精品解析：四川省广元市苍溪县2024-2025学年九年级下学期一诊化学试题

2025年春初三年级第一次诊断性测试 化学试题 说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共五个大题17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效，选择题使用2B铅笔填图答案，非选择题使用0.5毫米签字笔答题。 4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量Fe-56 Al-27 Ca-40 S-32 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 2. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A. 生铁和钢的含碳量不同 B. 黄铜比纯铜硬度小 C. 合金中只含金属元素 D. 大多数金属自然界中以单质形式存在 3. 关于硫酸的说法错误的是 A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释 D. 浓硫酸可用来干燥氢气 4. 化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A. 老年人缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 成年人缺碘或碘摄入过量都会引起甲状腺肿大 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 5. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 6. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 8. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A. 乙溶液为氢氧化钠 B. 40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液不变色 C. 中和反应吸热 D. 60s时，溶液中溶质只有NaCl 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KOH粉末中的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 区别NH4NO3和NaOH固体 取样，加水溶解，测温度 C 除去CO中的CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 除去NaNO3溶液中的NaCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中 氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、生活应用实践(共3小题，每空1分，共14分) 11. 根据所学知识，用化学用语填空。 （1）氯化钠是除雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为___________。 （2）常温下呈液态的金属是___________。 （3）赤铁矿的主要成分___________。 （4）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________。 12. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——雨水——好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH约为___________，这是由于空气中的CO2溶解在雨水中。 （2）小满——小满小满，麦粒渐满。此时小麦逐渐成熟，面粉是由小麦加工而成，面粉富含基本营养素是___________。在种植小麦时，为增强小麦的抗倒伏能力，需要施加___________肥(填化肥种类) （3）秋分——秋分谷子割不得，寒露谷子养不得。在北方地区，秋分时节农民收获谷物后，会将谷壳燃烧后的灰烬撒回田地，谷壳灰中含有碳酸钾，它与碳酸钠一样，显___________性，它能改良土壤酸碱性的同时还能为土壤补充钾肥。 （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用___________的方法鉴别棉花和羊毛纤维。 13. 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式表示)。 为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （2）操作a的名称是___________。 （3）写出步骤②所涉及的化学方程式___________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用的试剂是___________(加入的试剂不考虑酸)。 三、科普阅读理解(共1小题，每空1分，共6分) 14. 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(849%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢氧化铝与胃酸反应方程式为：___________，此反应为___________反应(填基本反应类型) （2）常见抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是___________。(只写一个) （3）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有___________(填写化学式)。 （4）根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D. 胃液pH越大越有利于病菌生存 E. 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意___________(答一点即可)。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是___________(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。 （3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用___________的结晶方法得到氯化钠。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液 ⅰ．计算；ⅱ．称量、量取；ⅲ．溶解；ⅳ．装瓶贴标签。 （4）需要氯化钠___________g，蒸馏水47mL。 （5）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会___________6%(填“>”“<”或“=”)。 （6）用玻璃棒搅拌的目的是___________。 16. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时。发现松花蛋略有涩味是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少量___________可减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)。加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，纯碱等 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2；②___________(写化学方程式)。 （3）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有___________ (填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】 （4） 操作 实验现象 实验结论 取滤液少许，向其中滴入稀盐酸 有气泡产生 ___________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ___________ 滤液中一定不含有氢氧化钙 通过探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑___________。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （6）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是___________。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。 （7）从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是___________。 五、定量分析应用。(本题1个小题，共6分) 17. 某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算： （1）生成CO2的质量是___________g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 （3）该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春初三年级第一次诊断性测试 化学试题 说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。 2.本卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共五个大题17个小题。 3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效，选择题使用2B铅笔填图答案，非选择题使用0.5毫米签字笔答题。 4.考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 可能用到的相对原子质量Fe-56 Al-27 Ca-40 S-32 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 第Ⅰ卷选择题(共30分) 一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 1. 下列属于溶液的是 A. 小米粥 B. 番茄蛋汤 C. 酸奶 D. 淡盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、小米粥不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。 故选D。 2. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A. 生铁和钢的含碳量不同 B. 黄铜比纯铜硬度小 C. 合金中只含金属元素 D. 大多数金属在自然界中以单质形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A正确； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B不正确； C、合金中可能含有非金属元素，如生铁是铁和碳的合金，故C不正确； D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D正确。 故选A。 3. 关于硫酸的说法错误的是 A. 稀硫酸与锌反应可制得氢气 B. 稀硫酸可用于除铁锈 C. 可将水注入浓硫酸中进行稀释 D. 浓硫酸可用来干燥氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸能和锌反应生成硫酸锌和氢气，正确，但是不符合题意；B、稀硫酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，正确，但是不符合题意；C、在稀释浓硫酸的时候应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢的倒入水中，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；D、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气，正确，但是不符合题意。故选C。 4. 化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是 A 老年人缺钙会导致骨质疏松 B. 贫血的人补充的铁越多越好 C. 成年人缺碘或碘摄入过量都会引起甲状腺肿大 D. 吃水果蔬菜可以补充维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、老年人缺钙会导致骨质疏松，故A不符合题意； B、贫血可补充铁元素，但不是越多越好，应适量，故B符合题意； C、成年人缺碘或碘摄入过量都会引起甲状腺肿大，故C不符合题意； D、水果、蔬菜富含维生素，故D不符合题意。 故选B。 5. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理 故①④方案可行。 故选：A 6. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：铁在氧气和水共存的情况下最易生锈。根据图示可知①中的铁钉即可与氧气接触，还可与水接触，符合铁生锈的条件，过一段时间会观察到有明显的铁锈形成。②中的铁钉可接触大量的水，但无法与氧气充分接触，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。③中的铁钉可接触空气（或氧气），但由于干燥的空气中不含大量的水，不符合铁生锈的条件，过一段时间不会观察到有明显的铁锈形成。A①②的区别是是否含大量的氧气，此项正确。B②不只含大量的水，不含大量的氧气；③只含大量的氧气，不含大量的水，无法进行对比。此项不正确。C①③的区别是是否含大量的水，此项正确。D①②③可说明铁生锈的条件是铁在氧气和水共存的情况下最易生锈，此项正确。所以应选B项。 考点：铁生锈的条件、控制变量法 7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（　　） A. 根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C. t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大 D. t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度是40g，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，甲的饱和溶液中溶质质量分数=<40%，故B错误； C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分别降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误； D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。 【点睛】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=。 8. 某同学利用数字传感器进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，实验中测得溶液pH和溶液温度的变化分别如图所示。下列说法中正确的是 A. 乙溶液为氢氧化钠 B. 40s时向烧瓶中滴入酚酞，溶液不变色 C. 中和反应吸热 D. 60s时，溶液中溶质只有NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图1中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以乙溶液为稀盐酸，甲溶液为氢氧化钠溶液，故选项说法错误； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，40s时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，向烧瓶中滴入酚酞，溶液不变色，故选项说法正确； C、通过图2可知，氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明中和反应放热，故选项说法错误； D、60s时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法错误； 故选B。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去KOH粉末中的MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 区别NH4NO3和NaOH固体 取样，加水溶解，测温度 C 除去CO中的CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 除去NaNO3溶液中的NaCl 加入适量AgNO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化锰不溶于水，氢氧化钾能溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，故选项不能达到实验目的； B、硝酸铵固体溶于水吸热、溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热、溶液温度升高，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、通过足量的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，然后干燥，可得到一氧化碳，故选项能达到实验目的； D、加入适量的AgNO3溶液，硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，过滤除去氯化银沉淀，可得到硝酸钠溶液，故选项能达到实验目的； 故选A。 10. 取一定量 Fe2O3 与 Al2O3 的混合物，加入含溶质 9.8g 的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中 氧元素的质量是 A. 0.8g B. 1.6g C. 3.2g D. 6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O。由于氧化铝和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O，设生成水中氧元素的质量为 x，则 x=1.6g 分析所给的选项可以知道选项B是正确的。 第Ⅱ卷非选择题(共40分) 二、生活应用实践(共3小题，每空1分，共14分) 11. 根据所学知识，用化学用语填空。 （1）氯化钠是除雪剂的主要成分之一，其所含阴离子为___________。 （2）常温下呈液态的金属是___________。 （3）赤铁矿的主要成分___________。 （4）家用热水瓶内胆壁的银白色金属是___________。 【答案】（1）Cl- （2）Hg （3）Fe2O3 （4）Ag 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，阴离子为氯离子，符号为，故填：。 【小问2详解】 常温下金属汞为液态，元素符号为，故填：。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为，故填：。 【小问4详解】 家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，元素符号为，故填：。 12. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）谷雨——雨水——好雨知时节，当春乃发生。正常雨水的pH约为___________，这是由于空气中的CO2溶解在雨水中。 （2）小满——小满小满，麦粒渐满。此时小麦逐渐成熟，面粉是由小麦加工而成，面粉富含的基本营养素是___________。在种植小麦时，为增强小麦的抗倒伏能力，需要施加___________肥(填化肥种类) （3）秋分——秋分谷子割不得，寒露谷子养不得。在北方地区，秋分时节农民收获谷物后，会将谷壳燃烧后的灰烬撒回田地，谷壳灰中含有碳酸钾，它与碳酸钠一样，显___________性，它能改良土壤酸碱性的同时还能为土壤补充钾肥。 （4）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于___________(填“天然纤维”或“合成纤维”)，可用___________的方法鉴别棉花和羊毛纤维。 【答案】（1）5.6 （2） ①. 糖类 ②. 钾 （3）碱 （4） ①. 天然纤维 ②. 灼烧，闻气味 【解析】 【小问1详解】 正常雨水pH约为5.6，是由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，并生成碳酸造成的； 小问2详解】 小满——小满小满，麦粒渐满。此时小麦逐渐成熟，面粉是由小麦加工而成，面粉富含的基本营养素是糖类；在种植小麦时，为增强小麦的抗倒伏能力，需要施加钾肥； 【小问3详解】 谷壳灰中含有碳酸钾，它与碳酸钠一样，显碱性，它能改良土壤酸碱性的同时还能为土壤补充钾肥； 【小问4详解】 棉花属天然纤维，棉纤维灼烧时产生烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，所以鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味。 13. 金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学方程式表示)。 为回收利用金属并节能减排，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （2）操作a的名称是___________。 （3）写出步骤②所涉及的化学方程式___________。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用的试剂是___________(加入的试剂不考虑酸)。 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 铝具有很好的抗腐蚀性，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部绿进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问2详解】 操作a可分离金属B和溶液，名称是过滤； 【小问3详解】 铁能被磁铁吸引，而镁和铜不能被磁铁吸引，①磁铁吸引，得到金属A为铁，另外两种金属为镁和铜，②加入适量的稀硫酸，铜和硫酸不反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为 【小问4详解】 铁能被磁铁吸引，而镁和铜不能被磁铁吸引，①磁铁吸引，得到金属A为铁，另外两种金属为镁和铜，实验步骤②加入适量的稀硫酸，铜和硫酸不反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过滤可得到金属B为铜，溶液为硫酸镁溶液，硫酸镁溶液蒸发可得到硫酸镁固体，②中除了加入稀硫酸外，还可选用的试剂为硫酸铜溶液，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，过滤也可得到金属B为铜，溶液为硫酸镁溶液。 三、科普阅读理解(共1小题，每空1分，共6分) 14. 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。 健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3(23.1%) C 4.0~6.0 26 17(65.4%) D >6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病。发生胃酸过多的原因主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关。如进食了大量刺激性食物或者喝浓茶、咖啡等刺激性饮品，都会刺激胃酸分泌增加，导致胃灼热现象的出现。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有：碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。胃溃疡患者在平时的饮食中可以多食用鸡蛋、蜂蜜等。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢氧化铝与胃酸反应方程式为：___________，此反应为___________反应(填基本反应类型) （2）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是___________。(只写一个) （3）关于文中提到的几种抗酸药，属于氧化物的有___________(填写化学式)。 （4）根据文章，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B. 在使用抗酸药时不是用量越多越好 C. 胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃酸越多越利于人体健康 D. 胃液pH越大越有利于病菌生存 E. 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康 （5）为防止胃酸过多，生活中我们应注意___________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2）碳酸氢钠、碳酸钙 （3）MgO （4）BD （5）规律作息、合理饮食(避免食用刺激性食物)等 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铝与胃酸反应为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均产生了气体，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔，故胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是：碳酸氢钠、碳酸钙； 【小问3详解】 碳酸氢钠是由Na、H、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物；氢氧化铝是由Al、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢氧化镁是由Mg、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，碳酸钙是由Ca、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是：MgO； 【小问4详解】 A、碳酸钙含钙元素，且碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙，钙不是微量元素，不符合题意； B、在使用抗酸药时不是用量越多越好，长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多，符合题意； C、胃酸能帮助人体消化吸收食物，但是胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心，严重时会降低食欲，进而引发胃溃疡等多种疾病，不符合题意； D、由表中数据可知，胃液pH越大越有利于病菌生存，符合题意； E、胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，但是胃液pH不是越大越利于人体健康，健康人胃液的pH在0.9~1.5，不符合题意。 故选BD； 【小问5详解】 为防止胃酸过多，生活中我们应注意规律作息、合理饮食(避免食用刺激性食物)等。 四、科学探究实验(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 15. 科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g6%的氯化钠溶液。回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）图中操作有错误的是___________(填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。 （3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用___________的结晶方法得到氯化钠。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液 ⅰ．计算；ⅱ．称量、量取；ⅲ．溶解；ⅳ．装瓶贴标签。 （4）需要氯化钠___________g，蒸馏水47mL。 （5）量取蒸馏水时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会___________6%(填“>”“<”或“=”)。 （6）用玻璃棒搅拌的目的是___________。 【答案】（1）⑤ （2）出现较多固体 （3）蒸发 （4）3 （5）> （6）加快溶解速率 【解析】 【小问1详解】 图中操作有错误的是⑤，因为过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流； 【小问2详解】 操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 海水晒盐采用如图操作⑥的原理，是采用蒸发的结晶方法得到氯化钠； 【小问4详解】 配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g； 【小问5详解】 量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，则所配溶液的溶质质量分数会＞6%； 【小问6详解】 配制50g6%的氯化钠溶液，溶解时，用玻璃棒搅拌，可以加快氯化钠的溶解速率。 16. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）同学们品尝松花蛋时。发现松花蛋略有涩味是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少量___________可减轻涩味。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)。加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，纯碱等。 【分析推理】 （2）松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ①CaO+H2O=Ca(OH)2；②___________(写化学方程式)。 （3）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有___________ (填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】 （4） 操作 实验现象 实验结论 取滤液少许，向其中滴入稀盐酸 有气泡产生 ___________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ___________ 滤液中一定不含有氢氧化钙 通过探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （5）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑___________。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （6）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是___________。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。 （7）从人体健康角度分析这一工艺改进原因是___________。 【答案】（1）食醋 （2） （3）Na2CO3 （4） ①. 滤液中一定含有碳酸钠 ②. 没有白色沉淀产生(或没有明显现象) （5）反应物是否过量 （6）防止生石灰与水反应放热造成液体溅出伤人 （7）铅属于重金属，对人体有害，硫酸锌不含铅，更健康 【解析】 【小问1详解】 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入显酸性的物质中和，故生活中食用时可加入食醋减轻涩味； 【小问2详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐，纯碱等，加水，①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；②氢氧化钙和纯碱碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠均显碱性，甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有Na2CO3或氢氧化钙； 【小问4详解】 取滤液少许，向其中滴入稀盐酸，有气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则说明滤液中一定含有碳酸钠； 根据实验结论滤液中一定不含有氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，没有白色沉淀产生(或没有明显现象)，说明滤液中一定不含有氢氧化钙； 【小问5详解】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量； 【小问6详解】 氧化钙和水反应，放出大量热，从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是防止生石灰与水反应放热造成液体溅出伤人； 【小问7详解】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋，从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅属于重金属，对人体有害，硫酸锌不含铅，更健康。 五、定量分析应用。(本题1个小题，共6分) 17. 某兴趣小组在养鸡场发现某些母鸡会生软壳蛋，推测可能是因为缺钙，所以产蛋期必须选择含钙量较高的鸡饲料。为了测定其鸡蛋壳中碳酸钙的含量，兴趣小组取12.5克鸡蛋壳(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算： （1）生成CO2的质量是___________g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________。 （3）该盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留0.1%)。 【答案】（1）4.4 （2）80% （3）解：设该盐酸的溶质质量分数为y y=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成二氧化碳的质量是4.4g； 【小问2详解】 解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$