精品解析：2026年辽宁辽阳市灯塔市中考一模化学试卷

2026年初中学业水平考试第一次模考 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列能源中，不属于新能源是 A. 煤 B. 风能 C. 氢能 D. 太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤属于传统化石能源，不属于新能源，符合题意； B、风能属于新能源，不符合题意； C、氢能属于新能源，不符合题意； D、太阳能属于新能源，不符合题意。 故选：A。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子： B. 氧化铝：AlO C. 钙离子： D. 氦气： 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示多个原子需在元素符号前加对应数字，两个氧原子应为，表示氧气或1个氧分子，A错误； B、氧化铝中铝为+3价、氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，B错误； C、钙离子带2个单位正电荷，离子符号书写为，C正确； D、氦气稀有气体，由原子直接构成，化学式为，D错误。 故选C。 3. 下列实验操作中，存在明显错误的是 A. 加热液体 B. 检验氧气 C. 取用粉末状固体 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，操作正确。 B、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，操作正确。 C、取用粉末状固体时，试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送入试管底部，再直立试管，操作正确。 D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心。图中瓶塞正放，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，标签没有向着手心，操作错误。 故选D。 4. 近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列化肥中，属于复合肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 B、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项符合题意。 D、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 5. 下列关于实验室电解水的说法正确的是 A. 正极产生氢气，负极产生氧气 B. 正极与负极产生气体的体积比约为1:2 C. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D. 电解过程中，正极产生气体能使带火星木条熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，生成氢气与氧气的体积比约为2:1，故正极与负极产生气体的体积比约为1:2，说法正确，符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓元素的原子序数是31 B. 镓的元素符号是Ga C. 镓属于金属元素 D. 镓的相对原子质量为69.72 g 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表小方格中：左上角数字表示原子序数，右上角符号为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。 【详解】A、 左上角数字为31，即镓的原子序数为31，正确； B、右上角符号为Ga，即镓的元素符号，正确； C、镓带“钅”字旁，属于金属元素，正确； D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误； 故选D。 7. 菠萝因含丁酸乙酯()等物质而有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个丁酸乙酯分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为3:1 D. 其中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，丁酸乙酯分子中不含水分子，该选项不符合题意； B、由化学式可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成，该选项不符合题意； C、1个丁酸乙酯分子中含6个碳原子、2个氧原子，碳、氧原子个数比为，该选项符合题意； D、各元素总相对质量：，，，碳元素总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，该选项不符合题意； 故选C。 8. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 扑灭森林火灾时，可设立隔离带 B. 油锅着火，可用锅盖盖灭 C. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为隔绝氧气 D. 用水浇灭着火的纸箱时，是因为降温到可燃物的着火点以下 【答案】C 【解析】 【详解】A、扑灭森林火灾设立隔离带，原理是清除可燃物，正确； B、油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，正确； C、用嘴吹灭蜡烛，因为气流带走热量，使温度降低至蜡烛着火点以下，并非隔绝氧气，错误； D、用水浇灭着火的纸箱，水蒸发吸热，使温度降低至纸箱着火点以下，正确。 故选C。 9. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 用铜丝作导线 B. 用氦气填充探空气球 C. 用稀有气体作电光源 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学反应就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； B、用氦气填充探空气球，是利用了氦气的密度比空气小的性质，该性质不需要通过化学反应就能体现出来，属于物理性质，不符合题意； C、稀有气体用于电光源，是利用通电时，稀有气体会发出不同颜色的有色光，属于物理性质，不符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰具有碱性，对酸性土壤可以起到酸碱中和作用，该性质需要通过化学反应才能体现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 10. 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 将不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度 C. 20℃时，饱和溶液中溶质质量为31.6 g D. 40℃时，将加入100 g水中，充分溶解后得到140 g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，的溶解度随温度的升高而增大，表述正确，不符合题意； B、溶解度随温度降低而减小，因此降温可将其不饱和溶液转化为饱和溶液，表述正确，不符合题意； C、20℃时溶解度为31.6g，指100g水最多溶解31.6g，对应饱和溶液总质量为131.6g，因此100g该饱和溶液中溶质质量小于31.6g，表述错误，符合题意； D、40℃时溶解度63.9g，100g水可完全溶解40g，所得溶液质量为，表述正确，不符合题意。 故选C。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是___________，则证明CO2已集满。 （4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 （5）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A. 能溶于水 B. 能与水反应 C. 二氧化碳密度大于空气 （6）关闭K1，打开K2，观察到的现象是___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （3） ①. c ②. 将燃着的木条放在导管口e处，若木条熄 （4）D （5）BC （6）F中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 的名称是酒精灯； 【小问2详解】 根据题中提供的药品可知，选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 用排水法收集氧气时，刚开始排出的气体是装置内的空气，所以最佳时机为气泡连续均匀冒出时，此时收集的氧气较纯净； 【小问3详解】 用 B 装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行； 实验室制取并收集CO2可用装置BC，二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长(d)管通入，当短(e)管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置C 收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到e处管口，若木条熄灭，则已集满； 【小问4详解】 因为NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体NO2，所以不能用排空气法收集，只能用排水法收集，收集装置应选择 D ； 【小问5详解】 ③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳密度大于空气，能下沉使下面的纸花先接触二氧化碳；①处纸花变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊纸花变红。所以二氧化碳的性质有 BC。 【小问6详解】 关闭K1，打开K2，二氧化碳进入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到的现象是 F中澄清石灰水变浑浊。 12. 化学材料：从历史传承到现代科技。 【织就国人穿衣梦】 （1）“的确良”是国人对涤纶的俗称，新中国第一块涤纶就出自辽阳，涤纶属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 （2）区分棉纤维和涤纶的方法_______。 【历史与现代应用】 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”(曾青为溶液)，可知铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。 （4）1961年辽阳出土古代钱币“襄平币”由青铜所制，青铜为铜、锡和铅混合制得，其硬度应比纯铜硬度_______(填“大”或“小”)。 明代用炉甘石(主要含)，赤铜矿(主要含)和木炭所得黄铜(铜锌合金)制钱币，原理如图1所示： （5）将炉甘石粉碎的目的是_______。 （6）其中和木炭反应与和木炭反应相似，其化学方程式为_______。 （7）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用以下哪种方法鉴别_______。 A. 加入稀盐酸 B. 加入食盐水 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 加热 从废铜屑中回收铜如图2所示： （8）加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的_______，滤液中加入过量铁粉的目的是_______。 （9）回收并利用废旧金属的意义_______(写出一点即可)。 【储氢材料新突破】 （10）固态储氢打破了传统储氢方式，与在一定条件下反应生成，写出该反应方程式_______，其中元素的化合价为价，则元素的化合价为_______。 【答案】（1）有机合成 （2）抽丝灼烧闻气味 （3）强 （4）大 （5）增大反应物之间的接触面积 （6） （7）AD （8） ①. 铁和氧化铜（Fe、CuO） ②. 消耗剩余的硫酸，将滤液中的硫酸铜全部反应，置换出铜 （9）节约金属资源或保护环境 （10） ①. ②. -1 【解析】 【小问1详解】 涤纶是合成纤维，属于有机合成材料。 【小问2详解】 区分棉纤维和涤纶的方法是抽丝灼烧闻气味，棉纤维灼烧有烧纸味，涤纶灼烧有特殊气味。 【小问3详解】 “曾青得铁则化为铜”(曾青为溶液)，指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁置换出硫酸铜中的铜，可知铁的金属活动性比铜强。 【小问4详解】 青铜为铜、锡和铅混合制得的合金，其硬度应比纯铜硬度大。 【小问5详解】 将炉甘石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积。 【小问6详解】 和木炭反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 黄铜是铜锌合金，黄金是金。 A、加入稀盐酸，黄铜中的锌会与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，黄金不与稀盐酸反应，无现象，可以鉴别； B、加入食盐水，黄铜与黄金都无现象，无法鉴别； C、加入氢氧化钠溶液，黄铜与黄金都无现象，无法鉴别； D、加热，黄铜变黑，黄金无现象，可以鉴别； 故选AD。 【小问8详解】 加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中的CuO和Fe，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，故滤液是硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸，加入过量铁粉，铁粉可以消耗剩余的硫酸，将滤液中的硫酸铜全部反应，置换出铜。 【小问9详解】 回收并利用废旧金属的意义是节约金属资源或保护环境。 【小问10详解】 与在一定条件下反应生成，该反应的方程式为。元素的化合价为价，根据化合物中化合价代数和为0，可知，，则元素的化合价为-1。 13. 阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： （1）传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 （2）山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 （3）由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 （4）由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 （5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 （6）请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 【答案】（1）耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大 （2） ①. 碳 ②. 表面呈黑色 （3） ①. 热能（内能） ②. 分子间间隔变大 （4） ①. 400 ②. 多孔结构或孔隙形态或尺寸分布 （5） ①. 减小 ②. 水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道 （6）选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，传统海水处理技术的缺点有耗能高或设备成本昂贵或维护损耗大。 【小问2详解】 根据题干信息可知，某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，因此山药中一定含有碳元素，其有较强光吸收能力的原因是表面呈黑色。 【小问3详解】 界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为热能（内能），使水转化为水蒸气，从微观角度解释该过程中发生的变化是分子间间隔变大。 【小问4详解】 由图2可知400℃时CCY的蒸发速率最高，因此制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为400℃，结合题干信息推测碳化温度可能影响其多孔结构或孔隙形态或尺寸分布的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 【小问5详解】 由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐减少，产生此现象的原因是水蒸发后溶质结晶析出堵塞材料内部水传输通道。 【小问6详解】 选择CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发速率比CO-CCY大（选择CO-CCY，其在不同浓度NaCl溶液中的蒸发效率比CCY大）。 14. 氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 （1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 （2）由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 （3）若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 （4）向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 （5）反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A. C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B. C点溶液中的微粒只有、和。 C. D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D. 随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 （6）设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 【答案】（1） ①. 振荡（摇晃） ②. ③. 溶液由红色变为无色 （2） ①. 放热 ②. =7 （3）5 （4）石蕊溶液变红 （5）CD （6） ①. 无水变蓝 ②. 尾气处理，吸收挥发的醋酸 【解析】 【小问1详解】 为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边振荡（摇晃），稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，滴加酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，NaOH完全反应后，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，因此观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】  由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，因此该反应放热；温度最高点A表示反应恰好完全进行，此时生成中性的氯化钠溶液，因此pH=7； 【小问3详解】 设0.2g NaOH完全反应消耗HCl的质量为x    x=0.1825g 反应消耗3.65%盐酸的质量为：0.1825g÷3.65%=5g，原有盐酸总质量为10g，因此注射器剩余盐酸质量为：10g−5g=5g； 【小问4详解】 B点在温度最高点A之后，说明盐酸已经过量，溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红，因此观察到溶液变红； 【小问5详解】 A、E点比C点加入更多盐酸，溶液体积更大，根据：离子个数=离子浓度×溶液体积，E点离子总数更多，故选项错误； B、D点是电导率最低点，对应恰好完全反应，C点反应未结束，溶液中还有未反应的OH-，故选项错误； C、D点恰好完全反应，从D点至E点，是继续滴加盐酸的过程，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，且此时溶液因盐酸过量而显酸性，故选项正确； D、反应过程中H+和OH-结合生成水，溶液体积增大，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时离子浓度达到最低，因此电导率最低的D点就是反应完全的点，故选项正确，故选：CD； 【小问6详解】 氢氧化钠和醋酸反应生成水，水会使白色无水硫酸铜变蓝，因此现象是无水变蓝；已知无水醋酸有较强挥发性和刺激性，且本实验需要检验反应生成的水，因此氢氧化钠溶液的作用是：尾气处理，吸收挥发的醋酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试第一次模考 化学试卷 (本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的近似相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列能源中，不属于新能源是 A. 煤 B. 风能 C. 氢能 D. 太阳能 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧原子： B. 氧化铝：AlO C. 钙离子： D. 氦气： 3. 下列实验操作中，存在明显错误的是 A. 加热液体 B. 检验氧气 C. 取用粉末状固体 D. 倾倒液体 4. 近期农业农村部发布《2026年春季主要农作物科学施肥指导意见》，指导农民科学选择肥料品种。下列化肥中，属于复合肥的是 A. KCl B. C. D. 5. 下列关于实验室电解水的说法正确的是 A. 正极产生氢气，负极产生氧气 B. 正极与负极产生气体的体积比约为1:2 C. 电解水实验证明水由氢气和氧气组成 D 电解过程中，正极产生气体能使带火星木条熄灭 6. 砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料。镓元素的相关信息如图所示。下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓元素的原子序数是31 B. 镓的元素符号是Ga C. 镓属于金属元素 D. 镓的相对原子质量为69.72 g 7. 菠萝因含丁酸乙酯()等物质而有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个丁酸乙酯分子中含有6个水分子 B. 其中只含有两种元素 C. 分子中碳、氧原子个数比为3:1 D. 其中氧元素的质量分数最大 8. 下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是 A. 扑灭森林火灾时，可设立隔离带 B. 油锅着火，可用锅盖盖灭 C. 用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为隔绝氧气 D. 用水浇灭着火的纸箱时，是因为降温到可燃物的着火点以下 9. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 用铜丝作导线 B. 用氦气填充探空气球 C. 用稀有气体作电光源 D. 用熟石灰改良酸性土壤 10. 的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. 将不饱和溶液变为饱和溶液可降低温度 C. 20℃时，饱和溶液中溶质质量为31.6 g D. 40℃时，将加入100 g水中，充分溶解后得到140 g溶液 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 某化学兴趣小组做探究气体的制取和性质实验，请根据要求完成探究。 探究1：实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。用排水法收集氧气的最佳时机为___________。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满方法是___________，则证明CO2已集满。 （4）通常状况下，NO气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取NO气体时，收集装置应选择___________(填装置编号)。 探究2：利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 （5）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入试剂。一段时间后观察到：③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的性质有___________(填字母)。 A. 能溶于水 B. 能与水反应 C. 二氧化碳密度大于空气 （6）关闭K1，打开K2，观察到现象是___________。 12. 化学材料：从历史传承到现代科技。 【织就国人穿衣梦】 （1）“的确良”是国人对涤纶的俗称，新中国第一块涤纶就出自辽阳，涤纶属于_______(填“有机合成”或“复合”)材料。 （2）区分棉纤维和涤纶的方法_______。 【历史与现代应用】 （3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”(曾青为溶液)，可知铁的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。 （4）1961年辽阳出土古代钱币“襄平币”由青铜所制，青铜为铜、锡和铅混合制得，其硬度应比纯铜硬度_______(填“大”或“小”)。 明代用炉甘石(主要含)，赤铜矿(主要含)和木炭所得黄铜(铜锌合金)制钱币，原理如图1所示： （5）将炉甘石粉碎的目的是_______。 （6）其中和木炭反应与和木炭反应相似，其化学方程式为_______。 （7）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用以下哪种方法鉴别_______。 A. 加入稀盐酸 B. 加入食盐水 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 加热 从废铜屑中回收铜如图2所示： （8）加入过量稀硫酸可以除去废铜屑中_______，滤液中加入过量铁粉的目的是_______。 （9）回收并利用废旧金属的意义_______(写出一点即可)。 【储氢材料新突破】 （10）固态储氢打破了传统储氢方式，与在一定条件下反应生成，写出该反应方程式_______，其中元素的化合价为价，则元素的化合价为_______。 13. 阅读下面文章。 水资源短缺问题已成为全球性重大议题。海水淡化被视为解决淡水短缺的关键策略。传统海水处理技术因其耗能高、设备成本昂贵、维护损耗大的缺陷，限制了其广泛应用。界面太阳能蒸汽产生技术应运而生，该技术的蒸发原理如图1所示。 某材料重点实验室以天然生物质材料山药为原料，制备出三维柱形(CCY)与锥形(CO-CCY)多孔碳蒸发器，表面呈现黑色，故具有较强的光吸收能力，同时材料内部有密集且连通性良好的多孔结构，保留了规则的孔隙形态和均匀的尺寸分布，因此具有较强的水传输能力。不同温度下制备三维多孔碳蒸发器的蒸发性能比较如图2。 在界面蒸发的实际应用中，水体盐度的差异是影响蒸发性能的关键因素。该三维多孔蒸发器对3.5%(模拟海水盐度)、10%和20%(模拟高盐废水盐度)三种溶质质量分数的NaCl溶液中的蒸发性能影响如图3所示。(蒸发速率：单位时间、单位面积蒸发水量，反映产水快慢。蒸发效率：输入能量转化为蒸发能量的占比，反映能量利用率高低。) 依据文章回答下列问题： （1）传统海水处理技术的缺点有_______(写一种)。 （2）山药中一定含有_______元素，故可用于制备三维多孔碳蒸发器，其有较强光吸收能力的原因是_______。 （3）由图1可知界面太阳能蒸汽产生技术是通过光热材料将太阳能转化为_______，使水转化为水蒸气，请从微观角度解释该过程中发生的变化：_______。 （4）由图2可知制备三维多孔碳蒸发器的最佳温度为_______℃。由此可推知碳化温度可能影响其_______的形成(答一点即可)，进而影响其水传输能力。 （5）由图3可知三维多孔碳蒸发器的蒸发速率和蒸发效率随溶液中NaCl的浓度逐渐增大而逐渐_______(填“增大”或“减小”)，试结合已有知识推测产生此现象的原因_______。 （6）请你任选一种蒸发器进行海水和高盐废水淡化处理并说明理由_______。 14. 氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，如何证明反应发生，兴趣小组同学开展以下实验。 查阅资料：i．无水是一种白色固体，遇水变蓝色。 ii．无水醋酸(化学式)沸点117.9℃，有刺激性气味和较强挥发性。 iii．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，一定浓度范围内，离子浓度越大，电导率越高。 【宏观探究】 设计如图1所示装置，同时测定反应过程中温度变化(图2)及溶液电导率变化(图3)。 （1）为使反应更充分，操作时边向瓶中滴加盐酸边_______，请写出化学方程式_______。证明氢氧化钠反应完全，观察到溶液中的现象为_______。 （2）由图2可知该反应_______(填“放热”或“吸热”)。理论上A点溶液的pH应_______(填“”“”或“”)。 （3）若图1瓶中原溶液含有0.2 g NaOH，完全反应后，注射器中剩余盐酸溶液的质量最多为_______g。 （4）向图2B点时溶液中加入石蕊溶液，出现_______的现象，说明氢氧化钠已反应完全且盐酸过量。 【微观验证】 （5）反应过程中溶液电导率变化如图3所示，下列表述及结论正确的是_______ A. C点、E点溶液中离子个数相等(离子个数=离子浓度×溶液体积)。 B. C点溶液中的微粒只有、和。 C. D点至E点溶液电导率增强，此时溶液显酸性。 D. 随盐酸的滴入，溶液电导率逐渐减小至D点，说明此时已反应完全。 【创新实验】 （6）设计实验如图4所示，将右侧直管中无水醋酸倾倒于左侧直管中，反应结束后发现_______，说明氢氧化钠与醋酸反应有水生成。烧杯中的氢氧化钠溶液在此实验中的作用_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $