精品解析：福建连城县第一中学2025-2026学年高一下学期月考1化学试题

连城一中2025-2026学年下期高一年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．13C17O与12C16O不是单质，因此不属于同素异形体，故A错误； B．同位素针对原子而言，而13C17O与12C16O是化合物，故B错误； C．13C17O与12C16O具有相同的化学性质，物理性质不同，比如密度，故C错误； D．13C17O与12C16O电子数都为14个，故D正确。 综上所述，答案为：D。 2. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素为IIA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．ⅠA族的氢元素是非金属元素，只有除氢外的ⅠA族元素才属于碱金属元素，A错误； B．元素周期表共有18个纵列，仅16个族，其中第8、9、10三个纵列共同组成Ⅷ族，B错误； C．第ⅢB族包含镧系、锕系元素，镧系和锕系各含15种元素，因此第ⅢB族是元素周期表中元素种类最多的族，C正确； D．最外层有2个电子的元素不一定是ⅡA族，比如He（0族元素）、部分过渡金属元素最外层均为2个电子，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语的表述，正确的是 A. H–离子结构示意图： B. CCl4的电子式： C. 电子式表示化合物CaF2的形成过程： D. 与得电子能力：> 【答案】A 【解析】 【详解】A．表示得一个电子，达到了2电子的稳定结构，故离子结构示意图正确，A正确； B．四氯化碳的电子式中氯同样满足8电子结构，如图，B错误； C．氟化钙是离子化合物，2个氟原子不能合并，分列在钙离子两侧且形成过程需用箭头标出电子转移，C错误； D．与核外电子数相同，因此得电子能力相同，D错误； 故选A。 4. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与反应的难易程度：为点燃或光照条件，P单质为加热条件 C. 常温下，为气体，沸点低于P单质(固体) D. 盐酸(HCl)的酸性强于磷酸() 【答案】B 【解析】 【详解】A．相对原子质量的大小不能直接反映非金属性强弱，A错误； B．比P更容易与反应，说明的氧化性更强，可推断Cl的非金属性强于P，B正确； C．单质的沸点属于物理性质，与非金属性无关，C错误； D．比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，即和，而非HCl的酸性，D错误； 故答案选B。 5. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下列说法正确的是 A. 同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差一定为1 B. 非金属元素最高正价等于其最外层电子数，非金属元素在化学反应中都显负价 C. 在金属和非金属交界处可以寻找催化剂材料 D. 由锗(32Ge)在周期表的位置，可推知其常见价态有+2、+4 【答案】D 【解析】 【详解】A．第四周期及之后的周期中，存在过渡元素（第六、七周期还有镧系、锕系元素），同周期第族和第族元素原子序数差可以为11、25，不是一定为1，A错误； B．氟是非金属元素，最外层电子数为7，但F没有正价；且非金属元素在化学反应中也可显正价，如中H显，B错误； C．金属与非金属的交界处用于寻找半导体材料，催化剂材料一般在过渡元素区域寻找，C错误； D．位于第四周期第族，最外层有4个电子，同主族元素性质相似，常见价态为、，D正确； 故选D。 6. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相，再进行分离。分离时可用的玻璃装置是(夹持装置略) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置是分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物，符合要求，A符合题意； B．该装置是过滤装置，用于分离固液混合物，B不符合题意； C．该装置是蒸馏装置，用于分离沸点不同的互溶液体混合物，C不符合题意； D．该装置是配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移液体的操作，D不符合题意； 故选A。 7. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。 【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确； B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q，故B错误； C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确； D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。 8. 现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-的电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Y、Z组成的化合物与H2O反应的产物只有一种 B. 简单氢化物的热稳定性：Y<X C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R D. Y分别与T、X组成的二元化合物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】R、T：最外层电子数是电子层数的2倍，符合条件的主族元素为C（电子层数2，最外层4）、S（电子层数3，最外层6）；结合原子序数：R为C、T为S；与电子层结构相同，Y可与大多数金属/非金属形成化合物，符合O的性质，故Y为O，Z为Na；X原子序数介于C（6）和O（8）之间，X为N，据此解答。 【详解】A．Y、Z组成的化合物有、，与水反应只生成，与水反应生成和，产物不止一种，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故热稳定性，即稳定性，B错误； C．最高价氧化物对应水化物酸性：（T的最高价含氧酸）是强酸，（R的最高价含氧酸）是弱酸，故酸性，C正确； D．Y与T组成的对应水化物是弱酸；不是所有都是强酸，D错误； 故选C。 9. 下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A. 微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B. 原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C. r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D. 同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X＋<Y-，A错误； B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误； C．原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正确； D．同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误。 故选C。 10. 浩瀚海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁。海水中溴以Br–存在，吹出法是工业上常用的一种海水提溴技术，提取流程如下。下列有关说法不正确的是 A. 流程中Cl2作用是氧化剂 B. 流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴 C. 若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采用加热方式是酒精灯加热 D. 制得的镁可用于冶炼金属钛(Ti)：熔融TiCl4中加入镁粉，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 【答案】C 【解析】 【分析】海水中加石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，经过一系列反应得到金属镁；过滤所得滤液酸化后通入氯气将Br-氧化为Br2，热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收富集溴，再通氯气氧化生成Br2，蒸馏分离出工业溴； 【详解】A．流程中Cl2作用是氧化剂，将Br-氧化为Br2，A正确； B．根据分析，流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴，B正确； C．酒精灯直接加热温度难以精准控制，易导致溴挥发过快或温度过高引发副反应，因此应采用水浴加热，C错误； D．镁的金属活动性强于钛，工业上冶炼钛的方法为：熔融TiCl4中加入镁粉发生置换反应，反应为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，D正确； 故选C。 11. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 【答案】D 【解析】 【分析】元素金属性的强弱可以根据金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度、氢氧化物的碱性以及单质的还原性判断；元素非金属性的强弱可以根据非金属单质和氢气化合的难易程度、生成的简单氢化物的稳定性、最高价酸的酸性以及单质的氧化性判断。 【详解】A．镁能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，滴入酚酞溶液会变红，铝和热水不反应，可以比较镁和铝金属性的强弱，故A正确； B．氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气比氧气和氢气反应容易，所以氟的非金属性比氧强，故B正确； C．在该反应中，由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，其余均为液体，钾不断离开反应体系，从而使反应不断向右进行，不是因为钠的金属性比钾强，故C正确； D．盐酸和碳酸钙反应可以制碳酸，生成的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发的氯化氢后和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸，但盐酸不是最高价酸，所以不能证明非金属性：Cl>C，故D错误； 故选D。 12. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ①M的单质能从N的化合物溶液中置换出N的单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多 ④其氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN ⑤M的单质熔点高于N单质的熔点 ⑥M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多 A. ①③④⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】① 非金属性更强的单质可以置换出非金属性更弱的单质，M能置换出N的单质，可说明M非金属性更强，①正确； ② 非金属性的本质就是原子得电子能力，M比N更容易得电子，直接说明M非金属性更强，②正确； ③ 单质与氢气化合越容易，对应元素非金属性越强，③正确； ④ 氢化物水溶液酸性不能用来比较非金属性，例如非金属性，但酸性，④错误； ⑤ 单质熔点属于物理性质，和非金属性（化学性质）无关，⑤错误； ⑥ 非金属性强弱看得电子的难易程度，和得电子数目多少无关，例如Cl得1个电子、S得2个电子，但非金属性，⑥错误。 综上，正确的是①②③，选B。 13. 下列实验不能达到预期目的的是 实验目的 实验操作 A 比较氯、硫的非金属性强弱 、S单质分别与Fe反应，检验产物 B 比较镁、铝的金属性强弱 、溶液中分别通入足量，观察现象 C 比较碳、氮的非金属性强弱 溶液中加入稀，观察现象 D 比较铁、铜的金属性强弱 将大小相同Fe、Cu片分别加入硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与与S单质分别反应生成和FeS，其中Fe元素的化合价分别为+3价和+2价，可以说明的非金属性强于S，A正确； B．向溶液和溶液中分别通入，溶液中分别生成和沉淀，无法说明镁和铝的金属性强弱，B错误； C．向溶液中加入稀，反应生成，说明的酸性强于，N元素最高价氧化物水化物的酸性强于C元素，可以说明N元素的非金属性强于C元素，C正确； D．将大小相同的Fe和Cu片分别放入硫酸中，Fe可以与硫酸反应生成，Cu不与硫酸反应，可以说明Fe的金属性强于Cu，D正确； 故答案选B。 14. 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数和为22。X、Y、Z为同一周期相邻元素，W原子核内无中子。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法不正确的是 已知：X2Z4n-是一种弱酸根离子。 A. (YW4)2X2Z4·W2Z既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应 B. 装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C. 反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 【答案】B 【解析】 【分析】W原子核内无中子，故W为H； W、X、Y、Z原子序数和为22，X、Y、Z为同周期相邻元素，设X原子序数为a，则，解得，因此：X为C、Y为N、Z为O，符合原子序数依次增大、相邻同周期的条件，故该化合物为，其分解产物为、、和，实验装置为检验和，其装置顺序为：分解产物→澄清石灰水（检验）→除去→干燥→氧化→检验生成的证明存在，根据实验目的，装置A用于除去CO2，应盛放NaOH溶液，装置B用于干燥气体或检验CO2是否除尽，可盛放浓硫酸或澄清石灰水。 【详解】A．中，可与NaOH反应，可与盐酸反应生成弱酸草酸，因此该物质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，A正确； B．第一个澄清石灰水检验CO2后，需要用NaOH溶液除去剩余CO2，因此NaOH应盛放在装置A中；装置B的作用是干燥气体，不可能是NaOH溶液，B错误； C．反应前通入N2可以排尽装置内空气，避免空气中CO2干扰产物检验，C正确； D．第一处澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2，第二处澄清石灰水变浑浊，证明CO还原CuO生成了CO2，说明原分解产物有CO，因此分解产物含两种C、O组成的物质，D正确； 故答案为B。 Ⅱ卷 非选择题 15. 现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 （1）画出W原子的结构示意图：_______。 （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______。 （3）元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______。 a.x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 b．根据g、h的单质与Fe反应的结果情况，可以判断h的非金属性强于g c．e、f、g的最高价氧化物的水化物，能相互反应 d.x分别与d、h、e均能形成有漂白性的物质 【答案】（1） （2） ①. 氧 ②. 2H2S+O2=2H2O+2S↓ （3）N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O （4）d 【解析】 【分析】根据原子结构特点推得：X为O，Y为H，Z为S，W为N；根据图推得：x:H、y:C、z:N、d:O、e:Na、f:Al、g:S、h:Cl。 【小问1详解】 W（N，7号元素）的原子结构示意图：。 【小问2详解】 同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性更强的是氧；证明的化学方程式：（合理即可）。 【小问3详解】 Q为（18电子），M为（18电子），反应生成氮气和水，化学方程式：。 【小问4详解】 a．H、Cl、O可形成HClO4、HClO等强氧化性酸，正确； b．S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3，说明Cl2氧化性更强，非金属性Cl>S，正确； c．NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸强碱反应，三者能相互反应，正确； d．H与Cl形成的二元化合物HCl没有漂白性，H与Na形成的NaH也没有漂白性，错误。 故答案为d。 16. 回答下列问题。 （1）下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_______(填字母)。 a．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 b．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ c．Cl2+H2O=HCl+HClO d．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （2）下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥Na2O、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_______；既含有离子键，又含有共价键的物质是_______；不存在化学键的物质是_______。 （3）写出Na2O2的电子式_______。 （4）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是_______。 选项 X Y A Cl2 SO2 B NH3 SO2 C CO2 NO2 D SO2 H2O2 【答案】（1）a （2） ①. ①②⑧⑩ ②. ④⑥ ③. ③⑤⑦ ④. ⑨ （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 a．含离子键和共价键，​含共价键；反应中断裂​的离子键、共价键和的共价键；生成的含离子键和共价键，含共价键，符合要求。 b．只含金属键，反应无离子键断裂，不符合。 c．反应物和生成物都只含共价键，无离子键的断裂和形成，不符合。 d．反应只有离子键的断裂和形成，共价键未发生变化，不符合。 选a； 【小问2详解】 ①N2，单质，只有共价键；②H2O，共价化合物，只有共价键；③Na2O2，和是离子键，O-O是共价键；④CaCl2，只有和的离子键，没有共价键；⑤KHS，和间是离子键，H-S是共价键，所以都有；⑥Na2O，只有和的离子键；⑦NaOH，和离子键，O-H是共价键；⑧SiO2，共价晶体，只有Si-O共价键；⑨Ar，稀有气体，单原子分子，没有化学键；⑩CO2，共价化合物，只有共价键。 所以分类：只含共价键的是①②⑧⑩；只含离子键的是④⑥；既含离子又含共价的是③⑤⑦；不存在化学键的是⑨。 【小问3详解】 ​是离子化合物，由和构成，内部两个原子共用1对电子，过氧根离子中的氧原子满足8电子稳定结构，钠离子形成稳定的电子层结构，电子式； 【小问4详解】 A．先通​无沉淀，通入后，​氧化生成​，会生成​沉淀，不符合题意； B．先通​无沉淀，通入后生成，会生成沉淀，不符合题意； C．​与不反应，无沉淀；加入​，​与水反应生成硝酸，硝酸也不能使与​反应生成沉淀，符合题意； D．先通无沉淀，加入​后，​氧化​生成​，会生成沉淀，不符合题意； 选C。 17. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为Cl2+SCl2+SO22SOCl2，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 （1）仪器w的名称为_______。 （2）实验室用Na2SO3固体与较浓硫酸(70%)反应制取SO2，反应化学方程式为_______。装置A的干燥管中盛放的固体物质可以是_______(填名称)，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______，若用KClO3代替漂白粉，反应生成Cl2体积为67.2 L(标况下)时转移电子数_______(NA为阿伏加德罗常数) （4）装置B中的试剂是_______。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为_______。 （6）S、Cl为元素周期表第三周期非金属元素，根据原子结构推测，非金属性S_______Cl(“>”、“＜”或“=”)；依据化学性质，写一个能体现其非金属性强弱的化学方程式_______。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O ②. 碱石灰 ③. b （3） ①. Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O ②. 5NA （4）浓硫酸 （5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （6） ①. ＜ ②. H2S+Cl2=S↓+2HCl 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置D中漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置A中氯气在活性炭作催化剂条件下与二氯化硫、二氧化硫共热反应制备氯化亚砜，其中冷凝管b用于冷凝回流挥发出的二氯化硫和氯化亚砜，盛有碱石灰的干燥管c用于吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器w的为三颈烧瓶； 【小问2详解】 由题意可知，制备二氧化硫的反应为亚硫酸钠与70%硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4 +SO2↑+H2O；由分析可知，盛有碱石灰的干燥管c用于吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气；冷凝管b用于冷凝回流挥发出的二氯化硫和氯化亚砜，为了增强冷凝效果，冷凝水的进水口为下口b； 【小问3详解】 由分析可知，装置D中漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，由方程式可知，反应生成3mol时，转移电子的物质的量为5 mol，则标准状况下反应生成67.2 L氯气时，转移电子的数目为××NA mol-1=5NA； 【小问4详解】 由分析可知，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气； 【小问5详解】 由题意可知，氯化亚砜发生水解反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； 【小问6详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氯元素的非金属性强于硫元素，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则氯气能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和盐酸，可以证明氯元素的非极性强于硫元素，反应的化学方程式为：H2S+Cl2=S↓+2HCl。 18. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。请回答问题： （1）⑩元素的原子结构示意图为_______。 （2）①元素的单质在空气中燃烧，生成物的化学式为_______。 （3）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。 （4）④、⑧元素的氢化物的水溶液的酸性较强的是_______(化学式)。⑧、⑨形成的(简单)离子，半径较小的是_______(填微粒符号) （5）③元素的简单气态氢化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （6）下列有关说法，能说明②、⑦元素非金属性强弱的有_______。 A.热稳定性：SiH4＜CH4 B.工业制粗硅：2C+SiO2Si+2CO C.将CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)，有白色胶状沉淀产生 D.工业生产玻璃：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ E.石墨(碳的一种单质)与晶体硅均能导电，石墨用作电极，晶体硅用于生产太阳能电池 【答案】（1） （2）Li2O （3）HClO4 （4） ①. HCl ②. K+ （5）NH3+H+= （6）AC 【解析】 【分析】①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为，⑨为，⑩为，据此分析。 【小问1详解】 ⑩为，原子序数为31，其原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①为，单质在空气中燃烧生成氧化锂，化学式为； 【小问3详解】 所列元素中，的最高价氧化物的水化物为最强酸； 【小问4详解】 ④为，氢化物为（弱酸），⑧为，氢化物为（强酸），酸性较强的是；⑧为、⑨为，形成的简单离子为、，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径较小的是； 【小问5详解】 ③为，简单气态氢化物为，⑧为，最高价氧化物的水化物为，二者反应的离子方程式为； 【小问6详解】 A．热稳定性：，说明非金属性，A符合题意； B．工业制粗硅的反应体现的还原性，不能比较非金属性，B不符合题意； C．将通入溶液生成白色胶状沉淀，说明酸性，非金属性，C符合题意；D．工业生产玻璃的反应是难挥发性酸酐制易挥发性酸酐，不能比较非金属性，D不符合题意； E．导电性属于物理性质，不能比较非金属性，E不符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连城一中2025-2026学年下期高一年级月考1化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。关于13C17O与12C16O的叙述正确的是 A. 互为同素异形体 B. 互为同位素 C. 具有相同的性质 D. 具有相同的电子数 2. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表包括16个纵列，每个纵列对应一个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第IIIB族 D. 原子最外层有2个电子的元素为IIA族 3. 下列化学用语的表述，正确的是 A. H–离子结构示意图： B. CCl4的电子式： C. 电子式表示化合物CaF2的形成过程： D. 与得电子能力：> 4. 下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是 A. Cl的相对原子质量大于P B. 与反应的难易程度：为点燃或光照条件，P单质为加热条件 C. 常温下，为气体，沸点低于P单质(固体) D. 盐酸(HCl)的酸性强于磷酸() 5. 元素周期表是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下列说法正确的是 A. 同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差一定为1 B. 非金属元素最高正价等于其最外层电子数，非金属元素在化学反应中都显负价 C. 在金属和非金属交界处可以寻找催化剂材料 D. 由锗(32Ge)在周期表的位置，可推知其常见价态有+2、+4 6. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相，再进行分离。分离时可用的玻璃装置是(夹持装置略) A. B. C. D. 7. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 8. 现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-的电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Y、Z组成的化合物与H2O反应的产物只有一种 B. 简单氢化物的热稳定性：Y<X C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R D. Y分别与T、X组成的二元化合物对应的水化物一定是强酸 9. 下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A. 微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y- B. 原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是X<Y C. r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+) D. 同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y 10. 浩瀚海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁。海水中溴以Br–存在，吹出法是工业上常用的一种海水提溴技术，提取流程如下。下列有关说法不正确的是 A. 流程中Cl2作用是氧化剂 B. 流程中热空气吹出，用SO2水溶液吸收，目的是富集溴 C. 若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采用加热方式是酒精灯加热 D. 制得的镁可用于冶炼金属钛(Ti)：熔融TiCl4中加入镁粉，TiCl4+2MgTi+2MgCl2 11. 下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是 A. 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱 B. 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱 C. 依据制取钾的反应 ，不能说明钠的金属性比钾强 D. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 12. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ①M的单质能从N的化合物溶液中置换出N的单质 ②M原子比N原子容易得到电子 ③M的单质跟H2反应比N的单质跟H2反应容易得多 ④其氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN ⑤M的单质熔点高于N单质的熔点 ⑥M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多 A. ①③④⑥ B. ①②③ C. ①②③④⑥ D. 全部 13. 下列实验不能达到预期目的的是 实验目的 实验操作 A 比较氯、硫的非金属性强弱 、S单质分别与Fe反应，检验产物 B 比较镁、铝的金属性强弱 、溶液中分别通入足量，观察现象 C 比较碳、氮的非金属性强弱 溶液中加入稀，观察现象 D 比较铁、铜的金属性强弱 将大小相同Fe、Cu片分别加入硫酸中 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解。已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大且原子序数和为22。X、Y、Z为同一周期相邻元素，W原子核内无中子。可利用如图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法不正确的是 已知：X2Z4n-是一种弱酸根离子。 A. (YW4)2X2Z4·W2Z既可以与盐酸反应也可以与NaOH溶液反应 B. 装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C. 反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D. 装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 Ⅱ卷 非选择题 15. 现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 （1）画出W原子的结构示意图：_______。 （2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式：_______。 （3）元素X和元素Y以原子个数比1:1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M且Q和M的电子总数相等。以液态M为还原剂，Q为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______。 a.x、h、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 b．根据g、h的单质与Fe反应的结果情况，可以判断h的非金属性强于g c．e、f、g的最高价氧化物的水化物，能相互反应 d.x分别与d、h、e均能形成有漂白性的物质 16. 回答下列问题。 （1）下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_______(填字母)。 a．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 b．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ c．Cl2+H2O=HCl+HClO d．Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （2）下列物质中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥Na2O、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共价键的物质是_______(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_______；既含有离子键，又含有共价键的物质是_______；不存在化学键的物质是_______。 （3）写出Na2O2的电子式_______。 （4）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是_______。 选项 X Y A Cl2 SO2 B NH3 SO2 C CO2 NO2 D SO2 H2O2 17. 氯化亚砜(SOCl2)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为Cl2+SCl2+SO22SOCl2，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 已知： 分子式 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SCl2 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCl2 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 （1）仪器w的名称为_______。 （2）实验室用Na2SO3固体与较浓硫酸(70%)反应制取SO2，反应化学方程式为_______。装置A的干燥管中盛放的固体物质可以是_______(填名称)，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______，若用KClO3代替漂白粉，反应生成Cl2体积为67.2 L(标况下)时转移电子数_______(NA为阿伏加德罗常数) （4）装置B中的试剂是_______。 （5）SOCl2遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为_______。 （6）S、Cl为元素周期表第三周期非金属元素，根据原子结构推测，非金属性S_______Cl(“>”、“＜”或“=”)；依据化学性质，写一个能体现其非金属性强弱的化学方程式_______。 18. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的序号分别代表某一种元素。请回答问题： （1）⑩元素的原子结构示意图为_______。 （2）①元素的单质在空气中燃烧，生成物的化学式为_______。 （3）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。 （4）④、⑧元素的氢化物的水溶液的酸性较强的是_______(化学式)。⑧、⑨形成的(简单)离子，半径较小的是_______(填微粒符号) （5）③元素的简单气态氢化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （6）下列有关说法，能说明②、⑦元素非金属性强弱的有_______。 A.热稳定性：SiH4＜CH4 B.工业制粗硅：2C+SiO2Si+2CO C.将CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)，有白色胶状沉淀产生 D.工业生产玻璃：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ E.石墨(碳的一种单质)与晶体硅均能导电，石墨用作电极，晶体硅用于生产太阳能电池 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $