精品解析：2026年福建泉州市台商投资区惠南中学4月初中毕业班模拟考试化学试卷

2026届初中毕业班模拟考试 九年级·化学 (试卷满分：100分，考试时间：60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。) 1. 近年来，我国科技发展领先于各国的以下项目，主要属于化学研究范畴的是 A. 纳米材料及制造 B. 海底无线通信技术 C. 卫星定位和导航 D. 无人机机群的协作 2. 义务教育阶段提倡劳动教育。小明同学的以下家务劳动，主要发生化学变化的是 A. 铺床叠被 B. 摘菜洗菜 C. 烧火做饭 D. 扫地拂尘 3. 下列福建特产的食材中，富含蛋白质的是 A. 闽南芥菜 B. 龙岩豆干 C. 漳州芦柑 D. 福清地瓜干 4. 下列图标中，表示“严禁烟火”的是 A. B. C. D. 5. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 6. 我国歼20S战斗机的有源相控阵雷达应用氮化镓技术。氮化镓(GaN)的制备原理为，其中物质X的化学式是 A. B. C. D. 7. 下列实验若缺少玻璃棒的操作，可能引发安全事故的是 A. 溶解粗盐样品 B. 过滤“粗盐水” C. 测食盐水溶液pH D. 蒸发食盐水 8. 我国科学家利用STM原子操纵合成。等分子碳材料。下列说法正确的是 A. 属于含碳化合物 B. 固态中分子不运动 C. 表示20个碳原子 D. 的相对分子质量为240 9. 某无人机的动力源于锂电池，锂电池的工作原理为，(已知充电装置中，阴、阳离子分别移向电源正、负极)。已知锂原子的核电荷数为3。下列说法错误的是 A. 磷酸铁中“”为价 B. 电池充电时，锂离子移向电源负极 C. 锂原子的原子核外共有3个电子层 D. 电池放电时，将化学能转化为电能 10. 中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A. 循环反应过程无需额外补充水 B. 循环反应中氧原子利用率未达100% C. 反应②中电源正极产生的气体是氢气 D. 反应①中和分子个数比为1:4 二、非选择题(本大题共8小题，共70分) 11. 月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 （1）氦-3 地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤上氦-3的含量非常丰富，储量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图：_______。 ②比较原子的质量：He-3_______(填“>”“=”或“<”)He-4。 ③在特定条件下，氦-3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角度说明：该聚变不属于化学反应的理由是_______。 （2）石墨烯 科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯(如图)，其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由_______(填名称)构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有_______(填字母)。 A.属于质轻且坚硬的纳米材料 B.可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C.常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 （3）矿物质 月球上含量高的矿物主要有辉石()、斜长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。 ①辉石的成分可用氧化物形式表示为“”，则铁橄榄石()成分的氧化物形式表示为_______。 ②玻璃主要含，玻璃属于_______(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ③科学家设想：高温时，利用月壤中氢与磁铁矿(主要成分)反应生成铁和水，均转化为可利用的月球资源。写出氢气与反应的化学方程式：_______。 12. 大气中氧平衡建立的基础：一是碳氧循环的发生，二是产氧量和耗氧量的平衡。在此基础上建构氧平衡模型如图。 （1）原始海洋中，蓝藻通过光合作用将水和_______(填化学式)转化为有机物(如葡萄糖)并释放氧气。产氧反应的核心是含氧化合物，实验室制氧所需的固体试剂是_______(填化学式)。 （2）大氧化事件中，海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来。其原理为： ①； ②。 则反应_______(填“①”或“②”)属于耗氧过程。 （3）二叠纪末生物大灭绝时期，雨林崩溃，森林自燃。从氧平衡的角度分析此时期氧气含量大幅降低的原因：_______。 （4）向缺铁海域投放硫酸铁以刺激浮游植物增殖吸收的方法有利有弊，请从环保角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 13. 天然气是重要的化石燃料和能源。天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢()等气体。 （1）甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，反应微观示意图如下。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ②该反应过程中发生变化的是_______(填字母)。 A.分子的数目 　 B.原子的种类 　 C.物质的总质量 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_______(写一点)。 ②从燃烧的条件分析：点火的作用是_______。 ③下列对燃烧实验分析正确的有_______(填字母)。 A.空间站中甲烷燃烧，不需要氧气助燃 B.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C.空间站燃烧产生热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 14. 阅读材料，回答问题。 曾侯乙编钟具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》记载编钟的成分为“六分其金，而锡居一”，该记载是世界上最早的合金配比经验的科学总结，其中锡的组分与现代技术测定结果(含锡量12.0%~14.5%，含铅量1%~3%)非常接近。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术——湿法炼铜。 （1）“六分其金(纯铜)，而锡居一”含义是：铜与锡的质量比为6:1。若忽略其它成分，据此计算：编钟中含锡量约为_______(保留到0.1%)。控制编钟中铅锡含量的目的在于_______。 （2）最早用于火法炼铜的矿石为绿色的孔雀石[]。 ①由_______种元素组成。 ②加热孔雀石可产生三种氧化物，孔雀石加热后由变成_______色。 ③古人将木炭与氧化铜经高温反应，生成铜和二氧化碳，该反应属于_______(填基本反应类型)。 古代湿法炼铜工艺：在胆水(硫酸铜溶液)产地的附近随地形高低挖掘沟槽，用茅席铺底，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡；浸泡至颜色改变后，再把浸泡过的水放出，茅席取出，沉积在茅席上的铜便可收集起来。 （3）①“茅席”相当于实验室过滤操作中_______(填实验用品)。 ②将生铁击碎再浸泡的目的是_______。 ③浸泡过程，发生反应的化学方程式为_______。 15. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生大量的“盐泥”[主要成分为和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图。 [信息]氯化钠和硫酸镁固体在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）NaCl和溶解度相等的温度范围是_______。 （2）80℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为_______(列计算式)。 （3）“反应器”中发生中和反应的化学方程式为_______。 （4）“过滤器1”产生的“滤渣”为_______。 （5）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_______。 （6）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_______。 16. 创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。 【实验1】木炭、硫粉在石英玻璃燃烧匙里燃烧 （1）该石英玻璃燃烧匙兼具导管、燃烧匙和_______(填仪器名称)三种仪器的功能。 （2）图2中能证明木炭完全燃烧属于化学变化的依据是_______(用化学方程式表示)。 （3）图3实验的瓶中和脱脂棉都使用到烧碱溶液，目的是_______。 （4）图4所示图标与上述实验无关的是_______(填序号)。 【实验2】测定空气中氧气含量(如图5) （5）连接仪器，往右管中加入适量红墨水，使左管液面在0 cm位置。检查装置气密性的操作是_______，则气密性良好。打开弹簧夹，调节右管，使左管液面回到起始0 cm位置。 （6）将铁粉和活性炭粉混合均匀，把粉末洒在滤纸筒内表面。将滤纸筒放入左管，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹……最终观察左管液面上升4.2 cm。 ①为保障实验数据准确，除上述正确操作外，实验过程还需要注意的事项有_______(写一点)。 ②计算空气中氧气的体积分数为_______。 17. 请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 （1）同学们利用_______(写一种用品)测营养液的酸碱性。 （2）植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_______(填字母)。 a．减小该土壤的pH b．施用肥料营养液 c．将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 （3）配制200 g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体_______g，量取水时应选用_______(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾()的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 （4）小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，________ ________ 含有碳酸钾 [反思评价] （5）从物质类别看，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境，这说明呈碱性的溶液_______(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 （6）实验操作中，加入的盐酸必须足量，其原因是：_______。 18. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为。若用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业班模拟考试 九年级·化学 (试卷满分：100分，考试时间：60分钟) 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。) 1. 近年来，我国科技发展领先于各国的以下项目，主要属于化学研究范畴的是 A. 纳米材料及制造 B. 海底无线通信技术 C. 卫星定位和导航 D. 无人机机群的协作 【答案】A 【解析】 【详解】A、纳米材料的制造涉及物质性质、结构的研究以及物质的制备等，属于化学研究范畴； B、海底无线通信技术属于信息通信领域研究范畴； C、卫星定位和导航属于航天、物理学领域研究范畴； D、无人机机群的协作属于信息技术等领域研究范畴。 2. 义务教育阶段提倡劳动教育。小明同学的以下家务劳动，主要发生化学变化的是 A. 铺床叠被 B. 摘菜洗菜 C. 烧火做饭 D. 扫地拂尘 【答案】C 【解析】 【详解】铺床叠被、摘菜洗菜、扫地拂尘均无新物质生成，属于物理变化；烧火做饭过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，C正确。 3. 下列福建特产的食材中，富含蛋白质的是 A. 闽南芥菜 B. 龙岩豆干 C. 漳州芦柑 D. 福清地瓜干 【答案】B 【解析】 【详解】A、闽南芥菜属于蔬菜，富含维生素； B、龙岩豆干为大豆制品，富含蛋白质； C、漳州芦柑属于水果，富含维生素； D、福清地瓜干主要成分是淀粉，富含糖类。 4. 下列图标中，表示“严禁烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为严禁烟火标志，故A符合题意； B、该图标为禁止吸烟标志，故B不符合题意； C、该图标为禁止燃放鞭炮标志，故C不符合题意； D、该图标为禁止放易燃物标志，故D不符合题意。 故选A。 5. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A：空气质量监测的污染物主要是对空气造成污染的物质（包括颗粒物、有害气体等）；是可吸入颗粒物，属于空气污染物，需要监测。 B、二氧化碳是空气的天然成分之一，属于温室气体，不是空气污染物，不需要监测。 C、二氧化硫是有害气体，会造成酸雨等污染，需要监测。 D、二氧化氮是有害气体，会造成酸雨、光化学污染等，需要监测。 故填：B。 6. 我国歼20S战斗机的有源相控阵雷达应用氮化镓技术。氮化镓(GaN)的制备原理为，其中物质X的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含Ga、N、H的个数分别是2、2、6，已知反应物中含Ga、N、H的个数分别是2、0、0，故2X中还应含2个N、6个H，则X的化学式为：。 故选C。 7. 下列实验若缺少玻璃棒的操作，可能引发安全事故的是 A. 溶解粗盐样品 B. 过滤“粗盐水” C. 测食盐水溶液pH D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，缺少玻璃棒会减慢溶解速率，不会引发安全事故； B、 过滤时玻璃棒的作用是引流，缺少玻璃棒易导致液体洒出、滤纸破损，不会引发安全事故； C、测溶液pH时玻璃棒的作用是蘸取待测液，缺少玻璃棒会导致操作不便、测量结果不准确，不会引发安全事故； D、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，若缺少玻璃棒，高温液体飞溅易烫伤人体，引发安全事故。 8. 我国科学家利用STM原子操纵合成。等分子碳材料。下列说法正确的是 A. 属于含碳化合物 B. 固态中分子不运动 C. 表示20个碳原子 D. 的相对分子质量为240 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，仅含碳元素一种元素，属于碳单质，不属于含碳化合物，故A错误。 B、分子总是在不断运动的，固态中的分子也在不停运动，故B错误。 C、可表示1个分子、1个分子由20个碳原子构成；20个碳原子的表示方法为，故C错误。 D、相对分子质量等于构成分子的各原子相对原子质量之和，的相对分子质量为，故D正确。 9. 某无人机的动力源于锂电池，锂电池的工作原理为，(已知充电装置中，阴、阳离子分别移向电源正、负极)。已知锂原子的核电荷数为3。下列说法错误的是 A. 磷酸铁中“”为价 B. 电池充电时，锂离子移向电源负极 C. 锂原子的原子核外共有3个电子层 D. 电池放电时，将化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化合物中正负化合价代数和为0，中为+3价，设的化合价为x，，x=-3说法正确。 B. 题干明确充电时阳离子移向电源负极，锂离子是阳离子，故移向负极，说法正确。 C. 锂原子核电荷数为3，核外电子排布为第一层2个、第二层1个，共2个电子层，说法错误。 D. 电池放电的过程是将化学能转化为电能，说法正确。 10. 中国空间站实现氧气的循环再生(如图)。假设转化①~④均完全进行，下列说法正确的是 A. 循环反应过程无需额外补充水 B. 循环反应中氧原子利用率未达100% C. 反应②中电源正极产生的气体是氢气 D. 反应①中和分子个数比为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】先明确各反应：反应②为电解水；反应①为，排出航天器；反应③为呼吸作用消耗生成和。 A. 反应中元素随不断排出系统，中的持续损失，需额外补充水，该项错误。 B. 整个循环中只有排出，不含氧元素，氧原子全部在系统内循环利用，利用率达100%，该项错误。 C. 电解水时电源正极产生氧气，负极产生氢气，该项错误。 D. 配平反应①的化学方程式，和的化学计量数比为，即分子个数比为，该项正确。 故选D。 二、非选择题(本大题共8小题，共70分) 11. 月壤秘密知多少——跨学科角度认识月壤成分。 （1）氦-3 地球上的氦元素多以氦-4形式存在，氦-3的含量极低；月壤上氦-3的含量非常丰富，储量约有上百万吨，可满足全人类数以千万年的能源需求。下表为氦-3和氦-4原子信息： 原子 质子数 中子数 电子数 He-3 2 1 2 He-4 2 2 2 ①画出He原子的结构示意图：_______。 ②比较原子的质量：He-3_______(填“>”“=”或“<”)He-4。 ③在特定条件下，氦-3原子聚变成碳原子，同时释放出巨大能量。从化学变化微观实质角度说明：该聚变不属于化学反应的理由是_______。 （2）石墨烯 科研人员在嫦娥五号钻采岩月壤中，发现天然形成的少层石墨烯。1mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯(如图)，其强度高、韧性非常好，为超强导电体和导热体，是未来月球上建立科研站的重要材料。 ①微观上，石墨烯由_______(填名称)构成。 ②下列关于石墨烯说法正确的有_______(填字母)。 A.属于质轻且坚硬的纳米材料 B.可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备 C.常温下可与酸、碱等强腐蚀性物质反应 （3）矿物质 月球上含量高的矿物主要有辉石()、斜长石和橄榄石等。科研人员在嫦娥五号月壤样品中首次发现天然玻璃纤维、锆矿物、球形晶体磁铁矿，皆是制造航天器优良材料。 ①辉石的成分可用氧化物形式表示为“”，则铁橄榄石()成分的氧化物形式表示为_______。 ②玻璃主要含，玻璃属于_______(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)。 ③科学家设想：高温时，利用月壤中氢与磁铁矿(主要成分)反应生成铁和水，均转化为可利用的月球资源。写出氢气与反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 化学反应前后原子(或元素)种类不变 （2） ①. 碳原子 ②. AB （3） ①. ②. 无机非金属材料 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①He原子的质子数为2，核外电子数为2，只有一个电子层，容纳两个电子，原子的结构示意图为。 ②原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，He-3和He-4的质子数均为2，但He-3的中子数为1，He-4的中子数为2，故比较原子的质量：He-3<He-4。 ③化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类（质子数）不变。 而氦-3原子聚变成碳原子时，原子核发生了改变（质子数发生了变化，原子种类改变），不符合化学反应的微观本质，因此不属于化学反应。 【小问2详解】 ①石墨烯是单层石墨，也由碳原子构成的单质。 ②A、根据题文信息：1 mm厚的石墨薄片，能剥离出多达300万层石墨烯，因此单层厚度为纳米级别，石墨烯非常薄同时强度高，则A正确； B、石墨烯的韧性好且具有超导电性，因此可用于制造超薄、柔性可弯曲电子设备，则B正确； C、碳常温下化学性质稳定，不与酸和碱反应，则C错误； 【小问3详解】 ①分析辉石的成分用氧化物形式表示，转化前后元素种类、化合价、原子个数均不变，因此铁橄榄石（）成分的氧化物形式，先考虑后，还余2个Fe和2个O原子可组合成氧化亚铁，则为。 ②玻璃的主要成分是SiO2 ，属于无机非金属材料。 ③氢与磁铁矿(主要成分)反应生成铁和水，反应化学方程式为。 12. 大气中氧平衡建立的基础：一是碳氧循环的发生，二是产氧量和耗氧量的平衡。在此基础上建构氧平衡模型如图。 （1）原始海洋中，蓝藻通过光合作用将水和_______(填化学式)转化为有机物(如葡萄糖)并释放氧气。产氧反应的核心是含氧化合物，实验室制氧所需的固体试剂是_______(填化学式)。 （2）大氧化事件中，海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来。其原理为： ①； ②。 则反应_______(填“①”或“②”)属于耗氧过程。 （3）二叠纪末生物大灭绝时期，雨林崩溃，森林自燃。从氧平衡的角度分析此时期氧气含量大幅降低的原因：_______。 （4）向缺铁海域投放硫酸铁以刺激浮游植物增殖吸收的方法有利有弊，请从环保角度谈谈你对利(或弊)的认识：_______(写一个)。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2）② （3）森林自燃耗氧、动植物腐烂耗氧，而雨林大面积缩减，光合作用减少，耗氧量大于产氧量，因此氧气含量大幅降低 （4）利：减缓温室效应(实现长期碳封存)或弊：局部缺氧与生物死亡(引发赤潮或绿潮，生物多样性下降) 【解析】 【小问1详解】 光合作用的原料为水和二氧化碳；实验室加热固体制氧气的常用试剂为高锰酸钾或氯酸钾。 【小问2详解】 反应②的反应物包含，消耗氧气，属于耗氧过程，反应①无氧气参与。 【小问3详解】 氧平衡的基础是产氧量和耗氧量相等，该时期产氧减少、耗氧增加，打破平衡导致氧含量降低。 【小问4详解】 向缺铁海域投放硫酸铁能刺激浮游植物增殖，通过光合作用吸收，从而减缓温室效应；弊：投放的硫酸铁可能导致部分海域浮游植物过度繁殖，形成赤潮或绿潮，浮游植物死亡分解时会大量消耗水中的氧气，造成局部缺氧，影响其他海洋生物生存。 13. 天然气是重要的化石燃料和能源。天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢()等气体。 （1）甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去，反应微观示意图如下。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ②该反应过程中发生变化的是_______(填字母)。 A.分子的数目 　 B.原子的种类 　 C.物质的总质量 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是_______(写一点)。 ②从燃烧的条件分析：点火的作用是_______。 ③下列对燃烧实验分析正确的有_______(填字母)。 A.空间站中甲烷燃烧，不需要氧气助燃 B.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C.空间站燃烧产生热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 【答案】（1） （2） ①. 3:16 ②. A （3） ①. 防火##耐高温 ②. 提供热量，使温度达到甲烷的着火点 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①由微观示意图可知，“”表示，其中碳元素和硫元素的质量比为； ②由微观示意图可知，反应前有2个分子和1个甲烷分子，反应后有1个分子和4个氢分子，则反应前后分子数目发生改变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、物质的总质量不变，故填：A； 【小问3详解】 ① 航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，燃烧会释放大量热量，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火、耐高温等； ② 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，则点火的作用是提供热量，使温度达到甲烷的着火点； ③ A、 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，则空间站中甲烷燃烧，也需要氧气助燃，错误； B、空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补充，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，正确； C、空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，而地面上热气流向上扩散，火焰呈锥形，正确。 14. 阅读材料，回答问题。 曾侯乙编钟具有极高的声学价值，其音色与材料的硬度密切相关。《考工记》记载编钟的成分为“六分其金，而锡居一”，该记载是世界上最早的合金配比经验的科学总结，其中锡的组分与现代技术测定结果(含锡量12.0%~14.5%，含铅量1%~3%)非常接近。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术——湿法炼铜。 （1）“六分其金(纯铜)，而锡居一”含义是：铜与锡的质量比为6:1。若忽略其它成分，据此计算：编钟中含锡量约为_______(保留到0.1%)。控制编钟中铅锡含量的目的在于_______。 （2）最早用于火法炼铜的矿石为绿色的孔雀石[]。 ①由_______种元素组成。 ②加热孔雀石可产生三种氧化物，孔雀石加热后由变成_______色。 ③古人将木炭与氧化铜经高温反应，生成铜和二氧化碳，该反应属于_______(填基本反应类型)。 古代湿法炼铜工艺：在胆水(硫酸铜溶液)产地的附近随地形高低挖掘沟槽，用茅席铺底，把生铁击碎，摆放在沟槽里，将胆水引入沟槽浸泡；浸泡至颜色改变后，再把浸泡过的水放出，茅席取出，沉积在茅席上的铜便可收集起来。 （3）①“茅席”相当于实验室过滤操作中_______(填实验用品)。 ②将生铁击碎再浸泡的目的是_______。 ③浸泡过程，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 14.3% ②. 适当调整青铜编钟的硬度，来调控其音色 （2） ①. 4 ②. 黑 ③. 置换反应 （3） ①. 滤纸 ②. 增大与硫酸铜溶液的接触面积 ③. 【解析】 【小问1详解】 铜锡质量比为6:1，锡的质量分数为；合金的硬度、音色等性能随成分变化，调整铅锡含量可得到符合编钟需求的性能。 【小问2详解】 ①从的化学式可看出含Cu、O、H、C共4种元素； ②碱式碳酸铜受热分解生成黑色氧化铜、水、二氧化碳三种氧化物，因此固体变为黑色； ③反应为单质碳和化合物氧化铜生成单质铜和化合物二氧化碳，符合置换反应的特征。 【小问3详解】 ①茅席可截留固体铜、允许液体通过，作用与过滤操作中的滤纸相同； ②将生铁击碎能增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，提升反应效率； ③铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，对应反应方程式为。 15. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生大量的“盐泥”[主要成分为和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图。 [信息]氯化钠和硫酸镁固体在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）NaCl和溶解度相等的温度范围是_______。 （2）80℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为_______(列计算式)。 （3）“反应器”中发生中和反应的化学方程式为_______。 （4）“过滤器1”产生的“滤渣”为_______。 （5）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是_______。 （6）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_______。 【答案】（1）20℃~40℃ （2） （3） （4）##硫酸钡 （5）降温结晶 （6）饱和硫酸镁溶液 【解析】 【小问1详解】 20℃时NaCl溶解度（36.0g）大于MgSO4溶解度（33.7g），40℃时NaCl溶解度（36.6g）小于MgSO4溶解度（44.5g），因此二者溶解度相等的温度在20℃到40℃之间。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数计算公式为，80℃时MgSO4的溶解度为55.8g，则溶质质量分数为。 【小问3详解】 中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，反应器中氢氧化镁（碱）和稀硫酸（酸）发生该反应，化学方程式为。 【小问4详解】 盐泥中难溶于水也不与稀硫酸反应，与硫酸反应溶解，NaCl可溶于水，因此滤渣为硫酸钡。 【小问5详解】 溶解度随温度降低明显减小，NaCl溶解度受温度影响很小，降温可使结晶析出，而NaCl留在溶液中实现分离。 【小问6详解】 饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但可溶解晶体表面附着的NaCl杂质，能最大程度减少硫酸镁晶体的损失。 16. 创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。 【实验1】木炭、硫粉在石英玻璃燃烧匙里燃烧 （1）该石英玻璃燃烧匙兼具导管、燃烧匙和_______(填仪器名称)三种仪器的功能。 （2）图2中能证明木炭完全燃烧属于化学变化的依据是_______(用化学方程式表示)。 （3）图3实验的瓶中和脱脂棉都使用到烧碱溶液，目的是_______。 （4）图4所示图标与上述实验无关的是_______(填序号)。 【实验2】测定空气中氧气含量(如图5) （5）连接仪器，往右管中加入适量红墨水，使左管液面在0 cm位置。检查装置气密性的操作是_______，则气密性良好。打开弹簧夹，调节右管，使左管液面回到起始0 cm位置。 （6）将铁粉和活性炭粉混合均匀，把粉末洒在滤纸筒内表面。将滤纸筒放入左管，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹……最终观察左管液面上升4.2 cm。 ①为保障实验数据准确，除上述正确操作外，实验过程还需要注意的事项有_______(写一点)。 ②计算空气中氧气的体积分数为_______。 【答案】（1）试管 （2） （3）吸收二氧化硫防止其污染空气 （4）⑤ （5）关闭弹簧夹，升高右管，若观察到左右管形成稳定的液面差 （6） ①. 铁粉要足量##实验装置要冷却至室温后再读数 ②. 21% 【解析】 【小问1详解】 该石英燃烧匙的柄可作为导管输送氧气，球状匙部可作为燃烧匙盛放可燃物，同时也可作为小型反应容器（类似试管功能），兼具三种仪器功能。 【小问2详解】 化学变化的本质是生成新物质，木炭完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应可证明有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，烧碱（氢氧化钠）可与二氧化硫反应，吸收有害气体避免污染环境。 【小问4详解】 实验涉及燃烧、灼热器械、有毒气体，需要护目镜、明火警示、热烫警示、排风、实验后洗手，无锐器使用场景，因此⑤无关。 【小问5详解】 若装置气密性良好，移动右管时装置内外压强差稳定，会形成不消失的液面差。操作是关闭弹簧夹，升高右管，若观察到左右管形成稳定的液面差，则气密性良好。 【小问6详解】 ①铁粉足量可保证氧气完全消耗；反应放热，冷却至室温再读数可避免温度对气体体积的干扰，保障数据准确。 ②左管初始液面在0cm，最终上升4.2cm，标尺总长20cm，空气中氧气的体积分数为。 17. 请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 （1）同学们利用_______(写一种用品)测营养液的酸碱性。 （2）植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_______(填字母)。 a．减小该土壤的pH b．施用肥料营养液 c．将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 （3）配制200 g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体_______g，量取水时应选用_______(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾()的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 （4）小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，________ ________ 含有碳酸钾 [反思评价] （5）从物质类别看，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境，这说明呈碱性的溶液_______(填“一定”或“不一定”)是碱溶液。 （6）实验操作中，加入的盐酸必须足量，其原因是：_______。 【答案】（1）紫色石蕊溶液##pH试纸 （2）bc （3） ①. 4 ②. 200 （4） ①. 并将产生的气体通入澄清石灰水中 ②. 试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊 （5） ①. 盐 ②. 不一定 （6）中和营养液中的碱性杂质(如KOH)，确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产生气体 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，可利用紫色石蕊溶液或pH试纸等测营养液的酸碱性； 【小问2详解】 植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高，由图可知，减小该土壤的pH，栅栏变窄，会使营养元素吸收率降低，不合理；施用肥料营养液、将化肥喷施于叶面可以直接提供植物所需的营养元素，增强吸收效果，合理，故填：bc； 【小问3详解】 配制200g质量分数为2%的碳酸钾营养液，需要碳酸钾固体，需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取水时应选用200mL的量筒； 【小问4详解】 根据实验结论该营养液中含有碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验操作为取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，说明该营养液中含有碳酸钾； 【小问5详解】 碳酸钾是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钾溶液呈碱性，说明呈碱性的溶液不一定是碱溶液； 【小问6详解】 若该营养液中含有KOH，盐酸会优先与KOH发生中和反应，因此加入的盐酸必须足量，以中和营养液中的碱性杂质(如KOH)，确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产生气体。 18. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为。若用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】解：设理论上可制备的质量为x 答：理论上可制备的质量是336 kg 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $