精品解析：2026年山东省青岛市李沧区中考自招一模化学试题

九年级化学试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华会释放大量二氧化碳​，室内二氧化碳​浓度过高会危害人体健康，因此需要管控浓度，故选项说法正确； B、单晶硅是优良的半导体材料，是制造芯片的核心原料，硅属于非金属材料，故选项说法正确； C、铝合金是铝和其他金属/非金属熔合而成的合金，合金属于混合物，化合物属于纯净物，因此铝合金不属于化合物，故选项说法错误； D、墨汁的主要成分是碳单质，碳单质常温下化学性质稳定，不易发生反应，因此书写的字迹可以长久保存，故选项说法正确。 故选：C。 2. 我国研制的模拟月壤烧结砖由、、、等烧结而成。其中不能溶于稀盐酸的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硅难溶于水，且与稀盐酸不反应，二氧化硅不能溶于稀盐酸，符合题意； B、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能溶于稀盐酸，不符合题意； C、FeO能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，能溶于稀盐酸，不符合题意； D、MgO能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能溶于稀盐酸，不符合题意。 故选A。 3. 中国经典诗词中藏着许多化学变化，下列判断正确的是 A. 王安石《元日》“爆竹声中一岁除”：爆竹燃烧属于分解反应 B. 杜甫《月夜忆舍弟》“露从今夜白”：露水形成属于化合反应 C. 于谦《石灰吟》“烈火焚烧若等闲”：制取生石灰属于分解反应 D. 李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”：高温冶铁属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、爆竹燃烧是火药的氧化还原反应，反应物为多种，生成物也为多种，不符合分解反应 “一变多” 的特征，A错误。 B、露水是空气中的水蒸气遇冷液化形成的小水滴，属于物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，更不是化合反应，B错误。 C、制取生石灰是高温煅烧石灰石，化学方程式为：。反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，C正确。 D、高温冶铁的化学方程式为：，不符合置换反应 “单质+化合物→新单质+新化合物” 的定义，D错误。 故选C。 4. 实验安全无小事。下列做法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿杯壁注入水中，同时不断搅拌 B. 给试管中的固体加热，试管口略向上倾斜 C. 燃着的酒精灯被打翻立即用水灭火，防止火势蔓延 D. 无毒害的试剂废液可直接倒入下水道 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，符合题意； B、给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意； C、燃着的酒精灯被打翻，不能用水灭火，会导致火势蔓延，应用湿抹布盖灭，不符合题意； D、无毒害的试剂废液也不可直接倒入下水道，会污染水源，应倒入指定容器中，不符合题意。 故选A。 5. 宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释正确的是 A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有 B. 固态储氢材料吸附氢气——氢原子运动停止 C. 盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多 D. 紫砂茶具透气不透水——紫砂的粒子间没有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸具有通性的原因是酸在水溶液中解离出的阳离子全部是，稀盐酸、稀硫酸中都含有，因此都能使紫色石蕊溶液变红，解释正确，符合题意； B、微粒永不停息地做无规则运动，氢原子不会停止运动，解释错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，盐碱地改良过程中原子种类不会增多，解释错误，不符合题意； D、所有微粒之间都存在间隔，紫砂透气不透水是因为粒子间间隔大小适合气体分子通过、可阻挡水分子通过，并非粒子间没有间隔，解释错误，不符合题意。 故选：A。 6. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 表示三个氧原子 B. FeCl2的名称为氯化铁 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、O3表示臭氧分子，三个氧原子表示为3O，选项错误； B、FeCl2中氯元素显-1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素化合价为+2价，应从FeCl2为氯化亚铁，氯化铁化学式为：FeCl3，选项错误； C、NaHCO3中碳元素化合价计算：Na为+1、H为+1、O为-2，设C为x，则(+1)+(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故中碳元素的化合价表示为，选项正确； D、镁离子带2个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故镁离子表示为：Mg2+，选项错误； 故选C。 7. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 镁的相对原子质量是 B. 第3号元素的氧化物化学式可能为 C. 相同质量的、、三种金属中，含原子个数最多的是 D. 的结构示意图如图 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镁的相对原子质量是24.31，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，第3号元素是锂元素，锂元素的氧化物可能是过氧化锂，即Li2O2，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠、镁、铝的相对原子质量大小顺序为：Al＞Mg＞Na，则相同质量的、、三种金属中，含原子个数最多的是Na，不符合题意； D、氢是1号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则氢原子核外只有一个电子层，且电子数为1，是氢原子得到1个电子后形成的，则核外只有一个电子层，电子数为2，的结构示意图为：，符合题意。 故选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．比较、的金属活动性 C．比较吸入和呼出气体中含量 D．测定空气中氧气的体积含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、左边试管中白磷温度为10℃，未达到白磷着火点（40℃），且即使通入氧气也无法燃烧；右边试管中白磷处于60℃热水中，温度达到着火点，通入氧气后可燃烧。该实验通过对比，既验证了燃烧需要温度达到可燃物的着火点，也验证了燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 B、金属与酸反应时，除了金属活动性，还受金属与酸的接触面积影响。实验中使用的是铁片和铝粉，两者接触面积不同，变量不唯一，无法准确比较Fe和Al的金属活动性，不能达到实验目的。 C、带火星的木条用于检验氧气含量，在空气和呼出气体中均不能复燃，该方法无法比较吸入和呼出气体中CO2的含量，不能达到实验目的。 D、集气瓶容积为250mL，其中氧气约占总体积的，理论上消耗的氧气体积应为50mL，量筒中应进入约50mL水。但实验中量筒仅提供40mL水，无法满足这一体积变化要求，无法准确测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。 故选A。 9. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 时将甲物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数为 B. 将时的丙饱和溶液升温到，溶质的质量分数变小 C. 等质量甲、乙、丙配制成的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙 D. 当乙物质中混有少量的甲物质时，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为，不符合题意。 B、丙的溶解度随温度升高而减小，将t1℃丙的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，符合题意。 C、t2℃时溶解度：甲>乙>丙，等质量的三种物质配成该温度下饱和溶液，溶解度越大需要水的质量越小，故需要水的质量：丙>乙>甲，不符合题意。 D、乙的溶解度受温度影响小，甲受温度影响大，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶提纯乙，冷却结晶适用于提纯甲，不符合题意。 故选B。 10. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. z不能用于实验室制 B. b的性质稳定，可以用作保护气 C. w能与碱发生复分解反应 D. w可与水反应生成y 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图推断各物质： 含N物质：b是0价氮单质，即N2​；含S物质：w是+4价硫的氧化物，即SO2​；y是+4价硫的酸，即H2​SO3​；z是+6价硫的酸，即H2​SO4​；逐一分析选项： 【详解】A.实验室里制取CO2​不能用硫酸，因为硫酸和碳酸钙反应生成微溶的CaSO4​，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应持续进行，故A说法正确； B.b是N2，氮气化学性质稳定，可以用作保护气，故B说法正确； C.w是SO2，酸性氧化物和碱的反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应，该反应不符合交换成分的特征），故C说法错误； D.w(SO2​)可与水反应生成y(H2​SO3​)：SO2​+H2​O=H2​SO3​，故D说法正确； 故选C。 11. 海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A. 沉淀a中存在着大量的以及少量的 B. 操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C. 操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D. 往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查粗盐提纯的除杂规则，核心除杂要求是：过量必须加在之前，保证过量的能被​除去，的添加顺序不固定，只要满足上述规则即可。逐一分析选项： 【详解】A.加入过量，转化为沉淀，​微溶于水，因此会析出少量，沉淀a的描述正确，故A不符合题意； B.原顺序为：加（操作Ⅱ）→加（操作Ⅲ）→加（操作Ⅳ），若互换操作Ⅱ和操作Ⅲ，顺序变为：加→加→加​，依然满足在之前，过量可以被除去，因此二者顺序可以互换，故B符合题意； C.静置后向上层清液滴加，若溶液不变浑浊，说明溶液中已经没有，证明沉淀完全，操作正确，故C不符合题意； D.溶液C中含有过量的（引入）和过量的（引入​），加盐酸调节为中性/微酸性，可以除去这两种离子，故D不符合题意； 故选B。 12. “去微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为和溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中失去电子 B. 该反应中各元素化合价没有发生改变 C. 该反应的实质是 D. 该反应说明的金属活动性比强 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应中Co单质变为，失去 2 个电子，发生氧化反应，说法正确。 B、反应中Co的化合价从0价变为+2价，Cu 的化合价从+2价变为0价，S、O 元素化合价不变，因此有元素化合价发生改变，说法错误。 C、在溶液中以和形式存在，不参与反应，反应实质就是Co与的置换，方程式为正确，说法正确。 D、活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Co能置换出Cu，说明Co的金属活动性比Cu强，说法正确。 故选B。 13. 淀粉进入人体后、在酶的作用下会生成易被人体吸收利用的小分子物质葡萄糖()。下列关于该过程及相关物质的说法正确的是 A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子直接构成的 B. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，若溶液变蓝，说明淀粉已完全水解 C. 葡萄糖在体内缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水 D. 淀粉、葡萄糖灼烧后都得到黑色物质，证明淀粉是由葡萄糖组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，葡萄糖由葡萄糖分子构成，葡萄糖分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝色，向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，若溶液变蓝，说明溶液中还存在淀粉，即淀粉没有完全水解；若溶液不变蓝，才说明淀粉已完全水解，说法错误，不符合题意； C、葡萄糖在体内缓慢氧化，最终会生成二氧化碳和水，说法正确，符合题意； D、淀粉、葡萄糖灼烧后都得到黑色物质，这是因为它们都含有碳元素，灼烧时碳元素转化为碳单质，呈现黑色，但这并不能证明淀粉是由葡萄糖组成的，淀粉是一种多糖，它是由许多葡萄糖分子聚合而成的高分子化合物，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀产生。 已知：(淡黄色) 该样品中确定存在的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，能与盐酸反应生成硫、二氧化硫、氯化钠和水，亚硫酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液变浑浊，说明产生了沉淀，则样品中一定存在，由于也能与盐酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫，故无法确定是否含亚硫酸钠； ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀产生。氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则样品中一定存在硫酸钠，无法确定是否含碳酸钠（因为步骤②稀盐酸过量，如果存在碳酸钠，碳酸钠已经完全反应）。 故样品中一定存在的是和硫酸钠。 故选A。 15. 金钒-氧团簇(、、)除去的反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程的总反应方程式为 C. 反应④发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、催化剂的特点是反应前后质量和化学性质不变。该过程中在第一步被消耗，最终在最后一步重新生成，符合催化剂的特征，该选项不符合题意。 B、消去所有中间产物后，总反应为​，方程式书写正确，该选项不符合题意。 C、反应④是，两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，该选项不符合题意。 D、反应③的反应物为，生成物为和；反应⑤的反应物为，生成物为和，二者反应物、生成物均不相同，不是同一个反应，该选项符合题意。 故选D。 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过点燃闻气味鉴别，方案合理。 B、、都与反应生成白色沉淀，该方案无法证明溶液中是否含有。 C、燃烧生成水，燃烧也生成水，干冷烧杯罩在火焰上方均会观察到内壁有水雾，无法鉴别两种气体，方案错误。 D、会与水反应生成微溶的，会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。 故选A。 17. 我国钛金属产业规模全球第一，各种规格的钛产品已用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。下图是某化工企业生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁()中为价 B. 若反应①的化学方程式为，则X为 C. 已知反应②为化合反应，则每生成需消耗 D. 反应③中生成的和消耗的个数比为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、6个碳原子和14个氯原子，反应后有2个X、2个钛原子、8个氯原子、6个碳原子和6个氧原子，则2个X中含有2个铁原子和6个氯原子，则1个X中含有1个铁原子和3个氯原子，故X的化学式为，说法正确，符合题意； C、已知反应②为化合反应，化合反应符合“多变一”的特点，则反应②为氢气与一氧化碳反应生成甲醇，化学方程式为，一氧化碳、甲醇的质量比为28:32=7:8，因此每生成需消耗，说法正确，符合题意； D、反应③为与镁在800℃和氩气作用下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为，则生成的和消耗的个数比为1:2，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 18. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液、溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选B。 19. 向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. a点对应溶液 C. b点时存在的沉淀只有 D. c点对应溶液中溶质有2种 【答案】A 【解析】 【分析】向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀质量增加，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，沉淀质量继续增加，直至氢氧化钡完全反应不再变化，则沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，沉淀质量减少，直至氢氧化铜完全反应不再变化，故cd之间拐点表示氢氧化铜和硫酸恰好完全反应，d点表示硫酸过量。 【详解】A、由图可知，沉淀质量从0增加到m，再增加到5.64g，再减少到4.66g，说明生成氢氧化铜的质量为，设氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀的质量为x， 故m的值为，则硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀的质量为，则生成硫酸钡沉淀的总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则中钡元素的质量等于生成硫酸钡中钡元素的质量，故溶液中的质量为，说法正确，符合题意； B、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，则a点对应溶液中氢氧化钡有剩余，溶液显碱性，故a点对应溶液pH>7，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，向一定质量溶液中先后滴加、溶液，刚开始氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，后加入硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，故b点时存在的沉淀有、，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，沉淀质量达到最大时表示氢氧化钡恰好完全反应，继续滴加硫酸，硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，c点时硫酸和氢氧化铜的反应还在进行中，因此c点对应溶液中溶质只有硫酸铜一种，说法错误，不符合题意。 故选：A。 20. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为前2周期元素，原子序数依次增加且和为21，Y元素的单质是空气中含量最高的成分。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物只有 B. W、Y、Z的单质常温下均为气体 C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】BD 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为前2周期元素，原子序数依次增加且和为21，Y元素的单质是空气中含量最高的成分，空气中含量最高的物质是氮气，约占空气体积的78%，则Y元素是氮元素，氮元素是7号元素；分子的总电子数为奇数，常温下为气体，N原子的核外电子数为7，则Z原子的核外电子数为偶数，则Z应是氧元素，氧元素是8号元素；则W和X的原子序数和为：21-15=6，W的原子序数小于X，则W应是氢元素，X应是硼元素，则化合物的化学式为：，代入验证，符合题意。 【详解】A、由分析可知，Z为氧元素，W为氢元素，Z的氢化物可以是H2O，也可以是H2O2，不符合题意； B、由分析可知，W为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，它们的单质分别是氢气、氮气、氧气，它们常温下均为气体，符合题意； C、假设原固体的质量为273g，则其中结晶水的质量为：，则每个结晶水的质量为：72g÷4=18g，在 200 ℃ 以下热分解时无刺激性气体逸出。则在以下热分解时失去的是结晶水，在100 ~ 200 ℃ 阶段热分解减少的质量为：，则失去了3个结晶水，不符合题意； D、热分解后剩余固体的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，最后剩余固体中硼元素的质量与原固体中硼元素的质量相等，则硼元素的质量为：，则固体中氧元素的质量为：175g-55g=120g，则剩余固体中B、O元素的原子个数比为：，则500 ℃ 热分解后生成固体化合物的化学式为：，符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①上述反应的化学方程式为___________，该反应中元素化合价保持不变的是___________(填元素符号)。 ②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量，其作用有___________。(任答一点即可) 【任务二】储存氢气 （2）物理储氢：碳纳米管(图2)与活性炭均具有疏松多孔的结构，利用碳纳米管的___________性可储存氢气。 （3）化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图3所示。 熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________；释氢释放的与贮氢吸收的的质量之比为___________。 【答案】（1） ①.   ②. O  ③. 吸收CO2​，提高氢气的纯度（或反应放热，为制氢提供所需热量，任答一点即可） （2） 吸附 （3） ①. 作保护气，防止镁、铝在高温下被氧化 ②. 2：1 【解析】 【小问1详解】 ①根据微观示意图，该反应为甲烷和水在催化剂的催化和500℃的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。反应前甲烷中碳元素的化合价为-4价，氢元素的化合价为+1价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，氢气中氢元素的化合价为0，由此可知，该反应中元素化合价保持不变的是氧元素，其元素符号为O。 ②CaO可以和产物CO2反应，能除去CO2提纯氢气；且CaO与CO2的反应放热，可为需要加热的制氢反应提供热量。 【小问2详解】 碳纳米管有疏松多孔的结构，利用吸附性可以储存氢气，属于物理储氢。 【小问3详解】 镁、铝是活泼金属，高温下易被空气中氧气氧化，氩气化学性质稳定，通入氩气可作保护气，防止金属被氧化。贮氢时发生反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，释氢时发生反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。在贮氢反应中H2和MgH2的化学计量数之比为17：17=1：1，在释氢反应中MgH2和H2的化学计量数之比为1：2，故贮氢吸收的氢气和释氢释放的氢气的化学计量数之比为1：2，根据氢气的相对分子质量相同，所以释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为2：1。 22. 我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为、和)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液1”中的溶质为和；。 （1）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 水合硅铝酸钠()是一种盐，属于纯净物 B. 是地壳含量最高的元素 C. 可以一步转化为 （2）对铝土矿进行“预处理”的目的是___________。 （3）“悬浊液”加热至时，会快速与溶液反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）“操作a”的名称为___________；物质X的化学式为___________。 （5）“滤液1”中加入溶液后，发生反应生成的化学方程式为___________；实验室模拟通过操作a获取，需要使用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 【答案】（1）A （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. 过滤 ②. （5） ①. ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) 【解析】 【小问1详解】  A、水合硅铝酸钠有固定的组成，属于纯净物中的盐，该选项符合题意； B、地壳中含量最高的元素是氧元素，铝是地壳含量最高的金属元素，该选项不符合题意； C、由图可知，氧化铝经过一系列反应转化成了氢氧化铝，氢氧化铝通过煅烧生成了氧化铝，氧化铝不能直接一步反应生成氢氧化铝，该选项不符合题意； 故选A。 【小问2详解】  预处理将大块铝土矿粉碎为小颗粒，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 【小问3详解】 根据题给信息，和在时反应生成产物，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】  操作a的作用是分离固体和液体，名称为过滤； 铝土矿中的Fe2O3不与NaOH反应，而SiO2与NaOH反应生成的硅酸钠，在操作a中会转化为水合硅铝酸钠沉淀，滤渣为Fe2O3和水合硅铝酸钠，因此X为​​。 【小问5详解】 滤液1中的和​反应生成氢氧化铝沉淀，结合原子守恒配平得到方程式；过滤操作需要的仪器为：漏斗（做过滤器）、玻璃棒（引流）、烧杯（盛装液体）、铁架台（带铁圈，固定漏斗），胶头滴管过滤不需要，因此选择以上四种仪器。 23. 兴趣小组同学在实验室制备。 过氧化锶()可用作分析试剂、漂白剂等，其中为价。是一种白色粉末，加热条件下可与、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体，与酸作用生成。 方法Ⅰ．甲同学利用锶单质制备过氧化锶，可能用到的仪器如图： 已知：。 （1）按气流从左到右的流向，制备的导管接口顺序为a→___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 （2）在空气中会变质生成碳酸盐和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）连接好装置进行实验，将以下实验步骤补充完整：①___________；②在相应装置中装入药品；③打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中；④点燃酒精灯加热硬质玻璃管中的；⑤先___________，再___________，结束实验。 方法Ⅱ．乙同学通入中和反应生成的，制备，实验装置如图。 （4）仪器X的作用是___________；写出该方法制备的化学方程式___________。 （5）实验结束后，蒸发浓缩、___________、洗涤干燥后得到较为纯净的。 【答案】（1）f→g→b→c→h→i→b→c （2） （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 熄灭酒精灯（或停止加热） ③. 停止通入氧气（或关闭分液漏斗活塞） （4） ①. 防止倒吸（或作安全瓶，防止氨气倒吸） ②. （5）降温结晶（或冷却结晶） 【解析】 【小问1详解】 需要用纯净干燥的O2和Sr反应制SrO2，Na2O2和水制得的O2混有CO2和水蒸气。先通过NaOH溶液除CO2（洗气长进短出，f进g出），再用碱石灰干燥（干燥管大口进小口出，b进c出），纯净O2通入硬质玻璃管反应，末端再接碱石灰，防止空气中CO2、水蒸气进入使产物变质，故制备SrO2的导管接口顺序为a→f→g→b→c→h→i→b→c。 【小问2详解】 根据题意，过氧化锶和空气中的二氧化碳反应生成碳酸锶（碳酸根的化合价为-2价，Sr的化合价为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，其化学式为SrCO3）和氧气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 连接装置后、装药品前，第一步必须检查装置气密性；实验结束时，为防止高温下产物变质、发生倒吸，先停止加热，待装置冷却后再停止通氧气。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，球形的仪器X可以起到防倒吸的作用；SrCl2、H2O2、NH3和H2O反应生成SrO2​⋅8H2​O和NH4​Cl ，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 获得带结晶水的晶体，实验步骤为蒸发浓缩→降温结晶（或冷却结晶）→过滤→洗涤干燥，故填：降温结晶（或冷却结晶）。 24. 、是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。 （1）下列关于的认识错误的是___________。 A. 受热易分解 B. 俗称纯碱、苏打 C. 可用于制皂 D. 可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。 某小组探究、与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液 （3）实验Ⅰ的作用为：___________。 （4）写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 （5）实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：___________。 【答案】（1）A （2）碳酸钠##Na2CO3 （3）对比实验，排除因加入溶液体积增大对Ⅱ、Ⅲ中溶液pH的影响 （4） （5）##碳酸根离子 【解析】 【小问1详解】 A、碳酸钠具有较强的热稳定性，受热不易分解，符合题意； B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，不符合题意； C、碳酸钠可用于制取肥皂、洗涤剂等，不符合题意； D、碳酸钠能与酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 假设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为m，以碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应为例，质量为m的碳酸钠消耗HCl的质量为：；质量为m的碳酸氢钠消耗HCl的质量为：，则消耗酸更多的是：碳酸钠； 【小问3详解】 实验Ⅰ中只含蒸馏水，故实验Ⅰ的作用为：对比实验，排除因加入溶液体积增大对Ⅱ、Ⅲ中溶液pH的影响； 【小问4详解】 实验Ⅱ中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，产生白色沉淀，说明碳酸氢钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙，随着碳酸氢钠溶液的加入，pH逐渐减小，说明生成了比氢氧化钙碱性弱的物质，应生成了碳酸钠，即碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，加入的碳酸氢钠溶液过量，则氢氧化钙完全反应，则反应后溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，故实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：。 25. 在现代工业中，锌及其化合物在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点，沸点。 Ⅰ．我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。右图是古代以炉甘石()为原料热还原法冶炼锌的示意图。 反应过程如下(反应条件略)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： （1）写出反应ⅲ的化学方程式：___________(不必写反应条件)。 （2）c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。 Ⅱ．硫酸锌晶体()在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为，含有少量以及、、、的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。 已知：该条件下，溶液中金属离子开始、完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题。 （3）“焙烧”生成的化学方程式为___________。 （4）用调的原理为___________(用化学方程式表示)；调溶液为，则滤渣Ⅰ的成分为___________。 （5）“转化”过程中加入过量锌粉的作用是___________；“脱钙镁”产生的滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到副产物___________、___________。 【答案】（1） （2）液 （3） （4） ①. ②. （5） ①.  置换除去溶液中的杂质 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知总反应，反应i+ii相加得，总反应减去该式，即可得到反应ⅲ的化学方程式。 【小问2详解】 锌熔点为420℃，沸点约907℃，c处温度为，温度高于锌熔点、低于锌沸点，气态锌冷凝后得到液态锌。 【小问3详解】 碳酸锌性质和碳酸钙类似，焙烧时分解生成氧化锌和二氧化碳，因此方程式为。 【小问4详解】 浸取后溶液呈酸性，与硫酸反应消耗酸，使溶液pH升高，反应方程式为；调pH为5.5时，完全沉淀，开始沉淀，而还未开始沉淀，因此滤渣I为氢氧化铁和氢氧化铜（）。 【小问5详解】 调节pH后溶液中仍残留，锌的金属活动性强于铜，过量锌粉可以置换出铜，除去杂质；脱钙镁得到的滤渣为、，二者和浓硫酸反应生成，同时生成副产物​和​。 四、附加题(本题共1小题，共10分) 26. 某实验室制备，并测定产品中的含量。回答下列问题。 已知：①浓硝酸具有强烈的氧化性和挥发性，温度超过开始分解；②、均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；③受热易产生氨气；④乙醇可以与水以任意比例互溶；乙醚易挥发，能与乙醇以任意比例互溶，但不与水互溶。 (一)制备 ⅰ．镍片与浓硝酸在温度加热，发生反应制得溶液(浅绿色)。 ⅱ．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色，减压过滤。 ⅲ．将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入盐酸溶解。然后滴加混合液，再加入无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 ⅳ．将ⅲ中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 （1）双层反应釜中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)，其作用为___________。 （2）装置图中处选择的实验装置可以是___________(填字母标号)。 A. B. C. （3）和浓硝酸常温接触会在表面形成一层致密的氧化膜，这种现象被称为“钝化”。ⅰ中需要控制温度在的原因是___________。 （4）写出步骤ⅲ中析出蓝紫色晶体的化学方程式：___________。 （5）ⅲ中无水乙醇的作用是___________；中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。 (二)测定含量 用电子天平称取步骤ⅳ所得产品，用水温热溶解，产品中的氨全部释放且均被水吸收，此时加入盐酸，用标准溶液标定剩余至恰好完全反应，消耗标准溶液。另取盐酸，用标准溶液标定至恰好完全反应，消耗标准溶液。 （6）样品中的质量分数为___________(列出计算表达式)。 【答案】（1） ①. b ②. 冷凝回流挥发的氨气和氯化氢，减少反应物损失，提高产物产率 （2）B （3）温度过低，反应速率慢，镍易发生钝化；温度过高，浓硝酸会分解，造成原料损耗，因此控制温度在50～60℃ （4） （5） ①. 降低[Ni(NH3​)6​]Cl2​​的溶解度，促进晶体析出 ②. ②③① （6） 【解析】 【小问1详解】 冷凝水遵循“下进上出”原则，保证夹层充满冷却水，冷却效果更好，因此进水口为下口b；反应中氨水易挥发，冷凝水可将挥发的氨气冷凝回流，提高原料利用率。 【小问2详解】 尾气中含有挥发出来的氨气，氨气极易溶于水，需要用水吸收且要防止倒吸。 A、碱石灰不吸收氨气，不能处理尾气，故该选项不符合题意； B、该装置为双球洗气瓶，装水可吸收氨气，同时球形结构可防止倒吸，符合要求，故该选项符合题意； C、该装置为特殊防倒吸装置，但此处不需要这种结构，双球洗气更适合尾气吸收，故该选项不符合题意。 故选B。 【小问3详解】 结合题干信息分析，常温下镍会钝化，温度低反应速率慢，而温度超过80℃浓硝酸会分解，因此控制温度在该范围。 【小问4详解】 硝酸六氨合镍和稀盐酸反应生成溶解度更低的二氯六氨合镍和硝酸，析出晶体，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 已知[Ni(NH3​)6​]Cl2​不溶于乙醇，加入乙醇可以降低产物的溶解度，促进晶体析出。 洗涤时：先用浓氨水（②）洗涤，产物不溶于浓氨水，可以除去可溶性杂质；再用乙醇（③）除去晶体表面残留的水和浓氨水（乙醇与水互溶）；最后用乙醚（①）除去乙醇，乙醚易挥发，便于晶体干燥，因此顺序为②③①。 【小问6详解】 设与V1mL20.00g/LNaOH恰好完全反应消耗3.00mL219g/L稀盐酸中HCl的质量为x，根据化学方程式可知，，x=。另设与V2mL20.00g/LNaOH恰好完全反应消耗3.00mL219g/L稀盐酸中HCl的质量为y，根据化学方程式可知，，y=，则与NH3反应的氯化氢的质量为=，，设样品中NH3质量为z，根据化学方程式可知，，z=0.5×（V2-V1）×10-3×17g，则样品中NH3的质量分数为×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 (考试时间：60分钟 满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第Ⅰ卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，55分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(共25分) 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是 A. 春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B. 宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅()，硅是优良的非金属材料 C. 舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于化合物 D. 书法表演所用墨汁，其主要成分碳单质常温下化学性质比较稳定，因此书写字迹可长久保存 2. 我国研制的模拟月壤烧结砖由、、、等烧结而成。其中不能溶于稀盐酸的是 A. B. C. D. 3. 中国经典诗词中藏着许多化学变化，下列判断正确的是 A. 王安石《元日》“爆竹声中一岁除”：爆竹燃烧属于分解反应 B. 杜甫《月夜忆舍弟》“露从今夜白”：露水形成属于化合反应 C. 于谦《石灰吟》“烈火焚烧若等闲”：制取生石灰属于分解反应 D. 李白《秋浦歌》“炉火照天地，红星乱紫烟”：高温冶铁属于置换反应 4. 实验安全无小事。下列做法正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿杯壁注入水中，同时不断搅拌 B. 给试管中的固体加热，试管口略向上倾斜 C. 燃着的酒精灯被打翻立即用水灭火，防止火势蔓延 D. 无毒害的试剂废液可直接倒入下水道 5. 宏观现象可以用微观粒子的知识解释，下列对常见现象的解释正确的是 A. 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含有 B. 固态储氢材料吸附氢气——氢原子运动停止 C. 盐碱地改良后土壤更透气——土壤中原子种类增多 D. 紫砂茶具透气不透水——紫砂的粒子间没有间隔 6. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 表示三个氧原子 B. FeCl2的名称为氯化铁 C. 中碳元素的化合价表示为 D. 镁离子： 7. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. 镁的相对原子质量是 B. 第3号元素的氧化物化学式可能为 C. 相同质量的、、三种金属中，含原子个数最多的是 D. 的结构示意图如图 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．比较、的金属活动性 C．比较吸入和呼出气体中含量 D．测定空气中氧气的体积含量 A. A B. B C. C D. D 9. 甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 时将甲物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数为 B. 将时的丙饱和溶液升温到，溶质的质量分数变小 C. 等质量甲、乙、丙配制成的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙 D. 当乙物质中混有少量的甲物质时，可采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯乙 10. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. z不能用于实验室制 B. b的性质稳定，可以用作保护气 C. w能与碱发生复分解反应 D. w可与水反应生成y 11. 海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A. 沉淀a中存在着大量的以及少量的 B. 操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C. 操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D. 往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 12. “去微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为和溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A. 该反应中失去电子 B. 该反应中各元素化合价没有发生改变 C. 该反应的实质是 D. 该反应说明的金属活动性比强 13. 淀粉进入人体后、在酶的作用下会生成易被人体吸收利用的小分子物质葡萄糖()。下列关于该过程及相关物质的说法正确的是 A. 葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子直接构成的 B. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，若溶液变蓝，说明淀粉已完全水解 C. 葡萄糖在体内缓慢氧化，最终生成二氧化碳和水 D. 淀粉、葡萄糖灼烧后都得到黑色物质，证明淀粉是由葡萄糖组成的 14. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀产生。 已知：(淡黄色) 该样品中确定存在的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 15. 金钒-氧团簇(、、)除去的反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 该过程的总反应方程式为 C. 反应④发生化合反应 D. 反应③和反应⑤是同一个反应 二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 16. 下列实验方案设计合理、能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃后闻气味 B 检验溶液中是否混有 取适量待测溶液于试管，加入溶液 C 鉴别和 点燃后，将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方 D 除去中混有的少量 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 17. 我国钛金属产业规模全球第一，各种规格的钛产品已用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。下图是某化工企业生产钛()的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁()中为价 B. 若反应①的化学方程式为，则X为 C. 已知反应②为化合反应，则每生成需消耗 D. 反应③中生成的和消耗的个数比为 18. 欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C. 溶液 D. 溶液、溶液 19. 向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. a点对应溶液 C. b点时存在的沉淀只有 D. c点对应溶液中溶质有2种 20. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为前2周期元素，原子序数依次增加且和为21，Y元素的单质是空气中含量最高的成分。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. Z的氢化物只有 B. W、Y、Z的单质常温下均为气体 C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 第Ⅱ卷(共55分) 三、非选择题(本题共5小题，共45分) 21. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。 【任务一】制取氢气 （1）甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。 ①上述反应的化学方程式为___________，该反应中元素化合价保持不变的是___________(填元素符号)。 ②已知：(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量，其作用有___________。(任答一点即可) 【任务二】储存氢气 （2）物理储氢：碳纳米管(图2)与活性炭均具有疏松多孔的结构，利用碳纳米管的___________性可储存氢气。 （3）化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图3所示。 熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是___________；释氢释放的与贮氢吸收的的质量之比为___________。 22. 我国是氧化铝出产大国，一种利用铝土矿(主要成分为、和)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：“滤液1”中的溶质为和；。 （1）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 水合硅铝酸钠()是一种盐，属于纯净物 B. 是地壳含量最高的元素 C. 可以一步转化为 （2）对铝土矿进行“预处理”的目的是___________。 （3）“悬浊液”加热至时，会快速与溶液反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）“操作a”的名称为___________；物质X的化学式为___________。 （5）“滤液1”中加入溶液后，发生反应生成的化学方程式为___________；实验室模拟通过操作a获取，需要使用到下列仪器中的___________(填仪器名称)。 23. 兴趣小组同学在实验室制备。 过氧化锶()可用作分析试剂、漂白剂等，其中为价。是一种白色粉末，加热条件下可与、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体，与酸作用生成。 方法Ⅰ．甲同学利用锶单质制备过氧化锶，可能用到的仪器如图： 已知：。 （1）按气流从左到右的流向，制备的导管接口顺序为a→___________(选择必要的仪器，可重复选择)。 （2）在空气中会变质生成碳酸盐和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）连接好装置进行实验，将以下实验步骤补充完整：①___________；②在相应装置中装入药品；③打开分液漏斗活塞，将水滴入烧瓶中；④点燃酒精灯加热硬质玻璃管中的；⑤先___________，再___________，结束实验。 方法Ⅱ．乙同学通入中和反应生成的，制备，实验装置如图。 （4）仪器X的作用是___________；写出该方法制备的化学方程式___________。 （5）实验结束后，蒸发浓缩、___________、洗涤干燥后得到较为纯净的。 24. 、是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。 （1）下列关于的认识错误的是___________。 A. 受热易分解 B. 俗称纯碱、苏打 C. 可用于制皂 D. 可与酸反应 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。 某小组探究、与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液 （3）实验Ⅰ的作用为：___________。 （4）写出实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___________。 （5）实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：___________。 25. 在现代工业中，锌及其化合物在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。 已知：锌的熔点，沸点。 Ⅰ．我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。右图是古代以炉甘石()为原料热还原法冶炼锌的示意图。 反应过程如下(反应条件略)： ⅰ． ⅱ． ⅲ．…… 总反应为： （1）写出反应ⅲ的化学方程式：___________(不必写反应条件)。 （2）c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。 Ⅱ．硫酸锌晶体()在防腐、电镀、医学上有诸多应用。由菱锌矿(主要成分为，含有少量以及、、、的化合物)制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。 已知：该条件下，溶液中金属离子开始、完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 回答下列问题。 （3）“焙烧”生成的化学方程式为___________。 （4）用调的原理为___________(用化学方程式表示)；调溶液为，则滤渣Ⅰ的成分为___________。 （5）“转化”过程中加入过量锌粉的作用是___________；“脱钙镁”产生的滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到副产物___________、___________。 四、附加题(本题共1小题，共10分) 26. 某实验室制备，并测定产品中的含量。回答下列问题。 已知：①浓硝酸具有强烈的氧化性和挥发性，温度超过开始分解；②、均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；③受热易产生氨气；④乙醇可以与水以任意比例互溶；乙醚易挥发，能与乙醇以任意比例互溶，但不与水互溶。 (一)制备 ⅰ．镍片与浓硝酸在温度加热，发生反应制得溶液(浅绿色)。 ⅱ．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色，减压过滤。 ⅲ．将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入盐酸溶解。然后滴加混合液，再加入无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 ⅳ．将ⅲ中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 （1）双层反应釜中冷凝水的进水口为___________(填“a”或“b”)，其作用为___________。 （2）装置图中处选择的实验装置可以是___________(填字母标号)。 A. B. C. （3）和浓硝酸常温接触会在表面形成一层致密的氧化膜，这种现象被称为“钝化”。ⅰ中需要控制温度在的原因是___________。 （4）写出步骤ⅲ中析出蓝紫色晶体的化学方程式：___________。 （5）ⅲ中无水乙醇的作用是___________；中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。 (二)测定含量 用电子天平称取步骤ⅳ所得产品，用水温热溶解，产品中的氨全部释放且均被水吸收，此时加入盐酸，用标准溶液标定剩余至恰好完全反应，消耗标准溶液。另取盐酸，用标准溶液标定至恰好完全反应，消耗标准溶液。 （6）样品中的质量分数为___________(列出计算表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $