精品解析：天津市第四十七中学2025-2026学年高二下学期第二次阶段测试化学试卷（含答案）

天津市第四十七中学2025—2026第二学期高二年级 第二次阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷（单选部分；每题3分，15小题，满分45分） 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量无关 D. 舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇含有O-H键，二甲醚不含O-H键，二者化学键的特征吸收峰存在差异，可用红外光谱鉴别，A正确； B．合金的硬度高于其成分金属，但熔点低于其成分金属，铝合金熔点比其组成金属更低，B错误； C．LED灯发光是原子核外电子跃迁释放能量的过程，与核外电子跃迁有关，C错误； D．干冰升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内共价键不会断裂，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 杂化轨道： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 冰中一个水分子周围有4个水分子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化有3个能量相同的杂化轨道，轨道间夹角为，呈平面三角形，与图示一致，A正确； B．顺-2-丁烯的两个甲基应位于碳碳双键的同侧：，图示中两个甲基位于双键两侧，为反-2-丁烯，B错误； C．与互为等电子体，中心N的价层电子对数为2，无孤电子对，VSEPR模型为直线形，与图示一致，C正确； D．冰中水分子间以氢键结合，1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，图示表达正确，D正确； 故选B。 3. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 聚乙炔 B. 2，4，4-三甲基戊烷 C. 1，3-二丙醇 D. 2-羟基甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．该聚合物的链节为-CH=CH-，是乙炔发生加聚反应得到的产物，命名为聚乙炔，A正确； B．该烷烃主链为5个碳原子，编号时要让取代基的位次和最小，正确命名应为2，2，4-三甲基戊烷，B错误； C．该物质是含有3个碳原子的二元醇，两个羟基分别在1号、3号碳上，正确命名为1，3-丙二醇，C错误； D．该物质中酚羟基是母体官能团，优先级高于甲基，正确命名为2-甲基苯酚，D错误； 故选A。 4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性： C. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D. 依据键能：，可推断沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一电离能是因为的轨道全充满更稳定，按照第一电离能的变化逻辑，电离能越大失电子越难、还原性越弱，无法推出还原性的结论，还原性强弱与金属活动性相关，不能通过该第一电离能特例推断，A错误； B．为正四面体对称结构，属于非极性分子，为三角锥形结构，属于极性分子，分子极性，B错误； C．和均为结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高，离子半径，故熔点，C正确； D．、、的沸点由分子间作用力决定，存在分子间氢键沸点最高，相对分子质量大于，分子间作用力更强，沸点高于，沸点顺序为，与分子内共价键的键能无关，D错误； 故选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含型键数目为 B. 常温时，12 g石墨晶体中所含六元环数目为 C. 含键数目为 D. 常温常压下，中所含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24 L CH3Cl的物质的量为0.1 mol，CH3Cl中C为杂化，C-H键为型键，共3个，故该类键数目为，A错误； B．12 g石墨含1 mol C原子，石墨结构中每个C被3个六元环共用，每个六元环平均含个C，故六元环数目为，B正确； C．1 mol该配离子中，配位键共6 mol，每个还含2个键，5 mol 共10 mol 键，总键数目为，C错误； D．60 g 的物质的量为1 mol，结构中每个Si形成4个键，故键数目为，D错误； 故选B。 6. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. f和g同周期 C. e的电负性大于d D. 最简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据短周期元素第一电离能的变化规律：同周期元素第一电离能总体增大，第ⅡA族、第ⅤA族因电子排布全满/半满出现反常，0族元素第一电离能为同周期最大，可推断元素：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，i为。 【详解】A．a是第ⅢA族的，g是第ⅠA族的，二者不同主族，A错误； B．f是第二周期的，g是第三周期的，二者不同周期，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，e是，d是，故F的电负性大于O，即e的电负性大于d，C正确； D．c的最简单氢化物是，d的最简单氢化物是，分子间氢键数目更多，沸点高于，即最简单氢化物沸点c，D错误； 故选C。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．利用装置可测定有机物结构 B．可用装置检验1-溴丙烷的消去产物 C．制备检验醛基用的 D．实验室蒸馏分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液中的水也会与钠反应生成氢气，无法根据生成氢气的量判断有机物结构，且导管的长短也不正确，应该短进长出排出水用量筒收集，A错误； B．1-溴丙烷消去反应中挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，会干扰丙烯的检验，B错误； C．检验醛基用的需要在碱过量的环境下制备，该实验中溶液过量，符合制备要求，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，图中温度计插入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 8. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性：苯酚>甲苯 B 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚 C 乙醇与浓硫酸共热170℃发生消去反应，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该操作存在漏洞，不能证明乙烯的生成 D 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水发生苯环上的取代反应生成白色沉淀，甲苯与浓溴水不反应，仅发生萃取分层，说明羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯环键活性：苯酚>甲苯，A正确； B．乙酸具有挥发性，挥发的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚使溶液变浑浊，无法证明是与苯酚钠发生反应，不能得出碳酸酸性强于苯酚的结论，B错误； C．乙醇易挥发，且反应过程中可能生成还原性气体，乙醇和均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明乙烯生成，操作存在漏洞，C正确； D．深蓝色溶液中含配合物，加入极性更小的乙醇后溶剂极性降低，配合物溶解度减小析出晶体，说明分子极性：，D正确； 故答案为B。 9. 有机物分子中基团间的相互作用会影响物质的化学性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A. 2—丙醇能被催化氧化，2—甲基—2—丙醇不能被催化氧化 B. 分子中O—H键的易断裂程度不同 C. 苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 D. 苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．与羟基相连的碳原子上有氢原子，则被催化氧化，2-丙醇能催化氧化成丙酮，而2-甲基-2-丙醇中羟基所在的碳原子上无H原子，故不能催化氧化，与基团间的相互影响无关，A错误； B．醇羟基是羟基连在链烃基或苯环侧链上的，故不能电离；酚羟基是羟基直接连在苯环上的羟基，能电离出氢离子，但酸性较弱；羧基的酸性较强，即羧基中羟基更易电离，故说明羟基所连的位置不同导致化学性质不同，B正确； C．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有羟基时，苯环上的氢原子更活泼，可说明，C正确； D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯上没有可以被氧化的氢原子，而甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，能说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，D正确； 故选A。 10. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 硬脂酸甘油酯的碱性水解： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性（）溶液中用草酸（乙二酸）还原氯酸钠制备二氧化氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸、强于，与碳酸钠反应只能生成苯酚钠和碳酸氢钠：，A错误； B．硬脂酸甘油酯碱性水解（皂化反应）的总反应为：，B错误； C．该反应中乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，被还原为，离子方程式正确，C正确； D．草酸（乙二酸）是弱酸，不可拆， 离子方程式为：，D错误； 故选C。 11. 一氯代烷水解后的产物经红热的铜丝发生催化氧化反应，可生成几种不同的酮 A. 6 B. 8 C. 9 D. 17 【答案】A 【解析】 【详解】一氯代烷水解得到醇，醇催化氧化生成酮的条件为：醇是仲醇，即羟基连接的碳原子仅连1个氢原子（对应原氯原子连在仲碳上，仲碳连2个其他碳原子）；伯醇氧化生成醛、叔醇无法催化氧化，均不符合要求。统计的5种同分异构体中，仲碳上氢被氯取代后氧化得到的不同酮的总数，最终为6种。 故选A。 12. 关于、、的下列说法中不正确的是 A. 都能与金属钠反应放出氢气 B. 有一种能与碳酸钠溶液反应 C. 都能使酸性溶液褪色 D. 都不能与碳酸氢钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质均含有羟基，羟基都能与金属钠反应生成氢气，A正确； B．只有苯酚的酚羟基酸性强于，可与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两种醇羟基酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠反应，故只有一种物质能与碳酸钠溶液反应，B正确； C．苯酚、苯甲醇可被酸性氧化使溶液褪色，1-甲基环己醇为叔醇，羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能被酸性氧化，无法使溶液褪色，因此不是都能使酸性溶液褪色，C错误； D．三种物质的酸性均弱于碳酸，都不能与碳酸氢钠溶液反应，D正确； 故答案为C。 13. 有机物X的分解反应如下。下列说法错误的是 A. Z中碳原子均采用杂化 B. Y具有碱性 C. X不含手性碳原子 D. 这个反应X只发生了水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环和碳碳双键中的碳原子为杂化，则Z中碳原子均采用杂化，A正确； B．Y中含有氨基，氨基呈碱性，因此Y具有碱性，B正确； C．手性碳原子为连接四个不同基团或原子的碳原子，因此X中不含手性碳原子，C正确； D．X中含有的结构可以看作酯基和酰胺基，因此X如果只发生水解反应会生成、碳酸和，因此该反应中除了发生水解反应外，还发生了消去反应，D错误； 故答案为D。 14. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】短周期元素、、、、原子序数依次增大，Q、Z、Y同周期，则同为第二周期，那么为第一周期的H，X和同主族，W形成正一价阳离子，则W为Na；基态原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且图中能参与形成4个共价键，而基态碳原子核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素：由结构图和成键特点可知为元素，为元素，据此解答。 A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即，故A正确； B．Y、Z、W、X为O、N、Na、H元素，电负性为，故B错误； C．为元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，但元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如为弱酸，故C错误； D．为，其简单氢化物为，其中心原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，空间构型为V形，故D错误； 答案为A。 15. 准确称取4.4 g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则下列说法中正确的是 A. 有机物X的分子式为 B. 有机物X一定属于酯类 C. 有机物X的同分异构体中属于酯类和羧酸类共有6种（可以含X） D. 有机物X中所有原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【分析】4.4 g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g，则n(H2O)= ，n(CO2)=，n(O)=；n(C): n(H): n(O)=2:4:1，实验式为C2H4O；根据X的质谱图，可知X的相对分子质量为88，所以X的分子式为；根据X的红外光谱图，X中含有不对称的甲基、C=O、C-O-C。 【详解】A．有机物X的分子式为，故A错误； B．有机物X可能是、等，不一定属于酯类，故B错误； C．有机物X的同分异构体中属于酯类和羧酸类有、、、、CH3CH2CH2COOH、，共有6种，故C正确； D．有机物X中含有甲基等单键碳，不可能所有原子共平面，故D错误； 选C。 第Ⅱ卷（共四部分；满分55分） 16. 化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是__________。 （2）肼（）分子中孤电子对与键的数目之比为__________。 （3）正硝酸钠（）是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______________，其中心原子杂化方式为__________杂化。 （4）基态硒原子的简化的电子排布式为_______________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______________晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷（）制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：__________（填“>”“<”或“=”）。 ②中的键角__________中的键角（填“>”“<”或“=”）。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为__________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______________。 【答案】（1）磷 （2）2∶5 （3） ①. 正四面体形 ②. （4） ①. ②. 分子 （5） ①. < ②. > （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性大小顺序为：，电负性最小的元素是P，名称为：磷； 【小问2详解】 肼（）分子中，每个N原子最外层有5个电子，形成3个共价键后还剩余1对孤电子对，因此1个肼分子中共有2对孤电子对；分子中含有4个键和1个键，单键均为键，共计5个键，故孤电子对与键的数目之比为2：5； 【小问3详解】 阴离子为，中心原子N的价层电子对数为：，配位原子数为4，空间结构为正四面体形，中心原子N的杂化方式为杂化； 【小问4详解】 Se是34号元素，基态原子的完整电子排布式为，简化的电子排布式为：；晶体的熔点较低（350℃）且加热易升华，符合分子晶体熔沸点低、易升华的物理性质特征，故固态属于分子晶体； 【小问5详解】 ①元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：，故热稳定性：； ②分子中Si原子的价层电子对数为：，配位原子数为4，无孤电子对；分子中N原子的价层电子对数为：，配位原子数为3，N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角被压缩变小，故键角：； 【小问6详解】 ①由晶胞结构图可知，每个C原子周围有4个等距且最近的Si原子构成正四面体，根据碳化硅的化学式可知，Si和C的原子个数比为1:1，因此每个Si原子周围等距且最近的C原子数目也为4； ②晶胞中Si原子位于顶点和面心，数目为：，C原子全部位于晶胞内部，数目为4，即1个晶胞中含有4个，碳化硅晶体的密度：。 17. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为______________。 （2）G中含氧官能团的名称为____________________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，其反应方程式为______________________________________________。 （4）的反应类型是______________。 （5）E的结构简式是______________。 （6）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___________________________________________。 （7）下列关于物质G的说法正确的是__________（填字母）。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和5 mol氢气反应 d．可能不能长时间稳定存在 【答案】（1） （2）酯基、羟基 （3） （4）取代反应 （5） （6） （7）abd 【解析】 【分析】由结构简式可知，催化剂作用下乙醛与氧气发生催化氧化反应生成B，则A为乙醛；B与三氯化磷发生取代反应生成C；浓硫酸作用下D与甲醇共热发生酯化反应生成，则E为；催化剂作用下E与C发生取代反应生成F；一定条件下F发生一系列反应转化为G。 【小问1详解】 由结构简式可知，D的分子式为； 【小问2详解】 由结构简式可知，G的含氧官能团为酯基、羟基； 【小问3详解】 由分析可知，A为乙醛，乙醛与银氨溶液共热发生银镜反应生成乙酸铵、氨气、银和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，C+E→F的反应为催化剂作用下E与C发生取代反应生成F和氯化氢； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为：； 【小问6详解】 由结构简式可知，F和过量氢氧化钠溶液共热反应生成、乙酸钠、甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 a．由结构简式可知，G分子中含有的碳碳双键能与溴单质发生加成反应，a正确； b．由结构简式可知，G分子中含有的羟基能与金属钠反应，b正确； c．由结构简式可知，G分子中含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol G最多能和4 mol氢气反应，c错误；  d．由结构简式可知，G分子中羟基连接在碳碳双键碳原子上不稳定，所以G分子可能不能长时间稳定存在，d正确； 故选abd。 18. 盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化） 已知：i） ii） （1）化合物A中碳的杂化方式为______，每个碳原子提供2p轨道的______个电子形成大键。 （2）由B生成C的反应类型为______；G中官能团的名称为______。 （3）试剂X的化学名称为______。 （4）由D生成E的反应目的是______。 （5）写出由A生成B的化学反应方程式______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有______种（不含立体异构） a）含有苯环和硝基； b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为______。 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_______（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. sp2 ②. 1 （2） ①. 还原反应 ②. 氨基、醚键 （3）甲醛 （4）保护羟基 （5）+ +HCl （6） ①. 4 ②. （7）→ 【解析】 【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中羰基被还原生成C，C发生已知i)的反应得到D，推测试剂X为甲醛(HCHO)，D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代得到F()，F与H2/Pd-C还原得到G，据此回答下列问题。 【小问1详解】 化合物A为苯，碳的杂化方式为sp2杂化；苯的大π键为6中心6电子，每个碳原子提供2p轨道的1个电子形成大键； 【小问2详解】 B中羰基被还原生成C，故B生成C的反应类型为还原反应；根据G的结构式可知，其中官能团的名称为氨基、醚键； 【小问3详解】 据分析可知，试剂X的化学名称为甲醛。 【小问4详解】 D中羟基和反应得到E，最后由G又生成含羟基的H，则由D生成E的反应目的是保护羟基； 【小问5详解】 根据分析可知，A生成B的化学反应方程式为：+ +HCl； 【小问6详解】 a）含有苯环和硝基；b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为，即含有4种等效氢，每种等效氢的氢原子个数之比为6∶2∶2∶1，且含有2个甲基，则在C的同分异构体中，同时满足以上条件的可能结构共有4种：； 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为：； 【小问7详解】 以和CH3NO2为原料设计合成，根据已知i)的反应机理，和CH3NO2先发生加成反应得到，再催化氧化得到，最后根据B到C的反应机理，发生还原反应得到，则合成路线为：。 19. 苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。 查阅资料： ①苯乙酸（）的熔点为76.5℃，沸点161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈（）常温为液体，沸点233℃，350℃以上分解 ② 回答下列问题： Ⅰ．制取苯乙酸： ①连接好图装置，将a中加入足量的70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加23.4 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 （1）仪器c作用是__________________________________________________________________________。 （2）步骤④中加入冰水的目的是______________________________________________________________。 （3）从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是__________（填序号）。 a．蒸馏 b．重结晶 c．萃取分液 d．升华 （4）经上述实验操作后，得到24.48 g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_______________。 （5）制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．制取苯乙酸铜： ①用和NaOH溶液制备，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； ②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入充分搅拌、过滤，得到滤液； ③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。 （6）写出制苯乙酸铜的化学方程式______________________________________________________________。 （7）检验沉淀是否洗净的试剂为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （8）乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是_______________________________________________________。 【答案】（1）冷凝回流苯乙酸等有机物 （2）降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体 （3）b （4）90% （5）温度过高，导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢 （6） （7）稀硝酸，溶液 （8）增大苯乙酸在水中的溶解度 【解析】 【分析】整个合成路线分成两个主要部分，一为苯乙酸的制备：苯乙腈与70%硫酸在130℃条件下反应，经冰水冷却结晶、分离得到粗品苯乙酸，再提纯得到高纯苯乙酸；二为苯乙酸铜的合成：高纯苯乙酸溶解于乙醇和水的混合溶剂中，与氢氧化铜反应生成苯乙酸铜。 【小问1详解】 仪器c为球形冷凝管，作用为冷凝回流苯乙酸等有机物，提高原料利用率。 【小问2详解】 苯乙酸微溶于冷水，步骤④中加入冰水的目的是降低苯乙酸的溶解度，利于析出晶体。 【小问3详解】 由已知信息可知，苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶，因此答案选b。 【小问4详解】 由反应可知，23.4 g苯乙腈的物质的量为0.2 mol，化学方程式标明苯乙腈和苯乙酸的物质的量之比为1:1，因此生成苯乙酸为，经重结晶后最终得到24.48 g纯品苯乙酸，因此苯乙酸的产率为。 【小问5详解】 苯乙腈350℃以上会分解，则制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因是：温度过高，会导致苯乙腈等有机物分解；温度过低，反应速率慢。 【小问6详解】 苯乙酸含有羧基具有酸性，能与氢氧化铜反应生成苯乙酸铜和水，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 检验氢氧化铜沉淀是否洗净只需要检验最后洗涤液中的氯离子即可，所用的试剂为稀硝酸、溶液。 【小问8详解】 苯乙酸微溶于水冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后苯乙酸溶液与氢氧化铜反应生成苯乙酸铜，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2025—2026第二学期高二年级 第二次阶段性检测 化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 第Ⅰ卷（单选部分；每题3分，15小题，满分45分） 1. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. 红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 B. 复兴号列车所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量无关 D. 舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 杂化轨道： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 冰中一个水分子周围有4个水分子： 3. 下列有机物的系统命名正确的是 A. 聚乙炔 B. 2，4，4-三甲基戊烷 C. 1，3-二丙醇 D. 2-羟基甲苯 4. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性： C. 依据离子半径：，可推断结构相似的晶体的熔点： D. 依据键能：，可推断沸点： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含型键数目为 B. 常温时，12 g石墨晶体中所含六元环数目为 C. 含键数目为 D. 常温常压下，中所含键数目为 6. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. f和g同周期 C. e的电负性大于d D. 最简单氢化物沸点： 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．利用装置可测定有机物结构 B．可用装置检验1-溴丙烷的消去产物 C．制备检验醛基用的 D．实验室蒸馏分离和 A. A B. B C. C D. D 8. 根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性：苯酚>甲苯 B 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚 C 乙醇与浓硫酸共热170℃发生消去反应，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该操作存在漏洞，不能证明乙烯的生成 D 向硫酸铜溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： A. A B. B C. C D. D 9. 有机物分子中基团间的相互作用会影响物质的化学性质。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A. 2—丙醇能被催化氧化，2—甲基—2—丙醇不能被催化氧化 B. 分子中O—H键的易断裂程度不同 C. 苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应 D. 苯和甲烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 硬脂酸甘油酯的碱性水解： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性（）溶液中用草酸（乙二酸）还原氯酸钠制备二氧化氯： 11. 一氯代烷水解后的产物经红热的铜丝发生催化氧化反应，可生成几种不同的酮 A. 6 B. 8 C. 9 D. 17 12. 关于、、的下列说法中不正确的是 A. 都能与金属钠反应放出氢气 B. 有一种能与碳酸钠溶液反应 C. 都能使酸性溶液褪色 D. 都不能与碳酸氢钠溶液反应 13. 有机物X的分解反应如下。下列说法错误的是 A. Z中碳原子均采用杂化 B. Y具有碱性 C. X不含手性碳原子 D. 这个反应X只发生了水解反应 14. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 元素的氧化物对应水化物为强酸 D. 的简单氢化物的空间结构为平面三角形 15. 准确称取4.4 g某有机物样品X（只含C、H、O三种元素），将有机物X经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则下列说法中正确的是 A. 有机物X的分子式为 B. 有机物X一定属于酯类 C. 有机物X的同分异构体中属于酯类和羧酸类共有6种（可以含X） D. 有机物X中所有原子可能共平面 第Ⅱ卷（共四部分；满分55分） 16. 化学的发展支撑国家科技的进步。 Ⅰ．我国科研工作者制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是__________。 （2）肼（）分子中孤电子对与键的数目之比为__________。 （3）正硝酸钠（）是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______________，其中心原子杂化方式为__________杂化。 （4）基态硒原子的简化的电子排布式为_______________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______________晶体。 Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷（）制备多种新型无机非金属材料。 （5）①热稳定性：__________（填“>”“<”或“=”）。 ②中的键角__________中的键角（填“>”“<”或“=”）。 （6）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为__________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______________。 17. 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成； （1）D的分子式为______________。 （2）G中含氧官能团的名称为____________________。 （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，其反应方程式为______________________________________________。 （4）的反应类型是______________。 （5）E的结构简式是______________。 （6）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式___________________________________________。 （7）下列关于物质G的说法正确的是__________（填字母）。 a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol G最多能和5 mol氢气反应 d．可能不能长时间稳定存在 18. 盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化） 已知：i） ii） （1）化合物A中碳的杂化方式为______，每个碳原子提供2p轨道的______个电子形成大键。 （2）由B生成C的反应类型为______；G中官能团的名称为______。 （3）试剂X的化学名称为______。 （4）由D生成E的反应目的是______。 （5）写出由A生成B的化学反应方程式______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的可能结构共有______种（不含立体异构） a）含有苯环和硝基； b）核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为。 上述同分异构体中，硝基和苯环直接相连的结构简式为______。 （7）参照上述反应路线，以和为原料，设计合成的路线_______（无机试剂任选）。 19. 苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜路线。 查阅资料： ①苯乙酸（）的熔点为76.5℃，沸点161℃，微溶于冷水，易溶于乙醇；苯乙腈（）常温为液体，沸点233℃，350℃以上分解 ② 回答下列问题： Ⅰ．制取苯乙酸： ①连接好图装置，将a中加入足量的70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b缓缓滴加23.4 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。 （1）仪器c作用是__________________________________________________________________________。 （2）步骤④中加入冰水的目的是______________________________________________________________。 （3）从粗品的苯乙酸得到纯品的后续实验操作是__________（填序号）。 a．蒸馏 b．重结晶 c．萃取分液 d．升华 （4）经上述实验操作后，得到24.48 g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是_______________。 （5）制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Ⅱ．制取苯乙酸铜： ①用和NaOH溶液制备，过滤后用蒸馏水洗涤沉淀2～3次； ②将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，加入充分搅拌、过滤，得到滤液； ③静置滤液一段时间，析出苯乙酸铜晶体。 （6）写出制苯乙酸铜的化学方程式______________________________________________________________。 （7）检验沉淀是否洗净的试剂为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （8）乙醇与水的混合溶剂中，乙醇的作用是_______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $