精品解析：重庆市南开中学校2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

重庆南开中学高2026届高二(下)期末考试 化学试题 注意事项： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分为有机高分子材料是 选项 A B C D 文物 名称 清明上河图 三星堆青铜 纵目面具 越王勾践剑 鹰形陶鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 雷电作用实现自然固氮 B. 制作豆腐时用盐卤作为凝固剂 C. 利用铝热反应焊接铁轨 D. 用含的烟气生产硫酸 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： B. 向溶液中通入少量 C. 用稀溶解固体： D. 溶液吸收少量 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的氧原子数目为 B. 标准状况下，乙烯中含有的键数目为 C. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液中含有的数目为 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制固体 B．收集 C．证明乙炔中含有碳碳三键 D．在铁件上 镀铜 A. A B. B C. C D. D 6. 俗称光气，在制造染料、农药、药物、香料等化学品中作为有机合成的中间体，但有剧毒。用反应可除去污染。下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 熔点： D. 分子中原子采取杂化 7. 2025年6月26日是第38个国际禁毒日，毒品对人体与社会的危害极大。氯胺酮、四氢大麻酚等毒品的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 氯胺酮的分子式为 B. 四氢大麻酚中含有2个手性碳原子 C. 氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化反应 D. 四氢大麻酚与足量浓溴水反应，最多可以消耗 8. 离子液体LDFCB是电池的一种电解质，该电解质的阴离子由第二周期元素原子W、X、Y、Z组成且原子序数依次增大，其结构如图所示，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 电负性： D. 基态原子第一电离能： 9. 控制光沉积构建的光催化材料在人工模拟的光合作用下，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 该过程光能最终转化成了化学能 B. 在—Pt催化剂表面发生了还原反应 C. 电子转移只发生在与间 D. 每转化，会生成 10. 下表实验中，根据实验目的采取的实验方法或操作正确的是 实验目的 实验方法 A 鉴别红棕色气体：与 将两种气体分别通入淀粉溶液中，观察现象 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 加入饱和溶液，振荡、静置，分液 C 验证酸性： 碳酸>苯酚 向苯酚钠溶液中通入过量，观察现象 D 探究淀粉水解后的产物是否具有 还原性 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸，再加入新制备的并加热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，二氧化铈作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 晶胞中的配位数为8 B. 已知晶胞参数为与之间的最短距离为 C. 生成新的铈氧化物中的最简整数比为 D. 当发生如图所示变化时，可吸收 12. 一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，作正极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 13. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是 已知：①当，可认为已沉淀完全。 ②室温下， A 保存溶液需加少量铁粉防止被氧化 B. 溶液中： C. 为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 D. “沉铁”时发生反应的离子方程式： 14. 25°C时，纯水中存在电离平衡：，已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、有机合成等行业。 已知：氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇：露置于潮湿的空气中易被氧化。 I．可用铜粉和氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_______。中铜元素的化合价为_______。 （2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。 （3）“加水稀释”时转化为，写出反应的离子方程式_______。 （4）滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是_______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式_______。 II．利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl含量 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 （5）溶液溶解反应的离子方程式为_______。 （6）产品中CuCl的质量分数为_______。 16. 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料、感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备。 相关物质的一些物理性质数据如下表所示： 物质 相对分 子质量 熔点 沸点 密度 溶解性 苯甲醛 106 180 1.06 油状液体，微溶于水，易溶于乙醇 乙酸酐 102 139 1.08 能与水反应生成乙酸 肉桂酸 148 135 300 1.25 难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇 （1）步骤I缩合 反应装置如图，加热搅拌反应。 ①仪器a为_______(填名称)。 ②反应初期三颈烧瓶中有大量泡沫产生，原因是产生了_______(填化学式)气体。 （2）步骤Ⅱ水蒸气蒸馏。装置如图所示。 ①反应完毕后，向三颈烧瓶中分批加入水，再加入适量固体，调节溶液，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______(填化学式)。 ②仪器b为_______(填名称)；长玻璃管的作用为_______。 ③进行水蒸气蒸馏至_______止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。 （3）步骤Ⅲ酸化 向三颈烧瓶中的残留液加入活性炭，煮沸数分钟后，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品。趁热过滤的目的是_______。 （4）本实验的粗产率约为_______(保留2位有效数字)。 （5）将粗产品进一步提纯的方法为_______。 17. 氮氧化物是大气主要污染物之一，可用多种方法对其进行处理。 （1）在金粉表面发生热分解反应生成两种无污染的气体。 ①已知： 则热分解的热化学方程式为：_______。 ②某温度下，测得随时间变化关系如图所示。已知反应速率与的关系为，则_______。 （2）间接电解法处理NO，工作原理如图所示。 ①电极a接外接电源的_______(填“正”或“负”)极。 ②电极的电极反应式为_______。 ③电解过程中，当有通过质子交换膜时，可处理标准状况下_______L。 （3）过二硫酸钠在碱性条件下可将经两步反应氧化。 反应i：(快) 反应ii：(慢) 不同温度下达到平衡时的脱除率与初始浓度的关系如图所示。 ①反应ii的_______0(填“>”或“<”)。 ②假设反应中的初始浓度为，点对应的，反应过程中溶液总体积保持不变。则该温度下反应达到平衡状态时，_______；反应ii的化学平衡常数_______(保留三位有效数字)。 18. 水杨醛缩邻氨基苯酚()又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，用于分光光度法测定离子浓度。用苯酚和甲醛为原料合成的路线如下(部分反应条件、产物已省略)： 已知：i．磺化反应为可逆反应，产物加水热解可脱去磺酸基； ii. （1）反应①的反应类型为_______。 （2）的结构简式为_______；D的结构简式为_______。 （3）沸点：B_______(填“>”或“<”)对硝基苯酚。 （4）C含有的官能团的名称为_______。 （5）满足下列条件的M的同分异构体共有_______种。 ①含有联苯结构()和； ②不含、不含键，且两个官能团分别连在不同的苯环上； ③既能与酸反应，又能与碱反应。 其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为_______。 （6）已知，写出反应⑥化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆南开中学高2026届高二(下)期末考试 化学试题 注意事项： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 挖掘文物价值，讲好中国故事。下列文物中，主要成分为有机高分子材料的是 选项 A B C D 文物 名称 清明上河图 三星堆青铜 纵目面具 越王勾践剑 鹰形陶鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清明上河图为绢本设色画，主要材料是绢（丝绸）。绢由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质（如丝素蛋白），属于天然有机高分子材料，A符合题意； B．三星堆青铜纵目面具的主要成分为青铜，是铜、锡等金属的合金，不属于有机高分子，B不符合题意； C．越王勾践剑的主要成分为青铜（铜锡合金），不属于有机高分子，C不符合题意； D．鹰形陶鼎的主要成分为陶土（硅酸盐矿物），经高温烧制后形成陶瓷，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选A。 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 雷电作用实现自然固氮 B. 制作豆腐时用盐卤作为凝固剂 C. 利用铝热反应焊接铁轨 D. 用含的烟气生产硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．雷电固氮时N2转化为NO，氮元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．盐卤凝固豆腐是蛋白质胶体聚沉，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．铝热反应中Al元素化合价升高被氧化、铁元素化合价降低被还原，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．SO2转化为H2SO4时硫元素被氧化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合： B. 向溶液中通入少量 C. 用稀溶解固体： D 溶液吸收少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成和，但离子方程式未体现与生成的过程，仅写出与的反应，应该写为：，A错误； B．中的还原性强于，少量应优先氧化而非，正确反应为，B错误； C．稀具有强氧化性，与反应时会将氧化为或，而非生成发生复分解反应，正确的可以写为：，C错误； D．少量与反应生成沉淀和，根据强酸制弱酸原理，方程式符合反应事实，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的氧原子数目为 B. 标准状况下，乙烯中含有的键数目为 C. 常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，每个分子含2个O原子，总氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯为1mol，每个乙烯分子含1个π键，总π键数为NA，B正确； C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2，总原子数为2×3×NA=6NA，C正确； D．在溶液中会水解，实际数目小于0.1NA，D错误； 故答案选D。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．蒸干溶液制固体 B．收集 C．证明乙炔中含有碳碳三键 D．在铁件上 镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2能水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，无法获得固体，对氯化镁溶液加热蒸发、冷却结晶可以得到获固体，A错误； B．密度比空气小，用向下排空气法收集，倒扣的漏斗可用于防倒吸，B正确； C．电石和水反应生成的乙炔气体中含有杂质硫化氢，硫化氢、乙炔都能使溴水褪色，所以该装置不能证明乙炔中含有碳碳三键，C错误； D．在铁件上镀铜，应使铁棒做阴极，铜棒做阳极，电解质溶液采用溶液，D错误； 故选B。 6. 俗称光气，在制造染料、农药、药物、香料等化学品中作为有机合成的中间体，但有剧毒。用反应可除去污染。下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 熔点： D. 分子中原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．、中心原子均为杂化，故理论键角为；由于分子的中心N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子之间的排斥力，使得键角大于，A错误； B．基态N原子的电子排布式为，2p轨道电子优先占据空轨道，轨道表达式为：，B错误； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔沸点高于分子晶体，故熔点：，C正确； D．分子含有酮羰基，C原子形成3条键，无孤对电子，为杂化，D错误； 故选C。 7. 2025年6月26日是第38个国际禁毒日，毒品对人体与社会的危害极大。氯胺酮、四氢大麻酚等毒品的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 氯胺酮的分子式为 B. 四氢大麻酚中含有2个手性碳原子 C. 氯胺酮和四氢大麻酚均可以发生取代、加成、氧化反应 D. 四氢大麻酚与足量浓溴水反应，最多可以消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察氯胺酮的结构简式，碳原子有13个，氢原子有16个，氧原子有1个，氮原子有1个，氯原子有1个，所以其分子式应为，而不是，A错误。 B．手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的碳原子。观察四氢大麻酚的结构简式，可以发现其中有2个手性碳原子，B正确。 C．对于氯胺酮和四氢大麻酚，它们都含有苯环等结构。苯环上的氢原子可以发生取代反应；苯环等不饱和结构可以发生加成反应；它们都可以燃烧，燃烧属于氧化反应，所以二者均可以发生取代、加成、氧化反应，C正确。 D．四氢大麻酚中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位可以与溴发生取代反应，同时还含有碳碳双键，碳碳双键可以与溴发生加成反应。观察其结构简式，1mol四氢大麻酚与足量浓溴水反应时，酚羟基邻、对位取代消耗2mol Br2，碳碳双键加成消耗1mol Br2，最多可以消耗3mol Br2，D正确； 故答案选A。 8. 离子液体LDFCB是电池的一种电解质，该电解质的阴离子由第二周期元素原子W、X、Y、Z组成且原子序数依次增大，其结构如图所示，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单离子半径： C. 电负性： D. 基态原子第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，结合“Y的最外层电子数等于X的核外电子数”，可知X是C、Y是O；Z形成一个共价键，结合“第二周期元素原子W、X、Y、Z”，则Z是F，因为“4种元素原子最外层电子数之和为20”，则W的最外层电子数等于 ，所以W是B。故元素W、X、Y、Z分别是B、C、O、F元素。 【详解】A．X、Y、Z元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，由于H2O和HF存在分子间氢键，所以H2O和HF沸点比CH4高，但由于相同物质的量的水分子间的氢键比氟化氢分子间的氢键多，所以水的沸点比HF的高，则简单氢化物的沸点：X<Z<Y，A错误； B．相同电子数的离子，原子序数越小，离子半径越大，则简单离子半径：Y>Z，B正确； C．同周期主族元素从左往右，电负性增大，则电负性：W<X<Y<Z，故C正确； D．一般情况同周期主族元素从左往右第一电离能增大，则第一电离能：W<X<Y<Z，故D正确； 故答案为A。 9. 控制光沉积构建的光催化材料在人工模拟的光合作用下，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A 该过程光能最终转化成了化学能 B. 在—Pt催化剂表面发生了还原反应 C. 电子转移只发生在与间 D. 每转化，会生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应利用光能实现、与有机物的转化，将光能转化成了化学能，A正确； B．如图所示，在催化剂表面还原为甲酸，B正确； C．与间不发生电子转移，C错误； D．1molCO2得到2mole-生成1molHCOOH，1molH2O失去2mole-生成0.5molO2，根据得失电子守恒，反应转移2mole-时，消耗1molCO2，生成0.5molO2，D正确； 故答案为C。 10. 下表实验中，根据实验目的采取的实验方法或操作正确的是 实验目的 实验方法 A 鉴别红棕色气体：与 将两种气体分别通入淀粉溶液中，观察现象 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 加入饱和溶液，振荡、静置，分液 C 验证酸性： 碳酸>苯酚 向苯酚钠溶液中通入过量，观察现象 D 探究淀粉水解后的产物是否具有 还原性 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸，再加入新制备的并加热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮、溴蒸气都具有氧化性，都能将KI氧化为I2，使淀粉变蓝，无法鉴别，A错误； B．NaOH会促使乙酸乙酯水解，无法有效分离，B错误； C．过量CO2与苯酚钠反应，观察到现象为溶液变浑浊，说明生成苯酚和碳酸氢钠，可证明碳酸酸性强于苯酚，C正确； D．淀粉溶液中加入稀硫酸后，加热煮沸后，淀粉发生水解产生葡萄糖，但加入新制氢氧化铜之前需要先加入NaOH溶液中和未反应完的稀硫酸，若是未加入NaOH溶液而直接加入氢氧化铜溶液，氢氧化铜溶液会直接与稀硫酸反应，而无法检验是否产生葡萄糖，D错误； 故答案选C。 11. 常温下，二氧化铈作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物晶胞发生的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 晶胞中的配位数为8 B. 已知晶胞参数为与之间的最短距离为 C. 生成新的铈氧化物中的最简整数比为 D. 当发生如图所示变化时，可吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．由的晶胞结构可知，的配位数为4，A错误； B．由的晶胞结构可知，与的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，B错误； C．设新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]晶胞中，Ce(Ⅲ)个数为a，Ce(Ⅳ)个数为b，则a+b=8×+6×=4，7个O位于体内，则根据化合价守恒：3a+4b=2×7，解得，a=b=2，Ce(Ⅲ)：Ce(Ⅳ)：O=2：2：7，则x、y、z的最简整数比为2:2:7，C正确； D．当1 mol CeO2发生变化时，由0.5 mol Ce元素的化合价由+4价变为+3价，N元素化合价由+2价NO变为+4价NO2，根据化合价升降总数相等，可知关系式为2CeO2-NO，可吸收的NO的物质的量为n(NO)==0.25 mol，因此可吸收标况下NO的体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，但题目没给气体所处的状态，D错误； 故选C。 12. 一种铜催化铝硫二次电池的工作原理如图所示，放电时的电池反应为。下列说法错误的是 A. 放电时，作正极，发生还原反应 B. 放电时，负极反应式为： C. 充电时，每生成，有通过阳离子交换膜 D. 充电时，阳极质量增加，阴极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】由图示结合电池放电总反应可知，该电池放电时，Al为负极，电极反应式为，Cu/CuxS为正极，电极反应式为；充电时，Al为阴极，电极反应式为，Cu/CuxS为阳极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，放电时，作正极，发生得电子的还原反应，A正确； B．由分析可知，放电时，负极反应式为：，B正确； C．充电时，阳极的反应为：，每生成，转移，故有通过阳离子交换膜，C正确； D．充电时，由电极反应式可知，阴极生成Al，阳极由Cu转化为CuxS，两电极的质量均增加，D错误； 故选D。 13. 用含少量的溶液制备的过程如图所示。下列说法错误的是 已知：①当，可认为已沉淀完全。 ②室温下， A. 保存溶液需加少量铁粉防止被氧化 B. 溶液中： C. 为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为 D. “沉铁”时发生反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】FeSO4溶液中含少量Ca2+，先加入NH4F溶液除Ca2+，生成CaF2沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵溶液沉铁，生成FeCO3。 【详解】A．Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe粉具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，因此保存溶液需加少量铁粉防止被氧化，A正确； B．溶液中存在质子守恒：，B错误； C．确保沉淀完全，，当时，，故氟离子浓度至少为，C正确； D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：，D正确； 故答案为B。 14. 25°C时，纯水中存在电离平衡：，已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】升温，正、逆反应速率均突然增大，水的电离是吸热反应，故升温后，平衡正向移动，，且反应速率，水的浓度视为常数，故增大后保持不变，符合图像的是C选项； 故答案选C。 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 氯化亚铜广泛应用于化工、印染、有机合成等行业。 已知：氯化亚铜难溶于水，不溶于乙醇：露置于潮湿的空气中易被氧化。 I．可用铜粉和氯化铜制备氯化亚铜，流程如图所示： （1）基态铜原子的价层电子排布式为_______。中铜元素的化合价为_______。 （2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。 （3）“加水稀释”时转化为，写出反应的离子方程式_______。 （4）滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥。选择在真空中干燥的原因是_______。若在空气中用水洗涤，可转变为，写出该过程的化学方程式_______。 II．利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl含量 取产品于碘量瓶中，加入足量溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至。移取溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 （5）溶液溶解反应的离子方程式为_______。 （6）产品中CuCl的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. ②. +1 （2） （3） （4） ①. 加快乙醇和水的挥发，防止在空气中被氧化 ②. （5） （6） 【解析】 【分析】用纯净的氯化铜制备氯化亚铜的流程图可知铜粉与氯化铜在浓氯离子环境下反应生成，加水稀释可以转化为难溶于水的，据此分析； 【小问1详解】 基态铜原子核外有29个电子，价层电子排布式为；中Na为+1价，氯为-1价，则铜元素的化合价为+1价； 【小问2详解】 步骤①发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加水稀释配合物转化为的离子方程式为； 【小问4详解】 氯化亚铜露置于空气中易被氧化，故滤渣用乙醇洗涤后，在真空中干燥的原因是加快乙醇和水的挥发，防止在空气中被氧化；跟氧气和水反应生成反应方程式为； 【小问5详解】 溶液溶解反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为； 【小问6详解】 由离子反应方程式可知，消耗和的物质的量是1:1关系，25mL原溶液中消耗的物质的量为，故100mL原溶液中的质量为，则产品中的质量分数为。 16. 肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料、感光树脂等的重要原料。实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备。 相关物质的一些物理性质数据如下表所示： 物质 相对分 子质量 熔点 沸点 密度 溶解性 苯甲醛 106 180 1.06 油状液体，微溶于水，易溶于乙醇 乙酸酐 102 139 1.08 能与水反应生成乙酸 肉桂酸 148 135 300 1.25 难溶于冷水，易溶于热水；能溶于乙醇 （1）步骤I缩合 反应装置如图，加热搅拌反应。 ①仪器a为_______(填名称)。 ②反应初期三颈烧瓶中有大量泡沫产生，原因是产生了_______(填化学式)气体。 （2）步骤Ⅱ水蒸气蒸馏。装置如图所示。 ①反应完毕后，向三颈烧瓶中分批加入水，再加入适量固体，调节溶液，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有_______(填化学式) ②仪器b为_______(填名称)；长玻璃管的作用为_______。 ③进行水蒸气蒸馏至_______为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。 （3）步骤Ⅲ酸化 向三颈烧瓶中的残留液加入活性炭，煮沸数分钟后，趁热过滤。在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至，冷却，待结晶完全后，抽滤，洗涤，干燥，收集到粗产品。趁热过滤的目的是_______。 （4）本实验的粗产率约为_______(保留2位有效数字)。 （5）将粗产品进一步提纯的方法为_______。 【答案】（1） ①. 温度计 ②. （2） ①. ②. 直形冷凝管 ③. 安全管，防止装置堵塞气压过大而爆炸 ④. 馏出液无油珠时 （3）防止肉桂酸盐等析出导致产率降低 （4） （5）重结晶 【解析】 【分析】该反应在加热条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物易挥发，所以步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为冷凝回流苯甲醛和乙酸酐，提高这两种原料的利用率；反应过程中有乙酸生成，乙酸和碳酸钾反应放出二氧化碳，所以三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生。 【小问1详解】 ①仪器a为温度计； ②由反应可知，反应时有乙酸生成，乙酸与反应生成； 【小问2详解】 ①由于反应有乙酸生成，步骤Ⅱ中加入碳酸钾调节溶液pH=8，碳酸钾与乙酸反应生成； ②仪器b为直形冷凝管；长玻璃管的作用为安全管，防止装置堵塞气压过大而爆炸； ③由于苯甲醛微溶于水，故进行水蒸气蒸馏至馏出液无油珠时说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是防止肉桂酸盐等析出导致产率降低； 【小问4详解】 根据，则理论生成的肉桂酸的物质的量等于苯甲醛物质的量为，则理论生成的肉桂酸质量为，粗产率约为； 【小问5详解】 根据“肉桂酸难溶于冷水，易溶于热水”，要将粗产品进一步提纯，可用水作溶剂进行重结晶 17. 氮氧化物是大气主要污染物之一，可用多种方法对其进行处理。 （1）在金粉表面发生热分解反应生成两种无污染的气体。 ①已知： 则热分解的热化学方程式为：_______。 ②某温度下，测得随时间变化关系如图所示。已知反应速率与的关系为，则_______。 （2）间接电解法处理NO，工作原理如图所示。 ①电极a接外接电源_______(填“正”或“负”)极。 ②电极的电极反应式为_______。 ③电解过程中，当有通过质子交换膜时，可处理标准状况下_______L。 （3）过二硫酸钠在碱性条件下可将经两步反应氧化为。 反应i：(快) 反应ii：(慢) 不同温度下达到平衡时的脱除率与初始浓度的关系如图所示。 ①反应ii的_______0(填“>”或“<”)。 ②假设反应中的初始浓度为，点对应的，反应过程中溶液总体积保持不变。则该温度下反应达到平衡状态时，_______；反应ii的化学平衡常数_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 0 （2） ①. 负 ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ③. 44.8 （3） ①. > ②. 0.04 ③. 500 【解析】 【小问1详解】 ①根据得到：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，，则热分解的热化学方程式为：； ②，如图所示，N2O浓度和时间呈线性关系，即反应速率和N2O浓度无关，则、，因此n=0。 【小问2详解】 ①电极a附近得电子转化为，因此电极a接外接电源的负极； ②电极b附近水失电子生成氧气，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+； ③根据得失电子守恒，整个电解过程由如下计量关系：，则有通过质子交换膜时，可处理标准状况下的体积为：。 【小问3详解】 ①如图可知，相同初始浓度下，温度越高，的脱除率越高，根据反应式可知，温度增加，反应i逆向进行，反应ii正向进行，即反应ii的ΔH>0； ②据已知，A点对应的pH=12，则，此时的脱除率为20%，的初始浓度为0.1mol/L，则参与反应的，根据反应ii可知平衡时各物质的浓度为：、、、、，则反应ii的化学平衡常数为。 18. 水杨醛缩邻氨基苯酚()又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，用于分光光度法测定离子浓度。用苯酚和甲醛为原料合成的路线如下(部分反应条件、产物已省略)： 已知：i．磺化反应为可逆反应，产物加水热解可脱去磺酸基； ii. （1）反应①的反应类型为_______。 （2）的结构简式为_______；D的结构简式为_______。 （3）沸点：B_______(填“>”或“<”)对硝基苯酚。 （4）C含有的官能团的名称为_______。 （5）满足下列条件的M的同分异构体共有_______种。 ①含有联苯结构()和； ②不含、不含键，且两个官能团分别连在不同的苯环上； ③既能与酸反应，又能与碱反应。 其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为_______。 （6）已知，写出反应⑥的化学方程式_______。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ②. （3）< （4）羟基、氨基 （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】反应①：苯酚与浓硫酸发生磺化反应，引入磺酸基，生成A()；反应②：A与浓硝酸在加热条件下反应，发生硝化反应，引入硝基，再与水发生热解脱去磺酸基生成B（），可知B为；反应③：B在条件下，硝基被还原为氨基，生成C；反应④：苯酚与、浓盐酸发生加成反应，生成D（），后续经选择氧化（反应⑤）得到E（）；反应⑥：C与E发生反应合成M（）即：； 【小问1详解】 反应①是苯酚与浓硫酸的磺化反应，属于取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；D的结构简式为 【小问3详解】 B（邻硝基苯酚）存在分子内氢键，对硝基苯酚存在分子间氢键，分子间氢键使沸点升高，所以B的沸点<对硝基苯酚； 【小问4详解】 由C的结构简式可知，C含有的官能团分别为羟基和氨基； 【小问5详解】 由题中的限定条件可知M的同分异构体中含有联苯的结构，同时还有两个官能团（酯基和氨基），酯基和氨基分别在两个不同的苯环上，根据“定一移一”的方法可知，符合条件的M的同分异构体有15种；核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为的有机物的结构简式为； 【小问6详解】 由题意可知，醛基和氨基脱去1个水分子，形成碳氮双键，其他原子或原子团不变，所以反应⑥的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$