题型03 质量守恒定律的应用（题型专练）（山东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

题型03 质量守恒定律的应用 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 考向04 质量守恒定律的定量计算 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 质量守恒定律是山东中考化学的核心定律，贯穿化学方程式书写、计算、推断等高频题型，近5年分值稳定在6~10分，常以选择、填空、实验探究、计算题型考查，命题紧密结合山东考情，以本地近两年中考真题为核心题源，适当搭配模考题，侧重考查定律的理解、微观解释、定性应用、定量计算，结合化学方程式、微观示意图、实验探究场景，强调对“反应前后原子种类、数目、质量不变”核心的灵活运用。 考向分类 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 考向04 质量守恒定律的定量计算 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 技巧点拨 析→判→算→证 四步解题法 析：分析反应体系，明确核心依据 1. 核心依据：反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质总质量不变（分子种类、物质种类一定变，分子数目可能变）； 2. 区分体系：密闭体系（物质总质量守恒）、敞口体系（有气体参与/生成时，总质量不守恒，需考虑气体质量）。 判：结合题干信息，判断未知量/反应类型 1. 微观示意图：根据原子守恒，补全粒子示意图、推断物质化学式； 2. 化学方程式：根据原子种类、数目守恒，配平方程式、推断未知物化学式； 3. 反应前后质量变化：判断反应物/生成物（质量减少为反应物，增加为生成物，不变可能为催化剂/杂质）。 算：紧扣元素/原子质量守恒，进行定量计算 1. 元素质量守恒：反应前后某元素质量不变，用于计算未知物质质量、元素质量分数； 2. 总质量守恒：密闭体系中，反应前总质量=反应后总质量，用于计算气体/沉淀质量； 3. 化学方程式计算：结合质量守恒求出实际参加反应的物质质量，再代入方程式计算。 证：结合实验装置，验证质量守恒定律 1. 选择密闭装置：有气体参与/生成的反应，需在密闭容器中进行（防止气体逸出/进入）； 2. 分析实验误差：敞口体系中，气体逸出（如碳酸钙与盐酸反应）会导致反应后质量减小，气体进入（如铁与氧气反应）会导致反应后质量增大； 3. 设计验证实验：控制变量，确保只有一个变量（如是否密闭），对比实验现象与数据。 考●向●破●译 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 典例引领 【典例01】（2025·山东济南中考真题）下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（） A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和，等于生成水的体积 C．在化学反应中，反应物的质量一定等于生成物的质量 D．镁条在空气中燃烧，固体质量增加，说明质量守恒定律不适用 方法透视 解题思路 1. 明确适用范围：仅适用于化学反应，物理变化（如状态改变、混合）不遵循； 2. 抓住核心关键词：参加反应的反应物质量总和=生成的生成物质量总和，“参加反应”是关键 3. 区分研究对象：研究质量守恒，而非体积、分子数目守恒； 4. 微观本质：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量不变是质量守恒的根本原因（近2年中考常考微观解释）。 答题模板 1. 微观解释答题规范：化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此化学反应遵循质量守恒定律； 2. 正误判断技巧： 1　 - 凡涉及“体积守恒”“分子数目守恒”“物理变化遵循定律”均为错误； 2　 - 凡忽略“参加反应”（如将未反应的反应物计入总质量）、忽略“气体参与/生成”（如敞口体系质量变化）均为错误； 3　 - 固体质量增加/减小的反应，需考虑气体（O₂、CO₂等）的质量，总质量仍守恒。 变式演练 【变式01】（2026·山东青岛·二模）下列对质量守恒定律的微观解释，错误的是（） A．反应前后，原子的种类不变 B．反应前后，原子的数目不变 C．反应前后，分子的种类不变 D．反应前后，原子的质量不变 【变式02】（2025·山东烟台模考）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（） A．10g水受热变成10g水蒸气 B．将2g食盐溶于8g水中，得到10g食盐水 C．3g碳与8g氧气充分反应，生成11g二氧化碳 D．5g镁条在空气中燃烧，固体质量变为4.8g（敞口体系） 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 典例引领 【典例01】（2024·山东泰安·中考真题）如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是 A．以上反应符合质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类不变 C．物质 X 的化学式为 H2O D．两种生成物之间的质量比为 22：9 方法透视 解题思路 1. 识别微观粒子：明确每个小球代表的原子，区分单质、化合物的微观示意图； 2. 标注反应前后粒子：数清反应前后各原子的种类和数目，确保原子守恒（核心）； 3. 推导物质化学式/化学方程式：根据原子的组合方式写出物质化学式，再根据原子数目守恒配平方程式； 4. 分析分子/物质变化：判断反应前后分子种类、物质种类、分子数目的变化（分子种类一定变，数目可能变）。 答题模板 1. 微观示意图配平/补全步骤： 1 数：数清反应前后各原子的种类和数目； 2 补：根据原子守恒，补全缺少的粒子（注意粒子的种类和数目）； 3 写：根据粒子组合写出物质化学式，配平化学方程式； 2. 核心判断： 1　 凡微观示意图中，反应前后原子种类/数目不同的，均为错误示意图； 2　 未反应的粒子（反应物剩余）需标注，不计入反应的原子数目； 3　 分子数目变化：通过化学方程式中化学计量数判断（化学计量数之和为分子数目）。 变式演练 【变式01】（2025·山东淄博·一模）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶2 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 【变式02】（2025·山东青岛·二模）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 典例引领 【典例01】（2025·山东淄博·中考真题）（1）根据质量守恒定律，配平下列化学方程式： ______Fe₃O₄+______CO______Fe+______CO₂； （2）推断未知物的化学式：在反应2X+3O₂2CO₂+4H₂O中，X的化学式为（） A．CH₄ B．CH₃OH C．C₂H₅OH D．CH₂O 【答案】（1）1、4、3、4；（2）B 【详解】本题考查质量守恒定律在化学方程式配平和未知物推断中的应用，是山东中考核心考点，贴合近2年中考真题考情，侧重原子守恒的灵活运用。 （1）采用观察法配平：Fe₃O₄中有3个Fe原子，因此Fe前配3；Fe₃O₄中有4个O原子，每个CO夺取1个O原子生成CO₂，因此CO和CO₂前均配4，配平后为1Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂； （2）根据原子守恒，反应前后原子的种类和数目不变： 反应后：C原子2个、O原子2×2+4×1=8个、H原子4×2=8个； 反应前：O原子3×2=6个，因此2X中含C原子2个、O原子8-6=2个、H原子8个，即X中含C原子1个、O原子1个、H原子4个，X的化学式为CH₃OH，故选B。 方法透视 解题思路 1. 化学方程式配平：紧扣原子守恒，常用方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法，配平后检查反应前后各原子数目是否相等； 2. 未知物化学式推断： 1 标：标出反应前后各原子的种类和数目； 2 算：计算未知物中各原子的种类和数目（反应后总数-反应前已知数）； 3 定：根据未知物的化学计量数，确定1个未知物分子中各原子的数目，写出化学式； 3. 注意：未知物中可能含氧原子，需结合反应前后氧原子总数计算（切勿忽略）。 答题模板 1. 未知物化学式推断答题步骤（固定格式）： 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应后含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个； 反应前已知物质中含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个； 因此__个未知物分子中含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个，即1个未知物分子中含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个，故未知物的化学式为______。 2. 常见配平技巧： - 有O₂参与的反应，先配平除O外的原子，最后配平O原子； - 有原子团的反应，若原子团未破裂，可将原子团作为一个整体配平。 变式演练 【变式01】（2026·山东青岛·二模）（1）配平化学方程式：____Al+____HCl=_____AlCl₃+_____H₂↑； （2）在反应中，X的化学式为（） A．N₂ B．NO C．NO₂ D．N₂O₅ 考向04 质量守恒定律的定量计算 典例引领 【典例01】（2024·山东淄博·中考真题）3g碳和8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，则3g碳和11g氧气充分反应生成二氧化碳的质量为 A．11g B．14g C．3g D．10g 方法透视 解题思路 1. 密闭体系计算：紧扣反应前总质量=反应后总质量，先根据化学方程式求出恰好完全反应的物质质量，再分析剩余气体的成分（两种可能）； 2. 敞口体系计算：有气体/沉淀生成时，反应后总质量=反应物总质量-气体/沉淀质量，或直接根据化学方程式，结合元素质量守恒计算气体/沉淀质量； 3. 元素质量守恒计算：反应前后某元素质量不变，如碳酸钙分解前后钙元素质量不变，用于计算未知物质中元素的质量分数。 答题模板 1. 密闭体系混合气体反应计算步骤： 1 写：写出反应的化学方程式，求出反应物的质量比； 2 算：根据生成物质量，求出参加反应的各反应物质量； 3 析：计算剩余气体质量，分两种情况讨论（剩余气体为其中一种反应物）； 4 定：结合选项确定答案（若无选项，写出两种可能的质量）。 2. 化学方程式计算步骤： 1 设：设未知量（不带单位）； 2 写：写出正确的化学方程式； 3 标：标出相关物质的相对分子质量、已知质量、未知量； 4 列：列出比例式，求解未知量（带单位）； ⑤ 答：写出简明答案（带单位）。 变式演练 【变式01】（2026·山东青岛`二模）乙醇完全燃烧的化学方程式是_______；工业酒精中含甲醇，甲醇（）被认为是可替代柴油的大型船舶燃料，将8 g甲醇（）在密闭容器中完全燃烧，恢复至室温后，测得生成的气体混合物质量为10.2 g，则生成的气体混合物中与CO的分子个数比为__________。 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 典例引领 【典例01】（2025·山东枣庄·中考真题）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．证明二氧化碳能溶于水 C．验证质量守恒定律 D．探究水的组成 A．A B．B C．C D．D 方法透视 解题思路 1. 实验装置选择原则： 1　 无气体参与/生成的反应（如金属与盐溶液、酸碱中和）：可在敞口装置中进行，反应前后总质量不变； 2　 有气体参与/生成的反应（如燃烧、碳酸盐与酸反应）：必须在密闭装置中进行（防止气体逸出/进入），确保反应前后总质量守恒； 2. 实验现象与数据分析： 1　 密闭装置：反应前后天平保持平衡，证明质量守恒； 2　 敞口装置（有气体生成）：反应后天平指针偏右（质量减小），原因是气体逸出； 3　 敞口装置（有气体参与）：反应后天平指针偏左（质量增加），原因是气体进入； 3. 实验改进：敞口装置可通过增加橡胶塞、气球等改为密闭装置（气球需注意缓冲气压，防止胶塞弹出）。 答题模板 1. 质量守恒定律验证实验设计答题规范： 1 选择试剂：若设计密闭实验，可选红磷（燃烧）、碳酸钙与稀盐酸（制气）等；若设计敞口实验，可选铁与硫酸铜溶液、氢氧化钠与硫酸铜溶液等； 2 选择装置：密闭实验用带橡胶塞/气球的锥形瓶，敞口实验用烧杯； 3 实验步骤：将反应物放入装置中，称量总质量，进行反应，反应结束后再次称量总质量，对比两次质量； 4 实验现象：密闭装置中天平平衡，敞口装置（无气体）中天平平衡； 5 实验结论：化学反应遵循质量守恒定律。 2. 实验误差分析答题规范： 1　 天平指针偏右（反应后质量减小），原因是反应生成的气体从敞口装置中逸出； 2　 天平指针偏左（反应后质量增加），原因是外界的气体（如O₂、CO₂）进入敞口装置中参与反应。 变式演练 【变式01】（2026·山东德州·二模）在验证质量守恒定律的实验中，将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液放入敞口烧杯中混合，反应前后天平保持平衡，其原因是（） A． 反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应前后物质的总质量不变 D．反应前后元素的化合价不变 【变式02】（2025·山东滨州模考）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 题●型●训●练 1．（2025·山东青岛·一模）学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是 A．宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 B．变化与守恒：镁条燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律 C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D．探究与鉴别：双氧水和水都是无色液体，可以通过品尝鉴别区分。 2．（2024·山东泰安·三模）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧与氧气有关 B．测定空气里氧气的含量 C．验证质量守恒定律 D．证明盐酸与NaOH溶液反应 3．（2024·山东滨州·一模）毒品严重危害人类社会。有一种毒品叫“冰毒”，其化学式为。下列有关“冰毒”的叙述正确的是 A．不完全燃烧会生成CO B．完全燃烧生成物只有两种 C．冰毒的相对分子质量为135 D．C、H、O三种元素的质量比为10：15：1 4．（2025·山东临沂·二模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A．化学观念：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C．科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率 D．科学态度与责任：为减少空气污染，禁止使用化石燃料 5．（2026·山东临沂·一模）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该微观示意图中共有三种氧化物 C．该反应前后各元素化合价没有发生改变 D．该反应前后原子种类和数目都没有发生改变 6．（2023·山东·一模）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．金属的活动性越强，其金属制品越容易被腐蚀 B．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件 C．当反应物的质量和条件发生改变时，其生成物的种类和质量也可能会随之改变 D．复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应都是复分解反应 7．（2025·山东泰安·二模）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8．（2025·山东济南·一模）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是 A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C．将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，该溶液可能是碱溶液 D．将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素 9．（2024·山东淄博·二模）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A．18g B．12g C．24g D．36g 10．（2025·山东淄博·一模）如图A、B两套装置分别是实验室中电解水和给试管中的水加热装置图。下列有关这两个实验中的叙述正确的是    A．两个装置内都有气体产生，因此都是化学变化 B．A装置内，a、b两个玻璃管内气体的质量比是 C．B装置内，水分子的运动速率加快，分子间隔变大 D．A、B两个装置都可以用来验证质量守恒定律 11．（2024·山东济南·模拟预测）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化和收集实验的部分仪器。 试根据要求回答下列问题： (1)已知在常温下CO2气体、水蒸气都能与Na2O2反应产生O2，其中CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。某兴趣小组的同学们为探究CO2与Na2O2反应的产物，所选装置按“A→D→B→E→F”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①请写出仪器A中用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式______。 ②装置中B的作用是______；F的作用是______。 ③若检验有O2生成，可将带火星的木条放在装置a处，观察到的现象是______。 ④a处的氧气可用G装置来收集氧气，能用这种方法收集氧气的原因是______。 ⑤将E装置反应后的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入足量的下列______（填序号）试剂就可以证明有Na2CO3生成。 A．稀盐酸    B．NaCl溶液    C．KNO3溶液    D．澄清的石灰水 (2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→E→B→C→F”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①装置E的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置B的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中氧元素的质量为______g（计算结果用含字母的代数式表示）。 ②若实验中使用的氧气末干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。 12．（2024·山东潍坊·二模）金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】Ⅰ、能与作用生成白色、不溶于水的固体。 Ⅱ、Al与溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： (1)猜想1：______；猜想2：；猜想3：。 【实验探究】 (2)小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是______。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 ______ 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CuCl；猜想3：和CuCl的混合物 【实验探究】 (4)对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到______，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 (5)请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理______。 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 (6)取适量铜粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与，溶液反应的“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处______。 【反思交流】 (7)兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是______（填字母序号）。 A．溶液呈现碱性 B．科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C．在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D．可以通过选择合适的条件得到所需产物 13．（2024·山东聊城·一模）我国每年因钢铁腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%至4%，经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源，小涛同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取表面生锈的铁片（铁锈主成分是氧化铁）放入烧杯，然后将一定浓度的稀硫酸全部倒入烧杯（已知硫酸足量），完全反应后测得烧杯内物质总质量是。 请分析并完成下列问题： (1)反应产生氢气的质量是______g； (2)计算该锈蚀铁片中被腐蚀部分中铁元素的质量。（写出计算过程） 14．（2025·山东菏泽·三模）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为___________g。 (2)第___________次开始硫酸未反应完全。 (3)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) 15．（2025·山东济南·二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校三个化学小组的同学利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填装置仪器序号）。 ②实验中为充分干燥二氧化碳，气体应从洗气瓶B的______（填“a”或“b”）端导管口进入。 ③写出以石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳的化学方程式______。 (2)第二组的同学对第一组同学制备二氧化碳后锥形瓶中剩余废液的成分进行探究。（设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应） ①猜想：该小组同学对废液中溶质的组成作出了以下两种合理猜想： 猜想一：溶质只有CaCl2；    猜想二：溶质有______（填化学式）和HCl。 ②实验：取少量过滤后的废液于试管中，加入______（填选项序号）试剂来进行实验。通过明显现象，可判断猜想一不正确，猜想二正确。（CaCl2溶液呈中性） A．紫色石蕊试液        B．酚酞试液        C．硝酸银溶液        D．碳酸钠溶液 (3)第三组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）制取氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验并收集有关数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） 装置编号 B1 E中玻璃管内固体 B2 C 反应前质量 100g 4.8g 100g 100g 反应后质量 100.2g 0g 101.8g 111g ①该装置中，洗气瓶C的作用为______。 ②计算实验所用塑料中氧元素的质量为______g，该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 质量守恒定律的应用 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 考向04 质量守恒定律的定量计算 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 质量守恒定律是山东中考化学的核心定律，贯穿化学方程式书写、计算、推断等高频题型，近5年分值稳定在6~10分，常以选择、填空、实验探究、计算题型考查，命题紧密结合山东考情，以本地近两年中考真题为核心题源，适当搭配模考题，侧重考查定律的理解、微观解释、定性应用、定量计算，结合化学方程式、微观示意图、实验探究场景，强调对“反应前后原子种类、数目、质量不变”核心的灵活运用。 考向分类 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 考向04 质量守恒定律的定量计算 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 技巧点拨 析→判→算→证 四步解题法 析：分析反应体系，明确核心依据 1. 核心依据：反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质总质量不变（分子种类、物质种类一定变，分子数目可能变）； 2. 区分体系：密闭体系（物质总质量守恒）、敞口体系（有气体参与/生成时，总质量不守恒，需考虑气体质量）。 判：结合题干信息，判断未知量/反应类型 1. 微观示意图：根据原子守恒，补全粒子示意图、推断物质化学式； 2. 化学方程式：根据原子种类、数目守恒，配平方程式、推断未知物化学式； 3. 反应前后质量变化：判断反应物/生成物（质量减少为反应物，增加为生成物，不变可能为催化剂/杂质）。 算：紧扣元素/原子质量守恒，进行定量计算 1. 元素质量守恒：反应前后某元素质量不变，用于计算未知物质质量、元素质量分数； 2. 总质量守恒：密闭体系中，反应前总质量=反应后总质量，用于计算气体/沉淀质量； 3. 化学方程式计算：结合质量守恒求出实际参加反应的物质质量，再代入方程式计算。 证：结合实验装置，验证质量守恒定律 1. 选择密闭装置：有气体参与/生成的反应，需在密闭容器中进行（防止气体逸出/进入）； 2. 分析实验误差：敞口体系中，气体逸出（如碳酸钙与盐酸反应）会导致反应后质量减小，气体进入（如铁与氧气反应）会导致反应后质量增大； 3. 设计验证实验：控制变量，确保只有一个变量（如是否密闭），对比实验现象与数据。 考●向●破●译 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 典例引领 【典例01】（2025·山东济南中考真题）下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（） A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．参加反应的氢气和氧气的体积之和，等于生成水的体积 C．在化学反应中，反应物的质量一定等于生成物的质量 D．镁条在空气中燃烧，固体质量增加，说明质量守恒定律不适用 【答案】A 【详解】本题考查质量守恒定律的核心理解，是山东中考基础必考点，贴合近2年中考真题难度，侧重概念辨析。 A．质量守恒定律是化学反应的基本定律，只适用于化学反应，物理变化无新物质生成，不遵循，故A正确； B．质量守恒定律研究的是质量关系，而非体积关系，参加反应的氢气和氧气的质量和等于生成水的质量，体积不守恒，故B错误； C．必须是参加反应的反应物质量总和，等于反应生成的生成物质量总和，未参加反应的反应物质量不计入，故C错误； D．镁条在空气中燃烧，固体质量增加是因为参加反应的氧气质量未被计入，反应前总质量（镁+氧气）=反应后总质量（氧化镁），仍遵循质量守恒定律，故D错误； 综上，答案选A。 方法透视 解题思路 1. 明确适用范围：仅适用于化学反应，物理变化（如状态改变、混合）不遵循； 2. 抓住核心关键词：参加反应的反应物质量总和=生成的生成物质量总和，“参加反应”是关键 3. 区分研究对象：研究质量守恒，而非体积、分子数目守恒； 4. 微观本质：化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量不变是质量守恒的根本原因（近2年中考常考微观解释）。 答题模板 1. 微观解释答题规范：化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此化学反应遵循质量守恒定律； 2. 正误判断技巧： 1　 - 凡涉及“体积守恒”“分子数目守恒”“物理变化遵循定律”均为错误； 2　 - 凡忽略“参加反应”（如将未反应的反应物计入总质量）、忽略“气体参与/生成”（如敞口体系质量变化）均为错误； 3　 - 固体质量增加/减小的反应，需考虑气体（O₂、CO₂等）的质量，总质量仍守恒。 变式演练 【变式01】（2026·山东青岛·二模）下列对质量守恒定律的微观解释，错误的是（） A．反应前后，原子的种类不变 B．反应前后，原子的数目不变 C．反应前后，分子的种类不变 D．反应前后，原子的质量不变 【答案】C 【详解】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子的种类一定改变，原子的种类、数目、质量均不变，故选C。 【变式02】（2025·山东烟台模考）下列变化中，遵循质量守恒定律的是（） A．10g水受热变成10g水蒸气 B．将2g食盐溶于8g水中，得到10g食盐水 C．3g碳与8g氧气充分反应，生成11g二氧化碳 D．5g镁条在空气中燃烧，固体质量变为4.8g（敞口体系） 【答案】C 【详解】A、B均为物理变化，不遵循质量守恒定律；C．碳与氧气反应的化学方程式为C+O₂CO₂，质量比为12:32:44=3:8:11，3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，遵循质量守恒定律；D．敞口体系中，镁条燃烧消耗氧气，固体质量应增加，质量减小是因为部分氧化镁粉末逸出，并非定律不适用，故选C。 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 典例引领 【典例01】（2024·山东泰安·中考真题）如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是 A．以上反应符合质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类不变 C．物质 X 的化学式为 H2O D．两种生成物之间的质量比为 22：9 【答案】D 【详解】A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意； B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意； D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。 故选D。 方法透视 解题思路 1. 识别微观粒子：明确每个小球代表的原子，区分单质、化合物的微观示意图； 2. 标注反应前后粒子：数清反应前后各原子的种类和数目，确保原子守恒（核心）； 3. 推导物质化学式/化学方程式：根据原子的组合方式写出物质化学式，再根据原子数目守恒配平方程式； 4. 分析分子/物质变化：判断反应前后分子种类、物质种类、分子数目的变化（分子种类一定变，数目可能变）。 答题模板 1. 微观示意图配平/补全步骤： 1 数：数清反应前后各原子的种类和数目； 2 补：根据原子守恒，补全缺少的粒子（注意粒子的种类和数目）； 3 写：根据粒子组合写出物质化学式，配平化学方程式； 2. 核心判断： 1　 凡微观示意图中，反应前后原子种类/数目不同的，均为错误示意图； 2　 未反应的粒子（反应物剩余）需标注，不计入反应的原子数目； 3　 分子数目变化：通过化学方程式中化学计量数判断（化学计量数之和为分子数目）。 变式演练 【变式01】（2025·山东淄博·一模）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶2 B．该反应实现了无机物向有机物的转变 C．反应前后原子的种类和数目都不变 D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式：。 【详解】A、由图可知参加反应的CO2（）与H2O（）的分子个数比为2:4=1:2，选项正确； B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，选项正确； C、化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项正确； D、反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2:3，质量比为（32×2）：（32×3）=2:3，选项错误； 故选D。 【变式02】（2025·山东青岛·二模）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．该反应不符合质量守恒定律 B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C．化学反应前后原子的种类和数目不变 D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染 【答案】C 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为。 【详解】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意； B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意； C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意； 故选C。 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 典例引领 【典例01】（2025·山东淄博·中考真题）（1）根据质量守恒定律，配平下列化学方程式： ______Fe₃O₄+______CO______Fe+______CO₂； （2）推断未知物的化学式：在反应2X+3O₂2CO₂+4H₂O中，X的化学式为（） A．CH₄ B．CH₃OH C．C₂H₅OH D．CH₂O 【答案】（1）1、4、3、4；（2）B 【详解】本题考查质量守恒定律在化学方程式配平和未知物推断中的应用，是山东中考核心考点，贴合近2年中考真题考情，侧重原子守恒的灵活运用。 （1）采用观察法配平：Fe₃O₄中有3个Fe原子，因此Fe前配3；Fe₃O₄中有4个O原子，每个CO夺取1个O原子生成CO₂，因此CO和CO₂前均配4，配平后为1Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂； （2）根据原子守恒，反应前后原子的种类和数目不变： 反应后：C原子2个、O原子2×2+4×1=8个、H原子4×2=8个； 反应前：O原子3×2=6个，因此2X中含C原子2个、O原子8-6=2个、H原子8个，即X中含C原子1个、O原子1个、H原子4个，X的化学式为CH₃OH，故选B。 方法透视 解题思路 1. 化学方程式配平：紧扣原子守恒，常用方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法，配平后检查反应前后各原子数目是否相等； 2. 未知物化学式推断： 1 标：标出反应前后各原子的种类和数目； 2 算：计算未知物中各原子的种类和数目（反应后总数-反应前已知数）； 3 定：根据未知物的化学计量数，确定1个未知物分子中各原子的数目，写出化学式； 3. 注意：未知物中可能含氧原子，需结合反应前后氧原子总数计算（切勿忽略）。 答题模板 1. 未知物化学式推断答题步骤（固定格式）： 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变。 反应后含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个； 反应前已知物质中含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个； 因此__个未知物分子中含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个，即1个未知物分子中含X原子__个、Y原子__个、Z原子__个，故未知物的化学式为______。 2. 常见配平技巧： - 有O₂参与的反应，先配平除O外的原子，最后配平O原子； - 有原子团的反应，若原子团未破裂，可将原子团作为一个整体配平。 变式演练 【变式01】（2026·山东青岛·二模）（1）配平化学方程式：____Al+____HCl=_____AlCl₃+_____H₂↑； （2）在反应中，X的化学式为（） A．N₂ B．NO C．NO₂ D．N₂O₅ 【答案】（1）2、6、2、3；（2）B 【详解】（1）采用最小公倍数法：Cl原子前配3和1，H原子前配6和3，Al原子前配2，配平后为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑； （2）反应后H原子12个、O原子6个，反应前NH₃中N原子4个、H原子12个，O₂中O原子10个，因此4X中含N原子4个、O原子10-6=4个，X的化学式为NO，故选B。 考向04 质量守恒定律的定量计算 典例引领 【典例01】（2024·山东淄博·中考真题）3g碳和8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，则3g碳和11g氧气充分反应生成二氧化碳的质量为 A．11g B．14g C．3g D．10g 【答案】A 【详解】3g碳和8g氧气完全反应生成11g二氧化碳，如果3g碳和11g的氧气充分反应，3g碳需要8g氧气就可以了，因此氧气剩余11g－8g=3g，所以生成二氧化碳的质量还是11g。综上所述：选择A。 方法透视 解题思路 1. 密闭体系计算：紧扣反应前总质量=反应后总质量，先根据化学方程式求出恰好完全反应的物质质量，再分析剩余气体的成分（两种可能）； 2. 敞口体系计算：有气体/沉淀生成时，反应后总质量=反应物总质量-气体/沉淀质量，或直接根据化学方程式，结合元素质量守恒计算气体/沉淀质量； 3. 元素质量守恒计算：反应前后某元素质量不变，如碳酸钙分解前后钙元素质量不变，用于计算未知物质中元素的质量分数。 答题模板 1. 密闭体系混合气体反应计算步骤： 1 写：写出反应的化学方程式，求出反应物的质量比； 2 算：根据生成物质量，求出参加反应的各反应物质量； 3 析：计算剩余气体质量，分两种情况讨论（剩余气体为其中一种反应物）； 4 定：结合选项确定答案（若无选项，写出两种可能的质量）。 2. 化学方程式计算步骤： 1 设：设未知量（不带单位）； 2 写：写出正确的化学方程式； 3 标：标出相关物质的相对分子质量、已知质量、未知量； 4 列：列出比例式，求解未知量（带单位）； ⑤ 答：写出简明答案（带单位）。 变式演练 【变式01】（2026·山东青岛`二模）乙醇完全燃烧的化学方程式是_______；工业酒精中含甲醇，甲醇（）被认为是可替代柴油的大型船舶燃料，将8 g甲醇（）在密闭容器中完全燃烧，恢复至室温后，测得生成的气体混合物质量为10.2 g，则生成的气体混合物中与CO的分子个数比为__________。 【答案】 4:1 【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 恢复室温时水为液态，因此10.2g气体仅为和的混合物；8g甲醇中碳元素总质量为，根据反应前后碳元素质量守恒，和中碳元素总质量为3g； 设质量为，质量为，列方程：，解得，质量为；分子个数比等于（质量÷相对分子质量）之比，因此个数比为。 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 典例引领 【典例01】（2025·山东枣庄·中考真题）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B．证明二氧化碳能溶于水 C．验证质量守恒定律 D．探究水的组成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷温度达到着火点，发生燃烧，红磷温度达不到着火点，不发生燃烧，说明燃烧温度需要达到可燃物的着火点；铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，错误； B、将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能够溶于水，能达到实验目的，错误； C、纯碱（碳酸钠）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的，正确； D、水通电时，产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能说明水中由氢元素和氧元素组成，能达到实验目的，错误。 故选C。 方法透视 解题思路 1. 实验装置选择原则： 1　 无气体参与/生成的反应（如金属与盐溶液、酸碱中和）：可在敞口装置中进行，反应前后总质量不变； 2　 有气体参与/生成的反应（如燃烧、碳酸盐与酸反应）：必须在密闭装置中进行（防止气体逸出/进入），确保反应前后总质量守恒； 2. 实验现象与数据分析： 1　 密闭装置：反应前后天平保持平衡，证明质量守恒； 2　 敞口装置（有气体生成）：反应后天平指针偏右（质量减小），原因是气体逸出； 3　 敞口装置（有气体参与）：反应后天平指针偏左（质量增加），原因是气体进入； 3. 实验改进：敞口装置可通过增加橡胶塞、气球等改为密闭装置（气球需注意缓冲气压，防止胶塞弹出）。 答题模板 1. 质量守恒定律验证实验设计答题规范： 1 选择试剂：若设计密闭实验，可选红磷（燃烧）、碳酸钙与稀盐酸（制气）等；若设计敞口实验，可选铁与硫酸铜溶液、氢氧化钠与硫酸铜溶液等； 2 选择装置：密闭实验用带橡胶塞/气球的锥形瓶，敞口实验用烧杯； 3 实验步骤：将反应物放入装置中，称量总质量，进行反应，反应结束后再次称量总质量，对比两次质量； 4 实验现象：密闭装置中天平平衡，敞口装置（无气体）中天平平衡； 5 实验结论：化学反应遵循质量守恒定律。 2. 实验误差分析答题规范： 1　 天平指针偏右（反应后质量减小），原因是反应生成的气体从敞口装置中逸出； 2　 天平指针偏左（反应后质量增加），原因是外界的气体（如O₂、CO₂）进入敞口装置中参与反应。 变式演练 【变式01】（2026·山东德州·二模）在验证质量守恒定律的实验中，将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液放入敞口烧杯中混合，反应前后天平保持平衡，其原因是（） A． 反应前后分子的种类不变 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．反应前后物质的总质量不变 D．反应前后元素的化合价不变 【答案】BC 【详解】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与/生成，敞口烧杯中反应前后总质量不变，天平保持平衡，根本原因是反应前后原子的种类、数目、质量不变，直接原因是反应前后物质的总质量不变，故选BC。 【变式02】（2025·山东滨州模考）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，但是装置不密闭，氧气逸出，选项错误； B、质量守恒定律是化学变化遵循的质量规律，蒸馏水和食盐（氯化钠）不发生反应，不能验证质量守恒定律，选项错误； C、磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应涉及到气体，但是装置密闭，能称量到反应前后的物质总质量，可以用来验证质量守恒定律，选项正确； D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应涉及到气体，但是装置没有密闭，不能称量到反应前后的物质总质量，不可以用来验证质量守恒定律，选项错误。 故选C。 题●型●训●练 1．（2025·山东青岛·一模）学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的是 A．宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔 B．变化与守恒：镁条燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律 C．模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D．探究与鉴别：双氧水和水都是无色液体，可以通过品尝鉴别区分。 【答案】A 【详解】A、等体积的酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，是因为酒精分子嵌入水分子之间，说明分子之间存在间隔，故A正确； B、镁条燃烧后固体质量增大，是因为固体质量为镁条质量和消耗氧气质量的和，该反应属于化学反应，一定遵守质量守恒定律，故B错误； C、质子和中子可以构成原子核，但是原子核中不一定含有中子，如原子中不含中子，故C错误； D、实验室中的任何药品都不能直接入口品尝，且过氧化氢都是无色无味液体，所以不能通过品尝的方式区别，故D错误； 故选A。 2．（2024·山东泰安·三模）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧与氧气有关 B．测定空气里氧气的含量 C．验证质量守恒定律 D．证明盐酸与NaOH溶液反应 【答案】D 【详解】A、滤纸碎片和乒乓球碎片都能接触到氧气，无法探究可燃物的燃烧与氧气有关，故A不能达到实验目的； B、该实验中使用硫来测定空气中氧气的含量，硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽然除去了空气中的氧气，但是生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，不能用来测定空气里氧气的含量，故B不能达到实验目的； C、质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只研究化学变化中的质量守恒，而该实验中硝酸钾溶液与水、银离子、硝酸根离子均不反应，没有发生化学变化，所以不能用来验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的； D、酚酞在氢氧化钠溶液中显红色，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，溶液会变成无色，可证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故D能达到实验目的。 故选D。 3．（2024·山东滨州·一模）毒品严重危害人类社会。有一种毒品叫“冰毒”，其化学式为。下列有关“冰毒”的叙述正确的是 A．不完全燃烧会生成CO B．完全燃烧生成物只有两种 C．冰毒的相对分子质量为135 D．C、H、O三种元素的质量比为10：15：1 【答案】A 【详解】A、因为冰毒含有碳元素，所以不完全燃烧时会生成CO，该选项叙述正确； B、冰毒完全燃烧时有氧气参与，故生成物应该有二氧化碳、水和氮气，该选项叙述错误； C、根据冰毒的化学式为C10H15N可知，其相对分子质量=12×10+15+14=149，该选项叙述错误； D、C、H、N元素的质量比=(12×10)：15：14=120：15：14；“10：15：1”是冰毒中C、H、N元素的质量比，该选项叙述错误； 故选A。 4．（2025·山东临沂·二模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A．化学观念：H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 B．科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C．科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率 D．科学态度与责任：为减少空气污染，禁止使用化石燃料 【答案】A 【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同，故A正确； B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧元素，反应物中有氧气，含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故B错误； C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验验证氧化铜是否可以改变反应速率，还需验证化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，故C错误； D、化石燃料是当今世界最重要的能源，禁止使用化石燃料是不现实的，故D错误。 故选A。 5．（2026·山东临沂·一模）某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该微观示意图中共有三种氧化物 C．该反应前后各元素化合价没有发生改变 D．该反应前后原子种类和数目都没有发生改变 【答案】D 【分析】据图可知，该反应是一种单质与一种化合物起反应，生成两种化合物的反应，反应物的单质由剩余，据微观示意图可得化学方程式：。 【详解】A 、根据化学方程式可知，生成物中没有单质，不符合置换反应定义，A不正确； B、氧化物由两种元素组成，是氧元素和另一种元素组成的化合物。据图可知，反应物在没有氧化物，生成物中有两种氧化物，即二氧化碳和水。B不正确； C、据化学方程式可知，反应物中氧气是单质，氧元素化合价为0，反应后生成物中氧元素的化合价都是-2，所以该反应前后氧元素化合价发生改变。C不正确； D、根据质量守恒定律可知，该反应前后原子种类和数目都没有发生改变。D正确。 综上所述：选择D。 6．（2023·山东·一模）归纳、推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A．金属的活动性越强，其金属制品越容易被腐蚀 B．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也要同时破坏这三个条件 C．当反应物的质量和条件发生改变时，其生成物的种类和质量也可能会随之改变 D．复分解反应中元素的化合价都不变，则元素化合价不变的反应都是复分解反应 【答案】C 【详解】A、金属的活动性越强，但其金属制品不一定容易被腐蚀，如铝金属活动性强，但在空气中易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步反应，不容易被腐蚀，故A错误； B、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏其中一个条件即可，故B错误； C、当反应物的质量和条件发生改变时，其生成物的种类和质量也可能会随之改变，故C正确； D、复分解反应中元素的化合价都不变，但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如，反应前后元素化合价都不变，该反应却属于化合反应，故D错误； 故选C。 7．（2025·山东泰安·二模）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素 C．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】A 【详解】A、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，氧元素可能来自于氧气，符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素种类，但是质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选A。 8．（2025·山东济南·一模）下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是 A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳 C．将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，该溶液可能是碱溶液 D．将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中一定含有氢、氧元素 【答案】C 【详解】A、盐酸与活泼金属、碳酸盐等反应均能产生气体，则与稀盐酸反应生成气泡的物质不一定为碳酸盐，该选项描述不正确； B、燃着的木条在氮气、二氧化碳中均不能燃烧，该选项描述不正确； C、能使红色石蕊试纸变蓝色的不一定是碱溶液，也可能为显碱性的盐溶液，该选项描述正确； D、将烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明生成物有水，根据元素守恒，则说明蜡烛中一定含有氢元素，该选项描述不正确。 故选C。 9．（2024·山东淄博·二模）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为 A．18g B．12g C．24g D．36g 【答案】A 【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。则将溶液蒸干后得到的固体质量为。 故选A。 10．（2025·山东淄博·一模）如图A、B两套装置分别是实验室中电解水和给试管中的水加热装置图。下列有关这两个实验中的叙述正确的是    A．两个装置内都有气体产生，因此都是化学变化 B．A装置内，a、b两个玻璃管内气体的质量比是 C．B装置内，水分子的运动速率加快，分子间隔变大 D．A、B两个装置都可以用来验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、A装置中水通电分解生成氢气和氧气，有气体生成，B装置加热试管中的水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误； B、A装置内水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较多，为氢气，b管产生的气体较少，为氧气，则a、b两个玻璃管内气体的体积比为2：1，质量比为4：32=1：8，故选项说法错误； C、B装置内加热试管中的水，温度升高，水分子的运动速率加快，分子间隔变大，故选项说法正确； D、A装置中水通电分解生成氢气和氧气，有气体生成，属于化学变化，且装置密闭，能用来验证质量守恒定律，B装置加热试管中的水，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不可以用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； 故选C。 11．（2024·山东济南·模拟预测）下图所示为实验室中常见的气体制备、净化和收集实验的部分仪器。 试根据要求回答下列问题： (1)已知在常温下CO2气体、水蒸气都能与Na2O2反应产生O2，其中CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。某兴趣小组的同学们为探究CO2与Na2O2反应的产物，所选装置按“A→D→B→E→F”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①请写出仪器A中用石灰石和稀盐酸制备CO2的化学方程式______。 ②装置中B的作用是______；F的作用是______。 ③若检验有O2生成，可将带火星的木条放在装置a处，观察到的现象是______。 ④a处的氧气可用G装置来收集氧气，能用这种方法收集氧气的原因是______。 ⑤将E装置反应后的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入足量的下列______（填序号）试剂就可以证明有Na2CO3生成。 A．稀盐酸    B．NaCl溶液    C．KNO3溶液    D．澄清的石灰水 (2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按“氧气→E→B→C→F”的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。 ①装置E的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置B的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中氧元素的质量为______g（计算结果用含字母的代数式表示）。 ②若实验中使用的氧气末干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将______（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。 【答案】(1) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水分，防止Na2O2与水发生反应 吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验造成干扰 带火星的木条复燃 氧气的密度比空气大 AD (2) 偏小 【详解】（1）①石灰石中碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； ②浓硫酸具有吸水性，装置中B的作用是吸收水分，防止Na2O2与水发生反应；碱石灰能吸收空气中的二氧化碳和水，所以F的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验造成干扰； ③氧气有助燃性，将带火星的木条放在装置a处，观察到的现象是带火星的木条复燃； ④氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集； ⑤A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加足量的稀盐酸时，如果产生气泡，证明含有碳酸钠，故方法正确； B、碳酸钠和氯化钠溶液不能反应，无明显现象，不能证明含有碳酸钠，故方法错误； C、碳酸钠和硝酸钾溶液不能反应，无明显现象，不能证明含有碳酸钠，故方法错误； D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，滴加澄清石灰水时，如果产生白色沉淀，证明含有碳酸钠，故方法正确； 故选AD； （2）①纤维素和氧气反应生成CO2和水，根据装置可知，A装置增重的ag为生成的水的质量，故纤维素中含有的H元素的质量=,C装置增重的bg是二氧化碳的质量，故纤维素中C元素的质量=,纤维素中O元素的质量=纤维素的总质量-所含H元素的质量-所含O元素的质量=wg--=（）g； ②若实验中使用的氧气未干燥，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算的氢元素质量偏大，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。 12．（2024·山东潍坊·二模）金属铝具有密度小、抗腐蚀等优良性能。某兴趣小组同学在实验室进行Al与溶液的反应时发现除了生成红色固体以外，还产生无色气体并放出大量热，过一段时间后有白色沉淀产生。该兴趣小组对此展开了探究： 【查阅资料】Ⅰ、能与作用生成白色、不溶于水的固体。 Ⅱ、Al与溶液反应过程中会产生CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液。 实验一：探究无色气体的成分 【作出猜想】小组同学对气体成分作出如下猜想： (1)猜想1：______；猜想2：；猜想3：。 【实验探究】 (2)小组同学讨论后认为不需要进行探究即可确定猜想3不成立，依据是______。 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①______ 带火星的木条不复燃 猜想2不成立 ②收集产生的气体，验纯后点燃 ______ 猜想1成立 实验二：探究白色固体的成分 【作出猜想】猜想1：；猜想2：CuCl；猜想3：和CuCl的混合物 【实验探究】 (4)对白色固体进行过滤、洗涤，低温烘干。然后放入饱和的NaCl溶液中，观察到______，则白色固体为CuCl。 该兴趣小组同学在老师指导下对实验进行了深度探究。 实验三：探究CuCl的生成原理 (5)请用化学方程式表示查阅资料Ⅱ的反应原理______。 【作出猜想】小红同学认为生成的Cu与溶液反应生成了CuCl。 【实验探究】 (6)取适量铜粉与溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合如图Al与，溶液反应的“温度-时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与溶液反应生成CuCl。请你写出改进之处______。 【反思交流】 (7)兴趣小组同学通过以上探究得出以下结论，其中你认为合理的是______（填字母序号）。 A．溶液呈现碱性 B．科学的实验猜想要有依据，如实验现象、查阅资料等 C．在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应 D．可以通过选择合适的条件得到所需产物 【答案】(1) (2)反应前后元素守恒（合理即可） (3) 收集产生的气体，将带火星的木条插入瓶中 产生淡蓝色火焰 (4)白色固体完全溶解 (5) (6)加热 (7)BCD 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铝、铜、氯、氢、氧，故生成物中也应含铝、铜、氯、氢、氧元素，所以该气体可能是氢气； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含铝、铜、氯、氢、氧，故生成物中也应含铝、铜、氯、氢、氧元素，猜想3中含有碳元素，故猜想3不成立； （3）①实验现象是带火星的木条不复燃，则实验步骤为将带火星的木条伸入瓶中； ②猜想1成立，气体是氢气，纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰； （4）CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含浓度较大的溶液，将白色固体CuCl放入饱和的NaCl溶液中，现象是：白色固体完全溶解； （5）Al与溶液反应生成CuCl和氯化铝，反应的化学方程式为：； （6）根据图可以看出，当温度升高后，才有氯化亚铜的生成，因此改进后的实验方案是：取Cu与CuCl2溶液混合加热，观察实验现象； （7）A、综合以上实验，没有验证氯化铜溶液的酸碱性，故说法错误； B、科学的实验猜想要有科学依据，如实验现象、查阅资料等，才能通过实验得出正确结论，故说法正确； C、综合以上实验可知，在化学变化中，可能存在非主要的、不可预期的反应，故说法正确； D、综合以上实验可知，可以通过选择合适的条件得到所需产物，故说法正确； 故选BCD。 13．（2024·山东聊城·一模）我国每年因钢铁腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%至4%，经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源，小涛同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取表面生锈的铁片（铁锈主成分是氧化铁）放入烧杯，然后将一定浓度的稀硫酸全部倒入烧杯（已知硫酸足量），完全反应后测得烧杯内物质总质量是。 请分析并完成下列问题： (1)反应产生氢气的质量是______g； (2)计算该锈蚀铁片中被腐蚀部分中铁元素的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)0.2 (2)解：设锈蚀铁片中单质铁的质量为x x=5.6g Fe2O3的质量：21.6g-5.6g=16g Fe2O3中铁元素质量：16g×(×100%)=11.2g 答：该锈蚀铁片中被腐蚀部分(Fe2O3)中铁元素的质量为11.2g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知减少的质量使逸出氢气的质量，氢气的质量=21.6g+300g-321.4g=0.2g； （2）见答案。 14．（2025·山东菏泽·三模）为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为___________g。 (2)第___________次开始硫酸未反应完全。 (3)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)三 (3)解：设该黄铜中锌的质量为x，则 x=6.5g 该黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5％。 【详解】（1）根据质量守恒，完全燃烧生成氢气的质量为20g+80g-99.8g=0.2g。 （2）由表中数据可知，第一次生成氢气的质量为20g+20g-39.92g=0.08g，第二次生成氢气的质量为39.92g+20g-59.84g=0.08g，第三次生成氢气的质量为59.84g+20g-79.8g=0.04g，则说明第三次开始硫酸未反应完全。 （3）见答案。 15．（2025·山东济南·二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校三个化学小组的同学利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填装置仪器序号）。 ②实验中为充分干燥二氧化碳，气体应从洗气瓶B的______（填“a”或“b”）端导管口进入。 ③写出以石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳的化学方程式______。 (2)第二组的同学对第一组同学制备二氧化碳后锥形瓶中剩余废液的成分进行探究。（设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应） ①猜想：该小组同学对废液中溶质的组成作出了以下两种合理猜想： 猜想一：溶质只有CaCl2；    猜想二：溶质有______（填化学式）和HCl。 ②实验：取少量过滤后的废液于试管中，加入______（填选项序号）试剂来进行实验。通过明显现象，可判断猜想一不正确，猜想二正确。（CaCl2溶液呈中性） A．紫色石蕊试液        B．酚酞试液        C．硝酸银溶液        D．碳酸钠溶液 (3)第三组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）制取氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验并收集有关数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） 装置编号 B1 E中玻璃管内固体 B2 C 反应前质量 100g 4.8g 100g 100g 反应后质量 100.2g 0g 101.8g 111g ①该装置中，洗气瓶C的作用为______。 ②计算实验所用塑料中氧元素的质量为______g，该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。 【答案】(1) ADBG a (2) CaCl2 AD (3) 吸收反应生成的二氧化碳，用于计算 1.6 5:4 【详解】（1）①用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置选A（石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选用固液常温型发生装置）；制得的CO2中混有HCl气体和水蒸气，先用饱和碳酸氢钠溶液（装置D）除HCl，再用浓硫酸（装置B）干燥，最后用向上排空气法（装置G，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，并于水反应，选用向上排空气法收集二氧化碳）收集，所以连接顺序为A→D→B→G ，故填：ADBG。 ②装置B干燥气体时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从a端进入，故填：a。 ③石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。 （2）①石灰石与稀盐酸反应，若盐酸过量，滤液中溶质除CaCl2（石灰石与稀盐酸反应，生成的易溶于水的化合物），还有HCl（盐酸溶质），所以猜想二为溶质有CaCl2和 HCl，故填： CaCl2。 ②要证明猜想一（只有CaCl2）不正确，猜想二（有CaCl2和HCl）正确，即证明有盐酸存在，紫色石蕊试液遇酸变红，能检验；酚酞试液遇酸不变色，不能检验；硝酸银溶液与氯化钙、盐酸都能反应生成沉淀，不能检验；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气泡，能检验；所以选AD ，加入后若观察到溶液变红（石蕊试液）或有气泡产生（碳酸钠溶液 ），可证明有盐酸，故填：AD。 （3）①该实验是探究塑料的组成元素，塑料含C、H、O元素，通过燃烧塑料，利用B1（浓H2SO4）吸收生成的水，B2（浓H2SO4）吸收水并称重，C中碱石灰可吸收生成的CO2，通过增重测CO2质量，所以C的作用是吸收塑料燃烧生成的CO2，故填：吸收反应生成的二氧化碳，用于计算。 ②首先求塑料燃烧生成水的质量：B2装置中浓硫酸吸收水，质量增加了101.8g -100g=1.8g，根据水的化学式H2O，氢元素的质量，然后求塑料燃烧生成二氧化碳的质量：C装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，质量增加了111g-100g=11g，根据二氧化碳的化学式CO2，碳元素的质量，已知塑料样品质量为4.8g，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，塑料中氧元素的质量m（O）=4.8g-3g-0.2g=1.6g，故填：1.6g； 该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比：，故填：5:4。 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 质量守恒定律的应用 考●向●破●译 考向01 质量守恒定律的理解与微观解释 典例引领 【典例01】【答案】A 变式演练 【变式01】【答案】C 【变式02】【答案】C 考向02 结合微观示意图应用质量守恒定律 典例引领 【典例01】【答案】D 变式演练 【变式01】【答案】D 【变式02】【答案】C 考向03 质量守恒定律在化学方程式配平/推断中的应用 典例引领 【典例01】（1）1、4、3、4；（2）B 变式演练 【变式01】【答案】（1）2、6、2、3；（2）B 考向04 质量守恒定律的定量计算 典例引领 【典例01】【答案】A 变式演练 【变式01】【答案】 4:1 考向05 质量守恒定律的实验探究与验证 典例引领 【典例01】【答案】C 变式演练 【变式01】【答案】BC 【变式02】【答案】C 题●型●训●练 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】A 4．【答案】A 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】A 8．【答案】C 9．【答案】A 10．【答案】C 11．【答案】(1) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 吸收水分，防止Na2O2与水发生反应 吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验造成干扰 带火星的木条复燃 氧气的密度比空气大 AD (2) 偏小 12．【答案】(1) (2)反应前后元素守恒（合理即可） (3) 收集产生的气体，将带火星的木条插入瓶中 产生淡蓝色火焰 (4)白色固体完全溶解 (5) (6)加热 (7)BCD 13．【答案】(1)0.2 (2)解：设锈蚀铁片中单质铁的质量为x x=5.6g Fe2O3的质量：21.6g-5.6g=16g Fe2O3中铁元素质量：16g×(×100%)=11.2g 答：该锈蚀铁片中被腐蚀部分(Fe2O3)中铁元素的质量为11.2g。 14．【答案】(1)0.2 (2)三 (3)解：设该黄铜中锌的质量为x，则 x=6.5g 该黄铜中铜的质量分数为×100%=67.5% 答：该黄铜中铜的质量分数为67.5％。 15．【答案】(1) ADBG a (2) CaCl2 AD (3) 吸收反应生成的二氧化碳，用于计算 1.6 5:4 1 / 32 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $