江西省丰城中学2024-2025学年高一下学期第一次段考化学试题.

丰城中学2024-2025学年下学期高一段考试卷 化 学 相对原子质量：Li-7 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、单项选择题(共 14 小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意, 每小题 3 分,共 42 分) 1．化学在生活生产中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A．明矾可用于自来水的消毒和净化 B．新冠疫情期间可用无水乙醇、漂白液对环境进行杀菌消毒 C．工业上可对SnCl4溶液加水稀释，同时加热，焙烧制备SnO2 D．化工生产中常用CuS除去溶液中的Fe2+和Hg2+ 2．下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A．等物质的量浓度的三种溶液中，的大小顺序为①>③>② B．常温下，用的NaOH溶液滴定的溶液，应该选择甲基橙作指示剂 C．溶液与溶液等体积混合： D．溶液中存在： 3．下列说法正确的是 A．NaHCO3属于弱电解质 B．常温下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，水的电离程度相同 C．常温下，的溶液中，可能大量共存 D．常温下，溶液中水电离出C(H+)=10-3mol/L，则溶液的可能等于3或11 4．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 B．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 5．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：    △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能做为达到平衡的标志是 A．体系的温度不变时 B．反应速率时 C．混合气体的密度不变时 D．气体的平均相对分子质量不变时 6．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是       A．测定中和反应的反应热 B．为装有溶液的滴定管排气泡    C．煅烧石灰石 D．制取无水 A．A B．B C．C D．D 7．钛酸是一种理想的嵌入型电极材料，与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相对较好，该原电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极的电极反应式： B．该隔膜为阴离子交换膜 C．当、两极质量变化差为时，理论上转移电子 D．电极的电极反应式： 8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 取2mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入0.5mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 C 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH，溶液的pH大 D 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 10．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是 A．x的数值为2×10-5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 11．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论正确的是 A．图①中该反应的，且 B．图②在一定条件下，c(X)随时间t的变化，正反应的，M点正反应速率＜N点逆反应速率 C．图③若m + n = p，则a曲线可能是增大了压强 D．图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 12．．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示，该温度下，，下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．向等物质的量浓度的与的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀 C．的沉淀溶解平衡常数的数量级为 D．a、b、c三点溶液中水的电离程度： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 13．向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为⇌。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如。已知。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示的变化关系 B．时，和的分布系数关系为 C．时，溶液中 D．总反应⇌的平衡常数 14．常温下，分别向溶液中滴加溶液，代表]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：，完全电离；当平衡常数时该反应不可逆。 A． 代表和关系的直线是 B． C．点坐标近似为(5.47，-0.77) D．不能完全溶解在中 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 二、填空题（共58分） 15．(10分）已知25℃时弱电解质的电离平衡常数如下： 弱电解质 HCOOH HCN H2C2O4 NH3·H2O 电离平衡常数（mol·L-1） Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 Kb=1.7×10-5 (1)向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)等体积等浓度的HCOOH和H2C2O4溶液加水稀释到相同pH， 加入水的量：HCOOH H2C2O4（填“>”“<”或“=”）。 (3)等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，阴离子数目HCOONa NaCN，（填“>”“<”或“=”）。 (4)属于 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，的二级电离方程式为 ；请写出NaClO溶液和(具有还原性)溶液反应的离子方程式： 。 (5)常温下，向20 mL浓度均为0.1mol·L-1的氨水和HCOONa溶液中分别滴加浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和HCOOH溶液， -lgc水(H+)随加入溶液体积的变化如图所示。向氨水中滴加HCOOH溶液的曲线为 ，向HCOONa溶液中滴加NH4Cl溶液的 曲线为 （填“a”“b”“c”或“d”）。 (6)现有固体，常温下每次用的溶液处理，至少需要加入 次才能使全部转化为。 [  ] 16．（18分）KMnO4是常用的氧化剂之一，碳化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： 回答下列问题： (1)“熔融氧化”操作应在 坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为 。 (2)“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列气体也可选装置A进行制备的是 (填标号)。 a． MnO2与浓盐酸制Cl2 　　　 b．CaO与浓氨水制NH3  c．Zn与稀硫酸制H2  　　　　d．Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为 。 ③实验过程中应控制CO2的通入量，若通入CO2过多，可能会导致产品中含有较多的 杂质(填化学式)，从含KMnO4的溶液中分离出KMnO4粗品的基本操作为 。 (3)测定KMnO4粗品纯度的实验步骤：称取粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。 ①则KMnO4粗品的纯度为 %(含m的计算式表示)。 ②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏小的是 (填标号)。 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．采用如上图所示方法转移溶液，并完成250mL溶液的配制 C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 17．（18分）钻在新能源、新材料领域具有重要用途。 I．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下： 已知：①。 ②加沉淀剂使一种金属离子浓度，其他金属离子不沉淀，即认为可完全分离。 ③以氢氧化物形式沉淀时与溶液的关系如图所示。 (1)“酸浸”步骤，可提高钴元素浸出效率的操作有 (1条即可)。 (2)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中 ，据此判断 (填“能”或“不能”)实现和的完全分离。 (3)“沉淀”步骤，用调，目的是将 (离子)转化为沉淀。 (4)“沉钴”步骤，控制溶液，加入适量，反应的离子方程式为 。 II．三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可由实验室制备而成。 i．准确称取ag制备的产品，配制成溶液，移取溶液于锥形瓶中； ⅱ．滴加少量溶液作指示剂，用的溶液滴定至终点； ⅲ．平行测定三次，消耗溶液的平均体积为VmL，计算晶体中Cl元素的质量分数。 已知：AgCl为白色沉淀，，为砖红色沉淀，。 (5)ⅱ中，滴定终点的现象是 。 (6)制备的晶体中Cl元素的质量分数是 (列出计算式即可)。 18．（14分） 回答下列问题： (1)N2O4(g)2NO2(g)该反应中N2O4、NO2的消耗速率与各自浓度间存在关系：，，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。平衡常数K= (用k1、k2表示)，图中X表示N2O4或NO2，表示NO2的曲线是 (填“AB”或“AC”)，图中标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点是 。 (2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：①2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)  ΔH<0   ② 2NO2(g)N2O4(g)(快反应) ΔH<0，体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如下图所示： ①表示反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”“<”或“=”)。 ②已知N2O5分解的反应速率v=0.12p(N2O5) (kPa·h-1)，t=10 h时，p(N2O5)= kPa，v= kPa·h-1(结果保留两位小数，下同)。 ③该温度下2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp= kPa-1(Kp是以分压表示的平衡常数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D A B D D B B D 题号 11 12 13 14 答案 C B C D 15． (1) (2)< (3) ＞ (4) 正盐 b d　(6)7　　　 16．(1) 铁 (2) c 饱和溶液 蒸发浓缩、降温结晶、过滤(洗涤、干燥) (3) AB 17．(1)研磨粉碎、适当增加硫酸浓度、加热等 (2) 不能 (3) (4) (5)溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 (6) 18．(1) AC B点和D点 (2) > 28.2 3.38 0.05 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰城中学2024-2025学年下学期高一段考 化学 答题卡 姓名： 贴 条 形 码 座位号： 考场号： 班级： 注 意 事 项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准号证号，在规定的位置贴好条形码。 2.考生务必将自己使用的试卷类型(A或B)在规定的位置用2B铅笔选择填涂。 3.选择题必须使用2B铅笔填涂，填空题必须使用签字笔答题；字体工整，笔记清楚。 4.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试结束后，请将答题卡，试题卷一并交上。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 16、(每空2分，注明除外，共15分) (1) ，（1分） 。 (2) 1 。② 。③ ， 。 (3)① 。② 。 17、(每空2分，注明除外，共12分) (1) （1分）。 (2) ， 。 (3) （1分） 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 18、(每空2分，注明除外，共14分) (1) , ， 。 (2) ① 。② ， 。③ 。 第一部分 选择题部分 一、化学单项选择题(共16题，每题3分，共42分) ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1     7     13     ■ 2     8     14     ■ 3     9     ■ 4     10     ■ 5     11     ■ 6     12     请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 第二部分 客观题部分 二．填空题（ 共58分） 15、(每空2分，注明除外，共17分) (1) 。(2) 。(3) 。 (4) ，（1分） ； 。 (5) ， 。(6) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$