精品解析：2025年山东省青岛市李沧、西海岸、胶州、平度中考一模化学试题

2024-2025学年度第二学期阶段性学业水平检测 九年级化学 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，1-127，Te-128，Ba-137 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 甲烷燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、甲烷燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、矿石粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 生石灰作干燥剂 【答案】D 【解析】 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A、活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、稀有气体用于制作霓虹灯，利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、生石灰作干燥剂，利用了生石灰具有吸水性，生石灰吸水过程中生成（熟石灰）氢氧化钙，需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质； 故选D。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A、金由金原子构成，不符合题意； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，符合题意； C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。 故选：B。 4. 为进一步改善青岛市的人居环境，下列措施不合理的是 A. 倡导乘坐公共交通工具出行 B. 加大污水处理力度 C. 大量砍伐树木建立工厂 D. 宣传并推进垃圾分类 【答案】C 【解析】 【详解】A、乘坐公共交通工具出行，减少私家车使用，可减少尾气排放，有利于改善环境，故A措施合理； B、加大污水处理力度，减少水体污染，有利于改善环境，故B措施合理； C、大量砍伐树木建立工厂，破坏环境，不利于改善环境，故C措施不合理； D、宣传并推进垃圾分类，可以节约资源，减少污染，有利于改善环境，故D措施合理； 故选：C。 5. 《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法合理的是 A. 为了健康，不吃米饭等含“糖类”的食物 B. 生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C. 只要在菜肴中加入少量的食盐，就可以满足人体对无机盐的需要 D. 人体无法消化吸收纤维素，所以蔬菜中的纤维素对人体毫无意义 【答案】B 【解析】 【详解】A. 人体需要六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、无机盐、水、维生素，而且糖类是重要的供能物质，所以为了健康，要吃米饭等含“糖类”的食物，此选项错误； B. 蛋白质也是一类重要的供能物质，生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质，此选项正确； C. 无机盐在人体内的含量不多，仅仅占体重的4%左右，但并不是只要在菜肴中加入少量的食盐，就可以满足人体对无机盐的需要，此选项错误； D. 人体无法消化吸收纤维素，但是纤维素能促进肠胃蠕动和排空，所以多吃一些富含纤维素的食物，就会排便通畅、降低人体内过高的血脂和血糖，有利于维护心脑血管的健康，此选项错误。 故选B。 6. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 7. 某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；故选B。 8. 铌在元素周期表中部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铌原子的质子数是41 B. 铌的元素符号为 C. 铌元素的原子质量是92.91 D. 铌元素属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数，故铌原子的质子数是41，选项正确； B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号为元素符号，故铌的元素符号为，选项正确； C、元素名称下方的数字为相对原子质量，则铌元素的相对原子质量是92.91，不是铌的原子质量，铌的原子质量远远小于92.91，选项错误； D、铌字带有金字旁，所以铌元素属于金属元素，选项正确； 故选C。 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、该物质由三种分子构成，属于混合物，符合题意； C、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、该物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 10. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 高温下一氧化碳还原氧化铁，红色固体逐渐变为黑色，生成二氧化碳 B. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验现象为红色固体逐渐变为黑色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意； B、把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸不具有挥发性，打开盛放浓硫酸的试剂瓶，瓶口无明显现象，说法错误，不符合题意； D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 硫酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为，表示正确，符合题意； B、碳酸钠的化学式为，表示错误，不符合题意； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为，表示错误，不符合题意； D、单质中元素的化合价为0，则金属钠中钠元素的化合价为0，化合价的表示方法：确定化学式中所要标出的元素的化合价，然后在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故金属钠中钠元素的化合价为0表示为，表示错误，不符合题意。 故选：A。 12. 戊二醛是一种高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间不同的作用方式)，下列说法不正确的是 A. 戊二醛的化学式为 B. 戊二醛中碳元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D. 保持戊二醛化学性质的最小粒子是戊二醛分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、从分子结构模型可知，一个戊二醛分子含有 5 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氧原子，化学式为C5H8O2，该选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，所以碳元素的质量分数最大 ，该选项说法正确； C、戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为，不是，该选项说法错误； D、戊二醛由戊二醛分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持戊二醛化学性质的最小粒子是戊二醛分子，该选项说法正确。 故选C。 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. ℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B. 可用降温的方法将接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液 C. a物质中混有少量b物质，可用蒸发结晶的方法提纯a D. ℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，可得b物质的饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. ℃时，a、c两物质溶解度相等，则℃时，a、c两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，此选项错误； B. c物质的溶解度随温度的升高而减小，可用升温的方法将接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 由溶解度曲线可知，a物质的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以a物质中混有少量b物质，可用降温结晶的方法提纯a，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，℃时物质b的溶解度是25g，所以 ℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，可溶解12.5gb物质，所以所得b物质的是饱和溶液，此选项正确。 故选D。 14. 同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占空气体积的五分之一、下列叙述不正确的是 A. 白磷的作用是消耗瓶内的 B. 可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 C. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 D. 剩余气体不支持白磷燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故白磷的作用是消耗瓶内的，使瓶内压强发生变化，说法正确，不符合题意； B、铁具有导热性，可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气总体积的，白磷燃烧消耗氧气，则反应结束冷却至室温后，最终注射器活塞移至约刻度线处，说法错误，符合题意； D、白磷燃烧后，剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧且不支持燃烧，说法正确，不符合题意。 故选：C。 阅读下列信息，完成下面小题。 我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”（如图），将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水。净化采用反渗透膜法，只允许水分子和部分离子通过。采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水。利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求。在萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的条件下，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应，从而降低了舱内二氧化碳的浓度。 15. 下列对空间站中物质的循环使用的说法，不正确的是 A. 冷凝水的过程中，水分子之间的间隔变小 B. 通过物质的循环转化，减轻了火箭和飞船的载重 C. 渗透净化处理后的水为纯净物 D. 从尿中取水，依据的是尿中的水和其他物质的沸点不同 16. 下列对“再生生保系统”的叙述，不正确的是 A. 钌在反应前后，质量和化学性质均不发生改变 B. 电解水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量 C. 该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】15. C 16. B 【解析】 【15题详解】 A.水是由水分子构成，冷凝水的过程中，水的状态由气态变成液态，改变过程中，水分子之间的间隔变小，故说法正确，不符合题意； B.由图可知，通过物质的循环转化，在不影响航天员日常生活的同时，减少了氧气的携带量，能够火箭和飞船的载重，故说法正确，不符合题意； C.纯净水是只有水，不含有其他的杂质和矿物质，由题干可知，净化采用反渗透膜法，不仅允许水分子，还允许部分离子通过，因此，渗透净化处理后的水不是纯净物，故说法错误，符合题意； D.由题干可知，采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水，而蒸馏就是利用了各物质之间沸点不同的原理，故说法正确，不符合题意； 故选C。 【16题详解】 A.由题干可知，在温度570~580K和钌作催化剂的条件下，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应，根据催化剂“一变，两不变”的特征可得，钌在反应前后，质量和化学性质均不发生改变，故说法正确，不符合题意； B.电解水的化学方程式为：，根据质量守恒定律宏观实质可知，电解水中的氧元素全部转化为氧气，而氧气被航天员部分吸入后转化为二氧化碳，在萨巴蒂尔反应（）中，生成的甲烷（CH4）会带走部分氢元素，导致系统中氢元素的流失，因此，‌电解水中的氧元素仅部分参与后续反应‌，最终生成的水质量会少于电解水的质量，故说法错误，符合题意； C.由图可知，空间站的“再生生保系统”通过多个环节实现了氧气的生成和二氧化碳的去除，从而维持了空间站内的氧气和二氧化碳平衡，故说法正确，不符合题意； D.由题干可知，人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，故说法正确，不符合题意； 故选B。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 甲醇()可利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 该反应实现了二氧化碳的再生利用 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应涉及二氧化碳、水两种氧化物，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，甲为氢气、乙为二氧化碳，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为，说法错误，不符合题意； C、甲醇()可利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成，实现了二氧化碳的再生利用，说法正确，符合题意； D、由分析可知，该反应为氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的溶液，干燥 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的铁粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，木条均熄灭，现象相同，不能鉴别和，不能达到实验目的，符合题意； B、将混合气体通过足量的溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠不反应，再干燥可得纯净的，能达到实验目的，不符合题意； C、加入过量的铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，充分反应后过滤除去铁粉，能除去溶液中的盐酸，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，取样，加入溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 B. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 某些金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等不属于有机物，说法错误，不符合题意； B、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢元素，说法正确，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，不符合题意； D、某些金属能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是金属，还可以是碳酸盐等，说法错误，不符合题意。 故选：B。 20. 从海水中可提取多种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用示意图。粗盐中通常含有、、等杂质。下列说法正确的是 A. 海水淡化过程发生了物理变化 B. 粗盐精制过程中，加入过量除杂试剂的先后顺序为、、 C. 苦卤中氯化镁的质量分数比海水中大 D. 利用饱和食盐水电解制取烧碱的过程中发生了分解反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A、海水淡化过程中，可能是水的状态的改变，或是将水分子与其他粒子分离等，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，可除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，但是过量的钡离子无法除去，故加入碳酸钠应在加入氯化钡之后，这样过量的钡离子才能用碳酸钠除去，不符合题意； C、苦卤是海水制盐后得到的，与海水相比，苦卤中氯化镁的质量不变，溶液质量减小，故苦卤中氯化镁的质量分数比海水中大，符合题意； D、利用饱和食盐水电解制取烧碱反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。 故选AC。 21. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为 C. 一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，A对应铜元素化合价为0价的单质，则A为铜，E为硫酸铜，铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，说法错误，不符合题意； B、由图可知，B对应铜元素化合价为+1价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则B中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质B的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由图可知，C对应铜元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则C中含有铜元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则物质C的化学式为，由A选项分析可知，A为铜，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，故一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A，说法正确，符合题意； D、由图可知，D对应铜元素化合价为+2价的碱，则D为氢氧化铜，E为硫酸铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故物质D能与稀硫酸反应生成E，说法正确，符合题意。 故选：CD。 22. 某品牌奶粉标注的部分营养成分如下表所示。 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 信息：已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定奶粉样品中氮元素的含量可以计算出所含蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品；②。取100g该奶粉样品，测得和的质量分别为a和b。下列说法正确的是 A. 食用该奶粉可预防坏血病 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 C. 若，则该奶粉的含碳量为8.8% D. 若，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】BD 【解析】 【详解】A、该奶粉中不含维生素C，因此食用该奶粉不能预防坏血病，说法错误，不符合题意； B、取100g该奶粉样品，测得和的质量分别为a和b，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则该奶粉样品中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，该奶粉样品中氮元素的质量等于氨气中氮元素的质量，则该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为，说法正确，符合题意； C、取100g该奶粉样品，测得的质量为a，若，则100g该奶粉样品中碳元素的质量为，则该奶粉的含碳量为，说法错误，不符合题意； D、取100g该奶粉样品，测得的质量为b，若，则100g该奶粉样品中氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则100g该奶粉样品中蛋白质的含量为，与营养成分表中的基本一致，说法正确，符合题意。 故选：BD。 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分)。 23. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是：点燃样品，产生烧焦羽毛特殊气味的是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_______(选填“天然”或“合成”)材料。 （2）炎热的夏天，鱼塘的鱼总是接近水面活动，原因是在压强一定的条件下，氧气在水中的溶解度随温度的升高而_______(选填“增大”或“减小”)。 （3）点燃木炭，生火烤鱼。木炭完全燃烧的化学方程式为_______。 （4）烤鱼的香气在空气中扩散是_______(从微观角度解释)的结果。 【答案】（1） ①. 羊毛纤维 ②. 合成 （2）减小 （3） （4）分子不断运动 【解析】 【小问1详解】 麻纤维的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故填：羊毛纤维； 尼龙是一种合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动； 【小问3详解】 木炭完全燃烧生成二氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 烤鱼的香气在空气中扩散，是因为烤鱼中的香气微粒在不断运动，使香气在空气中扩散。 24. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）实验室内，老师提供了以下实验装置(图1)，同学们选择用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 仪器a的名称是_______。选择的气体发生装置是_______(填装置字母序号)，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．家用简易供氧器制氧 【查阅资料】 某家用化学制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：①过碳酸钠分解：；②过氧化氢分解。 【模仿改造】 同学们经过分析，设计了如图2所示的简易家用制氧装置。 （2）图2装置相当于把图1中的_____(填装置字母序号)组合而成，右瓶中水的作用是______(写一个即可)。 【选择制氧剂】 （3）市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂的制氧效率，该小组利用图2装置进行实验，并记录不同时间内制得氧气的体积得到图3.结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 【评价反思】 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_______。 A. 原料是否价廉易得 B. 所制气体的颜色 C. 反应速率是否适中 D. 制得气体是否纯净 E. 实验条件是否易于控制 F. 是否安全、环保 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. （2） ①. BE ②. 通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率、湿润氧气、给氧气降温 （3）相同条件下，过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带 （4）B 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 用化学制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，工作时发生了两步反应：过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则图2装置中左瓶相当于固液常温型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应，则图2装置中右瓶相当于排水集气装置，故图2装置相当于把图1中的BE组合而成； 氧气不易溶于水且不与水反应，则右瓶中水的作用是：通过气泡产生的速率判断生成氧气的速率、湿润氧气、给氧气降温等； 【小问3详解】 由图3可知，在相同时间内过碳酸钠产生氧气体积更多，且固体携带更方便，则选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是：相同条件下，过碳酸钠的制氧效率更高，且固体比液体更便于携带； 【小问4详解】 选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有：原料是否价廉易得、反应速率是否适中、制得气体是否纯净、实验条件是否易于控制、是否安全环保，不需要考虑所制气体的颜色，故选：B。 25. 城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍(化学式)能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。 【进行实验】 方案一： （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告(镍丝已用砂纸打磨过)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三_______(选填“正确”或“错误”) ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面_______ 猜想一正确 方案二： （3）兴趣小组又设计如图所示三个实验(金属丝均已用砂纸打磨过)。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈_______色。 ②甲同学认为试管_______(填装置序号)中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 （4）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是_______，溶液B中含有的阳离子是_______(填离子符号)。步骤②中生成金属C的化学方程式是_______。 【答案】（1） （2） ①. 错误 ②. 无明显现象 （3） ①. 无 ②. A （4） ①. ②. 、和 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知金属活动性：Zn＞Cu，结合猜想一和猜想三，则猜想二：Ni＞Zn＞Cu； 【小问2详解】 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察到镍丝表面有气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应生成氢气，即活动性Ni＞H，而活动性H＞Cu，则说明活动性Ni＞Cu，则说明猜想三错误； ②根据实验结论猜想一正确，即，将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，镍不能置换出硫酸锌中的锌，则镍丝表面无明显现象； 【小问3详解】 ①根据锌比镍活泼，试管B中锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，则试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈无色； ②A中锌能与硫酸铜反应，说明活动性Zn＞Cu，B中锌能与硫酸镍反应，说明活动性Zn＞Ni，C中镍能与硫酸铜反应，说明活动性Ni＞Cu，则甲同学认为试管A中的实验可以省略，根据BC两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Cu； 【小问4详解】 含有锌、铜、镍三种金属废旧电器中回收铜和镍，①加入过量稀硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则过滤得到的金属A为铜，化学式为Cu；过滤得到的溶液B中含有硫酸锌、硫酸镍和过量的硫酸，溶液B中含有的阳离子为锌离子、镍离子和氢离子，离子符号表示为、和；步骤②中加入适量锌粉，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，得到金属C为镍，生成金属镍的化学方程式为。 26. 学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”后，“圆梦”兴趣小组的同学对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变大；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变小。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。 （1）甲组：取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.56，B溶液pH为0.50，则酸性更强的是_______(选填“A”或“B”)溶液，则猜想Ⅰ正确。 （2）乙组：取两支大小相同的试管，分别取5mL等浓度的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，观察溶液由无色变为_______色。向上述两支试管中分别逐滴滴入A、B溶液，边滴加边振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数。所加滴数更多的是_______(选填“A”或“B”)溶液。相关反应的化学方程式为_______。 （3）丙组：取两支大小相同的试管，分别加入足量的等质量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图)。观察到试管内均产生_______，固体减少，活塞上升。反应结束恢复室温后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更_______(选填“高”或“低”)。 【微观探析】 （4）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是_______。 【答案】（1）B （2） ①. 红 ②. A ③. （3） ①. 气泡 ②. 高 （4）水分子 【解析】 【小问1详解】 ，显酸性，且酸性越强pH越小，取样用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.56，B溶液pH为0.50，则酸性更强的是B溶液； 【小问2详解】 取两支大小相同的试管，分别取5mL等浓度的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，酚酞溶液遇碱变红，氢氧化钠溶液显碱性，因此观察到溶液由无色变为红色； 向上述两支试管中分别逐滴滴入A、B溶液，边滴加边振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数，所加滴数更多的是A溶液，是因为B溶液的酸性更强，所含氢离子更多，即溶质HCl更多，则A、B溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应所需A溶液体积更多； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 取两支大小相同的试管，分别加入足量的等质量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此观察到试管内均产生气泡，固体减少，活塞上升； 反应结束恢复室温后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更高，是因为B溶液的酸性更强，所含氢离子更多，即溶质HCl更多； 【小问4详解】 稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是水分子。 27. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。请回答下列问题。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学确定用下图所示的工艺流程制造再生纸。 （1）“抄纸”与实验室中的_______(填操作名称)原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入_______溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取少量步骤Ⅰ反应后的上层清液于试管中，滴加_______ _______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液样品，用下图所示装置进行实验。先通入一会儿氮气，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2g。(假设每步均完全反应) （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钾含量_______(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）废液中碳酸钾的溶质质量分数是_______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是_______(填化学式)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 过量的氯化钙(合理即可) ②. 无色酚酞试液(合理即可) ③. 溶液变红色（与上一空对应） （3）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （4）偏大 （5）装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g 解：设废液中碳酸钾的溶质质量分数是x x=6.9% 答：废液中碳酸钾的溶质质量分数是6.9%； （6）(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 “抄纸”与实验室中的过滤原理相似，均可实现固液分离； 【小问2详解】 ①实验结论为废液中含有碳酸钾，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，防止对氢氧化钾的检验产生干扰； ②氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤Ⅰ反应后上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含有氢氧化钾； 【小问3详解】 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，其原因是：使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； 【小问4详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气也会被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，从而会使测定的碳酸钾含量偏大； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是Ca(OH)2。 28. 碲()可以用作玻璃和陶瓷的着色剂。以某工业废渣(主要含有和少量银、金)为原料制备碲的一种工艺流程如图。请回答下列问题。 查阅资料：银和金不与氢氧化钠溶液反应。微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。 （1）已知与的化学性质相似，请写出“碱浸”时与发生反应的化学方程式_______。 （2）滤渣的成分为_______。 （3）“沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是____。 （4）滤液1中的溶质是_______(填化学式)。 （5）上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是_______。 （6）“酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，则该反应的化学方程式是_______。 （7）若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲_______kg。 【答案】（1） （2）银和金##和 （3）易与较浓的强酸反应 （4）和 （5）除去杂质，提纯二氧化碲 （6） （7）0.64 【解析】 【小问1详解】 已知与的化学性质相似，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则“碱浸”时与反应生成和水，化学方程式为； 【小问2详解】 某工业废渣主要含有和少量银、金，“碱浸”时加入过量氢氧化钠，银和金不与氢氧化钠反应，与反应生成和水，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有银和金； 【小问3详解】 “沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是易与较浓的强酸反应； 【小问4详解】 “沉碲”时加入过量硫酸，发生反应，则充分反应后过滤得到的滤液1中含有和； 【小问5详解】 上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是除去杂质，提纯二氧化碲； 【小问6详解】 “酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的两种酸分别是盐酸和硫酸，则该反应的化学方程式是； 【小问7详解】 若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期阶段性学业水平检测 九年级化学 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明： 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，A1-27，P-31，S-32，C1-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，1-127，Te-128，Ba-137 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分)，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 甲烷燃烧 D. 矿石粉碎 2. 下列物质的用途主要应用其化学性质的是 A. 活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 生石灰作干燥剂 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 为进一步改善青岛市的人居环境，下列措施不合理的是 A. 倡导乘坐公共交通工具出行 B. 加大污水处理力度 C. 大量砍伐树木建立工厂 D. 宣传并推进垃圾分类 5. 《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法合理的是 A. 为了健康，不吃米饭等含“糖类”的食物 B. 生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 C. 只要在菜肴中加入少量的食盐，就可以满足人体对无机盐的需要 D. 人体无法消化吸收纤维素，所以蔬菜中的纤维素对人体毫无意义 6. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 7. 某无土栽培营养液中含有、、、等，其中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 8. 铌在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铌原子的质子数是41 B. 铌的元素符号为 C. 铌元素的原子质量是92.91 D. 铌元素属于金属元素 9. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 10. 观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是 A. 高温下一氧化碳还原氧化铁，红色固体逐渐变为黑色，生成二氧化碳 B. 把一根打磨过的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为黄色 C. 打开盛放浓硫酸试剂瓶，瓶口产生大量白雾 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 11. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 硫酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 12. 戊二醛是一种高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间不同的作用方式)，下列说法不正确的是 A. 戊二醛的化学式为 B. 戊二醛中碳元素的质量分数最大 C. 戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 D. 保持戊二醛化学性质的最小粒子是戊二醛分子 13. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A. ℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B. 可用降温的方法将接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液 C. a物质中混有少量b物质，可用蒸发结晶的方法提纯a D. ℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，可得b物质的饱和溶液 14. 同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占空气体积的五分之一、下列叙述不正确的是 A. 白磷的作用是消耗瓶内的 B. 可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 C. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 D. 剩余气体不支持白磷燃烧 阅读下列信息，完成下面小题。 我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”（如图），将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化可作为饮用水。净化采用反渗透膜法，只允许水分子和部分离子通过。采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水。利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求。在萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂的条件下，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应，从而降低了舱内二氧化碳的浓度。 15. 下列对空间站中物质的循环使用的说法，不正确的是 A. 冷凝水的过程中，水分子之间的间隔变小 B. 通过物质的循环转化，减轻了火箭和飞船的载重 C. 渗透净化处理后的水为纯净物 D. 从尿中取水，依据的是尿中的水和其他物质的沸点不同 16. 下列对“再生生保系统”的叙述，不正确的是 A. 钌在反应前后，质量和化学性质均不发生改变 B. 电解水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量 C. 该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳含量 D. 人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分)。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 甲醇()可利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳和氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 该反应涉及三种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 该反应实现了二氧化碳的再生利用 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 18. 物质的检验、鉴别和除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去中少量的 将混合气体通过足量的溶液，干燥 C 除去溶液中的盐酸 加入过量的铁粉，过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 B. 某物质氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 C. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D. 某些金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是金属 20. 从海水中可提取多种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用示意图。粗盐中通常含有、、等杂质。下列说法正确的是 A. 海水淡化过程发生了物理变化 B. 粗盐精制过程中，加入过量除杂试剂的先后顺序为、、 C. 苦卤中氯化镁的质量分数比海水中大 D. 利用饱和食盐水电解制取烧碱的过程中发生了分解反应 21. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质A能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为 C. 一定条件下，物质C能与木炭反应生成物质A D. 物质D能与稀硫酸反应生成E 22. 某品牌奶粉标注的部分营养成分如下表所示。 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 信息：已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定奶粉样品中氮元素的含量可以计算出所含蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品；②。取100g该奶粉样品，测得和的质量分别为a和b。下列说法正确的是 A 食用该奶粉可预防坏血病 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为 C. 若，则该奶粉的含碳量为8.8% D. 若，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 第Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分)。 23. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是：点燃样品，产生烧焦羽毛特殊气味的是_______。随着科学技术的不断发展，现代渔网使用的尼龙材质属于_______(选填“天然”或“合成”)材料。 （2）炎热的夏天，鱼塘的鱼总是接近水面活动，原因是在压强一定的条件下，氧气在水中的溶解度随温度的升高而_______(选填“增大”或“减小”)。 （3）点燃木炭，生火烤鱼。木炭完全燃烧的化学方程式为_______。 （4）烤鱼的香气在空气中扩散是_______(从微观角度解释)的结果。 24. 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）实验室内，老师提供了以下实验装置(图1)，同学们选择用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 仪器a的名称是_______。选择的气体发生装置是_______(填装置字母序号)，反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．家用简易供氧器制氧 【查阅资料】 某家用化学制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠()和二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应：①过碳酸钠分解：；②过氧化氢分解。 【模仿改造】 同学们经过分析，设计了如图2所示的简易家用制氧装置。 （2）图2装置相当于把图1中的_____(填装置字母序号)组合而成，右瓶中水的作用是______(写一个即可)。 【选择制氧剂】 （3）市售制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为原料。为比较两种制氧剂的制氧效率，该小组利用图2装置进行实验，并记录不同时间内制得氧气的体积得到图3.结合图3，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是_______。 【评价反思】 （4）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是_______。 A. 原料否价廉易得 B. 所制气体的颜色 C. 反应速率是否适中 D. 制得气体是否纯净 E. 实验条件是否易于控制 F. 是否安全、环保 25. 城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器中含有锌、铜、镍(三种金属，兴趣小组的同学做了如下的探究。信息：镍是一种银白色金属，硫酸镍(化学式)能溶于水，其水溶液呈绿色。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 （1）兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：；猜想二：_______；猜想三：。 【进行实验】 方案一： （2）兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告(镍丝已用砂纸打磨过)。 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①将镍丝插入盛有适量稀硫酸的试管中，观察现象 镍丝表面有气泡产生 猜想三_______(选填“正确”或“错误”) ②将镍丝插入盛有适量硫酸锌溶液的试管中，观察现象 镍丝表面_______ 猜想一正确 方案二： （3）兴趣小组又设计如图所示三个实验(金属丝均已用砂纸打磨过)。 ①试管B中的实验现象为锌丝表面有固体附着，一段时间后，试管内溶液呈_______色。 ②甲同学认为试管_______(填装置序号)中的实验可以省略，根据其它两个实验现象也能得出三种金属的活动性顺序。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 （4）兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。金属A的化学式是_______，溶液B中含有的阳离子是_______(填离子符号)。步骤②中生成金属C的化学方程式是_______。 26. 学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”后，“圆梦”兴趣小组的同学对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。 【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：变大；猜想Ⅱ：不变；猜想Ⅲ：变小。 【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。 （1）甲组：取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH，测得A溶液pH为0.56，B溶液pH为0.50，则酸性更强的是_______(选填“A”或“B”)溶液，则猜想Ⅰ正确。 （2）乙组：取两支大小相同的试管，分别取5mL等浓度的氢氧化钠溶液于两支试管中，各滴加2滴酚酞溶液，振荡，观察溶液由无色变为_______色。向上述两支试管中分别逐滴滴入A、B溶液，边滴加边振荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴数。所加滴数更多的是_______(选填“A”或“B”)溶液。相关反应的化学方程式为_______。 （3）丙组：取两支大小相同的试管，分别加入足量的等质量的碳酸氢钠粉末，用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图)。观察到试管内均产生_______，固体减少，活塞上升。反应结束恢复室温后，盛B溶液的注射器活塞上升的高度更_______(选填“高”或“低”)。 【微观探析】 （4）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是_______。 27. “追梦”兴趣小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动。请回答下列问题。 活动一：了解再生纸制造工艺 小组同学确定用下图所示的工艺流程制造再生纸。 （1）“抄纸”与实验室中的_______(填操作名称)原理相似。 活动二：处理造纸废液 造纸后，剩余的废液除含有机物外，还含有哪些物质？同学们又进行了如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钾和碳酸钾中的一种或两种 【实验设计与实施】 （2）同学们设计了如下实验，探究废液的成分。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入_______溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取少量步骤Ⅰ反应后的上层清液于试管中，滴加_______ _______ 废液中有 【任务二】废液中碳酸钾含量测定 取100g废液样品，用下图所示装置进行实验。先通入一会儿氮气，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C增重2.2g。(假设每步均完全反应) （3）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是_______。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钾含量_______(选填“偏大”或“偏小”)。 （5）废液中碳酸钾的溶质质量分数是_______。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是_______(填化学式)。 28. 碲()可以用作玻璃和陶瓷的着色剂。以某工业废渣(主要含有和少量银、金)为原料制备碲的一种工艺流程如图。请回答下列问题。 查阅资料：银和金不与氢氧化钠溶液反应。微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。 （1）已知与的化学性质相似，请写出“碱浸”时与发生反应的化学方程式_______。 （2）滤渣的成分为_______。 （3）“沉碲”时，发生反应，为生成沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间为宜，其原因是____。 （4）滤液1中的溶质是_______(填化学式)。 （5）上述工艺流程中设计“废渣→……→”的目的是_______。 （6）“酸溶”后，在所得的溶液中通入，反应生成固态碲和初中化学常见的两种酸，则该反应的化学方程式是_______。 （7）若测得废渣中的含量为80%(提炼过程中损耗不计)，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲_______kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$