8.2 海水晒盐第3课时教案-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第二节 海水“晒盐” 第3课时 一、教学目标 1.学会去除粗盐中不溶性杂质及可溶性杂质的方法。 2.了解食盐的用途。 3.了解从海水中提炼金属镁的流程及主要反应。 二、教学重难点 1.学会去除粗盐中不溶性杂质及可溶性杂质的方法。 2.了解从海水中提炼金属镁的流程及主要反应。 三、教学准备 教学PPT。 4、 教学过程 教学 环节 教师活动 学生 活动 设计 意图 环节一 创设情境 引入新课 【引入】如图是海水“晒盐”的流程图。 先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。剩余的液体称为母液(也称“苦卤”)。 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。 【过渡】下面我们来学习如何除去粗盐中的杂质。 倾听 回顾海水“晒盐”过程，引出新课学习。 环节二 新课讲解 【讲述】除去粗盐中的难溶性杂质：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤后将粗盐中的难溶性杂质除去，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。 【过渡】这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，可利用化学方法将它们除去。 【讲述】除去食盐中可溶性杂质的化学方法 除去难溶性杂质后的食盐水中除了含有Na+和Cl-，还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。 ①向食盐水中加入过量的BaCl2溶液，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4沉淀，由于BaCl2溶液过量，溶液中除了原有的Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+，还含有Ba2+。 ②向溶液中继续加入过量的NaOH溶液，OH-和Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，由于NaOH溶液过量，溶液中除了Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+，还含有OH-。 ③向溶液中继续加入过量的Na2CO3溶液，CO32-和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，CO32-和Ba2+结合生成BaCO3沉淀，由于Na2CO3溶液过量，溶液中除了Na+、Cl-、OH-，还含有CO32-。 ④将上述溶液过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液的pH调为7，H+和OH-、CO32-反应，生成H2O和CO2。此时溶液中只有Na+、Cl-，蒸发结晶后得到纯净的氯化钠晶体。 这是化学方法除去食盐中可溶性杂质的微观图示，我们还可以通过流程图展示除杂过程。 注意： ①NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入顺序没有限制，但Na2CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，以除去过量的Ba2+。 ②加盐酸前必须过滤，否则生成的沉淀溶解会再次形成杂质。 ③加入过量的除杂试剂是为了确保杂质离子全部转化为沉淀。 ④理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在反应过程中生成了氯化钠。 【过渡】下面请同学们认真观看下演示实验，了解溶解、过滤、蒸发结晶等操作细节。 【演示实验】去除食盐中可溶性杂质 【过渡】氯化钠在生产生活中有着广泛的用途。 【讲述】食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 【过渡】海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。 【讲述】从海水中提炼金属镁的流程如下： 向海水或卤水中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 上述转化过程中发生的化学反应主要有： 【讨论】1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? 2. 海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。 【明确】1.苦卤中氯化镁的浓度很低，先加石灰乳转化为氢氧化镁沉淀，再加盐酸生成氯化镁可以使氯化镁富集，同时可除去氯化镁中的氯化钠等杂质。 2. 本单元学习的富集方法有海水淡化、海水“晒盐”、海水制镁等。 倾听、 理解 倾听、 理解 倾听、 理解 观看 视频 倾听 倾听、 理解 思考、 讨论、 倾听 学会去除粗盐中不溶性杂质的方法。 通过动画动态演示除杂过程，让学生理解去除食盐中可溶性杂质的方法。 讲解注意事项，进一步理解除杂过程。 观看实验视频，学习实验操作细节。 了解食盐的用途。 了解从海水中提炼金属镁的流程和相关化学反应。 通过讨论，理解“富集”方法。 环节三 拓展延伸 镁的用途 倾听 拓展学生视野 随堂作业 PPT展示 做题 通过习题巩固本节所学知识。 环节四 课堂小结 展示PPT 倾听并理解 帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。 五、板书设计 第二节 海水“晒盐” 第3课时 1、 粗盐的提纯 ①除去粗盐中难溶性杂质：溶解→过滤→蒸发结晶 ②除去食盐中可溶性杂质的化学方法 2、 食盐的用途 3、 从海水中提炼金属镁 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $