2026年成都市高中阶段教育学校统一招生暨初中学业水平模拟考试化学试卷

成都中考研究工作室制 姓名__________ 准考证号 □□□□□□□□□ 2026年成都市高中阶段教育学校统一招生 暨初中学业水平模拟考试 化 学 (考试时间60分钟，满分85分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 第I卷（选择题,共42分） 一、选择题（本题包括14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意） 成都市双流区的星际荣耀可重复使用液体运载火箭生产总部基地项目预计2026年12月整体竣工，设计产能达年产20发火箭的水平。完成1～3小题。 1. 下列火箭相关过程中，主要发生化学变化的是 A. 火箭零部件的精密加工与组装 B. 液态火箭燃料的储存与输送 C. 火箭点火升空时燃料剧烈燃烧 D. 火箭箭体表面隔热层的喷涂 2. 项目建设过程中使用了一种钛镍形状记忆合金制造卫星天线，这种合金在低温下变形，加热时能自动恢复原状。下列记忆合金说法正确的是 A. 只能在高温下恢复形状 B. 属于钢铁材料 C. 在航天中常用于制造可展开结构 D. 具有超导性，用于电力传输系统 3. 火箭的一些金属部件在潮湿环境中易生锈。铁锈的主要成分是 A. FeO·nH2O B. Fe2O3·nH2O C. Fe3O4·nH2O D. Fe 4. 成都致力于打造“公园城市、安逸家园”。下列措施与该目标不相符合的是 A. 开发清洁能源，降低PM2.5 B. 建设天府绿道，美化人居环境 C. 实施光彩工程，打造不夜成都 D. 提倡绿色环保，推动污染立法 5. 工业中硫铁矿燃烧的化学方程式如下，下列说法错误的是 A. 方程式中有2种氧化物 B. FeS2中S的化合价是-1价 C. 燃烧硫铁矿可能引起酸雨 D. O元素位于第二周期第VA族 6. 对乙酰氨基酚片是一种解热镇痛药，下图是其说明书的部分内容。有关说法正确的是 项目 内容 【药品名称】 对乙酰氨基酚片 【主要成分】 对乙酰氨基酚 化学式：C8H9NO2 【剂型规格】 每片含对乙酰氨基酚0.5g，20片/盒 【用法用量】 口服一次1~2片，一日3~4次，一日用量不宜超过7片 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 发热患者均可服用对乙酰氨基酚片 D. 一日最多服用对乙酰氨基酚3.5g 7. 2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。下图对比了两种比表面积不同的MOFs材料的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与材料质量的百分比表示。下列说法正确的是 A. MOFs-A的储氢性能更好 B. MOFs材料能储存氢气，体现其化学性质 C. MOFs材料内部有大量空腔，分子可自由进出，说明分子很小 D. MOFs材料的作用与活性炭相似 8. 化学小组在实验室配制20g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列有关说法不正确的是 A. 实验的操作顺序是④②①⑤③ B. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 C. 若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数 D. 标签应注明“15%氯化钠溶液” 9. 如图为“验证二氧化碳化学性质”的创新实验装置。下列说法错误的是 A. 1号试纸变红，说明酸性溶液能使紫色石蕊试纸变红色 B. 2号试纸不变色、3号试纸变红，可证明二氧化碳本身不能使石蕊变色 C. 若将稀硫酸替换为稀盐酸，实验中各试纸的颜色变化规律会发生改变 D. 该实验将多组对比实验整合，实验操作更简便，现象对比更直观 10. 身边一些常见物质的pH如图所示，下列说法正确的是 A. 用pH试纸测定厨房清洁剂pH时，需将试纸润湿后再测定 B. 胃酸过多的人空腹时，可适量饮用苹果汁或橘子汁缓解不适 C. 向草木灰水中滴加酚酞溶液，溶液会由无色变为红色 D. 鸡蛋清的pH接近中性，因此它不能与任何酸或碱发生反应 11. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下将甲烷转化为甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等，主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该催化转化过程的最终产物只有甲醇和甲醛，无其他物质生成 B. 步骤ⅲ、ⅳ反应中，生成的甲醛和水的质量比为6:5 C. 步骤ⅰ、ⅱ的总反应化学方程式是 D. 甲烷被吸附到催化剂表面后，结构变得稳定，难以进一步反应 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.验证质量守恒定律 B.探究燃烧的条件 C.探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D.验证锌和铁的活动性顺序 13. 化学兴趣小组利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 实验1 实验2 实验3 实验4 A. 实验1中，先将稀盐酸注入CaCO3一侧，气球会先膨胀；再推入NaOH溶液，气球会变瘪 B. 实验2中，观察到a湿润紫色石蕊纸条变红、b干燥紫色石蕊纸条不变红，说明CO2能直接使紫色石蕊变红 C. 实验3中，红磷燃烧时注射器的示数先增大后减小（初始位置在中央） D. 实验4中，铁与硫酸铜溶液反应，可观察到有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 14. 用ClO2制备NaClO2固体的流程、NaClO2的溶解度曲线如下图所示，已知NaOH易溶于乙醇、NaClO2难溶于乙醇，且高于60℃时会分解。下列说法正确的是 A. 晶体1是NaClO2·3H2O，晶体2是无水NaClO2 B. 从“吸收器”到“操作a”，NaClO2的质量分数一直变大 C. “母液”中含有NaClO2和NaOH等物质 D. 降温结晶可除去NaClO2溶液中的少量NaOH 第II卷（非选择题,共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15.（8分）根据图文回答问题。 （1）聚四氟乙烯帐篷 （2）西瓜霜 （3）发光陶瓷 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用聚四氟乙烯(PTFE)。 ①聚四氟乙烯(PTFE)属于________（填“合成材料”或“天然高分子材料”）。 ②生活中常用的鉴别聚四氟乙烯帐篷面料的方法是______。 ③聚四氟乙烯帐篷面料能阻挡轻雾和雨水，但允许水蒸气通过，其原理类似于我们学过的______（填一种分离混合物的方法）。 （2）西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻斥、喉痹久咳等病”。西瓜霜(含多种物质，其中核心成分是硫酸钠)的一种炮制过程如下图甲所示。 ①据此记载，可知“西瓜霜”主要治疗的病症是______。 ②将西瓜片一层、芒硝一层交替着放入瓦罐，目的是______。 ③瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______。 （3）蓄光粉是合成发光陶瓷所需的一种以铝酸锶等为基体的化学材料。锶(Sr)元素形成的单质及其化合物，其化学性质与钙相似，据此可推断出______，锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为A，一个碳-12原子的质量为B，锶原子的中子数为______。（用A、B表示） 三、（本题只有1个小题，共10分） 16.（10分）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。 （1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是______。 （2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是_____。 A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H （3）正确保存过氧乙酸的方法是_____。 （4）若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是_____g （5）处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。 反应原理:2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑ 四、（本题包括2个小题，共15分） 17.（7分）SO2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。H2S是有毒气体。利用如图所示的一体化装置用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2并验证其性质。 （1）装置F的名称是_____。 （2）实验室用块状FeS固体和稀硫酸常温下制取H2S气体，应选择装置_____（填“A”或“C”），该反应的化学方程式为_____。 （3）将SO2气体依次通入装置D和装置E ①装置D中可观察到的现象是_____； ②装置E中溶液紫红色褪去。 （4）装置F中盛有NaOH固体，其作用是_____。 （5）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但在该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是_____。 18.（8分）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，还含有少量Fe2O3、SiO2、CaO等杂质。研究人员利用这两种资源，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： 资料：1. MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为硫单质。 2. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 3. 单质硫难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（CS2）。 4. MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。 5. 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 离子 Fe3+ Mn2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.5 8.3 4.4 完全沉淀的pH 3.2 9.8 6.4 （1）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：______。 （2）滤渣Ⅰ的成分______。 （3）“除铁”时，适宜的pH范围为______。 （4）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是______。 （5）本工艺中可循环使用的物质是______（写化学式）。 （6）可经过一系列操作将MnCO3转化为MnSO4•H2O晶体，获得的MnSO4•H2O晶体还需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用______洗涤。 （7）操作Ⅱ中，证明碱式碳酸铜已洗净的方法是______。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19.（10分）某学习小组开展“探秘中和反应之自制教具”实践活动。 【实验一：用电路板自制初中化学新型实验教具】 【实验步骤与分析】 1. 按图组装仪器，反复连接、断开铜线，观察到灯泡“亮－灭”交替。 2. 向试管1中加入氢氧化钠固体，插入铜线接触固体，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。 3. 向试管2中加入冰醋酸，插入铜线接触试剂，灯泡不亮，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，粉末颜色无变化。 4. 向试管3中加入氢氧化钠固体和冰醋酸，充分反应后插入铜线，灯泡发光，再加入无水硫酸铜粉末搅拌，无水硫酸铜粉末变蓝。 （1）步骤1中进行灯泡“亮－灭”交替，该操作的目的是______。 【实验结论】 （2）氢氧化钠与冰醋酸（CH3COOH）发生中和反应，化学方程式为______。 【实验二：利用注射器、单向阀、储气囊和T形三通管设计化学实验】 【实验步骤与分析】 1. 向试管中注入NaOH-乙醇溶液，取注射器推至零刻度，用软胶管连接各仪器，并检查装置气密性。后拉注射器活塞抽取20mL HCl气体，此过程中单向阀a开启、单向阀b关闭。 2. 缓缓推动注射器活塞，将HCl气体推入NaOH-乙醇溶液中，观察到试管内出现白色浑浊。此过程中单向阀a关闭、单向阀b开启。 （3）检查该装置气密性的方法是______。 【注意事项】 （4）实验所用注射器和导气管必须干燥，目的是______。 【拓展思考】 （5）该实验的创新之处是______。 （6）若将乙醇换为水，该实验不能观察到明显现象，原因是______。 【实验三：利用传感器测定电导率】 资料：溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。 【实验步骤与分析】 向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液。 （7）B→C的反应过程中，导电性增强的原因是_______。 （8）若在图中ABCDE各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有_______（填字母）。 （9）如图为向100mL一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4溶液的微观示意图，请将其补充完整。 化学试卷 第 1 页（共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $