精品解析：2026年四川省/广元市苍溪县九年级第一次诊断性测试化学试题

2026年春初三年级第一次诊断性测试化学试题 考试时间：50分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Na-23 Ca-40 Al-27 Fe-56 Mg-24 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 第I卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 泥沙 D. 食盐 2. 稀土被誉为“工业维生素”，在航天、电子、新能源等领域应用广泛。我国稀土资源丰富，提炼与分离技术世界领先。研究领域主要涉及稀土分离的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 范旭东 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B. 误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 4. 如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是 A. a中的铁钉出现锈蚀 B. 一周后，U型管内液面L端低于R端 C. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 5. 同学们用稀醋酸进行了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 使用点滴板可以节约试剂 B. 图中实验现象相同是因为醋酸和硫酸中都含有氢离子 C. 稀硫酸和稀醋酸都能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，实验现象相同 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量溶液 B. 向装有一定量的试管中滴入过量的稀盐酸 C. 等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 8. 下列各组物质按照箭头所示方向均能一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液 D 除去中少量的水蒸气、 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为 A. 48g B. 2g C. 1g D. 0.5g 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(共3小题，每空1分，共15分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）青少年缺乏锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌可以口服葡萄糖酸锌口服液来补锌，葡萄糖酸锌的化学式为，其中属于常量元素的是___________，属于微量元素的是___________。 （2）生理盐水中含有的主要阳离子是___________。 （3）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________。 （4）小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分，化学式为___________。 12. 化学与我们的生活、生产、科技等息息相关，用所学化学知识填空 （1）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与___________(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 （2）辣椒中含有辣椒素，由于其显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，因此食用辣椒后，用苏打水漱口可缓解辣味。 （3）苍溪酸辣粉劲道爽滑、软糯Q弹。酸辣粉由红薯加工制成，酸辣粉富含的营养素是___________。在水稻种植时，常用作底肥，属于___________(填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥。 （4）2025年9月3日阅兵式上展示了中国最先进的“歼-35”战斗机，它是全世界最先进的战机之一，制造“歼-35”使用了大量的铝合金材料，铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，铝合金的熔点___________(填“>”或“<”)纯铝的熔点。 13. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 三、科普阅读理解(共1小题，每空1分，共6分) 14. 阅读下面科普短文 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称叫乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。 回答下列问题： （1）写出一条乙酸的物理性质：___________。 （2）符合最低国家安全标准的食醋的___________(填“大于”“小于”或“等于”)香醋的。 （3）不使用冰乙酸配制食醋的原因是___________。除文中内容，请再举一例食醋的用途：___________。 （4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是___________。 （5）家用铁制品不能来盛放食醋的原因是___________。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 海洋中含有丰富的食盐，从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史，探索出了多种制盐工艺，其中晒盐与煮盐是我国古人获取食盐的两种常见方法： ①先秦时期：“晒盐法”——利用滩涂筑盐田，引入海水经风吹日晒方可析出粗盐； ②宋代：“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 （1）“晒盐法”中，“风吹日晒”的作用是___________；二者相比，煮盐不受环境天气限制 （2）“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质；用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是___________。 （3）某同学模拟“淋卤法”进行实验(如图所示)：取含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到精盐。 理论上粗盐的产率为，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是___________。 a．淋洒的清水偏多　　　　　　　　　　　b．滤液转移至铁锅中有残留 c．有大量固体析出时，用余热蒸干　　　　d．蒸发后，精盐很潮湿 （4）用精盐来配制质量分数为的食盐水进行选种，操作如下： 以上操作中，错误的是___________(填序号)；配制质量分数为的食盐水实验的正确顺序是___________(填序号)。 16. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 （1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)，原因______(用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 （2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加______。 若______ 废液中有NaOH 【方案优化】 （3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是______。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 （4）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 五、定量分析应用。(本题1个小题，共5分) 17. 向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有___________种。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春初三年级第一次诊断性测试化学试题 考试时间：50分钟 分值：70分 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Na-23 Ca-40 Al-27 Fe-56 Mg-24 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 S-32 第I卷 选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 溶液在生产生活中用途广泛。下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 泥沙 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A不符合题意； B、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故B不符合题意； C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C不符合题意； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故D符合题意。 故选D。 2. 稀土被誉为“工业维生素”，在航天、电子、新能源等领域应用广泛。我国稀土资源丰富，提炼与分离技术世界领先。研究领域主要涉及稀土分离的科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 侯德榜 D. 范旭东 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，主要研究方向为石油炼制催化剂相关技术，不符合题意； B、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离理论与应用技术领域做出了开创性贡献，符合题意； C、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法，优化纯碱生产工艺，不符合题意； D、范旭东是中国近代化工奠基人，主要贡献为纯碱、硫酸等基础化工生产领域，不符合题意； 故选B。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述错误的是 A. 安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B. 误差分析：配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C. 实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼 D. 规范操作：在稀释浓硫酸时，一定要把水沿容器内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A.图示为护目镜标识，进行化学实验时佩戴护目镜可保护眼部，说法正确，故不符合题意； B.量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于所需体积，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数计算公式，所得氯化钠溶液浓度偏大，说法正确，故不符合题意； C.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，钛能置换出硫酸铜中的铜，说明钛的金属活动性强于铜，说法正确，故不符合题意； D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险，操作描述错误，故符合题意，故选D。 4. 如图是探究铁锈蚀条件的实验。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡胶塞，放置一周后观察。下列说法不正确的是 A. a中的铁钉出现锈蚀 B. 一周后，U型管内液面L端低于R端 C. 该实验说明铁的锈蚀与水有关 D. 装置中的植物油可防止红墨水蒸发影响实验结果 【答案】B 【解析】 【详解】A、a管中的铁钉与水和氧气同时接触，易生锈，而b 管中的铁钉在干燥的空气中不易生锈，不符合题意； B、a管中的铁钉生锈消耗氧气，导致压强减小，b管中的铁钉不生锈，压强不变，故液体会向L端移动，L端液面高于R端，符合题意； C、该实验可以说明铁的锈蚀与水有关，不符合题意； D、油和水不能互溶，使用植物油能减少红墨水蒸发对实验的影响，不符合题意。 故选B。 5. 同学们用稀醋酸进行了如图所示的实验。下列说法错误的是 A. 使用点滴板可以节约试剂 B. 图中实验现象相同是因为醋酸和硫酸中都含有氢离子 C. 稀硫酸和稀醋酸都能使紫色石蕊溶液变蓝 D. 将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，实验现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.点滴板开展实验所需试剂用量少，能够节约试剂，说法正确，故不符合题意； B.稀硫酸和稀醋酸都属于酸，水溶液中都能解离出氢离子，具有酸的通性，因此实验现象相同，该说法正确，因此与酸碱指示剂反应的现象相同，说法正确，故不符合题意； C.酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，稀硫酸和稀醋酸都呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，说法错误，故符合题意； D.稀盐酸也属于酸，溶液中含有氢离子，将稀硫酸或稀醋酸换成稀盐酸，与酸碱指示剂反应的现象相同，说法正确，故不符合题意。 故选C。 6. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量溶液 B. 向装有一定量的试管中滴入过量的稀盐酸 C. 等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁、铁反应 D. 向一定量的稀硫酸中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中没有沉淀生成，盐酸反应完后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该过程中沉淀质量不断增大，氯化铜反应完后，继续滴加氢氧化钠，沉淀质量也不再增加，故选项图像正确； B、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，一开始溶质氯化镁的质量不断增大，氧化镁完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液中氯化氢的质量不断增大，所以溶质总质量还会继续增大，只是增大的趋势变缓，故选项图像错误； C、等质量等浓度的稀盐酸与足量金属反应，氢元素全部来自盐酸，最终生成氢气质量相等，图像中最终镁生成的气体质量更大，故选项图像错误； D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液始终呈酸性，pH始终小于7，图像中pH最终等于7，故选项图像错误。 故选：A。 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=<40%，故B错误； C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分别降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。 【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。 8. 下列各组物质按照箭头所示方向均能一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铜反应产生氧化铜和二氧化碳、二氧化碳无法一步转化为氢氧化钙，故错误； B、镁和硫酸铜反应产生铜和硫酸镁，铜无法一步转化为铁，故错误； C、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水、碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠和水和二氧化碳，故正确； D、氧化铜无法一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应产生氯化铜和水，故错误。 故选C。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的 向溶液中加入足量的铁粉，过滤 B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化 C 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液 D 除去中少量的水蒸气、 先通过溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁金属活动性强于铜，Fe与反应生成和Cu，过滤可除去过量铁粉和生成的Cu，可除杂，方案可行。 B、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，可通过温度变化鉴别，方案可行。 C、酚酞仅遇碱性溶液变红，食盐水呈中性、稀盐酸呈酸性，均不能使酚酞变色，无法鉴别，方案不可行。 D、溶液可吸收HCl，浓硫酸具有吸水性，先除HCl后干燥可避免再次带出水，可除杂，方案可行。 故选C。 10. 将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g，加入到200g的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为 A. 48g B. 2g C. 1g D. 0.5g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】蒸发后的固体为混合物，反应前的固体质量为四种金属，所以73g-25g=48g为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为2：96，设产生氢气的总质量为，则 所以反应后产生氢气的质量为1g 答案：C。 第Ⅱ卷 非选择题(共40分) 二、填空题(共3小题，每空1分，共15分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）青少年缺乏锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，缺锌可以口服葡萄糖酸锌口服液来补锌，葡萄糖酸锌的化学式为，其中属于常量元素的是___________，属于微量元素的是___________。 （2）生理盐水中含有的主要阳离子是___________。 （3）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________。 （4）小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分，化学式为___________。 【答案】（1） ①. C、H、O ②. Zn （2）Na+ （3）Ag （4）NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 人体必需常量元素包含碳、氢、氧等，锌属于人体必需的微量元素，因此葡萄糖酸锌中C、H、O是常量元素，Zn是微量元素。 【小问2详解】 生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠电离出的主要阳离子为钠离子。 【小问3详解】 热水瓶内胆镀银可减少热辐射，提升保温效果，因此该银白色金属是银。 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为。 12. 化学与我们的生活、生产、科技等息息相关，用所学化学知识填空 （1）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可溶解胆汁酸去除苦味，说明物质的溶解性与___________(填“溶质”或“溶剂”)的种类有关。 （2）辣椒中含有辣椒素，由于其显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，因此食用辣椒后，用苏打水漱口可缓解辣味。 （3）苍溪酸辣粉劲道爽滑、软糯Q弹。酸辣粉由红薯加工制成，酸辣粉富含的营养素是___________。在水稻种植时，常用作底肥，属于___________(填“氮”或“磷”或“钾”或“复合”)肥。 （4）2025年9月3日阅兵式上展示了中国最先进的“歼-35”战斗机，它是全世界最先进的战机之一，制造“歼-35”使用了大量的铝合金材料，铝合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，铝合金的熔点___________(填“>”或“<”)纯铝的熔点。 【答案】（1）溶剂 （2）酸 （3） ①. 糖类 ②. 复合 （4） ①. 混合物 ②. < 【解析】 【小问1详解】 实验中溶质均为胆汁酸，溶剂分别是水和白酒，胆汁酸在两种溶剂中溶解性不同，说明溶解性与溶剂种类有关。 【小问2详解】 苏打水呈碱性，可缓解辣味，说明辣椒素显酸性。 【小问3详解】 红薯主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；含有氮、磷两种植物必需的营养元素，属于复合肥。 【小问4详解】 铝合金是铝和其他成分组成的合金，含多种物质，属于混合物；合金的熔点通常低于其成分纯金属的熔点，因此铝合金熔点小于纯铝。 13. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液，可使完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为______。 （3）滤液A中溶质的成分是______（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是______。 【答案】（1）用磁铁吸引 （2） （3）、、 （4）回收利用，节约资源 【解析】 【小问1详解】 该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉，铁具有磁性，能被磁铁吸引，则操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引； 【小问2详解】 步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤②向和炭粉中加入过量稀硫酸，氯化钠、炭粉均与稀硫酸不反应，炭粉难溶于水，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则充分反应后过滤得到的滤液A中溶质的成分是硫酸铁、硫酸和氯化钠，其化学式为、、； 【小问4详解】 生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是回收利用，节约资源。 三、科普阅读理解(共1小题，每空1分，共6分) 14. 阅读下面科普短文 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准—食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称叫乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当有完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨用醋浸泡后碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。 回答下列问题： （1）写出一条乙酸的物理性质：___________。 （2）符合最低国家安全标准的食醋的___________(填“大于”“小于”或“等于”)香醋的。 （3）不使用冰乙酸配制食醋的原因是___________。除文中内容，请再举一例食醋的用途：___________。 （4）用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺不科学的原因是___________。 （5）家用铁制品不能来盛放食醋的原因是___________。 【答案】（1）无色液体（或有刺激性气味的液体、能溶于水等，任写一条即可） （2）小于 （3） ①. 配制的醋不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用 ②. 除去水壶中的水垢 （4）醋酸和碳酸钙反应速率较慢，短时间接触无法溶解鱼刺，反而醋酸的腐蚀性会损伤人体消化道黏膜 （5）醋酸会与铁制品发生反应 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，根据题干信息可知乙酸(CH3COOH)的物理性质是无色液体（或有刺激性气味的液体、能溶于水等，任写一条即可） 【小问2详解】 酸性越强的溶液pH越小，符合最低标准的食醋总酸含量比香醋更高，酸性更强，因此pH更小。 【小问3详解】 根据题干信息可知用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且冰乙酸对人体有一定的腐蚀作用；食醋还可以除去水壶中的水垢。 【小问4详解】 醋酸和碳酸钙反应速率较慢，短时间接触无法溶解鱼刺，反而醋酸的腐蚀性会损伤人体消化道黏膜，因此该方法不科学。 【小问5详解】 金属活动性顺序中，铁排在氢之前，可与酸发生置换反应，因此不能用铁制品盛放酸性的食醋。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 海洋中含有丰富的食盐，从夙沙氏煮海为盐起，我国从海水中获取食盐已经有约5000年的历史，探索出了多种制盐工艺，其中晒盐与煮盐是我国古人获取食盐的两种常见方法： ①先秦时期：“晒盐法”——利用滩涂筑盐田，引入海水经风吹日晒方可析出粗盐； ②宋代：“淋卤法”——将天然粗盐放入竹筐，自上而下淋洒清水，使盐溶解形成盐卤，盐卤经细布过滤后流入铁锅，加热煎煮至水分蒸发，得到较纯净的盐。 （1）“晒盐法”中，“风吹日晒”的作用是___________；二者相比，煮盐不受环境天气限制 （2）“淋卤法”中，“细布过滤”的作用是去除盐卤中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质；用铁锅煎煮盐卤时，需不断搅拌，目的是___________。 （3）某同学模拟“淋卤法”进行实验(如图所示)：取含泥沙的粗盐，放入自制竹筐(内衬细布)，淋洒清水，收集滤液并加热蒸发，最终得到精盐。 理论上粗盐的产率为，本次实验与理论值相比，产生偏差的原因是___________。 a．淋洒的清水偏多　　　　　　　　　　　b．滤液转移至铁锅中有残留 c．有大量固体析出时，用余热蒸干　　　　d．蒸发后，精盐很潮湿 （4）用精盐来配制质量分数为的食盐水进行选种，操作如下： 以上操作中，错误的是___________(填序号)；配制质量分数为的食盐水实验的正确顺序是___________(填序号)。 【答案】（1）加快海水中水分蒸发 （2） ①. 难溶性 ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 （3）d （4） ①. A ②. BAECD 【解析】 【小问1详解】 “晒盐法”是蒸发结晶，风吹日晒可以加快海水中水分蒸发，使氯化钠溶液达到饱和后析出晶体。 【小问2详解】 过滤的作用是分离液体和难溶性固体，“细布过滤”是去除盐卤中的难溶性杂质； 蒸发时搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。 【小问3详解】 本次产率为 ：，比理论值偏高。 a. 淋洒清水偏多仅能保证氯化钠全部溶解，蒸发后水被蒸干，不会使精盐质量偏大； b. 滤液残留会使得到的精盐质量减少，产率偏低； c. 大量固体析出后用余热蒸干是正确操作，不影响产率； d. 精盐潮湿说明含有未蒸干的水，称量得到的质量偏大，导致产率偏高，符合要求。 故选d。 【小问4详解】 托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”，图A中砝码和药品位置放反，操作错误。 配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤为：取出药品→称量→将药品倒入烧杯→量取水倒入烧杯→搅拌溶解，因此正确顺序为：。 16. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。 I.探寻古法造纸 （1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示： 碱性液体 草木灰水 饱和石灰水 草木灰和石灰水混合后上清液 pH 11.2 12.1 12.8 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)，原因______(用化学方程式解释)。 II.制造再生纸 （2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计】 实验操作 实验现象 预期实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。 若产生______ 废液中有Na2CO3 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加______。 若______ 废液中有NaOH 【方案优化】 （3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是______。 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【废液处理】 （4）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。 【答案】（1） ①. 增强 ②. K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH （2） ①. BaCl2 ②. 产生白色沉淀 ③. 酚酞试液 ④. 溶液变红 （3）不能完全除去碳酸钠 （4）加入稀盐酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH； 【小问2详解】 步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。 步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻； 【小问3详解】 步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠； 【小问4详解】 NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。 五、定量分析应用。(本题1个小题，共5分) 17. 向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。 （1）A点对应的溶液中溶质有___________种。 （2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）2##二##两 （2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 40g稀硫酸中硫酸的质量为 解得： 则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图像可知，A点时，溶液pH<7，则此时溶液中含有过量的稀硫酸，故A点对应的溶质有生成物硫酸钠和过量的硫酸，共两种溶质，故填：2或者二或者两； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $