精品解析：2026年四川省/广元市苍溪县九年级第一次诊断性测试化学试题

2026年春初三年级第一次诊断性测试化学试题 考试时间：50分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Na-23 Ca-40 Al-27 Fe-56 Mg-24 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 第I卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 泥沙 D. 食盐 2. 稀土被誉为“工业维生素”，在航天、电子、新能源等领域应用广泛。我国稀土资源丰富，提炼与分离技术世界领先。研究领域主要涉及稀土分离的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 范旭东 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B. 误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 4. 如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是 A. a中的铁钉出现锈蚀 B. 一周后，U型管内液面L端低于R端 C. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 5. 同学们用稀醋酸进行了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 使用点滴板可以节约试剂 B. 图中实验现象相同是因为醋酸和硫酸中都含有氢离子 C. 稀硫酸和稀醋酸都能使紫色石蕊溶液变蓝 D 将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，实验现象相同 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量溶液 B. 向装有一定量的试管中滴入过量的稀盐酸 C. 等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 8. 下列各组物质按照箭头所示方向均能一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液 D 除去中少量的水蒸气、 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为 A. 48g B. 2g C. 1g D. 0.5g 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(共3小题，每空1分，共15分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）青少年缺乏锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌可以口服葡萄糖酸锌口服液来补锌，葡萄糖酸锌的化学式为，其中属于常量元素的是___________，属于微量元素的是___________。 （2）生理盐水中含有的主要阳离子是___________。 （3）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________。 （4）小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分，化学式为___________。 12. 化学与我们生活、生产、科技等息息相关，用所学化学知识填空 （1）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与___________(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 （2）辣椒中含有辣椒素，由于其显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，因此食用辣椒后，用苏打水漱口可缓解辣味 （3）苍溪酸辣粉劲道爽滑、软糯Q弹。酸辣粉由红薯加工制成，酸辣粉富含的营养素是___________。在水稻种植时，常用作底肥，属于___________(填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥。 （4）2025年9月3日阅兵式上展示了中国最先进的“歼-35”战斗机，它是全世界最先进的战机之一，制造“歼-35”使用了大量的铝合金材料，铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，铝合金的熔点___________(填“>”或“<”)纯铝的熔点。 13. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 三、科普阅读理解(共1小题，每空1分，共6分) 14. 阅读下面科普短文 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称叫乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。 回答下列问题： （1）写出一条乙酸的物理性质：___________。 （2）符合最低国家安全标准的食醋的___________(填“大于”“小于”或“等于”)香醋的。 （3）不使用冰乙酸配制食醋的原因是___________。除文中内容，请再举一例食醋的用途：___________。 （4）用喝醋方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是___________。 （5）家用铁制品不能来盛放食醋的原因是___________。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 海洋中含有丰富的食盐，从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史，探索出了多种制盐工艺，其中晒盐与煮盐是我国古人获取食盐的两种常见方法： ①先秦时期：“晒盐法”——利用滩涂筑盐田，引入海水经风吹日晒方可析出粗盐； ②宋代：“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 （1）“晒盐法”中，“风吹日晒”的作用是___________；二者相比，煮盐不受环境天气限制 （2）“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质；用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是___________。 （3）某同学模拟“淋卤法”进行实验(如图所示)：取含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到精盐。 理论上粗盐的产率为，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是___________。 a．淋洒的清水偏多　　　　　　　　　　　b．滤液转移至铁锅中有残留 c．有大量固体析出时，用余热蒸干　　　　d．蒸发后，精盐很潮湿 （4）用精盐来配制质量分数为的食盐水进行选种，操作如下： 以上操作中，错误的是___________(填序号)；配制质量分数为的食盐水实验的正确顺序是___________(填序号)。 16. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 （1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)，原因______(用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 （2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加______。 若______ 废液中有NaOH 【方案优化】 （3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是______。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 （4）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 五、定量分析应用。(本题1个小题，共5分) 17. 向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有___________种。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春初三年级第一次诊断性测试化学试题 考试时间：50分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Na-23 Ca-40 Al-27 Fe-56 Mg-24 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 第I卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 泥沙 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不符合题意； B、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C不符合题意； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故D符合题意。 故选D。 2. 稀土被誉为“工业维生素”，在航天、电子、新能源等领域应用广泛。我国稀土资源丰富，提炼与分离技术世界领先。研究领域主要涉及稀土分离的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 范旭东 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，主要研究方向为石油炼制催化剂相关技术，不符合题意； B、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离理论与应用技术领域做出了开创性贡献，符合题意； C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱生产工艺，不符合题意； D、范旭东是中国近代化工奠基人，主要贡献为纯碱、硫酸等基础化工生产领域，不符合题意； 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B. 误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A.图示为护目镜标识，进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼部，说法正确，故不符合题意； B.量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数计算公式，所得氯化钠溶液浓度偏大，说法正确，故不符合题意； C.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，钛能置换出硫酸铜中的铜，说明钛的金属活动性强于铜，说法正确，故不符合题意； D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险，操作描述错误，故符合题意，故选D。 4. 如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是 A. a中的铁钉出现锈蚀 B. 一周后，U型管内液面L端低于R端 C. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b 管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，不符合题意； B、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，符合题意； C、该实验可以说明铁的锈蚀与水有关，不符合题意； D、油和水不能互溶，使用植物油能减少红墨水蒸发对实验的影响，不符合题意。 故选B。 5. 同学们用稀醋酸进行了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 使用点滴板可以节约试剂 B. 图中实验现象相同是因为醋酸和硫酸中都含有氢离子 C. 稀硫酸和稀醋酸都能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.点滴板开展实验所需试剂用量少，能够节约试剂，说法正确，故不符合题意； B.稀硫酸和稀醋酸都属于酸，水溶液中都能解离出氢离子，具有酸的通性，因此实验现象相同，该说法正确，因此与酸碱指示剂反应的现象相同，说法正确，故不符合题意； C.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸和稀醋酸都呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，说法错误，故符合题意； D.稀盐酸也属于酸，溶液中含有氢离子，将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，与酸碱指示剂反应的现象相同，说法正确，故不符合题意。 故选C。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量溶液 B. 向装有一定量的试管中滴入过量的稀盐酸 C. 等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确； B、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误； C、等质量等浓度的稀盐酸与足量金属反应，氢元素全部来自盐酸，最终生成氢气质量相等，图像中最终镁生成的气体质量更大，故选项图像错误； D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液始终呈酸性，pH始终小于7，图像中pH最终等于7，故选项图像错误。 故选：A。 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=<40%，故B错误； C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分别降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。 【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。 8. 下列各组物质按照箭头所示方向均能一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应产生氧化铜和二氧化碳、二氧化碳无法一步转化为氢氧化钙，故错误； B、镁和硫酸铜反应产生铜和硫酸镁，铜无法一步转化为铁，故错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水、碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，故正确； D、氧化铜无法一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，故错误。 故选C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液 D 除去中少量的水蒸气、 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁金属活动性强于铜，Fe与反应生成和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，可除杂，方案可行。 B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，可通过温度变化鉴别，方案可行。 C、酚酞仅遇碱性溶液变红，食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使酚酞变色，无法鉴别，方案不可行。 D、溶液可吸收HCl，浓硫酸具有吸水性，先除HCl后干燥可避免再次带出水，可除杂，方案可行。 故选C。 10. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为 A. 48g B. 2g C. 1g D. 0.5g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】蒸发后的固体为混合物，反应前的固体质量为四种金属，所以73g-25g=48g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为2：96，设产生氢气的总质量为，则 所以反应后产生氢气的质量为1g 答案：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(共3小题，每空1分，共15分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）青少年缺乏锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌可以口服葡萄糖酸锌口服液来补锌，葡萄糖酸锌的化学式为，其中属于常量元素的是___________，属于微量元素的是___________。 （2）生理盐水中含有的主要阳离子是___________。 （3）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________。 （4）小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分，化学式为___________。 【答案】（1） ①. C、H、O ②. Zn （2）Na+ （3）Ag （4）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 人体必需常量元素包含碳、氢、氧等，锌属于人体必需的微量元素，因此葡萄糖酸锌中C、H、O是常量元素，Zn是微量元素。 【小问2详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠电离出的主要阳离子为钠离子。 【小问3详解】 热水瓶内胆镀银可减少热辐射，提升保温效果，因此该银白色金属是银。 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为。 12. 化学与我们的生活、生产、科技等息息相关，用所学化学知识填空 （1）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与___________(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 （2）辣椒中含有辣椒素，由于其显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，因此食用辣椒后，用苏打水漱口可缓解辣味。 （3）苍溪酸辣粉劲道爽滑、软糯Q弹。酸辣粉由红薯加工制成，酸辣粉富含的营养素是___________。在水稻种植时，常用作底肥，属于___________(填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥。 （4）2025年9月3日阅兵式上展示了中国最先进“歼-35”战斗机，它是全世界最先进的战机之一，制造“歼-35”使用了大量的铝合金材料，铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，铝合金的熔点___________(填“>”或“<”)纯铝的熔点。 【答案】（1）溶剂 （2）酸 （3） ①. 糖类 ②. 复合 （4） ①. 混合物 ②. < 【解析】 【小问1详解】 实验中溶质均为胆汁酸，溶剂分别是水和白酒，胆汁酸在两种溶剂中溶解性不同，说明溶解性与溶剂种类有关。 【小问2详解】 苏打水呈碱性，可缓解辣味，说明辣椒素显酸性。 【小问3详解】 红薯主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；含有氮、磷两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 【小问4详解】 铝合金是铝和其他成分组成的合金，含多种物质，属于混合物；合金的熔点通常低于其成分纯金属的熔点，因此铝合金熔点小于纯铝。 13. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质意义是______。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） （3）、、 （4）回收利用，节约资源 【解析】 【小问1详解】 该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引； 【小问2详解】 步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为、、； 【小问4详解】 生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。 三、科普阅读理解(共1小题，每空1分，共6分) 14. 阅读下面科普短文 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称叫乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。 回答下列问题： （1）写出一条乙酸的物理性质：___________。 （2）符合最低国家安全标准的食醋的___________(填“大于”“小于”或“等于”)香醋的。 （3）不使用冰乙酸配制食醋的原因是___________。除文中内容，请再举一例食醋的用途：___________。 （4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是___________。 （5）家用铁制品不能来盛放食醋的原因是___________。 【答案】（1）无色液体（或有刺激性气味的液体、能溶于水等，任写一条即可） （2）小于 （3） ①. 配制的醋不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用 ②. 除去水壶中的水垢 （4）醋酸和碳酸钙反应速率较慢，短时间接触无法溶解鱼刺，反而醋酸的腐蚀性会损伤人体消化道黏膜 （5）醋酸会与铁制品发生反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，根据题干信息可知乙酸(CH3COOH)的物理性质是无色液体（或有刺激性气味的液体、能溶于水等，任写一条即可） 【小问2详解】 酸性越强的溶液pH越小，符合最低标准的食醋总酸含量比香醋更高，酸性更强，因此pH更小。 【小问3详解】 根据题干信息可知用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用；食醋还可以除去水壶中的水垢。 【小问4详解】 醋酸和碳酸钙反应速率较慢，短时间接触无法溶解鱼刺，反而醋酸的腐蚀性会损伤人体消化道黏膜，因此该方法不科学。 【小问5详解】 金属活动性顺序中，铁排在氢之前，可与酸发生置换反应，因此不能用铁制品盛放酸性的食醋。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 海洋中含有丰富的食盐，从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史，探索出了多种制盐工艺，其中晒盐与煮盐是我国古人获取食盐的两种常见方法： ①先秦时期：“晒盐法”——利用滩涂筑盐田，引入海水经风吹日晒方可析出粗盐； ②宋代：“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 （1）“晒盐法”中，“风吹日晒”的作用是___________；二者相比，煮盐不受环境天气限制 （2）“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质；用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是___________。 （3）某同学模拟“淋卤法”进行实验(如图所示)：取含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到精盐。 理论上粗盐的产率为，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是___________。 a．淋洒的清水偏多　　　　　　　　　　　b．滤液转移至铁锅中有残留 c．有大量固体析出时，用余热蒸干　　　　d．蒸发后，精盐很潮湿 （4）用精盐来配制质量分数为的食盐水进行选种，操作如下： 以上操作中，错误的是___________(填序号)；配制质量分数为的食盐水实验的正确顺序是___________(填序号)。 【答案】（1）加快海水中水分蒸发 （2） ①. 难溶性 ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）d （4） ①. A ②. BAECD 【解析】 【小问1详解】 “晒盐法”是蒸发结晶，风吹日晒可以加快海水中水分蒸发，使氯化钠溶液达到饱和后析出晶体。 小问2详解】 过滤的作用是分离液体和难溶性固体，“细布过滤”是去除盐卤中的难溶性杂质； 蒸发时搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。 【小问3详解】 本次产率为 ：，比理论值偏高。 a. 淋洒清水偏多仅能保证氯化钠全部溶解，蒸发后水被蒸干，不会使精盐质量偏大； b. 滤液残留会使得到的精盐质量减少，产率偏低； c. 大量固体析出后用余热蒸干是正确操作，不影响产率； d. 精盐潮湿说明含有未蒸干的水，称量得到的质量偏大，导致产率偏高，符合要求。 故选d。 【小问4详解】 托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”，图A中砝码和药品位置放反，操作错误。 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤为：取出药品→称量→将药品倒入烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，因此正确顺序为：。 16. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 （1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)，原因______(用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 （2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加______。 若______ 废液中有NaOH 【方案优化】 （3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是______。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 （4）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】（1） ①. 增强 ②. K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH （2） ①. BaCl2 ②. 产生白色沉淀 ③. 酚酞试液 ④. 溶液变红 （3）不能完全除去碳酸钠 （4）加入稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； 【小问2详解】 步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。 步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻； 小问3详解】 步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠； 【小问4详解】 NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。 五、定量分析应用。(本题1个小题，共5分) 17. 向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有___________种。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）2##二##两 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 40g稀硫酸中硫酸的质量为 解得： 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图像可知，A点时，溶液pH<7，则此时溶液中含有过量的稀硫酸，故A点对应的溶质有生成物硫酸钠和过量的硫酸，共两种溶质，故填：2或者二或者两； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $