精品解析：江西宜春市丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测

丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.3.26 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单项选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B. 考古时利用C断代法测定一些文物的年代 C. BaCO3俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐 D. 氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 2. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. 生石灰用作食品抗氧剂 B. 氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 D. 氧化铁能用于制作红色涂料 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Cu溶于稀HNO3： B. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2： C. NaHCO3溶液中加入过量HCl： D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： 4. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO和足量O2充分反应，转移电子的数目为 B. 7.8 g Na2O2固体中阴离子的数目为0.2 C. 0.1 Na2SO3溶液中，数目等于0.1 D. 9 g D2O所含质子的数目为5 6. 下列图示的实验操作中，错误的是 A. 装置甲定容后摇匀 B. 装置乙干燥氯气 C. 装置丙制备氨气 D. 装置丁过滤 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 遇铝能产生的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 8. CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：Y>M>X C. 一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质 D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 9. 已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 出现白色沉淀 沉淀BaSO3 C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：C1＞S D 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ A. A B. B C. C D. D 10. 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是 A. 常温下，e浓溶液可以用铝槽车运输 B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥 C. 1 mol d与足量水反应转移电子 D. d可与NaOH溶液反应生成f和g 11. 硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B. 反应②中，每生成，转移电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D. 中所含质子数为 12. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 13. 气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是 A. 制备收集：连接a→d→e→g B. 制备收集：连接b→c→g C. 制备收集：连接a→f→c→e→d D. 制备收集：连接b→c→e→d 14. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是 A. 铜的质量为32g B. 标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2 C. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1 D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 二、非选择题 15. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。 （2）已知氨气在D装置中被氧化成，则D中发生反应的化学方程式为_________。 （3）E中的无水硫酸铜作用是_________。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：________。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气（恰好能将含和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为_________。 ⅡI．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。 （6）氧化生成，其离子方程式为_________。 16. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下： 回答下列问题： （1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式是___________，该反应中浓硫酸体现的性质___________。 （3）装置B中反应的离子方程式是___________。 （4）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （5）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。请设计实验验证该产物中的阴离子___________。 17. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 （1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。 （2）元素③形成单质的电子式为___________。 （3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)___________>___________。 （4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物XO3是酸性氧化物，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题： I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 （1）用托盘天平称取固体的质量是_____ （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。 （3）下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线，会导致配制溶液浓度偏小 B. 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D. 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 II、生成纯碱的流程如下： （4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②④①③ D. ④②①③ （5）已知： 溶解度(20℃) 36.0 21.7 9.6 37.2 写出装置I中反应的化学方程式：_____。 （6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体 D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.3.26 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单项选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B. 考古时利用C断代法测定一些文物的年代 C. BaCO3俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐 D. 氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，故浓硝酸应放入棕色试剂瓶中，并放置阴凉处，A项正确； B．C具有放射性，具有一定的半衰期，考古时利用C断代法测定一些文物的年代，B项正确； C．“重晶石”是BaSO4的俗称，BaSO4在医疗上可用作钡餐，C项错误； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌，它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子。D项正确； 答案选C。 2. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. 生石灰用作食品抗氧剂 B. 氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 D. 氧化铁能用于制作红色涂料 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰能与水反应，用作食品干燥剂，A项错误； B．氢氧化铝能与强酸、强碱反应，用于制胃酸中和剂，B项正确； C．浓氨水与氯气反应生成NH4Cl，有白烟生成，可检验氯气管道泄漏，C项正确； D．氧化铁红色，俗称铁红，能用于制作红色涂料，D项正确； 故选：A。 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Cu溶于稀HNO3： B. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2： C. NaHCO3溶液中加入过量HCl： D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu溶于稀HNO3，反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，A错误； B．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：，B错误； C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，加入蔗糖使得蔗糖碳化变黑“长大”，并产生了CO2、SO2，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，铁化合价降低，体现了氯化铁溶液的氧化性，B正确； C．氯水中次氯酸不稳定，分解为HCl和氧气，HCl水溶液为强酸盐酸，使得溶液pH降低，C正确； D．生成红棕色气体二氧化氨，可能是由于红热木炭与浓硝酸发生反应，也可能是由于浓硝酸受热分解，D错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO和足量O2充分反应，转移电子的数目为 B. 7.8 g Na2O2固体中阴离子的数目为0.2 C. 0.1 Na2SO3溶液中，数目等于0.1 D. 9 g D2O所含质子的数目为5 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2L NO的物质的量为0.5mol，NO与反应时N元素从+2价升高到+4价，每个NO失去2个电子，0.5mol NO共失去1mol电子，转移电子数目为，A正确； B．中的阴离子为过氧根离子，7.8g 的物质的量为=0.1mol，含阴离子数目为，B错误； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，数目不可能等于，C错误； D．的摩尔质量为20g/mol，9g 的物质的量为=0.45mol，每个含10个质子，故所含质子数目为，D错误； 故选A 6. 下列图示的实验操作中，错误的是 A. 装置甲定容后摇匀 B. 装置乙干燥氯气 C. 装置丙制备氨气 D. 装置丁过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．为一定物质的量浓度溶液的配制，操作正确，选项A正确； B．为气体的干燥，干燥剂的选择及气体流向均正确，选项B正确； C．是教材实验即氨气的制备装置，装置正确，选项C正确； D．是过滤，过滤时需满足“一贴二低三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，选项D错误。 答案选D。 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 遇铝能产生的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下与发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误； B．该溶液为蓝色澄清透明溶液，各粒子均能大量共存，故B正确； C．遇铝能产生的溶液中存在大量或，与不能大量共存，与不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故答案为B。 8. CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸的酸性：Y>M>X C. 一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质 D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M是五种原子序数依次增大的短周期元素，由图可知，阴离子中X、Y、Z、W、M形成共价键的数目分别为4、2、2、1、6，且X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，则X为C，Y为N，Z为O，W为F，M为S，据此解答。 【详解】A．氟元素的非金属性很强，不存在正化合价，则最高正价：M>Y>X，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，但含氧酸的酸性不一定越强，如Y的含氧酸HNO2的酸性弱于H2SO4，B错误； C．一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质，如发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2，C正确； D．Z元素与M元素组成的常见化合物可能为SO2或SO3，SO2能使品红溶液褪色，但SO3不能使品红溶液褪色，D错误； 故选C 9. 已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 出现白色沉淀 沉淀为BaSO3 C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：C1＞S D 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加稀NaOH溶液，其没有加热，不会生成氨气，该方法无法检验铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加热，故A错误； B．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成白色硫酸钡沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故B错误； C．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，反应化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可说明氧化性氯气大于硫，则可说明Cl元素的非金属性Cl＞S，故C正确； D．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液不显红色，故D错误； 答案为C。 10. 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是 A. 常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输 B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥 C. 1 mol d与足量水反应转移电子 D. d可与NaOH溶液反应生成f和g 【答案】B 【解析】 【分析】某元素常见物质的"价类”二维图，其中d为红棕色气体，则d为NO2，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色，说明其中含钠元素，根据物质类别及元素化合价可知：c为NO，a为NH3，b为N2，e为HNO3，g为Na2NO2，f为Na2NO3，然后根据物质性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为Na2NO3，g为Na2NO2。 A．e的浓溶液为浓HNO3，该物质具有强氧化性，会将金属铝氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即浓硝酸会使铝钝化，故e的浓溶液可以用铝槽车运输，A正确； B．气体a是NH3，NH3会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，B错误； C．d为NO2，NO2与水混合会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中每有3 mol NO2发生反应，会转移2 mol电子，则当有1 mol NO2发生反应时转移电子，C正确； D．d为NO2，NO2与NaOH溶液反应生成Na2NO3、Na2NO2、H2O，D正确；; 故合理选项是B。 11. 硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B. 反应②中，每生成，转移电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D. 中所含质子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①：  ，H2中的H从0价变为+1价，被氧化；S从0价变为-2价，被还原，6.4g S的物质的量为：，每消耗0.2mol S，被氧化的物质的量为0.2mol，数目为，A正确； B．反应②：  ，S在H2S中为-2价，在SO2中为+4价，每个S失去6个电子，生成0.2 mol SO2时，转移电子数应为：，B错误； C．反应③：  ，这是一个可逆反应，且生成的在水溶液中会部分电离，则1 mol SO2通入水中，生成的分子数远小于，C错误； D．H2S分子中，H的质子数为1，S的质子数为16，每个H2S分子的质子数为：，0.1 mol H2S中质子数为，D错误； 故选A。 12. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【答案】B 【解析】 【分析】向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，然后根据SO2的性质作答。 【详解】A．b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，证明SO2具有还原性，A项错误； B．c处溶液中产生黄色浑蚶，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由+4价变为0价，化合价降低，SO2作氧化剂、表现氧化性，B项正确； C．d处SO2与BaCl2溶液不反应，C项错误； D．e处紫色石蕊溶液遇SO2只变红，不褪色，D项错误； 答案选B。 13. 气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是 A. 制备收集：连接a→d→e→g B. 制备收集：连接b→c→g C. 制备收集：连接a→f→c→e→d D. 制备收集：连接b→c→e→d 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，不需要额外解热，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，选择d装置，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，可选择e装置，但由于NH3极易溶于水，因此处理NH3需要防倒吸，综合可知，连接b→d→e可制备收集氨气，故A错误； B．实验室制备SO2，利用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应，方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应无需加热，选择b装置，SO2和水反应生成亚硫酸，所以SO2不能用排水法收集，所以g装置不合适，故B错误； C．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，所以应该用a装置制备氯气；浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，NaCl溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；HCl是酸性气体，应该用酸性干燥剂干燥，所以可以用浓硫酸干燥；HCl密度大于空气，应该用向上排空气法收集，用碱性物质处理尾气，所以连接顺序是a→f→c→e→d，故C正确； D．实验室制备H2S，利用硫化亚铁（FeS）固体和稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，其化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，制取H2S的反应物为固体和液体反应不需要加热，可选择b装置，但硫化氢具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=SO2+S↓+2H2O，所以c装置不合适，故D错误； 故选C。 14. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是 A. 铜的质量为32g B. 标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2 C. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1 D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2与水，铜失电子，硝酸被还原为NO、 NO2两种气体，而NO、 NO2两种气体在碱性环境下被氧气氧化为NO3-，NO、NO2又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒：设铜有amol,2a=5.6/22.4×2×2, a=0.5mol，铜的质量为0.5×64=32g，A正确； B.令NO和NO2的物质的量分别为xmol、y mol,根据电子转移守恒与二者体积列方程,则:3x+y=0.5×2，x+y=11.2/22.4，计算得出: x=0.25 mol，y=0.25 mol，气体的体积分别为5.6L的NO和5.6L的NO2，B正确； C. 0.5molCu与硝酸完全反应生成硝酸铜0.5mol，同时反应生成的NO、 NO2两种气体共有11.2/22.4=0.5 mol，所以参加反应硝酸的量n(HNO3)=0.5×2+0.5=1.5mol，而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能≥10.0mol˙L-1，C错误； D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，根据Cu2+---2NaOH反应反应可知，0.5mol Cu2+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为1mol，如果反应后硝酸过量，氢氧化钠还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量要大于1.0mol，D正确； 正确选项C。 【点睛】本题考查氧化还原反应计算，把握硝酸的作用，氮元素的化合价变化及原子守恒、电荷守恒是解题的关键，侧重分析和计算能力的考查，试题难度较大。 二、非选择题 15. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。 （2）已知氨气在D装置中被氧化成，则D中发生反应的化学方程式为_________。 （3）E中的无水硫酸铜作用是_________。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：________。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气（恰好能将含和共7mol的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为_________。 ⅡI．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。 （6）氧化生成，其离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. b ②. 碱石灰 （2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5：2 （6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2 【解析】 【分析】本题为实验探究题，用实验室制备的NH3即装置A发生的反应可以为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，经过装置B干燥后，则B中装有碱石灰，C为收集NH3装置，宜采用短进长出导气装置，D中为NH3和CuO发生氧化还原反应装置，反应原理为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，装置E为检验D中是否产生H2O，F为吸收多余的NH3，据此分析解题。 【小问1详解】 氨气的密度比空气的小，应采用向下排空气法收集NH3，故装置C用于收集氨气，应将导管b延长至集气瓶底部即采用短进长出的方式，装置B为干燥氨气，故应填装的试剂名称为：碱石灰； 【小问2详解】 氨气具有还原性，氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，故氨气在D装置中发生反应化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2； 【小问3详解】 E中的无水硫酸铜作用是检验D中反应有水生成； 【小问4详解】 A中为“固固加热型”制取氨气的装置，即氢氧化钙和氯化铵共热反应制备氨气，其发生的反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】 氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气恰好能将含一氧化氮和二氧化氮共7mol混合气体完全转化为N2，则氨气中N的化合价由-3价转化为0价，NO中N的化合价由+2价转化为0价，NO2中N的化合价由+4价转化为0价，设混合气体中NO为xmol，则NO2为(7-x)mol，根据氧化还原反应得失电子总数相等有：6×3=2x+4×(7-x)，解得x=5mol，即混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为5：(7-5)=5：2。 【小问6详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，根据氧化还原反应配平可知，该反应方程式为：3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3HCl，故其离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2。 16. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下： 回答下列问题： （1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式是___________，该反应中浓硫酸体现的性质___________。 （3）装置B中反应的离子方程式是___________。 （4）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （5）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。请设计实验验证该产物中的阴离子___________。 【答案】（1）增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 强氧化性和酸性 （3） （4）吸收剩余二氧化硫，防止污染空气 （5） ①. 将A装置试管内的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯(或试管)中，观察到溶液变蓝 ②. 取少量稀释后的溶液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀产生，证明有 【解析】 【分析】A中铜与浓硫酸共热反应制备二氧化硫，B中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，探究二氧化硫的还原性，C中二氧化硫与硫化氢溶液反应，探究其氧化性，D中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 将铜丝下端卷成螺旋状的理由是：增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 装置A中反应的化学方程式是：；该反应中浓硫酸部分被还原成，体现浓硫酸的强氧化性，部分价态未变体现浓硫酸的酸性； 【小问3详解】 装置B中与发生氧化还原反应，具有还原性，+4价S能被氧化成+6价，同时中+7价Mn被还原为+2价，依据电子转移守恒和原子守恒配平反应的离子方程式是：； 【小问4详解】 有毒，且能与NaOH反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收剩余二氧化硫，防止污染空气； 【小问5详解】 验证反应所得产物含有，冷却后将A装置试管内的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯(或试管)中，观察是否出现蓝色，若出现蓝色则证明含有；产物中的阴离子为硫酸根（）：取少量稀释后的溶液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀产生，证明有。 17. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 （1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。 （2）元素③形成单质电子式为___________。 （3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)___________>___________。 （4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物XO3是酸性氧化物，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. ②. H-O-H （2） （3） ①. ②. （4） ①. Na ②. （5） ①. ②. 弱 【解析】 【分析】由各元素在元素周期表中的位置可得，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，由此解题。 【小问1详解】 元素①为H元素，H的一种核素原子核内没有中子，该核素是氕，原子符号为：；①为H元素，元素④为O元素，H与O形成的10电子化合物是，其结构式为H-O-H； 【小问2详解】 元素③为N元素，形成单质为，其电子式为； 【小问3详解】 元素⑦、⑧形成简单离子分别为、，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以； 【小问4详解】 同周期金属性从左到右逐渐减弱，同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性最强的是Na；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH与元素⑥的最高价氧化物对应水化物为，两者反应的化学方程式为； 【小问5详解】 元素⑦为S元素，其氧化物与强碱反应的离子方程式为；同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱，所以的酸性比硫酸弱。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题： I、用纯净的碳酸钠固体配制溶液。 （1）用托盘天平称取固体的质量是_____ （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。 （3）下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B. 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D. 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 II、生成纯碱的流程如下： （4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②④①③ D. ④②①③ （5）已知： 溶解度(20℃) 36.0 21.7 9.6 37.2 写出装置I中反应的化学方程式：_____。 （6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体 D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。 【答案】（1）2.1 （2）容量瓶 （3）AD （4）AB （5） （6）D （7）71.6 【解析】 【小问1详解】 配制90mL溶液，选择使用100mL容量瓶，则用托盘天平称取固体的质量：，盘天平只能精确到，故答案； 【小问2详解】 根据配制步骤，该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、容量瓶； 【小问3详解】 A．定容时，仰视刻度线，水超过刻度线，溶液总体积偏大，浓度偏小，A正确； B．定容时，如果加水超过刻度线，应重新配制，B错误； C．摇匀后发现凹液面下降，不需要加水，C错误； D．移液时溶液倒出容量瓶外，溶质减少，需重新配制，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，除去饱和食盐水的中要用溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节，且要在之后加，除去过量的；故选AB。 【小问5详解】 溶解度：，故向饱和食盐水中通入和，生成固体，故化学方程式为：； 【小问6详解】 A．取混合物充分加热，质量减少，固体减少为分解生成的和，A正确； B．混合物与足量稀盐酸反应最终生成固体，B正确； C．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，C正确； D．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，吸收的气体除，还有挥发出来的，所有该方案不可行，D错误； 故选D。 【小问7详解】 由此可得出，故碳酸钠的质量为，故质量分数为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $