第5单元 化学反应的定量关系 整理与提升（分层作业本）-【众相原创】2026-2027学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版）广西专版

新组合成新的分子（合理即可） 小专题2质量守恒定律的应用 6.反应物相同时，反应条件（或反应温度）不同，生成物不同 1.B2.D3.D4.B5.A6.B7.D8.B9.D10.B 反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同 11.C12.C13.C14.D15.A 第2课时化学方程式的书写 小专题3微观反应示意图 1.B 2.(1)1623(2)1323(3)1323 1.B 3.B 2.(1)H0(2)3:22(3)原子(4)3，+C0,惟花剂 纳米纤维 CH,OH 4.(1)③(2)④(3)①(4)② 5(1)C+0,点槛c0,(2)2H,+0, 点燃 +H,O 有效地缓解了温室效应（合理即可） 2H,0 3.D (3)2Mg+0,点燃， 2Mg0 (4)Fe+CuSO-Cu+FeSO, 4.(1)分子(2)2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子 (5)①1313w0,+3H,高温W+3H0 (3)C,H,0+30,点燃2C0,+3H,04:27不届于 ②1534C,H,+50,点燃 3C0,+4H,0 5.C 6（1)315:14(或14：15)(2)2C0+2N0雀化剂 跨学科实践活动4基于特定需求设计和制作 N2+2C0 (3)①③⑤6 简易供氧器 第3课时根据化学方程式进行简单计算 （1)02H,0a02H,0+0,↑分解反应②加湿仓 1.(1)1:4 (2)①24g②能(3)①导管口有气泡连续均匀地冒出时 (2)解：设至少需要镁的质量是x。 2Mg+TC,高温 ②方便携带（或一体化或所占空间小）(4)A打开，B闭合 Ti+2MgCl, (5)MOH(6)生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少 4 48 (合理即可)(7)①④ 12t 单元整理与提升 48- 4812t 思维导图 x=12t ①发生化学反应②密闭容器③质量总和④种类⑤质量 答：至少需要镁的质量是12t。 ⑥总质量⑦种类⑧数目⑨质量⑩种类①种类 2.(1)3:1 ②化合价B个数④反应物⑤生成物⑥反应条件 (2)解：设可得到甲醇的质量为x。 ⑦质量⑧微粒个数⑨质量守恒定律②0化学计量数 C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 ④相对分子质量 44 32 易错易混辨析 13.2t 1.×2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.×9.× 4413.2t 广西中考分点练 32x 1.C2.D3.D4.C5.A6.B7.D x=9.6t 答：可得到甲醇的质量为9.6t。 8.(1)化学(2)酷酸分子(3)C0,+CH,催化剂CH,C00H33 3.(1)CH,+20,点燃c0,+2H,0原子 9.(1)1:14:1(或48：12) (2)解：设至少需要消耗氧气的质量为x。 (2)解：设至少需要C的质量是x。 CH,+202 点燃c0,+2H,0 T0,+3C高温TiC+2C01 1664 36 60 64 g x 90g 1664g 36x 64x x=54g 6090g x=256g 答：至少需要C的质量是54g0 答：至少需要消耗256g氧气。 4.解：设同时可得到氢气的质量为x。 10.(1)2H,0,M02H,0+0,↑不能 2H,0通电2H,↑+0，↑ (2)解：设3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是x。 432 MnO, 2H202=2H20+02↑ 68 32 3216g x=2g 3.4g 683.4g 氢气的体积为。 -≈22.5L 0.089g/L 32x x=1.6g 答：同时可得到约22.5L氢气。 答：3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是1.6g。 第六单元碳和碳的氧化物 7.(1)试管(2)大理石（或石灰石）和稀盐酸二氧化碳的密度 课题1碳单质的多样性 MnO, 比空气大，且不与空气中的其他成分反应(3)2H02 第1课时碳的单质 2H,0+0,↑集气瓶口有大气泡向外冒出(4)在试管口放置 1.D2.C3.B4.C5.D 一团棉花b 6.(1)6不活泼(2)金刚石碳原子的排列方式不同(3)CD 8.(1)长颈漏斗(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑试管口 第2课时碳单质的化学性质 没有放一团棉花(3)可以控制反应速率（或可以得到平稳气 1.C2.D3.D4.A 流)(4)BD(或CD)防止CO2溶于水并与水反应 5.(1)滑腻感(2)碳原子(3)碳原子的排列方式不同 实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质 (4)稳定（或不活泼）书写（或绘制）字画可燃 1.(1)②③⑥(2)检查装置气密性(3)大理石（或石灰石） C+0,点燃c0, 稀盐酸CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C02↑(4)光合作用 6.B (5)干冰升华吸热，使空气中水蒸气冷凝液化 课题2碳的氧化物 2.(1)长颈漏斗(2)CaC0,+2HCl一CaCL,+H,0+C0,↑ 可以随时控制反应的发生和停止(3)a(4)1 第1课时二氧化碳 3.(1)①Y②a(2)不能燃烧也不支持燃烧 1.D2.A3.B4.D5.D (3)①试纸I不变色、试纸Ⅱ变红色C0,+H,0=H,C0 6.(1)化合物(2)二氧化碳分子(3)不燃烧，也不支持燃烧 ②Ca(0H)2+C02—CaC03↓+H0 (4)干冰升华吸热从而使空气温度迅速降低，达到制冷效果 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 (5)减少含碳燃料的使用（合理即可）》 1.A 7.D 2.(1)二氧化碳（或C02)ABCD(2)化石燃料(3）绿色植物 第2课时一氧化碳 的光合作用(4)部分二氧化碳溶于水导致瓶内气压减小，外 1.B2.D3.A4.A5.D6.C 界大气压使得瓶身变瘪(5)二氧化碳在水中的溶解能力是有 7.(1)都由碳、氧两种元素组成（或一氧化碳分子和二氧化碳分子 限的，且较多二氧化碳溶于水会使海水酸化，危及水生生物的 都是由碳原子和氧原子构成的)分子构成不同(2)验纯 生存(6)疏松多孔温度较高时，生成的碳酸氢铵会分解生 发出蓝色火焰，放热(3)C0+Cu0△Cu+C0,(合理即可) 成氨气、二氧化碳和水(7)2C0,+6H,一定条件C,H,+4H,0 冶炼金属 (8)乘坐公共交通工具，减少私家车的出行（合理即可） 8.A 单元整理与提升 课题3二氧化碳的实验室制取 思维导图 1.D2.A3.D4.D5.D ①最硬②C分子③燃料④冶炼金属⑤燃料⑥冶炼金 6.(1)铁架台(2)ABCD(或ACE)CaC0,+2HCl—CaCL,+ 属⑦灭火⑧人工增雨⑨气体肥料⑩温室效应①大理 石（或石灰石）和稀盐酸②向上排空气法3将收集到的气体 H,0+C0,↑ 通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊④将燃着的木 条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 小专题4实验室制取气体的一般思路和方法 化学方程式梳理 1.C2.B 点燃 ①2C+0, 点燃2C0(合理即可)②C+0 CO,(合理即可) 3.(1)锥形瓶(2)前(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H0+C02↑ 高温 点燃 ③C+C0, 2C0④2C0+0, B将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，若木条熄 2C0,(合理即可) 灭，说明已经收集满(4)水蒸气防止水倒吸入试管，使试管 ⑤H,0+C02—H2C03⑥H,C0,=H,0+C02↑ ⑦CaC03+2HCl一CaCl2+H20+C02↑（合理即可） 因骤然冷却而炸裂 4.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2)铁架台BD(或 8CaC0,商温Ca0+C0,↑（合理即可） ⑨Ca(0H)2+C02=CaC0,↓+H,0 E)(3)复燃(4)设计制取气体的实验装置(5)ab 易错易混辨析 5.(1)试管(2)高锰酸钾(3)BC CaC03+2HCl—CaCL,+ 1.×2.V3.V4.×5.×6.×7.V8.×9.× H,0+C02↑(4)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸 广西中考分点练 出可以随时控制反应的发生和停止(5)m 1.A2.D 6.(1)集气瓶(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑A将带 3.(1)在常温下，化学性质稳定（或不活泼）(2)导电(3)碳原 火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满 子的排列方式不同 (3)将长颈漏斗的下端伸入液面以下3能使二氧化碳与水 4.D5.A6.A7.B8.B9.C 充分接触 10.(1)①试管②集气瓶(2)CaC03+2HCl一CaCl2+H,0+ CO2↑(3)AC(4)①可以随时控制反应的发生和停止 C02+2H0②用湿毛巾捂住口鼻（合理即可）（4)①b②将 ②防止二氧化碳溶于水并与水反应③无 可燃物与氧气（或空气）隔绝 第七单元能源的合理利用与开发 7.C8.C9.A10.D 课题1燃料的燃烧 11.(1)煤CH4(2)大(3)①质量②C0,+H, 催化剂C0+ 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 H,0(4)对环境无污染（合理即可） 1.C2.D3.D4.B 九上期末基础默写 5.(1)①提供热量，使温度达到石蜡的着火点②乙的烛芯与空 1~7单元化学方程式书写 气的接触面积更大，燃烧更充分(2)①试管中的液体体积不 点燃 点燃 1.4P+50, 2P,0、 2.C+02 C0, 能超过试管容积的了 ②温度达到可燃物的着火点③隔绝 点燃 3.S+0, S0 4.3Fe+20, 点燃fe,O: 氧气（或空气） △ 6.B 5.2KMn0,K,Mn04+Mn02+02↑ 第2课时易燃物和易爆物的安全知识 6.2H0,02H,0+0,1 化学反应中的能量变化 7.2H,0通电2H,↑+0，↑ 1.C2.B3.A4.D5.D6.C7.B 8.2Cu+0, 8.(1)燃烧时要有足够的空气（或氧气）(2)禁止烟火(3)C △2Cu0 9.(1)氢气（或H2)(2)使温度达到可燃物的着火点 9.Fe+CuSO-FeSOa+Cu 10.Na,CO,+2HCI =2NaCl+H,O+CO, (3)严禁在楼道内给电动车充电（合理即可） 课题2化石能源的合理利用 11.2Mg+02 点燃2Mg0 1.C2.B3.A4.C5.A6.B7.C8.C 12.2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2SO 9.(1)不可再生CH,+20,点槛c0,+2H,0（2)形成酸雨 使 13.Cac0,商温ca0+C0,↑ 用脱硫煤（合理即可）(3)大量制取和储运的成本较高（合理 14.C+2Cu0 高温2Cu+C0,↑ 即可) 高温 实验活动4燃烧条件的探究 15.3C+2Fe,0, 4Fe+3C02↑ 1.B2.D3.C 16.C+C0, 高温 2C0 4.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点4P+502 点燃 17.H,0+C02=H2C0 2P,0,②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧 18.Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H,0 点燃 (3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触 19.2C0+02=2C02 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁与合理使用 20.C0+Cu0△Cu+C0, 1.B 21.CaCO,+2HCI-CaCL,+H,O+CO, 2.(1)不可再生C,H+50,点燃3C0,+4H,0(2)增大柴草与 22.Ca0+H,0=Ca(0H), 氧气的接触面(3)将煤制成蜂窝煤（合理即可）(4)酸雨 点燃 23.C,H,0H+30, 2C02+3H,0 (5)相同质量的煤和天然气分别充分燃烧，天然气产生热量比 煤多（或相同质量的煤和天然气分别充分燃烧，天然气产生的 24.2H2+0 点燃2H,0 S02比煤少，更环保)(6)灰氢 点燃 25.CH,+202 C0,+2H,0 单元整理与提升 26.Zn+H,S0,—ZnS04+H2↑ 思维导图 1~7单元核心基础知识默写 ①可燃物②氧气（或空气）③温度达到可燃物的着火点 一、1.拉瓦锡2.闵恩泽4.张青莲5.门捷列夫 ④清除可燃物⑤隔绝空气（或氧气）⑥降温至可燃物的着火 二、1.体积分数氮气（或N2)78氧气（或02）21 点燃 点以下⑦甲烷（或CH,)⑧CH,+202=C02+2H0 2.供给呼吸支持燃烧作保护气用于制作霓虹灯 易错易混辨析 3.二氧化硫（或S02)一氧化碳（或C0)二氧化氮（或N02) 1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.V8.×9.× 三、1.(1)硬度大(2)制作铅笔芯导电【总结】碳原子的排列 方式不同 10.×11.V 2.混合物疏松多孔吸附 广西中考分点练 3.(1)干冰人工增雨大不燃烧不支持燃烧气体肥料 1.A2.A3.A4.B5.C (2)温室效应加剧(3)可燃性冶炼金属 6(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根(3)①CH,+20,点槛 :四、1.合理利用水资源防治水体污染单元理与提升 第五单元化学反应的定量关系思潍导图 所选试剂必须能① 且反应现象明显 质量守恒定律 的验证实验 有气体参加或生成的反应必须在② 内进行 一定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的③ 质量守 宏观：元素的④ 恒定律 、⑤ 不变、 六个一定“不变” 物质的⑥ 不变 微观：原子的⑦ 、 ⑧ ⑨不变 化学反应中的 宏观：物质的⑩ 一定改变 两个一定“变” “变”与“不变” 微观：分子的① 一定改变 宏观： 元素的② 可能改变 化学反应的定量关系 两个可能“变” 微观：分子的⑧ 可能改变 定义：用化学式来表示化学反应的式子 “质”的方面：表示① ⑤ 和⑥ 意义 宏观：表示各物质之间的①比 量” 的方面 L微观：表示各粒子之间的⑧ 必 书写原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守© 化学 方程式 书写 第一步：写化学式 第二步：配平化学方程式，常见的配平方法有观察法、最小 公倍数法等 书写步骤 第三步：标注反应条件和生成物状态 第四步：检查，一查化学式，二查是否配平，三查反应条件， 四查生成物状态 依据：参加反应的各物质的质量比等于②@ 与④ 乘积之比 根据化学方 程式进行简 第一步：设，根据题意设未知数 单计算 第二步：写，正确书写化学方程式 解题步骤 第三步：找，找出已知量、未知量的关系 第四步：列，列出比例式，求解 第五步：答，简明地写出答案 53 易错易混辨析 1.一切变化都遵循质量守恒定律。 )数目可能改变 () 2.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁6.铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中， 丝的质量大，因此该反应不遵守质量守恒定 铝、氧气、氧化铝的质量比为27：32：102。 律。 () 3.1gS与1g02恰好完全反应生成2gS02符合：7.铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe+30, 质量守恒定律，由此可推出1gH2与1gO2恰 点燃2Fe,0,g () 好完全反应生成2gH,0。 ( 8.高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为 4.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说 明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02。 () 有氧元素。 ( ）9.电解水的化学方程式为2H,0电解 2H2↑+ 5.化学反应前后，分子的种类一定改变，分子的 02↑。 () 广西中考分点练 考点1化学方程式的意义及书写 的化学方程式为C,耳，N,+2N,0,点燃2C0,↑十 1.(2025玉林三模)我们可以从不同视角认识化 3X↑+4H,0。推测X的化学式为 () 学反应。关于反应2Cu+0,△2Cu0,下列说 A.N,O B.NO C.NO, D.N, 法正确的是 )4.(2025德州改编)下列有关质量守恒定律的说 A.物质变化：铜和氧气在点燃的条件下生成氧 法正确的是 化铜 A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B.微观方面：2个铜和1个氧气点燃生成2个 B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 氧化铜 C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律 C.量的方面：铜、氧气和氧化铜的质量比为4：1：5 D.4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成 D.元素组成：反应前后元素种类改变 20g二氧化碳 2.下列化学方程式书写正确的是 5.乙烷(C2H。)与乙醇蒸气的混合气体中氧元素 A.红磷在氧气中燃烧：4P+30,点燃2P,0, 的质量分数为25%，若10g该混合气体完全燃 B.氧化汞加热分解：Hg0△Hg+0,↑ 烧，则生成水的质量为 () A.13.5gB.11.7gC.18gD.15g C.过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H,O, 6.(2025崇左二模)课堂上老师演示了镁条燃烧 MnO, 2H,0+02 的实验，相关信息见卡片（如图）。下列分析正 D.甲烷在空气中充分燃烧：CH+20, 点燃 CO 确的是 () +2H,0 取mg打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使 考点2质量守恒定律的理解及应用 镁条完全反应（假设Mg只与空气中的O,反 3.(2025南宁模拟)执行神舟十九号发射任务的 应)，反应后再次称量，发现陶土网上的白色固 火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氨。反应 体也为mg。 54 X A.参加反应的Mg的质量等于生成的MgO的 反应原理为Ti0,+3C商温C+2C0↑。 质量 (1)TiC中Ti、C原子个数比为 ,Ti、C B.称量到的Mg0中镁元素的质量为0.6mg 元素的质量比为 C.未称量到的MgO的质量大于参加反应的O, (2)用该方法制备90gTC至少需要C的质量 的质量 是多少？（写出计算过程） D.参加反应的Mg和O2的质量比为3：4 考点3微观反应示意图 7.(2025甘肃)2025年中国人工智能技术迈向新 台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应 用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工 业制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图。 下列说法不正确的是 +0一定条件 + 聊si ○cI 丙 oH A.该反应类型为置换反应 10.(2024广西30题改编6分)物质甲发生某反 B.化学反应中分子可以再分 应的微观示意图如图所示。 C.参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：2 D.生成物丙与丁的质量比为28：73 O氢原子 8.(2023广西23题节选5分)古有《齐民要术》 氧原子 记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国 (1)该反应的化学方程式是 科研人员研究出制取醋酸(CH,COOH)的新方 加入二氧化锰 法。新方法的反应微观示意图如图所示： (填“能”或“不能”)增加生成丙的质量。 c 0+ 催化剂 (2)3.4g甲完全反应可生成物质丙的质量是 o H 多少？（写出计算过程) (1)古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属 于 变化 (2)保持醋酸化学性质的最小微观粒子是 (3)新方法的反应化学方程式是 ;两种反应 物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多 时，消耗C02的质量是 go 考点4有关化学方程式的计算 9.(2025广西29题6分)碳化钛(TiC)具有高熔 点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电 子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的 55