精品解析：2026年安徽省亳州市利辛县中考第一次模拟考试化学试题卷

2026届九年级第一次模拟考试 化学 （试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共3页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 下列有关化学与人类健康、环保等说法错误的是 A. 为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后可用于园林灌溉 C. 研发垃圾焚烧发电工艺，实现废物利用 D. 少喝或不喝碳酸饮料，多饮用白开水 2. 某同学配制一定浓度的小苏打溶液并测其pH，下列操作错误的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 3. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐后的母液是氯化钠饱和溶液，可作为重要化工原料 C 垃圾的分类与回收利用 废旧电池可能含有重金属，不具有回收意义 D 水质检测及自制净水器 过滤可除去水中所有杂质，得到纯水 A. A B. B C. C D. D 阅读下列短文，回答下列小题。 中国首台商用机组“超碳一号”在贵州投运后发电效率提升85%，净发电量提升50%以上，该机组采用超临界二氧化碳高效传递热量。超临界二氧化碳发电技术应用于全国的烧结余热改造，预计每年可节约标准煤约483万吨，减少二氧化碳排放1285万吨。 超临界二氧化碳是一种在特定温度（31.1℃）和压力（7.38MPa）以上的特殊状态的二氧化碳，兼具液体的高密度和气体的低粘度特性，能快速溶解有机物，是重要的溶剂。 4. 如图为元素周期表中碳、氧元素的信息。下列说法正确的是 A. 碳、氧元素能形成、两种常见的氧化物 B. 碳原子的核电荷数为12.01 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 5. 下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是 A. 二氧化碳气体转化为超临界二氧化碳时分子种类改变 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 超临界二氧化碳发电技术有利于缓解温室效应增强 D. “超临界二氧化碳”中分子已停止运动 6. 蒸汽眼罩是一种缓解眼部疲劳的产品，某品牌蒸汽眼罩标签如图。下列说法错误的是 【产品名称】蒸汽眼罩。 【主要成分】铁粉、活性炭、食盐、吸水树脂、医用无纺布等。 【工作原理】采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 【适用人群】适用于长期使用电脑、手机等眼部疲劳人群。 A. 蒸汽眼罩使用前应干燥密封保存 B. 铁粉生锈过程伴有能量变化 C. 打开外袋即可使用说明铁生锈只需氧气参与 D. 袋内物质活性炭、食盐可能起到加快铁生锈的作用 7. 尼群地平片是一种钙通道阻滞剂类降压药，主要用于治疗原发性高血压。其主要成分化学式为：，下列有关该物质说法错误的是 A. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个该分子有46个原子 C. 应遵守医嘱或按说明书服用 D. 氢元素的质量分数最大 8. 2026年伊始，我国科研团队设计新型Pd/ZnO-TiO2催化剂，结合水蒸气辅助策略，在常温常压下实现了光驱动乙烷高效、高选择性脱氢制乙烯，同时生成水。下列有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为： B. 参与反应的乙烷和氧气的分子个数比为 C. 催化剂在反应前后的性质不变 D. 反应过程中氧原子的数目增多了 9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. 固体——加入适量水 B. ——通过足量灼热的铜网 C. ——加入过量稀盐酸、过滤、洗涤 D. 溶液（）——加入溶液，过滤 10. 如图是碳酸钾溶液的微观示意图，下列预测错误的是 A. 该溶液能与稀盐酸反应 B. 该溶液能与氢氧化钠溶液反应 C. 含有钾元素，可以作为钾肥 D. 该溶液能与氯化钙溶液反应 11. “掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 A. 30℃时，醋酸钠的溶解度为54.6 B. 将23.2 g醋酸钠加入50 g水中，所得溶液质量一定为73.2 g C. 将使用后的发热袋放入热水中，袋内溶液质量增加 D. 80℃的醋酸钠溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出 12. 兴趣小组利用温度传感器，分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，结果如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氢气燃烧升温快，放出的热量多，目前已作为家用燃料 B. 在两种物质火焰上方罩干燥的烧杯，观察到的现象不同 C. 用灯帽盖灭酒精灯火焰，对应的灭火原理是清除可燃物 D. 点燃氢气前一定要先检验可燃性气体的纯度，以防爆炸 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 阜阳枕头馍，是源自安徽阜阳的特色传统面食，其制作技艺已被列入省级非物质文化遗产名录。某校化学兴趣小组以此为主题，开展项目式学习活动。 实施过程如下： 回答下列问题： （1）在“酵母发酵”过程中，酵母使面团中一部分糖类转化并产生二氧化碳气体，从而使面团膨松。此过程中发生的变化主要属于______变化（填“化学”或“物理”）。 （2）面粉的主要成分淀粉[化学式为]是可以燃烧的，淀粉完全燃烧的产物是______。（填化学式） （3）“文火蒸制”是将馍坯放入铺有笼布的蒸锅中，用大火加热至水沸腾，再转文火蒸熟，该过程中蒸锅内水从液态变为气态，分子间的间隔______（填“增大”或“减小”）；蒸制时用松木作燃料，从燃烧条件分析，点燃松木说明燃烧的条件之一是______。 （4）若发酵面团中加碱过量了，可向面团中加入适量的______（填调味品名称），再充分揉面，避免蒸出的馒头有碱味，颜色发黄。 14. 兴趣小组查阅资料得知，氯酸钾（）粉末曾是实验室制取氧气的常用原料，兴趣小组以氯酸钾制取氧气展开探究。 【探究一】氯酸钾制取氧气的原理 （1）氯酸钾（）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，写出该反应的化学方程式______。 【探究二】选取合适的发生装置 （2）小组同学从下图中选择仪器组装发生装置，应选择______（填序号）。 （3）仪器③的名称______。 【探究三】制取并收集氧气 （4）兴趣小组同学选择排水法收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。 （5）排水法收集氧气时，为确保收集氧气更纯净，收集前应进行的操作是______（写一点即可）。 15. 2025年12月，南京部分区域出现“导航定位异常现象”，是为了重大活动的安全保障而采取的常规措施。北斗导航系统使用了铝基碳化硅复合材料，以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：25℃，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 （1）对铝土矿进行粉碎的目的是____________。 （2）步骤①发生反应的化学方程式____________（写一个即可）。 （3）步骤③进行的分离操作是______，该操作需要的玻璃仪器有______（写一个即可）。 （4）下列说法错误的是 A. 氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B. 步骤②中为完全除去杂质，应控制在3.2~3.5 C. 母液1中的阳离子只含有 D. 在中铁元素显+3价 16. 在约900℃时用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制备活性炭。化学兴趣小组对活性炭及制备过程中气体产物展开了如下探究实验。 【任务一】认识活性炭的吸附性 （1）如图为活性炭吸附色素和异味的微观示意图，说明活性炭具有______结构。 【任务二】探究气体产物的成分 【提出问题】水蒸气处理木炭后，产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：、；猜想二：、______；猜想三：、、。 【查阅资料】 1.浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为。 2.碱石灰的主要成分是和，可除去气体中的水蒸气和二氧化碳。 3.氢气能还原氧化铜，反应原理为 4.无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 【实验探究】 实验探究装置如图： 实验过程中观察到如下现象：A中石灰水变浑浊，C中试纸变为蓝色，F中白色固体变成蓝色。 （3）请写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （4）装置E中可观察到的实验现象___________。 【实验结论】 （5）分析上述现象，猜想______成立（填“一”“二”或“三”）。 【总结反思】 （6）能否将装置C放在A之前，并说明理由____________。 （7）该装置有一处不足之处，优化的方案是______。 （8）若900℃时参与反应，则气体产物的质量（m）的取值范围为______。 17. 工业上可通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠，欲测定制取氢氧化钠溶液的质量分数，取20℃ 5.0 g该溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，利用传感器测定溶液的，结果如图所示。 （1）计算该溶液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （2）已知20℃时氢氧化钠的溶解度为，则该氢氧化钠溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级第一次模拟考试 化学 （试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共3页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 下列有关化学与人类健康、环保等说法错误的是 A. 为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 B. 工业废水处理达标后可用于园林灌溉 C. 研发垃圾焚烧发电工艺，实现废物利用 D. 少喝或不喝碳酸饮料，多饮用白开水 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意； B、工业废水处理达标后可用于园林灌溉，节约用水，保护水资源，不符合题意； C、研发垃圾焚烧发电工艺，实现废物利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、多喝碳酸饮料对人体健康不利，应少喝或不喝碳酸饮料，多饮用白开水，不符合题意。 故选A。 2. 某同学配制一定浓度的小苏打溶液并测其pH，下列操作错误的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量碳酸氢钠时，遵循 “左物右码” 原则，且将药品放在称量纸上称量，操作正确。 B、量筒读数时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作正确。 C、在烧杯中用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，操作正确。 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确操作是用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比。若将pH试纸湿润，会稀释小苏打（碳酸氢钠）溶液，导致测得的pH出现偏差，操作错误。 故选D。 3. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 B 海洋资源的综合利用与制盐 海水晒盐后的母液是氯化钠饱和溶液，可作为重要化工原料 C 垃圾的分类与回收利用 废旧电池可能含有重金属，不具有回收意义 D 水质检测及自制净水器 过滤可除去水中所有杂质，得到纯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢的化学式为：H2O2，由化学式可知，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，过氧化氢分子中不含氢分子和氧分子，不符合题意； B、海水晒盐后的母液是析出氯化钠后得到的，是氯化钠的饱和溶液，其含有氯化镁等物质，是重要的化工原料，符合题意； C、废旧电池中含有重金属，不能随意丢弃，会污染水源和土壤，可回收其中的金属，从而节约金属资源，不符合题意； D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去所有杂质，不能得到纯水，不符合题意。 故选B。 阅读下列短文，回答下列小题。 中国首台商用机组“超碳一号”在贵州投运后发电效率提升85%，净发电量提升50%以上，该机组采用超临界二氧化碳高效传递热量。超临界二氧化碳发电技术应用于全国的烧结余热改造，预计每年可节约标准煤约483万吨，减少二氧化碳排放1285万吨。 超临界二氧化碳是一种在特定温度（31.1℃）和压力（7.38MPa）以上的特殊状态的二氧化碳，兼具液体的高密度和气体的低粘度特性，能快速溶解有机物，是重要的溶剂。 4. 如图为元素周期表中碳、氧元素的信息。下列说法正确的是 A. 碳、氧元素能形成、两种常见的氧化物 B. 碳原子的核电荷数为12.01 C. 氧原子在化学反应中易失去2个电子 D. 氧气能支持燃烧，可用作燃料 5. 下列有关超临界二氧化碳的说法正确的是 A. 二氧化碳气体转化为超临界二氧化碳时分子种类改变 B. 碳、氧元素的质量比为 C. 超临界二氧化碳发电技术有利于缓解温室效应增强 D. “超临界二氧化碳”中分子已停止运动 【答案】4. A 5. C 【解析】 【4题详解】 A、碳元素和氧元素可以形成CO、CO2两种常见的氧化物，说法正确，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故碳原子的核电荷数为6，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氧原子核外电子排布为2、6，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但是氧气不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。 故选A； 【5题详解】 A、超临界二氧化碳是二氧化碳的一种特殊状态，二氧化碳气体转化为超临界二氧化碳时分子种类不变，只是分子之间的间隔发生了改变，不符合题意； B、超临界二氧化碳中C、O元素的质量比为：，不符合题意； C、超临界二氧化碳发电技术可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应增强，符合题意； D、“超临界二氧化碳”中分子仍然在不断运动，不符合题意。 故选C。 6. 蒸汽眼罩是一种缓解眼部疲劳的产品，某品牌蒸汽眼罩标签如图。下列说法错误的是 【产品名称】蒸汽眼罩。 【主要成分】铁粉、活性炭、食盐、吸水树脂、医用无纺布等。 【工作原理】采用自发热温控技术，让空气中的水分与眼罩内的物质发生反应，形成发热体，产生细微温润的水蒸气，缓解眼疲劳。 【适用人群】适用于长期使用电脑、手机等眼部疲劳人群。 A. 蒸汽眼罩使用前应干燥密封保存 B. 铁粉生锈过程伴有能量变化 C. 打开外袋即可使用说明铁生锈只需氧气参与 D. 袋内物质活性炭、食盐可能起到加快铁生锈的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸汽眼罩依靠铁粉与空气中的水、氧气发生反应（铁生锈）来发热。如果不干燥密封保存，铁粉会提前与水、氧气反应，导致使用时失效。因此，使用前应干燥密封保存，说法正确。 B、铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，该过程会放出热量，是放热反应，伴有能量变化，这也是蒸汽眼罩发热的原理，说法正确。 C、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，二者缺一不可。打开外袋后，眼罩内的吸水树脂会吸收空气中的水分，为铁生锈提供水，再结合氧气共同反应发热，并非只需要氧气参与，说法错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附氧气和水分，增大铁粉与反应物的接触面积；食盐（氯化钠）是电解质，能加速铁的电化学腐蚀，二者都可以加快铁生锈的速率，说法正确。 故选C。 7. 尼群地平片是一种钙通道阻滞剂类降压药，主要用于治疗原发性高血压。其主要成分化学式为：，下列有关该物质说法错误的是 A. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 一个该分子有46个原子 C. 应遵守医嘱或按说明书服用 D. 氢元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，一个该物质的分子中含有18个碳原子、20个氢原子、2个氮原子、6个氧原子共46个原子，不符合题意； C、应遵守医嘱或按说明书服用该药物，确保用药安全有效，不符合题意； D、该物质中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，符合题意。 故选D。 8. 2026年伊始，我国科研团队设计新型Pd/ZnO-TiO2催化剂，结合水蒸气辅助策略，在常温常压下实现了光驱动乙烷高效、高选择性脱氢制乙烯，同时生成水。下列有关说法正确的是 A. 乙烯的化学式为： B. 参与反应的乙烷和氧气的分子个数比为 C. 催化剂在反应前后的性质不变 D. 反应过程中氧原子的数目增多了 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙烯（）的化学式为C2H4，而不是CH2，说法错误。 B、根据微观示意图，该反应是C2H6、O2在Pd/ZnO-TiO2催化剂、光照条件下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，参与反应的乙烷（C2H6）和氧气（O2）的分子个数比为，说法正确。 C、催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，说法错误。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，因此氧原子数目不会增多，说法错误。 故选B。 9. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 A. 固体——加入适量水 B. ——通过足量灼热的铜网 C. ——加入过量稀盐酸、过滤、洗涤 D. 溶液（）——加入溶液，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、杂质CaO与水反应生成原物质，适量水可完全转化杂质且无新杂质生成，方法正确； B、灼热铜网会与原物质反应，消耗被提纯物质，方法错误； C、稀盐酸会与原物质Zn反应，消耗被提纯物质，方法错误； D、与NaCl反应生成AgCl沉淀和新杂质，引入新杂质，方法错误。 故选A。 10. 如图是碳酸钾溶液的微观示意图，下列预测错误的是 A. 该溶液能与稀盐酸反应 B. 该溶液能与氢氧化钠溶液反应 C. 含有钾元素，可以作为钾肥 D. 该溶液能与氯化钙溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钾溶液中含有和，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水： 【详解】A. 可与稀盐酸中的反应生成二氧化碳气体和水，能发生反应，此选项正确； B. 碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液混合，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应，此选项错误； C. 该溶液含有钾元素，可作为钾肥，此选项正确； D. 可与氯化钙中的结合生成碳酸钙沉淀，能发生反应，此选项正确。 故选B。 11. “掰掰热”发热袋中装有醋酸钠溶液和一小块金属片。掰动金属片，袋内液体迅速结晶且发热。醋酸钠在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 A. 30℃时，醋酸钠的溶解度为54.6 B. 将23.2 g醋酸钠加入50 g水中，所得溶液质量一定为73.2 g C. 将使用后的发热袋放入热水中，袋内溶液质量增加 D. 80℃的醋酸钠溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度的定义包含温度和单位（g），表格中30℃时醋酸钠的溶解度为54.6g，选项中缺少单位，说法错误。 B、20℃时，醋酸钠的溶解度为46.4g，即100g水中最多溶解46.4g醋酸钠，则50g水最多溶解23.2g醋酸钠，所得溶液质量为73.2g。但题目未指明温度，若温度高于20℃，23.2g醋酸钠可完全溶解，溶液质量为73.2g；若温度低于20℃，则无法完全溶解，溶液质量小于73.2g，不是 “一定为73.2g”，说法错误。 C、使用后的发热袋内发生了结晶放热过程，醋酸钠溶液变为饱和溶液（存在未溶解的晶体，因为结晶后体系达饱和）。放入热水中，温度升高，醋酸钠的溶解度显著增大（如60℃溶解度达139g），未溶解的醋酸钠固体会继续溶解，因此袋内溶液质量增加，说法正确。 D、80℃的醋酸钠溶液为不饱和溶液时，降温至20℃，溶液可能仍未达到饱和状态，不一定有晶体析出，说法错误。 故选C。 12. 兴趣小组利用温度传感器，分别测定等质量的氢气和酒精燃烧后火焰温度的变化情况，结果如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氢气燃烧升温快，放出的热量多，目前已作为家用燃料 B. 在两种物质火焰上方罩干燥的烧杯，观察到的现象不同 C. 用灯帽盖灭酒精灯火焰，对应的灭火原理是清除可燃物 D. 点燃氢气前一定要先检验可燃性气体的纯度，以防爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气目前受储存、运输技术限制，并未作为家用燃料普及使用，错误； B、氢气燃烧生成水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，在二者火焰上方罩干燥烧杯，内壁都会出现水雾，现象相同，错误； C、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝空气（氧气），不是清除可燃物，错误； D、氢气是可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，正确。 故选D。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 阜阳枕头馍，是源自安徽阜阳的特色传统面食，其制作技艺已被列入省级非物质文化遗产名录。某校化学兴趣小组以此为主题，开展项目式学习活动。 实施过程如下： 回答下列问题： （1）在“酵母发酵”过程中，酵母使面团中一部分糖类转化并产生二氧化碳气体，从而使面团膨松。此过程中发生的变化主要属于______变化（填“化学”或“物理”）。 （2）面粉的主要成分淀粉[化学式为]是可以燃烧的，淀粉完全燃烧的产物是______。（填化学式） （3）“文火蒸制”是将馍坯放入铺有笼布的蒸锅中，用大火加热至水沸腾，再转文火蒸熟，该过程中蒸锅内水从液态变为气态，分子间的间隔______（填“增大”或“减小”）；蒸制时用松木作燃料，从燃烧条件分析，点燃松木说明燃烧的条件之一是______。 （4）若发酵面团中加碱过量了，可向面团中加入适量的______（填调味品名称），再充分揉面，避免蒸出的馒头有碱味，颜色发黄。 【答案】（1）化学 （2）CO2和H2O （3） ①. 增大 ②. 温度达到可燃物的着火点 （4）食醋（酸性调味品） 【解析】 【小问1详解】 酵母发酵过程中，酵母菌将部分糖类转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 淀粉的化学式为，根据质量守恒定律，完全燃烧时碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O，所以产物是CO2和H2O。 【小问3详解】 水从液态变为气态时，分子间的间隔增大。 燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 点燃松木说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 若面团中加碱过量，可加入适量的食醋（酸性调味品），利用酸与碱性物质反应，减少碱性物质。 14. 兴趣小组查阅资料得知，氯酸钾（）粉末曾是实验室制取氧气的常用原料，兴趣小组以氯酸钾制取氧气展开探究。 【探究一】氯酸钾制取氧气的原理 （1）氯酸钾（）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，写出该反应的化学方程式______。 【探究二】选取合适的发生装置 （2）小组同学从下图中选择仪器组装发生装置，应选择______（填序号）。 （3）仪器③的名称______。 【探究三】制取并收集氧气 （4）兴趣小组同学选择排水法收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。 （5）排水法收集氧气时，为确保收集氧气更纯净，收集前应进行的操作是______（写一点即可）。 【答案】（1） （2）①④⑤⑦ （3）长颈漏斗 （4）不易溶于水，且与水不反应 （5）将集气瓶中装满水或等气泡连续均匀冒出再开始收集 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾（）粉末在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该反应属于固体加热反应，故应选择的仪器是：①④⑤⑦； 【小问3详解】 由图可知，仪器③的名称为：长颈漏斗； 【小问4详解】 选择排水法收集氧气，这是因为氧气具有不易溶于水，且与水不反应的性质； 【小问5详解】 排水法收集氧气时，为确保收集氧气更纯净，收集前应进行的操作是：将集气瓶中装满水，确保将集气瓶内空气排尽，或等气泡连续均匀冒出再开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。 15. 2025年12月，南京部分区域出现“导航定位异常现象”，是为了重大活动的安全保障而采取的常规措施。北斗导航系统使用了铝基碳化硅复合材料，以铝土矿（主要成分是和少量、杂质）为原料制备铝，其工艺流程如图所示。 已知：25℃，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 （1）对铝土矿进行粉碎的目的是____________。 （2）步骤①发生反应的化学方程式____________（写一个即可）。 （3）步骤③进行的分离操作是______，该操作需要的玻璃仪器有______（写一个即可）。 （4）下列说法错误的是 A. 氧化铝通电时发生分解反应，同时生成氧气 B. 步骤②中为完全除去杂质，应控制在3.2~3.5 C. 母液1中的阳离子只含有 D. 在中铁元素显+3价 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积 （2）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O） （3） ①. 过滤 ②. 烧杯##漏斗##玻璃棒 （4）C 【解析】 【小问1详解】 对铝土矿进行粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积。 【小问2详解】 盐酸能与金属氧化物反应，Al2O3、Fe2O3属于金属氧化物，则步骤①发生反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，步骤③进行的分离操作是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 A. 氧化铝通电时发生分解反应，根据化学反应前后元素的种类不变，氧化铝发生分解反应生成铝，同时生成氧气，此选项正确； B. 从表格可知：Fe3+在pH=3.2时恰好沉淀完全，Al3+在pH=3.5才开始沉淀。因此控制pH在3.2~3.5可使Fe3+完全沉淀而不损失Al3+，达到除杂目的，此选项正确； C. 因为步骤①发生反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，母液1中的阳离子含有、，此选项错误； D. 在中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素显+3价，此选项正确。 故选C。 16. 在约900℃时用水蒸气处理木炭，使其产生多孔结构，可制备活性炭。化学兴趣小组对活性炭及制备过程中气体产物展开了如下探究实验。 【任务一】认识活性炭的吸附性 （1）如图为活性炭吸附色素和异味的微观示意图，说明活性炭具有______结构。 【任务二】探究气体产物的成分 【提出问题】水蒸气处理木炭后，产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：、；猜想二：、______；猜想三：、、。 【查阅资料】 1.浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为蓝色，所发生反应的化学方程式为。 2.碱石灰的主要成分是和，可除去气体中的水蒸气和二氧化碳。 3.氢气能还原氧化铜，反应原理为 4.无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 【实验探究】 实验探究装置如图： 实验过程中观察到如下现象：A中石灰水变浑浊，C中试纸变为蓝色，F中白色固体变成蓝色。 （3）请写出装置A中发生反应的化学方程式____________。 （4）装置E中可观察到的实验现象___________。 【实验结论】 （5）分析上述现象，猜想______成立（填“一”“二”或“三”）。 【总结反思】 （6）能否将装置C放在A之前，并说明理由____________。 （7）该装置有一处不足之处，优化的方案是______。 （8）若900℃时参与反应，则气体产物的质量（m）的取值范围为______。 【答案】（1）疏松多孔 （2）CO2 （3） （4）黑色固体逐渐变为红色 （5）三 （6）否，因为一氧化碳能与PdCl2、水反应生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰 （7）可在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球 （8）24g＜m＜30g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故可以吸附色素和异味； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，结合其他猜想，则猜想二：H2、CO2； 【小问3详解】 A中石灰水变浑浊，说明气体中含二氧化碳，发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为蓝色，C中试纸变为蓝色，说明气体中含有一氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，则装置E中可观察到的实验现象是：黑色固体逐渐变为红色； 【小问5详解】 由以上分析可知，气体中含有二氧化碳、氢气和一氧化碳，则猜想三成立； 【小问6详解】 如果将装置C放在A之前，一氧化碳能与PdCl2、水反应生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰； 【小问7详解】 一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的不足之处是：缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯或是绑一个小气球； 【小问8详解】 假设产生的气体为氢气和一氧化碳，设参加反应的碳的质量为x x=12g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则此时气体产物的质量为：12g+18g=30g； 假设产生的气体为氢气和二氧化碳，设参加反应的碳的质量为y y=6g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则此时气体产物的质量为：6g+18g=24g，产生的气体是一氧化碳、二氧化碳、氢气，则气体产物的质量（m）的取值范围为：24g＜m＜30g。 17. 工业上可通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠，欲测定制取氢氧化钠溶液的质量分数，取20℃ 5.0 g该溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加质量分数为9.8%的稀硫酸，利用传感器测定溶液的，结果如图所示。 （1）计算该溶液中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 （2）已知20℃时氢氧化钠的溶解度为，则该氢氧化钠溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 【答案】（1）当pH=7时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗稀硫酸的质量为10g，其中硫酸的质量为：10g×9.8%=0.98g，设5.0g该溶液中氢氧化钠的质量为x，则 该溶液中氢氧化钠的质量分数为：， 答：该溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。 （2）不饱和 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 【小问2详解】 已知20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，则20℃时，100g水最多溶解109g氢氧化钠达到饱和。 该溶液中，溶剂水的质量为 5.0g−0.8g=4.2g，换算得100g水中溶解氢氧化钠的质量为：，因此该氢氧化钠溶液是不饱和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $