精品解析：2026年内蒙古赤峰市松山区初中毕业、升学统一模拟测试化学试题一

2026年初中毕业、升学统一模拟测试化学试题一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分） 1. 《赤峰市2035年远景目标建议》提出，到2035年建成人与自然和谐共生的现代化赤峰。下列做法中主要通过化学变化助力实现这一目标的是 A. 地膜清洗再利用 B. 节约用水用电 C. 废电池单独收集 D. 垃圾焚烧发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、地膜清洗仅除去表面杂质，无新物质生成，不涉及化学变化； B、节约用水用电是资源节约行为，无新物质生成，不涉及化学变化； C、废电池单独收集是垃圾分类操作，无新物质生成，不涉及化学变化； D、垃圾焚烧过程中可燃物燃烧生成新物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体药品时，瓶塞要倒放，用镊子取用；图中瓶塞没有倒放，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，氢氧化钠有腐蚀性需要在小烧杯中称量，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 3. 2025年10月由商务部正式发布公告，自2025年12月1日起，中国正式升级对荷兰的稀土出口管控。稀土元素是指钪、钇等17种储量较少的金属元素，有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。结合钪元素在周期表中的相关信息和所学知识，判断下列说法错误的是 A. 钪原子的核内质子数为21 B. 钪的相对原子质量为44.96 g C. Sc2O3中钪元素的化合价为+3 D. 国际著名的中国化学家徐光宪对稀土分离技术做出了突出贡献 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钪原子的核内质子数为21，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，说法错误，符合题意； C、Sc2O3中氧元素显-2价，设钪元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，不符合题意； D、我国科学家徐光宪在稀土分离技术上做出了巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意。 故选B。 4. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 5. 下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是 物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A. ①⑤ B. ③④ C. ⑤⑥ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①洁厕灵（pH=2）和⑤食醋（pH=3）均为酸性物质。洁厕剂酸性最强，食醋次之，均会与铁反应导致腐蚀。符合题意。 B. ③牙膏（pH=8）和④肥皂水（pH=10）为弱碱性物质，腐蚀性较弱。不符合题意。 C. ⑤食醋（pH=3）为酸性，⑥厨房清洁剂（pH=12）为强碱性。虽然强碱可能腐蚀金属，但初中阶段通常强调酸性腐蚀更直接。不符合题意。 D.①洁厕剂（pH=2）酸性强，但②食盐水（pH=7）为中性，不会腐蚀铁。不符合题意。 故选A。 6. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚丙烯塑料属于有机合成材料，复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的，该选项不符合题意； B、牛肉富含蛋白质，食材料包中富含糖类的是米饭，该选项不符合题意； C、发热包主要成分含生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程会放出大量热，是发热包的发热原理，该选项符合题意； D、铝能制成铝箔是利用其延展性，但使用铝箔作食材锅主要是利用铝的导热性，该选项不符合题意； 故选C。 7. 兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B. 图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都属于磷的单质，燃烧时均会产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），且燃烧是放热反应，该说法正确。 B、相同条件下，气体的压强与体积成正比，由图3可知，该实验中白磷消耗的占空气体积的，该说法错误。 C、BC 段（反应刚开始），燃烧放热使温度升高，气体受热膨胀的影响超过了 “减少导致的压强减小”，因此压强暂时增大，该说法正确。 D、红磷燃烧放热，反应后温度逐渐恢复至常温，图2中200s后含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀，该说法正确。 故选B。 二、非选择题（本题包括5个小题，共26分） 8. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氨气被压缩成液氨时，从微粒的角度分析，___________发生了变化。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________ （4）下列说法正确的有 （填序号）。 A. 氨气和液氨的化学性质相同 B. 合成氨的过程中，循环使用的物质只有H2和N2 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 【答案】（1）分子间隔 （2）水 （3） （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩成液氨是物理变化，微粒本身不改变，改变的是氨分子之间的间隔； 【小问2详解】 根据题意，氨气极易溶于水，因此用水吸收； 【小问3详解】 根据题意，氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，故化学方程式是：； 【小问4详解】 A、氨气和液氨都是由氨分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者的化学性质相同，选项正确； B、根据题意，反应过程中有催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质都不变，因此也可以循环使用，选项错误； C、合成氨的转化率不是100%，从合成塔出来的气体含有生成的NH3​、未反应的N2​和H2​，属于混合物，选项正确； D、氨气燃烧产物只有氮气和水，无污染物，因此燃烧产物无污染是氨能作为清洁能源的优点，选项正确。 故选：ACD。 9. 镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识“Mg” （1）化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和___________。 任务二：认识合金 （2）Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更___________(填“小”或“大”)。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 （3）写出图中发生反应的化学方程式：___________。 （4）根据该实验___________(填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 【答案】（1）1个镁原子 （2）大 （3） （4）能 【解析】 【小问1详解】 化学符号“Mg”宏观上表示镁元素、镁这种物质；微观上表示1个镁原子。 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度更大，所以Mg-Al合金的硬度比纯镁大。 【小问3详解】 铁粉与硫酸镁溶液不反应，铁粉与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 【小问4详解】 铁粉与硫酸镁溶液不反应，说明金属活动性Mg>Fe；铁粉能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Fe>Cu，能得出镁、铜、铁的金属活动性顺序为Mg>Fe>Cu。 10. 下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 甲 110 117 126 139 乙 31.6 63.9 110 169 （1）60℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的表达式为____________ （2）已知物质W是甲或乙中的一种，取一定量的W进行如图实验： ①W代表的物质是____________（填“甲”或“乙”）。 ②C中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③提纯含有少量甲的乙物质可以采用的方法是____________ 【答案】（1） （2） ①. 甲 ②. 不饱和 ③. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 60℃时，乙的溶解度为110g，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：； 【小问2详解】 ①由图可知，20℃时，向100g水中加入30gW固体，W完全溶解，再加入120gW固体，升温至80℃，有溶质未溶解，说明80℃时，100g水中最多可溶解W的质量小于30g+120g=150g，即80℃时，W的溶解度小于150g，则W代表的物质是甲； ②由以上分析可知，W代表的物质是甲，80℃时，甲的溶解度为139g，即该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为139g，则该温度下，110g水中最多可溶解甲的质量为：，C中溶质的质量为150g，则C中的溶液是不饱和溶液； ③由表中数据可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较大，则提纯含有少量甲的乙物质可以采用的方法是：降温结晶。 11. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，广泛应用于航天、医疗、炼钢等领域。2019年末出现的新型冠状病毒肺炎重症患者治疗中，“高流量氧呼吸”是重要救治环节，其原理与富氧空气的应用本质相近。化学兴趣小组拟制备富氧空气并开展相关探究，进行了如下实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学方程式：______； ②组装发生装置所需的仪器：______（填序号）； （2）用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。 （3）实验室制取气体时一般会依据哪些因素选择合适的收集装置：______。 【答案】（1） ①. ②. BDFG （2） ①. b ②. 80 （3）气体的密度、气体的溶解性及是否与水反应 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 ②高锰酸钾制氧气属于固体加热型反应，发生装置需要酒精灯（D）加热、铁架台（G）固定试管（F），试管口需配单孔塞（B），故所需仪器为BDFG。 【小问2详解】 气体密度比水小，应从短管（b）通入，使水从长管（a）排出，才能准确计量气体体积； 设氧气体积为x，根据氧气体积分数为40%列方程：，解得x=80mL，即通入氧气需排出80mL水。 【小问3详解】 实验室选择收集装置时，主要依据：气体的密度（决定向上 或向下排空气法）；气体的溶解性及是否与水反应（决定能否用排水法）。 12. 我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请完成下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图甲，自然界中消耗CO2的途径有_______________（写一条）。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置a端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。 （2）图乙A、B、C的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，C中X的数值为___________。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________，图丙中刚开始压强都变大的原因是___________，图乙装置B中发生反应的化学方程式为___________ 【活动三】计算碳“转化” （3）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的方程式为，其中R的化学式为___________；如果用此方法处理13.2 kg二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量是多少___________？（写出计算过程） 【答案】（1）绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可） （2） ①. 30 ②. C ③. 液体快速注入烧瓶，压缩瓶内气体，瓶内压强增大 ④. （3） ①. ②. 解：设能生成乙醇的质量为x x=6.9 kg 答：能生成乙醇的质量为6.9 kg。 【解析】 【小问1详解】 根据题中碳循环图，自然界消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用（或海水吸收，合理即可）。 【小问2详解】 该实验为对照实验，需要控制变量，加入液体的体积必须相同，A、B注射器中液体体积均为30mL，因此 X=30。 二氧化碳被吸收越多，烧瓶内压强下降越大；由图丙可知，C装置最终压强最小，吸收二氧化碳最多，因此捕捉效果最好。 实验初始时，注射器内液体快速注入烧瓶，瓶内二氧化碳气体被压缩，体积快速减小，因此压强瞬间升高。三种试剂吸收二氧化碳的能力由弱到强依次为：水<饱和石灰水<浓氢氧化钠溶液。根据图丙，烧瓶内压强下降的程度由小到大依次为：A<B<C，因此B中试剂为饱和石灰水，反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变，反应后总共有2个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，反应前已有2个碳原子、4个氧原子，因此6个R分子共含12个氢原子，可得R的化学式为H2​。再根据化学方程式计算即可得到生成乙醇的质量，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业、升学统一模拟测试化学试题一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分） 1. 《赤峰市2035年远景目标建议》提出，到2035年建成人与自然和谐共生的现代化赤峰。下列做法中主要通过化学变化助力实现这一目标的是 A. 地膜清洗再利用 B. 节约用水用电 C. 废电池单独收集 D. 垃圾焚烧发电 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 3. 2025年10月由商务部正式发布公告，自2025年12月1日起，中国正式升级对荷兰的稀土出口管控。稀土元素是指钪、钇等17种储量较少的金属元素，有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。结合钪元素在周期表中的相关信息和所学知识，判断下列说法错误的是 A. 钪原子的核内质子数为21 B. 钪的相对原子质量为44.96 g C. Sc2O3中钪元素的化合价为+3 D. 国际著名的中国化学家徐光宪对稀土分离技术做出了突出贡献 4. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 5. 下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是 物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A. ①⑤ B. ③④ C. ⑤⑥ D. ①② 6. “自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是 A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 7. 兴趣小组分别取足量红磷和白磷采用图1装置测空气中O2含量，记录并处理数据分别如图2和图3所示。已知相同条件下，气体的压强与体积成正比。下列说法错误的是 A. 红磷和白磷燃烧均产生大量白烟，放热 B. 图3可知，该实验中白磷消耗的O2占空气体积的19.98% C. BC段压强增大，是反应刚开始，温度升高比气体减少对压强的影响大 D. 图2中200 s后O2含量上升，可能原因是降温后气体逐渐混合均匀 二、非选择题（本题包括5个小题，共26分） 8. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是H2和N2在高温、高压的条件下，经催化剂催化合成NH3。为解决合成转化率低的问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，将未反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据文章内容回答下列问题。 （1）氨气被压缩成液氨时，从微粒的角度分析，___________发生了变化。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式___________ （4）下列说法正确的有 （填序号）。 A. 氨气和液氨的化学性质相同 B. 合成氨的过程中，循环使用的物质只有H2和N2 C. 图中从“合成塔”出来的气体是混合物 D. “氨能”作为清洁能源的优点有燃烧产物无污染 9. 镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识“Mg” （1）化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和___________。 任务二：认识合金 （2）Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更___________(填“小”或“大”)。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 （3）写出图中发生反应的化学方程式：___________。 （4）根据该实验___________(填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 10. 下表是甲、乙两种固体物质在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 甲 110 117 126 139 乙 31.6 63.9 110 169 （1）60℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的表达式为____________ （2）已知物质W是甲或乙中的一种，取一定量的W进行如图实验： ①W代表的物质是____________（填“甲”或“乙”）。 ②C中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③提纯含有少量甲的乙物质可以采用的方法是____________ 11. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，广泛应用于航天、医疗、炼钢等领域。2019年末出现的新型冠状病毒肺炎重症患者治疗中，“高流量氧呼吸”是重要救治环节，其原理与富氧空气的应用本质相近。化学兴趣小组拟制备富氧空气并开展相关探究，进行了如下实验。 （1）用高锰酸钾制取氧气 ①写出反应的化学方程式：______； ②组装发生装置所需的仪器：______（填序号）； （2）用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管______（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出______mL水。 （3）实验室制取气体时一般会依据哪些因素选择合适的收集装置：______。 12. 我国提出在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组同学开展了“低碳有我”实践活动，请完成下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图甲，自然界中消耗CO2的途径有_______________（写一条）。 【活动二】探究碳“捕捉” 根据CO2的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”CO2。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图乙所示实验，装置a端连接压力传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丙所示。 （2）图乙A、B、C的注射器内装有水、浓氢氧化钠溶液、饱和石灰水中的其中一种试剂，C中X的数值为___________。将注射器内的液体快速注入烧瓶里，立即关闭注射器下端的活塞并振荡，分析图丙可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是___________，图丙中刚开始压强都变大的原因是___________，图乙装置B中发生反应的化学方程式为___________ 【活动三】计算碳“转化” （3）基于元素守恒，小组同学推测可以将二氧化碳转化为更具价值的物质，实现二氧化碳的再利用。我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的方程式为，其中R的化学式为___________；如果用此方法处理13.2 kg二氧化碳，使其完全反应，那么生成乙醇的质量是多少___________？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $