精品解析：2026年黑龙江绥化市海伦市第三中学等中考第一次模拟测试化学试卷

2026年九年级第一次模拟测试 化学试卷 考生注意：全卷共四道大题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 N-14 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(1-9小题单选，10-12小题有一个或两个正确答案)。每小题2分，共24分。 1. 从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是 A. 烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除 C. 日照香炉生紫烟 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】C 【解析】 【详解】A、烈火焚烧若等闲，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、爆竹声中一岁除，爆竹燃烧有新物质生成，属于化学变化； C、日照香炉生紫烟，指在日光的照耀下，水汽蒸腾，呈现出紫色的烟霞，没有新物质生成，属于物理变化； D、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化； 综上可知，与其它三句有本质区别的是日照香炉生紫烟； 故选：C。 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称量10.05 g固体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 量取9.5 mL液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的精确度是0.1g，不是0.01g，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反；故B正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C错误； D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用100mL量筒量取9.5mL液体，量筒选择不合理，故D错误。 故选B。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 D. 硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，A错误。 B、将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出属于结论，不属于现象，B错误。 C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，C正确。 D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，D错误。 故选：C。 4. 下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　） A、性质与用途 B、化肥与施用 干冰可用于人工降雨 红磷燃烧产生大量的烟雾，可用做烟雾弹 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 合理施用钾肥，可增强作物的抗倒伏能力 C、环保与能源 D、健康与安全 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 家用电器着火，用水浇灭 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的性质与用途，铵态氮肥的使用注意事项，钾肥的作用，化学与环境保护的关系，化学物质与人体健康的关系进行分析。 【详解】A、磷燃烧产生大量白烟，不能产生雾，磷可以用做烟雾弹，故A错误；B、铵态氮肥能与草木灰（呈碱性）反应生成氨气，铵态氮肥不能与草木灰混合施用，否则会降低肥效；钾肥的作用是促进茎的生长，抗倒伏，故B正确；C、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故C错误；D、家用电器着火用水浇灭，会引起触电、损坏电器；霉变的大米中含有霉菌毒素，即使洗净煮熟也不能食用，故D错误。故选B。 5. 伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如质子数为10的水分子和氖原子不属于同种元素，该选项不符合题意； B、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物仅含氧元素，属于混合物而非单质，该选项不符合题意； C、分子、原子均不带电，不带电的微粒还可以是中子，因此不带电的微粒不一定都是分子、原子，该选项符合题意； D、酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳生成碳酸，pH也小于7，因此pH<7的雨水不一定是酸雨，该选项不符合题意； 故选C。 6. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是 A. 瑞德西韦分子由五种元素组成 B. 瑞德西韦属于有机高分子化合物 C. 一个瑞德西韦分子中含有77个原子 D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学式的计算。 【详解】A、瑞德西韦由五种元素组成，而不是分子，故A不符合题意； B、瑞德西韦含有碳元素，属于有机物，但不属于高分子化合物，故B不符合题意； C、一个瑞德西韦分子中含有27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，一个磷原子，共77个原子，故C符合题意； D、瑞德西韦分子中，碳元素的质量最大，因此碳元素的质量分数最大，故D不符合题意； 故选C。 【点睛】本题难度不大，结合化学式进行计算即可。 7. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 该变化基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则，解得X=13。 【详解】A、反应后，M、P的质量减小，N的质量增加，Q的质量不变，则该反应由M、P反应生成N，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不是分解反应，该选项认识不正确； B、根据分析，反应后物质M的质量为13g，该选项认识正确； C、反应后N增加的质量为，P减少的质量为，可知反应中N、P的质量比为 ，该选项认识正确； D、物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项认识正确。 故选：A。 8. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意； B、Cu2+的水溶液显蓝色，氢离子与氢氧根离子结合生成水，碳酸氢根与氢离子结合生成水和二氧化碳，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； C、氢离子与氢氧根离子结合生成水，故不能在酸性溶液中共存，不符合题意； D、氢离子与氢氧根离子结合生成水，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，故不能酸性溶液中共存，不符合题意； 故选A。 9. 实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为 A. 64% B. 40% C. 56% D. 50% 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为、，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量=，原固体质量为11.2g，可得等量关系：，由可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系：，解得：，， 原固体混合物中铜的质量分数=； 答案：D。 10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质方法 A (HCl)溶液 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 B (CO) 通过灼热的氧化铜 C 固体(CaO固体) 高温充分煅烧 D 铜粉(Fe) 加入硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意； B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，符合题意； D、加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，除去了原物质，符合题意。 故选CD。 11. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析： A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C 考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂 12. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取该白色粉末于烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于 C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，最终溶液无色，则说明其中一定不含硫酸铜，该选项说法正确； B、根据、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，白色粉末为10.6g，则白色粉末中可能只含碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠，或碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，或碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾和氯化钠，若只含碳酸钠，则需要氯化氢的质量为7.3g，若白色粉末中含有碳酸氢钠时，则所需氯化氢的质量为小于7.3g，则所用稀盐酸中溶质的质量分数不大于，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，生成4.4g二氧化碳时，所需要的碳酸钠为10.6g，碳酸钾的质量大于10.6g，则该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾，该选项说法不正确； D、若该白色粉末中只含两种物质，可能为碳酸氢钠和碳酸钾，也可能为碳酸氢钠和氯化钠，则最多有两种情况，该选项说法正确。 故选AD。 二、填空题(本题共5个小题。每空1分共18分)请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 13. 请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物是______； （2）两个碳酸氢根离子______； （3）氧元素质量分数最大的氧化物_______； （4）标出碳酸钾中碳元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 是含碳原子数最少、结构最简单的有机物。 【小问2详解】 2个碳酸氢根离子符号为。 【小问3详解】 氧化物由两种元素组成且其中一种为氧元素，要氧元素质量分数最大，另一种元素相对原子质量应最小（为氢元素），对比和的氧元素占比，的氧元素质量分数更高。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，钾元素为+1价、氧元素为-2价，计算得碳元素为+4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。碳酸钾中碳元素的化合价表示为。 14. 时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是______。 A. 竹制筷子 B. 不锈钢餐刀 C. 玻璃水杯 D. 纸质餐盘 （2）一家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是______。 （3）暖暖注意到溪水清澈见底，爱护水资源一方面要______，另一方面要防治水体污染。 （4）暖暖戴的防晒帽的标签上写着“面料：纯棉”，纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，天然纤维的优点是______。 【答案】（1）B （2） 糖类 （3） 节约用水 （4） 吸水性好（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，属于金属材料；竹制筷子、纸质餐盘属于天然有机材料，玻璃水杯属于无机非金属材料，均不符合要求。 【小问2详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的糖类。 小问3详解】 爱护水资源的两项核心措施为：一是节约用水，二是防治水体污染。 【小问4详解】 纯棉属于天然纤维，和合成纤维相比，吸水性、透气性更优，穿着舒适度更高。 15. 根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为_____℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是_____。 （3）分别将100 g甲、乙、丙的饱和溶液从降温到时，对所得溶液的叙述正确的有______(填序号) A. 甲、丙是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：乙甲丙 C. 溶液的质量：丙乙甲 D. 溶质的质量分数：乙甲丙 【答案】（1） （2） （3）CD 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，甲、乙曲线交点对应温度为。故填：。 【小问2详解】 同一温度下溶解度曲线纵坐标越高，溶解度越大，时纵坐标从低到高为丙、乙、甲，因此溶解度从小到大顺序为丙<乙<甲。故填：。 【小问3详解】 A、丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故A错误； B、时溶解度甲>乙>丙，100g饱和溶液中溶剂质量与溶解度成反比，即丙>乙>甲，降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量不是乙>甲=丙，故B错误； C、降温时甲溶解度降幅大于乙，析出晶体质量甲>乙，丙无晶体析出、溶液质量不变，因此最终溶液质量丙>乙>甲，故C正确； D、时溶解度乙>甲=丙，甲、乙为饱和溶液，溶质质量分数乙>甲，丙为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，丙的溶解度小于甲的溶解度，因此质量分数甲>丙，最终溶质质量分数乙>甲>丙，故D正确。 故选：CD。 16. 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空： （1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_______(填化学式，下同)，可能含有_______。 （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有_______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2）和 【解析】 小问1详解】 依据金属活动性顺序：，锌不能与硝酸镁反应，优先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后才会与硝酸亚铁反应。滤液为浅绿色，说明含，即硝酸亚铁未反应或仅部分反应，因此不参与反应的硝酸镁、反应生成的硝酸锌、剩余的硝酸亚铁一定存在；若锌量比较少，硝酸银未完全反应，则滤液还可能存在硝酸银，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，三种物质的化学式分别为：、、；可能有硝酸银，其化学式为：。 【小问2详解】 滤液为无色，说明已完全反应，因为锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应， 所以可推知硝酸银、硝酸亚铁均已完全反应，因此滤渣一定有生成的银和铁，若锌过量，还会有锌存在，故滤渣中一定有Ag、Fe。 17. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）写出F物质的化学式______。 （2）B物质的用途______。 （3）C和D两种物质发生反应的化学反应方程式是______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】 ①. Na2CO3 ②. 冶炼金属（或作燃料） ③. ④. 置换反应 【解析】 【分析】 【详解】A~G是初中化学常见的物质，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；已知A、B是两种组成元素相同的气体，且可以相互转化，C是黑色固体，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是碳，C和D相互反应都有生成二氧化碳，且D和E反应后会形成蓝色溶液，D是氧化铜，E是盐酸或硫酸，A和G可以反应，且F碳酸钠和G相互转化，则G是氢氧化钠； （1）F是碳酸钠，其化学式：Na2CO3； （2）B物质是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属；一氧化碳具有可燃性，可以作燃料； （3）C和D两种物质指碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型是置换反应。 三、实验与探究(本题共3个小题。每空1分，共21分) 18. 如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题： （1）指出带有标号的仪器名称：②________ （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，选用的发生装置是______(填字母)，其反应的化学方程式为_______。 （3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置_____(填字母)，选择此装置其突出优点是________。 （4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从_______(填“a”或“b)端导管导入。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. B ②. 可以控制反应的发生和停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 标号②所示仪器为集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，属于 “固体加热型”，发生装置选A； 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于 “固液不加热型”，发生装置选B； B装置带有带孔隔板和活塞。当关闭活塞时，试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下与固体接触，反应发生，因此其突出优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 氢气的密度比空气小，用F装置（万能瓶）收集氢气时，应采用向下排空气法，气体从b端导入，将空气从长导管a处排出。 19. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液 现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是______（写全才得分）。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； ②盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和 NaHCO3猜想2：______ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______。 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含______（写离子符号） 实验2 加入______溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入______，有______产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 【答案】 ①. ②. Na2CO3和NaC1 ③. NaCl和NaHCO3 ④. 实验过程无气泡生成 ⑤. Cl- ⑥. CaC12（可溶性钡盐和钙盐均得分） ⑦. 稀盐酸（用硫酸、硝酸、醋酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2） ⑧. 有气泡（选酸时）或有沉淀（选碱时） 【解析】 【分析】 【详解】实验一：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，则反应后溶液中的溶质是Na2CO3和NaC1。 实验二： 假设猜想： 盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O，盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3，则猜想2：NaCl和NaHCO3。 猜想3和4明显不合理，理由是实验过程无气泡生成，说明盐酸不过量，不会只生成氯化钠，盐酸也不会剩余。 实验探究： 实验1：加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失，溶液中含Cl-，因为氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀； 实验2：加入CaC12溶液，无沉淀产生，说明溶液不含碳酸钠，否则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想1不成立； 实验3：加入稀盐酸，有气泡产生，说明溶液含碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或加入氢氧化钙，若有白色沉淀产生，说明溶液含碳酸氢钠，则猜想2成立。 20. 某品牌的工业纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验装置】 【实验步骤】 ①如图连接装置(除U形管和球形干燥管外)并检查装置气密性。 ②将M样品溶于足量水制成溶液后加入锥形瓶，广口瓶中的药品足量。 ③称量并记录U形管的质量()。(称量时注意封闭U形管的两端) ④从A导管口鼓空气，持续约1分钟。 ⑤连接U形管和球形干燥管。 ⑥打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入锥形瓶中后，关闭活塞。 ⑦再次从A导管口鼓空气，持续约1分钟。 ⑧称量并记录U形管的质量()。(称量时注意封闭U形管的两端及左、右端) ⑨计算。 （1）氢氧化钠溶液的作用______。球形干燥管的作用是______，浓硫酸的作用是_______。 （2）如果省略步骤④，会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果省略步骤⑦，会导致测定结果______。 （3）______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸。 （4）根据实验过程中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数为______(用M、、表示) 【答案】（1） ①. 除去空气中的二氧化碳气体，避免干扰实验 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入U形管 ③. 除去二氧化碳气体中的水蒸气 （2） ①. 偏大 ②. 偏小 （3）不能 （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，空气中含有二氧化碳气体，氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体，避免干扰实验。 球形干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，能吸收水分和二氧化碳气体，球形干燥管中的碱石灰能除去空气中的二氧化碳和水，避免干扰实验。 反应生成的二氧化碳气体从锥形瓶导出时，会携带水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥二氧化碳气体，除去其中的水蒸气，避免水蒸气被 U 形管中吸收，导致测量误差。 【小问2详解】 步骤④的目的是排尽装置内原本残留的二氧化碳，若省略，装置内残留的二氧化碳会被U形管吸收，导致m2​−m1​质量偏大，测定其碳酸钠的质量分数偏大； 步骤⑦的目的是将锥形瓶内反应生成的二氧化碳气体全部赶入U形管，若省略，部分生成的二氧化碳残留在装置中，未被U形管吸收，导致m2​−m1​质量偏小，测定其碳酸钠的质量分数偏小。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入U形管后，会与氢氧化钠发生反应，导致U形管增重不仅包含二氧化碳，还包含挥发的氯化氢气体，使测量结果偏大，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸。 【小问4详解】 设样品中碳酸钠的质量为 样品中碳酸钠的质量分数=。 四、计算题(本题共7分) 21. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【答案】（1）2.9 （2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为 所用KOH溶液中溶质的质量分数=； 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%； （3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应； 【小问2详解】 解析见答案； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第一次模拟测试 化学试卷 考生注意：全卷共四道大题，总分70分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 N-14 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(1-9小题单选，10-12小题有一个或两个正确答案)。每小题2分，共24分。 1. 从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是 A. 烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除 C. 日照香炉生紫烟 D. 蜡炬成灰泪始干 2. 下列化学实验操作正确的是 A. 称量10.05 g固体 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 量取9.5 mL液体 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 B. 将打磨光亮的铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出 C. 打开盛有浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾 D. 硝酸铵溶于水放热，溶液温度升高 4. 下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（　　） A、性质与用途 B、化肥与施用 干冰可用于人工降雨 红磷燃烧产生大量的烟雾，可用做烟雾弹 铵态氮肥不能与草木灰混合施用 合理施用钾肥，可增强作物的抗倒伏能力 C、环保与能源 D、健康与安全 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 为减少“白色污染”，使用可降解塑料 家用电器着火，用水浇灭 霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 A. A B. B C. C D. D 5. 伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来”。以下推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子 D. 酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 6. 瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是 A. 瑞德西韦分子由五种元素组成 B. 瑞德西韦属于有机高分子化合物 C. 一个瑞德西韦分子中含有77个原子 D. 瑞德西韦中氢元素的质量分数最大 7. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 8. 在pH=3的无色溶液中能够共存的是 A. K+、Na+、、 B. Cu2+、、、 C. Na+、、、 D. 、K+、、Ba2+ 9. 实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为 A. 64% B. 40% C. 56% D. 50% 10. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质方法 A (HCl)溶液 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 B (CO) 通过灼热的氧化铜 C 固体(CaO固体) 高温充分煅烧 D 铜粉(Fe) 加入硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 12. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取该白色粉末于烧杯中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于 C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 二、填空题(本题共5个小题。每空1分共18分)请在答题卡上把你的答案写在相对应的题号后的指定区域内 13. 请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物是______； （2）两个碳酸氢根离子______； （3）氧元素质量分数最大的氧化物_______； （4）标出碳酸钾中碳元素的化合价______。 14. 时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈准备餐具中，属于金属材料的是______。 A. 竹制筷子 B. 不锈钢餐刀 C. 玻璃水杯 D. 纸质餐盘 （2）一家人一起品尝了粽子，制作粽子的主要原料糯米所富含的营养素是______。 （3）暖暖注意到溪水清澈见底，爱护水资源一方面要______，另一方面要防治水体污染。 （4）暖暖戴的防晒帽的标签上写着“面料：纯棉”，纯棉属于天然纤维，与合成纤维相比较，天然纤维的优点是______。 15. 根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为_____℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是_____。 （3）分别将100 g甲、乙、丙的饱和溶液从降温到时，对所得溶液的叙述正确的有______(填序号) A. 甲、丙是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：乙甲丙 C. 溶液的质量：丙乙甲 D. 溶质的质量分数：乙甲丙 16. 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空： （1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_______(填化学式，下同)，可能含有_______。 （2）若得到的滤液为无色，则滤渣中一定含有_______。 17. A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。已知A、B是两种组成元素相同的气体，C~G是五种不同类别的物质。C是黑色固体，D和E反应后会形成蓝色溶液，F广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 请回答下列问题： （1）写出F物质的化学式______。 （2）B物质的用途______。 （3）C和D两种物质发生反应化学反应方程式是______，该反应的基本反应类型是______。 三、实验与探究(本题共3个小题。每空1分，共21分) 18. 如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题： （1）指出带有标号的仪器名称：②________ （2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，选用的发生装置是______(填字母)，其反应的化学方程式为_______。 （3）若实验室制取二氧化碳气体，应选用的发生装置_____(填字母)，选择此装置其突出优点是________。 （4）如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从_______(填“a”或“b)端导管导入。 19. 某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸反应原理，请你一起完成实验探究。 实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液 现象：开始有气泡产生。一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式______。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是______（写全才得分）。 实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。 现象：整个实验过程无气泡产生。 【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应： ①盐酸过量时，反应生成NaCl、CO2和H2O； ②盐酸不足时，产物是NaCl和 NaHCO3 【假设猜想】实验二结束后，试管中溶液的溶质有哪些？ 猜想1：NaCl、Na2CO3和 NaHCO3猜想2：______ 猜想3：NaCl 猜想4：NaCl和HCl 小明认为猜想3和4明显不合理，理由是______。 【实验探究】实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。 序号 实验操作及实验现象 实验结论 实验1 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失 溶液中含______（写离子符号） 实验2 加入______溶液，无沉淀产生 猜想1不成立 实验3 加入______，有______产生 猜想2成立 【交流反思】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。 20. 某品牌的工业纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验： 【实验装置】 【实验步骤】 ①如图连接装置(除U形管和球形干燥管外)并检查装置气密性。 ②将M样品溶于足量水制成溶液后加入锥形瓶，广口瓶中的药品足量。 ③称量并记录U形管的质量()。(称量时注意封闭U形管的两端) ④从A导管口鼓空气，持续约1分钟。 ⑤连接U形管和球形干燥管。 ⑥打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸快速加入锥形瓶中后，关闭活塞。 ⑦再次从A导管口鼓空气，持续约1分钟。 ⑧称量并记录U形管的质量()。(称量时注意封闭U形管的两端及左、右端) ⑨计算。 （1）氢氧化钠溶液的作用______。球形干燥管的作用是______，浓硫酸的作用是_______。 （2）如果省略步骤④，会导致测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；如果省略步骤⑦，会导致测定结果______。 （3）______(填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀硫酸。 （4）根据实验过程中的数据计算样品中碳酸钠的质量分数为______(用M、、表示) 四、计算题(本题共7分) 21. 某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算 （1）表中m的值是_____。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $