精品解析：2026年福建泉州市丰泽区初中毕业班适应性考试化学试卷

保密★启用前 2026届初中毕业班适应性考试 初三化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； B、生火有燃烧发生，一定有新物质生成，一定发生化学变化。符合题意； C、摘菜过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； D、提水过程没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意； 故选B 。 2. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 A. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作氧气干燥剂 D. 醋酸钠结晶时速度快且放热，可用于制作速冷袋 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰改良酸性土壤利用的是其呈碱性，可与酸性物质发生中和反应，和微溶于水的性质无直接关联，不符合题意； B、石墨用作电池电极，是利用了石墨能导电的性质，用途与性质直接关联，符合题意； C、浓硫酸作氧气干燥剂利用的是其吸水性，和腐蚀性无直接关联，不符合题意； D、速冷袋需要物质变化时吸收热量，醋酸钠结晶放热，无法用于制作速冷袋，不符合题意。 故选B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 3个氮分子： B. 2个铁原子： C. 硝酸根离子： D. 氧化铁：FeO 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子的表示规则：先正确写出物质的化学式，要表示多个分子，就在化学式前加对应的数字。氮分子的化学式为，因此3个氮分子表示为，A正确； B. 原子的表示规则：要表示多个原子，直接在元素符号前加对应数字，2个铁原子应写为，B错误； C. 硝酸根离子带1个单位负电荷，正确写法为，C错误； D. 氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化学式应为，是氧化亚铁，D错误。 故选A。 4. 泉州是历史文化名城，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用材料属于金属材料的是 A. 清源山老君岩雕像 B. 晋江黄绿釉军持陶罐 C. 泉州德济门火炮 D. 安溪宝峰岩斗拱架 【答案】C 【解析】 【详解】A、清源山老君岩雕像所用材料为岩石，属于无机非金属材料，不符合题意； B、晋江黄绿釉军持陶罐所用材料为陶瓷，属于无机非金属材料，不符合题意； C、泉州德济门火炮所用材料为合金，属于金属材料，符合题意； D、安溪宝峰岩斗拱架所用材料为木材，属于天然有机材料，不符合题意。 故选C。 5. 用数轴归纳化学知识更直观。下列数轴表示正确的是 A. B. 生铁和钢的含碳量 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，溶解性由低到高顺序应为H2<O2<CO2，数轴顺序错误。 B. 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，数轴中生铁和钢的对应区间标反，错误。 C. 金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，由强到弱顺序应为Fe、Cu、Ag，数轴顺序错误。 D. H2O中氧元素化合价为-2，H2O2中氧元素化合价为-1，O2是单质，氧元素化合价为0，氧元素化合价由低到高顺序正确。 故选：D。 6. 在给定条件下，下列物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中Cu位于H之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成CuSO4，该转化无法一步实现，该选项符合题意； B、高锰酸钾受热分解可生成氧气，转化能一步实现，该选项不符合题意； C、Mg的金属活动性强于Zn，Mg可与ZnSO4发生置换反应生成Zn，转化能一步实现该选项不符合题意； D、Fe在氧气中点燃反应生成Fe3O4，转化能一步实现该选项不符合题意。 故选A。 7. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、用图示装置收集氢气时，由于氢气密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 8. 钠的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钠原子核内的质子数为11 B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C. 人体缺乏钠元素容易造成贫血 D. 固态钠变成液态钠的过程中，微粒间的空隙发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字代表核内质子数，因此钠原子核内质子数为11，该选项正确。 B、钠原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中容易失去1个电子达到相对稳定结构，该选项正确。 C、人体缺乏铁元素容易造成贫血，缺乏钠元素不会导致贫血，该选项错误。 D、固态钠变为液态钠是熔化过程，微粒本身不变，微粒间的空隙发生改变，该选项正确。 故选C。 9. “三七”是一种用于活血化瘀、治疗外伤出血的药材，其活性成分主要是田七氨酸（）。下列有关田七氨酸说法正确的是 A. 含有20个原子 B. 氧元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、只有1个田七氨酸分子中才含有5+8+2+5=20个原子，选项未指明“1个分子”，表述错误。 B、计算各元素总相对质量：C为，H为，N为，O为，氧元素总相对质量最大，因此氧元素质量分数最大，表述正确。 C、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，田七氨酸分子才是由四种原子构成，选项混淆物质的宏观组成和微观构成，表述错误。 D、是分子中四种原子的个数比，元素质量比为，表述错误。 故选B。 10. 如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A. 0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B. c点溶液导电性最强 C. cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D. 该实验结束时液体完全澄清 【答案】C 【解析】 【分析】反应分两个阶段：①，生成沉淀，溶液离子浓度降低，电导率下降，溶液变浑浊（浊度降低）；②，碳酸氢钙可溶，沉淀溶解，离子浓度升高，电导率上升，溶液逐渐澄清（浊度升高）。 【详解】A、0~10s电导率降低是因为被反应消耗，离子浓度减小，不是氢氧化钙析出，错误； B、电导率越大导电性越强，c点最浑浊，离子浓度最小，导电性最弱，错误； C、cd段生成可溶的碳酸氢钙，沉淀溶解，浊度升高，正确； D、澄清时浊度为100%，实验结束时d点浊度约为80%，未完全澄清，错误。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富的化学知识。 （1）冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性的反应原理为，则X的化学式为________。 （2）冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为________。 （3）饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） （3） 溶液变红 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； 所给方程式反应物中原子种类和个数为：碳原子7个、氢原子12个、氧原子9个、钠原子2个，生成物中原子种类和个数：碳原子7个、氢原子10个、氧原子8个、钠原子2个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X化学式为。 【小问2详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为。 【小问3详解】 该饮料pH=8.6>7，呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是溶液变红。 12. 硅在计算机芯片中有重要应用。 （1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 28.08 ②. 非金属 （2） ①. 硅原子 ②. 氮肥 ③. ④. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量； 硅带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 由题干可知反应物是（甲）和（乙）：①硅是由硅原子直接构成的物质；②生成物丁为，含有氮元素，可用于生产氮肥；③该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，配平后得到对应化学方程式。 13. 走马灯是中国传统动态花灯之一。点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。 （1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是________。 （2）让走马灯停止转动的操作是________。 （3）若改用乙醇（）作燃料，其完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________，其能量转化方式是________。 【答案】（1） 温度没有达到纸的着火点 （2） 吹灭蜡烛 （3） ①. ②. 化学能转化为内能 【解析】 【小问1详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。纸屏属于可燃物且与空气接触，未燃烧是因为温度未达到纸的着火点。 【小问2详解】 走马灯转动的动力来自蜡烛燃烧产生的热气流，熄灭蜡烛后不再产生热气流，即可停止转动。 【小问3详解】 乙醇完全燃烧发生的是乙醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为；燃烧反应中，燃料储存的化学能主要转化为内能，同时伴随发光现象。 14. 青海茶卡盐湖素有“中国天空之镜”美誉，核心特色体验项目是在密度为的天然盐水中漂浮。兴趣小组在20℃下配制氯化钠溶液，开展茶卡盐湖漂浮池溶液配比实验，请结合表1和表2的数据完成分析： 表1 分组实验（20℃） 实验编号 加入NaCl的质量（g） 加入水的质量（g） 现象 溶液密度（） ① 10.0 50.0 全部溶解 1.109 ② 18.0 50.0 全部溶解 未测量 ③ 20.0 50.0 部分溶解 未测量 表2 不同浓度NaCl溶液的密度（20℃） 溶质质量分数（%） 溶液密度（） 5 1.034 10 1.071 15 1.108 20 1.148 26.47（饱和） 1.200 （1）表1中实验①用托盘天平称量NaCl时，若将10 g的砝码放左盘，所得溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）砝码放右盘时的溶质质量分数。 （2）根据表2数据，表1中实验②的“未测量”数据为________。 欲使实验③中未溶解的NaCl全部溶解，可采取的方法是________。 （3）若使用实验①、②的溶液作为漂浮池盐水，为保障游客在池水中更易漂浮，应选择________（填“实验①”或“实验②”）的溶液，理由是________。 （4）茶卡盐湖天然卤水中混有硫酸钠。根据如图分析，冬季降温后，漂浮池会结晶析出硫酸钠，其原因是________。 【答案】（1）等于 （2） ①. 1.200 ②. 加水至NaCl全部溶解 （3） ①. 实验② ②. 实验②的溶液密度大于实验①，密度越大，人受到的浮力越大，因此更容易漂浮。 （4）当温度低于约32℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，冬季降温后，硫酸钠容易结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化不大，降温后不易析出。 【解析】 【小问1详解】 使用托盘天平时，左边放被称量的物体，右边放砝码，再配合游码读数，即左边物体质量=右边砝码质量+游码读数。用托盘天平称量NaCl时，若将10 g的砝码放左盘，由于未使用游码，右盘所放NaCl也是10 g，对所得溶液的溶质质量分数没有影响。 【小问2详解】 计算表1中实验②所得溶液的溶质质量分数为：，根据表2数据，可知溶液密度为1.200。欲使实验③中未溶解的NaCl全部溶解，可采取的方法是：加水至NaCl全部溶解。 【小问3详解】 实验②的溶液密度大于实验①，密度越大，排开水的体积越小，人越容易漂浮，因此更容易漂浮。 【小问4详解】 当温度低于约32℃时，硫酸钠的溶解度随温度的降低而显著减小，冬季降温后，硫酸钠容易结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化不大，降温后不易析出。 15. 制氧机制取的氧气可用于医疗急救、水产养殖等领域。兴趣小组开展基于特定需求设计和制作简易供氧器的探究活动。 【活动一】了解实验室制取气体的一般思路和方法 （1）实验室制取氧气选择试剂有：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有________。 （2）了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据反应物的________和反应条件来确定发生装置，根据氧气的________等性质确定收集装置。 【活动二】制作一台简易制氧机 用原理如图1装置的制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（）和二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （3）该制氧机制氧原理可分为两步： ①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢； ②过氧化氢分解产生氧气，其反应的化学方程式为________。 （4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据________粗略判断产生氧气的速率。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为________。 （6）设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素是________（写一个）。 【活动三】成果展示 （7）某同学制作的简易供氧器（图2）得到好评，为了调节氧气的输出速率，老师提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有________的鼻氧管，以提高适用性。 【答案】（1）氧元素 （2） ①. 状态 ②. 密度、溶解性 （3） （4）产生气泡的快慢 （5）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气 （6）原料是否价廉易得（或反应速率是否适中、实验条件是否易于控制） （7）弹簧夹（或止水夹、流量调节阀） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有氧元素； 【小问2详解】 根据反应物状态和反应条件来确定发生装置；根据氧气的密度、溶解性等性质确定收集装置； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，则验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气； 【小问6详解】 选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制； 【小问7详解】 要调节氧气的输出速率，需要在导管出口处加装一个带有弹簧夹（或止水夹、流量调节阀）的鼻氧管，通过控制弹簧夹的开合程度来控制氧气的流出速度。 16. 2024年，我国完成船舶载碳捕捉系统首罐液态二氧化碳的回收作业，标志着远洋船舶“燃油消耗—碳捕捉—资源化利用”的完整闭环正式打通。兴趣小组围绕“二氧化碳捕捉及资源化利用”主题，开展项目式学习活动。 【任务一】调查空气中含量增加的原因 （1）空气中含量增加的原因有很多，你认为其中一种原因是________。 【任务二】讨论空气中含量减少的方法 （2）低碳生活方式可以减少排放，你的一种低碳生活方式是________。 【任务三】探究实验室中不同试剂吸收的效果 （3）吸收是实现对捕集的一种有效方法。实验室可选用水、饱和石灰水和10%NaOH溶液来吸收。 ①吸收效果最佳的是________，该反应的化学方程式为________。 ②设计实验验证3种试剂对的吸收效果，其实验方案为________。 【任务四】探究的资源化利用 （4）捕集的通过加氢反应制备液体燃料甲醇（），可实现资源化利用和碳减排，其转化流程如图所示。 ①反应a中，利用光催化分解水，其中催化剂在反应前后的质量和________都不变。 ②下图表示的是反应b的微观示意图：请在图中相应位置将相关微粒图示补充完整________。 ③相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】（1）化石燃料的燃烧（合理即可） （2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） （3） ①. 10%NaOH溶液 ②. ③. 取三个相同软塑料瓶，分别装满二氧化碳，然后分别加入等体积的水、饱和石灰水和10% NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察三个塑料瓶变瘪的程度（合理即可） （4） ①. 化学性质 ②. ③. 甲醇是液体，储存和运输更方便（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量增加的原因有化石燃料的燃烧、动植物呼吸等。 【小问2详解】 低碳生活方式可以减少排放，乘坐公共交通工具出行、纸张的双面使用等都是低碳生活方式。 【小问3详解】 ①二氧化碳能溶于水，能与碱溶液发生反应，氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数也很小，10%NaOH溶液的浓度高于饱和石灰水，所以吸收效果最佳的是10%NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。 ②设计实验验证3种试剂对的吸收效果，其实验方案为取三个相同的软塑料瓶，分别装满二氧化碳，然后分别加入等体积的水、饱和石灰水和10% NaOH溶液，迅速拧紧瓶盖，振荡。观察三个塑料瓶变瘪的程度，变瘪程度越大，说明吸收效果越好。 【小问4详解】 ①反应a中，利用光催化分解水，其中催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变。 ②由流程图示可知，反应b是H2与CO2反应生成和H2O，微观示意图中缺少二氧化碳的分子图示，即。 ③相比氢气，甲醇是液体，具有储存和运输更方便的优点。 17. 我国古代青铜文明历史悠久、成就辉煌。兴趣小组对青铜的使用、锈蚀及修复开展了项目式学习活动。 【活动一】青铜的使用 （1）结合下图分析，使用青铜铸造刀剑时控制含锡（Sn）量约为25%的原因是________。 【活动二】青铜器的锈蚀分析 （2）青铜器在潮湿环境中易形成绿色的“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜，生成过程如下图所示： ①“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和________有关。 ②“粉状锈”无法保护铜基的原因是________。 【活动三】青铜器的修复 查阅资料：Ⅰ．与均能与酸化后的过氧化氢反应； Ⅱ．乙醇不与氧化银（）、发生反应。 （3）青铜器有灰白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。应“及时清理”的目的是为了防止________。 （4）青铜器“粉状锈”需定期除锈，其中一种方法是先打磨掉“粉状锈”，再用乙醇和调糊后涂抹在打磨处，未除净的会与发生复分解反应，该反应的化学方程式为________；调糊时，用乙醇比用水好的原因是________（写一点）。 【答案】（1）硬度和拉伸强度均比较高 （2） ①. 水 ②. 疏松多孔的不能阻止潮湿的空气进入内部与铜接触 （3）防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完毕后继续与Cu反应 （4） ①. ②. 乙醇的挥发性好或能减少水对铜的腐蚀等 【解析】 【小问1详解】 铸造刀剑要求材料的硬度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高，所以是铸造刀剑的好选择。 【小问2详解】 ①“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜，根据反应前后元素的种类不变，“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和水有关。 ②根据图中信息，是疏松多孔的结构，不能阻止潮湿的空气进入内部与铜接触，所以无法保护铜基； 【小问3详解】 因为Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应，及时擦掉防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完毕后继续与Cu反应，腐蚀金属铜。 【小问4详解】 会与发生复分解反应，复分解反应前后，元素的化合价不变，该反应的化学方程式为：，调糊时，用乙醇比用水好的原因是乙醇的挥发性比水好，调糊后比水蒸发快，便于操作或能减少水对铜的腐蚀等。 18. 碳酸锂（）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备：。实验室取550 g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液与足量碳酸钠溶液完全反应。请计算： （1）硫酸锂溶液中溶质的质量为________g。 （2）反应生成的碳酸锂的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） 55 （2） 解：设反应生成的碳酸锂的质量为x x=37g 答：反应生成的碳酸锂的质量为37g。 【解析】 【小问1详解】 550g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液中溶质的质量为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2026届初中毕业班适应性考试 初三化学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 摘菜 D. 提水 2. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是 A. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 B. 石墨能导电，可用作电池的电极材料 C. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作氧气干燥剂 D. 醋酸钠结晶时速度快且放热，可用于制作速冷袋 3. 化学用语是学习化学重要工具。下列表述正确的是 A. 3个氮分子： B. 2个铁原子： C. 硝酸根离子： D. 氧化铁：FeO 4. 泉州是历史文化名城，有丰富的历史文化遗产。下列文物所用材料属于金属材料的是 A. 清源山老君岩雕像 B. 晋江黄绿釉军持陶罐 C. 泉州德济门火炮 D. 安溪宝峰岩斗拱架 5. 用数轴归纳化学知识更直观。下列数轴表示正确的是 A. B. 生铁和钢的含碳量 C. D. 6. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制H2 D. 收集 8. 钠的原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 钠原子核内的质子数为11 B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子 C. 人体缺乏钠元素容易造成贫血 D. 固态钠变成液态钠的过程中，微粒间的空隙发生改变 9. “三七”是一种用于活血化瘀、治疗外伤出血的药材，其活性成分主要是田七氨酸（）。下列有关田七氨酸说法正确的是 A. 含有20个原子 B. 氧元素的质量分数最大 C. 由碳、氢、氮、氧四种原子构成 D. 碳、氢、氮、氧元素的质量比为 10. 如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A. 0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B. c点溶液导电性最强 C. cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D. 该实验结束时液体完全澄清 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 2026年米兰-科尔蒂纳冬奥会，从赛事筹备到顺利举办，各环节都蕴含着丰富化学知识。 （1）冬奥村制作糕点时，常用碳酸钠调节面团酸性。碳酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”），它调节面团酸性反应原理为，则X的化学式为________。 （2）冬奥会建筑中大量使用氢氧化镁作为环保阻燃剂。它能和盐酸反应，反应的化学方程式为________。 （3）饮用含碳酸氢钠的运动饮料可缓解运动后的疲劳，测得该饮料的pH为8.6。取少量该饮料，滴入无色酚酞试液，观察到的现象是________。 12. 硅在计算机芯片中有重要应用。 （1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示： ①硅的相对原子质量为________。 ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下： ①构成物质乙的微观粒子是________。 ②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。 ③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。 13. 走马灯是中国传统动态花灯之一。点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。 （1）走马灯内的蜡烛燃烧，外围纸屏没有燃烧的原因是________。 （2）让走马灯停止转动的操作是________。 （3）若改用乙醇（）作燃料，其完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为________，其能量转化方式是________。 14. 青海茶卡盐湖素有“中国天空之镜”美誉，核心特色体验项目是在密度为的天然盐水中漂浮。兴趣小组在20℃下配制氯化钠溶液，开展茶卡盐湖漂浮池溶液配比实验，请结合表1和表2的数据完成分析： 表1 分组实验（20℃） 实验编号 加入NaCl的质量（g） 加入水的质量（g） 现象 溶液密度（） ① 10.0 50.0 全部溶解 1.109 ② 180 50.0 全部溶解 未测量 ③ 20.0 50.0 部分溶解 未测量 表2 不同浓度NaCl溶液的密度（20℃） 溶质质量分数（%） 溶液密度（） 5 1.034 10 1.071 15 1.108 20 1.148 26.47（饱和） 1.200 （1）表1中实验①用托盘天平称量NaCl时，若将10 g的砝码放左盘，所得溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）砝码放右盘时的溶质质量分数。 （2）根据表2数据，表1中实验②的“未测量”数据为________。 欲使实验③中未溶解的NaCl全部溶解，可采取的方法是________。 （3）若使用实验①、②的溶液作为漂浮池盐水，为保障游客在池水中更易漂浮，应选择________（填“实验①”或“实验②”）的溶液，理由是________。 （4）茶卡盐湖天然卤水中混有硫酸钠。根据如图分析，冬季降温后，漂浮池会结晶析出硫酸钠，其原因是________。 15. 制氧机制取的氧气可用于医疗急救、水产养殖等领域。兴趣小组开展基于特定需求设计和制作简易供氧器的探究活动。 【活动一】了解实验室制取气体的一般思路和方法 （1）实验室制取氧气选择的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢溶液，从组成上看，它们都含有________。 （2）了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。根据反应物的________和反应条件来确定发生装置，根据氧气的________等性质确定收集装置。 【活动二】制作一台简易制氧机 用原理如图1装置的制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（）和二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （3）该制氧机制氧原理可分为两步： ①过碳酸钠遇水分解为碳酸钠和过氧化氢； ②过氧化氢分解产生氧气，其反应的化学方程式为________。 （4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，还能使氧气变得湿润。可根据________粗略判断产生氧气的速率。 （5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为________。 （6）设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素是________（写一个）。 【活动三】成果展示 （7）某同学制作的简易供氧器（图2）得到好评，为了调节氧气的输出速率，老师提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有________的鼻氧管，以提高适用性。 16. 2024年，我国完成船舶载碳捕捉系统首罐液态二氧化碳的回收作业，标志着远洋船舶“燃油消耗—碳捕捉—资源化利用”的完整闭环正式打通。兴趣小组围绕“二氧化碳捕捉及资源化利用”主题，开展项目式学习活动。 【任务一】调查空气中含量增加的原因 （1）空气中含量增加的原因有很多，你认为其中一种原因是________。 【任务二】讨论空气中含量减少的方法 （2）低碳生活方式可以减少排放，你的一种低碳生活方式是________。 【任务三】探究实验室中不同试剂吸收的效果 （3）吸收是实现对捕集的一种有效方法。实验室可选用水、饱和石灰水和10%NaOH溶液来吸收。 ①吸收效果最佳的是________，该反应的化学方程式为________。 ②设计实验验证3种试剂对的吸收效果，其实验方案为________。 【任务四】探究的资源化利用 （4）捕集的通过加氢反应制备液体燃料甲醇（），可实现资源化利用和碳减排，其转化流程如图所示。 ①反应a中，利用光催化分解水，其中催化剂在反应前后的质量和________都不变。 ②下图表示的是反应b的微观示意图：请在图中相应位置将相关微粒图示补充完整________。 ③相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 17. 我国古代青铜文明历史悠久、成就辉煌。兴趣小组对青铜的使用、锈蚀及修复开展了项目式学习活动。 【活动一】青铜使用 （1）结合下图分析，使用青铜铸造刀剑时控制含锡（Sn）量约为25%的原因是________。 【活动二】青铜器的锈蚀分析 （2）青铜器在潮湿环境中易形成绿色的“粉状锈”，其主要成分为碱式氯化铜，生成过程如下图所示： ①“粉状锈”的生成与环境中的氯化物、氧气和________有关。 ②“粉状锈”无法保护铜基的原因是________。 【活动三】青铜器的修复 查阅资料：Ⅰ．与均能与酸化后的过氧化氢反应； Ⅱ．乙醇不与氧化银（）、发生反应。 （3）青铜器有灰白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。应“及时清理”的目的是为了防止________。 （4）青铜器的“粉状锈”需定期除锈，其中一种方法是先打磨掉“粉状锈”，再用乙醇和调糊后涂抹在打磨处，未除净的会与发生复分解反应，该反应的化学方程式为________；调糊时，用乙醇比用水好的原因是________（写一点）。 18. 碳酸锂（）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备：。实验室取550 g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液与足量碳酸钠溶液完全反应。请计算： （1）硫酸锂溶液中溶质的质量为________g。 （2）反应生成的碳酸锂的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $