精品解析：2026年江苏宿迁市苏州外国语学校中考一模化学试题

2025—2026学年度中考一模 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意） 1. 粮食酒从酿造到制成成品要经过一系列工序，其中属于化学变化的是 A. 原料发酵 B. 蒸馏出酒 C. 勾兑调度 D. 包装成品 【答案】A 【解析】 【详解】A、原料发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、蒸馏出酒没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、勾兑调度过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、包装成品过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项操作规范，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，故选项操作规范，不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项操作不规范，符合题意； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项操作规范，不符合题意； 故选：C。 3. “铜绿”可用作颜料，化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。下列化学用语表示正确是 A. O2中“2”：2个氧原子 B. 铜绿中阴离子：、 C. 二氧化碳中碳元素化合价： D. X的化学式：H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式中元素符号右下角数字表示1个分子中所含该原子的个数，O2​中的“2”表示1个氧分子含2个氧原子；2个氧原子应表示为2O，故A选项不符合题意； B、铜绿是碱式碳酸铜[Cu2​(OH)2​CO3]由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，其中阴离子为氢氧根离子和碳酸根离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，因此氢氧根离子的符号为OH-，碳酸根离子的符号为，化学用语表示正确，故B选项符合题意； C、CO2​中氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，CO2中碳元素化合价为+4价，正确表示应为，故C选项不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应后总共有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应前已有2个铜原子、4个氧原子和1个碳原子，因此一个X分子中含2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为H2​O，不是H2​O2​，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A.物质的组成与构成 B.地壳中元素含量 C.空气污染物分类 D.含钾物质的转化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、从宏观角度：元素组成物质；从微观角度：原子、分子、离子都可以构成物质，同时，原子可以构成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子形成离子，离子也可以得失电子变回原子，模型正确。 B、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧 (O)＞硅 (Si)＞铝 (Al)＞铁 (Fe)＞其他。图中硅的含量高于氧，铁的含量高于铝，与实际规律不符，模型错误。 C、空气污染物主要包括烟尘和有害气体（如CO、SO2、NO2等），而CO2是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，模型错误。 D、KNO3无法一步转化为KOH（不符合复分解反应发生的条件，无沉淀、气体或水生成），模型错误。 故选A。 5. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 B. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 C. 蔗糖属于糖类，俗称碳水化合物，因此1个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔗糖由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，故错误； B、蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故错误； C、蔗糖属于糖类，俗称碳水化合物，1个蔗糖分子由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成，蔗糖分子不含有水分子，故错误； D、蔗糖中氧元素的质量分数为，故正确； 故选D。 6. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A.比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、两支试管中均为硫酸铝溶液，分别放入Fe和Cu，只能得出活动性Al＞Fe、Al＞Cu，无法比较Fe和Cu的金属活动性，不能达到实验目的，故A选项不符合题意； B、探究不同催化剂的催化效果需要控制过氧化氢溶液的浓度等其他条件一致，本实验中两份过氧化氢浓度不同（一个为3%，一个为6%），变量不唯一，无法比较催化剂效果，不能达到实验目的，故B选项不符合题意； C、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，装置为敞口，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后称量总质量偏小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小析出晶体，溶液变浑浊，因此可以验证该反应放热，能达到实验目的，故D选项符合题意。 故选D。 7. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验敞口的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO燃烧只生成CO2，CH4燃烧生成CO2和H2O。点燃后在火焰上方罩干燥冷烧杯，CH4的烧杯内壁会出现水雾，CO的烧杯无明显现象，可以鉴别，方案可行。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水。加水溶解、过滤、洗涤、干燥，只能得到MnO2固体，KCl留在滤液中，未被分离出来，完整分离需要对滤液进行蒸发结晶，方案错误。 C、NaOH变质会生成Na2CO3，NaOH和Na2CO3溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红。滴加酚酞溶液，无论NaOH是否变质，溶液都会变红，无法检验NaOH是否变质，方案错误。 D、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但加入过量的BaCl2会引入新的杂质BaCl2，不符合除杂原则，方案错误。 故选A。 8. 化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 201.9 235.6 288.8 365.1 A. ①中量取水时还需用到胶头滴管 B. ②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C. ③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D. ④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 【答案】C 【解析】 【详解】A、①中量取水时为了能够准确量取水，应还需用到胶头滴管，故选项说法正确； B、由表格数据可知蔗糖溶解度随温度升高而增大，加热升温可以增大蔗糖的溶解度，故选项说法正确； C、根据表格可知，80℃蔗糖溶解度是365.1g，20mL水即20g水中最多溶解365.1g×()=73.02g蔗糖，因此将100g蔗糖溶解在20mL水中，最多能溶解73.02g蔗糖，此时为饱和溶液，故选项说法错误； D、根据室温时蔗糖溶解度是201.9g，20mL水即20g水中最多溶解40.38g蔗糖，由题意可知④中烧杯内溶液是饱和溶液，此时溶质质量分数是，故选项说法正确； 故选：C。 9. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为某化学反应的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丙的质量比为28:23 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，该过程中生成了新物质，是化学变化；置换反应是“单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物”，图Ⅱ中的反应物为一种单质和一种化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、催化剂质量和化学性质不变，但是物理性质可能改变，不符合题意； C、反应的化学方程式为：，甲是CO，丙是乙醇，物质甲和生成物质丙的质量比为=，符合题意； D、反应的化学方程式为：，可以看到，化学变化前后分子种类发生改变，分子数目也发生改变，不符合题意； 故选C。 10. 将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是( ) A. 滤液的质量先会减小后增大 B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C. 滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D. 滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 【答案】D 【解析】 【分析】铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、铁与硝酸银和硝酸铜分别反应生成的银和铜的质量均大于参加反应的铁的质量，所以反应中溶液的质量逐渐减少，选项错误； B、铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，硝酸银可能没有完全反应，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2，选项错误； C、铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，即滤渣里一定含有Ag、可能含有Cu，一定没有Fe，选项错误； D、铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，即铁粉完全反应，可能是铁粉完全将硝酸银和硝酸铜反应掉，溶液中只含有硝酸亚铁，也可能是铁粉与硝酸银恰好完全反应，溶液中的溶质是硝酸铜和生成的硝酸亚铁，还可能是铁粉完全反应后硝酸银有剩余，此时溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，选项正确。 故选D。 二、填空、简答题（共2小题） 11. 家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 （1）家庭厨房使用天然气作燃料，写出天然气主要成分的化学式______________；已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近的___（填“上”或“下”）方。 （2）小组同学用自制豆腐做了豆腐包子，油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（填字母）。 A. 凉拌黄瓜 B. 红烧牛肉 C. 蛋炒饭 （3）食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由_____（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理________________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 上 （2）A （3） ①. Na+、Cl- ②. 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4； 天然气的密度比空气小，泄漏后会向上方聚集，因此报警器应安装在燃气灶附近的上方，才能及时检测到泄漏。 【小问2详解】 “豆腐包子、油炸豆腐和豆腐炖鱼中富含蛋白质、油脂、糖类，缺少维生素；凉拌黄瓜属于蔬菜，富含维生素，能补充营养缺口，使膳食均衡；红烧牛肉、蛋炒饭仍以蛋白质、糖类为主，无法补充维生素，因此选A。 【小问3详解】 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的离子化合物； 胃酸的主要成分是盐酸（HCl），碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为。 12. 废旧干电池内填充物，如图所示。 （1）石墨作为电极，利用了它的________（填一种性质）。 （2）将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、NH4Cl等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是___________。 ②操作Ⅱ中所得“滤液”中的溶质是________（用化学式表示）。 ③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是________________。 ④操作Ⅳ向试管中加入灼烧后的剩余固体，并向其中加入过氧化氢溶液，观察到带火星木条立即复燃。反应的化学方程式是______________。 【答案】（1）导电性 （2） ①. 搅拌，加快固体溶解速率 ②. NH4Cl ③. 碳灼烧时和氧气反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中 ④. 【解析】 【小问1详解】 石墨用作电极，是利用石墨能导电的性质。 【小问2详解】 ①操作Ⅰ是溶解过程，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解。 ②原混合物中，只有NH4Cl可溶于水，C、MnO2都难溶于水，因此过滤后滤液中溶质为NH4Cl。 ③过滤得到的滤渣成分为C和MnO2，灼烧时碳和氧气反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，因此固体总质量减少。 ④灼烧后剩余的MnO2是过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成氧气，氧气使带火星木条复燃，反应方程式为：。 三、实验、探究题（共2小题） 13. 下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并获得稳定的气流，选用的发生装置是________。用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法________________。 （2）小李同学用装置A制备氧气，反应的化学方程式为________________。将制得的氧气进行如图E所示实验，发现甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，由此得出燃烧条件之一是____________。（已知：白磷的着火点为40℃） （3）探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图F所示。点燃蜡烛，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为________________。 【答案】（1） ①. C ②. 将燃着的木条放在n端导管口处，若木条熄灭，证明已满 （2） ①. ②. 温度达到着火点 （3）向集气瓶中倒入澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并获得稳定的气流，大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，分液漏斗可以控制反应速率，选用的发生装置是C；二氧化碳的密度大于空气，用D装置收集二氧化碳时，气体从m端进入，空气从n端排出，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的木条放在n端导管口处，若木条熄灭，证明已满； 【小问2详解】 A装置为固体加热型装置，试管口有棉花，用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为；甲中白磷的温度未达到着火点，所以不燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点； 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，若想探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，可探究产物中是否含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可向集气瓶中倒入澄清石灰水。 14. 某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 （3）写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 （4）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （5）上述实验中暖宝贴粉末作用是________________。 （6）【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 （7）下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A. 稀硫酸 B. 二氧化锰 C. 氢氧化钾 D. 氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 （8）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 【答案】（1）无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色 （2） （3） ①. 、 ②. 到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩 （4）根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气 （5）吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸 （6）氧气和氢气 （7）ABD （8）由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质会与二氧化碳反应生成碳酸钠，实验结论为氢氧化钠未变质，说明溶液中不含碳酸钠。向溶液中滴加过量稀盐酸时，仅发生氢氧化钠与盐酸的中和反应（），该反应无气体、沉淀生成；同时酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色，随着盐酸加入，碱性消失，红色会褪去，因此实验现象为无明显气泡产生，溶液由红色逐渐褪到无色（或溶液红色褪去）。 【小问2详解】 NaOH溶液中溶质质量为100 g×4%=4 g。若NaOH未发生变质，加热蒸干后固体全为NaOH，此时a=4，即a的最小值为4。若NaOH完全变质，发生反应，根据化学计量关系，80份质量的NaOH可生成106份质量的，因此4g NaOH完全变质生成的质量为，即a的最大值为5.3。因此a的取值范围为。 【小问3详解】 铝粉若变质，表面会附着氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应：（压强几乎不变）；随后铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为（压强变大）； ​段压强上升是因为铝与盐酸反应放热且生成氢气，气体总量和体系温度升高导致压强增大；到时反应结束，不再生成气体，且体系温度逐渐降低至室温，气体遇冷收缩，因此时压强减小。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮气，故不可能是猜想IV。 【小问5详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到明火，容易发生爆炸，暖宝贴的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭，铁能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，且氯化钠和活性炭会加速铁的锈蚀，上述实验中暖宝贴粉末的作用是：吸收氧气，防止氧气和氢气混合后点燃时发生爆炸。 【小问6详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳生成，氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝，故C中淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成了氧气，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声，说明生成了氢气，因为氢气密度比空气小，且具有可燃性。故产生的气体是氧气和氢气。 【小问7详解】 A、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可使过碳酸钠失效，符合题意； B、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，可使过碳酸钠失效，符合题意； C、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠、过氧化氢和氢氧化钾均不反应，过碳酸钠不会失效，不符合题意； D、过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可使过碳酸钠失效，符合题意。 故选ABD。 【小问8详解】 由图可知，利用复合稳定剂时，活性氧质量分数最高，并且随着储存时间的延长，活性氧质量分数减小的最慢，故制备过碳酸钠的最佳稳定剂是复合稳定剂。 四、推理、计算题（共2小题） 15. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=______；反应中化合价改变的元素有________（填元素符号）。 （3）“沉镍”是通过复分解反应得到NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为________________，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。 【答案】（1）将废镍催化剂粉碎（或搅拌、适当升高温度、提高硫酸浓度，合理即可） （2） ①. 2 ②. （3） （4）碳酸钠​溶液呈碱性，碱性条件下会转化为沉淀，无法得到纯净的 【解析】 【小问1详解】 加快固体酸溶速率的常用方法：通过粉碎固体增大接触面积、搅拌、升高温度、提高酸的浓度等，任意合理答案均可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变：反应前氢原子共4个，氧原子共14个；反应后中含12个氧原子，剩余2个氧原子都在水中，因此。化合价变化：硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，硫酸铁中铁元素化合价为+3价，铁元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价为-1价，水中氧元素化合价为-2价，氧元素化合价降低，其余元素化合价不变，因此化合价改变的元素为。 【小问3详解】 沉镍是和的复分解反应，互相交换成分生成沉淀和。结合题给已知信息，溶液本身显碱性，若将滴入溶液，体系始终为碱性，会生成杂质，无法得到纯净的​。 16. 小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0 g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验，记录数据如下表： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量（g） 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 257.7 257.7 （1）计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 （2）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大原因可能是_______（回答一点即可）。 【答案】（1）解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x 碳酸钙完全反应后产生二氧化碳的质量为 x=75% 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随CO2一同逸出##应过程中，水蒸气随CO2气体逸出 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，稀盐酸足量，则碳酸钙完全反应，根据表格信息，最终产生二氧化碳的质量为，据此计算，见答案。 【小问2详解】 若实验操作规范，但测得碳酸钙含量偏大，核心原因是计算时误将 “额外逸出物质的质量” 当作CO2的质量，具体可能为： 稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随CO2一同逸出，导致装置总质量减少值偏大（误将HCl质量算作CO2质量），最终计算出的质量偏大； 反应过程中，水蒸气（水的蒸发）随CO2气体逸出，使装置总质量减少值偏大，进而导致计算结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度中考一模 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共10小题。每小题只有一个选项符合题意） 1. 粮食酒从酿造到制成成品要经过一系列工序，其中属于化学变化的是 A. 原料发酵 B. 蒸馏出酒 C. 勾兑调度 D. 包装成品 2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 3. “铜绿”可用作颜料，化学方程式为：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。下列化学用语表示正确的是 A. O2中“2”：2个氧原子 B. 铜绿中阴离子：、 C. 二氧化碳中碳元素化合价： D. X的化学式：H2O2 4. 建构模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A.物质的组成与构成 B.地壳中元素含量 C.空气污染物分类 D.含钾物质的转化 A. A B. B C. C D. D 5. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为。下列关于蔗糖的说法正确的是 A. 蔗糖由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成 B. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 C. 蔗糖属于糖类，俗称碳水化合物，因此1个蔗糖分子中含有11个水分子 D. 氧元素的质量分数为 6. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 A.比较Al、Fe、Cu的金属活动性 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.镁和稀盐酸反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作 A 鉴别CO和CH4 点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯 B 分离KCl和MnO2的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验敞口的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 化学兴趣小组的同学们在室温（20℃）时，用蔗糖与蒸馏水自制蔗糖晶体，实验过程如下（不考虑水分蒸发）。下列有关分析错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 蔗糖的溶解度/g 181.9 2019 235.6 2888 365.1 A. ①中量取水时还需用到胶头滴管 B. ②中加热可以增加蔗糖的溶解度 C. ③中所得溶液为80℃蔗糖不饱和溶液 D. ④中烧杯内溶液中溶质的质量分数约为66.9% 9. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为某化学反应的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 反应前后催化剂的质量和性质不变 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丙的质量比为28:23 D. 图Ⅱ化学变化前后分子种类、数目均不变 10. 将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是( ) A. 滤液的质量先会减小后增大 B. 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C. 滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D. 滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 二、填空、简答题（共2小题） 11. 家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 （1）家庭厨房使用天然气作燃料，写出天然气主要成分的化学式______________；已知天然气的密度比空气小，为防止燃气泄漏，天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近的___（填“上”或“下”）方。 （2）小组同学用自制豆腐做了豆腐包子，油炸豆腐和豆腐炖鱼三道美食。从营养均衡的角度分析，还应搭配______（填字母）。 A. 凉拌黄瓜 B. 红烧牛肉 C. 蛋炒饭 （3）食盐是最常用的调味剂，氯化钠是由_____（填微粒符号）构成的。碳酸氢钠在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理________________。 12. 废旧干电池内填充物，如图所示。 （1）石墨作为电极，利用了它的________（填一种性质）。 （2）将筒内的灰黑色物质（含有C、MnO2、NH4Cl等）取出进行实验，过程如图： ①操作Ⅰ中使用玻璃棒的作用是___________。 ②操作Ⅱ中所得“滤液”中的溶质是________（用化学式表示）。 ③操作Ⅲ灼烧后固体质量减少，原因是________________。 ④操作Ⅳ向试管中加入灼烧后的剩余固体，并向其中加入过氧化氢溶液，观察到带火星木条立即复燃。反应的化学方程式是______________。 三、实验、探究题（共2小题） 13. 下图为实验室常用的实验装置。回答下列问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳并获得稳定的气流，选用的发生装置是________。用D装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法________________。 （2）小李同学用装置A制备氧气，反应的化学方程式为________________。将制得的氧气进行如图E所示实验，发现甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，由此得出燃烧条件之一是____________。（已知：白磷的着火点为40℃） （3）探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素。实验装置如图F所示。点燃蜡烛，伸入集满氧气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后取出蜡烛，观察到集气瓶内壁有水雾出现。为继续探究蜡烛的组成中是否含有碳元素，我们需要补充的实验操作为________________。 14. 某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠（Na2CO4）加水后产生碳酸钠和过氧化氢；②铝粉呈银灰色，与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热；③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝；④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作管道通 【问题】实验室里的氢氧化钠和铝粉是否变质，能否用于制作管道通？ 【实验一】 （1）探究氢氧化钠固体是否变质：按步骤进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量氢氧化钠溶于水，滴加酚酞溶液 试管外壁发热，溶液变为红色 氢氧化钠没有变质 ②向上述溶液中滴加稀盐酸至过量 ________________ （2）若将100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液敞口放置一月后，加热蒸干得到a克固体，则a的取值范围为________。 【实验二】探究铝粉是否变质：在密闭容器中加入铝粉和稀盐酸，利用传感器测定压强变化（如图）。 【分析】 （3）写出反应的化学方程式________________。t2—t3时，压强变小的原因是________________。 【结论】实验室里的氢氧化钠和铝粉均没有变质，可用于制作“管道通”。 活动二：探究管道通如何疏通管道：同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 【实验三】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量管道通和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。 【问题】管道通加水后产生了什么气体？ 【猜想】猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅱ：O2；猜想Ⅲ：H2；猜想Ⅳ：N2。 （4）小华提出质疑，不可能是猜想Ⅳ，理由是________________。 活动三：社团同学设计了如下实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 （5）上述实验中暖宝贴粉末的作用是________________。 （6）【结论】管道通加水后产生的气体是________，利用气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 （7）下列物质中能使过碳酸钠失效的是______。 A. 稀硫酸 B. 二氧化锰 C. 氢氧化钾 D. 氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，储存稳定性为优。 （8）该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图。结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由________________________。 四、推理、计算题（共2小题） 15. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下。 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。 （1）“酸溶”时，为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=______；反应中化合价改变的元素有________（填元素符号）。 （3）“沉镍”是通过复分解反应得到NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为________________，该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是________________。 16. 小组同学对鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了如下探究。 称取10.0 g鸡蛋壳样品，加入足量的稀盐酸，按图装置实验，记录数据如下表： 时间（min） 0 2 4 6 8 10 12 装置和试剂总质量（g） 261.0 259.8 258.8 258.0 257.7 2577 257.7 （1）计算该鸡蛋壳样品中含有碳酸钙的质量分数。 （2）经查实，上述方法所测得鸡蛋壳中碳酸钙含量偏大（若实验操作规范），导致偏大的原因可能是_______（回答一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $