精品解析：2026年3月江苏南通市海安13校联考九年级物理化学学习评估试卷-初中化学

南通市海安13校联考九年级物理化学学习评估202603 卷面分值：150 答卷时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 In 115 第Ⅰ卷(选择题共40分) 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 下列有关实验的分析中，正确的是 A. 用量筒量取一定量液体时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小 B. 做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶炸裂 C. 测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大 D. 加热铜粉验证质量守恒定律的实验中，铜粉的多少不会影响实验结论 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒量取液体仰视读数时，读数小于液体实际体积，所量取液体的实际体积偏大，错误。 B、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底预先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，不是防止集气瓶炸裂，错误。 C、测定碱溶液pH时先将pH试纸用水润湿，会稀释待测碱溶液，使溶液碱性减弱，测出的pH偏小，错误。 D、质量守恒定律适用于所有化学反应，与反应物的质量多少无关，铜粉的多少不会影响实验结论，正确。 故选D。 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气是无色的，可用作保护气 B. 金刚石硬度大，用于切割大理石 C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D. 氧气有助燃性，可用于医疗急救 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，与氮气是无色的无关，故A不具有对应关系，不符合题意； B、金刚石硬度大，可用于切割大理石，故B具有对应关系，符合题意； C、一氧化碳有可燃性，可用作燃料，一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物反应，可用来炼铁，故B不具有对应关系，不符合题意； C、氧气有助燃性，可用作助燃剂，氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故C不具有对应关系，不符合题意； 故选：B。 阅读下列材料，完成下面小题。 锶元素广泛存在于土壤、海水于中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。 锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791～1792年间，英国化学家、医生霍普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)，锶常温能与水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化锶[Sr(OH)2]，锶常温能与盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。 3. 利用上述材料进行有关实验，其中不正确的是 A. 可能通过改变反应的条件，使锶与氧气反应生成不同的产物 B. 锶与水的反应属于置换反应 C. 固体锶可以保存在煤油或石蜡油里 D. 验证锶与稀硫酸反应：把锶和稀硫酸先后加入带导管的试管，在导管口直接点燃气体 4. 下列说法不正确的是 A. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应大量补锶 B. 氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价 C. 鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 【答案】3. D 4. A 【解析】 【3题详解】 A、材料明确锶与氧气在加热条件下生成SrO，加压条件下生成SrO2，改变反应条件可得到不同产物，正确。 B、锶与水反应生成氢氧化锶和氢气，符合"单质+化合物→新单质+新化合物"的置换反应特征，正确。 C、锶化学性质活泼，易与空气中氧气、水反应，保存在煤油/石蜡油中可隔绝反应物防止变质，表述正确。 D、反应生成的氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，直接点燃可能发生爆炸，操作错误。 故选D。 【4题详解】 A、锶是人体微量元素，过量摄入会危害健康，不能大量补充，表述错误。 B、化合物中正负化合价代数和为0，SrO中O为-2价，因此Sr为+2价，表述正确。 C、材料说明碳酸锶溶解度远大于碳酸钡，且热水中溶解度更高，加入热水可通过溶解程度差异鉴别二者，表述正确。 D、锶常温下可与酸、水反应置换出氢气，说明金属活动性排在氢之前，表述正确。 故选A。 5. 实验小组通过下列实验探究KOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙KOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLKOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLKOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴CuCl2溶液，出现蓝色絮状沉淀。 下列说法错误的是 A. 步骤1说明KOH溶于水时放出热量 B. 步骤2所得溶液的溶质可能为KCl、HCl C. 步骤2不能说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为Cu(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、KOH溶于水放热，使部分水蒸发后在温度较低的烧杯内壁冷凝形成水雾，说法正确。 B、KOH与盐酸反应生成KCl和H2O，溶液呈无色说明无剩余OH⁻，若盐酸过量，溶质为KCl和HCl，因此存在该可能，说法正确。 C、步骤2反应前后K⁺、H2O均存在，仅OH⁻被消耗，酚酞由红色变为无色，可说明OH⁻能使酚酞溶液显红色，说法错误。 D、KOH与CuCl2发生复分解反应，生成的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，说法正确。 故选C。 6. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 50℃时，100gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量为37g C. 将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到10℃均有晶体析出 D. 将t℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，溶质质量分数：KNO3=NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、t℃时，KNO3与NaCl的溶解度曲线相交，此时二者溶解度相等，不符合题意； B、50℃时，100gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量为≈27g，符合题意； C、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，故将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到10℃均有晶体析出，不符合题意； D、t℃时KNO3与NaCl的溶解度相等，等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等，KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，故升高温度，两者溶质质量分数仍相等，不符合题意。 故选B。 7. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 将H2和CH4点燃后在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，无法将二者区分开来 B. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液 C. 向混有少量Ca(NO3)2的KNO3溶液中加入适量Na2CO3溶液，可将KNO3溶液提纯 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体点燃后，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，因此无法区分，该说法正确； B、浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后，需要涂的是3%−5%的碳酸氢钠溶液（中和酸性），硼酸用于处理碱沾到皮肤的情况，该说法错误； C、加入碳酸钠溶液后，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但同时会引入新杂质硝酸钠，无法提纯硝酸钾，该说法错误。 D、量筒只能用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸应在烧杯中进行，该说法错误。 故选：A。 8. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中通入SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法正确的是 A. 步骤1为了使SO2得以充分吸收，SO2应该快速通入。 B. 步骤2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4 C. 步骤3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4粗品中MgSO4的质量分数会偏大 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2快速通入时，来不及与MgO浆料充分反应就逸出，无法充分吸收，故A错误。 B、反应方程式未配平，正确的反应为，故B错误。 C、盐酸不足时，剩余的会与反应生成沉淀，导致测得的沉淀总质量偏大，计算时全部按计，得到的质量偏大，质量分数偏大，故C正确。 D、根据化学方程式可知， 粗品中MgSO4的质量分数为，故D错误。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共110分) 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素的原因是___，对应图1中的___(填a或b)可用He﹣3表示(3为相对原子质量)。 （2）图2中①﹣④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___(填序号，下同)，可以表示铁单质的是图___。 （3）如下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为__，该原子的化学性质与__(选填字母)所表示的粒子化学性质相似；图c是某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第____周期，该粒子的化学符号为__；图d与图e这两种微粒所属元素形成的化合物的化学式为__。 （4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据右下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。 A. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 其水溶液不能与小苏打的水溶液反应 C. 其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D. 其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 【答案】（1） ①. 质子数不同 ②. b （2） ①. ④ ②. ① （3） ①. 16 ②. b ③. 三 ④. ⑤. （4）AC 【解析】 【小问1详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，两种微粒质子数不同，不属于同种元素；的质子数为2，相对原子质量为3，故中子数为，对应微粒b（2质子、1中子、2电子）。 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，对应图④；铁是金属单质，由铁原子直接构成，图①是单原子聚集的物质，符合铁的微观构成。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子数，故，解得；最外层电子数相同的粒子化学性质相似，a最外层有6个电子，和b化学性质相似；元素的周期数等于其原子的电子层数，镁原子核外有3个电子层，故镁元素位于第三周期，c是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为；d对应的元素是（显-1价），e对应的元素是（显+3价），形成化合物的化学式为。 【小问4详解】 溶液中含，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可和小苏打、反应；溶液中含，能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，故AC正确，故选AC。 10. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他少许杂质)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）碳酸锂和硫酸锂在物质分类上都属于化合物中的___。 （2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是___ (写一种)。 （3）“酸浸”时的化学方程式为___，滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有___的性质 (写一点)。 （4）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为___kg。 （5）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较___(填“高”或“低”)温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为___，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，___(写操作和现象)。 【答案】（1）盐 （2）将锂辉石粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可） （3） ①. ②. 难溶于水，不与酸反应 （4）90 （5） ①. 高 ②. ③. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ④. 滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 盐的定义是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸锂由和碳酸根离子构成，硫酸锂由和硫酸根离子构成，都属于盐类。 【小问2详解】 加快反应速率、使反应充分的常用方法：增大反应物接触面积（粉碎矿石）、搅拌、升温、提高反应物浓度等，任选一种合理即可。 【小问3详解】 酸浸时，锂辉石中的和硫酸反应生成硫酸锂和水，按书写规则配平化学方程式；成为滤渣，说明它难溶于水，且不与硫酸反应，写出一点即可。 【小问4详解】 溶液稀释前后溶质质量不变：设需要浓硫酸质量为x，则，解得，所以加水质量为。 【小问5详解】 ① 由表格数据可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，温度越高碳酸锂析出越多，因此选择较高温度；沉锂是硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，写出方程式；有碳酸锂固体析出，说明滤液不能继续溶解碳酸锂，因此是碳酸锂的饱和溶液。 ② 硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，蒸发浓缩后降温结晶即可析出硫酸钠晶体。 ③ 碳酸锂沉淀表面会吸附可溶性杂质硫酸钠，可通过检验洗涤液中是否含硫酸根判断是否洗净：加入钡盐，若无白色沉淀，说明不含硫酸根，已经洗涤干净。 11. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 I．化学与健康 （1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少____(填元素符号)元素有可能导致贫血。 II．化学与燃料 （2）《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见图。 ①“井火煮盐”燃烧的是天然气。“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因___。 ②我国科学家研制了新型催化剂，在一定条件下能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是____。 III．化学与环保 （3）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，加入含有的废水中。 ①当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为___。 ②当废水的pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是___。 【答案】（1）Fe （2） ①. 没有与氧气接触 ②. （3） ①. H2 ②. 铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌 【解析】 【小问1详解】 人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少Fe有可能导致贫血； 【小问2详解】 ①燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点，与氧气或空气接触，三个条件缺一不可，“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，则从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触； ②二氧化碳和水在催化剂、一定条件下生成甲烷和单质，反应前后元素种类不变，反应物CO2和H2O含C、H、O三种元素，生成物甲烷(CH4)含C、H，因此剩余氧元素组成的单质为O2，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①废水pH小于3，显酸性，活泼金属能与酸反应生成氢气，因此金属炭混合物表面产生气泡，该气体为氢气，其化学式为：H2； ②当废水的pH相同时，选用铝炭混合物去除Zn2+，而不选用铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌。 12. 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 （1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 (填标号)。 A. 胶头滴管 B. 酒精灯 C. 量筒 D. 烧杯 E. 玻璃棒 【实验2】按如下图所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复至室温后，U型管中液面左高右低。据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。 （2）小明同学认为上述证据不充足，其理由是___。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.Ca(OH)2微溶于水（即溶液中存在的Ca2+和OH﹣离子超过一定量时，即形成沉淀） 【进行实验】 （3）小组同学分别设计了三个实验方案如(上图)，并进行实验 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将两支装满CO2的试管中分别插入装有等量的蒸馏水和NaOH溶液的水槽中 观察到_____ CO2和NaOH溶液发生了化学反应 方案二：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶 A中，振荡一段时间后，打开止水夹K 观察到有“白色沉淀”产生 方案三：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶 CO2中，振荡一段时间后，打开止水夹K 观察到_____ 【分析讨论】 （4）通过实验，证明CO2与NaOH发生了化学反应，其化学方程式为___。 （5）方案二中产生“白色沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是___。因此小组同学将“氯化钙溶液”修改为“氯化钡溶液”。 【讨论拓展】 （6）方案三反应结束后，小组同学提出要验证C瓶中溶质的成分，具体操作：取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，请写出C瓶溶液中溶质的成分___。 【总结提升】 （7）a.证明化学反应发生的一般思路：i.证明反应物的减少或消失；ii.证明___。 b.通过实验观察到的现象作为推理结论的依据时，要论证其合理性。 【答案】（1）B （2）CO2能溶于水或CO2能与水发生反应 （3） ①. 在装有 NaOH 溶液中的试管内液体的液面比蒸馏水中的高 ②. 有气泡产生 （4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （5）有可能是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠，由于Ca(OH)2微溶于水 （6）氯化钠或氯化氢和氯化钠 （7）生成物的产生 【解析】 【小问1详解】 用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，步骤为计算、称量（托盘天平）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需用到的玻璃仪器有酒精灯，故选B。 【小问2详解】 由于二氧化碳可以溶于水中和水反应，也可以引起气体体积减少。 【小问3详解】 将两支装满 CO2的试管中分别插入装有等量的蒸馏水和 NaOH 溶液的水槽中，二氧化碳与水反应生成碳酸，造成试管内部压强减小，二氧化碳与氢氧化钠溶液会发生两个反应，第一个为水和二氧化碳反应生成碳酸，造成内部压强减小，第二个为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成内部压强减小，故可以观察到的实验现象为在装有 NaOH 溶液中的试管内液体的液面比蒸馏水中的高； 方案三：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶C中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，造成内部压强减小，振荡一段时间后，打开止水夹K，锥形瓶内的稀盐酸进入C中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。 【小问5详解】 方案二中产生“白色沉淀”的现象仍不足以证明 CO2与 NaOH 发生了化学反应，理由是有可能是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠，由于Ca(OH)2微溶于水。 【小问6详解】 取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，说明溶液可能呈中性或者酸性，则溶液中溶质可能为氯化钠或氯化氢和氯化钠。 【小问7详解】 方案一是证明反应物的减少或消失，方案二、三是证明生成物的产生，所以证明化学反应是否发生的一般思路：证明反应物的减少或消失；证明生成物的产生。 13. “墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： （1）理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程） （2）实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是___。(In的产率100% 【答案】（1）解：设理论上能冶炼出铟的质量为x。 答：理论上能冶炼出铟的质量为230kg。 （2）80% 【解析】 【小问1详解】 详见答案。 【小问2详解】 In的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市海安13校联考九年级物理化学学习评估202603 卷面分值：150 答卷时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 In 115 第Ⅰ卷(选择题共40分) 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1. 下列有关实验的分析中，正确的是 A. 用量筒量取一定量液体时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小 B. 做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶炸裂 C. 测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大 D. 加热铜粉验证质量守恒定律的实验中，铜粉的多少不会影响实验结论 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气是无色的，可用作保护气 B. 金刚石硬度大，用于切割大理石 C. 一氧化碳有可燃性，可用来炼铁 D. 氧气有助燃性，可用于医疗急救 阅读下列材料，完成下面小题。 锶元素广泛存在于土壤、海水于中，是一种人体微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。 锶的发现是从一种矿石开始的。大约在1791～1792年间，英国化学家、医生霍普研究了这种矿石，明确它是碳酸锶，但是与碳酸钡不同，它在水中的溶解度很大，且在热水中的比在冷水中溶解的量大得多。锶的化学性质活泼，加热到熔点(769℃)时可以燃烧生成氧化锶(SrO)，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶(SrO2)，锶常温能与水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化锶[Sr(OH)2]，锶常温能与盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。 3. 利用上述材料进行有关实验，其中不正确的是 A. 可能通过改变反应的条件，使锶与氧气反应生成不同的产物 B. 锶与水的反应属于置换反应 C. 固体锶可以保存在煤油或石蜡油里 D. 验证锶与稀硫酸反应：把锶和稀硫酸先后加入带导管的试管，在导管口直接点燃气体 4. 下列说法不正确的是 A. 锶元素可以防止动脉硬化，中老年人应大量补锶 B. 氧化锶(SrO)中锶的化合价为+2价 C. 鉴别碳酸锶和碳酸钡，可以把它们分别放入热水中 D. 锶在活动性顺序表中应该排在氢的前面 5. 实验小组通过下列实验探究KOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙KOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLKOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLKOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴CuCl2溶液，出现蓝色絮状沉淀。 下列说法错误的是 A. 步骤1说明KOH溶于水时放出热量 B. 步骤2所得溶液的溶质可能为KCl、HCl C. 步骤2不能说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为Cu(OH)2 6. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 B. 50℃时，100gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量为37g C. 将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温到10℃均有晶体析出 D. 将t℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，溶质质量分数：KNO3=NaCl 7. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 将H2和CH4点燃后在火焰上方各罩一个冷而干燥的烧杯，无法将二者区分开来 B. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的硼酸溶液 C. 向混有少量Ca(NO3)2的KNO3溶液中加入适量Na2CO3溶液，可将KNO3溶液提纯 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 8. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中通入SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法正确的是 A. 步骤1为了使SO2得以充分吸收，SO2应该快速通入。 B. 步骤2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4 C. 步骤3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4粗品中MgSO4的质量分数会偏大 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为60% 第Ⅱ卷(非选择题共110分) 9. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒不属于同种元素的原因是___，对应图1中的___(填a或b)可用He﹣3表示(3为相对原子质量)。 （2）图2中①﹣④是四种物质的微观模型图。由离子构成的是图___(填序号，下同)，可以表示铁单质的是图___。 （3）如下图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题： 图a为某原子结构示意图，其中m的值为__，该原子的化学性质与__(选填字母)所表示的粒子化学性质相似；图c是某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第____周期，该粒子的化学符号为__；图d与图e这两种微粒所属元素形成的化合物的化学式为__。 （4）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据右下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是_____。 A. 其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. 其水溶液不能与小苏打的水溶液反应 C. 其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D. 其水溶液与氢氧化钠溶液不能发生化学反应 10. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O和SiO2，SiO2和其他少许杂质)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）碳酸锂和硫酸锂在物质分类上都属于化合物中的___。 （2）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是___ (写一种)。 （3）“酸浸”时的化学方程式为___，滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有___的性质 (写一点)。 （4）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为___kg。 （5）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较___(填“高”或“低”)温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为___，“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___(填“不饱和”或“饱和”)溶液。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，___(写操作和现象)。 11. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 I．化学与健康 （1）人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康，缺少____(填元素符号)元素有可能导致贫血。 II．化学与燃料 （2）《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”见图。 ①“井火煮盐”燃烧的是天然气。“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因___。 ②我国科学家研制了新型催化剂，在一定条件下能将二氧化碳和水转化成甲烷和一种单质，该反应的化学方程式是____。 III．化学与环保 （3）金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，加入含有的废水中。 ①当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为___。 ②当废水的pH相同时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是___。 12. 欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中夹持仪器已略去)。 【实验1】配制溶液。 （1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 (填标号)。 A. 胶头滴管 B. 酒精灯 C. 量筒 D. 烧杯 E. 玻璃棒 【实验2】按如下图所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复至室温后，U型管中液面左高右低。据此，甲同学得出CO2与NaOH发生了化学反应的结论。 （2）小明同学认为上述证据不充足，其理由是___。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应？ 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.Ca(OH)2微溶于水（即溶液中存在的Ca2+和OH﹣离子超过一定量时，即形成沉淀） 【进行实验】 （3）小组同学分别设计了三个实验方案如(上图)，并进行实验 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：将两支装满CO2的试管中分别插入装有等量的蒸馏水和NaOH溶液的水槽中 观察到_____ CO2和NaOH溶液发生了化学反应 方案二：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶 A中，振荡一段时间后，打开止水夹K 观察到有“白色沉淀”产生 方案三：将注射器中的NaOH溶液注入锥形瓶 CO2中，振荡一段时间后，打开止水夹K 观察到_____ 【分析讨论】 （4）通过实验，证明CO2与NaOH发生了化学反应，其化学方程式为___。 （5）方案二中产生“白色沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是___。因此小组同学将“氯化钙溶液”修改为“氯化钡溶液”。 【讨论拓展】 （6）方案三反应结束后，小组同学提出要验证C瓶中溶质的成分，具体操作：取少量溶液于试管中，滴入酚酞后溶液仍呈现无色，请写出C瓶溶液中溶质的成分___。 【总结提升】 （7）a.证明化学反应发生的一般思路：i.证明反应物的减少或消失；ii.证明___。 b.通过实验观察到的现象作为推理结论的依据时，要论证其合理性。 13. “墨子号”卫星在量子通信领域成果显著。卫星上的新型太阳能电池板使用了含铟(In)的材料。工业冶炼铟关键一步反应的化学方程式：In2O3+3H22In+3H2O。若某次冶炼过程中，投入含278kgIn2O3的矿石进行冶炼，试计算： （1）理论上能冶炼出铟多少千克？（写出计算过程） （2）实际冶炼过程中只有184kgIn生成，则In的产率是___。(In的产率100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $