精品解析：江苏省南通市海安市海安外国语学校和海陵中学联考2024-2025学年九年级下学期5月月考物理试题-初中化学

海学2025年中考阶段性评价 物理化学 考试时间：150分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 积极植树造林 C. 滥用化肥农药 D. 垃圾分类投放 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，能减少有害气体二氧化硫的排放，做法利于“美丽中国我先行”，故符合该主题； B、积极植树造林，能吸收有害气体和粉尘，做法利于“美丽中国我先行”，故符合该主题； C、滥用农药化肥，会污染土壤和水源，破坏生态平衡，做法不利于“美丽中国我先行”，故不符合该主题； D、垃圾分类投放，能节约资源、减少污染，做法利于“美丽中国我先行”，故符合该主题。 故选C。 2. ，清朝《景德镇陶录》记载的“青矾炼红”指绿矾()在加热过程产生“赤色”物质，该“赤色”物质属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则绿矾()在加热过程中产生的“赤色”物质是氧化铁，氧化铁是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选：A。 3. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、应用药匙取用固体试剂，且取用试剂时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解固体应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟花，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。 故选D。 阅读材料，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物(如，、、、等)在生产、生活中用途广泛。完成问题。 5. 下列保存试剂的方法中适合保存金属钠的是 A. 保存于干冰中 B. 保存于煤油中 C. 保存于通风处 D. 保存于水中 6. 下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠可以用来测定空气中氧气含量 B. 电解水时可以加入增强水的导电性 C. 可以治疗胃酸过多 D. 金属钠与水反应产生的可燃性气体是氢气 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 金属钠性质活泼，能与空气中的氧气、水蒸气反应，也能与水直接剧烈反应，因此必须隔绝空气和水。 A、干冰是固态CO2，钠会与CO2反应，不能保存金属钠，该方法错误； B、煤油密度比钠小（钠的密度约 0.97 g/cm3，煤油约 0.8 g/cm3），且不能与钠反应，钠沉在煤油底部，可隔绝空气和水，是实验室常用的保存方法，该方法正确； C、通风处无法隔绝空气和水，钠会迅速氧化或与水反应，不可行，该方法错误； D、钠能与水反应，不能保存在水中，该方法错误。 故选B。 【6题详解】 A、测定空气中氧气含量需利用物质与氧气反应且不生成气体特性（如红磷燃烧生成固态P2O5）。但钠与氧气反应时，还能与空气中的水蒸气、CO2反应，导致测量结果不准确，且操作危险，因此不能用钠测定空气中氧气含量，该说法不正确； B、NaOH在水中电离出Na+和OH-，能增强水的导电性，加快电解速率，且自身不参与电极反应（电解水实质仍为分解H2O），该说法正确； C、NaHCO3与胃酸（主要成分HCl）反应生成NaCl、H2O和CO2，中和胃酸，反应方程式为，该说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。金属钠（Na）与水（H2O）反应产生可燃性气体，则这种气体是氢气（H2），该说法正确。 故选A。 7. 乙烯是一种重要的化工原料。下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中涉及到一种单质 B. 乙烯的化学式为 C. 转化中甲和乙的质量比是 D. 转化中硫酸溶液的逐渐变小 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，则该反应中属于单质的是丙（氧气），故A不符合题意； B、由图可知，乙烯的化学式为C2H4，故B不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳与水在稀硫酸和通电的条件下反应生成氧气和乙烯，反应的化学方程式为，则转化中甲和乙的质量比是，故C符合题意； D、随着反应的进行，水不断被消耗，而硫酸的质量不变，则硫酸的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐变小，故D不符合题意。 故选C。 8. 玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的乙醇溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小 B. KNO3溶解度大于NH4Cl的溶解度 C. T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为85% D. 降温天气，瓶中析出的晶体主要是NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A、樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小，故A正确； B、未指明具体温度，无法比较两者的溶解度大小，故B错误； C、由图可知，T2℃时，硝酸钾的溶解度为85g，则T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为，故C错误； D、由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则降温天气，瓶中析出的晶体主要是KNO3，故D错误。 故选A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去中混有的：通入足量的溶液 B. 鉴别、、三种溶液：仅用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律：将水和乙醇混合后的质量等于 D. 配制50g质量分数为的溶液：称取8g放入烧杯，加水，搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH 溶液不仅会吸收HCl，还会与CO2反应（），导致原物质CO2被除去，违反 “不减少原物质” 的除杂原则，该选项错误； B、观察溶液颜色，FeCl3溶液呈黄色，直接鉴别出 FeCl3。然后将FeCl3分别滴入剩余两种溶液中：产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]的是 NaOH 溶液化学方程式为，无明显现象的是Na2SO4溶液，该选项正确； C、质量守恒定律适用于化学反应，而水和乙醇混合是物理变化（无新物质生成），不能用物理变化验证质量守恒定律，该选项错误； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，所需NaCl质量为，所需水的质量为，即42mL水，而非50mL，该选项错误。 故选B。 10. 向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，充分反应后再加入20g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是 A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19.6% B. m值为16 C. d点对应的溶液质量为111.2g D. e点对应的固体有3种 【答案】C 【解析】 【分析】向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有固体参与反应，无固体和气体生成，则反应后溶液质量增加，由图可知，溶液质量由100g逐渐增大到116g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧化铜质量为，则m的值为16，b点溶液质量不再变化，说明b点氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，则bc段继续加入氧化铜至20g，溶液质量不变；再加入20g铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减小，d点溶液质量不再变化，说明d点铁与硫酸铜恰好完全反应，则参加反应的铁粉质量为，de段继续加入铁粉至20g，溶液质量不变。 【详解】A、由分析可知，参加反应的氧化铜质量为16g，设稀硫酸的溶质质量分数为x， 故原稀硫酸的溶质质量分数为19.6%，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，m的值为16，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，参加反应的铁粉质量为11.2g，设生成铜的质量为y， d点铁与硫酸铜恰好完全反应，则d点对应的溶液质量为，说法错误，符合题意； D、由分析可知，e点对应的固体有氧化铜、铜、铁3种，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(共110分) 11. 乙巳蛇年春晚，无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。 Ⅰ．美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。太湖水在净化过程中利用活性炭除去色素和异味，体现了其___________性。 （2）锡惠公园的树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个中含有___________个电子。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 Ⅱ．美在人文 （4）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分的化学式是，其中硅元素的化合价为___________。 （5）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。其中绿来自石绿，其主要成分是碱式碳酸铜[]，石绿不稳定受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色固体氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．美在饮食 （6）小笼包皮薄卤多。小笼包面皮主要含有的营养物质是___________(填序号)。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 （7）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味。食盐中的氯化钠是由钠离子(含11个质子)和氯离子(含17个质子)构成的。请画出钠离子的结构示意图：___________。 （8）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析冷链运输的原因是___________。 【答案】（1）吸附 （2）17 （3）金属 （4）+4 （5）Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ （6）C （7） （8）低温反应速率慢 【解析】 【小问1详解】 太湖水在净化过程中利用活性炭除去色素和异味，体现了其吸附性。 【小问2详解】 每个带有一个单位的负电荷，其中含有8×2+1=17个电子。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于金属材料。 【小问4详解】 宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分的化学式是，其中铝元素的化合价为+3，氢氧根的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，硅元素的化合价为+4。 【小问5详解】 惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。其中绿来自石绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，石绿不稳定受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色固体氧化物，根据质量守恒定律，则该反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 小笼包皮薄卤多。小笼包面皮是由面粉做成的，主要含有的营养物质是糖类，故选C。 【小问7详解】 钠离子(含11个质子)带一个单位的正电荷，则钠离子的结构示意图为：。 【小问8详解】 阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析冷链运输的原因是低温反应速率慢，可以减缓水蜜桃变质的速率。 12. 锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌[]是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金(主要成分是，还含有少量、和)为原料制备葡萄糖酸锌的流程如下： 已知：①酸性环境中，能将氧化为，溶液显碱性。 ②几种氢氧化物沉淀的范围。 氢氧化物 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理的措施有___________(任写一条即可)。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）沉铁。沉淀池中控制在4.5左右，原因是___________。滤渣1的成分主要是___________。 （4）沉锌。中滴加溶液能生成碱式碳酸锌[]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是___________。 【答案】（1）粉碎（合理即可） （2） （3） ①. Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀 ②. Fe(OH)3 （4）Zn(OH)2 【解析】 【小问1详解】 废锌铁合金进行预处理措施可以是粉碎，粉碎能增大反应物之间的接触面积，使后续反应更充分； 【小问2详解】 酸浸时加入了硫酸和过氧化氢，温度过高时，过氧化氢会分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 沉淀池中pH控制在4.5左右，是因为根据资料，此时Fe3+能完全沉淀，而Zn2+还未开始沉淀；由于在这个pH条件下Fe3+形成沉淀，所以滤渣1的成分主要是Fe(OH)3； 【小问4详解】 ZnSO4中滴加Na2CO3溶液能生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]沉淀，因为前面调节pH沉铁时加入了氢氧化钠溶液，若果氢氧化钠过量，在滴加Na2CO3溶液时，Zn2+可能与OH-结合生成Zn(OH)2，滤渣2中可能混有的杂质是Zn(OH)2。 13. 水是一种重要的资源。 Ⅰ．认识水的循环 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 从微观角度解析，水循环主要是由________（填名称）的运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 Ⅱ．了解水的净化 （2）图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程： ①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入______（填序号）进行调节。 a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4 ②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是_________。 ③杀菌池中涉及到的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．拓展水的治理 对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。 （3）纳米铁粉能处理废水中硝态氮（），其原理如图3所示。 ①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。 （4）水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。 ①气体中发生反应的化学方程式为__________。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 a.H2在Pt表面失去电子变成H+ b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量 【答案】（1）水分子 （2） ①. b ②. 洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果 ③. 化学 （3） ①. 还原性 ②. 在碱性条件下，亚铁离子会与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低（合理即可） （4） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 水蒸气变成水时，水分子运动速度慢，分子之间间隔减小，变为液态水；蒸发时，水受热后水分子运动速度增加，水分子之间间隔增大，变为水蒸气，所以说水循环是水分子运动的结果； 【小问2详解】 ①pH为8时，硫酸铝的混凝效果最好，为适当提高水的pH，可加入碱性物质。 a.氯化钠显中性，故a不符合题意； b.氢氧化钙微溶于水，显碱性，故b符合题意； c.硫酸显酸性，故c不符合题意； 故选b； ②反冲洗的主要目的是洗去石英砂表面上滤出的难溶性杂质，提高过滤效果； ③杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 ①纳米铁粉处理硝态氮的过程中转化为亚铁离子，化合价由0价变成+2价，化合价升高，所以表现出还原性； ②在碱性条件下，亚铁离子会与OH⁻反应生成Fe(OH)2沉淀，导致溶液中亚铁离子的浓度降低，亚铁离子是纳米铁粉处理硝态氮的关键还原剂，其浓度降低会直接影响还原反应的进行，从而降低去除效果； 【小问4详解】 ①由图知，气体中发生的反应为氢气与二氧化氮在铱的催化下生成氮气和水，反应的化学方程式为：； ②a.由图知，在液体中，H2将硝酸根离子转化为N2O的过程为，H2在铂表面失去电子变为H+，故说法正确； b.由图知，在液体中，硝酸根离子在Cu表面得到电子转化为NO，NO在铂的表面得到电子转化为N2O，故说法正确； c.由图知，若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子会更多的转化为铵根离子，铵根离子溶于水，含氮量没有降低，不利于降低水体中的含氮量，故说法错误； 故选ab。 14. 生活中经常会用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 已知： ①食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 ②碳酸氢钠在以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 ④溶质的质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；溶质的质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液溶质的质量分数为8.8%。 ⑤部分物质的溶解性表 阳离子 阴离子 Cl 溶 难 微 难 （1）【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）【提出猜想】小组同学对其组成提出如下猜想： 猜想一：、；猜想二：、；猜想三：___________。 【实验再探】 Ⅰ．鉴定“果蔬洗盐”中含有NaCl （3）取样，加水溶解，滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入过量的___________，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定“果蔬洗盐”中含。 Ⅱ．确定“果蔬洗盐”中和的存在 步骤 现象 结论 ①取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 ②取加热后固体溶于水，加入的溶液 产生白色沉淀 含有 交流反思】 （4）写出步骤①中生成的化学方程式___________。 （5）有同学认为步骤②的结论不严谨，理由是___________。 （6）为进一步确定“果蔬洗盐”的成分，小组同学设计了如下实验方案，请你帮忙完善方案：另取样品与水配制成溶液，___________(包括操作、现象、结论)。 Ⅲ．揭秘“果蔬洗盐”清洗原理 （7）当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用“果蔬洗盐”水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 （8）成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，“果蔬洗盐”可有效去除有机磷。则有机磷在___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)环境中可以迅速分解。 【答案】（1）蓝 （2）NaCl、Na2CO3、NaHCO3 （3）稀硝酸 （4）； （5）因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠 （6）向配制好的溶液中，加入0.1% CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Na2CO3和NaHCO3，证明猜想三正确；若无沉淀，则仅含NaHCO3，证明猜想二正确 （7）高于 （8）碱性 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色，所以观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性； 【小问2详解】 根据查阅资料，可能的物质中碳酸钠、碳酸氢钠溶液为碱性，乳酸、柠檬酸为酸性，则猜想三NaCl、Na2CO3、NaHCO3； 【小问3详解】 取样，加水溶解，滴入溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生，再滴入过量的稀硝酸，稀硝酸不溶于氯化银，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定“果蔬洗盐”中含； 【小问4详解】 步骤①中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 因为碳酸氢钠加热分解后生成碳酸钠，则步骤①后残留固体中一定有碳酸钠，所以无法判断原“果蔬洗盐”中是否含有碳酸钠； 【小问6详解】 根据资料可知，溶质的质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；为进一步确定“果蔬洗盐”的成分，小组同学设计了如下实验方案，请你帮忙完善方案：另取样品与水配制成溶液，溶液的质量分数为：，溶质的质量分数为：0.8%，向配制好的溶液中，加入0.1% CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含Na2CO3和NaHCO3，证明猜想三正确；若无沉淀，则仅含NaHCO3，证明猜想二正确； 【小问7详解】 当环境中盐水浓度高于细胞液的浓度时，水会通过细胞壁细胞内流出．因此，用"果蔬洗盐"水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死； 【小问8详解】 成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，"果蔬洗盐"可有效去除有机磷．则有磷在碱性环境中可以迅速分解。 15. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到三氟化氮()作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： （1）三氟化氮()中各元素的质量比___________。 （2）在中，x属于盐，则该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应，x的化学式为___________。 （3）要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为___________g(请写出计算过程)。 【答案】（1）14:57 （2） ①. 不属于 ②. NH4F （3）解：设至少需要的质量为x 答：至少需要的F2质量为228g。 【解析】 【小问1详解】 三氟化氮中氮元素和氟元素质量比=14×1:19×3=14:57； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类个数不变，由方程式可知，反应前有4个N原子，12个H原子，6个F原子，反应后有1个N原子，3个F原子，故x为NH4F，该反应生成物中没有单质，故该反应不属于置换反应； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海学2025年中考阶段性评价 物理化学 考试时间：150分钟 满分：150分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) 1. 2025年世界环境日中国主题“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 煤炭脱硫处理 B. 积极植树造林 C. 滥用化肥农药 D. 垃圾分类投放 2. ，清朝《景德镇陶录》记载的“青矾炼红”指绿矾()在加热过程产生“赤色”物质，该“赤色”物质属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中操作有误的是 A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 阅读材料，钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物(如，、、、等)在生产、生活中用途广泛。完成问题。 5. 下列保存试剂的方法中适合保存金属钠的是 A 保存于干冰中 B. 保存于煤油中 C. 保存于通风处 D. 保存于水中 6. 下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 金属钠可以用来测定空气中氧气含量 B. 电解水时可以加入增强水的导电性 C. 可以治疗胃酸过多 D. 金属钠与水反应产生的可燃性气体是氢气 7. 乙烯是一种重要的化工原料。下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中涉及到一种单质 B. 乙烯的化学式为 C. 转化中甲和乙的质量比是 D. 转化中硫酸溶液的逐渐变小 8. 玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的乙醇溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 樟脑需要先溶解在乙醇里，原因是它在水中的溶解度比较小 B. KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 C. T2℃时饱和的KNO3溶液中溶质的质量分数为85% D. 降温天气，瓶中析出的晶体主要是NH4Cl 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 除去中混有的：通入足量的溶液 B. 鉴别、、三种溶液：仅用组内试剂即可鉴别 C. 验证质量守恒定律：将水和乙醇混合后的质量等于 D. 配制50g质量分数为的溶液：称取8g放入烧杯，加水，搅拌 10. 向100g稀硫酸中先加入20gCuO粉末，充分反应后再加入20g铁粉，所得溶液质量与加入粉末总质量之间的关系如图所示，下列分析中错误的是 A. 原稀硫酸的溶质质量分数为19.6% B. m的值为16 C. d点对应溶液质量为111.2g D. e点对应的固体有3种 二、非选择题(共110分) 11. 乙巳蛇年春晚，无锡分会场以一场深蕴家国诗情的视听盛宴惊艳全网。 Ⅰ．美在风景 （1）无锡美，美在太湖水。太湖水在净化过程中利用活性炭除去色素和异味，体现了其___________性。 （2）锡惠公园的树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子()是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微观粒子，每个中含有___________个电子。 （3）普照佛光叠翠峦，无锡圣境秀灵山。灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于___________(填“合成”或“金属”)材料。 Ⅱ．美在人文 （4）宜兴紫砂壶闻名中外，粘土是制作茶壶的主要原料，粘土中有硅酸盐矿物，主要成分的化学式是，其中硅元素的化合价为___________。 （5）惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。其中绿来自石绿，其主要成分是碱式碳酸铜[]，石绿不稳定受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色固体氧化物，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．美在饮食 （6）小笼包皮薄卤多。小笼包面皮主要含有的营养物质是___________(填序号)。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 （7）酱排骨骨香浓郁，味汁鲜美，制作酱排骨时需要加入食盐调味。食盐中的氯化钠是由钠离子(含11个质子)和氯离子(含17个质子)构成的。请画出钠离子的结构示意图：___________。 （8）阳山水蜜桃味溢香浓，柔软多汁。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一、低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析冷链运输的原因是___________。 12. 锌是人体所必需的微量元素之一，葡萄糖酸锌[]是目前首选的补锌强化剂。一种以废锌铁合金(主要成分是，还含有少量、和)为原料制备葡萄糖酸锌的流程如下： 已知：①酸性环境中，能将氧化为，溶液显碱性。 ②几种氢氧化物沉淀的范围。 氢氧化物 开始沉淀pH 5.4 7.0 2.3 完全沉淀pH 8.0 9.0 4.1 （1）废锌铁合金进行预处理的措施有___________(任写一条即可)。 （2）酸浸。酸浸池可以适当加热但温度不宜过高，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）沉铁。沉淀池中控制在4.5左右，原因是___________。滤渣1的成分主要是___________。 （4）沉锌。中滴加溶液能生成碱式碳酸锌[]沉淀。滤渣2中可能混有的杂质是___________。 13. 水是一种重要的资源。 Ⅰ．认识水的循环 （1）自然界中的水通过其三态变化实现了天然循环（如图1所示）。 从微观角度解析，水循环主要是由________（填名称）运动引起的，从而实现了水的自身净化和水资源的重新分配。 Ⅱ．了解水的净化 （2）图2为水厂用太湖水生产自来水的部分流程： ①pH为8时硫酸铝的混凝效果最好。为适当提高pH，可加入______（填序号）进行调节。 a.NaCl b.Ca(OH)2 c.H2SO4 ②过滤池中装有石英砂，可滤去池水中的难溶性杂质。过滤池底部会铺有多个水洗喷头，可定期对过滤池中的石英砂进行反冲洗。反冲洗的主要目的是_________。 ③杀菌池中涉及到的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 Ⅲ．拓展水的治理 对含氮废水进行处理是合理利用水资源的重要方式。 （3）纳米铁粉能处理废水中的硝态氮（），其原理如图3所示。 ①已知：在氧化还原反应中元素化合价升高的物质具有还原性，元素化合价降低的物质具有氧化性。纳米铁粉处理硝态氮的过程就利用了其具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知：溶液的pH为7.6时，Fe2+会形成沉淀。因此，纳米铁粉在酸性条件下对去除效果更好，试分析在碱性条件下去除效果较差的可能原因是_______。 （4）水体中氮元素（以、形式存在）含量偏高，会引起水体的富营养化。密闭容器中的H2可在金属铂（Pt）、铜（Cu）、铱（Ir）的催化下，高效地将液体中的硝态氮（）转化为N2以降低含氮量，图4为工作原理的示意图。 ①气体中发生反应的化学方程式为__________。 ②下列说法正确的是______（填序号）。 a.H2在Pt表面失去电子变成H+ b.在Cu表面得到电子变成NO，NO又在Pt表面得到电子变成N2O c.若导电基体上Pt颗粒增多，会更多地转化为，有利于降低水体中含氮量 14. 生活中经常会用“果蔬洗盐”清洗蔬菜和水果，某小组同学对此产生了极大兴趣，于是踏上了揭秘“果蔬洗盐”的项目化学习之旅。 某品牌果蔬洗盐 配料：精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂 已知： ①食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 ②碳酸氢钠在以上逐渐分解产生碳酸钠、二氧化碳等物质；碳酸钠受热不分解。 ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加硝酸银溶液都有白色沉淀产生。 ④溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；溶质的质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液溶质的质量分数为8.8%。 ⑤部分物质的溶解性表 阳离子 阴离子 Cl 溶 难 微 难 （1）【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）【提出猜想】小组同学对其组成提出如下猜想： 猜想一：、；猜想二：、；猜想三：___________。 【实验再探】 Ⅰ．鉴定“果蔬洗盐”中含有NaCl （3）取样，加水溶解，滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入过量的___________，沉淀部分溶解并有气泡产生。由此确定“果蔬洗盐”中含。 Ⅱ．确定“果蔬洗盐”中和的存在 步骤 现象 结论 ①取样加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有 ②取加热后固体溶于水，加入的溶液 产生白色沉淀 含有 【交流反思】 （4）写出步骤①中生成的化学方程式___________。 （5）有同学认为步骤②的结论不严谨，理由是___________。 （6）为进一步确定“果蔬洗盐”的成分，小组同学设计了如下实验方案，请你帮忙完善方案：另取样品与水配制成溶液，___________(包括操作、现象、结论)。 Ⅲ．揭秘“果蔬洗盐”清洗原理 （7）当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用“果蔬洗盐”水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 （8）成熟的果蔬一般会有杀虫剂中的有机磷残留，“果蔬洗盐”可有效去除有机磷。则有机磷在___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)环境中可以迅速分解。 15. 2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到三氟化氮()作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： （1）三氟化氮()中各元素的质量比___________。 （2）在中，x属于盐，则该反应___________(填“属于”或“不属于”)置换反应，x的化学式为___________。 （3）要生产142克蚀刻气，至少需要质量为___________g(请写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$