主题二 物质的性质和应用（综合训练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质和应用 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：空气氧气、碳及其氧化物、水和溶液、金属、酸碱盐 5．难度系数：0.68。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【新考法·传统节日——春晚】2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。制造机器人使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 2．（2026·安徽芜湖·一模）酸雨对环境和人类健康危害极大。下列气体中，大量排放到空气中会直接导致酸雨形成的是 A．二氧化碳() B．二氧化硫() C．可吸入颗粒物() D．臭氧() 3．（2026·江苏苏州·一模）下列物质加入水中，能形成无色溶液的是 A．泥土 B．硫酸铜 C．植物油 D．蔗糖 4．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入下列溶液中呈现绿色的是 A．柠檬汁 B．蔗糖水 C．食盐水 D．苏打水 5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 6．（2026·山东菏泽·一模）氧气是一种重要的气体资源。下列有关氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 B．氧气能供给呼吸，在登山、潜水等活动中要携带氧气 C．氧气在空气中的质量分数约为21% D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 7．【新考法·传统文化——典籍记载】《天工开物》记载“凡红铜升黄色为锤锻用者……”，其中“升黄”是指将铜与锌熔合制成黄铜合金的过程。下列有关说法正确的是 A．黄铜属于纯净物 B．黄铜的硬度比纯铜的大 C．黄铜的熔点比纯铜的高 D．黄铜浸泡在稀盐酸中不会产生气泡 8．下列有关水的说法正确的是 A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水 B．通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．用活性炭吸附可以除去水中所有杂质 9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 10．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列关于铁生锈的说法正确的是 A．涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B．铁锈的主要成分是 C．铁生锈只与氧气有关 D．铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量 11．【新考法·科技前沿】（2026·安徽阜阳·一模）近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A．“超级钻石”和石墨是同一种物质 B．“超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C．“超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D．“超级钻石”中碳原子在不断运动 12．【新考法·科技前沿】我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列说法不正确的是 A．导线a连接的是电源负极 B．通过薄膜后的水属于纯净物 C．该制氢方法体现了原料来源广的优点 D．海水通过聚四氟乙烯薄膜后，剩余的海水溶质质量分数会减小 13．（2026·河北邯郸·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D．镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 14．【新情境·社会热点】（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质 B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈 15．【新思路·果蔬洗盐】（2026·江苏南京·模拟预测）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”溶液呈碱性 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 16．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 18．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 B． 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液 D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热 A．A B．B C．C D．D 19．某同学设计如下实验方案证明CO2气体通入氢氧化钠溶液中确实发生了反应。下列说法错误的是 资料：1.CO2不与乙醇反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解度忽略。2.常温下，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3在乙醇中几乎不溶。3.变色硅胶颗粒遇水会变红色。 A．将等体积的水和氢氧化钠溶液分别滴入两只充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2减少 B．将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH消失 C．将变色硅胶与干燥的CO2、氢氧化钠固体混合，证明有水生成 D．将CO2通入NaOH乙醇溶液，证明有Na2CO3生成 20．（2026·江苏宿迁·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题7小题，共40分）非选择题 21．（5分）（2026·广西玉林·一模）请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气；②金刚石；③氖气；④稀盐酸；⑤小苏打； (1)可用于切割玻璃的是_______。 (2)可用于除锈的是_______。 (3)可用于医疗急救的是_______。 (4)可用作电光源的是_______。 (5)可用作发酵粉的是_______。 22．（5分）某中学化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。回答下列问题。 活动一：了解城市空气质量 (1)图1为某城市9月18日的空气质量情况。图中的“X”代表_______(填字母)。 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮 (2)空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越_______(填“大”或“小”)，空气质量越好。该日的空气质量为_______(填“优”“良”或“轻度污染”)。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 (3)一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”)。 (4)一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是_______。 23．（8分）（2026·甘肃平凉·一模）结合下列实验装置图和所学的知识回答下列问题： (1)若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________，装置A还需做的一点改动是_________。 (2)实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是_______（填字母），检验二氧化碳的化学方程式为__________，干燥二氧化碳气体选用的试剂_______（填名称）。 (3)F中的实验现象为______________，说明二氧化碳具有_______的性质；G中喷有紫色石蕊溶液的纸花显________色。 24．（6分）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为___________。 (2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A．NaCl B． C．Cu D．NaOH (5)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 (6)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 25．（4分）同学们利用表面皿做了如图所示实验。 (1)甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈___________(选填“酸”、“中”或“碱”)性。 (2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。 ①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的___________。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，说明氢氧化钠已变质。写出氢氧化钠变质的原因___________。(用化学方程式表示) (3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验说明铜的金属活动性比汞___________(选填强“或“弱”)。 26．（3分）（2026·江苏南京·一模）金属及其化合物具有广泛的用途。 (1)图一、二展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理 _______。 (2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 _______。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_______。 27．（9分）（2025·江苏苏州·二模）水稻适宜在pH6.0-7.5之间的土壤中生长，土壤盐碱化会影响水稻的正常生长和发育。某兴趣小组对盐碱地成因、成分及其改良方法进行了相关研究。 任务一：调查盐碱地的成因 [查阅资料]盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)盐碱地的形成主要是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 任务二：探究盐碱地的盐碱成分 (2)检测酸碱性：配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到___________上，与标准比色卡比较，读出pH≈10.该土壤浸出液呈___________性。 (3)检验盐碱成分：经检验，盐碱地土壤中主要阳离子为Na+。为确定还含有哪些阴离子，小组同学取少量土壤浸出液进行实验。 ① 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到___________，说明含有。 ② 另取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量___________(选填“稀硝酸”或“稀盐酸”)，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-。 任务三：认识盐碱地改良方案 方案1：水利改良(降低盐分) (4)水利改良的原理是通过大量灌水冲洗，从而使土壤溶液盐分浓度___________(填“>”或“<”)细胞内细胞液中盐分浓度，有利于植物吸收水分。 (5)为探究水利改良是否能对降低土壤的碱度，兴趣小组同学向100mL0.1%的碳酸钠溶液(pH为10.53)中加蒸馏水，并对溶液pH随加水体积所发生的变化进行记录如下表。水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是___________。 加水体积/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000 pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90 方案2：化学改良(降低碱度) (6)兴趣小组同学向40mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加40mL0.07%的盐酸，测定溶液的pH变化如图1所示。当加入40mL盐酸时，溶液中的阳离子为___________(写符号)。 (7)煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤碱性。小组同学向40mL0.1%碳酸钠溶液中滴加40mL硫酸钙悬浊液(1g/100mL水)，测定溶液的pH变化如图2所示。实验中使pH减小的反应方程式为___________。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D D B B B B A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B B C C A C B A 二、非选择题（本题6小题，共35分） 21．（5分）(1)② (2)④ (3)① (4)③ (5)⑤ 22．（5分）(1)D (2)小 轻度污染 (3)t1~t2 (4)能供给呼吸 23．（8分）(1) 试管口塞一团棉花 (2) BE 浓硫酸 (3)蜡烛自下而上熄灭 不可燃也不助燃，密度比空气大 红 24．（6分）(1)+3 (2) (3)漏斗 (4)BD (5)防止过氧化氢受热分解 (6) 25．（4分）(1)酸 (2)水蒸气 (3)强 26．（3分）(1)降低生铁中的含碳量 (2) (3)刷漆（合理即可） 27．（9分）(1)蒸发结晶。 (2) pH试纸 碱性 (3)有气泡产生 稀硝酸 (4)＜ (5)不能将土壤碱度降低到中性以下。 (6)Na+、H+ (7)Na2CO3 + CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用 （考试时间：60分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：空气氧气、碳及其氧化物、水和溶液、金属、酸碱盐 5．难度系数：0.68。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【新考法·传统节日——春晚】2026春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场。制造机器人使用了大量的铝合金，铝合金属于 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．天然材料 【答案】A 【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于金属材料，该选项正确； B、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，铝合金不属于复合材料，该选项错误； C、合成材料是指通过化学合成方法制得的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，铝合金不是合成材料，该选项错误； D、天然材料是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的材料，铝合金是人工制造的合金，不是天然材料，该选项错误。 故选A。 2．（2026·安徽芜湖·一模）酸雨对环境和人类健康危害极大。下列气体中，大量排放到空气中会直接导致酸雨形成的是 A．二氧化碳() B．二氧化硫() C．可吸入颗粒物() D．臭氧() 【答案】B 【详解】A、二氧化碳排放过多会导致温室效应，使全球气候变暖，但不会直接导致酸雨形成。因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性较弱，且在自然界中碳酸易分解，不会使雨水的酸性达到酸雨的标准（pH<5.6），不符合题意。 B、二氧化硫排放到空气中，会与空气中的氧气、水发生一系列反应，最终生成硫酸。反应过程大致为：SO2在尘埃等催化作用下被氧气氧化为SO3，SO3​再与水反应生成硫酸，或者SO2​直接与水反应生成亚硫酸H2​SO3，H2​SO3进一步被氧气氧化为硫酸H2SO4​。硫酸是强酸，会使雨水的pH<5.6，形成酸雨，所以二氧化硫大量排放会直接导致酸雨形成，符合题意。 C、可吸入颗粒物主要影响空气质量，它是造成雾霾天气的主要原因之一，但不会直接导致酸雨形成，不符合题意。 D、臭氧主要分布在大气平流层中，它能吸收紫外线，保护地球生物。近地面高浓度的臭氧会对人体健康和环境造成危害，但它不是导致酸雨形成的直接原因，不符合题意。 故选B。 3．（2026·江苏苏州·一模）下列物质加入水中，能形成无色溶液的是 A．泥土 B．硫酸铜 C．植物油 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A、泥土不溶于水，加入水中会形成悬浊液，不是溶液，错误。 B、硫酸铜能溶于水，但形成的是蓝色溶液，错误。 C、植物油不溶于水，加入水中会形成乳浊液，不是溶液，错误。 D、蔗糖能溶于水，且形成的溶液是无色的，正确。 故选D。 4．将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入下列溶液中呈现绿色的是 A．柠檬汁 B．蔗糖水 C．食盐水 D．苏打水 【答案】D 【详解】由题可知，紫薯汁遇酸呈红色，遇碱呈绿色，遇中性液体呈紫色。则下列物质中柠檬汁为酸性，蔗糖水为中性，食盐水为中性，只有苏打水呈弱碱性，滴入紫薯汁会呈绿色。故ABC不符合题意，D符合题意。 故选D。 5．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A．Ca(NO3)2 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4 【答案】B 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2​PO4​)2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 6．（2026·山东菏泽·一模）氧气是一种重要的气体资源。下列有关氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 B．氧气能供给呼吸，在登山、潜水等活动中要携带氧气 C．氧气在空气中的质量分数约为21% D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A、氧气支持燃烧可作助燃剂，但氧气本身不具有可燃性，不能作燃料，错误； B、氧气能供给呼吸，因此在缺氧环境中如登山、潜水需携带，正确； C、氧气在空气中的体积分数约为21%，不是质量分数，错误； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，而非淡蓝色，错误。 故选B。 7．【新考法·传统文化——典籍记载】《天工开物》记载“凡红铜升黄色为锤锻用者……”，其中“升黄”是指将铜与锌熔合制成黄铜合金的过程。下列有关说法正确的是 A．黄铜属于纯净物 B．黄铜的硬度比纯铜的大 C．黄铜的熔点比纯铜的高 D．黄铜浸泡在稀盐酸中不会产生气泡 【答案】B 【详解】A、黄铜是铜的合金，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜的大，说法正确，符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，所以黄铜的熔点比纯铜的低，说法错误，不符合题意； D、黄铜是铜锌合金，将黄铜浸泡在稀盐酸中，黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．下列有关水的说法正确的是 A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水 B．通过电解水实验，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水 D．用活性炭吸附可以除去水中所有杂质 【答案】B 【详解】A.地球上的总水量虽然很大，但可利用的淡水资源非常有限，且分布不均，所以必须节约用水。A错误； B.电解水会生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变的原理，可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。B正确； C.河水经过沉降、过滤、消毒后，虽然除去了不溶性杂质和细菌，但水中还含有可溶性的矿物质等，属于混合物，不是纯水。C错误； D.活性炭主要吸附水中的色素和异味等部分杂质，无法除去所有杂质，比如可溶性的盐类就不能被吸附。D错误； 故选B。 9．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A．石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．烧碱溶液 【答案】A 【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A 10．（2026·江苏苏州·模拟预测）下列关于铁生锈的说法正确的是 A．涂油、刷漆能有效防止铁生锈 B．铁锈的主要成分是 C．铁生锈只与氧气有关 D．铁生锈属于缓慢氧化，不放出热量 【答案】A 【详解】A、涂油、刷漆可以在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝空气中的氧气和水，从而有效防止铁生锈，正确。 B、铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O（氧化铁的水合物），而不是Fe3O4，错误。 C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，并非只与氧气有关，错误。 D、铁生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化的过程会放出热量，只是热量释放得比较缓慢，不易察觉，错误。    故选A。 11．【新考法·科技前沿】（2026·安徽阜阳·一模）近日，我国科学家成功将石墨转化为百微米级、高度有序的六方金刚石，其被誉为“超级钻石”。下列说法错误的是 A．“超级钻石”和石墨是同一种物质 B．“超级钻石”在一定条件下可以还原氧化铜 C．“超级钻石”和石墨在氧气中完全燃烧的产物都是 D．“超级钻石”中碳原子在不断运动 【答案】A 【详解】A、石墨、“超级钻石”是碳元素组成的两种不同单质，二者碳原子排列方式不同，不属于同一种物质，说法错误，符合题意； B、“超级钻石”是碳元素组成的碳单质，碳单质具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，说法正确，不符合题意； C、石墨、“超级钻石”是碳元素组成的碳单质，碳单质具有可燃性，在氧气中完全燃烧的产物是，说法正确，不符合题意； D、构成物质的微粒总在不断运动，故“超级钻石”中碳原子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：A。 12．【新考法·科技前沿】我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，装置如图所示（聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过），下列说法不正确的是 A．导线a连接的是电源负极 B．通过薄膜后的水属于纯净物 C．该制氢方法体现了原料来源广的优点 D．海水通过聚四氟乙烯薄膜后，剩余的海水溶质质量分数会减小 【答案】D 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则导线a连接的是电源负极，说法正确，不符合题意； B、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，故通过薄膜后的水属于纯净物，说法正确，不符合题意； C、利用海水淡化技术结合发电制氢，该制氢方法体现了原料来源广的优点，说法正确，不符合题意； D、聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，则海水通过聚四氟乙烯薄膜后，溶剂质量减少，而溶质质量不变，故剩余的海水溶质质量分数会变大，说法错误，符合题意。 故选：D。 13．（2026·河北邯郸·一模）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨。 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液。 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应。 D．镁条能与稀盐酸反应生成气体，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体。 【答案】B 【详解】A、正常雨水因溶解了空气中的CO2，会生成H2CO3，pH 约为5.6，呈弱酸性；而酸雨的定义是 pH < 5.6 的雨水。因此，显酸性的雨水不一定是酸雨，只有pH < 5.6 的才是酸雨，推理错误； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，推理正确； C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如，该反应有盐和水生成，但不属于中和反应，推理错误； D、镁条能与稀盐酸反应生成气体，但不是所有的金属都能与稀盐酸反应生成气体，在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成气体，如Mg、Zn、Fe 等；而排在氢后面的金属，如 Cu、Ag、Au 等，不能与稀盐酸反应，不会生成气体，推理错误； 故选：B。 14．【新情境·社会热点】（2026·福建泉州·一模）某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A．步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质 B．步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C．步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D．步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈 【答案】B 【详解】A、步骤①用砂纸打磨铁板，是为了除去铁板表面的铁锈、油污等杂质，使铁板表面更洁净，便于后续反应进行，该说法正确。 B、步骤②的原理是利用铁与硫酸铜的置换反应，其反应的化学方程式为，铁将铜从溶液中置换出来，在镂空处形成红色铜层。根据金属活动性顺序：，铁的金属活动性比锌弱，铁与硫酸锌溶液不发生反应，无法形成蚀刻画，因此不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，该说法错误。 C、步骤②中，铁板镂空处的铁与硫酸铜反应生成红色的铜，因此步骤③揭膜后，铁板上会出现红色的“2026 马到成功”字样，该说法正确。 D、铁生锈需要同时接触氧气和水，步骤③中塑封可以将蚀刻画与空气、水隔绝，防止铁生锈，延长作品保存时间，该说法正确。 故选：B。 15．【新思路·果蔬洗盐】（2026·江苏南京·模拟预测）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”溶液呈碱性 C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于 D．时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，故氯化钠、碳酸钠属于易溶物质，不符合题意； B、该“果蔬洗盐”中含氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均显碱性，故该“果蔬洗盐”溶液呈碱性，不符合题意； C、时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、50 g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为：，时，氯化钠的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量约为36g，则该温度下，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，氯化钠可完全溶解，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液，不符合题意。 故选C。 16．（2026·湖南湘潭·一模）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2，下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠、氢氧化钠 【答案】C 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，故选项说法错误； B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，故选项说法错误； C、c点时溶液pH=7，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；b→c过程是继续滴加稀盐酸，溶液中和结合产生水分子，因此溶液中数目减少，故选项说法正确； D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、在金属活动性顺序里铁排在铜前，铁比铜活泼，铜与硫酸亚铁不反应，符合题意； B、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意； C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不符合题意； D、三氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合题意。 故选A。 18．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃 B． 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，充分反应，过滤，取滤液 D 除去氧化铜中含有的少量碳粉 隔绝空气加强热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、加水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到氢氧化钙溶液和碳酸钙，除去了原物质，不符合题意； C、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应，过滤，取滤液，得到氯化亚铁溶液，可以达到实验目的，符合题意； D、隔绝空气加强热，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 19．某同学设计如下实验方案证明CO2气体通入氢氧化钠溶液中确实发生了反应。下列说法错误的是 资料：1.CO2不与乙醇反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解度忽略。2.常温下，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3在乙醇中几乎不溶。3.变色硅胶颗粒遇水会变红色。 A．将等体积的水和氢氧化钠溶液分别滴入两只充满CO2的软塑料瓶，证明有CO2减少 B．将少量酚酞试液滴入反应后的溶液，证明有NaOH消失 C．将变色硅胶与干燥的CO2、氢氧化钠固体混合，证明有水生成 D．将CO2通入NaOH乙醇溶液，证明有Na2CO3生成 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，两个塑料瓶变瘪，且加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变得更瘪，则说明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该选项说法正确； B、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则不能证明氢氧化钠是否消失，该选项说法不正确； C、变色硅胶颗粒遇水会变红色，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则可证明两者发生了反应，该选项说法正确； D、常温下，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3在乙醇中几乎不溶，则将CO2通入NaOH乙醇溶液，有沉淀产生，则可证明有Na2CO3生成，该选项说法正确。 故选B。 20．（2026·江苏宿迁·一模）向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是 A．滤液中一定有和 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 【答案】A 【分析】金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铝溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜均与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含硝酸铜，则铜与硝酸银发生了反应，则锌已经完全反应。 【详解】A、根据分析，硝酸铜生成，因此溶液中溶质是未反应的硝酸铝、生成的硝酸铜以及生成的硝酸锌，选项正确； B、根据分析，铜和硝酸银反应无法判断硝酸银是否完全反应，因此加入稀盐酸若硝酸银有剩余，与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，而硝酸银若无剩余则没有沉淀生成，选项错误； C、根据分析，滤渣中一定有银，铜可能剩余，但是锌完全反应，不可能有剩余，选项错误； D、根据分析，滤渣里没有锌，铜和银都无法和酸反应，故加入稀盐酸，一定没有气体生成，选项错误； 故选：A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题7小题，共40分）非选择题 21．（5分）（2026·广西玉林·一模）请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气；②金刚石；③氖气；④稀盐酸；⑤小苏打； (1)可用于切割玻璃的是_______。 (2)可用于除锈的是_______。 (3)可用于医疗急救的是_______。 (4)可用作电光源的是_______。 (5)可用作发酵粉的是_______。 【答案】(1)② (2)④ (3)① (4)③ (5)⑤ 【详解】（1）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故填：②； （2）铁锈主要成分为氧化铁，可与稀盐酸反应生成可溶性物质，因此稀盐酸能除锈，故填：④； （3）氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救，故填：①； （4）氖气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用作电光源，故填：③； （5）小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生二氧化碳，能使面食疏松多孔，可用作发酵粉，故填：⑤； 22．（5分）某中学化学实验小组进行微型空气质量“检测站”的组装与使用活动。回答下列问题。 活动一：了解城市空气质量 (1)图1为某城市9月18日的空气质量情况。图中的“X”代表_______(填字母)。 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化氮 (2)空气质量报告中所列的空气质量指数(AQI)越_______(填“大”或“小”)，空气质量越好。该日的空气质量为_______(填“优”“良”或“轻度污染”)。 活动二：检测某小区地下车库中的有害气体 化学实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图2所示。 (3)一氧化碳浓度最大的时间段是_______(填“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”)。 (4)一氧化碳浓度超标会中毒。若发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是_______。 【答案】(1)D (2)小 轻度污染 (3)t1~t2 (4)能供给呼吸 【详解】（1）A、氮气是空气的主要成分，不是空气污染物，故选项不符合题意； B、氧气是空气的主要成分，不是空气污染物，故选项不符合题意； C、二氧化碳是空气的成分之一，无毒，不是空气污染物，故选项不符合题意； D、二氧化氮有毒，属于空气污染物，故选项符合题意； 故选：D。 （2）AQI是定量描述空气质量状况的指数，其数值越大，说明空气污染状况越严重，则空气质量报告中所列的空气质量指数（AQI）越小，空气质量越好；由图1可知，该日的空气质量指数为108，该日的空气质量为轻度污染。故填：小；轻度污染。 （3）由小区地下车库中一氧化碳浓度图可知，一氧化碳浓度最大的时间段是t1~t2。故填：t1~t2。 （4）一氧化碳浓度超标会中毒，这是因为一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，发现有人一氧化碳中毒时应该将患者移至空气流通的地方，并让患者及时吸氧，这是因为氧气具有的性质是能供给呼吸。故填：能供给呼吸。 23．（8分）（2026·甘肃平凉·一模）结合下列实验装置图和所学的知识回答下列问题： (1)若用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为________，装置A还需做的一点改动是_________。 (2)实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是_______（填字母），检验二氧化碳的化学方程式为__________，干燥二氧化碳气体选用的试剂_______（填名称）。 (3)F中的实验现象为______________，说明二氧化碳具有_______的性质；G中喷有紫色石蕊溶液的纸花显________色。 【答案】 (1) 试管口塞一团棉花 (2) BE 浓硫酸 (3)蜡烛自下而上熄灭 不可燃也不助燃，密度比空气大 红 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； D为排水法收集装置，由于氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用该装置收集； 由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温装置，发生装置选B，且二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选E； 二氧化碳用澄清石灰水检验，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳。 （3）二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，则F装置中可观察到蜡烛自下而上熄灭； 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到纸花显红色。 24．（6分）铁红可用于制备红色颜料，以菱铁矿(主要成分为)为原料制备铁红的一种流程如图所示： 已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。 回答下列问题： (1)中Fe的化合价为___________。 (2)“酸浸”时，与盐酸反应的化学方程式为___________。 (3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________。 (4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为，需加入物质X消耗。物质X可能是___________(填字母)。 A．NaCl B． C．Cu D．NaOH (5)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是___________。 (6)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)+3 (2) (3)漏斗 (4)BD (5)防止过氧化氢受热分解 (6) 【详解】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3。 （2）与盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 （4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误； B、Na2CO3与H+反应生成CO2和H2O，可以消耗H+，B正确； C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误； D、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，D正确； 故选BD。 （5）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的温度不能过高的理由是防止过氧化氢受热分解。 （6）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。 25．（4分）同学们利用表面皿做了如图所示实验。 (1)甲实验中，蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈___________(选填“酸”、“中”或“碱”)性。 (2)乙实验中，a为刚从瓶中取出的NaOH固体。 ①露置在空气中2分钟后，a表面变潮，说明氢氧化钠会吸收空气中的___________。 ②露置在空气中200分钟后，向a滴加稀盐酸，观察到固体表面产生气泡，说明氢氧化钠已变质。写出氢氧化钠变质的原因___________。(用化学方程式表示) (3)在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。丙实验说明铜的金属活动性比汞___________(选填强“或“弱”)。 【答案】(1)酸 (2)水蒸气 (3)强 【详解】（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇中性、碱性溶液不变色。甲实验中蓝色石蕊试纸变红，说明试剂呈酸性。 （2）①氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解，这个过程称为潮解。 ②氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠和水，从而变质，反应的化学方程式为。 （3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。丙实验中，铜片能与硝酸汞溶液发生置换反应，生成汞单质（“金属树”），说明铜的金属活动性比汞强。 26．（3分）（2026·江苏南京·一模）金属及其化合物具有广泛的用途。 (1)图一、二展示了古代炼铁的过程，其中将生铁炼成熟铁(钢)的原理 _______。 (2)图二是现代高炉炼铁的过程，写出反应3的化学方程式 _______。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%-40%，请你提出一种预防金属锈蚀的具体方法_______。 【答案】(1)降低生铁中的含碳量 (2) (3)刷漆（合理即可） 【详解】（1）生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2% ，将生铁炼成熟铁（钢）的原理是降低生铁中的含碳量； （2）反应3为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）预防金属锈蚀，可以隔绝氧气和水，如刷漆； 27．（9分）（2025·江苏苏州·二模）水稻适宜在pH6.0-7.5之间的土壤中生长，土壤盐碱化会影响水稻的正常生长和发育。某兴趣小组对盐碱地成因、成分及其改良方法进行了相关研究。 任务一：调查盐碱地的成因 [查阅资料]盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 (1)盐碱地的形成主要是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 任务二：探究盐碱地的盐碱成分 (2)检测酸碱性：配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到___________上，与标准比色卡比较，读出pH≈10.该土壤浸出液呈___________性。 (3)检验盐碱成分：经检验，盐碱地土壤中主要阳离子为Na+。为确定还含有哪些阴离子，小组同学取少量土壤浸出液进行实验。 ① 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到___________，说明含有。 ② 另取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量___________(选填“稀硝酸”或“稀盐酸”)，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-。 任务三：认识盐碱地改良方案 方案1：水利改良(降低盐分) (4)水利改良的原理是通过大量灌水冲洗，从而使土壤溶液盐分浓度___________(填“>”或“<”)细胞内细胞液中盐分浓度，有利于植物吸收水分。 (5)为探究水利改良是否能对降低土壤的碱度，兴趣小组同学向100mL0.1%的碳酸钠溶液(pH为10.53)中加蒸馏水，并对溶液pH随加水体积所发生的变化进行记录如下表。水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是___________。 加水体积/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000 pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90 方案2：化学改良(降低碱度) (6)兴趣小组同学向40mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加40mL0.07%的盐酸，测定溶液的pH变化如图1所示。当加入40mL盐酸时，溶液中的阳离子为___________(写符号)。 (7)煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤碱性。小组同学向40mL0.1%碳酸钠溶液中滴加40mL硫酸钙悬浊液(1g/100mL水)，测定溶液的pH变化如图2所示。实验中使pH减小的反应方程式为___________。 【答案】(1)蒸发结晶。 (2) pH试纸 碱性 (3)有气泡产生 稀硝酸 (4)＜ (5)不能将土壤碱度降低到中性以下。 (6)Na+、H+ (7)Na2CO3 + CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4 【详解】（1）盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，水分蒸发，盐分积累在表层土壤中形成的，这个过程是蒸发结晶。 （2） ①检测溶液酸碱性时，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较。 ②因为读出pH＞7，所以该土壤浸出液呈碱性。 （3）①碳酸根离子与稀盐酸反应会生成二氧化碳，所以看到有气泡产生。 ②检验氯离子Cl-时，为了排除碳酸根离子等其他离子的干扰，需要先加入足量稀硝酸，因为稀硝酸能与碳酸根离子反应将其除去，然后再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl-。如果加入稀盐酸，会引入氯离子，对后续氯离子的检验造成干扰。 （4）植物细胞吸水的原理是当细胞外溶液浓度小于细胞内细胞液浓度时，植物细胞吸水。水利改良通过大量灌水冲洗土壤，目的是使土壤溶液盐分浓度小于细胞内细胞液中盐分浓度，这样才有利于植物吸收水分。所以此处应填“<”。   （5） 从表格数据可以看出，随着加蒸馏水体积的不断增加，碳酸钠溶液的pH逐渐减小，但是当加水量达到一定程度后，溶液的pH减小的幅度越来越小，并且始终大于7，说明通过水利改良（加水）不能将土壤的碱度降低到中性（pH = 7）以下 。所以水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是不能将土壤碱度降低到中性以下。 （6）碳酸钠和盐酸会发生反应，化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑。106份质量的碳酸钠消耗73份质量的氯化氢，40mL0.1%的碳酸钠溶液和40mL0.07%的盐酸反应，盐酸剩余，溶液中的阳离子Na+、H+。 （7） 碳酸钠（Na2CO3）和硫酸钙（CaSO4）会发生反应，化学方程式为Na2CO3 + CaSO4=CaCO3↓+ Na2SO4。碳酸钠溶液显碱性，反应后生成的硫酸钠溶液显中性，随着反应的进行，溶液碱性减弱，pH减小。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $