精品解析：内蒙古赤峰市松山区2024-2025学年下学期九年级4月模拟化学试题

2025年初中毕业、升学统一模拟测试一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分。 1. 2025年3月22日是第33届“世界水日”，我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列不利于环境保护的是 A. 使用绿色公共交通出行 B. 合理使用农药和化肥 C. 工业废水直接浇灌农田 D. 禁止使用含磷洗衣粉 2. 焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 3. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 4. 某化学小组在教材“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 除去土壤溶液中难溶性杂质 B. 取土壤样品于试管中 C. 测量模拟土壤溶液pH值 D. 称量NaOH配制碱性不同溶液 5. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3(C27H44O)等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 A. 服用钙片可预防贫血 B. 维生素D3由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 D. 碳酸钙的相对分子质量是100g 6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后原子种类发生了改变 C. 该反应不遵循质量守恒定律 D. 反应前后N、Si元素化合价发生改变 7. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 二、非选择题(共5小题，26分) 8. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 9. 实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。下表是三种物质在不同温度下的溶解度。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g （1）10℃时，NaOH的溶解度为_____。 （2）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在0℃~40℃范围内_____(填“有”或“没有”)交点。 （3）结合标签及表格推断，2号细口瓶所盛溶液的溶质是_____(填化学式)。 10. 海洋蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁的路径方案如图所示： 【查阅资料】贝壳的主要成分是碳酸钙；氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水。完成下列问题： （1）操作I的名称是_____。 （2）试剂X的名称是_____。 （3）由生石灰转变为石灰乳的过程_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）整个流程中涉及到的化学基本反应类型有_____(填序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）写出生成镁的化学方程式_____。 11. 化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机(如图1所示)，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中_____(选填“c”或“d”)导管。 （4）温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_____。 任务三：制作简易的家用制氧机 图5是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 （5）氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气_____。 （6）该简易家用制氧机，其中甲瓶的作用相当于图3中的_____仓。 （7）除需考虑反应原理、方法外，还需考虑很多方面的因素，例如：_____(写一条)。 任务四：从生活走向化学 （8）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置_____(填序号)，收集氧气可用装置C或D_____。(请你在方框内画出氧气的另一种收集装置图) 12. 某工厂利用含锌的废旧电池与废硫酸发生反应(杂质不发生反应)制取硫酸锌(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8t，与足量的废旧电池发生反应，理论上能生产硫酸锌的质量是多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业、升学统一模拟测试一 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡的指定位置上涂黑，每小题2分，共14分。 1. 2025年3月22日是第33届“世界水日”，我国“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列不利于环境保护的是 A. 使用绿色公共交通出行 B. 合理使用农药和化肥 C. 工业废水直接浇灌农田 D. 禁止使用含磷洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、绿色公共交通出行有助于减少碳排放，减轻空气污染，因此是有利于环境保护的。选项正确； B、合理使用农药和化肥可以减少对土壤和水体的污染，因此是有利于环境保护的。选项正确； C、工业废水通常含有重金属、化学物质等有害成分，直接浇灌农田会污染土壤和农作物，进而危害人体健康，因此是不利于环境保护的。选项错误； D、含磷洗衣粉会导致水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉有助于减少水体污染，因此是有利于环境保护的。选项正确； 故选C。 2. 焙制糕点用到的发酵剂主要成分是小苏打，“小苏打”指的是 A. 碳酸钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钙 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】小苏打为碳酸氢钠的俗称，故选B。 3. 小明发现农田里的作物叶色发黄、茎秆软弱容易倒伏，他应该施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】作物叶色发黄应施用含氮元素的化肥，茎秆软弱容易倒伏应施用含有钾元素的化肥。 【详解】A、KNO3同时含有氮元素和钾元素，符合题意； B、CO(NH2)2只能提供氮元素，不符合题意； C、K2CO3只能提供钾元素，不符合题意； D、只能提供磷元素，不符合题意； 故选A。 4. 某化学小组在教材“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 除去土壤溶液中难溶性杂质 B. 取土壤样品于试管中 C. 测量模拟土壤溶液的pH值 D. 称量NaOH配制碱性不同的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、除去溶液中难溶性杂质一般采用过滤操作。过滤时，需要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，图中没有玻璃棒引流，错误； B、往试管中加入固体药品，应将试管横放，把盛有药品（土壤样品）的药匙（或纸槽）小心地送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来。图中直接将土壤样品垂直倒入试管，可能会打破试管底部，正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误； D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能放在纸上称量，称量时，物体应放在天平的左盘，砝码放在右盘，错误。 故选B。 5. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙(CaCO3)、维生素D3(C27H44O)等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 A. 服用钙片可预防贫血 B. 维生素D3由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 D. 碳酸钙的相对分子质量是100g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钙是构成牙齿和骨骼重要成分，缺钙易导致骨质疏松；铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，服用钙片可以补充人体所需钙元素，但不可以预防贫血，故A错误； B、维生素D3(C27H44O)由维生素D3分子构成，维生素D3分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故B错误； C、钙片嚼食服用，相当于将反应物粉碎，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故C正确； D、相对分子质量的单位不是“g”，故碳酸钙的相对分子质量为100，故D错误。 故选：C。 6. 中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后原子种类发生了改变 C. 该反应不遵循质量守恒定律 D. 反应前后N、Si元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲是NF3、丙是SiF4、丁是N2，它们由分子构成，而乙是Si，由硅原子直接构成，并非四种物质均由分子构成，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应前后原子种类不会发生改变，该选项错误； C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，该选项错误； D、反应前NF3中N元素化合价为+3价，反应后N2中N元素化合价为0价；反应前Si中Si元素化合价为0价，反应后SiF4中Si元素化合价为+4价，所以反应前后N、Si元素的化合价发生了改变，该选项正确。 故选D。 7. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(共5小题，26分) 8. 阅读科普短文。 液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。 甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。 （1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是________（写一种）。 （2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是________和。 （3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应化学方程式为________。 （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有________（写一条）。 【答案】（1）太阳能（或风能或其他某种可再生能源） （2）水##） （3） （4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高 【解析】 【小问1详解】 根据短文内容，“液态阳光”是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品。“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能或其他某种可再生能源）； 【小问2详解】 由短文可知，“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以，该项目使用的初始原料是水（H2O）和CO2； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 氢气贮存和运输较困难，相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高。 9. 实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。下表是三种物质在不同温度下的溶解度。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g （1）10℃时，NaOH的溶解度为_____。 （2）在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在0℃~40℃范围内_____(填“有”或“没有”)交点。 （3）结合标签及表格推断，2号细口瓶所盛溶液的溶质是_____(填化学式)。 【答案】（1）51.0g （2）没有 （3）KNO3 【解析】 【小问1详解】 10℃时，NaOH的溶解度为51.0g； 【小问2详解】 根据表格中的数据可知，在0℃～40℃范围内，每个表中所示温度下，溶解度的大小关系都是氢氧化钠＞硝酸钾＞碳酸钠，故在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线时，在0℃~40℃范围内没有交点； 【小问3详解】 20℃时，碳酸钠的溶解度为18.0g，则其饱和溶液的溶质质量分数为＜20%，则1号溶液为碳酸钠； 20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为，20%＜24.0%＜30%，则2号溶液为硝酸钾溶液； 20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.0g，则其饱和溶液的溶质质量分数为＞30%，则3号溶液为氢氧化钠溶液； 故2号细口瓶所盛溶液的溶质是KNO3。 10. 海洋蕴藏着丰富的资源，从海水中提取镁的路径方案如图所示： 【查阅资料】贝壳的主要成分是碳酸钙；氢氧化镁是一种白色固体，难溶于水。完成下列问题： （1）操作I的名称是_____。 （2）试剂X的名称是_____。 （3）由生石灰转变为石灰乳的过程_____(填“吸收”或“放出”)热量。 （4）整个流程中涉及到的化学基本反应类型有_____(填序号)。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）写出生成镁的化学方程式_____。 【答案】（1）过滤 （2）稀盐酸##盐酸 （3）放出 （4）ABD （5）MgCl2Mg+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 【小问2详解】 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂X的名称为稀盐酸。 【小问3详解】 生石灰为氧化钙的俗称，由生石灰转变为石灰乳的过程为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量。 【小问4详解】 贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；生石灰变为熟石灰的反应属于化合反应；石灰乳和氯化镁的反应、氢氧化钙和盐酸的反应均属于复分解反应；电解氯化镁的反应属于分解反应，故选ABD。 【小问5详解】 电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。 11. 化学兴趣小组基于“老人、学生、高原高反旅游人群”开展了“设计和制作简易供氧器”实践活动。 任务一：探究反应原理 某品牌便携式制氧机(如图1所示)，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰。过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢。该小组同学完成了图2所示装置的探究实验，观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃。 （1）实验结论：_____。 任务二：分析该便携式制氧机装置特点 图3为该便携式制氧机的装置及供氧原理示意图。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （2）反应仓中生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____(填字母)。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）图3反应仓中“b通道”相当于图4装置中_____(选填“c”或“d”)导管。 （4）温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量比冬天多，原因是_____。 任务三：制作简易的家用制氧机 图5是实验小组用矿泉水瓶、双氧水和二氧化锰自制的简易供氧器。 （5）氧气能从瓶乙中逸出，是因为氧气_____。 （6）该简易家用制氧机，其中甲瓶的作用相当于图3中的_____仓。 （7）除需考虑反应原理、方法外，还需考虑很多方面的因素，例如：_____(写一条)。 任务四：从生活走向化学 （8）根据制取气体的一般思路，如果在实验室中利用过碳酸钠，水和二氧化锰制取氧气，可以选择的发生装置_____(填序号)，收集氧气可用装置C或D_____。(请你在方框内画出氧气的另一种收集装置图) 【答案】（1）有氧气生成且二氧化锰能加快过碳酸钠分解速率 （2）AB （3）c （4）降低反应物的浓度、减慢反应速率等 （5）不易溶于水且不和水反应 （6）反应 （7）矿泉水瓶和吸管的耐热性（合理即可） （8） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 实验过程中观察到甲试管中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃，乙试管中小气泡快速冒出，木条复燃，说明有氧气生成且二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率； 【小问2详解】 A、由于氧气不易溶于水，所以可以通过观察过滤仓中的水中气泡产生的快慢来观察氧气输出的速率，故A符合题意； B、由于用该制氧机制氧时，放出热量，氧气温度较高，则氧气通过过滤仓中的水可降低温度，故B项符合题意； C、过滤仓中的水对氧气 生成快慢没有影响，故C不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则检验方法为将带火星的木条放在过滤仓a口处，若木条复燃，证明是氧气； 【小问4详解】 温度越高，制氧机产生氧气速率越快，为了保证制氧速率的稳定，夏天制氧机反应仓加入水的量水比冬天多，是因为加入过量的水能降低反应物的浓度，减慢反应速率； 【小问5详解】 氧气能从水中逸出，说明氧气不易溶于水且不和水反应； 【小问6详解】 据图可知，甲瓶是双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气，作用相当于图3中的反应仓； 【小问7详解】 除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，还需要考虑试剂的成本、原料是否安全、材料是否耐用等； 【小问8详解】 实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较纯净的氧气，反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置； 氧气密度比空气大，且不易溶于水，可选用排水法收集（C）或向上排空气法收集，如图。 12. 某工厂利用含锌的废旧电池与废硫酸发生反应(杂质不发生反应)制取硫酸锌(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8t，与足量的废旧电池发生反应，理论上能生产硫酸锌的质量是多少？(写出计算过程)。 【答案】设理论上能生产硫酸锌的质量为x， x≈3.1t， 答：理论上能生产硫酸锌的质量为3.1t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$