江西宜春市丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测

丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.3.26 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单项选择题 1. 下列说法不正确是 A. 浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B. 考古时利用C断代法测定一些文物的年代 C. BaCO3俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐 D. 氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 2. 下列有关物质应用的说法错误的是 A. 生石灰用作食品抗氧剂 B. 氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C. 浓氨水可检验氯气管道泄漏 D. 氧化铁能用于制作红色涂料 3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. Cu溶于稀HNO3： B. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2： C. NaHCO3溶液中加入过量HCl： D. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4： 4. 下列关于物质性质分析的说法错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 氯气的水溶液放置一段时间后pH下降，原因是生成了盐酸 D. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NO和足量O2充分反应，转移电子的数目为 B. 7.8 g Na2O2固体中阴离子的数目为0.2 C. 0.1 Na2SO3溶液中，数目等于0.1 D. 9 g D2O所含质子的数目为5 6. 下列图示的实验操作中，错误的是 A. 装置甲定容后摇匀 B. 装置乙干燥氯气 C. 装置丙制备氨气 D. 装置丁过滤 7. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 遇铝能产生的溶液：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 8. CF1107是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A. 最高正价：W>M>Y>X B. 含氧酸酸性：Y>M>X C. 一定条件下，含W的单质能置换出含Z的单质 D. Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 9. 已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（ ） 操作 现象 结论 A 滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 出现白色沉淀 沉淀为BaSO3 C 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：C1＞S D 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ A. A B. B C. C D. D 10. 某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应(试验)火焰为黄色。下列说法错误的是 A. 常温下，e的浓溶液可以用铝槽车运输 B. 气体a、c均可用浓硫酸干燥 C. 1 mol d与足量水反应转移电子 D. d可与NaOH溶液反应生成f和g 11. 硫及其化合物的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中，每消耗，被氧化的分子数为 B. 反应②中，每生成，转移电子数为 C. 将通入足量蒸馏水中充分反应，生成分子的数目为 D. 中所含质子数为 12. 某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 A. b处溶液紫色褪去，证明具有漂白性 B. c处出现黄色浑浊，表明具有氧化性 C. d处发生反应： D. e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 13. 气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是 A. 制备收集：连接a→d→e→g B. 制备收集：连接b→c→g C. 制备收集：连接a→f→c→e→d D. 制备收集：连接b→c→e→d 14. 将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是 A. 铜的质量为32g B. 标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2 C. 硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1 D. 向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol 二、非选择题 15. 氮及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。 Ⅰ．某研究性学习小组设计用如图所示的实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证具有还原性，回答下列问题： （1）装置C用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。装置B中填装的试剂名称为：_______。 （2）已知氨气在D装置中被氧化成，则D中发生反应的化学方程式为_________。 （3）E中的无水硫酸铜作用是_________。 （4）A中为“固固加热型”制取氨气的装置，请写出其中发生的反应方程式：________。 Ⅱ．以氨气为原料合成硝酸的工业中有含、等氮氧化物的尾气排出，有多种方法解决尾气污染环境问题。 （5）氨气催化吸收处理尾气法：已知6mol氨气（恰好能将含和共7mol混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为_________。 ⅡI．和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气须处理达标后才能排放。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。 （6）氧化生成，其离子方程式为_________。 16. 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下： 回答下列问题： （1）将铜丝下端卷成螺旋状的理由是___________。 （2）装置A中反应的化学方程式是___________，该反应中浓硫酸体现的性质___________。 （3）装置B中反应的离子方程式是___________。 （4）氢氧化钠溶液的作用是___________。 （5）向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是___________。请设计实验验证该产物中的阴离子___________。 17. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。 （1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。 （2）元素③形成单质的电子式为___________。 （3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)___________>___________。 （4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物XO3是酸性氧化物，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。 18. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题： I、用纯净碳酸钠固体配制溶液。 （1）用托盘天平称取固体的质量是_____ （2）本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____。 （3）下列说法中，正确的是_____(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 B. 定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 C. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 D. 转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 II、生成纯碱的流程如下： （4）工业生成纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ②④①③ D. ④②①③ （5）已知： 溶解度(20℃) 36.0 21.7 9.6 37.2 写出装置I中反应的化学方程式：_____。 （6）制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。 A. 取混合物充分加热，质量减少 B. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 C. 取混合物与足量溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体 D. 取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 （7）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数_____(精确到0.1)。 丰城九中2025-2026学年下学期高一3月阶段性化学检测 时间：75分钟 总分：100分 日期：2026.3.26 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 一、单项选择题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1） ①. b ②. 碱石灰 （2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 （3）检验D中反应有水生成 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5）5：2 （6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2 【16题答案】 【答案】（1）增大Cu与浓硫酸的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 强氧化性和酸性 （3） （4）吸收剩余二氧化硫，防止污染空气 （5） ①. 将A装置试管内的物质沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯(或试管)中，观察到溶液变蓝 ②. 取少量稀释后的溶液于试管中，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴溶液，有白色沉淀产生，证明有 【17题答案】 【答案】（1） ① ②. H-O-H （2） （3） ①. ②. （4） ①. Na ②. （5） ①. ②. 弱 【18题答案】 【答案】（1）2.1 （2）容量瓶 （3）AD （4）AB （5） （6）D （7）71.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $