精品解析：辽宁县级重点高中协作体2025-2026学年高一下学期4月检测化学试卷

高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第二节～第三节，第六章第一节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．高压线路所用的陶瓷材料 B．铜鼎 C．和田玉杯 D．青陶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 化学反应有物质的变化，同时伴随能量的变化。下列对能量变化的认识正确的是 A. 工人用氧炔焰焊接金属：化学能→机械能 B. 硅太阳能电池：太阳能→机械能→电能 C. 植物的光合作用：太阳能→化学能 D. 电灯照明：电能全部转化为光能 3. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. 植物吸收肥料 B. 工业用和合成 C. 雷雨天和化合生成NO D. Mg在中燃烧 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热 B. 根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应 C. 焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为 D. 放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 易液化，液氨可用作制冷剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和中含有的质子数均为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 7. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2 C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ D HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O 8. 下列关于氮的化合物说法错误的是 A. 极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C. 与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 9. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 10. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B. 加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C. 实验③利用了易升华的物理性质 D. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 11. 一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 石墨极上得电子生成Mg 12. 相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下和气态卤素单质的反应均为放热反应 B. 稳定性： C. 与充分反应放出97 kJ能量 D. 分解生成和需要吸收183 kJ的热量 13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将新制氯水加入滴有酚酞溶液NaOH溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 B 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境中，氧化性： C 取样于试管中，加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸未变红 原溶液中一定不含 D 固体溶于水形成的溶液具有良好的导电性 中含有的化学键为离子键 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 15. 物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法错误的是 A. 若a为单质硫，则d一定是 B. 若d为，则a一定是 C. 元素X可能是非金属，也可能是金属 D. d可能是酸，也可能是碱 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的用途为_______(任写一种)。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A. 高温结构陶瓷 B. 人造碳化硅 C. 水泥 D. 石墨烯 （4）硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 17. 某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题： （1）配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。 （2）取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1 mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时， )，原因是___________。 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。 A．实验时，没有使用杯盖 B．量取醋酸体积时仰视读数 C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 （3）实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸和稀氨水 B. 浓硫酸和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钾溶液 D. 次氯酸和氢氧化钠溶液 18. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： （1）下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 （2）已知在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热/() ①等质量的、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 ②写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 ③计算反应的___________。 （3）已知：① ； ② ； ③ 。 上述反应中___________(填“＞”或“＜”)，___________(用，表示)。 （4）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 946 154.8 498 283 表中最稳定的单质是___________(填化学式)，写出氮气和氟气化合生成的热化学方程式：___________。 19. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验(反应前为关闭状态)。 已知：酸性条件下，能与反应生成和 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为___________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开，___________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________(填实验现象)，说明NO与反应生成写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：___________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的，的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示___________(填“”或“”)。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则x=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章第二节～第三节，第六章第一节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．高压线路所用的陶瓷材料 B．铜鼎 C．和田玉杯 D．青陶罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压线路所用的陶瓷材料的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．古代铜鼎一般为青铜制作，属于金属材料，B符合题意； C．和田玉杯的主要成分是和田玉，和田玉是天然矿物，其主要成分是含水的钙镁硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．青陶罐属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 化学反应有物质的变化，同时伴随能量的变化。下列对能量变化的认识正确的是 A. 工人用氧炔焰焊接金属：化学能→机械能 B. 硅太阳能电池：太阳能→机械能→电能 C. 植物的光合作用：太阳能→化学能 D. 电灯照明：电能全部转化为光能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧炔焰焊接金属利用乙炔燃烧释放的热量，能量转化为化学能→热能，并非转化为机械能，A错误； B．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能，无机械能的中间转化步骤，B错误； C．植物的光合作用是在光照条件下将二氧化碳和水转化为有机物，把太阳能转化为化学能储存，能量转化为太阳能→化学能，C正确； D．电灯照明时，电能除转化为光能外，还有很大一部分转化为热能，并非全部转化为光能，D错误； 故答案选C。 3. 下列过程中不属于氮的固定的是 A. 植物吸收肥料 B. 工业用和合成 C. 雷雨天和化合生成NO D. Mg在中燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定的定义：将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程。 【详解】首先明确 A．属于化合态含氮化合物，植物吸收化合态氮的过程没有发生游离态氮到化合态氮的转化，不属于氮的固定，A符合题意； B．工业上将游离态的转化为化合态的，属于人工固氮，B不符合题意； C．雷雨天将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮中的高能固氮，C不符合题意； D．在中燃烧将游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 1 mol物质完全燃烧放出的热量，叫该物质的燃烧热 B. 根据中和反应反应热实验得出有水生成的反应都是放热反应 C. 焓变就是化学反应中吸收或释放的热量，单位为 D. 放热反应或吸热反应与反应的条件没有必然的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项未说明生成物为稳定氧化物，A错误； B．有水生成的反应不都是放热反应，例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应生成水，但属于吸热反应，B错误； C．只有在恒压、不做非体积功的条件下，焓变的数值才等于化学反应的反应热，焓变不等同于反应中吸收或释放的热量，C错误； D．反应吸放热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，与反应条件没有必然联系，D正确； 故选D。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有氧化性，可用于葡萄酿酒 B. 易液化，液氨可用作制冷剂 C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2​用于葡萄酿酒，是利用其杀菌、抗氧化的性质，和氧化性无对应关系，A错误； B．NH3​沸点低易液化，液氨汽化时会吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸的吸水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2:1脱去的性质，和作干燥剂无关，C错误； D．NaHCO3​治疗胃酸过多，是因为它能与胃酸发生反应，中和胃酸；和受热易分解的性质无关，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和中含有的质子数均为 B. 氨水中含有的分子数为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 浓硫酸与足量铜粉共热，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量为，物质的量为，含质子数；物质的量为，含质子数，二者质子数不都为，A错误； B．氨水为弱电解质溶液，会发生部分电离，因此溶液中分子数小于，B错误； C．标准状况下物质的量为，每个含3个原子，总原子数为，C正确； D．浓硫酸随反应进行浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，因此参加反应的硫酸物质的量小于，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 7. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. 2FeCl3 + Fe =3FeCl2 C. 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑ D. HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O 【答案】D 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池； 【详解】A．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不选； B．2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选； C．2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选； D．HNO3+NaOH═NaNO3+H2O，该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D选； 故选：D。 8. 下列关于氮的化合物说法错误的是 A. 极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. 硝酸具有挥发性，打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾 C. 与水反应能生成硝酸，是酸性氧化物 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，1体积水可溶解约700体积，极易溶于水，当NH3溶于水时，烧瓶内压强迅速减小形成内外压强差，可用来做喷泉实验，A不符合题意； B．浓硝酸具有强挥发性，挥发出的气体与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，故打开盛装浓硝酸的试剂瓶可看到白雾，B不符合题意； C．酸性氧化物的定义为能与碱反应生成盐和水的一类氧化物，与水反应为，除硝酸外还生成NO，且中N为+4价，与硝酸中+5价N和NO中+2价N化合价不同，该反应前后N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，NO2不符合酸性氧化物的定义，不属于酸性氧化物，C符合题意； D．浓硝酸光照下发生反应，分解生成的红棕色溶解在浓硝酸中使溶液变黄，说明浓硝酸光照条件下易分解，D不符合题意； 故选C。 9. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。 10. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B. 加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C. 实验③利用了易升华的物理性质 D. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，①中挥发，溶液碱性减弱红色褪去，冷却后重新溶于溶液，碱性恢复，红色会复原，A错误； B．加热时，②中与品红结合生成的不稳定无色物质分解，溶液恢复红色，冷却后再次与品红结合使溶液褪色，说明的漂白作用具有可逆性，B正确； C．受热分解为和，遇冷后两种气体又化合生成，属于化学变化，而升华是物理变化，C错误； D．钠与水反应剧烈放热，且生成氢气，封管为密闭装置，压强骤增易发生爆炸，不能用封管实验完成该反应，D错误；  故答案选B。 11. 一种以镁、溶解氧和海水为原料的电池如图所示，电池总反应为。已知：石墨不参与电极反应。下列说法正确的是 A. 镁电极发生还原反应 B. 电池工作时，电流从b极经导线流向a极 C. 电池使用过程中，需定期维护和更换镁电极 D. 石墨极上得电子生成Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．由总反应可知，Mg电极失电子，发生氧化反应，A错误； B．原电池中电流从正极经导线流向负极，而a极是正极，因此电流从a极流向b极，B错误； C．Mg作为负极反应物，反应过程中会不断被消耗，因此需要定期维护、更换镁电极，C正确； D．石墨为正极，根据总反应可知，得电子的物质是溶解的，电极反应为，D错误； 故选C。 12. 相同条件下，氢气与卤素单质()反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该条件下和气态卤素单质的反应均为放热反应 B. 稳定性： C. 与充分反应放出97 kJ能量 D. 分解生成和需要吸收183 kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中可见，H2与F2、Cl2、Br2、I2反应生成对应氢化物时，生成物能量均低于反应物，因此均为放热反应。A正确； B．放热越多，产物能量越低，越稳定。HF放热最多（539.2 kJ/mol），故稳定性 HF > HI，B错误。 C．图中数据对应Br2 (g)，而Br2 (l)转化成Br2 (g) 需吸热，故实际放热量应< 97 kJ，C错误。 D．逆反应为2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)，吸收183 kJ，即1 mol HCl分解吸收91.5 kJ，题目中未指明HCl的物质的量，D错误。 故答案选A。 13. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将新制氯水加入滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，红色消失 新制氯水具有漂白性 B 向和KOH的绿色混合溶液中通入，溶液变为紫红色 碱性环境中，氧化性： C 取样于试管中，加入NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于管口，试纸未变红 原溶液中一定不含 D 固体溶于水形成的溶液具有良好的导电性 中含有的化学键为离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红色消失可能是氯水中的酸性物质中和NaOH使溶液碱性减弱，也可能是HClO的漂白作用，无法证明红色消失一定由氯水的漂白性导致，A错误； B．Cl2将K2MnO4氧化为紫红色的KMnO4，Cl2为氧化剂，KMnO4为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知碱性环境中氧化性：Cl2>KMnO4，B正确； C．检验时，加入NaOH溶液后需要加热，才能使NH3逸出接触试纸，未加热时试纸不变红不能证明原溶液不含，C错误； D．AlCl3是共价化合物，所含化学键为共价键，其水溶液导电是因为AlCl3在水分子作用下电离出自由移动的离子，不能说明其含离子键，D错误； 故选B。 14. 某同学进行如下实验： 装置 操作 现象 将盛有浓的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将足量铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中液体最终变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中浓硝酸变稀后，反应停止 B. 红棕色气体消失只与和KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，久置后烧杯C中的溶液不可能变蓝 D. 实验结束后，取走烧杯B，可观察到有红棕色气体出现 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉-KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与稀硝酸也可以发生反应，生成硝酸铜和一氧化氮甚至更低价态的含氮物质和水，反应方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，NO2也能将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘单质，出现蓝色，C错误； D．实验结束后，取走烧杯B，稀硝酸与铜片反应生成的一氧化氮遇氧气被氧化生成二氧化氮，可观察到有红棕色气体出现，D正确； 故选D。 15. 物质a～d中含有一种相同的元素X，其转化关系如图所示(反应条件略去)。下列有关说法错误的是 A. 若a为单质硫，则d一定是 B. 若d为，则a一定是 C. 元素X可能是非金属，也可能是金属 D. d可能是酸，也可能是碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a为单质硫，则转化路径为：S→SO2→SO3→H2SO4，d必为硫酸，A正确； B．若d为HNO3，则c应为NO2（因），b为NO。此时a可为N2（N2→NO）或NH3（4NH3+5O2=4NO+6H2O）。因此a不一定是N2，选项中“一定是”表述错误，B错误； C．元素X可为非金属（如S、N、C）或金属（如Na）：非金属示例：S→SO2→SO3→ H2SO4；金属示例：Na→Na2O→Na2O2→NaOH。转化均成立，C正确； D．d可为酸（如H2SO4、HNO3、H2CO3）或碱（如NaOH、KOH），取决于X的性质，正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的用途为_______(任写一种)。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A. 高温结构陶瓷 B. 人造碳化硅 C. 水泥 D. 石墨烯 （4）硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 【答案】（1）制造光导纤维 （2） （3）C （4） ①. ②. ③. ④. 使硅料与试剂充分接触，除杂更完全 【解析】 【小问1详解】 可以制造光导纤维，是制造玻璃的原料之一，其熔点较高是耐火材料； 【小问2详解】 是酸性氧化物，可与溶液反应生成，溶液具有黏合性，故保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞，化学反应方程式为； 【小问3详解】 A．高温结构陶瓷一般指碳化硅、氮化硅等新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．人造碳化硅属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C项符合题意； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①根据金属活动性顺序表可知，Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为； ②石英矿主要成分为，与焦炭在高温下反应生成Si和CO，该反应的化学方程式为，Si元素的化合价由+4价变为0价，所以SiO2是氧化剂； ③“固液离子交换”的目的是将部分的硅中的杂质溶解在液相，与固体硅分离，故将硅料粉碎的目的是增大接触面积，使硅料与试剂充分接触，除杂更完全。 17. 某化学实验小组在学习了中和反应反应热之后，设计实验测定醋酸与氢氧化钠溶液反应的热量变化。回答下列问题： （1）配制溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体___________g。 实验中除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___________。 （2）取醋酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行反应。 ①不能用铁丝代替玻璃搅拌器，原因是___________；氢氧化钠稍过量的目的是___________。 ②实验操作均正确，测得上述反应的中和热(酸碱中和生成1 mol水时放出热量，强酸稀溶液与强碱稀溶液反应生成可溶性盐和水时， )，原因是___________。 ③下列操作可能造成上述实验测定中和热变大的是___________(填字母)。 A．实验时，没有使用杯盖 B．量取醋酸体积时仰视读数 C．将NaOH溶液一次性迅速倒入盛有醋酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸溶液的温度 （3）实验讨论：根据上述实验，判断下列反应得到的中和热(其他操作均正确，只考虑反应原理)的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸和稀氨水 B. 浓硫酸和氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸和氢氧化钾溶液 D. 次氯酸和氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 4.5 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 铁丝导热性远强于玻璃，使用铁丝搅拌会造成热量损失，引起实验误差 ②. 保证醋酸被完全中和，使测定结果准确 ③. 醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量 ④. AD （3）B 【解析】 【小问1详解】 计算所需氢氧化钠质量：，，托盘天平精确度为0.1g，因此称量质量为4.5g； 配制250 mL一定物质的量浓度的溶液，除题给仪器外，还需要250mL容量瓶，用于确定溶液体积，以及胶头滴管，用于定容滴加蒸馏水。 【小问2详解】 ①铁丝是金属，属于热的良导体，导热能力远强于玻璃，会导致反应过程中热量大量散失，增大实验误差，因此不能代替玻璃搅拌器；氢氧化钠稍过量，目的是保证醋酸被完全中和，使测定结果准确。 ②强酸强碱稀溶液中和生成1 mol水放热57.3 kJ，而醋酸是弱电解质，电离过程会吸收热量，因此反应放出的总热量小于57.3 kJ；中和热为负值，放热量越小，越大，因此。 ③A．不使用杯盖会导致热量散失，测得反应前后温差偏小，计算得放热量偏小，变大，A正确； B．量取醋酸时仰视读数，会导致量取的醋酸物质的量偏大，反应放热偏多，温差偏大，变小，B错误； C．一次性迅速倒入NaOH溶液是正确操作，目的是减少热量散失，不会使变大，C错误； D．测定NaOH温度后直接测醋酸温度，会使测得的醋酸起始温度偏高，最终温差偏小，计算得放热量偏小，变大，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 A. 稀氨水是弱碱，电离吸热，总放热偏少，，A错误； B. 浓硫酸稀释时会额外放出大量热量，总放热偏多，，B正确； C. 稀硝酸和氢氧化钾是强酸强碱稀溶液，没有其他因素影响吸放热，中和热，C错误； D. 次氯酸是弱酸，电离吸热，总放热偏少，，D错误； 故选B。 18. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。回答下列问题： （1）下列反应中能量变化符合图中所示且属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸溶于水 B. 生石灰与水反应 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 （2）已知在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如下表所示： 物质 燃烧热/() ①等质量的、C和CO完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。 ②写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 ③计算反应的___________。 （3）已知：① ； ② ； ③ 。 上述反应中___________(填“＞”或“＜”)，___________(用，表示)。 （4）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 键能/() 946 154.8 498 283 表中最稳定的单质是___________(填化学式)，写出氮气和氟气化合生成的热化学方程式：___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. （3） ①. ＞ ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】  由图可知反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，且需满足属于氧化还原反应； A．浓硫酸溶于水是物理变化，不符合； B．生石灰与水反应放热，无化合价变化，不是氧化还原反应，不符合； C．氢气燃烧放热，H、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，符合； D．碳与水蒸气制水煤气是吸热反应，不符合； 故答案选C。 【小问2详解】 ① 设质量均为1g； ：； ：； ：，故放热最多的是； ②燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，1 mol ​完全燃烧生成和液态水，热化学方程式：； ③根据盖斯定律计算：。 【小问3详解】  等量完全燃烧生成​放热更多，放热越多越小，故​；根据盖斯定律，​即可得到反应③，故。 【小问4详解】 键能越大，单质能量越低，单质越稳定，的化学键键能最大，故最稳定； 反应焓变反应物总键能生成物总键能：，则热化学方程式：。 19. 为探究NO、能否与反应，某实验小组同学设计如图1装置进行实验(反应前为关闭状态)。 已知：酸性条件下，能与反应生成和 回答下列问题： （1）装置A用来制取NO，发生反应：，X的化学式为___________；滴加稀硫酸前，需进行的操作是打开，___________。 （2）向装置B中持续通入足量，打开，滴入稀硫酸后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C中淡黄色固体逐渐变为白色。取装置C中少量白色固体溶于水，向其中滴加硫酸酸化的溶液，观察到___________(填实验现象)，说明NO与反应生成写出与酸性溶液反应的离子方程式：___________。 （4）装置D中淡黄色固体逐渐变为白色，红棕色气体变为无色，说明也能与反应，若生成物唯一，写出与反应的化学方程式：___________。 （5）装置E可用于吸收未反应的NO、气体，已知溶液中可发生以下两个反应： ⅰ．； ⅱ．。 溶液中生成的，的物质的量与尾气中物质的量分数的变化关系如图2所示。 ①图中线段a表示___________(填“”或“”)。 ②若所得溶液中为0.5 mol，则x=___________。 【答案】（1） ①. ②. 通入 （2）  （3） ①. 溶液紫红色褪去 ②. （4） （5） ① ②. 【解析】 【分析】装置A中与稀硫酸反应生成NO、NaNO3等，滴加稀硫酸前需通入氮气排尽空气；装置B中NO先与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，总反应为；装置C和D用于探究NO、与 过氧化钠的反应；装置E用于吸收尾气。 【小问1详解】 根据原子守恒分析可知，X为。NO易被装置内空气中的氧气氧化，因此滴加硫酸前，打开后需要通入，排尽装置内的空气，防止NO被氧化干扰实验。 小问2详解】 B中通入足量，A中滴入稀硫酸后生成NO，经过无水氯化钙干燥后，NO与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为： 。 【小问3详解】 酸性条件下​可还原，紫色的​被还原为无色的，因此现象为高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 根据化合价升降守恒配平离子反应：N从+3→+5升2价，Mn从+7→+2降5价，配平后得离子方程式： 。 【小问4详解】 二氧化氮反应后红棕色消失，生成物唯一，作氧化剂，作还原剂，N被氧化为+5价，最终生成硝酸钠，配平得： 。 【小问5详解】 ① 根据两个反应：当，说明只有NO，无生成；当，即时，只发生反应​，此时产物只有，（对应图中，a的物质的量为2.0 mol），因此线段a表示；当，只有NO2，反应生成。 ② 由图像可知，总气体物质的量为，设，。NO完全参与反应i，消耗等物质的量的​，剩余​的物质的量为：。 剩余发生反应​，每生成，因此。 已知，则，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $