精品解析：2026年江苏盐城市东台市第一教育联盟中考一模化学试卷

2026年江苏省盐城市东台市第一教育联盟一模 化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：70分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共15小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A. B. C. D. 2. 中华文明历史悠久。下列生产工艺中，不涉及化学变化的是 A. 火药开山 B. 机杼织布 C. 生铁炼钢 D. 稻草造纸 3. 下列有关实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤混合物 C. 量取液体 D. 检验氧气 4. 在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是 A. B. CO C. D. 5. 除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 6. 下列关于“一定”和“不一定”的说法中正确的是 A. 爆炸一定是化学变化 B. 单质一定是由同种元素组成的 C. 催化剂一定能加快反应速率 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 7. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为 C. 参加反应的氢气质量为0.12g D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：6 8. 科学家以CO2和水为原料合成葡萄糖(C6H12O6)，下列说法正确的是 A. 葡萄糖由24个原子构成 B. 葡萄糖中氧元素质量分数最大 C. CO2和C6H12O6都是氧化物 D. 生成的C6H12O6中碳元素质量是参加反应的CO2中碳元素质量的6倍 9. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 10. 利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 保持甲的化学性质的最小粒子是分子 B. 反应前后氧元素的化合价发生了变化 C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 D. 乙与丙的分子个数之比为 11. 据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（）。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是 A. 马来酸属于氧化物 B. 马来酸由三个元素组成 C. 马来酸分子中含有2个氧分子 D. 一个马来酸分子中含有12个原子 12. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B. CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C. 发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D. 生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 13. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法合理的是 A. 火炉中烧的煤属于化石燃料，是可再生能源 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 14. 某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A. 石头能除去水中所有不溶性杂质 B. 竹炭能除去水中的色素和异味 C. 该装置可对水进行杀菌消毒 D. 净化后最终得到的水是纯净物 15. 将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。) A. x=16 B. 650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3 C. CuO分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小 二、非选择题(共40分，化学方程式每个2分，其他每空1分) 16. 2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。 （5）苏超球队主场金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。 （6）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （7）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 （8）赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 17. 根据如图回答有关问题。 （1）仪器a名称是_____，图中可用于加热KMnO4制取O2的发生装置为_____(填序号)，化学反应方程式为_____。 （2）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置_____(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端(填“b“或“c”)连接上一个量筒。 （3）如图是氧气的制取和性质的知识网络(条件部分省略)下列有关说法正确的是_____。 A. 反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 B. 反应①③中MnO2的作用均为催化作用 C. 反应①②③均属于分解反应 D. C、P、Fe均可在空气中燃烧 （4）若用铁片与稀盐酸制取H2，为了控制反应的随时发生或停止可选用的装置是_____(填序号，合理就给分)，用F装置并采用排空气法收集时导入气体的导管端为_____(填“b”或“c”)。 （5）实验室可用_____(填物质名称)干燥CO2，用上图装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在_____(选填“a”“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应，c处发生反应的化学方程式为_____。 18. 同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。 【推理假设】 （1）上述两种物质发生反应的化学方程式为_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 （2）确定废液中是否含有盐酸： ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。 （3）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_____测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3. （4）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 提纯的方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 _____(选填可行或不可行) 二 稍过量的_____ _____ 可行 拓展运用： （5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。 19. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表如图1，其中的X是_____元素。(填元素符号) （2）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①描述B中的实验现象_____； ②写出A中反应的化学方程式_____； ③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____(填序号)； ④开始反应后D中无气泡，原因_____。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。下列对A-B点之间(不包括A点和B点)溶液和固体残渣的分析中，不正确的是_____。 A. 固体残渣中一定含有银 B. 滤液中一定含有Zn2+ C. 固体残渣中可能含有铜 D. 滤液中可能含有Ag+ （4）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌质量分数，某校研究小组取10g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算(写出过程)： ①该反应生成氢气_____； ②该黄铜样品中锌的质量为_____； ③所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省盐城市东台市第一教育联盟一模 化学试卷 (考试时间：60分钟 试卷满分：70分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共15小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分) 1. 下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，故选项图标与该实验有关。 B、实验完毕，应养成良好的卫生习惯，需要及时洗手，故选项图标与该实验有关。 C、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故选项图标与该实验有关。 D、该实验无需使用锐器，故选项图标与该实验无关。 故选D。 2. 中华文明历史悠久。下列生产工艺中，不涉及化学变化的是 A. 火药开山 B. 机杼织布 C. 生铁炼钢 D. 稻草造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化指生成新物质的变化；火药爆炸时，会发生剧烈的化学反应，生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化。 B、织布只是将丝线的形态重新排列组合，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化。 C、炼钢过程中，会通过氧化反应除去生铁中的过量碳，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D、造纸过程中，稻草会经过蒸煮、漂白等化学处理，生成新的物质（如纤维素的改性），属于化学变化。 故选：B。 3. 下列有关实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤混合物 C. 量取液体 D. 检验氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、检验氧气，将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气，图中所示操作正确，符合题意； 故选D。 4. 在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是 A. B. CO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，故选A。 5. 除水垢时发生反应。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。H2O仅含氢和氧两种元素，属于氧化物；其他选项（Mg(OH)2、CH3COOH、Mg(CH3COO)2）均含三种或以上元素，不属于氧化物。故选D。 6. 下列关于“一定”和“不一定”的说法中正确的是 A. 爆炸一定是化学变化 B. 单质一定是由同种元素组成的 C. 催化剂一定能加快反应速率 D. 质子数相同的微粒一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质一定是由同种元素组成的，符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故催化剂不一定能加快反应速率，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne（质子数10）和H2O（质子数10），质子数相同但不是同种元素，不符合题意。 故选B。 7. 科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. m=0.28 B. X的化学式为 C. 参加反应的氢气质量为0.12g D. 容器中碳、氧元素的质量比为1：6 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确； B、由分析可知，X的化学式为，该项正确； C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误； 故选D。 8. 科学家以CO2和水为原料合成葡萄糖(C6H12O6)，下列说法正确的是 A. 葡萄糖由24个原子构成 B. 葡萄糖中氧元素的质量分数最大 C. CO2和C6H12O6都是氧化物 D. 生成的C6H12O6中碳元素质量是参加反应的CO2中碳元素质量的6倍 【答案】B 【解析】 【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个分子含24个原子，但宏观上不能直接说葡萄糖由24个原子构成，错误； B、葡萄糖中各元素的质量比为氧元素的质量分数最大，正确； C、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，不属于氧化物，错误； D、根据碳元素守恒，生成葡萄糖中碳元素质量等于参加反应的中碳元素质量，错误； 故选B。 9. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，符合题意； B、铜是由铜原子构成的，不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意； 故选A。 10. 利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是 A. 保持甲的化学性质的最小粒子是分子 B. 反应前后氧元素的化合价发生了变化 C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 D. 乙与丙的分子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持甲的化学性质的最小粒子是分子，故选项说法正确。 B、反应物中氧元素的化合价为-2价，氧气为单质，氧元素的化合价为0；生成物二氧化碳和水中氧元素的化合价均为-2价，因此反应前后氧元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。 C、根据催化剂的特点，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，乙（）与丙（）的分子个数之比为，故选项说法正确。 故选C。 11. 据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（）。马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法中正确的是 A. 马来酸属于氧化物 B. 马来酸由三个元素组成 C. 马来酸分子中含有2个氧分子 D. 一个马来酸分子中含有12个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物，马来酸（C4H4O4）含碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A错误； B.元素只讲种类，不讲个数，选项“三个元素”表述不准确，应为“三种元素”，B错误； C.分子由原子构成，马来酸分子中含有氧原子，不含氧分子，C错误； D.一个马来酸分子由4个碳原子、4个氢原子和4个氧原子构成，共12个原子，D正确。故选D。 12. CO是一种重要的碳的氧化物，具有工业、能源和环境等多方面的价值。下列关于CO的说法正确的是 A. CO极易与血红蛋白结合使人中毒 B. CO在空气中燃烧时产生黄色火焰并放热 C. 发现CO泄漏，应立即打开排风扇 D. 生火取暖时闻到刺鼻气味说明产生了CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO与血红蛋白的亲和力远高于氧气，它会优先与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，导致人体缺氧中毒，说法正确； B、CO在空气中燃烧时，产生的是蓝色火焰，并放出热量，说法错误； C、CO 是可燃性气体，打开排风扇时可能产生电火花，引发爆炸。立即关闭气源、开窗通风，并撤离到安全区域，说法错误； D、CO 是无色、无味、无臭的气体，我们无法通过气味感知它的存在。生火取暖时闻到的刺鼻气味，通常是木材或煤炭不完全燃烧产生的其他有刺激性气味的物质，比如二氧化硫等，说法错误； 故选：A。 13. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法合理的是 A. 火炉中烧的煤属于化石燃料，是可再生能源 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、火炉中烧的煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意； B、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，可使煤燃烧更充分，符合题意； C、火炉烧得旺是因为提供了充足的氧气，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意。 故选B。 14. 某化学兴趣小组同学了解到中国古代使用的一种净水器如图，该净水方法叫“炭洗法”。下列有关表述正确的是 A. 石头能除去水中所有不溶性杂质 B. 竹炭能除去水中的色素和异味 C. 该装置可对水进行杀菌消毒 D. 净化后最终得到的水是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A、石头可过滤水中部分不溶性杂质，但无法除去所有杂质，故A选项说法错误； B、竹炭具有吸附性，可除去色素和异味，故B选项说法正确； C、过滤和吸附无法对水进行杀菌消毒，故C选项说法错误； D、净化后的水中仍有可溶性杂质，是混合物，故D选项说法错误。 故选B。 15. 将25.0 g胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)置于坩埚内加热，固体质量与成分随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 (已知：加热到650℃时，CuSO4开始分解，生成CuO和一种硫的氧化物；加热到1000℃时CuO开始分解。) A. x=16 B. 650℃后，CuSO4分解生成硫的氧化物是SO3 C. CuO分解的化学方程式是 D. 受热过程中固体物质里铜元素的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆矾中硫酸铜的质量分数为，故25.0g胆矾完全失水可生成硫酸铜的质量为25.0g×64%=16.0g，所以x=16，不符合题意； B、由曲线图可知650℃时，硫酸铜开始发生分解反应，由质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，可知氧化物中硫元素质量为，氧化物中氧元素的质量为16.0g−8.0g−3.2g=4.8g，则氧化物中硫原子和氧原子的个数比为，故另一种生成物为，不符合题意； C、氧化铜分解产生氧化亚铜和氧气，反应的方程式为，不符合题意； D、受热过程中固体物质的总质量逐渐减小，固体中铜元素的质量不变，所以铜元素的质量分数逐渐增大，符合题意； 故选D。 二、非选择题(共40分，化学方程式每个2分，其他每空1分) 16. 2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。 （2）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。 （3）足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。 （4）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。 （5）苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。 （6）比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。 （7）定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。 （8）赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO4中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 【答案】（1）物理 （2） （3）大 （4）温室效应 （5）隔绝氧气和水 （6）元素 （7）分子间有间隔，加压时分子间隔减小 （8）20.5% 【解析】 【小问1详解】 从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。 【小问3详解】 合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。 【小问4详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝二者，阻止生锈反应发生。 【小问6详解】 食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。 【小问7详解】 气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。 【小问8详解】 FePO4中磷元素的质量分数为：。 17. 根据如图回答有关问题。 （1）仪器a的名称是_____，图中可用于加热KMnO4制取O2的发生装置为_____(填序号)，化学反应方程式为_____。 （2）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置_____(填序号)，把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在_____端(填“b“或“c”)连接上一个量筒。 （3）如图是氧气的制取和性质的知识网络(条件部分省略)下列有关说法正确的是_____。 A. 反应④⑤⑥的生成物均为氧化物 B. 反应①③中MnO2的作用均为催化作用 C. 反应①②③均属于分解反应 D. C、P、Fe均可在空气中燃烧 （4）若用铁片与稀盐酸制取H2，为了控制反应的随时发生或停止可选用的装置是_____(填序号，合理就给分)，用F装置并采用排空气法收集时导入气体的导管端为_____(填“b”或“c”)。 （5）实验室可用_____(填物质名称)干燥CO2，用上图装置进行CO2的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在_____(选填“a”“d”)处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应，c处发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. C ③. （2） ①. B ②. b （3）ABC （4） ①. ADE ②. c （5） ①. 浓硫酸 ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗；加热KMnO4制取O2的反应属于固体加热型，发生装置为C，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取氧气属于固液常温型，二氧化锰是粉未状，不能放在塑料片上，所以用过氧化氢溶液制备O2，最好选用发生装置B，可 以节约药品；氧气密度比水小，不易溶于水，所以把F装满水，用排水法收集O2时测，应从c管通入，测定气体体积，应在b端连接上一个量筒。 【小问3详解】 A、C、P、Fe和氧气的反应生成物分别为二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，正确； B、反应①中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，③中氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，正确； C、反应②中高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，①②③都是由一种物质生成多种物质的反应，均属于分解反应，正确； D、C、P可在空气中燃烧，Fe因为氧气的浓度不够不能在空气中燃烧，错误。 故选ABC。 小问4详解】 装置ADE中，铁片和盐酸反应制取氢气时，铁片放在有孔塑料片上或带小孔的小塑料瓶中，依据装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，从而使反应停止，而B装置锥形瓶内的小试管可以节约药品，夹住止水夹，装置内压强改变时，不会实现固体和液体的分离，所以不能使反应随时发生或停止；氢气的密度比空气小，所以用F收集H2时导入气体的导管端为c。 【小问5详解】 浓硫酸能吸收水蒸气，不与二氧化碳反应，可以用于干燥二氧化碳；干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，所以将干燥的紫色石蕊试纸放在a处，并与b处现象对比，可说明CO2能与水反应；c处二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水反应的化学方程式为。 18. 同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。 【推理假设】 （1）上述两种物质发生反应的化学方程式为_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。 【实验探究】 （2）确定废液中是否含有盐酸： ①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。 ②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。 （3）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用_____测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3. （4）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。 方案 加入试剂 提纯的方法 方案评价 一 适量Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 _____(选填可行或不可行) 二 稍过量的_____ _____ 可行 拓展运用： （5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2） ①. 石蕊 ②. 没有气泡产生 （3）pH试纸 （4） ①. 不可行 ②. 稀盐酸 ③. 蒸发结晶 （5）碳酸钠##Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 ①选择试剂：酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞变色，而石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液。 ②实验验证：因为盐酸能与镁粉反应产生氢气，所以某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到没有气泡产生，确定废液中一定没有盐酸。 【小问3详解】 pH试纸用于检测溶液酸碱度，碳酸钠溶液呈碱性，确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=l0，显碱性，确定废液中一定含有Na2CO3。 【小问4详解】 方案一：混合溶液中加入适量的硝酸钙溶液，与过量的碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质硝酸钠，该方案不可行； 方案二：混合溶液中加入稍过量的稀盐酸，与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，蒸发结晶，水蒸气和氯化氢气体被蒸发掉，只剩氯化钠晶体；该方案可行； 【小问5详解】 拓展运用：按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，加入X溶液的目的是将钡离子转化为沉淀，且不引入新的杂质，故X溶液中溶质是：碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，过滤后，碳酸钡固体与适量的盐酸反应产生氯化钡溶液，蒸发结晶产生氯化钡固体。 19. 金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下： 请回答下面问题： （1）金属活动性顺序表如图1，其中的X是_____元素。(填元素符号) （2）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①描述B中的实验现象_____； ②写出A中反应的化学方程式_____； ③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____(填序号)； ④开始反应后D中无气泡，原因是_____。 （3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。下列对A-B点之间(不包括A点和B点)溶液和固体残渣的分析中，不正确的是_____。 A. 固体残渣中一定含有银 B. 滤液中一定含有Zn2+ C. 固体残渣中可能含有铜 D. 滤液中可能含有Ag+ （4）为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数，某校研究小组取10g样品置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算(写出过程)： ①该反应生成氢气_____； ②该黄铜样品中锌的质量为_____； ③所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)_____。 【答案】（1）Hg （2） ①. 铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. ③. AB##BA ④. 铁钉表面被氧化，稀硫酸消耗铁钉表面的氧化物反应生成盐和水，当氧化物完全反应后，铁再和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 （3）CD （4） ①. 0.1g ②. 3.25g ③. 解：设消耗硫酸的质量为x， 解得x=49g 则所用稀硫酸溶质质量分数为， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 根据金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，金属活动性顺序表中的X是Hg元素； 【小问2详解】 ①B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； ②A中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：； ③A中铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，B中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，即可说明金属活动性顺序为铁＞铜＞银，故若要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB； ④开始反应后D中无气泡，原因是铁钉表面被氧化，稀硫酸消耗铁钉表面的氧化物反应生成盐和水，当氧化物完全反应后，铁再和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，才会开始产生气泡； 【小问3详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示，A-B点之间(不包括A点和B点)即为锌和硝酸银反应生成锌和硝酸锌，B点表示硝酸银恰好完全反应，此过程中，固体残渣中一定含有银、锌，不可能含有铜，滤液中一定含有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜，滤液中一定含有锌离子、银离子、铜离子，故选CD； 【小问4详解】 ①黄铜中的铜不能与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯中物质减少的质量即为该反应生成氢气的质量：10g+24.5g-34.4g=0.1g； ②设锌的质量为y， ， 解得y=3.25g； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $