精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期2月阶段检测化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期2月 阶段性检测化学试题 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 关于物质的用途，下列说法正确的是 A. 纯碱可用于抗酸的胃药 B. 二氧化硅可用于太阳能电池板 C. 过氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 D. 可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，其溶液碱性较强，腐蚀性较强，抗酸的胃药可用碳酸氢钠和氢氧化铝，A错误； B．二氧化硅具有导光性，可用于光导纤维，用于太能电池板的是晶体硅，B错误； C．少量过氧化钙可加入运输鱼苗的水中供氧，C错误； D．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的命名：2-甲基丁烯 【答案】B 【解析】 【详解】A． 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H元素的三种核素：、、，A错误； B． KCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程：，B正确； C． 为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为，C错误； D． 属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号与2号碳原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，D错误； 本题选B。 3. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B. 操作②：移动蒸发皿 C. 操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A不选； B．不能用手直接拿加热的蒸发皿，操作不正确，B不选； C．苯的密度比水小，会浮在水面上，将氨或氯化氢通入下层的水中，由于氨或氯化氢极易溶于水，所以会发生倒吸，应将苯换成密度比水大的四氯化碳，操作不正确，C不选； D．配制一定物质的量浓度的溶液时需要摇匀、操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D选； 故选D。 4. 化合物A是重要的药物中间体，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Y＞Z C. 简单氢化物的稳定性：Z＞W D. X、Y、Z、W四种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W是地壳中分布最广的元素，A的结构中W形成2条共价键，故W为O元素，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，Z形成3个共价键，Y形成4个共价键，X形成1个共价键，故X为H、Y为C、Z为N元素，综合可知X、Y、Z、W分别为H、C、N、O元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，氢元素是原子半径最小的元素，故原子半径C＞N＞O＞H，故A错误； B．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞C，因此最高价含氧酸的酸性：HNO3>H2CO3，故B错误； C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强则简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，故C错误； D．H、C、N、O可以形成离子化合物，如(NH4)2CO3等，也可以形成共价化合物，如CO(NH2) 2，故D正确； 故答案选D。 5. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是 A. 磷的最高正价为+5 B. 和属于两种不同的核素 C. PH3电子式为 D. 水的结构式为H－O－H 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的最外层电子数为5，最高化合价为+5，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，B正确； C．PH3的电子式为，C正确； D．水的结构式为V形，，D错误； 故选D。 6. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为离子化合物，由和构成，中两个碳原子形成三键，电子式为，每个碳原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．甲醛（HCHO）中C=O双键包含1个π键，π键由p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云轮廓图呈镜面对称，位于双键所在平面的上下两侧，呈对称分布，B正确； C．铅为82号元素，位于第六周期，与碳元素同主族，基态原子电子排布式为，C错误； D．邻羟基苯甲醛中，羟基的H（）与醛基的O（）可形成分子内氢键（），示意图合理，D正确； 故选C。 7. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列解释不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) A. 消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： B. 消毒液的pH约为12，说明溶液中存在： C. 消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用： D. 消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用： 【答案】B 【解析】 【详解】A．消毒液的主要成分为NaClO，可用NaOH溶液吸收Cl2制备：，A正确； B．消毒液的pH约为12>11，说明主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，B错误； C．消毒液加几滴硫酸，生成了次氯酸，可增强漂白作用：，C正确； D．消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，次氯酸根与氯离子发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. 2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 一定条件下，物质I最多可消耗 B. 物质Ⅱ可与反应 C. TF既可以与酸又可以与碱反应 D. 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol酯基消耗1molNaOH，物质Ⅰ中有2个酯基消耗2molNaOH，苯环上溴原子发生水解反应消耗1molNaOH，生成酚羟基，再消耗1molNaOH，则1mol物质Ⅰ消耗4molNaOH，故A项错误； B．1mol苯环与H2加成消耗3mol H2，1mol氮碳双键与H2加成消耗1mol H2，由物质Ⅱ结构可知，共消耗9molH2，故B项正确； C．TF物质中含有酰胺基，既可以与酸又可以与碱反应，故C项正确； D．先与甲醛发生加成反应，生成，再发生消去反应，生成，故TF检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应，故D项正确； 故本题选A。 9. 高铁酸钾是一种环保、高效的饮用水处理剂。能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，在水处理时可转化为胶体。制备的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以用滤纸分离胶体和溶液 B. “反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “转化”说明，该条件下的溶解度小于 D. “过滤Ⅱ”所得的晶体可用无水乙醇洗涤 【答案】A 【解析】 【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe(NO3)3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾，据此回答。 【详解】A．胶体也可以通过滤纸，则不可以用滤纸分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，A错误； B．反应中NaClO是氧化剂被还原至NaCl得2e-，Fe由+3价氧化至+6价生成Na2FeO4失去3e-，得失电子守恒氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，B正确； C．高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，反应中形成沉淀，说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，C正确； D．根据题给信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，则“过滤Ⅱ”所得晶体可用无水乙醇洗涤，D正确； 故选A。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应 C 向2mL浓度均为的NaCl和混合溶液中逐滴滴加溶液 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀() D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在，加入固体，与反应生成白色沉淀，消耗，平衡逆向移动，A正确； B．溶液中酸根离子发生电离，电离出的与溶液中的结合生成黄色沉淀，B错误； C．为AB型化合物，为型化合物，二者组成不同，不能通过现象判断大小，C错误； D．通过比较相同浓度强碱弱酸盐溶液的pH，可以比较对应弱酸酸根离子结合H⁺的能力，题中溶液和溶液的浓度未知，故无法比较和结合的能力，D错误； 故本题选A。 11. 可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。下列说法正确的是 A. X极的电极反应式为 B d口流出淡水 C. 乙室中海水浓度变大 D. 将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水 【答案】C 【解析】 【分析】苯酚中的C显-价，CO2中的C显+4价，则X极，苯酚失电子，X极为负极，Y极为正极，得电子生成Cr3+；甲为阴极室，丁为阳极室。甲室中，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cl-向乙室移动，d口流出NaOH溶液；丙室中的Na+透过阳膜流向乙室，从c口流出浓度较大的海水，丙室中的Cl-流向丁室，则b口流出淡水；丁室，2Cl--2e-=Cl2↑，丙室中的Cl-流向丁室，则a口流出的海水浓度不变。 【详解】A．由分析可知，X极为负极，电极反应式为，A不正确； B．甲室中，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cl-向乙室移动，d口流出NaOH溶液，B不正确； C．甲室中的Cl-透过阴膜向乙室移动，丙室中的Na+透过阳膜移向乙室，则乙室中海水浓度变大，C正确； D．将海水淡化室的阴阳膜互换，可在c室获得淡水，D不正确； 故选C。 12. 已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mmol()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是 A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快 C. 0～40s内溶解氧浓度变化为 D. 反应到40s时，的转化率为5% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应：可知，钠离子的物质的量不变，故A错误； B．升高温度氧气的溶解度减小，溶解氧浓度减小，反应速率减慢，故B错误； C．由图知0～40s内溶解氧从9.60mg/L降低至1.60mg/L，浓度变化为，故C错误； D．由C项可知，内溶解氧的浓度变化为，由浓度变化之比等于系数比，则浓度变化为，变化的物质的量为，初始量为，转化率为，故D正确； 故选：D。 13. 对下列现象进行的相关阐述不正确的是 选项 现象 相关阐述 A 放电影时，放映机到银幕间有一条光柱 光的散射形成丁达尔效应 B 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 豆浆发生了胶体的聚沉 C 黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 溶解过程发生了复分解反应 D 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀 苯酚发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．空气是气溶胶，放电影时，放映机到银幕间有一条光柱，属于丁达尔效应，故A正确； B．豆浆属于胶体，熟石膏是电解质，电解质使胶体聚沉，卤水点豆腐就是这个原理，故B正确； C．，该反应属于复分解反应，故C正确； D．苯酚与浓溴水生成白色沉淀是取代反应（生成2，4，6-三溴苯酚），而非氧化反应，故D错误； 故选D。 14. 25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A. 三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B. C. M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D. 该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，实验3的pH突变范围与甲基橙的变色范围无法重叠且pH突变范围太小，甲基橙已不适用，A错误； B．实验1的pH突变范围偏酸性，说明MA溶液呈酸性，则的水解程度大于的水解程度，则，B正确； C．M、N、P三点溶液中，N点酸碱恰好完全反应，溶质为MA，和的水解促进水的电离，M点为HA溶液，抑制水的电离，P点MOH过量，抑制水的电离，则N点水的电离程度最大，C正确； D．对比三组实验可知，酸与碱浓度越低时的pH突变范围越小，越难以确定滴定终点，表明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定，D正确； 故选A。 二、非选择题(共 4 个大题，共 58 分) 15. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如图所示。 已知：晶体受热易失去结晶水。 （1）“酸浸”过程中，的作用是、、_______(用离子方程式表示)。 （2）“酸浸”时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 “酸浸”时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_______。 ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：_______。 ③操作III是蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 （3）某化学实验室现在需要的硫酸溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸的体积是_______mL(保留1位小数)。在如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 冷却结晶 过滤 （3） ①. 26.1 ②. AC ③. 烧杯、玻璃棒 【解析】 【分析】向废铁屑(含少量、等杂质)中加入过量稀硫酸酸浸，发生的反应有：、、、，向过滤后所得溶液Ⅰ中加入过量的Fe，与过量的稀硫酸及反应生成硫酸亚铁，过滤后得到的溶液Ⅱ是硫酸亚铁溶液；最后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体，据此解答。 【小问1详解】 结合分析可知，“酸浸”过程中，的作用是：、、； 【小问2详解】 ①30 min时用KSCN溶液检验，溶液未变红，说明溶液中不含，其原因是被Fe还原为，其反应的离子方程式为：； ②120 min时检验，溶液又变红，即溶液中有，说明在酸性条件下，被空气中氧气氧化为，其离子方程式为：； ③操作Ⅲ是从溶液中获得，晶体受热易失去结晶水，需要通过冷却结晶法获得，则操作III是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 实验室需要、的硫酸溶液，应选用100 mL容量瓶配制，；质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，则需要该浓硫酸的体积是。配制该溶液需要用到100 mL规格的容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，故配制该溶液肯定不需要的是AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： （1）制备NHSCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是____。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是____。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是_____。 ②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)至CS2消失。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑)。打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____。 ②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K2S，工业上用相同浓度的K2CO3溶液替换KOH溶液。除原料成本因素外，优点是____。 ③装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式： ____。 （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压____、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3；溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。 ②晶体中KSCN的质量分数为____(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 使反应物NH3和CS2充分接触，控制氨气产生的速率并防止发生倒吸 ③. 平衡气压，使KOH溶液能顺利滴入三颈烧瓶中 （2） ①. ②. K2CO3能与NH4SCN反应产生更多CO2和NH3气体，有利于残留在装置中H2S逸出，减少K2S的生成 ③. （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 滴入最后一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 ②. 97.0% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵固体和消石灰共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中盛有的二硫化碳使反应物NH3和CS2充分接触，可观察氨气的逸出，控制氨气产生的速率并防止倒吸。装置D中先发生的反应为在催化剂作用下，氨气与二硫化碳在水浴加热条件下发生反应制备，待除去反应生成的后，再发生与溶液共热的反应用于制备，装置E中盛有的酸性溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，其中干燥管能起到防止倒吸的作用。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；由相似相溶原理可知，氨气易溶于水，不溶于二硫化碳，则制备时，为了使反应物充分接触，防止发生倒吸，三颈烧瓶的下层二硫化碳液体必须浸没导气管口； 【小问2详解】 ①由题意可知，缓缓滴入适量的溶液发生反应：； ②与溶液相比，相同浓度的溶液除价格便宜外，溶液的碱性弱于溶液，与共热反应时，能生成二氧化碳和氨气，有利于残留在装置中的硫化氢气体逸出，减少硫化钾的生成； ③由分析可知，装置中盛有的酸性溶液用于吸收氨气和硫化氢，防止污染环境，酸性溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式为： ； 【小问3详解】 制备晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体； 【小问4详解】 ①由题意可知，与发生显色反应，使溶液呈红色，当溶液中完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为滴入最后一滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复； ②由滴定消耗硝酸银溶液的体积为可知，样品中的质量分数为：。 17. 化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A中所含官能团是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是_______。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）Ⅰ的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰，Ⅰ的结构简式是_______。 （6）的合成步骤如下： 注：Boc的结构简式为 ①T的结构简式是_______。 ②上述合成中P→Q的目的是_______。 【答案】（1）羧基或-COOH （2） （3） （4）2＋O22+2H2O （5） （6） ①. ②. 保护氨基 【解析】 【分析】由A(C2H2O4)与C2H5OH在浓硫酸、加热条件下反应生成B(C6H10O4)，可推知A的结构简式为，B的结构简式为CH3CH2OOCCOOCH2CH3，B与发生已知反应ⅰ生成D，可推知D为，D与NH2OH反应生成E，E为，E在①NaOH/H2O、②H+下发生水解，生成F ()；G ()与O2在Cu作催化剂的条件下加热发生氧化反应生成H ()，H与I发生已知ⅰ反应生成J，由J的分子式可推知J为，由I的分子式为C3H6O3，且核磁共振氢谱中只有一组峰，则可推知I的结构简式为，J与①NH3、②H2在催化剂下生成K，K与F反应生成L，L与经过多步反应生成M，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，所含官能团是羧基或； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式是； 【小问3详解】 D()与NH2OH反应生成E()，则D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是； 小问4详解】 由分析可知，G ()与O2在Cu作催化剂的条件下加热发生氧化反应生成H ()，则G→H的化学方程式是：2＋O22+2H2O； 【小问5详解】 结合分析可知，I的结构简式是； 小问6详解】 由图可知，P与(Boc)2O发生取代反应生成Q，Q与氨气加成生成S，可推知S的结构简式为，S与T脱水生成U，由U和S的结构简式可推知T的结构简式为，U与HCl反应生成。 ①T的结构简式是OHC−CH2−CHO； ②由流程可知，P中含有氨基，最后目标产物也含有氨基，则上述合成中P→Q的目的是保护氨基。 18. Ⅰ.在密闭容器中进行如下反应： ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 （1）增加C(s)，则平衡_______(“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，_______。 （3）保持容积和温度不变，通入He，则平衡_______，_______。 （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)_______。 Ⅱ.在恒温恒容条件下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。 （5）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。 （6）x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______。 （7）写出该温度下平衡常数的表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(保留两位小数) （8）向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“﹥”、“=”或“<”) 【答案】（1） ①. 不移动 ②. 不变 （2） ①. 正向移动 ②. 减小 （3） ①. 不移动 ②. 不变 （4） ①. 正向移动 ②. 增大 （5）0.6mol/(L·min) （6） ①. 3 ②. 3：2 （7） ①. ②. 1.09 （8）> 【解析】 【小问1详解】 C为固体，增大C的量，平衡不移动。 【小问2详解】 正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，增大反应容器的容积，压强减小，平衡向正反应方向移动，c（CO2）减小。 【小问3详解】 保持反应容器的容积和温度不变，通入He，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变。 【小问4详解】 正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡正向移动，c（CO）增大。 【小问5详解】 2min时反应达到平衡状态，测得C的浓度为1.2mol•L-1，由v===0.6mol/（L•min）。 【小问6详解】 2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，则B的反应速率为=0.2mol/（L．min），C反应速率为0.6mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比可得，得x=3；2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，则B反应掉1.5mol-1.1mol=0.4mol，A反应的物质的量为B的2倍，则A剩余2mol-2×0.4mol=1.2mol，A的转化率与B的转化率之比为=3:2。 【小问7详解】 该温度下平衡常数的表达式；2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，则B反应掉1.5mol-1.1mol=0.4mol，A反应的物质的量为B的2倍，则A剩余2mol-2×0.4mol=1.2mol，C生成1.2mol/L×1L=1.2mol，容器体积为1L，A、B、C对应浓度为1.2mol/L、1.1mol/L、C为1.2mol/L，=≈1.09。 【小问8详解】 向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，A、B、C各物质浓度为2.0mol/L、2.0mol/L、2.0mol/L，Qc==2>1.09，平衡正向移动，则v(正)> v(逆)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三下学期2月 阶段性检测化学试题 一、单选题(每题 3 分，共 42 分) 1. 关于物质的用途，下列说法正确的是 A. 纯碱可用于抗酸的胃药 B. 二氧化硅可用于太阳能电池板 C. 过氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧 D. 可用于自来水的杀菌消毒 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H元素三种核素：、、 B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. 甲烷的空间填充模型： D. 的命名：2-甲基丁烯 3. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。如图实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B. 操作②：移动蒸发皿 C. 操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 4. 化合物A是重要的药物中间体，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Y＞Z C. 简单氢化物的稳定性：Z＞W D X、Y、Z、W四种元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 5. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是 A. 磷的最高正价为+5 B. 和属于两种不同的核素 C. PH3的电子式为 D. 水的结构式为H－O－H 6. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 7. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列解释不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) A. 消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备： B. 消毒液的pH约为12，说明溶液中存在： C. 消毒液加几滴硫酸可增强漂白作用： D. 消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混用： 8. 2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。下列说法错误的是 A. 一定条件下，物质I最多可消耗 B. 物质Ⅱ可与反应 C. TF既可以与酸又可以与碱反应 D. 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应 9. 高铁酸钾是一种环保、高效的饮用水处理剂。能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，在水处理时可转化为胶体。制备的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 可以用滤纸分离胶体和溶液 B. “反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “转化”说明，该条件下的溶解度小于 D. “过滤Ⅱ”所得的晶体可用无水乙醇洗涤 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀() 发生了水解反应 C 向2mL浓度均为NaCl和混合溶液中逐滴滴加溶液 先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀() D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH 溶液的pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 11. 可用电渗析法淡化海水，处理废水的同时进行海水淡化的原理如图所示。下列说法正确的是 A. X极的电极反应式为 B. d口流出淡水 C. 乙室中海水浓度变大 D. 将海水淡化室的阴阳膜互换，则不能获得淡水 12. 已知反应：。在291.5K时，1.0L溶液中初始量为10mmol()，每5s记录一次溶解氧浓度，一段时间后实验结果如下图所示。则下列说法正确的是 A. 反应过程中，钠离子的物质的量不断减少 B. 升高温度，该反应的反应速率一定加快 C. 0～40s内溶解氧浓度变化为 D. 反应到40s时，的转化率为5% 13. 对下列现象进行的相关阐述不正确的是 选项 现象 相关阐述 A 放电影时，放映机到银幕间有一条光柱 光的散射形成丁达尔效应 B 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 豆浆发生了胶体的聚沉 C 黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 溶解过程发生了复分解反应 D 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀 苯酚发生了氧化反应 A. A B. B C. C D. D 14. 25 ℃下，某实验小组用碱（MOH）与酸（HA）做了如下三组滴定实验： 实验序号 1 0.1000 50.00 0.1000 25.00 2 0.0100 50.00 0.0100 25.00 3 0.0010 50.00 0.0010 25.00 得到滴定曲线如图（生成的MA可溶于水）： 下列说法错误的是 A. 三组实验均可选用甲基橙作指示剂 B. C. M、N、P三点溶液中，N点水的电离程度最大 D. 该小组所做实验说明通常的酸碱滴定不适用于特别低的浓度测定 二、非选择题(共 4 个大题，共 58 分) 15. 以废铁屑(含少量、等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如图所示。 已知：晶体受热易失去结晶水。 （1）“酸浸”过程中，的作用是、、_______(用离子方程式表示)。 （2）“酸浸”时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 “酸浸”时间 1min 30min 120min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：_______。 ②120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：_______。 ③操作III是蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。 （3）某化学实验室现在需要的硫酸溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸的体积是_______mL(保留1位小数)。在如图所示的仪器中，配制该溶液肯定不需要的是_______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 16. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图： 已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。 回答下列问题： （1）制备NHSCN溶液： ①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是____。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是____。D装置中连接分液漏斗和三颈烧瓶的橡皮管的作用是_____。 ②实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(该反应比较缓慢)至CS2消失。 （2）制备KSCN溶液： ①熄灭A处的酒精灯，关闭K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后(NH4HSH2S↑+NH3↑)。打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____。 ②使用KOH溶液会使产品KSCN固体中混有较多的K2S，工业上用相同浓度的K2CO3溶液替换KOH溶液。除原料成本因素外，优点是____。 ③装置E中有浅黄色沉淀出现，写出酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液吸收其中酸性气体的离子反应方程式： ____。 （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压____、____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液。量取20.00mL。溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3；溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。 ①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是____。 ②晶体中KSCN的质量分数为____(计算结果精确至0.1%)。 17. 化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A中所含官能团是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是_______。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）Ⅰ的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰，Ⅰ的结构简式是_______。 （6）的合成步骤如下： 注：Boc的结构简式为 ①T的结构简式是_______。 ②上述合成中P→Q的目的是_______。 18. Ⅰ.在密闭容器中进行如下反应： ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 （1）增加C(s)，则平衡_______(“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_______，_______。 （3）保持容积和温度不变，通入He，则平衡_______，_______。 （4）保持反应容器容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)_______。 Ⅱ.在恒温恒容条件下，将2mol红棕色气体A和1.5mol无色气体B通入体积为1L的密闭容器中发生如下反应：，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。 （5）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。 （6）x=_______；A的转化率与B的转化率之比为_______。 （7）写出该温度下平衡常数的表达式_______(用相关字母表示)，数值_______(保留两位小数) （8）向平衡后的容器中继续充入0.8molA(g)、0.9molB(g)、0.8molC(g)、1.2molD(s)，此时，v(正)_______v(逆)。(填“﹥”、“=”或“<”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $