8.2海水“晒盐”（第1课时海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯）教案---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

世界 第二节　海水“晒盐” 第1课时　海水“晒盐”的过程与粗盐的提纯 教学设计　　 教学分析: 在前面的学习中,学生已经了解了溶液的组成和溶解的过程,并且知道海水中含有丰富的食盐;在生活中,食盐又是必不可少的调味品,学生对海水“晒盐”的方法并不陌生,这都为本节课的教学奠定了基础。因此本节课的教学就应抓住这一有利条件,以学生熟悉的和已有的知识为起点提出问题,如“怎样才能把海水中的食盐取出?”“怎样才能保证食盐是纯净的?”,通过这些问题的讨论和对海水晒盐的方法及原理的分析,引出饱和溶液与结晶的概念,学习蒸发结晶的实验方法,归纳总结出混合物分离提纯的一般思路。 教学目标: 1.通过认识海水“晒盐”过程,能知道海水晒盐的基本原理是蒸发结晶。 2.通过去除粗盐中杂质问题的解决,归纳出混合物分离的方法并总结出分离混合物的一般思路,提高动手操作的能力。 教学重点: 粗盐提纯的过程以及过滤、蒸发基本操作要点。 教学难点: 混合物分离的一般方法和思路。 教学用具: 多媒体课件、氯化钠不饱和溶液、玻璃片、胶头滴管、吹风机等。 教学思路 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [展示] 视频:海水中的盐。 [展示] 盐田和食盐的图片。 [引言] 你们知道食盐是怎样从海水中获得的吗? 观看视频和图片。 利用视频,激发学生求知的欲望。 任务一　海水“晒盐”的过程 [过渡] 食盐怎样才能从海水中析出来呢?大家首先来看一段视频。 [展示] 视频:海水“晒盐”的过程。 [设疑] 能说出海水晒盐的具体过程吗? [展示] 海水“晒盐”的过程: [设疑] 刚才有同学说海水“晒盐”得到的是粗盐,你认为粗盐中会含有哪几类杂质呢? [小结] 泥沙等不溶性杂质;硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 [思考] 母液对析出的物质来说是饱和溶液吗? [小结] 母液是氯化钠的饱和溶液。 [过渡] 海水晒盐体现的是什么化学原理呢? [展示] 观察思考8-1　蒸发结晶。 常温下,取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上,用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风,观察现象。 [小结] 现象:玻璃片上有白色固体出现。 [思考] 1.上述过程中,氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么?你根据什么现象判断溶液已经变饱和了? 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”? [小结] 1.蒸发溶剂;有少量氯化钠晶体析出时,溶液已经变为饱和溶液。 2.光照充足,气候温和,风力较大,湿度低,地势平坦,雨量少等。 [过渡] 食盐从海水中析出来时,产生具有规则的几何外形的氯化钠晶体,这个过程称为结晶。 [展示] 视频:晶体的析出过程。 [讲解] 晶体:具有规则几何外形的固体。 [展示] 硫酸铜晶体、食盐晶体、明矾晶体的图片。 [讲解] 蒸发是结晶的方法之一,海水晒盐采用的就是蒸发结晶的方法。我国较大的盐场有河北的长芦盐场、山东的莱州湾盐场等。 [讲解] 我们吃的食用盐并不都是海盐,还有井盐、池盐等。 [展示] 多识一点。 [思考] 有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成:高空降下的雨、雪溶解了地表的盐分,在流入低洼地带时变成了井水、湖水和池水,当这些水不再流出只能蒸发时,盐分就会在长期的只进不出中越聚越多,最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗? 观看视频,了解海水“晒盐”的过程。 总结海水“晒盐”的过程。 思考,交流粗盐中含有的物质。 思考,交流是否为饱和溶液。 小组合作完成实验,观察实验现象。 交流、讨论。 观看视频。 听讲。 观看晶体的图片。 听讲。 阅读多识一点。 讨论,交流。 通过视频,使学生感受工业上大规模晒盐的场景。 培养学生的总结能力。 为粗盐的提纯做好铺垫。 为溶解度概念的提出做好铺垫。 培养学生的合作能力和实验能力。 通过实验和讨论,使学生切实感受到通过改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。 认识晶体析出的过程,加深对概念的把握。 通过对我国盐场的了解,增强学生的民族自豪感。 通过“东汉井盐生产场景”增强学生的民族自豪感,了解盐井、盐湖、盐池的形成。 任务二　粗盐的提纯 [过渡] 海水“晒盐”得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等),必须对其进行分离和提纯,才能用于工业生产和人们的日常生活。 [设疑] 如何将这些粗盐进行提纯呢?除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质需要哪些步骤? [教师] 引导学生对比天然水中不溶性杂质的去除进行讨论。 [小结] 溶解→过滤→蒸发结晶。 [过渡] 除去不溶性杂质后得到的氯化钠晶体中仍含有较多的可溶性杂质,可以利用化学方法除去这些可溶性杂质。 [讲解] 粗盐中的可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2不能用物理方法除净,只能用化学方法除去,即向粗盐溶液中加入某些试剂,将这些可溶性杂质转变成容易除去的物质,什么样的物质容易除去呢? [小结] 转变成沉淀或水或气体。 [设疑] 三种杂质在溶液中发生了解离,从离子的角度分析,杂质离子有哪些呢?将这些离子转变成什么样的物质容易除去呢? [讲解] S+Ba2+BaSO4↓;Ca2++CCaCO3↓;Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。 [设疑] 除去这三种杂质,选择的除杂试剂是哪些物质?为什么? [展示] 选择试剂时应注意哪些问题? [小结] BaCl2、NaOH、Na2CO3。 [设疑] 你认为这三种除杂试剂如何加入才能将杂质彻底除去? [小结] 加入过量的三种试剂。 [设疑] 试剂按照怎样的顺序依次加入? [讲解] BaCl2除去Na2SO4,NaOH除去MgCl2,Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2,过滤后加适量的盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3。加入试剂的顺序可以是: ①NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸; ②BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸; ③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。 [教师] 引导学生写出发生反应的化学方程式。 [设疑] 通过天然水的人工净化以及粗盐的提纯,你能总结出物质提纯的一般思路吗? [小结] 展示:物质提纯的一般思路。 [过渡] 食盐在生活和生产中有着广泛的用途。 [展示] 食盐的用途。 [过渡] 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源,可利用苦卤“制镁”。 [自学] 多识一点:从海水中提炼金属镁。 [讲解] 海水“制镁”的流程。 [思考] 1.海水提镁的过程中,为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁,再将氢氧化镁重新转化为氯化镁? 2.海水中的含盐量虽远超陆地,但是分布非常分散,需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。 [小结] 1.将MgCl2富集起来;除去其他杂质。 2.化学沉淀法,蒸发法。 学生思考,回答需进行溶解、过滤、蒸发操作。 学生听讲,如何将可溶性杂质转化成不溶性杂质?转化过程中,要注意哪些问题? 学生讨论、交流含有的杂质离子及除杂选择的试剂。 学生讨论,老师可根据学生的掌握适时提醒。 学生归纳方案。 书写化学方程式。 交流,总结出物质提纯的一般思路。 自学食盐的用途。 阅读教材,完成学案内容。 思考,交流,汇报。 启发学生思考,除去不溶性、可溶性杂质的方法。 帮助学生总结出除去不溶性杂质与可溶性杂质常用的思路和方法。 让学生明确除杂质不能引入新杂质。 启发学生思考,找到合理的方案。 让学生明确加入试剂的顺序。 培养学生书写化学方程式的能力。 让学生学会总结规律,拓展知识面。 了解食盐的用途。 培养学生的自学能力。 使学生明确海水“制镁”的原理,掌握“富集”的方法。 任务三　巩固提高　构建方法模型 提出问题:本节课你学到了哪些知识?学会了什么? 交流和总结: 小组间展示交流所学知识。 指导学生及时总结、反思。 教学反思: 1.学生是否掌握了海水“晒盐”的原理? 2.学生是否理解了物质提纯的一般思路和“富集”的方法? 3.学生是否清楚了食盐的用途? 4.学生是否掌握了海水“制镁”的原理和方法? 学科网（北京）股份有限公司 $$