精品解析：2025-2026学年天津市十二区重点学校下学期高三毕业班联考（一）化学试卷

2025-2026学年天津市十二区重点学校下学期高三毕业班联考(一)化学试卷 第I卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C. 第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的键形成过程： B. HCl的形成过程： C. 基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D. 违反了洪特规则 3. 陈述I和II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 卤素单质沸点： 键能： B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层内存在自由移动的电子 C 可使溴水褪色 具有漂白性 D 在水中的溶解度比的大 是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 沸点： C. 分子极性： D. 第一电离能： 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水： B. 室温下的溶液中： C. 在氨水中： D. 能使甲基橙变红的溶液： 6. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B. 含有的孤电子对数为 C. 中C的杂化类型为 D. 该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁 B．收集及尾气处理 C．制备检验醛基用的 D．实验室蒸馏分离和 A. A B. B C. C D. D 9. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 可与足量金属钠反应生成 B. 合成M的聚合反应是缩聚反应 C. 的核磁共振氢谱有一组峰 D. 高分子M有手性碳原子 10. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. a电极为阳极，c电极为负极 B. b电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D. 每吸收，理论上可以得到 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A. 时的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 第II卷 二、非选择题(共64分) 13. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______，基态的核外有______种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为______，键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______nm。(已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中四种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。加热时该阳离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。 14. 来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的含氧官能团的名称是______，的反应类型是______。 （2）反应的过程中除生成C外，还生成另外一个有机物，该有机物中键和键数目之比为______。 （3）写出F的结构简式______。 （4）关于合成路线中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。 A．用质谱仪检测化合物A中的官能团 B．化合物H中所有碳原子可能共面 C．1 mol化合物J与足量反应，最多可以消耗 （5）书写A与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式______。 （6）的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式为，请写出其结构简式______。 （7）写出一种同时满足以下条件的G的同分异构体的结构简式______。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 （8）结合题目所给信息，以苯和为原料，设计路线合成______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 15. 硫化镍(NiS)是一种重要化学品，实验室将和通入含的溶液中制备NiS的装置如图所示(夹持装置略)。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题： I、溶液配制 （1）配制的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有______。 II、实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察III中产生浑浊，继续反应一段时间。 （2）仪器a的名称为______，装置II中适宜的试剂可以为______。 （3）装置III中反应的离子方程式为______。 （4）实验装置设计存在的缺陷为______。 III、产物净化 （5）反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是______。 IV、纯度测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液10.00 mL(滴定过程中其他杂质不参加反应)。 （6）下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上处 C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）样品中NiS的质量分数为______。 （8）下列操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。 A. 盛装溶液的滴定管使用前未润洗 B. 配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 16. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下 B．高温下 C．低温下 D．任何温度下都不能 （2）若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B. 反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C. 反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D. 反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 （3）在压强为的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 （4）写出B侧的电极方程式：______。 （5）由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 （6）若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年天津市十二区重点学校下学期高三毕业班联考(一)化学试卷 第I卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 一、选择题(本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 B. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油、天然气属于烃的衍生物 C. 第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术，所用陶瓷基复合新材料属于合金 D. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A．单晶硅是良好的半导体材料，可作为固态硬盘芯片的基础材料，其内部为空间网状结构，原子间通过共价键连接，属于共价晶体，A正确； B．柴油是多种烷烃、环烷烃的混合物，天然气主要成分为甲烷，二者均属于烃类物质，不属于烃的衍生物，B错误； C．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的材料，陶瓷基复合新材料属于无机非金属材料，不属于合金，C错误； D．行走时电池为放电过程，是将化学能转化为电能，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的键形成过程： B. HCl的形成过程： C. 基态镓原子最高能级的电子云轮廓图： D. 违反了洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中的键，是由两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图中展示的是p轨道沿轴的“肩并肩”重叠，这种重叠方式形成的是键，非键，A错误； B．HCl是共价化合物，其形成过程是H原子和Cl原子通过共用电子对成键，不存在电子的得失，因此电子式中不能出现离子符号和，正确的形成过程应为+→，B错误； C．基态镓原子的核外电子排布式为，其最高能级为4p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，图中展示的是沿z轴伸展的轨道，符合4p轨道的形状，C正确； D．洪特规则是指：电子在能量相同的轨道（简并轨道）上排布时，总是优先分占不同的轨道，且自旋方向相同，图中1s、2s轨道的电子排布符合泡利不相容原理，2p轨道只有1个电子，分占一个轨道，符合洪特规则，D错误； 故答案选C。 3. 陈述I和II均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 卤素单质沸点： 键能： B 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层内存在自由移动的电子 C 可使溴水褪色 具有漂白性 D 在水中的溶解度比的大 是极性分子，是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质为分子晶体，沸点由分子间范德华力决定，相对分子质量越大范德华力越强，故沸点，陈述I正确；原子半径，键长越短键能越大，故键能，陈述II正确，但沸点与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，A错误； B．石墨可用作润滑剂的原因是层与层之间作用力弱，易发生相对滑动，陈述I正确；石墨层内存在自由移动电子是石墨具有导电性的原因，陈述II正确，但二者无因果关系，B错误； C．使溴水褪色是因为具有还原性，发生反应，与漂白性无关，陈述II的解释错误，二者无因果关系，C错误； D．水为极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子在极性溶剂中溶解度更大；为V形结构，属于极性分子，为直线形结构，属于非极性分子，故在水中的溶解度比大，陈述I和II均正确且有因果关系，D正确； 故选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 沸点： C. 分子极性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，核外有3个电子层，半径最大；和核外均为2个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故，离子半径顺序正确，A不符合题意； B．和分子间均存在氢键，O的电负性大于N，分子间氢键更强且数目更多，常温下为液态、为气态，沸点，B不符合题意； C．（乙烯）结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，（联氨，氮原子形成3个键、为sp3杂化）结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子极性，C说法错误，符合题意； D．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，第二周期C的第一电离能大于Be，Be的第一电离能远大于第三周期的Na，顺序正确，D不符合题意； 故选C； 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 饱和氯水： B. 室温下的溶液中： C. 在氨水中： D. 能使甲基橙变红的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有氯气，氯气会氧化亚铁离子、溴离子，且饱和氯水溶液显酸性，氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．室温下的溶液中，铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在氨水中，一水合氨和铜离子会生成氢氧化铜沉淀或铜氨络离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 6. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，已知的空间结构为直线形，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 12 g C(金刚石)中含有C-C数目为 B. 含有的孤电子对数为 C. 中C的杂化类型为 D. 该反应中，每生成，转移的电子的物质的量为1.2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 g金刚石含1 mol C原子，每个C原子与周围4个C原子形成C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，故1 mol C含有的C-C数目为，A错误； B．选项未说明是标准状况，无法确定的物质的量，无法计算孤电子对数，B错误； C．为直线形结构，中心C原子的杂化类型为杂化，C错误； D．反应中生成1 mol 时，2 mol 失去2 mol电子，1 mol C失去4 mol电子，共转移6 mol电子，故生成0.2 mol 时转移电子的物质的量为，D正确； 故选D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用惰性电极电解溶液： B. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向NaHS溶液中滴加少量的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解溶液时，阴极生成氢气和，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，选项所给方程式漏写了氢氧化镁沉淀，应为：，A错误； B．硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性时，与按物质的量之比2:1反应，恰好完全中和，离子方程式为，B正确； C．氨水是弱碱，不能溶解，向溶液中滴加过量氨水只会生成沉淀，不会生成四羟基合铝酸根，方程式为：，C错误； D．向NaHS溶液中滴加少量溶液时，过量，反应生成的会与过量的结合为，方程式应为：，D错误； 故选B。 8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁 B．收集及尾气处理 C．制备检验醛基用的 D．实验室蒸馏分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置中，与电源正极相连的Zn电极为阳极而被腐蚀，与电源负极相连的Fe电极为阴极而被保护，属于外加电流法保护铁，A不符合题意； B．的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，进气管接近集气瓶底部，出气管靠近集气瓶瓶口，B不符合题意； C．制备检验醛基用的，需要过量的NaOH(即碱性环境)，即将硫酸铜溶液滴入过量的溶液中，C符合题意； D．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸气的温度，图中温度计水银球位置错误，D不符合题意； 故选C。 9. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 可与足量金属钠反应生成 B. 合成M的聚合反应是缩聚反应 C. 的核磁共振氢谱有一组峰 D. 高分子M有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中含有2个羧基（），羧基可与反应，反应关系为​，因此该物质与足量反应生成，A正确； B．观察合成路线，两种单体的碳碳双键断开加成得到高分子M，聚合过程没有小分子副产物生成，属于加聚反应，B错误； C．该分子结构高度对称，分子中两个氢原子化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有一组峰，C正确； D．手性碳原子是指连有4种不同基团的碳原子；观察高分子M的结构，连接​的碳原子，连有的四个基团都不相同，属于手性碳原子，因此M存在手性碳原子，D正确； 答案选B。 10. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中通入足量，然后再将产生的气体通入溶液中，产生黑色沉淀 B 分别测定醋酸溶液和盐酸的导电性，盐酸的导电性比醋酸溶液的强 HCl为强电解质 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入足量，产生的气体通入溶液生成黑色沉淀，过量与不反应，说明反应生成了，根据强酸制弱酸规律，酸性，故，A正确； B．等浓度的盐酸导电性强于醋酸，只能说明的电离程度大于醋酸，无法证明完全电离，不能得出为强电解质的结论，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色仅说明溶液含，溶质可能为钠盐，也可能为等含钠元素的碱，C错误； D．白色沉淀可能为、或二者混合物，无法判断哪种沉淀先析出，不能比较二者大小，D错误； 故答案选A。 11. 研究人员利用电化学原理吸收废气中的，其工作原理如下图所示。 下列说法正确的是（ ） A. a电极为阳极，c电极为负极 B. b电极的电极反应式为： C. 反应一段时间后，c极区溶液pH增大 D. 每吸收，理论上可以得到 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池，锌电极a为负极，电极反应式为：，惰性电极b为正极，电极反应式为：；右侧为电解池，惰性电极c与电源正极相连，为阳极，电极反应式为：，氢离子经过质子交换膜移向惰性电极d，惰性电极d与电源负极相连，为阴极，电极反应式为：，由此答题； 【详解】A．由分析知，a电极为负极，c电极为阳极，A 错误； B．由分析知，b电极的电极反应式为：，B 正确； C．电极c电极反应式为，即每转移电子，生成，同时有通过质子交换膜进入d极区，但c极区溶液中的水被消耗，溶液中浓度增大，因此减小，C 错误； D．根据电子守恒，吸收转移电子，而生成需要电子，故每吸收，理论上可以得到，D 错误； 故答案选B。 12. 实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：。下列说法不正确的是 A. 时的溶液中： B. “酸化”后的溶液中： C. “沉淀”后的上层清液中： D. 水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．由，当pH=2时，c(H+)=10-2 mol/L，代入得，故，A正确； B．溶液电荷守恒式为，酸化后c(H+)> c(OH-)，移项后得，B正确； C．上层清液为 FeC2O4的饱和溶液，满足溶度积定义：，C错误； D．水洗后用乙醇洗涤有利于快速干燥，乙醇易挥发，可有效带走晶体表面残留水分；避免高温烘干导致晶体分解或氧化，D正确； 故答案选C。 第II卷 二、非选择题(共64分) 13. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产Cu和硫酸。第一阶段转化过程如下： ① ② （1）基态Cu原子的价层电子排布式为______，基态的核外有______种不同空间运动状态的电子。 （2）分子的空间构型为______，键角______(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3）与结构相似，但的熔点比的高约，原因是______。 （4）晶胞为立方体，结构如图，其晶胞边长为______nm。(已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。) （5）下图为某配合物阳离子的结构，其中四种元素电负性由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。加热时该阳离子先失去的配位体是______(填化学式)，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 14 （2） ①. V形 ②. 小于 （3）与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高 （4）或 （5） ①. ②. ③. O的电负性强于N，中的N更容易提供孤电子对(的配位能力更强) 【解析】 【小问1详解】 铜为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为，其价层电子排布式为；基态电子排布式为，核外有1+1+3+1+3+5=14个不同的原子轨道，故有14种不同空间运动状态的电子； 【小问2详解】 的中心硫原子的价层电子对数，中心原子上的孤电子对数为1，则分子的空间构型为形；由于孤电子对成键电子对升温排斥力较大，导致键角小于； 【小问3详解】 离子晶体中离子键强度与离子半径成反比，离子键越强，晶体的熔点越高，与均为离子晶体，阴离子半径的离子键强于的离子键，因此熔点较高； 【小问4详解】 由题干晶胞结构示意图可知，一个晶胞中含有黑球个数为，白球为4，则白球代表铜，黑球代表氧；设晶胞边长为a cm，根据，，解得或，所以晶胞边长为或； 【小问5详解】 周期表中，同周期元素从左到右电负性递增，同族元素从上到下电负性递减，金属元素电负性一般小于非金属元素电负性，所以四种元素电负性由小到大顺序是；图为某配合物阳离子的结构，其配体分别为上下水分子，四周为氨气分子，由于N电负性小于O，N原子提供孤对电子的能力比O原子强，形成的Cu-N配位键比Cu-O配位键更稳定，因此加热时首先失去配位能力较弱的H2O； 14. 来那度胺(J)是一种治疗多发性骨髓瘤的药物。一种由氨基酸A与化合物F为原料合成来那度胺的路线如下(部分条件已省略)。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的含氧官能团的名称是______，的反应类型是______。 （2）反应的过程中除生成C外，还生成另外一个有机物，该有机物中键和键数目之比为______。 （3）写出F的结构简式______。 （4）关于合成路线中的物质，下列说法正确的是______(填字母)。 A．用质谱仪检测化合物A中的官能团 B．化合物H中所有碳原子可能共面 C．1 mol化合物J与足量反应，最多可以消耗 （5）书写A与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式______。 （6）的目的是保护B中的官能团，若不采取此保护措施，可能得到一种由2分子B反应生成的含有六元环的副产物，分子式为，请写出其结构简式______。 （7）写出一种同时满足以下条件的G的同分异构体的结构简式______。 ①苯环上有6个取代基 ②能发生银镜反应，也可以与发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰 （8）结合题目所给信息，以苯和为原料，设计路线合成______。(无机试剂任选) (合成路线常用的表示方式为：目标产物) 【答案】（1） ①. 酰胺基 羧基 ②. 还原反应 （2）7：1 （3） （4）B （5） （6） （7）或 （8） 【解析】 【分析】A 与甲醇发生酯化反应生成B，B与乙酸酐发生取代反应生成C，C中酯基与氨基成环形成D，D中酰胺基发生水解反应得到E，结合H的结构与G的分子式逆推得到G，F与甲醇发生酯化反应得到G，F是，结合I的分子式和J的结构逆推I是发生还原反应得到J，推出I ； 【小问1详解】 A中官能团有酰胺基、羧基；是由硝基变成氨基，推出是还原反应； 【小问2详解】 是B与(CH3CO)2O(乙酸酐)的酰化反应，除C外生成CH3COOH(乙酸)， 对CH3COOH的σ键和π键计数：σ键：3个C-H键、C-C键、C=O中的σ键、C-O键、O-H键，共3+1+1+1+1=7个，π键：仅C=O中的1个π键；故键和键数目之比为7：1； 【小问3详解】 由分析可知F的结构简式是； 【小问4详解】 A．质谱仪用于测定相对分子质量，检测官能团需用红外光谱仪，A 错误； B．苯环是平面结构，与苯环连接的碳原子与苯环共面，酯基是平面结构，故化合物H中所有碳原子可能共面，B正确； C．J中只有苯环与氢气反应，J与氢气反应需要消耗3mol氢气，故C错误； 故选B。 【小问5详解】 A为谷氨酰胺，其羧基与NaOH发生中和反应，酰胺基在加热条件下水解，推出方程式为； 【小问6详解】 由分析可知B中还含有一个氨基也可以反应，故为； 【小问7详解】 由已知条件可知，G的同分异构体中有酚羟基、和醛基，苯环上有六个取代基，核磁共振氢谱图上有4组峰，说明苯环上存在对称位置，结合分子式可推出为或； 【小问8详解】 结合目标产物和上述流程分析，右边的环是氨基中的氢原子与卤代烃发生取代反应，由此逆推出需要得到苯胺和，由苯生成苯胺过程中，先苯发生硝化反应生成硝基苯，再发生还原反应得到苯胺，而发生取代反应得到，因此由上述合成路线可知，。 【点睛】本题以抗肿瘤药物来那度胺的合成为载体，全面考查有机化学核心考点：涵盖官能团识别、反应类型判断、σ/π 键计数、结构推导、同分异构体书写、有机合成路线设计等。解题需紧扣已知反应信息，运用逆合成分析法推导中间体结构，结合有机物结构与性质分析共面、加氢量等问题，熟练掌握官能团保护、同分异构体限定条件书写、有机反应方程式书写等核心技能，是典型的高考压轴型有机综合题。 15. 硫化镍(NiS)是一种重要化学品，实验室将和通入含的溶液中制备NiS的装置如图所示(夹持装置略)。已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，回答下列问题： I、溶液配制 （1）配制的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到下列的仪器有______。 II、实验操作 检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，并通入；一段时间后，关闭并打开a活塞加入浓盐酸，同时打开，通入，观察III中产生浑浊，继续反应一段时间。 （2）仪器a的名称为______，装置II中适宜的试剂可以为______。 （3）装置III中反应的离子方程式为______。 （4）实验装置设计存在的缺陷为______。 III、产物净化 （5）反应结束后，对NiS进行洗涤，证明NiS洗涤干净的操作是______。 IV、纯度测定 取2.5 g产品溶解于稀酸后，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入EDTA溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液10.00 mL(滴定过程中其他杂质不参加反应)。 （6）下列操作的正确顺序为______(用字母排序)。 A．用标准溶液润洗滴定管 B．加入标准溶液至“0”刻度以上处 C．检查滴定管是否漏水并清洗 D．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 （7）样品中NiS的质量分数为______。 （8）下列操作会引起测量结果偏高的是______(填字母)。 A. 盛装溶液的滴定管使用前未润洗 B. 配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线 C. 滴定终点时俯视读数 D. 滴定前无气泡，滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡 【答案】（1）EG （2） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. 饱和NaHS溶液(饱和硫氢化钠溶液) （3）或 （4）缺少尾气处理装置 （5）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净 （6）CABD （7）72.8％ （8）CD 【解析】 【分析】由装置图可知，整个装置通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止产物被氧气氧化，装置Ⅰ是浓盐酸和FeS反应生成H2S气体和FeCl2，然后经过装置Ⅱ除去HCl杂质气体，最后H2S进入装置Ⅲ和反应生成NiS，据此分析作答： 【小问1详解】 配制100 mL 0.10 mol/L的氯化镍和氯化铵的混合溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，因此图示中需要用到的只有E（烧杯）和G（玻璃棒）； 【小问2详解】 仪器a的名称是恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗）；由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去H2S中的HCl杂质气体，其中适宜的试剂可以为饱和NaHS溶液，可以将HCl气体转化为H2S气体； 【小问3详解】 根据分析，装置Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为：或； 【小问4详解】 图示装置存在的缺陷是实验后未反应完的污染环境，没有的尾气处理装置； 【小问5详解】 反应结束NiS表面会附着NiCl2，证明NiS洗涤干净即是验证是否还有氯离子，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净； 【小问6详解】 滴定操作正确步骤为：先检查滴定管是否漏水并清洗（滴定管使用第一步）；然后用标准溶液润洗滴定管（防止标准液被稀释）；之后加入标准溶液至“0”刻度以上2-3 mL处；赶出气泡，调节液面，准确记录读数；故正确的顺序为CABD； 【小问7详解】 由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：； 【小问8详解】 测量的误差核心分析为：；；；故，据此分析； A．盛装溶液的滴定管使用前未润洗，会导致溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的溶液体积偏高，导致最终的测定结果偏低，故A不符合题意； B．配制产品溶液时仰视容量瓶刻度线，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制产品溶液的浓度偏低，将直接导致测定结果偏低，故B不符合题意； C．滴定终点时俯视读数，会导致最终的读数偏小，即消耗的溶液体积偏少，会导致最终的测定结果偏高，故C符合题意； D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测得消耗溶液体积偏小，会导致最终测定结果偏高，故D符合题意； 故答案选CD。 16. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，为减小和消除对环境的影响，实际生活生产中有很多种处理方案。 方案一：循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）根据上述反应判断：的______，该反应在______自发进行(填字母)。 A．任何温度下 B．高温下 C．低温下 D．任何温度下都不能 （2）若反应①、②、③分别在三个不同容器中独立发生，下列有关说法正确的是______(填字母)。 A. 反应①：恒温时，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度增大 B. 反应②：其他条件不变，降低温度有利于提高单位时间的产率 C. 反应②：其他条件不变，的比值增大，的转化率增大 D. 反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变可以判断此反应已达平衡状态 （3）在压强为的密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物、)的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如下图(反应③在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______(填字母)。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是______。 方案二：我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 （4）写出B侧的电极方程式：______。 （5）由图乙可知，选择______催化时(填“Ni8-TET”或“Ni-TPP”)，电解的反应速率更快。 （6）若有透过质子交换膜，理论上有______被转化。 【答案】（1） ①. ②. C （2）CD （3） ①. b ②. 随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用 （4） （5）Ni-TPP （6）22 【解析】 【小问1详解】 将①+②可得，根据盖斯定律，+101 kJ/mol+(-166 kJ/mol)= 。ΔH<0，反应后气体物质的量减少，ΔS<0，根据ΔG=ΔH -TΔS ，该反应在低温下自发进行。 【小问2详解】 A. 反应①中K=c(CO2),恒温时，K不变，的浓度不变，将容器体积压缩至原来的一半，的浓度不变，故A错误； B. 反应②是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减慢，不能提高单位时间的产率，故B错误； C. 反应②：其他条件不变，的比值增大，则平衡正向移动，的转化率增大，故C正确； D. 反应③：在绝热恒容的容器中充入一定量的和，压强不变，说明温度不变，可以判断此反应已达平衡状态，故D正确； 故答案为CD。 【小问3详解】 ①已知反应①为吸热反应，②为放热反应，③为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，且二者的选择性之和为100%，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性，故答案为b。 ②，随温度升高，平衡转化率下降的原因可能是随温度升高，放热反应②的平衡向逆反应方向移动，而吸热反应③的平衡向正反应方向移动。图中H2转化率下降，说明在此温度范围内，反应②平衡移动的影响占主导作用。 【小问4详解】 B电极为阳极，CH3OH被氧化生成HCOOH，发生电极反应：。 【小问5详解】 决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解二氧化碳的反应速率更快，故答案为Ni-TPP。 【小问6详解】 A电极为阴极，发生电极反应：，由电极反应式可知，若有1 mol H+穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol二氧化碳被转化，即有22 g二氧化碳被转化，故答案为22。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $