湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测 化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高三下学期3月阶段检测化学试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A．跨临界制冰技术的过程发生了化学变化 B．纳米纤维素气凝胶具有吸附性 C．将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和” D．聚乙烯和聚氯乙烯均是热固性塑料 2．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y B．X、W单质的晶体类型一定相同 C．Q的最高价含氧酸为强酸 D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y 3．下列说法不正确的是 A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力 B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构 C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子 4．化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是 A．存在顺反异构 B．分子中含有4个手性碳原子 C．能发生加聚反应和缩聚反应 D．1molX最多能消耗2molBr2 5．下列有关方程式书写均正确的是 A．水溶液显碱性： B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C．泡沫灭火器的制作原理： D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质： 6．某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是 A．其中所有元素均位于元素周期表中p区 B．该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > C>O>B C．该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构 D．1 mol该化合物中有8 mol σ 键 7．一种钴的配合物离子的结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．C、N原子的轨道杂化类型完全相同 C．第一电离能：C<N<O D．1mol该配离子含有6mol配位键 8．查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物()及含量，下列说法错误的是 A．曲线代表的还原产物分别为和 B．浓硝酸与少量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比约为 C．56g铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为 D．P点时，生成与物质a转移电子的物质的量之比为 9．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中不正确的是 A．三氯甲硅烷()是反应②的还原产物 B．氢气和氯化氢均可循环利用 C．①②③三个反应均为氧化还原反应 D．高纯硅可以制备芯片和太阳能电池板 10．磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B．充电时，电极a与电源正极相连 C．充电时，电极b的反应式为 D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 11．铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。 A．的配位数为6 B．在中， C．ef的距离为 D．该晶体的密度为 12．以某含硅废石(含，，)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。下列说法不正确的是 A．粉碎含硅废石或增大盐酸浓度均可提高酸浸效率 B．矿渣焙烧的化学方程式为： C．试剂a可选用CO2 D．1t含硅废石最多可回收54kgMg 13．室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知：、下列说法不正确的是 A．室温下，反应的 B．随着反应的进行，溶液下降的原因是逆向移动 C．内上层清液中存在： D．反应过程中，溶液中始终存在： 14．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，　 ②实验测得：，，、为速率常数 下列说法错误的是 A．时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 B．反应 C．若温度为时，，则 D．时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时 二、解答题（除标注外，每空2分，共58分） 15．工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ③lg5=0.7。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是___________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示： c(H2SO4)/mol·L-1 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 Mn浸出率/% 25 78 95 85 55 Al浸出率/% 35 90 83 5 0 则“酸浸”时，选择c(H2SO4)为___________mol·L-1。 (2)加入MnCO3“调pH”时，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，则调pH的范围为___________，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。 (3)“焙烧”操作中，为了提高Li2CO3利用率，加入稍过量的MnO2，加热至600℃～750℃便制得LiMn2O4，则反应的化学方程式为___________，整个流程中，可以循环使用的物质有___________。 (4)获取明矾的“一系列操作”是___________。 16．锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示： 回答下列问题： (1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在_______中灼烧。产生的气体可以用下列_______方式处理(填标号)。 a．NaOH溶液 　　     b．酸性KMnO4溶液 c．苯和水的分层液 　　   d．碱石灰 (2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是_______。 (3)写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式：_______。“步骤4”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是_______。 (4)GeO2粗品中常含有少量As2O3。另一种提纯GeO2的实验方法为：先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知： ①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸； ②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸； ③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性。 现有已知As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入4mol·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解，_______，过滤，洗涤2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：10 mol·L-1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水) 17．来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下： 回答下列问题： (1)A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。 (2)B的结构简式___________。 (3)C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。 (4)的反应分两步进行，第(1)步反应的化学方程式是___________。 (5)C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。 (6)吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是___________。 (7)G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为___________，N的结构简式为___________，的反应类型为___________。 18．Ⅰ.利用二氧化碳催化加氢制甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)，有利于减缓温室效应。 (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol−1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=﹣90 kJ·mol−1 总反应的ΔH =_______kJ·mol−1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______ (填标号)。 (2)CO2催化加氢合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol−1 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =-122.5 kJ·mol−1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。其中： CH3OCH3的选择性=×100％ ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有_______(答两点)。 Ⅱ.SO2是大气污染物之一，也是合成硫酸的原料。 (3)在体积为5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)⇌S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。 ①该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ② 850℃时，反应经过11 min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)，A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0 mol SO2和1.0 mol CO2，则平衡向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D C C D C A C 题号 11 12 13 14 答案 D B D C 1．B 【详解】A．利用发生状态变化时吸热将水制成冰，没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误； B．纳米纤维素气凝胶疏松多孔，具有吸附性，故B正确； C．甲醇燃烧仍然产生，故C错误； D．聚乙烯和聚氯乙烯均是热塑性塑料，故D错误； 故答案为：B。 2．C 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，X是N元素；Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物，该化合物是Na2O2，Y是O元素、Z是Na元素；W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数，则W是Si、Q是Cl或W是P、Q是S。 【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：O2-＞Na+，故A错误； B. X是N，N2是分子晶体，若W是Si，其单质为原子晶体，故B错误； C. Q为S或Cl，H2SO4、HClO4都是强酸，故C正确；     D. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>N，所以稳定性：H2O＞NH3，故D错误； 选C。 3．B 【详解】A．若构成物质的分子是单原子分子，则分子内不存在共价键；若是多原子分子，则物质分子内存在共价键。但无论物质分子内是否存在共价键，物质的分子间一定存在范德华力，A正确； B．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与中以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心Cu2+之间以配位键结合；在阴离子中含有极性共价键，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键，C正确； D．冠醚与大分子环状化合物，能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合，D正确； 故合理选项是B。 4．D 【详解】 A．该化合物有碳碳双键，有顺反异构，顺式结构为，反式结构为，A正确； B．该有机物的手性碳原子如图所示，有4个手性碳原子，B正确； C．该有机物中有碳碳双键，能发生加聚反应，有羧基、羟基，能发生缩聚反应，C正确； D．碳碳双键能和Br2以1:1发生加成反应，苯环上酚羟基的邻、对位氢原子能和溴以1:1发生取代反应，1molX最多消耗3molBr2，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．水溶液显碱性，多元弱酸酸根离子分步水解，分步书写，，A错误； B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离应为：，B错误； C．泡沫灭火器的制作原理是利用水解相互促进，反应完全：，C正确； D．一水合氨是弱电解质，应写化学式，加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质离子方程式为：，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．根据元素基态原子核外电子最后进入的能级将元素周期表分为5个区，其中B、C、O、F元素均位于元素周期表中p区，而Li位于s区，A错误； B．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常可知，该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F > O > C >B，B错误； C．由题干结构示意图可知，该化合物中B原子周围有4个共用电子对，故B最外层满足8电子稳定结构，C正确； D．已知单键均为σ 键，双键是1个σ 键和1个π键，由题干结构示意图可知，1 mol该化合物中有9mol σ 键，D错误； 故答案为：C。 7．D 【详解】A．Co的原子序数为27，价层电子排布式为3d74s2，先失去最外层电子，则Co2+的价层电子排布式为3d7，故A项错误； B．C原子有sp2和sp3两种杂化类型，N原子只有sp3杂化，故B项错误； C．第一电离能同周期从左到右依次增大，氮原子2p轨道电子为半充满结构，第一电离能大于相邻周期元素，则第一电离能：C＜O＜N，故C项错误； D．Co2+与O、N原子均以配位键结合，1mol该配离子含有6 mol配位键，故D项正确； 故本题选D。 8．C 【分析】已知，一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多，结合图像可知，初始a含量较大为铵根离子、后期b含量较大为二氧化氮。 【详解】A．由分析可知，a、b曲线代表的还原产物分别为和，A正确； B．由图可知，浓硝酸与少量的铁粉完全反应生成等量的NO、，故生成NO和的物质的量之比为1：1，B正确； C．56g铁为1mol，与足量稀硝酸完全反应生成三价铁，则与铁离子结合的硝酸根离子为3mol，则此反应过程中与铁反应表现酸性的的质量为3mol×63g/mol=189g，但是反应中还生成硝酸铵，故此反应过程中表现酸性的的总质量大于189g，C错误； D．P点时，生成等量的NO 和，氮元素化合价由+5变为+2生成NO、由+5变为-3得到，则生成NO与物质转移电子的物质的量之比为3：8，D正确； 故选C。 9．A 【分析】由题给流程可知，反应①为高温条件下二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应③为三氯硅烷与氢气高温条件下反应生成氯化氢和硅，三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应。 【详解】A．由分析可知，反应②为粗硅中的硅与氯化氢高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，反应中硅元素的化合价升高被氧化，三氯硅烷是反应的氧化产物，故A错误； B．由分析可知，氯化氢是反应②的反应物，反应③的生成物，而氢气是反应②的生成物，反应③的反应物，所以氢气和氯化氢均可循环利用，故B正确； C．由分析可知，①②③三个反应都有元素发生化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确； D．高纯硅是良好的半导体材料，可以制备芯片和太阳能电池板，故D正确； 故选A。 10．C 【分析】根据Li+的流向可知电极a为负极，失电子发生氧化反应，所以电极反应为；电极b为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4。 【详解】A．负极材料能与水反应，故电解质不能配成水溶液，A错误； B．通过放电时Li+迁移方向，确定电极a为负极，则充电时与外接电源的负极相连，B错误； C．充电时，电极b为阳极，与分析中正极的反应相反，反应式为，C正确； D．电池驱动汽车前进时是原电池，负极的电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2 mol电子，D错误； 故选C。 11．D 【分析】在晶胞中，含Fe2+的数目为=4，含的数目为=4，则硫化物的化学式为FeS2。 【详解】A．晶胞中，体心Fe2+周围距离最近且相等的(上下左右前后的面心)有6个，则Fe2+的配位数为6，A正确； B．由分析可知，硫化物的化学式为FeS2，则在中，(+2)+(-x)=0，，B正确； C．在晶胞中，ed间的距离为pm，df间的距离为pm，则ef的距离为pm=，C正确； D．该晶体的密度为=，D不正确； 故选D。 12．B 【详解】A．粉碎含硅废石可以增大固液接触面积，或增大盐酸浓度均可加快反应速率，均可提高酸浸效率，A正确； B．矿渣焙烧时生成CO，而不是CO2，该反应的化学方程式为：，B错误； C．已知偏铝酸钠溶液中通入CO2能够制得Al(OH)3，即试剂a可选用CO2，C正确； D．根据镁元素守恒可知，1t含硅废石中含有Mg的质量为：1000kg×9%×=54kg，即最多可回收54kgMg，D正确； 故答案为：B。 13．D 【详解】A．反应的，A正确； B．是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，即，随着反应的进行，溶液中碳酸根浓度减小，反应平衡逆向移动，溶液碱性减弱导致溶液下降，B正确； C．内上层清液始终显碱性，则，根据电荷守恒关系可知，C正确； D．溶液的物料守恒关系，随着硫酸钙的加入，部分碳酸根转化为碳酸钙沉淀，导致溶液中碳元素含量总浓度减少，则反应过程中溶液中的，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．设平衡时生成甲酸的浓度为amol/L，根据三段式列式 ，则，解得a=0.5，则体积分数为，A正确； B．反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和的差值，反应△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4 kJ/mol+351 kJ/mol) <0，故B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，由温度为T2℃时，，可知，温度为T2℃时，又知温度为时，，则反应温度T2℃>T1℃，则C错误； D．时，达平衡，，若向平衡后的体系中再充入、、各，，平衡正向移动，此时，D正确； 故答案选C。 15．(1) 将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3 10.0 (2) 4.67≤pH≤5.5 (3) O2、硫酸 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)与SO2和稀硫酸反应，MnO2被还原为Mn2+，Fe2O3生成Fe3+后被还原为Fe2+、Al2O3生成Al3+，SiO2不反应，过滤除去，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入碳酸锰调pH值，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀，通过过滤分离开，滤渣Ⅱ为，滤液中含有Mn2+、Fe2+，用氧气将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，过滤除去，滤渣Ⅲ为FeOOH，电解滤液，将Mn2+氧化为MnO2，MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4，滤渣Ⅱ为，加入稀硫酸、K2SO4溶解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到明矾，据此分析； 【详解】（1）“酸浸”时，通入稍过量SO2的目的是：将MnO2全部转化为Mn2+，且将Fe3+还原为Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3；流程的目的是合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾，要求Mn和Al的浸出率都尽量高，由表格数据可知，酸浸时，选择10.0mol/L的硫酸溶液最合适； （2）加入碳酸锰调pH值，是为了让Al3+转化为沉淀，而其他金属阳离子依然在溶液中，当Al3+完全沉淀时，，，，pH=4.67，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，其他金属阳离子浓度为0.001mol·L-1，当Mn2+开始沉淀时，，，，pH=8.35；当Fe2+开始沉淀时，，，，pH=7.35，综上：Al3+完全沉淀时，pH=4.67，Mn2+开始沉淀时，pH=8.35，Fe2+开始沉淀时pH=7.35，即4.67≤pH＜7.35，由于Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，则4.67≤pH≤5.5；用氧气将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，反应的离子方程式为； （3）MnO2和Li2CO3焙烧，得到LiMn2O4，反应的化学方程式为：；整个流程中，可以循环使用的物质有：O2、硫酸； （4）获取明矾的“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 16．(1) 坩埚 abd (2)加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解 (3) GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高 (4)向溶液中加入10 mol·L-1盐酸至pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)；随后加入足量NaClO3固体充分反应；在84℃蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成 【分析】实验室模拟生产锗的实验过程，锗石矿先进行步骤1焙烧，原理为：4[Cu2S•FeS•GeS2]+27O2 8CuO+2Fe2O3+4GeO2+16SO2，然后再GeO2粗品中加入浓盐酸，主要反应为：GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O，已知GeCl4的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g•cm-3，则通过步骤3粗馏得到GeCl4精品，步骤4中精品GeCl4与高纯水反应得到GeO2•nH2O，反应原理为：步骤5为加热使GeO2•nH2O失去结晶水变为高纯GeO2，最后用H2还原GeO2可得高纯Ge，据此分析解题。 【详解】（1）实验室中焙烧固体应将样品放在坩埚中灼烧；锗石矿中含硫元素，焙烧产生的气体为SO2； a．SO2能够被NaOH溶液完全吸收，干燥管能够防止倒吸，a符合题意； b．SO2能被酸性KMnO4溶液完全吸收，双球管能够防止倒吸，b符合题意； c．SO2不能被水完全吸收，且可能会引起倒吸，c不合题意； d．SO2能够被碱石灰完全吸收，d符合题意； 故选abd。 （2）盐酸的浓度越大，反应速率越大；GeCl4易水解，浓盐酸酸性强，能抑制其水解。 （3）“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式为GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl；GeCl4水解类似于TiCl4水解，该水解反应为放热反应，温度较低时，反应正向进行程度大，反应的平衡常数较大，有利于提高产率。 （4）由题意可知，提纯GeO2的实验方案为：向粗品中分批加入4mol·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入10 mol·L-1盐酸至pH在0.4~0.6范围内，将锗元素、砷元素转化为氯化物，随后加入足量NaClO3固体充分反应，将AsCl3氧化为AsCl5；控制温度为84℃进行蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2~3次，干燥得到GeO2。 17．(1)强 (2) (3) (酮)羰基 酯基 (4)＋NaOH＋CH3CH2OH (5)或 (6)吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 (7) 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) 还原反应 【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为；D中酯基经过水解酸化后生成E是，E与发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可知，G为，据此解答。 【详解】（1）丙酮酸的结构简式，与丙酸相比，受酮羰基吸电子作用，丙酮酸羧基中的羟基极性更大，更容易电离出，酸性比丙酸的酸性强； （2）由分析可知，B的结构简式为； （3）结合C的结构简式，含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、(酮)羰基、酯基； （4）的反应分两步进行，第(1)步反应是酯基在碱性环境下的水解反应，化学方程式是＋NaOH＋CH3CH2OH； （5）C的分子式是，不饱和度是3，其同分异构体含五元碳环结构，还剩余2个不饱和度，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则其含有2个对称的羧基或酯基，满足条件的结构简式为或； （6）发生的是取代反应，同时有小分子HCl生成，吡啶是一种有机碱，可以吸收反应产生的HCl，提高反应转化率； （7）G结构简式为，苯环2个取代基处于对位，则甲苯先发生对位的硝化反应，则M的结构简式为，命名为4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；M在氯气/光照条件下发生甲基的取代反应生成，再将氯原子转化为F原子生成N为，再将N中的硝基还原为氨基得到G，故的反应类型为还原反应。 18．(1) -49 A (2) 反应I的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度 增大压强；使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 (3) 吸热 0.25p0 正反应方向 【详解】（1）已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH1 =+41 kJ·mol−1 ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ΔH2 =﹣90 kJ·mol−1 根据盖斯定律，将①+②，整理可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49 kJ/mol； 反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，符合该要求的图示是选项A； （2）①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升是由于反应I的△H＞0，反应Ⅱ的△H＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以CO2平衡转化率随温度升高而上升； ②不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有增大压强或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂； （3）①根据图象可知：升高温度，达到平衡时S的物质的量增加，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应； ②850℃时，反应经过11 min到达A点，此时反应产生S的物质的量是0.45 mol，根据物质反应转化关系可知：n(CO2)=n(S)=0.45 mol，n(SO2)=1.0 mol-0.45 mol=0.55 mol，容器的容积是5 L，c(CO2)=，c(SO2)= ，CO2、S是含量为；SO2的含量为 则该温度下A点的化学平衡常数K=； A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入1.0 mol SO2和1.0 mol CO2，此时n(SO2)=1.0 mol+0.55 mol=1.55 mol，n(CO2)=1.0 mol+0.45 mol=1.45 mol，n(S)=0.45 mol，n(总)=1.45 mol+0.45 mol+1.55 mol=3.45 mol，则Qp=＜K，所以平衡正反应方向移动。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $