂电池电解质材料的制备前体的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素且分别属于3个不同周期，基态Y原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，W是地壳中含量最高的元素，M的基态原子价层有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 与能形成多种化合物 C. 电负性： D. 的空间结构为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，分属3个不同周期：第一周期只有X，且X能成键，故X为H；基态Y原子核外电子占据3个能级，每个能级电子数相等，电子排布为，总电子数为6，故Y为C；W是地壳中含量最高的元素，故W为O；Z原子序数介于Y与W之间，故Z为N；M原子序数大于O（短周期），基态价层有2个未成对电子，结合结构中M可形成6个共价键，可得价电子排布为，故M为S。 【详解】A．原子半径S（3个电子层）> C（2个电子层）> N（同周期C原子序数更小，半径更大），即，A正确； B．H和O可形成、等多种化合物，B正确； C．同主族元素从上到下电负性减小，电负性，即，C错误； D．​为，中心S原子的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形，D正确； 故答案选C。 6. 下列操作能达到实验目的的是 A．检验海带中的碘元素 B．验证的漂白性 C．用酸性溶液测定溶液中的含量 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带灰浸取液中碘元素以的形式存在，而淀粉溶液遇变蓝，需先将氧化为才能用淀粉检验，直接加淀粉溶液无法检验，A不符合题意； B．酸性溶液与反应，溶液褪色，体现的还原性，B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液可与反应，干扰含量的测定，C不符合题意； D．极易溶于水，遇到甲基橙和水形成红色喷泉，D符合题意； 故选D。 7. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 小苏打可用作焙制糕点的膨松剂 C. 硫酸铜作饮用水消毒剂 D. 铁粉作脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热量，使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．小苏打可中和酸并受热分解，产生大量气体，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点的膨松剂，B正确； C．硫酸铜是重金属盐，有毒且会使蛋白质变性，不能作饮用水消毒剂，C错误； D．铁粉具有还原性，能与氧气反应，可作脱氧剂，D正确； 故选C。 8. 对的分解有显著催化作用，能量变化图如图所示，相关反应为基元反应①：；基元反应②：。下列说法错误的是 A. 的空间结构为形 B. 增大浓度能显著加快的生成速率 C. 反应历程中增大了该反应的活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加 D. 基元反应②中涉及非极性键和极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，故的空间结构为形，A正确； B．由图像可知基元反应②为决速反应，增大浓度对基元反应②的速率无明显影响，因此不能显著加快的生成速率，B错误； C．为催化剂，能增大活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，C正确； D．基元反应②中有、的断裂，D正确； 故选B。 9. 下列宏观事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 B 石墨具有导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 溶解性 前者分子的极性比后者的弱 D 从上到下碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低 从上到下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属键的键能逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯因大键的稳定性而难以与溴发生加成反应，A不符合题意； B．石墨中碳原子为杂化，每个碳原子存在1个未参与杂化的p轨道，p轨道重叠后，p电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨具有导电性，B不符合题意； C．前者两个和两个分布在平面两侧，分子正、负电荷中心不重合，极性较强；后者两个相对、两个相对，分子正、负电荷中心重合，极性较弱，因此前者溶解性较大的原因是分子极性相对较强，C符合题意； D．碱金属元素从Li到Cs，原子半径随着原子序数的增大而增大，金属键的键能逐渐减小，其单质的熔、沸点随着原子序数的增大而降低，D不符合题意； 故选C。 10. LIX84-I常用于萃取水溶液中的，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 键能： B. 第一电离能： C. ①②均属于配位键 D. LIX84-I能与三氯化铁溶液发生显色反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，原子半径，键长，键长越长，键能越小，则键能，A错误； B．同周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势；但是的能级电子处于半充满状态，比较稳定，其第一电离能大于，的原子半径较小，故第一电离能，B错误； C．①为羟基H与O原子形成的氢键，②为与原子形成的配位键，C错误； D．LIX84-I中含有酚羟基，能与三氯化铁溶液发生显色反应，D正确； 故选D。 11. 下图是一种利用侯氏制碱法的副产物合成硝酸的工艺流程图。下列说法错误的是 A. “反应1”中生成的含氮化合物为极性分子 B. 流程中涉及的含氮产物的晶体类型均相同 C. 硝酸中原子的杂化轨道类型为 D. “反应4”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺以侯氏制碱法的副产物氯化铵为原料制备硝酸，首先氯化铵与氢氧化钙经反应1制得氨气，氨气与氧气经反应2发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气经反应3生成二氧化氮，最后二氧化氮与氧气、水经反应4生成最终产物硝酸。 【详解】A．“反应1”中生成的含氮化合物为氨气，氨气是极性分子，A正确； B．流程中涉及的含氮产物分别为、、、，均为分子晶体，B正确； C．硝酸中原子形成3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，N原子为杂化，C正确； D．“反应4”为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选D。 12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。下图是在铅电极上电化学活化过硫酸铵电解合成乙酰基吡嗪的示意图(CEM为阳离子交换膜)。下列叙述错误的是 A. a电极与电源的负极相连 B. b电极附近溶液的减小 C. 反应过程中从右侧通过阳离子交换膜移向左侧 D. 若b电极上生成标准状况下，则a电极上生成的物质的量最多为 【答案】D 【解析】 【分析】如图电解池所示，a电极处得到电子生成，发生还原反应，为电解池阴极；b电极处失去电子生成，发生氧化反应，为电解池阳极。 【详解】A．a电极为电解池阴极，与电源的负极相连，A正确； B．b电极反应：，生成，溶液的减小，B正确； C．反应过程中，b电极生成，a电极消耗阳离子，故从右侧通过阳离子交换膜移向左侧，C正确； D．a电极处得到电子生成，方程式为+2e-=2，每生成1 mol 转移1 mol电子；b电极处失去电子生成，O的化合价从-2价升到0价，每生成1 mol 转移4 mol电子，所以b电极上生成标准状况下时，转移0.4mol电子，a电极上生成的物质的量最多为0.4 mol，D错误； 故选D。 13. 下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向存在平衡体系的溶液中加入适量KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 向苯酚乳浊液中滴加溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚 C 将通入新制氯水中 溶液褪色 具有还原性 D 向溶液中滴加氯水，再加入 下层液体呈橙红色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由离子方程式可知，和实际上没有参与反应，故加入KCl固体对平衡无影响，A错误； B．向苯酚乳浊液中滴加溶液后生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚的酸性强于，现象和结论均正确，B正确； C．新制氯水具有强氧化性，将通入新制氯水中，溶液褪色，说明具有还原性，C正确； D．向溶液中滴加氯水，发生反应，加入后下层液体呈橙红色，证明生成了，说明的氧化性大于，故非金属性，D正确。 故选A。 14. 常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：A点<B点<C点 B. 溶液中 C. 时， D. 向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大 【答案】D 【解析】 【分析】二元弱酸H2A的电离分两步：、，电离常数分别为和，从图中可以看出，a曲线的物质的量分数随pH的升高而减小，则a曲线表示的是H2A的物质的量分数，b曲线的物质的量分数随pH的升高而先增大后减小，故b曲线表示的是的物质的量分数；c曲线的物质的量分数随pH的升高而增大，则曲线c表示的是的物质的量分数，A点：，此时，B点：，此时，据此回答； 【详解】A．A点溶液由于电离而导致其呈酸性，因此水的电离被抑制，B点溶液中与浓度相等，C点溶液中主要含有，、均会水解，促进水的电离，的水解程度更大，故水的电离程度A点<B点<C点，A正确； B．溶液中存在电离和水解过程，利用曲线和曲线的交点A可得，同理可推出，，说明的水解程度大于其电离程度，B正确； C．时，溶液中存在电荷守恒，由于，故，C正确； D．向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，由图像可知，当小于10时，增大，当大于10时，减小，由于溶液未知，因此加入氢氧化钠固体后，的变化未知，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对氨基苯甲酸乙酯(相对分子质量为165，熔点为90°C，沸点为311°C)是一种局部麻醉药，在实验室中常通过对氨基苯甲酸()与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如图(夹持仪器和加热装置略)。实验步骤如下： ①在仪器B中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇(密度为)，振荡溶解，再加入浓硫酸，将反应混合物在水浴中加热，并不断振荡； ②冷却后将混合物转移到烧杯中，分批加入溶液(10%)至； ③将混合溶液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液； ④向乙醚层加入无水，过滤，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到2.48 g产物。回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________，仪器A的作用是___________。加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的操作为___________。 （2）加浓硫酸时要慢慢滴加并不断振荡，其主要目的是___________。 （3）在步骤②中，加入碳酸钠溶液时，会观察到有大量气泡产生，该气体为___________，该气体分子中σ键与π键数目之比为___________。 （4）步骤③中对混合溶液萃取分液的相关操作的正确顺序为___________ (用标号表示)。 A． B． C． D． （5）本实验中对氨基苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 冷凝回流 ③. 停止加热，冷却到室温后再加碎瓷片 （2）防止混合时浓硫酸剧烈放热而导致液体飞溅，并使反应物混合均匀，避免局部炭化 （3） ①. ②. 1∶1 （4）CBAD （5）37.6% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器B的名称为圆底烧瓶。仪器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率。加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷却到室温后再加碎瓷片。 【小问2详解】 加入浓硫酸时会放出大量的热，慢慢滴加并不断振荡以防止混合时浓硫酸剧烈放热而导致液体飞溅，并使反应物混合均匀，避免局部炭化。 【小问3详解】 反应后，溶液中存在对氨基苯甲酸、硫酸和乙醇，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能与酸反应生成，故该气体为。的结构式为，一个双键中含有一个σ键与一个π键，故分子中σ键与π键数目之比为1∶1。 【小问4详解】 对混合溶液萃取分液时，先将混合溶液与萃取剂分别倒入分液漏斗中；再塞紧上口瓶塞，右手按住瓶塞、左手握活塞，倒置振荡；然后静置待液体清晰分层；最后将上口玻璃塞的凹槽对准漏斗上口小孔，下端紧靠烧杯内壁，打开活塞，缓慢放出下层液体，当下层液体刚好放完时立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。故操作的顺序为CBAD。 【小问5详解】 对氨基苯甲酸与乙醇反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，对氨基苯甲酸的物质的量为，无水乙醇(密度为，1mL=)的物质的量为，则乙醇过量，所以对氨基苯甲酸乙酯的产率为。 16. 由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目的是___________。 编号 体积/mL 酸洗液/ 酸洗渣/% Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 （3）“浸出”工序中主要反应的离子方程式为___________。 （4）向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是___________。 （5）如图是与高效存储和利用有关的立方晶胞结构，晶胞参数为。 ①该晶体的密度为___________(写出计算表达式即可)。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。 ③试分析中的键角大于氨气分子中的键角的原因：___________。 【答案】（1） （2）除去，富集 （3） （4） ①. ②. 会生成，降低的产率和纯度 （5） ①. ②. ③. 分子中原子上有孤电子对，中的原子与形成配位键，孤电子对用于成键，不再对成键电子对产生排斥，由于成键电子对对成键电子对的排斥作用小于原先孤电子对的排斥作用，故键角增大 【解析】 【小问1详解】 基态原子的价层电子排布式为，失去两个电子变为，因此基态的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 由表可知，锌阳极泥经过“酸洗”之后，90%以上的锌都进入了酸洗液中，酸洗渣中锰含量较高，完成了富集； 【小问3详解】 “浸出”工序中，在酸性条件下被还原为，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①“沉锰”工序中，与和氨水反应，生成沉淀，反应的离子方程式为：； ②氨水浓度过大，会使溶液中浓度过高，导致与反应生成沉淀，降低的产率和纯度； 【小问5详解】 ①该晶胞中包含4个（阳离子：；阴离子：），晶胞参数为anm ，晶体密度为。 ②晶胞内阳离子位于面心和顶点，阴离子位于体内，阴、阳离子的最近距离为晶胞体对角线的，计算可得最近距离为； ③分子中原子上有孤电子对，中的原子与形成配位键，孤电子对用于成键，不再对成键电子对产生排斥，由于成键电子对对成键电子对的排斥作用小于原先孤电子对的排斥作用，故键角增大。 17. 甲醇水蒸气催化重整制氢是一种极具潜力的氢能源获取方式。甲醇与水催化重整制氢气涉及的反应如下： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在和时，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的焓变，符号为，单质的标准摩尔生成焓为0.查阅资料知，部分物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 则主反应的___________；主反应的正、逆反应活化能分别为、，则___________ (填“>”“<”或“=”)。 （2）下列操作有利于提高主反应中甲醇的平衡转化率的有___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （3）图(a)和图(b)为科学家研究低温合成氢气时加入不同催化剂对甲醇的转化率、CO的选择性和氢气的产率的影响。 对比三种催化剂，最适用于甲醇催化制氢的是___________，判断依据是___________。 （4）主反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________。(用含、的代数式表示)。 （5）温度为时，在、催化下，向恒压密闭容器中按投料，达到平衡时，的选择性为，体系中的分压为，则平衡时的分压为___________，用平衡分压代替平行浓度表示副反应的平衡常数___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. > （2）AD （3） ①. ②. 相同温度下，在该催化剂作用下，甲醇的转化率最高，CO的选择性最低且的产率最高 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本题考查化学反应热的计算、化学平衡移动、电化学等知识。突出应用性、创新性和综合性考查要求，培养考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的学科核心素养。 【小问1详解】 由标准摩尔生成焓的定义可知，生成物的标准摩尔生成焓之和一反应物的标准摩尔生成焓之和，可得主反应的。由于主反应的，该反应为吸热反应，吸热反应中正反应活化能大于逆反应活化能，即。 【小问2详解】 A.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，A项符合题意； B.该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，B项不符合题意； C.加入催化剂，平衡不移动，甲醇的平衡转化率不变，C项不符合题意； D.通入过量水蒸气，水蒸气浓度增大，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率增大，D项符合题意。 【小问3详解】 对比三种催化剂，在相同温度下，作催化剂时，甲醇的转化率较高，CO的选择性较低，氢气的产率较高，所以最适用于甲醇催化制氢的是，判断依据是相同温度下，甲醇的转化率较高，CO的选择性较低，氢气的产率较高。 【小问4详解】 平衡时，，，。 【小问5详解】 向恒压密闭容器中按投料，起始压强为，即，体系达到平衡后，的选择性为，，则，由C元素守恒可得，，由主反应、副反应可知，；副反应的平衡常数。 18. 麻醉药M的合成路线如下图(部分试剂和反应条件略去)。 已知：。 （1）A是链状分子，A的化学名称是___________。C的结构简式为___________，化合物E中含氧官能团的名称为___________。 （2）M分子中___________(填“存在”或“不存在”)手性碳原子。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）D的同分异构体有多种，满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为___________。 ①能使溴的溶液褪色，且存在顺反异构体 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 （5）的过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. ③. 酮羰基 （2）存在 （3）取代反应 （4）HCOOCH=CHCH3 （5） 【解析】 【分析】A是链状分子，分子式为C3H6，因此A为丙烯（CH3-CH=CH2）。B的不饱和度为2，比A多了一个不饱和度，且引入了氧元素，考虑甲基被氧化成醛基，故B为丙烯醛（CH2=CHCHO），C比B多一个氧，且会和甲醇发生酯化反应，推测为丙烯酸（CH2=CHCOOH），D为丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3），据此分析各小问。 【小问1详解】 根据分析可知A为丙烯；C为丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH；化合物E中的官能团为溴原子、氨基和羰基，含氧官能团为羰基（酮羰基）。 【小问2详解】 手性碳原子是指连接四个不同原子或基团的饱和碳原子，根据定义，M中存在手性碳原子（，带★的为手性碳原子）。 【小问3详解】 E和F发生的反应为羧酸和胺反应生成酰胺，同时生成一分子水，为取代反应。 【小问4详解】 D为CH2=CH-COOCH3（C4H6O2），其同分异构体需满足：能使溴的CCl4溶液褪色，且存在顺反异构，故含碳碳双键，且双键两端碳均连不同基团。能发生银镜反应，含-CHO或HCOO-。能发生水解反应，含酯基（-COO-或-OCO-）。综合分析，应含HCOO-和碳碳双键。可能的结构为：HCOOCH=CHCH3。 【小问5详解】 F→G经历三步反应，第一步取代：F中-Br被-NH2取代，生成中间体。第二步加成：-NH2与羰基加成。第三步消去：脱水生成双键。其中，取代反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年甘肃省普通高等学校招生统一考试 化学模拟测试(六) 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Mn 55 Br 80 I 127 Cs 133 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是经济发展的动力。下列说法错误的是 A. 中国空间站存储器所用的石墨烯属于无机非金属材料 B. 机器狗机身使用的ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈、丁二烯三种单体通过缩聚反应制得 C. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体 D. “梦想”号大洋科考钻探船的动力由燃油提供，燃油燃烧时化学能转化为热能 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 中子数为8的碳原子： C. 次氯酸的结构式： D. 的电子式： 3. 有机物P是一种合成新型药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物P的说法正确的是 A. 分子式为 B. 能发生水解反应 C. 1 mol该分子与足量溶液反应生成22.4 L D. 为P的缩聚反应产物 4. 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是 A. 升高温度会提高的平衡转化率 B. 当容器内压强不再变化时，反应达到平衡状态 C. 平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 D. 如果分离出，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 5. 某锂电池电解质材料的制备前体的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素且分别属于3个不同周期，基态Y原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等，W是地壳中含量最高的元素，M的基态原子价层有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 与能形成多种化合物 C. 电负性： D. 的空间结构为三角锥形 6. 下列操作能达到实验目的的是 A．检验海带中的碘元素 B．验证的漂白性 C．用酸性溶液测定溶液中的含量 D．产生红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 小苏打可用作焙制糕点的膨松剂 C. 硫酸铜作饮用水消毒剂 D. 铁粉作脱氧剂 8. 对的分解有显著催化作用，能量变化图如图所示，相关反应为基元反应①：；基元反应②：。下列说法错误的是 A. 的空间结构为形 B. 增大浓度能显著加快的生成速率 C. 反应历程中增大了该反应的活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加 D. 基元反应②中涉及非极性键和极性键的断裂 9. 下列宏观事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 B 石墨具有导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 溶解性 前者分子的极性比后者的弱 D 从上到下碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低 从上到下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属键的键能逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 10. LIX84-I常用于萃取水溶液中的，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 键能： B. 第一电离能： C. ①②均属于配位键 D. LIX84-I能与三氯化铁溶液发生显色反应 11. 下图是一种利用侯氏制碱法的副产物合成硝酸的工艺流程图。下列说法错误的是 A. “反应1”中生成的含氮化合物为极性分子 B. 流程中涉及的含氮产物的晶体类型均相同 C. 硝酸中原子的杂化轨道类型为 D. “反应4”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。下图是在铅电极上电化学活化过硫酸铵电解合成乙酰基吡嗪的示意图(CEM为阳离子交换膜)。下列叙述错误的是 A. a电极与电源的负极相连 B. b电极附近溶液的减小 C. 反应过程中从右侧通过阳离子交换膜移向左侧 D. 若b电极上生成标准状况下，则a电极上生成的物质的量最多为 13. 下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向存在平衡体系的溶液中加入适量KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 B 向苯酚乳浊液中滴加溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚 C 将通入新制氯水中 溶液褪色 具有还原性 D 向溶液中滴加氯水，再加入 下层液体呈橙红色 非金属性： A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，某二元弱酸溶液的浓度为，向该溶液中加入固体后，、、在含微粒中所占物质的量分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：A点<B点<C点 B. 溶液中 C. 时， D. 向含有、、的溶液中加入氢氧化钠固体，一定增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对氨基苯甲酸乙酯(相对分子质量为165，熔点为90°C，沸点为311°C)是一种局部麻醉药，在实验室中常通过对氨基苯甲酸()与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备，实验装置如图(夹持仪器和加热装置略)。实验步骤如下： ①在仪器B中加入对氨基苯甲酸和无水乙醇(密度为)，振荡溶解，再加入浓硫酸，将反应混合物在水浴中加热，并不断振荡； ②冷却后将混合物转移到烧杯中，分批加入溶液(10%)至； ③将混合溶液转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取并分液； ④向乙醚层加入无水，过滤，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到2.48 g产物。回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________，仪器A的作用是___________。加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的操作为___________。 （2）加浓硫酸时要慢慢滴加并不断振荡，其主要目的是___________。 （3）在步骤②中，加入碳酸钠溶液时，会观察到有大量气泡产生，该气体为___________，该气体分子中σ键与π键数目之比为___________。 （4）步骤③中对混合溶液萃取分液的相关操作的正确顺序为___________ (用标号表示)。 A． B． C． D． （5）本实验中对氨基苯甲酸乙酯的产率为___________(结果保留一位小数)。 16. 由锌阳极泥(主要成分为、、，还有少量锰铅复合氧化物)制取碳酸锰是处理锌阳极泥的有效途径，其工艺流程如图。回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）工业上取锌阳极泥800 g进行“酸洗”实验，酸洗液化验结果如下表所示，由此可知，“酸洗”工序的目的是___________。 编号 体积/mL 酸洗液/ 酸洗渣/% Mn Zn Mn Zn 1 3900 0.42 2.60 47.11 0.16 2 4000 0.24 2.47 46.23 0.17 3 4050 0.26 2.41 45.11 0.17 （3）“浸出”工序中主要反应的离子方程式为___________。 （4）向“净化”后的滤液中加入溶液和氨水，生成沉淀，反应的离子方程式为___________。在此过程中，所用氨水的浓度不能过大，加入速度不能过快，原因是___________。 （5）如图是与高效存储和利用有关的立方晶胞结构，晶胞参数为。 ①该晶体的密度为___________(写出计算表达式即可)。 ②该晶胞内阴、阳离子的最近距离为___________nm。 ③试分析中的键角大于氨气分子中的键角的原因：___________。 17. 甲醇水蒸气催化重整制氢是一种极具潜力的氢能源获取方式。甲醇与水催化重整制氢气涉及的反应如下： 主反应：； 副反应：。 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在和时，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的焓变，符号为，单质的标准摩尔生成焓为0.查阅资料知，部分物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 则主反应的___________；主反应的正、逆反应活化能分别为、，则___________ (填“>”“<”或“=”)。 （2）下列操作有利于提高主反应中甲醇的平衡转化率的有___________(填标号)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （3）图(a)和图(b)为科学家研究低温合成氢气时加入不同催化剂对甲醇的转化率、CO的选择性和氢气的产率的影响。 对比三种催化剂，最适用于甲醇催化制氢的是___________，判断依据是___________。 （4）主反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为速率常数，则为___________。(用含、的代数式表示)。 （5）温度为时，在、催化下，向恒压密闭容器中按投料，达到平衡时，的选择性为，体系中的分压为，则平衡时的分压为___________，用平衡分压代替平行浓度表示副反应的平衡常数___________(列出计算式)。 18. 麻醉药M的合成路线如下图(部分试剂和反应条件略去)。 已知：。 （1）A是链状分子，A的化学名称是___________。C的结构简式为___________，化合物E中含氧官能团的名称为___________。 （2）M分子中___________(填“存在”或“不存在”)手性碳原子。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）D的同分异构体有多种，满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为___________。 ①能使溴的溶液褪色，且存在顺反异构体 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 （5）的过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中取代反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $